Acidez, Basicidad Y Ph 512p3f

ACIDEZ, BASICIDAD y pH El término pH indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de una disolución. El concepto de ácido incluye todas las sustancias que, disueltas en agua, presentan sabor agrio, neutralizan las bases y vuelven rojo el papel tornasol azul. Las bases, por el contrario, en solución acuosa vuelven azul el papel tornasol rojo, presentan sabor amargo y neutralizan los ácidos. El conocimiento, determinación y control del pH de las soluciones es importante para el trabajo de laboratorio e industrial, ya que algunas reacciones se llevan a cabo o son más eficientes dentro de intervalos de pH determinados. También los fluidos del cuerpo requieren de ciertos grados de pH, al igual que la mayoría de los procesos orgánicos, los cuales se producen en condiciones de pH óptimas como ocurre con el pH de la sangre. Esta debe mantenerse dentro de un intervalo de 7.0 a 7.8, ya que fuera de este intervalo la persona muere. La acidez o basicidad de una solución se establece mediante indicadores. Estos son compuestos que, en medio ácido, registran un color y, en medio básico, tienen otro, o son incoloras, y con ello determinan el pH de las soluciones. Algunos de los indicadores son: La fenolftaleína: en solución ácida es incolora y, en una solución básica, es roja. La fenolftaleína, al igual que todos los indicadores, se emplea en pequeñísimas cantidades. El papel tornasol: al agregar un pedacito de papel tornasol rojo a una solución ácida permanece rojo; cuando el tornasol es azul, el ácido lo cambia a rojo. En las últimas décadas se desarrolló un tipo especial de indicador conocido como indicador universal. Consta de una solución compuesta por varios indicadores, de tal forma que se observa un cambio de color, cada vez que el pH aumenta en una o media unidad. El indicador universal puede usarse en forma de solución o como papel impregnado. El color que toma la mezcla indicadora se compara con una escala de color patrón para determinar a qué pH corresponde la solución que se esté probando. Una vez se ha determinado el pH, se puede calcular el valor del pOH.

RANGO DE pH PARA EL VIRAJE DE COLOR DE DIFERENTES INDICADORES

pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS

SUSTANCIA Ácido de batería Ácido estomacal Jugo de limón Vinagre Agua de soda Café negro Orina Agua pura Levadura Bicarbonato de sodio Jabón de tocador Detergentes Amoniaco doméstico Limpiadores caseros Limpiadores de cañerías

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Fuertemente ácida

Débilmente ácida Neutra Débilmente básica

Fuertemente básica

HECTOR ALONSO MELGAREJO