Trabajo Practico Modelos Atomicos 6f6o42

Trabajo Práctico: Modelos atómicos. Química General

Comision 1

Responsable de la Cátedra M. Sc. MACHADO Gladys

Ayudante ALVAREZ DÁVILA Manuel

Alumno ALEMÁN Matías Roberto Legajo 05-27494-2

Consigna: Realizar un trabajo de investigacion sobre los modelos atomicos desde mecanica clasica, hasta el modelo de Bohr, sin incluirlo.

Prologo

Las ideologias sobre el atomo son de origen filosofico, concretamente griegos, de hace mas de 2400 años. Todo empezo cuando estos grandes pensadores, dejaron de creer que todo ocurria por razones miticas, caprichos de sus dioses, etc. Cualquier razon ilogica dentro de sus conocimientos racionales Y empezaron a darle razones logicas y a buscar los "porque" de cada fenomeno a su alrededor. Su historia filosofica de razonamientos dentro de nuestro interes (concepto de atomo) comenzo asi, con los primeros filosofos fisicos: Tales dijo que el agua es el origen de todas las cosas que existen. Debido a que se necesita para vivir Heráclito dijo que el origen de todo era el fuego. Refiriendose metaforicamente al movimiento y al cambio constante en el que se encuentra el mundo. Anaxímenes dijo que el origen de todo era el aire. Debido a que afirmaba que esta sustancia se transformaba en las demas cosas atravez de la rarefaccion y la condensacion. Jenófanes dijo que la tierra, era el origen y fin de todas las cosas. Debido a que los animales u otros seres vivos perceptibles en esa epoca al fallecer se descomponian y de esos restos nacia nueva vida. Hasta que llego Empédocles, que agarro las teorias de estos cuatro personajes y las combino en una sola, a la que llamo "la teoria de las cuatro raices" Dijo que todo pasaba por todos estos cuatro elementos, de manera ciclica

Una esquematizacion de esta teoria se podria llegar a interpretar visualmente con esta imagen.

Aristoteles agrego la idea de un quinto elemento a esta teoria, el vacio.

Concepto de atomo Se volvio a retomar este tema con la escuela filosofica conocida como Atomismo, fundada por Democrito y concebida por su mentor, Leucipo. Democrito, alrededor del 400 a.C, desarrollo la "teoria atomica del universo". Explicando que todo estaba compuesto por particulas indivisibles a las que llamo atomos,"a" de no y "tomos" de divisible, literalmente, no-divisible. La cual se puede esquematizar asi: Los atomos son eternos, indivisibles, homogeneos, pero no por cualidades internas. Los atomos se diferencian solo en forma y en tamaño, pero no por cualidades internas Las propiedades de la materia varian segun el agrupamiento de los atomos Defiende que toda la materia no es mas que una mezcla de elementos originarios

Modelos atomicos ¿Que es un modelo atomico? Un modelo atomico es una representacion conceptual grafica y explicativa de la estructura del atomo.

[1803] – 2200 años despues de Democrito Modelo atomico de Dalton. "El atomo macizo" Fue el primer modelo atomico propuesto con bases cientificas, surgido en el contexto de la quimica. Aunque Dalton se refirio a el como "teoria atomica" o "postulados atomicos" Publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: • Los elementos químicos están constituidos por partículas llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables en cualquier proceso físico o químico. • Los átomos de un elemento son todos idénticos en masa y en propiedades. • Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y en propiedades. • Los compuestos se originan por la unión de átomos de distintos elementos en una proporción constante. Y tambien establecio la Ley de proporciones múltiples, una importante ley estequiometrica que voy a explicar con el texto a continuacion: Símbolos de Dalton para la representación de los átomos Hemos descrito un pasaje en el cual se representa, gráficamente, la combinación de hidrógeno y oxígeno dando vapor de agua. Para éste y otros casos inventó Dalton representaciones gráficas simples pero ingeniosas. Los alquimistas habían representado las distintas sustancias por diferentes símbolos, pero en las gráficas de Dalton se representaban los átomos individuales. Sin embargo, obsérvese que algunos de los primeros veinte símbolos no representan los átomos de los elementos,

sino moléculas de los compuestos, tal como Dalton las entendía. Por ejemplo, los símbolos 9 y 10 que corresponden a la sosa caustica y a la potasa caustica eran conocidos por Dalton a través de un trabajo de Davy del mismo año (1808) como *óxidos metálicos+ (realmente hidróxidos metálicos). Como haremos cierto uso de estos símbolos históricos, destacaremos los correspondientes a los compuestos. Por ejemplo, el 21 representa una molécula de agua que Dalton consideraba era un compuesto binario constituido por un átomo de hidrógeno y uno de oxígeno; el número 22 representa una molécula de amoniaco, cuyos átomos constituyentes son: *uno de azoe (nombre dado entonces al nitrógeno) y uno de hidrógeno+; el 23 representa un átomo de gas nitroso (ahora llamado óxido nítrico), compuesto de un átomo de azoe y otro de oxígeno; el 24 era el símbolo de Dalton para lo que ahora llamamos metano; y el 25 el monóxido de carbono, entonces llamado *óxido carbónico+. Entre los compuestos ternarios (que tienen tres átomos por molécula), figura el 26, óxido nitroso, aún llamado así, aun que es más familiar el nombre de *gas hilarante+; el 27 es un átomo compuesto de *ácido nítrico+, más tarde denominado molécula de dióxido de nitrógeno; el 28 es el *ácido carbónico+, llamado ahora dióxido de carbono. De la misma manera, Dalton representaba otros compuestos que sabia contenían más de tres átomos elementales, los cuaternarios, quinquenarios, etc. Símbolos de Dalton para átomos elementales y compuestos tomados de su trabajo A New System of Chemical Philosophy, Parte I. Dalton escribe:*Esta lámina contiene las marcas arbitrarias o signos elegidos para representar los diversos elementos químicos o últimas partículas . En la actualidad, utilizaremos otros símbolos que son los que introdujo en 1819 el químico sueco Berzelius. Para representar la sustancia se utilizan letras. Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono y cloro se representan, respectivamente, por H, 0, N, C, y Cl (la lista completa de todos los elementos puede verse en cualquier apendice de un libro de química básica) y los compuestos se representan uniendo los símbolos respectivos de los elementos. Por ejemplo, el ácido clorhídrico se representa por HCl y el dióxido de carbono por C02

Una reacción química por ejemplo la combustión de carbono (formación de dióxido de carbono), podría darse de una de las maneras siguientes, la primera seria el convenio actual, el que usamos ahora, y la ultima la de Dalton.

Correciones al modelo de Dalton: En 1808 Gay-Lussac, Ley de volúmenes de combinación - "A temperatura y presión constantes, los volúmenes de los gases que participan en una reacción química guardan entre sí relaciones de números sencillos" En 1811 Avogadro, Hipótesis de Avogadro - "A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto habrá el mismo número de moléculas de cualquier gas" En 1833 Faraday, Electrolisis. - “Los trabajos realizados por Michael Faraday en 1833 pusieron de manifiesto que el átomo posee naturaleza eléctrica y que las energías eléctricas y químicas son interconvertibles”. El hecho de que ciertas sustancias, eléctricamente neutras al ser disueltas dan lugar a un sistema conductor de la corriente eléctrica sugiere que ha tenido lugar a partículas cargadas; las cuales habrían tenido que formarse a partir de los “átomos” que constituyen dicha sustancia. Esto llevo a pensar que el átomo era una entidad compleja y no indivisible y simple como lo estipulo Dalton. (Valenzuela, C. 1995 p 25) [1897] Modelo atomico de Thomsom. "Modelo del Budín de pasas" El descubrimiento de los “rayos catódicos” por Hittorf en 1869 y las experiencias de Lenard, imaginando al “electrón”, llevaron a J.J.Thomson en 1897, a “descubrir realmente al electrón” , con su carga eléctrica negativa. Esto último lo llevó suponer que el átomo era una “masa positivamente cargada y difusa” en la cual estarían “embebidos” los electrones. El modelo atómico de Thomson era concebido como una esfera maciza con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban incluidos los electrones negativos. A principios del Siglo XX este modelo atómico era aceptado normalmente. Postulados de Thomson: • La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. • Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas. Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas, puntualmente, como un budin de pasas).

Modificación del Modelo atomico de Thomsom, de parte de Perrin: Poco tiempo después que Thomson, Jean Baptiste Perrin que también había investigado los rayos catódicos, introdujo una modificación de la estructura anterior, afirmando que los electrones, como cargas negativas, estaban en la parte exterior de la esfera positiva. No fue ésta una contribución fundamental al modelo atómico anterior, pero estableció una cierta “libertad” para los electrones. Es decir, sugirió por primera vez que las cargas negativas son externas al núcleo. [1911] Modelo atomico de Rutherford. A partir de este modelo, el pensamiento sobre el atomo macizo queda obsoleto. Cuidadosas experimentaciones le llevaron al convencimiento de que el atomo sino que era un inmenso espacio vacio En efecto, de acuerdo con este modelo y usando de ejemplo al Hidrogeno, el atomo estaba formado por un "nucleo central" fijo, con la mayor parte de la masa del atomo y carga electrica positiva, llamada "proton", rodeado por un "electron" de escasa masa y carga electrica negativa, describiendo una orbita circular a gran distancia del nucleo. El equilibrio orbital se debia a la fuerza centrifuga, oponiendose a la atraccion electroestatica entre las particulas. Este "pequeño sistema solar en miniatura" es la imagen visual que todos tenemos del atomo moderno.

Rutherford propuso los siguientes postulados: · El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo. · Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya

masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo. · Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo. · El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor). · El número de electrones negativos es igual al numero de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro

Fuentes de informacion: http://www.monografias.com/trabajos103/modelos-atomicos-y-estructura-atomica/modelosatomicos-y-estructura-atomica.shtml http://quimicainorganicabasica.blogspot.com.ar/2012/02/modelo-atomico.html http://quimicalibre.com/ https://atomchemistry.wordpress.com https://www.youtube.com/watch?v=ABLPs1m14wU

Utilicé informacion de Taringa y Wikipedia para tener una idea de que informacion sobre hechos, descubrimientos y personajes, debia buscar. Si bien reconosco que es poco fiable, sirve para guiarse en la busqueda de datos.