Antigua Regla Del Serrucho n2b6s

ANTIGUA REGLA DEL SERRUCHO Esta regla Incluye las modificaciones que fueron hechas por Nicolas Ordoñez Barrueta para explicar la posicion en la tabla periodica de los Lantanidos y Actinidos, antes de esta modificacion la regla del serrucho no explicaba la distribucion electronica y la posicion en la tabla periodica de 118 elementos quimicos. Esta regla es similar a la regla de Moeller. Esta regla del serrucho modificada cumple con la tabla periodica en bloques propuesta por Seaborg: Modificado por : Nicolas Ordoñez D. Barrueta

SUGERENCIA DE COMO FORMAR LA REGLA DEL SERRUCHO ANTIGUA

En primer lugar deben aprender a como formar esta regla. algunos estudiantes peruanos asocian la frase sopa de fideos para recordar los subniveles s, p, d, f. Estos subniveles es lo primero que se debe escribir: s p d f Luego debajo del subnivel s se escribe el numero 8 asi: s p d f 8 luego se disminuye hacia la izquierda: s p d f 8 7 6 5 hacia abajo tambien se disminuyen los numeros, la primera columna finaliza en 1, la segunda columna finaliza en 2 , la tercera columna finaliza en 3 y la cuarta columna

Siguiendo el orden de las flechas de abajo hacia arriba, escribir en primer lugar el numero y luego la letra de la columna en que se encuentra dicho numero y como exponente colocar el numero de electrones. Estos exponentes los iran sumando hasta que resulte ser igual al valor del numero atomico si el atomo es neutro, o el numero de electrones si se trata de iones monoatomicos. Mientras no completen estos valores, continuen colocando el maximo valor de electrones que puede tener cada subnivel. Las lineas punteadas que van del 6s al 5d y del7s al 6d significa que solo el primer electron se distribuye de ese modo, los demas electrones continuaran el sentido de la flecha roja hata completar el subnivel f y despues continuara llenandose el subnivel d , esta linea punteada salva el comportamiento del La y del Ac y ubica correctamente a todos los elementos de transicion interna . Este BY ( linea punteada) fue planteado en un Congreso de Educacion en Quimica en el Peru, el año 1979 por el autor de esta web site.

finaliza en 4. s p d f 8 7 6 5 7 6 5 4 6 5 4 5 4 3 4 3 3 2 2 1 Luego se trazan las flechas como observan en el grafico de la parte superior de esta pagina y tienen su regla del serrucho completa.

SUGERENCIA DE COMO FORMAR LA NUEVA REGLA DEL SERRUCHO ANTIGUA El autor sugiere memorizar sopa defideos gratis para recordar los subniveles s, p , d, f y g colocando debajo de cada una de estas letras los numeros 10, 9 , 8 , 7 y 6, disminuyendo los numeros debajo de cada columna hasta terminar en 1, 2 , 3 , 4 y 5respectivamente.

NUEVA REGLA DEL SERRUCHO PARA OBTENER DISTRIBUCIONES ELECTRONICAS (Autor Nicolas Dionisio Ordoñez Barrueta Lima Peru Sudamerica ¿Para que sirve esta regla?: sirve para determinar las configuraciones electronicas de los elementos quimicos. Esta nueva regla cumple con la tabla periodica actual en bloques de Seaborg que contiene hasta 118 elementos quimicos y que ya esta casi llena Pero tambien cumple con la nueva tabla periodica en bloques propuesta por : JERIES A. RIHANI

. La nueva Regla del serrucho explica la distribucion electronica y la posicion de los elementos quimicos en la nueva tabla periodica para 220 elementos quimicos propuesta por Jeries Rihani. autor Nicolas Ordoñez Barrueta Lima Peru

Siguiendo el orden de las flechas de abajo hacia arriba, escribir primero el numero y luego la letra de la columna en que se encuentra dicho numero y como exponente colocar el numero de electrones.

Estos exponentes corresponden a los electrones por subnivel y los deben sumar hasta que resulte ser igual al valor del numero atomico si el atomo es neutro, o el numero de electrones si se trata de iones monoatomicos. Mientras no completen estos valores, colocaran el maximo valor de electrones que puede tener cada subnivel. los elementos de transicion interna . La linea punteada marcado con I indica el camino que sigue el primer electron y la marcada con II indica el camino seguido por el segundo electron , al realizar la distribucion ,los demas electrones siguen el camino principal no punteado.

NUMEROS CUANTICOS (tamaño, forma, orientación, espin) Con el Numer0 mismo Completamente n Sub ℓ m CAPA de espín lleno espines total e¯ tamaño nivel forma orientación orbitales medio apareados lleno K

1

1s

0

0

1

1e¯

2e¯

2e¯

L

2

2s

0

0

1

1e¯

2e¯

8e¯

2p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

3s

0

0

1

1e¯

2e¯

3p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

3d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

4s

0

0

1

1e¯

2e¯

4p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

4d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

4f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

5s

0

0

1

1e¯

2e¯

5p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

5d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

5f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

5g

4

0, ±1, ±2, ±3, ±4

9

9e¯

18e¯

6s

0

0

1

1e¯

2e¯

6p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

6d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

6f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

6g

4

0, ±1, ±2, ±3, ±4

9

9e¯

18e¯

6h

5

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5

11

11e¯

22e¯

7s

0

0

1

1e¯

2e¯

7p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

7d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

7f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

7g

4

0, ±1, ±2, ±3, ±4

9

9e¯

18e¯

7h

5

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5

11

11e¯

22e¯

M

N

O

P

Q

3

4

5

6

7

18e¯

32e¯

50e¯

72e¯

98e¯

R

S

T

7i

6

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6

13

13e¯

26e¯

8s

0

0

1

1e¯

2e¯

8p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

8d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

8f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

8g

4

0, ±1, ±2, ±3, ±4

9

9e¯

18e¯

8h

5

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5

11

11e¯

22e¯

8i

6

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6

13

13e¯

26e¯

8j

7

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6, ±7

15

15e¯

30e¯

9s

0

0

1

1e¯

2e¯

9p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

9d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

9f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

9g

4

0, ±1, ±2, ±3, ±4

9

9e¯

18e¯

9h

5

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5

11

11e¯

22e¯

9i

6

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6

13

13e¯

26e¯

9j

7

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6, ±7

15

15e¯

30e¯

9k

8

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6, ±7, ±8

17

17e¯

34e¯

10s

0

0

1

1e¯

2e¯

10p

1

0, ±1

3

3e¯

6e¯

10d

2

0, ±1, ±2

5

5e¯

10e¯

10f

3

0, ±1, ±2, ±3

7

7e¯

14e¯

10g

4

0, ±1, ±2, ±3, ±4

9

9e¯

18e¯

10h

5

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5

11

11e¯

22e¯

10i

6

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6

13

13e¯

26e¯

10j

7

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6, ±7

15

15e¯

30e¯

10k

8

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6, ±7, ±8

17

17e¯

34e¯

10ℓ

9

19

19e¯

38e¯

8

9

10

0, ±1, ±2, ±3, ±4, ±5, ±6, ±7, ±8, ±9

128e¯

162e¯

200e¯

Regla Del Serrucho Regla del serrucho. (Principio de Aufbau) El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho. Los orbitales se llenan respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes

orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía. Primero debe llenarse el orbital 1s lo cual se debe hacer con respecto al número cuántico que posee. Seguido se llena el orbital 2s. La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos. Y así, sucesivamente: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 Dentro de cada nivel de energía, el subnivel s tiene menor energía, que el subnivel p, el cual tiene menor energía que el subnivel d y así sucesivamente. Sin embargo, hay que tener en cuenta que dentro de un conjunto de orbitales todos tienen igual energía. Por ejemplo, todos los orbitales que conformaron el subnivel 2p tienen la misma energía. A menudo estos orbitales son representados por una caja o serie de cajas, las cuales pueden ser colocadas ordenadamente para mostrar el aumento de energía.