Aporte 2 3u7172

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD PROCESOS QUIMICOS ACTIVIDAD. 2

RECONOCIMIENTO DEL CURSO Y DE PRESENTACIÓN DE ACTORES

PRESENTADO POR: LUIS ALVARO GUAYACUNDO CÓD.: 80066209

PRESENTADO A: YEIMMY YOLIMA PERALTA

GRUPO COALBOARATIVO: 332569_74

VILLAVICENCIO –META

21 DE MARZO DEL 2015

Actividad N° 1. 1. Desarrollar los siguientes ejercicios de propiedades de la materia D. Un matraz contiene un líquido transparente e incoloro. Si es agua, ¿cómo podría determinar si contiene sal de mesa disuelta o no? ¡No la pruebe! Solución: Primero sometería al calor el líquido, con el propósito de que el agua se evapore, si hay residuo, procedería a medir las propiedades físicas que este presenta tales como: color, densidad, y más. Si las propiedades concuerdan con las de NaCl, el agua contenía sal de mesa, y si no presenta las mismas propiedades entonces el residuo es un sólido disuelto diferente, finalmente se asume que si no hay residuo, nunca hubo un sólido disuelto. 2. Unidades de Medición b) Una muestra de tetracloruro de carbono, un líquido que solía usarse para el lavado en seco, tiene una masa de 39.73 g y un volumen de 25.0 mL a 25°C. Calcule su densidad a esta temperatura. ¿El tetracloruro de carbono flota en agua? (Los materiales menos densos que el agua flotan en ella.) (b) La densidad del platino es de 21.45 g/cm3 a 20°C. Calcule la masa de 75.00 cm3 de platino a esa temperatura. (c) La densidad del magnesio es de 1.738 g/cm3 a 20°C. Calcule el volumen de 87.50 g de este metal a esa temperatura. Rta:  Densidad: 39.73g/25mL= 1.58 g/cm3 Por tanto no flota en el agua.  Masa: 21.45x75 = 1608.75 g  Volumen: 87.5g/1.738g/cm3 = 50.35 cm3

ACTIVIDAD 3: Balanceo de Ecuaciones Químicas

c. Balance las siguientes ecuaciones

Solución  Li(s) + N2(g) → Li3N(s) Rta: 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)  TiCl4(l) + H2O(l) → TiO2(s) + HCl(ac) Rta: TiCl4(l)+ 2H2O(l) → TiO2(s) + 4HCL(ac)  NH4NO3(s) → N2(g) + O2(g) + H2O(g) Rta: 2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g)

 Ca3P2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + PH3(g) Rta: Ca3P2(s) + 6 H2O(l) → 3Ca(OH)2(ac) + 2PH3(g)  Al(OH)3(s) + HClO4(ac) → Al(ClO4)3(ac) + H2O(l) Rta: Al(OH)3(s) + 3HClO4(ac) → Al(ClO4)3(ac) + 3H2O(l)  AgNO3(ac) + Na2SO4(ac) → Ag2SO4(s) + NaNO3(ac) Rta: 2AgNO3(ac) + Na2SO4(ac) → Ag2SO4(s) + 2NaNO3(ac)  N2H4(g) + N2O4(g) → H2O(g) + N2(g) Rta: 2N2H4(g) + N2O4(g) → 4H2O(g) + 3N2(g)

ACTIVIDAD 4 TERMODINAMICA

b) Un recinto está lleno de vapor de agua saturado a 100°C. Entonces se introduce al recinto una bola de boliche de 5 kg a 25°C. Se transfiere calor del vapor a la bola y aumenta su temperatura a 100°C mientras que algo del vapor se condensa sobre ella, al perder calor (pero continúa a 100°C). Se puede suponer que el calor especifico de la bola es 1.8 kJ/kg*°C. La masa de vapor condensando durante este proceso es.ç SOLUCION La masa de vapor que se condensa es proporcional al calor que pierde el vapor y gana la bola. Qi = calor intercambiado = m c (tf - ti) = 5 kg. 1,8 kJ/kgºC (100ºC - 25ºC) Qi = 675 kJ (es el calor que cede el vapor, condensándose parcialmente, para calentar a la bola, o sea que es el calor absorbido por ésta). La masa de vapor condensado sale de: Q = mv Lv donde: Q = Qi → es el calor cedido por el vapor mv = masa de vapor condensada Lv = 2257 kJ/kg = calor latente de vaporización (igual al de condensación) mv = Qi / Lv = 675 kJ / 2257 kJ/kg = 0,3 kg → respuesta

e) Un paquete con 6 latas de bebida debe enfriarse de 25°C a 3°C. La masa de cada bebida enlatada es 0.355 kg. Se puede considerar que la bebida es agua, y que la energía almacenada en la propia lata de aluminio es despreciable. La cantidad de calor transferido de las 6 bebidas enlatadas es: Solución: Recordando Calor especifico del agua es c = 4186 J/kg°C, Para enfriar una bebida de masa m = 0.355 kg hay que sustraerle Q = m c ΔT = 0.355 x 4186 x (3 - 25) = - 3.27 x 10^4 J Para enfriar las 6 latas hay que transferir entonces la cantidad de calor 6Q = 6 x (- 3.27 x 10^4) = - 1.96 x 10^5 J El signo negativo indica que es calor que hay que quitarle a las latas.