Bilangan Oksidasi 20w5e

Bilangan oksidasi Bilanmgan oksidasi (biloks) suatu atom unsur adalah muatan yang dimiliki oleh atom jika elektron valensinya cenderung tertarik keatom lain yang berikatan dengannya, dan memiliki keelektronegatifan lebih besar . bilangan oksidasi (biloks) sebagai beikut: 1) Bilangan oksidasi atom dalam dalam unsur bebas sama dengan 0. Contoh: Biloks atom dalam unsur Na, Fe, C, H2, Cl2, P4, S8 = 0 2) Bilangan oksidasi ion mono atom sama dengan muatan ionnya. Contoh: a) Bilangan oksidasi ion Na+ = +1 b) Bilangan oksidasi ion Fe2+ = +2 c) Bilangan oksidasi ion Fe3+ = +3 d) Bilangan oksidasi ion Cl= -1 2e) Bilangan oksidasi ion O = -2 3) Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa netral sama dengan nol. Sedangkan jumlah biloks atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatn ionnya. Contoh: a) Senyawa NaCl mempunyai muan = 0. Jumlah biloks Na+ + jumlah biloks Cl- = (+1) + (-1) = 0 b) Ion poliatom NO3- mempunyaai muatan = 9. Jumlah bilangan oksidasi N5+ + 3O2- = (+5) + (3 X (-2) = -1. c) Senyawa H2SO4 mempunyai muatan = 0. Jumlah bilangan oksidasi 2H + + S6+ + 4O2- = (2 X (+1) + (+6) + (4 X(-2) = 0. 4) Bilangan oksidasi flourin (F) dalam senyawanya selalu sama dengan -1. Contoh: Bilangan oksidasi F dalam NaF, HF, ClF3 = -1. 5) Bilangan oksidasi hidrogen (H) jika berikatan dengan non logam sama dangan +1, sedangkan biloks H jika berikatan dengan logam adalah -1. Contoh: a) Bilangan oksidasi H dalam HF, HCl, H2O, H2S = +1. b) Bilangan oksidasi H dalam NaH, CaH2 = -1.

6) Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawanya sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Contoh: a) Bilangan oksidasi O dalam H2O, Na2O, =-2. b) Bilangan oksidasi O dalam OF2 = +2. c) Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida H2O2, Na2O2 = -½. 7) Bilangan oksidasi logam golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawanya sama dengan +1. 8) Bilangan oksidasi logam golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawanya sama dengan +2. 9) Bilangan oksidasi logam transisi dalam senyawanya dapat lebih dari satu. Contoh: Fe2+, bilangan oksidasinya = +2 Fe3+, bilangan oksidasinya = +3 Cu+, bilangan oksidasinya = +1 Cu2+, bilangan oksidasinya = +2 Sn2+, bilangan oksidasinya = +2 Sn4+, bilangan oksidasinya = +4 Pb2+, bilangan oksidasinya = +2 Pb4+, bilangan oksidasinya = +4 Hg+, bilangan oksidasinya = +1 Hg2+, bilangan oksidasinya = +2 Au+, bilangan oksidasinya = +1 Au3+, bilangan oksidasinya = +3