Cuadernillo de datos de Química Primera evaluación: 2016 Edición de 2014 (2.a versión)
Programa del Diploma Cuadernillo de datos de Química
Versión en español del documento publicado en junio de 2014 con el título Chemistry data booklet
Publicada en junio de 2014 Publicada en nombre de la Organización del Bachillerato Internacional, una fundación educativa sin fines de lucro con sede en 15 Route des Morillons, 1218 Le Grand-Saconnex, Ginebra (Suiza), por International Baccalaureate Organization Ltd (Reino Unido) Peterson House, Malthouse Avenue, Cardiff Gate Cardiff, Wales CF23 8GL Reino Unido Sitio web: www.ibo.org © Organización del Bachillerato Internacional, 2014 La Organización del Bachillerato Internacional (conocida como IB) ofrece cuatro programas educativos exigentes y de calidad a una comunidad de colegios en todo el mundo, con el propósito de crear un mundo mejor y más pacífico. Esta publicación forma parte de una gama de materiales producidos con el fin de apoyar dichos programas. El IB puede utilizar diversas fuentes en su trabajo y comprueba la información para verificar su exactitud y autoría original, en especial al hacer uso de fuentes de conocimiento comunitario, como Wikipedia. El IB respeta la propiedad intelectual, y hace denodados esfuerzos por identificar y obtener la debida autorización de los titulares de los derechos antes de la publicación de todo material protegido por derechos de autor utilizado. El IB agradece la autorización recibida para utilizar el material incluido en esta publicación y enmendará cualquier error u omisión lo antes posible. El uso del género masculino en esta publicación no tiene un propósito discriminatorio y se justifica únicamente como medio para hacer el texto más fluido. Se pretende que el español utilizado sea comprensible para todos los hablantes de esta lengua y no refleje una variante particular o regional de la misma. Todos los derechos reservados. Esta publicación no puede reproducirse, almacenarse o distribuirse de forma total o parcial, en manera alguna ni por ningún medio, sin la previa autorización por escrito del IB, sin perjuicio de lo estipulado expresamente por la ley o por la política y normativa de uso de la propiedad intelectual del IB. Véase la página http://www.ibo.org/es/copyright del sitio web público del IB para más información. Los artículos promocionales y las publicaciones del IB pueden adquirirse en la tienda virtual del IB, disponible en http://store.ibo.org. Las consultas sobre pedidos deben dirigirse al departamento de marketing y ventas en Cardiff. Correo-e:
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Índice
1. Algunas ecuaciones importantes......................................................................................................................................... 1 2. Constantes físicas y conversión de unidades ................................................................................................................. 2 3. El espectro electromagnético................................................................................................................................................ 3 4. Partículas fundamentales ....................................................................................................................................................... 3 5. Nombres de los elementos ..................................................................................................................................................... 4 6. Tabla periódica............................................................................................................................................................................ 6 7. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa) .......................................................................... 7 8. Primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad de los elementos ................... 8 9. Radio atómico y radio iónico de los elementos ............................................................................................................. 9
10. Longitud de enlaces covalentes ...................................................................................................................................... 10 11. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K ................................................................................. 11 12. Datos termodinámicos de compuestos seleccionados ......................................................................................... 12
13. Entalpías de combustión ................................................................................................................................................... 13 14. Números de oxidación comunes de los iones 3d .................................................................................................... 14 15. Serie espectroquímica ........................................................................................................................................................ 14 16. Ligandos ................................................................................................................................................................................... 15
17. Círculo cromático ................................................................................................................................................................. 15 18. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales) .............................................................................................. 16
19. Entalpías de soluciones acuosas .................................................................................................................................... 17 20. Entalpías de hidratación.................................................................................................................................................... 18 21. Fuerza de ácidos y bases orgánicos .............................................................................................................................. 19 22. Indicadores ácido-base ...................................................................................................................................................... 21 23. Constante de ionización del agua a diferentes temperaturas ........................................................................... 22
24. Potenciales estándar de electrode a 298 K................................................................................................................ 23 25. Serie de actividades ............................................................................................................................................................. 24 26. Datos infrarrojos ................................................................................................................................................................... 25 27. Datos de RMN de 1H ............................................................................................................................................................ 26
28. Pérdida de masa de fragmentos espectrales ............................................................................................................ 27
Cuadernillo de datos de Química
29. Diagrama triangular de enlaces ..................................................................................................................................... 28
30. Códigos de identificación de resinas ............................................................................................................................ 29
31. Representación de algunas moléculas para materiales ....................................................................................... 29 32. Constantes de producto de solubilidad a 298 K ...................................................................................................... 30
33. 2-aminoácidos........................................................................................................................................................................ 31 34. Lípidos, hidratos de carbono y componentes de nucleótidos ........................................................................... 33 35. Vitaminas y pigmentos ....................................................................................................................................................... 35 36. Curva de energía de enlace nuclear .............................................................................................................................. 37
37. Representaciones de las moléculas de algunos medicamentos ....................................................................... 38 38. Referencias .............................................................................................................................................................................. 40 Notas
Este cuadernillo no puede utilizarse en la prueba 1 del examen (P1 del NM y P1 del NS), pero la tabla periódica de la sección 6 estará disponible como parte de dichas pruebas. Los alumnos deben disponer de ejemplares sin marcas ni anotaciones para las pruebas 2 y 3 (P2 del NM, P3 del NM, P2 del NS y P3 del NS).
Cuadernillo de datos de Química
1. Algunas ecuaciones importantes Tema
Ecuación
1.3
𝑃𝑃𝑃𝑃 = 𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛
5.1
𝑞𝑞 = 𝑚𝑚𝑚𝑚∆𝑇𝑇
2.2 y C.4
8.3 12.1 15.2 16.2 16.2 16.2 17.1 19.1 A.5 A.8 B.7 B.7
Cuadernillo de datos de Química
𝑐𝑐 = 𝑣𝑣𝑣𝑣
𝑝𝑝𝑝𝑝 = − log10 [H3 O+ ] o
𝑝𝑝𝑝𝑝 = −log10 [H + ] 𝐸𝐸 = ℎ𝑣𝑣
∆𝐺𝐺 ᴏ = ∆𝐻𝐻 ᴏ − 𝑇𝑇∆𝑆𝑆 ᴏ −𝐸𝐸𝑎𝑎
𝑘𝑘 = 𝐴𝐴𝑒𝑒 𝑅𝑅𝑅𝑅
ln 𝑘𝑘 = ln
−𝐸𝐸𝑎𝑎 + ln 𝐴𝐴 𝑅𝑅𝑅𝑅
𝑘𝑘1 𝐸𝐸𝑎𝑎 1 1 = � − � 𝑘𝑘2 𝑅𝑅 𝑇𝑇2 𝑇𝑇1
∆𝐺𝐺 ᴏ = −𝑅𝑅𝑅𝑅 ln 𝐾𝐾
% de e�iciencia atómica =
∆𝐺𝐺 ᴏ = −𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛𝑛 ᴏ
masa molar del producto deseado × 100 masa molar de todos los reactivos 𝑛𝑛𝑛𝑛 = 2𝑑𝑑sen𝜃𝜃
𝑝𝑝𝑝𝑝 = 𝑝𝑝𝐾𝐾𝑎𝑎 + log � log10
[𝐴𝐴− ] � [𝐻𝐻𝐻𝐻]
𝐼𝐼0 = 𝜀𝜀𝜀𝜀𝜀𝜀 𝐼𝐼
1
Tema C.1
Densidad de energía =
C.1
Energía especí�ica =
C.3
C.3 y D.8 C.6 C.7 D.8
Ecuación
energía liberada por el combustible volumen de combustible consumido
energía liberada por el combustible masa de combustible consumido 𝑁𝑁 = 𝑁𝑁0 𝑒𝑒 −𝜆𝜆𝜆𝜆 𝑡𝑡1 = 2
ln 2 𝜆𝜆
𝐸𝐸 = 𝐸𝐸 0 − �
𝑅𝑅𝑅𝑅 � ln 𝑄𝑄 𝑛𝑛𝑛𝑛
Velocidad1 𝑀𝑀2 =� Velocidad2 𝑀𝑀1 𝑡𝑡
𝑁𝑁𝑡𝑡 = 𝑁𝑁0 (0,5) �𝑘𝑘
2. Constantes físicas y conversión de unidades Constante de Avogadro (𝐿𝐿 o 𝑁𝑁𝐴𝐴 ) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de los gases (𝑅𝑅) = 8,31 J K −1 mol−1
Volumen molar de un gas ideal a PTN = 2,27 × 10−2 m3 mol−1 = 22,7 dm3 mol−1
1 dm3 = 1 litro = 1 × 10−3 m3 = 1 × 103 cm3 Condiciones PTN = 273 K y 100 kPa
Condiciones PT ambientales = 298 K y 100 kPa Velocidad de la luz = 3,00 × 108 ms −1
Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg −1 K −1 = 4.18 J g −1 K −1
Constante de Planck (ℎ) = 6,63 × 10−34 J s
Constante de Faraday (𝐹𝐹) = 9,65 × 104 C mol−1
Constante del producto iónico del agua (𝐾𝐾w ) = 1,00 × 10−14 mol2 dm−6 a 298 K
1 uma = 1,66 × 10−27 kg
2
Cuadernillo de datos de Química
3. El espectro electromagnético Energía
−16 −14 −10 −8 −12 10 10−14 10 10−12 10 10−10 10 10−8 10−16 10
rayos γ
rayos x
400
UV
−6 10 10−6
IR
−4 10 10−4
−2 10 10−2
2 10 102
0 10 100
microondas
4 10 104
6 10 106
ondas de radio
108
longitud de onda / nm
VIAVANR
700
longitud de onda / nm
4. Partículas fundamentales Masa (kg) Carga (C)
Protón
Neutrón
Electrón
1,602189 × 10−19
0
−1,602189 × 10−19
1,672622 × 10−27
Cuadernillo de datos de Química
1,674927 × 10−27
9,109383 × 10−31
3
4
5. Nombres de los elementos Elemento
Cuadernillo de datos de Química
actinio aluminio americio antimonio argón arsénico astato azufre bario berilio berkelio bismuto bohrio boro bromo cio calcio californio carbono cerio cesio cinc circonio cloro cobalto cobre copernicio cromo curio
Símbolo Ac Al Am Sb Ar As At S Ba Be Bk Bi Bh B Br Cd Ca Cf C Ce Cs Zn Zr Cl Co Cu Cn Cr Cm
Número atómico 89 13 95 51 18 33 85 16 56 4 97 83 107 5 35 48 20 98 6 58 55 30 40 17 27 29 112 24 96
Elemento
darmstadtio disprosio dubnio einstenio erbio escandio estaño estroncio europio fermio flúor fósforo francio gadolinio galio germanio hafnio hassio helio hidrógeno hierro holmio indio iridio iterbio itrio kriptón lantano laurencio
Símbolo Ds Dy Db Es Er Sc Sn Sr Eu Fm F P Fr Gd Ga Ge Hf Hs He H Fe Ho In Ir Yb Y Kr La Lr
Número atómico 110 66 105 99 68 21 50 38 63 100 9 15 87 64 31 32 72 108 2 1 26 67 49 77 70 39 36 57 103
Cuadernillo de datos de Química
Elemento
litio lutecio magnesio manganeso meitnerio mendelevio mercurio molibdeno neodimio neón neptunio níquel niobio nitrógeno nobelio oro osmio oxígeno paladio plata platino plomo plutonio polonio potasio praseodimio prometio
Símbolo Li Lu Mg Mn Mt Md Hg Mo Nd Ne Np Ni Nb N No Au Os O Pd Ag Pt Pb Pu Po K Pr Pm
Número atómico 3 71 12 25 109 101 80 42 60 10 93 28 41 7 102 79 76 8 46 47 78 82 94 84 19 59 61
Elemento
protactinio radio radón renio rodio roentgenio rubidio rutenio rutherfordio samario seaborgio selenio silicio sodio talio tantalio tecnecio teluro terbio titanio torio tulio tungsteno uranio vanadio xenón yodo
Símbolo Pa Ra Rn Re Rh Rg Rb Ru Rf Sm Sg Se Si Na Tl Ta Tc Te Tb Ti Th Tm W U V Xe I
Número atómico 91 88 86 75 45 111 37 44 104 62 106 34 14 11 81 73 43 52 65 22 90 69 74 92 23 54 53
5
6
6. Tabla periódica 1 2 3 4 5 6 7
1
2
1,01 3
4
1
H
Li
6,94 11
Na
Mg
Rb
Sr
85,47 55
Cs
132,91 87
Fr
Cuadernillo de datos de Química
(223)
5
6
7
Ca
40,08 38 87,62 56
Ba
137,33 88
Ra
(226)
8
Número atómico
9
10
11
12
Elemento
Be
24,31 20
39,10 37
4
21
Sc
44,96 39
Y
88,91 57 †
La
22
Ti
47,87 40
Zr
91,22 72
Hf
138,91 89 ‡
178,49 104
†
Ce
Ac
(227)
‡
Rf
(267) 58
140,12 90
Th
232,04
23
V
50,94 41
Nb
92,91 73
Ta
180,95 105
Db
(268) 59
Pr
140,91 91
Pa
231,04
24
Cr
52,00 42
Mo
95,96 74
W
183,84 106
Sg
(269) 60
Nd
144,24 92
U
238,03
25
Mn
54,94 43
Tc
(98) 75
Re
186,21 107
Bh
(270) 61
Pm
(145) 93
Np
(237)
26
Fe
27
Co
58,93
101,07 76
102,91 77
Os
190,23 108
Hs
(269) 62
Sm
150,36 94
Pu
(244)
14
15
16
17
5
6
7
8
9
10,81 13
55,85
44 Ru
13
B
Masa atómica relativa
9,01 12
22,99 19
K
3
45 Rh Ir
192,22 109
Mt
(278) 63
Eu
151,96 95
Am
(243)
28
Ni
58,69 46
Pd
106,42 78
Pt
195,08 110
Ds
(281) 64
Gd
157,25 96
Cm
(247)
29
Cu
63,55 47
Ag
107,87 79
Au
196,97 111
Rg
(281) 65
Tb
158,93 97
Bk
(247)
30
Zn
65.38 48
Cd
112.41 80
Hg
200.59 112
Cn
(285) 66
Dy
162,50 98
Cf
(251)
Al
26,98 31
Ga
69,72 49
In
114,82 81
Tl
204,38 113
Uut
(286) 67
Ho
164,93 99
Es
(252)
C
N
12,01
14,01
28,09 32
30,97 33
14 Si Ge
72,63 50
Sn
118,71 82
Pb
207,20 114
Uuq
(289) 68
Er
167,26 100
Fm
(257)
15 P As
74,92 51
Sb
121,76 83
Bi
208,98 115
Uup
(288) 69
Tm
168,93 101
Md
(258)
O
16,00 16
S
32,07 34
Se
78,96 52
Te
127,60 84
Po
(209) 116
Uuh
(293) 70
Yb
173,05 102
No
(259)
F
19,00 17
Cl
35,45 35
Br
79,90 53
I
126,90 85
At
(210) 117
Uus
(294) 71
Lu
174,97 103
Lr
(262)
18 2
He
4,00 10
Ne
20,18 18
Ar
39,95 36
Kr
83,90 54
Xe
131,29 86
Rn
(222) 118
Uuo
(294)
Cuadernillo de datos de Química
7. Puntos de fusión y ebullición de los elementos (a 101,325 kPa) −259,2
H
−252,9 180,5
1287
97,79
650,0
K
Ca
Li
1342
Na
882,9 63,38
Punto de fusión (°C)
Elemento
Be
Mg
1541
1670
1910
1907
1246
1538
1495
1455
1085
39,30
768,8
1522
1854
2477
2622
2157
2333
1963
1555
961.8
28,44
725,0
1768
1064
758,8
Rb
687,8
Cs
670,8 27,00
Fr
676,8
1484
Sr
1377
Ba
1845 699,8
Ra
1140
2836
Y
3345
920.0
La
3464 1050
Ac
3200
Ti
3287
Zr
4406 2233
Hf
4600
V
3407
Nb
4741 3017
Ta
5455
Cr
2671
Mo
4639 3414
W
5555
Mn
2061
Tc
4262 3453
Re
5900
Fe
2861
Ru
4147 3033
Os
5008
−210,0
−218,8
−219,7
660,3
1414
44,15
115,2
−101,5
4000
1090 842,0
Sc
3500
B
Punto de ebullición (°C)
2468
2077
Co
2927
Rh
3695 2446
Ir
4428
Ni
2913
Pd
2963
Pt
3825
Cu
2560
Ag
2162
Au
2836
Al
C
4827
Si
419,5
2519 29,77
3265 938,2
321,1
156,6
231,9
−38,83
303,8
327,5
Zn
907,0
Cd
766,8
Hg
356,6
Ga
2229
In
2027
Tl
1473
Ge
2833
Sn
2586
Pb
1749
N
−195.8
P
280.5 816,8
As
613.0 630,6
Sb
1587
271,4
Bi
1564
O
−183,0
S
444,6 220,8
Se
684,8 449,5
Te
987,8 253,8
Po
962,0
F
−188.1
Cl
−34.04 −7,050
Br
58.78 113,7
I
184.4 301,8
At
336.8
He
−268.9 −248,6
Ne
−246.0 −189,3
Ar
−185.8 −157,4
Kr
−153.4 −111,8
Xe
−108.1 −71,15
Rn
−61.85
7
8
8. Énergie de première ionisation, affinité électronique et électronégativité des éléments 1312
H
2,2
520
−60
Li
1,0
496
−53
Na 0,9
419
K
−48
0,8
403
−47
Rb 0,8
376
−46
Cs
0,8
393
Énergie de première ionisation (kJ mol−1)
−73
−47
Fr
Cuadernillo de datos de Química
0,7
900
738
Be
Élément
1,3
590
Ca
1,0
549
Sr
−2
−5
1,0
503
−14
Ba
0,9
509
−10
Ra
0,9
801
Électronégativité
1,6
Mg
Affinité électronique (kJ mol−1) (2e AÉ / kJ mol−1)
633
−18
Sc
1,4
600
Y
−30
1,2
538
−45
La
1,1
499
−34
Ac
1,1
659
Ti
−8
1,5
640
−41
Zr
1,3
659
Hf
1,3
−1
651
V
−51
1,6
652
−88
Nb 1,6
728
−31
Ta
1,5
653
−64
Cr
1,7
684
−72
Mo 2,2
759
−79
W
1,7
717
Mn 1,6
702
−53
Tc
2,1
756
−14
Re 1,9
B
−27
2,0
578
762
−15
Fe
1,8
710
−101
Ru 2,2
814
−106
Os
2,2
760
−64
Co
1,9
720
−110
Rh 2,3
865
−151
Ir
2,2
737
−112
Ni
1,9
804
−54
Pd 2,2
864
−205
Pt
2,2
745
−119
Cu 1,9
731
−126
Ag 1,9
890
−223
Au 2,4
906
868
Zn
1.6
Cd 1.7
1007
Hg 1.9
−42
Al
1,6
579
−41
Ga
1,8
558
−29
In
1,8
589
−36
Tl
1,8
1086 −122
C
2,6
787
−134
Si
1,9
762
−119
Ge
2,0
709
−107
Sn
2,0
716
−35
Pb 1,8
1402
N
3,0
1012
P
−72
2,2
944
−78
As
2,2
831
−101
Sb
2,0
703
−91
Bi
1,9
2372
He
1314 −141 (+753)
1681 −328
2081
3,4
1000 −200 (+545)
4,0
1251 −349
1520
2,6
3,2
1140 −325
1351
2,6
3,0
1008 −295
1170
2,1
2,7
2,0
2,2
O
941
869
S
−195
Se
−190
Te
812
−183
Po
F
Cl
Br I
−270
At
Ne Ar
Kr
Xe
2.6
1037
Rn
Cuadernillo de datos de Química
9. Radio atómico y radio iónico de los elementos 32
H
130
Li
Radio atómico (10−12 m)
Be
45 (2+)
Na
Mg
160
Elemento
99
76 (1+)
140
72 (2+)
K
138 (1+)
Ca
100 (2+)
75 (3+)
Rb
152 (1+)
Sr
118 (2+)
Y
90 (3+)
Cs
167 (1+)
Ba
135 (2+)
La
103 (3+)
Fr
Ra
Ac
215 238 242
174 190 206 211
84
B
Radio iónico (10−12 m)
102 (1+)
200
37
159
Sc
176 194 201
148
144
130
129
124
61 (4+) 164
54 (5+) 156
44 (6+) 146
53 (4+) 138
150
141
Ti
V
Cr
Mn
Fe
86 (2+) 79 (2+) 62 (3+) 83 (2+) 61 (2+) Zr
72 (4+) 164
Hf
71 (4+)
Nb
72 (3+) 64 (5+) 158
Ta
64 (5+)
Mo
65 (4+)
W
66 (4+) 60(6+)
Tc
65(4+)
Re
63(4+) 53(7+)
Co
117
Ni
122
Cu
120
Zn
16 (4+)
146 (3−)
140 (2−)
133 (1−)
Al
Si
P
S
Cl
196 (1−)
Sb
76 (3+) 150
Te
221 (2−)
220(1−)
Bi
142
I
Po
At
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
80(2+) 63(4+)
62(3+)
130
Cd
132
In
137 (1+)
85 (3+)
119 (1+) 102 (2+)
146
198 (2−)
Br
Os
68(+3) 63 (+4)
148
58 (3+) 46 (5+) 140
Se
80(3+)
63 (4+) 55(6+)
136
As
95 (2+)
86(2+) 62(4+) 130
136
Ge
115 (1+)
67 (+3) 60 (+4) 132
116
Ga
Pd
68(3+) 62 (4+) 136
117
181 (1−)
74 (2+) 140
101
184 (2−)
123 142
120
53 (4+) 272(4−) 140
Sn
144
118(2+) 69 (4+) 145
89 (3)
78 (4+)
150 (1+)
Pb
119 (2+)
120
103 (3+)
76(5+)
118 137
97(4+)
62
Ne
100
38 (5+)
77 (1+) 73 (2+) 136
Ag
104
40 (4+)
55 (3+) 136
130
109
F
54 (3+)
69 (2+)
Rh
60
27 (3+)
114
O
64
N
65(+2) 55 (+3) 134
Ru
71
C
124
118
75
He
Ar
Kr
Xe
Rn
9
10. Longitud de enlaces covalentes Enlaces simples (𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 𝐦𝐦 = 𝐩𝐩𝐩𝐩) Br
C
Cl
H
I
N
O
147
143
136
142
Br
228
194
214
176
141
247
214
Cl
214
177
199
163
128
232
197
C F
H I
N O
194 176 141 247 214
P
220
Si
216
S
227
154 138 108 214 147 143 184 182 185
177 163 128
138 142 92
108 92 74
232
257
160
170
142
97
197 203 199 202
Enlaces múltiples (𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟏𝟏𝟏𝟏 𝐦𝐦 = 𝐩𝐩𝐩𝐩)
136
101
214 257 160 267
154
142
247
156
148
243
158
134
101 146 136 175 174
170 97
136
P
227
216
203
199
202
184 154 142 247 154
161
210
163
221
182 158 134 175 161 210 205 215
C≡N 116
N≡N 110
C C 140 (en el benceno)
C=S 156
O=O 121
C=N 130
C=O 122
N=N 125
Si
220
148 154
S
C=C 134 C≡C 120
10
F
185 156 148 243 174 163 215 232
N=O 114
S=S 189
Cuadernillo de datos de Química
11. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K Enlaces simples (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 ) Br
C
Cl
F
H
I
N
228
286
280
278
Br
193
285
219
249
366
178
Cl
219
324
242
255
431
211
C F
H I
N
285 249 366 178
O
201
S
218
P
Si
264 330
346 492 414 228 286 358 264 289 307
324 255 431 211 192 206 322 271 400
Enlaces múltiples (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
492 159 567 280 278 191 490 327 597
414 567 436 298 391 463 322 364 323
298 151 201 184 234
192 391 158 214
O
P
S
201
264
218
330
206
322
271
400
358 191 463 201 214 144 363 466
264 490 322 184
289 327 364
363 198
266 293
C≡N 890
N≡N 945
C C 507 (en el benceno)
C=S 536
O=O 498
C=N 615
Cuadernillo de datos de Química
C=O 804
N=N 470
307 597 323 234 466
C=C 614 C≡C 839
Si
293 226
N=O 587
S=S 429
11
12. Datos termodinámicos de compuestos seleccionados Sustancia
metano etano propano butano pentano hexano eteno propeno 1-buteno cis-2-buteno trans-2-buteno etino propino 1,3-butadieno ciclohexano benceno metilbenceno etilbenceno fenileteno clorometano diclorometano triclorometano bromometano yodometano cloroetano bromoetano clorobenceno metanol etanol fenol metanal etanal propanona ácido metanoico ácido etanoico ácido benzoico metilamina agua vapor monóxido de carbono dióxido de carbono bromuro de hidrógeno cloruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno yoduro de hidrógeno
12
Fórmula
CH4 C2 H6 C3 H8 C4 H10 C5 H12 C6 H14 C2 H4 C3 H6 C4 H8 C4 H8 C4 H8 C2 H2 C3 H4 C4 H6 C6 H12 C6 H6 C6 H5 CH3 C6 H5 CH2 CH3 C6 H5 CHCH2 CH3 Cl CH2 Cl2 CHCl3 CH3 Br CH3 I C2 H5 Cl C2 H5 Br C6 H5 Cl CH3 OH C2 H5 OH C6 H5 OH HCHO CH3 CHO (CH3 )2 CO HCOOH CH3 COOH C6 H5 COOH CH3 NH2 H2 O H2 O CO CO2 HBr HCl HF HI
Estado g g g g l l g g g g g g g g l l l l l g l l g l g l l l l s g g l l l s g l g g g g g g g
∆𝑯𝑯ᴏ𝐟𝐟 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 ) −74,0 −84,0 −105 −126 −173 −199 +52,0 +20,0 +0,10 −7,0 −11,0 +228 +185 +110 −156 +49,0 +12,0 −12,0 +104 −82,0 −124 −134 −36,0 −14,0 −137 −90,0 +11,0 −239 −278 −165 −109 −166 −248 −425 −484 −385 −23 −285,8 −241,8 −110,5 −393,5 −36,3 −92,3 −273,3 +26,5
∆𝑮𝑮ᴏ𝐟𝐟 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
𝑺𝑺ᴏ (𝐉𝐉 𝐊𝐊 −𝟏𝟏 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
+68,0 +62,0 +71,0 +66,0 +63,0 +211 +194 +151
+220 +267 +306 +301 +297 +201 +248 +279
−58,0
+235 +178 +202 +246 +163
−50,0 −32,0 −24,0 −17,0
+125
−74,0 −26,0 −53,0 −26,0 −167 −175 −102 −133 −361 −390
+32,0 −237,1 −228,6 −137,2 −394,4 −53,4 −95,3 −275,4 +1,7
+186 +230 +270 +310
+173
+199
+127 +161 +144 +219 +264 +200 +129 +160 +168 +243 +70,0 +188,8 +197,7 +213,8 +198,7 +186,9 +173,8 +206,6
Cuadernillo de datos de Química
Cuadernillo de datos de Química
13. Entalpías de combustión
Los valores de las entalpías molares de combustion (∆𝐻𝐻𝑐𝑐ᴏ ) de la siguiente tabla se refieren a la temperatura de 298 K y a la presión de 1,00 × 105 Pa . Sustancia
hidrógeno azufre carbono (grafito) monóxido de carbono metano etano propano butano pentano hexano octano ciclohexano eteno 1,3-butadieno etino benceno metilbenceno naftaleno cloroetano yodoetano triclorometano metanol etanol
Fórmula
H2 S C CO CH4 C2 H6 C3 H8 C4 H10 C5 H12 C6 H14 C8 H18 C6 H12 C2 H4 C4 H6 C2 H2 C6 H6 C6 H5 CH3 C10 H8 C2 H5 Cl C2 H5 I CHCl3 CH3 OH C2 H5 OH
Estado g s s g g g g g l l l l g g g l l s g l l l l
∆𝑯𝑯ᴏ𝐜𝐜 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 ) −286 −297 −394 −283 −891 −1561 −2219 −2878 −3509 −4163 −5470 −3920 −1411 −2541 −1301 −3268 −3910 −5156 −1413 −1463 −473 −726 −1367
Sustancia
1-propanol 1-butanol ciclohexanol fenol etoxietano metanal etanal benzaldehido propanona 3-pentanona feniletanona ácido metanoico ácido etanoico ácido benzoico ácido etanodioico etanoato de etilo etanamida metilamina fenilamina nitrobenceno urea glucosa sacarosa
Fórmula
C3 H7 OH C4 H9 OH C6 H11 OH C6 H5 OH (C2 H5 )2 O HCHO CH3 CHO C6 H5 CHO (CH3 )2 CO (C2 H5 )2 CO CH3 COC6 H5 HCOOH CH3 COOH C6 H5 COOH (COOH)2 CH3 COOC2 H5 CH3 CONH2 CH3 NH2 C6 H5 NH2 C6 H5 NO2 CO(NH2 )2 C6 H12 O6 C12 H22 O11
Estado l l s s l g g l l l l l l s s l s g l l s s s
∆𝑯𝑯ᴏ𝐜𝐜 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 ) −2021 −2676 −3728 −3053 −2724 −571 −1167 −3525 −1790 −3100 −4149 −255 −874 −3228 −243 −2238 −1186 −1086 −3393 −3088 −633 −2803 −5640
13
14. Números de oxidación comunes de los iones 3d Sc
+3
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+2
+4
+4
+3
+3 +5
+3
+6
+3 +4
+3
+3
Cu
Zn
+2
+2
+1
+6 +7
15. Serie espectroquímica
En una serie espectroquímica, los ligandos se pueden ordenar de acuerdo con la diferencia de energía que producen entre los dos conjuntos de orbitales d en un complejo octaédrico. I − < Br − < S2− < Cl− < F − < OH− < H2 O < SCN− < NH3 < CN− ≈ CO
14
Cuadernillo de datos de Química
16. Ligandos
NH2
NH2
1,2-etanodiamina
HO N
O
O O
O
HO
N
O–
O
O OH
HO
O–
etanodioato
EDTA
17. Círculo cromático 647 nm
700 nm 400 nm
Rojo Violeta 424 nm
Cuadernillo de datos de Química
Naranja
585 nm Amarillo Verde
Azul
575 nm
491 nm
15
18. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales)
ᴏ Los valores de entalpía de red (∆𝐻𝐻red ) dados se refieren al proceso endotérmico b+ a− Ma Xb (s) → aM (g) + bX (g) en el que los iones gaseosos de un cristal se separan entre sí hasta una distancia infinita.
Valores experimentales
Los datos de esta tabla son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born–Haber adecuado. Alkali metal halides
Cl
Br
I
Li
1049
864
820
764
K
829
720
691
650
Na Rb Cs
930
790
795
754
695
759
668
670
647
705 632 613
Otras sustancias
∆𝑯𝑯ᴏ𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
Otras sustancias
∆𝑯𝑯ᴏ𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
BeCl2
3033
BaO
3054
CaF2
MgCl2 CaCl2 SrCl2
BaCl2 MgO CaO
16
F
∆𝑯𝑯ᴏ𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
2651
SrO
2540
CuCl2
2170
AgCl
2271 2069 3791 3401
AgF
AgBr AgI
3223 2824 974 918 905 892
Cuadernillo de datos de Química
19. Entalpías de soluciones acuosas Solute
∆𝑯𝑯ᴏ𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
Solute
∆𝑯𝑯ᴏ𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬𝐬 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
NH4 NO3
+25,69
KBr
+19,87
LiCl
−37,03
RbF
LiI
−63,30
RbBr
+3,88
CsF
NH4 Cl LiF
LiBr NaF
NaCl
NaBr NaI KF
Cuadernillo de datos de Química
+14,78 +4,73
−48,83 +0,91 −0,60 −7,53
−17,73
KCl KI
RbCl RbI
CsCl
CsBr CsI
+17,22
+20,33 −26,11 +17,28 +21,88 +25,10 −36,86 +17,78 +25,98 +33,35
17
20. Entalpías de hidratación Cationes
∆𝑯𝑯ᴏ𝐡𝐡𝐡𝐡𝐡𝐡 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
Aniones
∆𝑯𝑯ᴏ𝐡𝐡𝐡𝐡𝐡𝐡 (𝐤𝐤𝐤𝐤 𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦−𝟏𝟏 )
Na+
−424
Cl−
−359
Li+ K+
Rb+ Cs +
F−
−340
Br −
−291
ClO− 3
−315
I−
Be2+
−2524
BrO− 3
Ca2+
−1616
ClO− 4
−1346
CN−
Mg 2+ Sr 2+
Ba2+
Ra2+ Al3+
Ga3+ In3+ Tl3+ Tl+
Sn2+
Pb2+
18
−538
−1963 −1483 −1335
IO− 3
OH− NO− 3
−4741
HCO− 3
−4171
HSO− 4
−346
PO3− 4
−4745 −4163 −1587
−504 −328 −287 −331 −358 −446 −205 −519 −341 −316 −383
CO2− 3
−1486
SO2− 4
−1099
−362
−2921
−1523
Cuadernillo de datos de Química
21. Fuerza de ácidos y bases orgánicos
Los valores de la fuerza de los ácidos de las siguientes tablas se expresan en función de p𝐾𝐾a , donde p𝐾𝐾a = −log10 𝐾𝐾a .
Los valores de las constantes de disociación, 𝐾𝐾a , corresponden a soluciones acuosas a 298 K .
Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de p𝐾𝐾b .
Ácidos carboxílicos Nombre
Fórmula
etanoico
CH3 COOH
metanoico propanoico butanoico
HCOOH
3,75
CH3 CH2 COOH
4,87
CH3 (CH2 )2 COOH
2-metilpropanoico
(CH3 )2 CHCOOH
2,2-dimetilpropanoico
(CH3 )3 CCOOH
feniletanoico
C6 H5 CH2 COOH
Nombre
Fórmula
dicloroetanoico
CHCl2 COOH
pentanoico benzoico
Ácidos carboxílicos halogenados cloroetanoico
tricloroetanoico
CH3 (CH2 )3 COOH C6 H5 COOH
4,83 4,84 4,83 5,03 4,20 4,31
𝐩𝐩𝑲𝑲𝐚𝐚
2,87
CCl3 COOH
0,66
CH2 FCOOH
yodoetanoico
CH2 ICOOH
Cuadernillo de datos de Química
4,76
CH2 ClCOOH
fluoroetanoico
bromoetanoico
𝐩𝐩𝑲𝑲𝐚𝐚
CH2 BrCOOH
1,35 2,59 2,90 3,18
19
Fenoles Nombre
Fórmula
2-nitrofenol
O2 NC6 H4 OH
fenol
3-nitrofenol 4-nitrofenol
2,4-dinitrofenol
C6 H5 OH
9,99
O2 NC6 H4 OH
8,36
O2 NC6 H4 OH
(O2 N)2 C6 H3 OH
2,4,6- trinitrofenol
(O2 N)3 C6 H2 OH
Nombre
Fórmula
etanol
C2 H5 OH
Alcoholes metanol
𝐩𝐩𝑲𝑲𝐚𝐚
7,23 7,15 4,07 0,42
𝐩𝐩𝑲𝑲𝐚𝐚
CH3 OH
15,5
Nombre
Fórmula
𝐩𝐩𝑲𝑲𝐛𝐛
metilamina
CH3 NH2
Aminas amoníaco etilamina
dimetilamina
NH3
4,75
CH3 CH2 NH2
3,35
(CH3 )2 NH
trimetilamina
(CH3 )3 N
trietilamina
(C2 H5 )3 N
dietilamina fenilamina
20
15,5
(C2 H5 )2 NH C6 H5 NH2
3,34 3,27 4,20 3,16 3,25 9,13
Cuadernillo de datos de Química
22. Indicadores ácido-base
Cambio de color
Indicador
𝐩𝐩𝑲𝑲𝐚𝐚
Intervalo de pH
Acido
azul de bromofenol
4,2
3,0–4,6
amarillo
4,4–6,2
rojo
amarillo
amarillo
rojo
naranja de metilo
verde de bromocresol rojo de metilo
azul de bromotimol rojo de fenol fenolftaleína
Cuadernillo de datos de Química
3,7
4,7 5,1 7,0 7,9 9,6
3,1–4,4
3,8–5,4
rojo
amarillo
amarillo
azul
6,0–7,6
amarillo
8,3–10,0
incoloro
6,8–8,4
Alcalino azul
azul
rosa
21
23. Constante de ionización del agua a diferentes temperaturas Temperatura (°𝐂𝐂) 0
0,113 × 10−14
10
0,292 × 10−14
20
0,684 × 10−14
5
15 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80 85 90 95
100
22
Valor de 𝑲𝑲𝐰𝐰
0,185 × 10−14
0,453 × 10−14 1,00 × 10−14 1,47 × 10−14 2,09 × 10−14 2,92 × 10−14 4,02 × 10−14 5,43 × 10−14 7,24 × 10−14 9,55 × 10−14 12,4 × 10−14 15,9 × 10−14 20,1 × 10−14 25,2 × 10−14 31,3 × 10−14 38,3 × 10−14 46,6 × 10−14
56,0 × 10−14
Cuadernillo de datos de Química
Cuadernillo de datos de Química
24. Potenciales estándar de electrode a 298 K Especies oxidadas Li+ (aq) + e− K + (aq) + e−
Ca2+ (aq) + 2e− Na+ (aq) + e−
Mg 2+ (aq) + 2e− Al3+ (aq) + 3e−
Mn2+ (aq) + 2e− H2 O(l) + e−
Zn2+ (aq) + 2e− Fe2+ (aq) + 2e− Ni2+ (aq) + 2e−
Sn2+ (aq) + 2e−
Pb2+ (aq) + 2e− H + (aq) + e−
Especies reducidas
𝑬𝑬ᴏ (𝐕𝐕)
Especies oxidadas
K(s)
−2,93
+ − SO2− 4 (aq) + 4H (aq) + 2e
Li(s)
Ca(s)
−2,87
Na(s)
−2,71
Mg(s)
−2,37
Al(s)
Mn(s)
1 H (g) 2 2
Zn(s) Fe(s) Ni(s)
Sn(s)
Pb(s)
1 H (g) 2 2
−3,04
Cu2+ (aq) + e−
1 O (g) 2 2
+ e−
Ag + (aq) + e−
−0,83 −0,45
Cu+ (aq) + e−
Fe3+ (aq) + e−
−1,18 −0,76
+ H2 O(l) + 2e− 1 I (s) 2 2
−1,66 + OH − (aq)
Cu2+ (aq) + 2e−
1 O (g) 2 2
1 Br (l) 2 2
+ e−
+ 2H2 (aq) + 2e−
−0,26
+ − Cr2 O2− 7 (aq) + 14H (aq) + 6e
−0,13
+ − MnO− 4 (aq) + 8H (aq) + 5e
−0,14 0,00
1 Cl (g) 2 2
+ e−
1 F (g) 2 2
+ e−
Especies reducidas
𝑬𝑬ᴏ (𝐕𝐕)
H2 SO3 (aq) + H2 O(l)
+0,17
Cu+ (aq) Cu(s)
2OH − (aq) Cu(s)
I − (aq)
Fe2+ (aq) Ag(s)
Br − (aq) H2 O(l)
2Cr 3+ (aq) + 7H2 O(l) Cl− (aq)
Mn2+ + 4H2 O(l) F − (aq)
+0,15 +0,34 +0,40 +0,52 +0,54 +0,77 +0,80 +1,09 +1,23 +1,36 +1,36 +1,51 +2,87
23
25. Serie de actividades
Actividad en aumento
Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al C
Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H
Sb As Bi Cu Ag Pd Hg Pt Au
24
Cuadernillo de datos de Química
26. Datos infrarrojos
Valores característicos de absorción infrarroja debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas. Enlace C–I
C–Br C–Cl C–F
C–O
C=C
Moléculas orgánicas yodoalcanos
bromoalcanos cloroalcanos
600–800
1620–1680
enlace de hidrógeno en los ácidos carboxílicos
N–H
fuerte
alquenos
alcoholes, ésteres, éteres
O–H
O–H
500–600
490–620
1000–1400
aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
C–H
Intensidad
fluoroalcanos
C=O C≡C
Número de onda (𝐜𝐜𝐜𝐜−𝟏𝟏 )
alquinos
alcanos, alquenos, arenos
enlace de hidrógeno en los alcoholes y fenoles aminas primarias
Cuadernillo de datos de Química
1050–1410
1700–1750 2100–2260
fuerte fuerte fuerte fuerte
media-débil; bandas múltiples fuerte
variable
2500–3000
fuerte, muy amplia
3200–3600
fuerte, amplia
2850–3090
3300–3500
fuerte
media, dos bandas
25
27. Datos de RMN de 1H
Valores característicos (TMS) = 𝟎𝟎 .
de
desplazamiento
químico
R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br, o I.
de
protones
Estos valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones. Tipo de protón CH3
CH2 R R2CH
C
relativo
al
tetrametilsilano
Desplazamiento químico (ppm) 0,9–1,0 1,3–1,4 1,5
O RO
(𝛅𝛅)
CH2
2,0–2,5
O C
R
C
2,2–2,7
CH2
C
CH3
2,5–3,5
H
1,8–3,1
CH2 Hal
R O CH2 O R
C
O CH2
3,5–4,4 3,3–3,7 3,7–4,8
O R
C
O H
R O H
HC CH2
26
9,0–13,0 1,0–6,0 4,5–6,0
Cuadernillo de datos de Química
Tipo de protón
Desplazamiento químico (ppm)
OH
4,0–12,0
H
6,9–9,0
O R
C
9,4–10,0
H
28. Pérdida de masa de fragmentos espectrales Pérdida de masa
Fragmento perdido
17
OH
15 18
H2 O
28
CH2 =CH2 , C=O
31
CH3 O
29 45
Cuadernillo de datos de Química
CH3
CH3 CH2 , CHO COOH
27
29. Diagrama triangular de enlaces 𝚫𝚫 de electroneg. 3,0
2,5
Diagrama triangular de enlace de van ArkelKetelaar
% covalente % iónico 8
92
Iónico
25
75
50
50
75
25
100
0
Diferencia de electronegatividad 𝚫𝚫𝚫𝚫 = |𝛘𝛘𝐚𝐚 − 𝛘𝛘𝐛𝐛 |
2,0 1,5
Covalente polar
1,0 0,5 0
Metálico 0,79 1,0
1,5
Covalente 2,0
2,5
3,0
Media de electronegatividad ∑ 𝛘𝛘 =
28
3,5
(𝛘𝛘𝐚𝐚 +𝛘𝛘𝐛𝐛 ) 𝟐𝟐
4,0
Cuadernillo de datos de Química
30. Códigos de identificación de resinas Código de identificación de la resina (RIC)
Tipos de plástico
Código de identificación de la resina (RIC)
Tipos de plástico
polietileno tereftalato
polipropileno
polietileno de alta densidad
poliestireno
policloruro de vinilo
otros
polietileno de baja densidad
31. Representación de algunas moléculas para materiales O
Clm
1,4-dioxina
bifenilos policlorados
Cl
Clm
O
Cln
Cl
O
Cln
O O
O
Cl Cl
2,3,7,8-tetraclorodibenzodioxina
Cuadernillo de datos de Química
dibenzofurano policlorado
Cln
Clm O
p-dibenzodioxina policlorada
29
32. Constantes de producto de solubilidad a 298 K Compuesto BaCO3
Ba(OH)2 ∙ 8H2 O
2,58 × 10−9
2,55 × 10−4
BaSO4
1,08 × 10−10
Cd(OH)2
7,2 × 10−15
CdCO3
1,0 × 10−12
PbCO3
7,40 × 10−14
PbSO4
2,53 × 10−8
Pb(OH)2 Hg 2 CO3 Hg 2 SO4 NiCO3
1,43 × 10−20 3,6 × 10−17 6,5 × 10−7
1,42 × 10−7
Ni(OH)2
5,48 × 10−16
Ag 2 SO4
1,20 × 10−5
Ag 2 CO3 ZnCO3
Zn(OH)2
30
𝑲𝑲𝐩𝐩𝐩𝐩
8,46 × 10−12 1,46 × 10−10 3,0 × 10−17
Cuadernillo de datos de Química
33. 2-aminoácidos Nombre común alanina
Símbolo Ala
Fórmula estructural H2N CH COOH CH3 H2N CH COOH
arginina
Arg
asparagina
Asn
H2N CH COOH
ácido aspártico
Asp
H2N CH COOH
cisteína
Cys
H2N CH COOH
ácido glutámico
Glu
H2N CH COOH
glutamina
Gln
H2N CH COOH
glicina
Gly
histidina
His
CH2 CH2 CH2 NH C NH2 NH
CH2 C NH2 O
CH2 COOH
CH2 SH
CH2 CH2 COOH CH2 CH2 C NH2 O
H2N CH2 COOH
H2N CH COOH CH2
pH del punto isoeléctrico 6,0
10,8 5,4 2,8 5,1 3,2 5,7 6,0 7,6
N N
isoleucina
Ile
leucina
Leu
Cuadernillo de datos de Química
H
H2N CH COOH H3C CH CH2 CH3 H2N CH COOH CH2 H3C CH CH3
6,0 6,0
31
Nombre común lisina
Símbolo Lys
Fórmula estructural
H2N CH COOH
CH2 CH2 CH2 CH2 NH2 H2N CH COOH
metionina
Met
fenilalanina
Phe
prolina
Pro
serina
Ser
H2N CH COOH
treonina
Thr
H2N CH COOH
triptofano
Trp
H2N CH COOH
CH2 CH2 S CH3 H2N CH COOH CH2
COOH HN
CH2 OH
H3C CH OH
CH2
pH del punto isoeléctrico 9,7 5,7 5,5
6,3 5,7 5,6 5,9
NH
tirosina
Tyr
H2N CH COOH CH2
5,7
OH
valina
32
Val
H2N CH COOH H3C CH CH3
6,0
Cuadernillo de datos de Química
34. Lípidos, hidratos de carbono y componentes de nucleótidos Lípidos
Ácido octanoico
CH3 (CH2 )6 COOH
Ácido palmítico
CH3 (CH2 )14 COOH
CH3 (CH2 )10 COOH
Ácido láurico
CH3 (CH2 )16 COOH
Ácido esteárico
CH3 (CH2 )7 CH=CH(CH2 )7 COOH
Ácido oleico
CH3 (CH2 )4 (CH=CHCH2 )2 (CH2 )6 COOH
Ácido linoleico
CH3 CH2 (CH=CHCH2 )3 (CH2 )6 COOH
Ácido α-linolénico
CH3
H3C H CH2 CH3 CH2 C CH2 CH CH3 CH3
HO
Hidratos de carbono
colesterol
H C O
CH2OH
H C OH
C O
HO C H
HO C H
H C OH
H C OH
H C OH
H C OH
CH2OH
CH2OH
glucosa, cadena lineal
Cuadernillo de datos de Química
α-glucosa
fructosa, cadena lineal
33
CH2OH
CH2OH
O
H
OH
OH
H
H
OH
CH2OH H
H
OH
OH
H
H
α-fructosa
ribosa
NH2
O
Bases nitrogenadas N
HC
C
N
C
N
C N
NH
CH H
NH2
adenina
C
O
N C
C N
N
OH
O
H
H
OH
H
H
H
NH2
N
C
C N
CH H
N O
C
C N
CH CH
H
citosina
O CH CH
H
uracilo
34
C
CH2OH
desoxiribosa
guanina
O H
OH
O
H O
N C
C N
C
CH3
CH
H
timina
Cuadernillo de datos de Química
35. Vitaminas y pigmentos Vitaminas
CH3
H C
CH3 CH
C
O O
CH3
CH
CH
CH
C
CH
CH2
HO
OH
CH3 CH3
CH HO
CH3
CH2
OH CH2
ácido ascórbico (vitamina C)
retinol (vitamina A) CH3
OH
CH
CH2
CH2
CH2
CH CH3 CH3
CH CH2
HO
vitamina D (D3)
Cuadernillo de datos de Química
35
Pigmentos
CH2
R
CH
CH2
H 3C
N CH CH3
Mg
N
2+
CH2 C
CH2 O
O
CH
CH3
CH3
CH2 CH2
N N
CH2 CH
CH3
clorofila
CH2
R
OH O
OH O+
OH
R O glucosa
CH3 CH
CH
glucosa
OH
base quinoidal (azul) CH3
R O
OH
CH3
CH
hemo B R
O
CH
N
CH3
CH3
CH3
N Fe2+
HC
C H O O
C20H39
O
CH2 CH2
CH3
N
H
H
O
N
OH HO
O
C
CH
catión flavilio (rojo) CH3
CH3 CH
CH
C
CH
CH
CH
CH
C
CH
CH3
CH3
CH
CH
C
CH
CH3
CH CH3
CH3
α-caroteno
36
Cuadernillo de datos de Química
CH3
CH3
CH3
CH
C
CH
CH3
CH3
CH
CH
C
CH
CH
CH
CH
CH
C
CH
CH
CH
CH3
CH3
C
CH
CH3
CH CH3
CH3
β-caroteno CH3
CH3 CH
CH
C
CH
CH
CH3
H 3C
CH3
CH3 CH3 CH
CH C
CH
CH
CH3 CH
Energía media de enlace por nucleón (MeV) 7 6
5
CH
He
C
CH
CH
O
all-trans-retinal
U235
Fe56
4
CH
O
36. Curva de energía de enlace nuclear O16 8 C12
CH3 CH
CH3
11-cis-retinal
9
C
U238
Li7 Li6
4
3
2
1
H3 He3 H2
1 0 H 0
30
90
60
120
150
180
210
240
270
Número de nucleones en el núcleo
Cuadernillo de datos de Química
37
37. Representaciones de las moléculas de algunos medicamentos O C
R
OH
O
O C
CH3
C
CH2
CH3
NH
S
N
O
O
CH3
H
N
C
O
CH3
ibuprofeno
paracetamol (acetaminofeno) OH
OH
CH2 CH2
H 3C N
O
CH2 CH2 O
OH
O
morfina O CH3
N
C
CH3
NH
O
CH3
O C
diamorfina (heroína)
38
CH3
codeína
O
O
O
OH
H
C COOH
CH2 CH2
C
penicilina (estructura general)
H
CH3 N
CH3 CH3
HO
aspirina CH3
C
O
N
O S
N CH3 CH3
CH3
O CH3
omeprazol
Cuadernillo de datos de Química
CH3
O
N
O–
NH
S
CH3
H 3C
N+
NH
O
ranitidina
O CH3
OH
O
NH2
O
CH3
NH
CH3
NH
CH3
OH
OH
O
O
O NH NH
CH3
oseltamivir
OH NH2
O
zanamivir O CH3 O CH3 OH
O O
NH
CH3 O O
OH
CH3 CH3 OH
O O
O
O
CH3 O
taxol
Cuadernillo de datos de Química
39
38. Referencias
Los datos de las secciones 9, 10, 11, 12, 13, 22, 26 y 27 se basaron total o parcialmente en:
AYLWARD, G. y FINDLAY, T. SI chemical data. 5a ed. Queensland (Australia): John Wiley & Sons, 2008. Los datos de la sección 20 se reprodujeron con permiso de la The Royal Society of Chemistry
BARRET, J.; et al. Inorganic chemistry in aqueous solution. Londres (Reino Unido): Royal Society of Chemistry, 2003. Los datos de la sección 13 se basaron parcialmente en:
BURGESS, D. R. "Thermochemical Data". NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database. Number 69 [en línea].
Los datos de las secciones 7, 8, 9, 12, 13, 18, 19, 21, 23, 24, 28, 32, 33 se basaron total o parcialmente en:
HAYNES, W. M. (ed.). CRC Handbook of chemistry and physics. 93a ed. Boca Raton (EE. UU.): CRC press, 2012. Los datos de la sección 29 se pueden encontrar en la siguiente fuente:
LEACH, M. R. Timeline of structural theory [en línea].
. [Consulta: 4 de enero de 2013]
40
Cuadernillo de datos de Química