Determinacion Del Cloro Residual 224lj

DETERMINACION DEL CLORO RESIDUAL I) OBJETIVO: Determinación del cloro libre en aguas naturales tratadas. II) FUNDAMENTO TEORICO Introducción El cloro proporciona una seguridad satisfactoria en eliminar los gérmenes infecciosos y suprimir el riesgo de contaminación de un sistema que haya sufrido los efectos de una contaminación. El cloro tiene un poder oxidante muy importante, puede emplearse en forma de gas, bióxido de cloro de hipocloritos. La cloracion de aguas de suministro y aguas residuales, sirve principalmente para destruir o desactiva microorganismos que producen enfermedades. La proporción relativa de las diferentes formas de cloro residual (cloro libre, Cl2, acido hipocloroso, ion hipoclorito), depende del pH y de la temperatura. a).- Cloro residual libre, o la concentración de cloro residual que existe bajo la forma de acido hipocloroso e ion hipoclorito b).- Cloro residual combinado, o la concentración de cloro residual que existe en combinación química con amonio o con compuestos orgánicos nitrogenados. El cloro en solución existe como cloro libre disponible por

ejemplo en iones OCl- (ion hipoclorito) o acido hipocloroso y como cloro combinado disponible. El componente activo es el hipoclorito el cual reacciona para dar acido hipocloroso de la siguiente forma: NaClO + H3O+ HClO- + H2O A la vez el acido hipocloroso se ioniza produciendo el ion hipoclorito REACCIONES DE LA DETERMINACION VOLUMETRICA DEL HIPOCLORITO DE SODIO El hipoclorito presenta una reacción de oxido – reducción según la siguiente ecuación NaOCl + 2KCl + 2CH3-COOH NaCl + I2 + H2O + 2CH3COOK Para reconocer la reacción anterior se agrega solución de almidón con lo que reacciona el yodo tornándose de color azul I2 + 2Na2S2O3 NaI + Na2S4O6 III) PARTE EXPERIMENTAL 3.1).- Materiales y reactivos: Materiales: Matraz erlenmeyer

Piceta Bureta Soporte universal Pipeta Vasos precipitados Bagueta Reactivos: Yoduro de potasio Tiosulfato de sodio Solución de almidón 3.2).- Procedimiento Experimental CLORO RESIDUAL METODO VOLUMETRICO Pesar 1 gr de almidón soluble y agregarlo en un matraz, luego agregar 10 ml de agua destilada y homogeneizar. En otro matraz colocar 90 ml de agua destilada y llevarlo a ebullición, estando en ebullición agregarle los 10 ml de solución de almidón, dejar en ebullición durante 10 minutos. Retirar del fuego, enfriar y enrasar a 100 ml con agua destilada. 1. Preparar una solución de tiosulfato de sodio a 0.001N para la titilación del agua residual. 2. Instalar el equipo para la titilación 3. La muestra para analizar en esta experiencia se realizara con agua potable colocar en un matraz 200 ml de agua potable.

4. Luego adicionemos los siguientes reactivos 1gr. de cristales de KI, 1 ml de HCl (concentrado) 5. Procedemos a agitar, luego le agregamos el almidón 1ml se utiliza como indicador ya que la solución se tornara de una coloración azul el cual nos indicara la presencia de cloro en la muestra. 6. Luego procedemos a titular la muestra con tiosulfato de sodio donde observaremos que la solución se tornara a incolora y anotamos el volumen gastado. Vol. Gastado = gasto de 0,1 ml para agua estancada

IV) RESULTADOS Y CALCULOS Para agua potable: 1 ml Para agua de mar: 8ml V) CONCLUSIONES: * En general, un valor de referencia para la concentración de cloro residual en agua potable es de 1,5 mg/l. * La determinación volumétrica es un método aplicable a la determinación de cloro residual en aguas de consumo con concentración comprendida entre 0,1 y 4 mg/l.