Determinacion Del Peso Molecular Del Oxigeno 29535m

Práctica 11

Objetivo: Determinar el peso molecular del oxígeno producido a partir de la descomposición del KCLO3, mediante el uso de la Ecuación General del Estado Gaseoso. Fundamento: Le Ley de Charles establece que el volumen de una masa de gas, varía directamente proporcional con la temperatura. El cociente de estos dos términos es una constante a presión constante. V α T ( isobárico) La Ley de Boyle establece una dependencia inversamente proporcional entre el volumen de un gas y la presión a temperatura constante. 1 V α (isoterma) P Si estas dos leyes se combinan, se obtiene la siguiente expresión: P V PV = 1 1 =K T1 Cuando esta expresión es aplicada a un mol de un gas, la constante K tiene un especial significado y es llamado constante molar de gas, R. Para un mol de gas: PV =nRT Procedimiento: -Pesar un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de MnO2. -Anotar peso y añadir 0.5 gramos de KClO3.

-Montar tubo de ensayo.

-Llenar una probeta de agua e invertir en una palangana con suficiente agua. (La probeta no debe tener

Tubo de ensayo con KClO3 y MnO2. Mecher o. 1

Práctica 11

-Calentar suavemente el tubo por poco tiempo.

-Marcar hasta donde se desplazó el agua y tomar temperatura de la palangana.

-Introduzca la salida de la tubería a la boca del matraz y caliente hasta que la corriente de burbujas dentro del

Propiedades de los reactivos utilizados Óxido de Manganeso (IV) Fórmula MnO2 Química Estado Físico Sólido Negro Peso molecular 86.94 g/mol Punto de Fusión 535 ºC Punto de 962 ºC Ebullición Densidad 5.026 g/cm3 Índice de N/D refracción Rombo de seguridad

Riesgos

-La sustancia se descompone al calentarla intensamente, por encima 535°C produciendo óxido de manganeso (III) y oxígeno, que aumenta el peligro de incendio. -La sustancia es un

Clorato de Potasio KClO3 Sólido Blanco 122.55 g/mol 356 ºC 2.34 g/cm3 2.32 g/cm3 N/D

-Peligro de explosión al mezclar con materiales combustibles. -Nocivo por inhalación y por ingestión. -Tóxico para organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio 2

Práctica 11

oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores, originando peligro de incendio y explosión. -Reacciona violentamente con el aluminio al calentarlo intensamente.

ambiente acuático.

Observaciones -Temperatura de la palangana con el agua: 26 ºC. -Peso del tubo de ensayo con MnO2: 18.3530 g. -Peso del tubo + MnO2 +KClO3: 18.9089 g. -Peso del KClO3: 0.347 g. -Peso del tubo al terminar de calentar: 18.70 g. -Peso del O2 desprendido: 0.2089. -Presión atmosférica: 1.00 atm -Presión de vapor de agua a la temperatura de trabajo: 0.03 atm. -Volumen de O2: 150 ml. Cálculos T =26+273=299 K V= 1 L →1,000 ml G= 0.347 g. x → 153 ml V= 153 ml (0.153 L). T= 26 ºC ( 299 K). P= 1 → ¯ 0.98 atm x=0.153 L R= 0.082. 1.023 → ¯ x P= 0.97 atm x=1.00 atm 1.OO atm−0.03 atm PV = nRT P.Vapor de agua= P=0.97 atm PV = (g/PM)RT 1 atm→ 760 mmHg PM= gRT/P V x → 25.23 mmHg (0. 347 g)(0.082)(299 K ) (0.97 atm)(0.153 L) 57.32g/mol PM =

de Error=

=

x=0.03 atm

57.32−31.9988 ×100=79.13 31.9988

Resultados Peso Molecular del Oxígeno Gaseoso = 57.32 g/mol con un 79.13 % de error.

3

Práctica 11

Conclusión Con base en el objetivo y los resultados (lo que debía obtener vs lo que obtuvo) Cuestionario En otra hoja aparte, deberán agregar el cuestionario de cada práctica, una serie de preguntas que vienen en el manual al final de cada práctica. Referencias Nombre de la pagina (año). En línea [link de la página] Fecha de consulta.

4