Diclorometano Acido Acetico Agua 4bm5b

DICLOROMETANO Es apolar, Los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de la electricidad. Aquellas moléculas cuyos centros de cargas positiva no coinciden con la carga negativas, se denomina moléculas polares, llamándose polar al enlace en el cual un par de electrones de la configuración electrónica externa no está igualmente compartido por los dos átomos. De este modo, tanto los enlaces iónicos, como los enlaces covalentes pueden formar moléculas polares. CH2Cl2: -Enlaces C-H: escasamente polares; -Enlace C-Cl: fuertemente polar debido a la alta electronegatividad del Cloro respecto al carbono. -Polaridad molecular: molecular polar, con un momento dipolar resultante mayor que en el caso anterior; las fuerzas intermoleculares en el CH2Cl2 son mayores que en el CH3Cl no por tener aquel mayor masa que éste, sino por su mayor momento dipolar. 

Diclorometano PDF (online) consultado el 9 de mayo de 2017.Disponible en la página web: http://www.sintorgan.com/msds/diclorometano.pdf

ACIDO ACETICO Es un solvente polar, de fórmula CH3 COOH. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido acético puro recibe el nombre de ácido acético glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica a temperaturas mucho más bajas. El ácido acético es miscible (mezclable) con agua y con numerosos disolventes orgánicos. cada molécula de un ácido carboxílico (ácido acético) está en capacidad de establecer dos enlaces de hidrógeno, ya sea con otra de su misma clase o con dos moléculas de agua, lo que hace que los enlaces sean intermoleculares. Esto explica además, los altos puntos de ebullición de estos compuestos, así como su solubilidad en el agua de los menores de la serie . 

Acidoa cetico pdf (online)consultado el 9 de mayo de 2017.Disponible en http://sct.uab.cat/l-ambcontrolat/sites/sct.uab.cat.l-ambcontrolat/files/CH3COOH.pdf

H2O El agua es capaz de disolver sales minerales, alcoholes, aminoácidos, azúcares, etc. Este alto poder disolvente hace que el agua sea un buen medio de transporte de sustancias desde y hacia el interior celular esto significa que es polar. La estructura de la molécula de agua está dada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno que se mantienen unidos por enlaces covalentes. Es una molécula polar y, en consecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno- con otras moléculas. Aunque los enlaces individuales son débiles -se rompen y se vuelven a formar continuamentela fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas juntas es muy grande. Los puentes de hidrógeno determinan muchas de las extraordinarias propiedades del agua. Entre ellas están su gran cohesión, su alta tensión superficial y sus altos calores específico, de vaporización y de fusión. Los fenómenos de capilaridad e imbibición están también relacionados con la presencia de puentes de hidrógeno.

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Agua datos quimicos Revistas (online) consultado el 9 de mayo de 2017.Disponible en: http://www.efn.uncor.edu/departamentos/divbioeco/anatocom/Biologia/Cel ula/Componentes%20quimicos%20celulares/El%20agua.htm