Diferencia Entre Fase Y Estado 5b5yf

Diferencia entre fase y estado

Una fase es un estado en una secuencia de posibles estados generalmente periódicos (e.g. fases de la luna). Las fases en termodinámica son los distintos estados homogéneos en los que se presenta una sustancia al ir cambiando su estado termodinámico (temperatura, presión o concentración). Los tres estados fásicos de la materia son: sólido, líquido y gaseoso.

El estado termodinámico y el equilibrio. Es una condición de un sistema o de una sustancia, total o perfectamente definida a través de sus propiedades. Como regla general se puede identificar por completo el estado termodinamico de un sistema o de una sustancia, a partir de dos propiedades intensivas que sean termodinámicamente independientes T.I. (a esta regla se le conoce como postulado de estado). Para ilustrar esta regla y a modo de ejemplo, se tiene una sustancia conocida con propiedades fijas (digamos que es aire) y se conocen los valores de dos propiedades que con certeza son T.I. (digamos que este aire se encuentre a la presion que hay en la atmosfera y a la temperatura del sitio en que usted se encuentra en este momento), por lo tanto las demas propiedades de estado de esta sustancia como el volumen especifico, la energía interna y otras que no han sido tratadas en detalle (todas) tienen un valor definido que puede determinarse a partir de las que inicialmente se utilizaron para definir el estado (un procedimiento detallado para calcular las propiedades restantes sera tratado el capítulo sobre Comportamiento de las sustancias puras). Si se habla de la misma sustancia, todas las propiedades de un estado dado tienen siempre el mismo valor sin importar como se haya alcanzado dicho estado, y se identifican plenamente cuando existe equilibrio termodinámico (en una sustancia, el equilibrio termodinámico se define cuando no hay transferencia de energía entre las diferentes porciones de masa de esta sustancia o cuando sus propiedades permanecen constantes e invariantes con el tiempo). Considerando los aspectos anteriores, si se grafican dos propiedades termodinamicas T.I. en un diagrama cartesiano (en la figura 3. Se muestra un diagrama Presion "P" vs Volumen especifico "v"), se observa que cada estado de equilibrio corresponde a un punto cualquiera sobre el

diagrama, por ejemplo en la figura 3. el punto 1 es el estado 1, que fue localizado en el diagrama con los valores de P1 y v1.

Diferencia fase La fase indica la situación instantánea en el ciclo, de una magnitud que varia cíclicamente. estado Es la modificacion de la materia en su temperatura o presion. El número de grados de libertad es el número de factores variables independientes, tomados de entre la temperatura, presión y composición de las fases. Es decir, es el número de estas variables que deben especificarse para que el sistema quede completamente definido. El sistema H2O(l) - H2O(v) es univariante, solo es necesario un grado de libertad, presión o temperatura, para describir completamente el sistema en equilibrio Una disolución sólida en el sistema Al2O3-Cr2O3 es bivariante, es necesario especificar la composición y la temperatura para describir el equilibrio del sistema