Ejercicios De Quimica 7 1d83r
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26. Las pequeñas cantidades de azufre presentes en una hulla producen emisiones de dióxido de azufre en las centrales termoeléctricas que queman hulla. En el control de la contaminación se utiliza oxido de calcio para absorber el SO2 gaseoso, conforme a la ecuación SO2
+
CaO
CaSo3
REACCIÓN DE COMBINACIÓN, DE SÍNTESIS O DE COMPOSICIÓN
27. Cuando se calienta piedra caliza, que es CaCO 3 impuro, a 950oC se produce oxido de calcio, llamado cal viva, el cual tiene muchos usos, entre ellos la producción de cemento y el control de la contaminación. La ecuación es: CaCO3(s)
CaO
+
CO2
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
28. Cuando el butano gaseoso, C4H10, de un pequeño encendedor de bolsillo arde en el aire, se forman dióxido de carbono y agua. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción.
2C4H10
+
13O2
8CO2
+
10 H2O
29. El acetileno gaseoso C2H2, se utiliza para soldar. Arde con llama caliente y forma CO2 y agua. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción.
CaC2
+
2H2O
C2H2
+
Ca(OH)2
30. La cetona C3H6, es uno de los compuestos principales del removedor de esmalte de uñas. Escribe una ecuación balanceada de la combustión completa de la acetona con formación de dióxido de carbono y agua. C3H6O
+
4O2
3CO2
+
3H2O
31. Cuando tus células metabolizan la glucosa C 6H12O6, este compuesto se combina con oxigeno gaseoso y forma dióxido de carbono y agua, al igual que en la combustión. Escribe una ecuación balanceada del metabolismo de la glucosa 6CO2
+
6H2O
C6H12O6
+
6O2
32. El propano C3H8, es un combustible de uso común en ciertas parrillas para asar al aire libre y en la calefacción domesticas donde no se dispone de gas natural. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción de combustión. C3H8
+
5O2
3CO2
+
4H2O
33. La gasolina contiene octano C8H18. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción de combustión. C8H18
+
5O2
CO2
+
H2O
34. completa y balancea las ecuaciones siguientes: a. El monóxido de carbono gaseoso reacciona con oxigeno gaseoso con formación de dióxido de carbono. CO
+
1/2O2
CO2
b. El zinc calentando con azufre en polvo (S8) produce sulfuro de zinc. HS
+
Zn(OH)2
ZnS
+
H 2O
c. Se hace reaccionar el nitrógeno gaseoso con hidrogeno gaseoso a alta presión y temperatura moderada para producir amoniaco, que se emplea como fertilizantes. N2 d.
NO
e.
HCl
+ +
3H2 O2
+
2NH3 Dióxido de nitrógeno
Fe(OH)3
FeCl3
35. Completa y balanceada las ecuaciones siguientes: a. El hidrogeno gaseoso mezclado con cloro gaseoso estalla si se enciende, con formación de cloruro de hidrogeno gaseoso. H
+
Cl2
2HCl
b. El fósforo P4, reacciona espontáneamente con el bromo con formación de tribromo de fosforo. P4
+
6Br2
4PBr3
c. Cuando una chispa enciende hidrógeno gaseoso y oxigeno gaseoso encerrados en una botella, la mezcla estalla y forma vapor de agua. d.
2SO2
+
O2
2SO3
e.
2Al
+
3Cl2
2AlCl3
36.- Completa y descomposición: a.
balancea
las
ecuaciones
2Al2O3
de
estas
reacciones de
4Al
+
3O2
b.
PbO2
PbO
+
O2
c.
NaClO3
NaCl
+
O2
d.
2 KNO 3
2 KNO 2
+
O2
e.
H2O2
H2O
+
O2
37.- Completa y descomposición:
balancea
las
ecuaciones
de
estas
reacciones de
a.
H2O
2H2
+
O2
b.
BaO2
BaO
+
O2
c.
2 KClO3
2KCl
+
3 O2
d.
HNO3
e.
2HgO
+
NaOH
NaNO3 2 Hg
+ +
H2O O2
38.- Completa y balancea ecuaciones de estas reacciones de oxidación de metales: a.
Li
+
O2
Li2O
b.
2Al
+
3I2
2AlI3
AlI3
c.
4Fe
+
3O2
2Fe2O3
Fe2O3
d.
2Sb
+
3Cl2
2SbCl3
SbCl3
e. El bromo líquido oxida el hierro metálico con formación bromuro de Hierro (III) HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
+
H2O
f. El aluminio metálico nuevo brillante poco a poco se toma apoco a medida que se forma una superficie dura de oxido de aluminio. 4Al
+
3O2
2Al2O3
g. El calcio metálico reacciona con el oxigeno del aire y forma de dióxido de calcio. Ca
+
O2
CaO
h. El aluminio metálico reacciona espontáneamente con el bromo líquido para dar bromuro de aluminio 2Al
+
3 Br2
2 AlBr3
39.- Las monedas de cobre metálico se oxidan lentamente con formación de oxido de cobre (I) .Escribe una ecuación balanceada de esta oxidación Cu1+ O-2=Cu2O 40.- El cloro gaseoso oxida y forma cloruro de cobre (II).Escribe una ecuación balanceada de esta oxidación Cl2+H3= Cl2H3 41.- Completa y balancea las ecuaciones de estas reacciones de metales y óxidos metálicos con el agua, si no aparece una reacción mencione “ no a hay reacción después de la flecha” a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)
Li2O+H2O = Li2 2HO Na+ H2O =Na H2O Mg+ H2O =Mg H2O Ag+ H2O = AgH2O SrO + H2O =Sr 2HO MgO+ H2O =Mg 2HO K+ H2O =K H2O Pb+ H2O= Pb H2O Ca+ H2O = Ca H2O Fe2P3+ H2O = 2FeH P3O
42.- Completa y balancea las ecuaciones de estas reacciones de metales y oxidos de metálicos con el agua si no aparece una reacción mencione “ no hay reacción después de la flecha”
a) Zn +HCl(ac)
=HClZn
b) c) d) e) f) g) h) i) j)
Cu+HCl Mg+Fe(NO3)2 AgNO3(ac)+Al Fe+MgCl2(ac) Al+HNO3(ac) Ag+HNO3 Pb+CUCl2 H2SO4 Zn+NI(NO3)2
=HClCu = MgFeN2O6 =AgNO 3Al = FeMgCl2 =AkHNO3 =AgHNO3 =PbCuCl2 =H2SO4 =ZnNiN2O6
43.- Complete y balancea ecuaciones de estas reacciones de sustitución simple .En caso de no haber reacción muestra los reactivos y escribe no hay reacción después de la flecha a) Se vertió ácido sulfúrico en un recipiente de sulfúrico H5S2 b) Se dejó caer un anillo de oro en un tanque de ácidos clorhídrico Au+HCl=ClAu c) Se dejó un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre =PbH d) Escribe primero una ecuación y describe si abría un problema al transportar nitrato de palta en un recipiente de aluminio AgNO3 e) Escribe primero una ecuación apropiada y luego explica porque se puede preparar compota de manzana que contiene manzana que contiene acido aceitico, en un perol de cobre CH3-CH2-COOH. f) Se puso calcio metálico en ácidos clorhídrico CaCl2 + H2 g) Se dejó caer un anillo de oro en un ácido sulfúrico H2SO4. h) Se dejó caer una solución de sulfato de cobre (II)en un cubo galvanizado recubierto de zinc (CuSO4+zn) i) Se dejó cobre metálico en una solución de cloruro de sodio NaCl j) Se limpió aluminio metálico en una solución que contenía ácido clorhídrico 6HCl + 2Al ----------> 2AlCl3 + 3H2 44.- complete y balancea ecuaciones de estas reacciones de sustitución simple .En caso de no haber reacción muestra los reactivos y escribe no hay reacción después de la flecha a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)
S8+O2 SO2+H2O N2O3+H2O KBr+Cl2 KCl+I2 P4+O2 P4O10+H2O CO2+H2O Br2+KCl Kl+Cl2
=S 8O2 =SO3H2 =NO2H =KBrCl2 =KClI2 P O = 2 =P2O5H =CO3H2 =Br2KCl =KlCl2
45.- Se produce una reacción al mezclar las sustancias química de las siguientes en caso afirmativo , escribe una ecuación química balanceada e
identifique los precipitados o gases que se forman en caso de no haber reacción explique tu razonamiento a) b) c) d) e)
NH4Cl+KNO3 CaCO3+HCl HCl+Na2S MgCO3+H2SO4 NI(NO3)2+NaOH
NH2ClKO3 =CaCO3HCl =HClNa2S =MgCO7H2S =NI(NO3)2NaOH =
46. -Escribe primero una ecuación química balanceada, luego Lina ecuación iónica y finalmente una ecuación iónica neta de la reacción de nitrato de plata con cloruro de calcio K + H2O = KOH + H2.
47. describe porque la neutralización acido-base es un tipo de reacción de doble sustitución Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
* Acido + base
sal + agua
* Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido * Oxido de metal + óxido de no metal
agua + sal
sal
48.- ¿Escribe la ecuación balanceada o proporciona información de la que se solicité? a) El ácido sulfúrico neutraliza al hidróxido de potasio H2SO4+ KOH=H3SO4K b) El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de potasio ClH+KOH=ClH2K c) Identifique el ácido ,la base, la sal, y el agua entre las sustancias quimicas del inciso a y b Cl2H2 d) Escribe una ecuación iónica de la reacción del inciso a y b e) Cuáles son los iones espectadores de la relación del inciso a y b H2SO4 KOH 49. -En ocasiones se reúnen grupos de personas a preparar compota de manzana cocinando manzanas y las espacias durante varias horas sobre una fogata, en grandes peroles de cobre .una persona utilizo un perol de hierro que había permanecido a su bisabuelo. Podrías explicar porque la compota de manzana preparada en el perol de hierro no resulto buena .utiliza una ecuación química en tu explicación X (manzana)+Fe
+t=x Fe3
X (manzana)+Cu –t=x Cu2 50.- Una persona desecho un frasco de pepinillos en vinagre, pero los sobrantes después de un día de campo se guardaron, se cubrieron con vinagre en un recipiente de aluminio .al día siguiente los pepinillos tenían un extraño sabor metálico .podrías explicar lo que paso utiliza una ecuación química en tu explicación. Al+metalico =Al estar más tiempo con los pepinillos se encuentran con los dos componentes.
+
CaO
CaSo3
REACCIÓN DE COMBINACIÓN, DE SÍNTESIS O DE COMPOSICIÓN
27. Cuando se calienta piedra caliza, que es CaCO 3 impuro, a 950oC se produce oxido de calcio, llamado cal viva, el cual tiene muchos usos, entre ellos la producción de cemento y el control de la contaminación. La ecuación es: CaCO3(s)
CaO
+
CO2
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
28. Cuando el butano gaseoso, C4H10, de un pequeño encendedor de bolsillo arde en el aire, se forman dióxido de carbono y agua. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción.
2C4H10
+
13O2
8CO2
+
10 H2O
29. El acetileno gaseoso C2H2, se utiliza para soldar. Arde con llama caliente y forma CO2 y agua. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción.
CaC2
+
2H2O
C2H2
+
Ca(OH)2
30. La cetona C3H6, es uno de los compuestos principales del removedor de esmalte de uñas. Escribe una ecuación balanceada de la combustión completa de la acetona con formación de dióxido de carbono y agua. C3H6O
+
4O2
3CO2
+
3H2O
31. Cuando tus células metabolizan la glucosa C 6H12O6, este compuesto se combina con oxigeno gaseoso y forma dióxido de carbono y agua, al igual que en la combustión. Escribe una ecuación balanceada del metabolismo de la glucosa 6CO2
+
6H2O
C6H12O6
+
6O2
32. El propano C3H8, es un combustible de uso común en ciertas parrillas para asar al aire libre y en la calefacción domesticas donde no se dispone de gas natural. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción de combustión. C3H8
+
5O2
3CO2
+
4H2O
33. La gasolina contiene octano C8H18. Escribe una ecuación balanceada de esta reacción de combustión. C8H18
+
5O2
CO2
+
H2O
34. completa y balancea las ecuaciones siguientes: a. El monóxido de carbono gaseoso reacciona con oxigeno gaseoso con formación de dióxido de carbono. CO
+
1/2O2
CO2
b. El zinc calentando con azufre en polvo (S8) produce sulfuro de zinc. HS
+
Zn(OH)2
ZnS
+
H 2O
c. Se hace reaccionar el nitrógeno gaseoso con hidrogeno gaseoso a alta presión y temperatura moderada para producir amoniaco, que se emplea como fertilizantes. N2 d.
NO
e.
HCl
+ +
3H2 O2
+
2NH3 Dióxido de nitrógeno
Fe(OH)3
FeCl3
35. Completa y balanceada las ecuaciones siguientes: a. El hidrogeno gaseoso mezclado con cloro gaseoso estalla si se enciende, con formación de cloruro de hidrogeno gaseoso. H
+
Cl2
2HCl
b. El fósforo P4, reacciona espontáneamente con el bromo con formación de tribromo de fosforo. P4
+
6Br2
4PBr3
c. Cuando una chispa enciende hidrógeno gaseoso y oxigeno gaseoso encerrados en una botella, la mezcla estalla y forma vapor de agua. d.
2SO2
+
O2
2SO3
e.
2Al
+
3Cl2
2AlCl3
36.- Completa y descomposición: a.
balancea
las
ecuaciones
2Al2O3
de
estas
reacciones de
4Al
+
3O2
b.
PbO2
PbO
+
O2
c.
NaClO3
NaCl
+
O2
d.
2 KNO 3
2 KNO 2
+
O2
e.
H2O2
H2O
+
O2
37.- Completa y descomposición:
balancea
las
ecuaciones
de
estas
reacciones de
a.
H2O
2H2
+
O2
b.
BaO2
BaO
+
O2
c.
2 KClO3
2KCl
+
3 O2
d.
HNO3
e.
2HgO
+
NaOH
NaNO3 2 Hg
+ +
H2O O2
38.- Completa y balancea ecuaciones de estas reacciones de oxidación de metales: a.
Li
+
O2
Li2O
b.
2Al
+
3I2
2AlI3
AlI3
c.
4Fe
+
3O2
2Fe2O3
Fe2O3
d.
2Sb
+
3Cl2
2SbCl3
SbCl3
e. El bromo líquido oxida el hierro metálico con formación bromuro de Hierro (III) HCl
+
Fe(OH)3
FeCl3
+
H2O
f. El aluminio metálico nuevo brillante poco a poco se toma apoco a medida que se forma una superficie dura de oxido de aluminio. 4Al
+
3O2
2Al2O3
g. El calcio metálico reacciona con el oxigeno del aire y forma de dióxido de calcio. Ca
+
O2
CaO
h. El aluminio metálico reacciona espontáneamente con el bromo líquido para dar bromuro de aluminio 2Al
+
3 Br2
2 AlBr3
39.- Las monedas de cobre metálico se oxidan lentamente con formación de oxido de cobre (I) .Escribe una ecuación balanceada de esta oxidación Cu1+ O-2=Cu2O 40.- El cloro gaseoso oxida y forma cloruro de cobre (II).Escribe una ecuación balanceada de esta oxidación Cl2+H3= Cl2H3 41.- Completa y balancea las ecuaciones de estas reacciones de metales y óxidos metálicos con el agua, si no aparece una reacción mencione “ no a hay reacción después de la flecha” a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)
Li2O+H2O = Li2 2HO Na+ H2O =Na H2O Mg+ H2O =Mg H2O Ag+ H2O = AgH2O SrO + H2O =Sr 2HO MgO+ H2O =Mg 2HO K+ H2O =K H2O Pb+ H2O= Pb H2O Ca+ H2O = Ca H2O Fe2P3+ H2O = 2FeH P3O
42.- Completa y balancea las ecuaciones de estas reacciones de metales y oxidos de metálicos con el agua si no aparece una reacción mencione “ no hay reacción después de la flecha”
a) Zn +HCl(ac)
=HClZn
b) c) d) e) f) g) h) i) j)
Cu+HCl Mg+Fe(NO3)2 AgNO3(ac)+Al Fe+MgCl2(ac) Al+HNO3(ac) Ag+HNO3 Pb+CUCl2 H2SO4 Zn+NI(NO3)2
=HClCu = MgFeN2O6 =AgNO 3Al = FeMgCl2 =AkHNO3 =AgHNO3 =PbCuCl2 =H2SO4 =ZnNiN2O6
43.- Complete y balancea ecuaciones de estas reacciones de sustitución simple .En caso de no haber reacción muestra los reactivos y escribe no hay reacción después de la flecha a) Se vertió ácido sulfúrico en un recipiente de sulfúrico H5S2 b) Se dejó caer un anillo de oro en un tanque de ácidos clorhídrico Au+HCl=ClAu c) Se dejó un clavo de hierro en una solución de sulfato de cobre =PbH d) Escribe primero una ecuación y describe si abría un problema al transportar nitrato de palta en un recipiente de aluminio AgNO3 e) Escribe primero una ecuación apropiada y luego explica porque se puede preparar compota de manzana que contiene manzana que contiene acido aceitico, en un perol de cobre CH3-CH2-COOH. f) Se puso calcio metálico en ácidos clorhídrico CaCl2 + H2 g) Se dejó caer un anillo de oro en un ácido sulfúrico H2SO4. h) Se dejó caer una solución de sulfato de cobre (II)en un cubo galvanizado recubierto de zinc (CuSO4+zn) i) Se dejó cobre metálico en una solución de cloruro de sodio NaCl j) Se limpió aluminio metálico en una solución que contenía ácido clorhídrico 6HCl + 2Al ----------> 2AlCl3 + 3H2 44.- complete y balancea ecuaciones de estas reacciones de sustitución simple .En caso de no haber reacción muestra los reactivos y escribe no hay reacción después de la flecha a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)
S8+O2 SO2+H2O N2O3+H2O KBr+Cl2 KCl+I2 P4+O2 P4O10+H2O CO2+H2O Br2+KCl Kl+Cl2
=S 8O2 =SO3H2 =NO2H =KBrCl2 =KClI2 P O = 2 =P2O5H =CO3H2 =Br2KCl =KlCl2
45.- Se produce una reacción al mezclar las sustancias química de las siguientes en caso afirmativo , escribe una ecuación química balanceada e
identifique los precipitados o gases que se forman en caso de no haber reacción explique tu razonamiento a) b) c) d) e)
NH4Cl+KNO3 CaCO3+HCl HCl+Na2S MgCO3+H2SO4 NI(NO3)2+NaOH
NH2ClKO3 =CaCO3HCl =HClNa2S =MgCO7H2S =NI(NO3)2NaOH =
46. -Escribe primero una ecuación química balanceada, luego Lina ecuación iónica y finalmente una ecuación iónica neta de la reacción de nitrato de plata con cloruro de calcio K + H2O = KOH + H2.
47. describe porque la neutralización acido-base es un tipo de reacción de doble sustitución Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
* Acido + base
sal + agua
* Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido * Oxido de metal + óxido de no metal
agua + sal
sal
48.- ¿Escribe la ecuación balanceada o proporciona información de la que se solicité? a) El ácido sulfúrico neutraliza al hidróxido de potasio H2SO4+ KOH=H3SO4K b) El ácido clorhídrico neutraliza el hidróxido de potasio ClH+KOH=ClH2K c) Identifique el ácido ,la base, la sal, y el agua entre las sustancias quimicas del inciso a y b Cl2H2 d) Escribe una ecuación iónica de la reacción del inciso a y b e) Cuáles son los iones espectadores de la relación del inciso a y b H2SO4 KOH 49. -En ocasiones se reúnen grupos de personas a preparar compota de manzana cocinando manzanas y las espacias durante varias horas sobre una fogata, en grandes peroles de cobre .una persona utilizo un perol de hierro que había permanecido a su bisabuelo. Podrías explicar porque la compota de manzana preparada en el perol de hierro no resulto buena .utiliza una ecuación química en tu explicación X (manzana)+Fe
+t=x Fe3
X (manzana)+Cu –t=x Cu2 50.- Una persona desecho un frasco de pepinillos en vinagre, pero los sobrantes después de un día de campo se guardaron, se cubrieron con vinagre en un recipiente de aluminio .al día siguiente los pepinillos tenían un extraño sabor metálico .podrías explicar lo que paso utiliza una ecuación química en tu explicación. Al+metalico =Al estar más tiempo con los pepinillos se encuentran con los dos componentes.
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