El Fosforo En La Naturaleza 3u145j

El fosforo en la naturaleza Se encuentra como rocas fosfóricas, fosfato de calcio, fluoropatita Componente importante de los materiales genéticos ADN Y ARN EUTROFIZACION ES EL ENRIQUECIMIENTO DE NUTRIENTES INORGANICOS EN UN ECOSISTEMA ACUATICO ETAPAS: 1. GRAN APORTE DE NUTRIENTES DERIVADOS DE LA CONTAMINACION DE LAS AGUAS Y SUELOS. 2. PROLIFERACION DE PRODUCTOS PRIMARIOS. 3. ESTO PROVOCA UN PERTURBAMIENTO QUE IMPIDE QUE LA LUZ PENETRE HASTA EL FONDO DEL ECOSISTEMA. 4. COMO CONSECUENCIA, EN EL FONDO SE HACE IMPOSIBLE LA FOTOSINTESIS. 5. AUMENTA LA ACTIVIDAD METABOLICA CONSUMIDORA DE OXIGENO DE LOS DESCOMPONEDORES, que empiezan a recibir los excedentes de materia orgánica producidos cerca de la superficie. 6. Se agota el oxígeno del fondo por la actividad aerobia y el ambiente se vuelve anaerobio 7. Con la falta de oxígeno, se puede llegar al EXTERMINIO de la vida en el ecosistema USOS Y APLICACIONES DE LOS FOSFATOS Fosfato de sodio: limpieza y como ingrediente laxante Fosfato de potasio: estabilizante de látex e inhibidores de corrosión Sales de amonio: fertilizantes y retardantes de flama Fosfatos de calcio: fertilizante, pastas dentífricas, alimentación Acido fosfórico: fertilizantes, agentes encerantes. OBTENCION DEL FOSFORO Destilación de orina Reducción del fosfato con carbón de coque en presencia de sílice. ALOTROPIA DEL FOSFORO Fosforo blanco: Solido molecular con puntos de fusión y ebullición bajos Blando y soluble en disolventes no polares o poco polares, por tanto, insolubles en agua. Muy toxico, provoca muerte lenta. REACTIVIDAD Variedad más reactiva Arde en o con el aire a 35ºC y en atmosfera humeda a menos de 35ºC Fosforo rojo: Se obtiene calentando en ausencias de aire (270-300ºC), el fosforo blanco se transforma en fosforo rojo. Sustancia amorfa, más dura, más densa y su p. e. mucho mayor. Es menos toxico y reactivo que el blanco, pudiendo ser almacenado en presencia de aire. REACTIVIDAD Es más estable termodinámicamente que el blanco, menos activo No hay peligro de combustión al aire en C. N. ya que empieza a arder eb oresencia de aire a una temperatura de 400ºC Fosforo negro: Se forma cuando es calentado bajo presión, menos densa y menos reactivo con forma tridimensional Forma alotrópica más estable de las 3 con propiedades de semiconductor similar al grafito estructuralmente.

Acido sulfúrico Características principales Agente oxidante y deshidratante Liquido incoloro, inodoro y de fuerte sabor a vinagre Muy corrosivo y tiene aspecto oleaginoso Se solidifica a 10ºC y hierve a 290ºC Soluble en agua con gran desprendimiento de claro. OBTENCION Cámaras de plomo De o: Se parte del dióxido de azufre que se obtiene a partir de la pirita o del azufre natural, seguida de su oxidación e hidratación APLICACIONES Para preparación de la mayor parte de los ácidos minerales y orgánicos de los sulfatos de hierro, cobre y amonio empleados en la agricultura CONTAMINACION (SULFATOS) AIRE: aerosoles sulfatados Las emisiones industriales y de automóviles liberan diminutas partículas hacia la atmosfera formando aerosoles El resultado es la formación de estratos sulfatados, nubes de partículas que reflejan la radiación solar vuelta al espacio, lo que amortigua al efecto invernadero sobre algunas partes del planeta, originando un enfriamiento temporal. Los aerosoles disueltos en agua suelen precipitarse en forma de lluvias acidas. SUELO: sanitizacion de terrenos Sulfatos, son sales que con frecuencia se forman como consecuencia de la meteorización de la corteza terrestre, acumulándose en las depresiones fisiográficas dando suelos salinos. Cuanto mayor sea la solubilidad de la sal, mas importante va a ser su efecto para los cultivos, las mas solubles darán Sn muy concentrados CARACTERISTICAS DEL ACIDO SULFURICO Es covalente, su elevado punto de fusión y su gran viscosidad probablemente se debe a presencia de enlaces de hidrógenos los cuales aglomeran a las moléculas en grandes agregados. PROPIEDADES ACIDAS Reacciona violentamente con el agua para dar una solución con propiedades de un acido fuerte, es bibásico. PROPIEDADES DESHIDRATANTES Elimina el agua de mezclas y compuestos con gran desprendimiento de color. PROPIEDADES OXIDANTS El acido sulfúrico caliente funciona como agente oxidante aunque con menos eficiencia que el acido nítrico concentrado. Se pueden formar varios productos de reducción