El Mol Y Su Historia 3y205

AMADEO AVOGADRO

Por otra parte, el investigador turinés llega a inferir que la división entre el número de partículas de dos gases ya está expresada por los respectivos volúmenes, conclusión muy valiosa para establecer las fórmulas exactas de determinados compuestos. Avogadro dedica parte de su tiempo a la enseñanza de la física en el Real Colegio de Vercelli y de ciencias físico-matemáticas en su ciudad natal.

El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas. Los átomos y las moléculas son cosas muy pequeñas. Una gota de agua del tamaño del punto al final de esta oración contendría 10 trillones de moléculas de agua. En vez de hablar de trillones y cuatrillones de moléculas (y más), es mucho más simple usar el mol. HISTORIA DEL MOL

EL MOL Y SU HISTORIA

Físico italiano, de nombre Quaregna y Ceretto. Estudia y obtiene el título en leyes, pero su afición por las matemáticas y la física le brinda la oportunidad de hacer importantes aportes a la ciencia. En 1820 es nombrado profesor de la Universidad de Turín. A su trabajo se debe el concepto de molécula, para referirse a los compuestos. Al respecto, propone la fórmula que determina el volumen de una moléculagramo de cualquier gas, a una temperatura de cero grados centígrados y una presión de una atmósfera. Sin embargo, su más conocida aportación científica resulta del desarrollo que hace de algunas propuestas de Gay-Lussac y de Dalton, y se conoce como número o constante de Avogadro. Consiste en que en volúmenes iguales de gas, debe existir también un número igual de moléculas. El número de Avogadro se expresa por el producto de 6,023 por 10 elevado a la potencia 23 por moléculagramo, es decir, por un peso en gramos igual al peso molecular.

Puesto de manera simple, el mol representa un número. Tal como el término 'docena' se refiere al 23 número 12, el mol representa el número 6.02 x 10 … ¡Este sí que es un número alto! Mientras que una docena de huevos puede convertirse en una rica tortilla de huevos, un mol de huevos puede llenar todos los océanos de la tierra más de 30 millones de veces. Reflexione sobre esto, le tomaría a 10 billones de gallinas poniendo 10 huevos por día más de 10 billones de años poner un mol de huevos. Por consiguiente, ¿por qué usaríamos para empezar un número tan alto? Ciertamente, la tienda local de donuts no va a 'super-aumentar' la docena de donuts al darle un mole de estas golosinas.

Comúnmente nos referimos al número de objetos en un mol, o sea, el número 6.02 x 1023, como el número de Avogrado. Amadeo Avogrado fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas. Alrededor de 50 años después, un científico italiano llamado Stanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogradro para desarrollar un grupo de pesos átomicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas. Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire. A pesar de que estas antiguas estimaciones habían sido definidas desde entonces, ellas indujeron al concepto del mol - a saber, la teoría de que en una masa definida de un elemento (su peso atómico), hay un número preciso de átomos - el número de Avogrado. MASA MOLAR

Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de ese elemento (en gramos) contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 1023 átomos). Por ejemplo, el helio tiene un peso atómico de 4.00. Por consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de átomos de helio. También se puede trabajar con fracciones (o múltiplos) de los moles: Ejemplos de la Relación Mol/Peso Usando el Helio Átomos del Helio

Gramos del Helio

Cada átomo de hidrógeno consiste de un protón rodeado de un electrón. Pero recuerde, el electrón pesa tan poco que no contribuye mucho al peso de un átomo. Ignorando el peso de los electrones de hidrógeno, podemos decir que un mol de protones (H núcleo) pesa aproximadamente un gramo. Ya que los protones y los neutrones tienen aproximadamente la misma masa, un mol de cualquiera de estas partículas pesará alrededor de un gramo. Por ejemplo, en un mol de helio, hay dos moles de protones y dos moles de neutrones - cuatro gramos de partículas. PESO MOLECULAR

1/4

1.505 x 1023

1g

1/2

3.01 x 1023

2g

1

6.02 x 1023

4g

Si una persona sube con otra sobre una balanza, ésta registra el peso combinado de ambas personas. Cuando los átomos forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de todas sus partes. Por ejemplo, cada molécula de agua (H2O) tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno.

2

1.204 x 1024

8g

Relación del Mol y el Peso del Agua y de sus Partes

Mol del Helio

10

6.02 x

1024

40 g

Otros pesos átomicos están enumerados en la tabla periódica. Para cada elemento enumerado, que mide una cantidad del elemento igual a su peso atómico en gramos, se producirá 6.02 x 1023 átomos de ese elemento. El peso atómico de un elemento identifica la masa de un mol de ese elemento Y el número total de protones y de neutrones en un átomo de ese elemento. ¿Cómo puede ser? Examinemos el hidrógeno. Un mol de hidrógeno pesará 1.01 gramos.

UN ATOMO DE HIDROGENO

2 moles H

+

1 mol O

=

1 mol de agua

2 * 1.01 g

+

16.00 g

=

18.02 g

Una botella llenada con exactamente 18.02 g de agua debería contener 6.02 x 1023 moléculas de agua. El concepto de las fracciones y de los múltiplos descrito con anterioridad, tambíen se aplica a las moléculas. De esta manera, 9.01 g de agua debería contener 1/2 de mol, o 3.01 x 1023 moléculas. Se puede calcular el peso molecular de cualquier compuesto simplemente sumando el peso de los átomos que conforman el compuesto.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO SAGRADO CORAZON DE JESÚS

EL MOL Y SU HISTORIA Abril 7 de 2014

LIC. EMIDIO GOMEZ GOMEZ