Electrodo Inerte 2r166w

Facultad de Química e Ingeniería Química Escuela académica profesional de Ingeniería Química Departamento Académico de Química Analítica e Instrumental Laboratorio de Análisis Instrumental

Análisis Potenciométrico con Electrodo de Pt (inerte) Profesor: Quím. Curihuamán Lovatón Raúl Alumna: Gabriel Vera Gina Luz Código: 12070147

Contenido Fundamento del método de análisis..........................................................................3 Descripción de la técnica empleada..........................................................................8 Reacciones químicas importantes............................................................................. 9 Descripción detallada de los instrumentos................................................................10 Cálculos detallados............................................................................................ 11 Tabla de datos y resultados................................................................................... 12 Gráfico........................................................................................................... 14 Discusión del método empleado............................................................................ 17 Discusión de resultados obtenidos..........................................................................17 Conclusiones.................................................................................................... 18 Recomendaciones.............................................................................................. 18 Bibliografía...................................................................................................... 18

2

Fundamento del método de análisis La química electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución del analito cuando forma parte de una celda electroquímica. Los métodos electroanalíticos tienen ciertas ventajas. En primer lugar, las medidas electroanalíticas son a menudo específicas para un estado de oxidación particular de un elemento. Por ejemplo, hacen posible la determinación de la concentración de cada una de las especies en una mezcla de cerio (III) y, cerio (IV). Una segunda ventaja importante es que la instrumentación es relativamente barata. Una tercera característica, es que proporcionan información sobre las actividades en vez de las concentraciones de las especies químicas. La aplicación de los métodos requiere recordar la teoría básica y los aspectos prácticos del modo de operación de las celdas electroquímicas. Una reacción de oxidación / reducción es aquella en la que se transfiere electrones desde un reactivo a otro. Un ejemplo es la oxidación de iones hierro (II) por iones cerio (IV). Ce+4 + Fe+2 → Ce+3 + Fe+3 En esta reacción el ión Ce+4 toma un electrón del ión Fe +3. Un compuesto como el Ce+4, que tiene gran afinidad por los electrones y por lo tanto tendencia a tomarlos de otra especie, se denomina agente de oxidación u oxidante. El Fe+2 es una especie que cede fácilmente electrones a otra especie y se denomina agente de reducción o reductor. Una celda electroquímica consiste en dos conductores llamados electrodos, cada uno sumergido en una solución electrolítica. En las mayorías de las celdas, las soluciones que se sumergen los electrodos son diferentes y deben estar separadas para evitar la reacción directa entre los reactivos.

El cátodo de una celda electroquímica es el electrodo en el cual se lleva a cabo la reacción de reducción. El ánodo es el electrodo en el que tiene lugar la oxidación.

3

Celdas galvánicas: se produce energía eléctrica. En estas las reacciones de los dos electrodos tienden a ocurrir espontáneamente y produce un flujo de electrones desde el ánodo hacia el cátodo a través de un conductor externo. Celda electrolítica: para que esta funcione se necesita una fuente externa de energía eléctrica (consumo de energía). En esta celda las reacciones no ocurren espontáneamente y se invierte la dirección de la corriente y por lo tanto las reacciones en los electrodos. Para simplificar la descripción de las celdas, los químicos utilizan una representación El potencial del electrodo, da la medida para oxidarse o reducirse y solamente se puede medir en comparación con un electrodo estándar de referencia. De esta manera, se puede realizar una serie electroquímica o tabla de potenciales. El electrodo estándar de hidrogeno se emplea como un electrodo de referencia universal. Ecuación de Nernst. Podemos escribir esta ecuación de forma más práctica como:

E: Potencial eléctrico medido EO: Potencial estándar de electrodo R: Constante general de los gases (8,31 JK.mol) T: Temperatura absoluta en grados Kelvin n: números de moles de electrodos que aparecen en la hemireaccion para el proceso de electrodo f: Constante de Faraday = 96485 C ln= 2,303 log MÉTODOS POTENCIOMÉTRICOS Los métodos potenciométricos de análisis se basan en las medidas del potencial de las celdas electroquímicas en ausencia de corrientes apreciables para obtener información química. El equipo requerido para los métodos potenciométricos es simple y barato e incluye un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir el potencial. ELECTRODOS DE REFERENCIA El electrodo de referencia ideal posee un potencial que se conoce con exactitud, es y completamente insensible a la composición de la solución del analito, debe ser reversible y obedecer a la ecuación de Nernst, presentar poca variación con los ciclos de temperatura. Además este electrodo debe ser resistente, fácil de usar constante al paso de corriente.

y mantener un potencial

Junto con el electrodo de referencia se utiliza el electrodo indicador o de trabajo, cuya respuesta depende de la concentración de analito. Un electrodo de esta clase consiste en tres partes principales: 1) Un elemento interno 2) Una solución (de llenado o de relleno) que constituye el electrolito del puente salino 3) Una superficie en la punta del electrodo que permita escapar un flujo lento y controlado de la solución (llamada unión líquida) hacia una muestra. Por convenio, un electrodo de referencia se trata siempre como ánodo. 4

Entre los más importantes nombramos: - Electrodos de calomelanos - Electrodos de plata/Cloruro de Plata: El electrodo de referencia más ampliamente utilizado consiste en un electrodo de plata sumergido en una disolución de cloruro de potasio que ha sido saturada de cloruro de plata. Ag / AgCl (sat), KCl (x M ) // x, la concentración de cloruro de potasio puede ser 3,5 M o saturada. El potencial del electrodo se determina por la semirreación: En el electrodo de plata/cloruro de plata, el tubo interno se sustituye por un hilo de plata que está recubierto de una capa de cloruro de plata, este hilo está sumergido en una disolución de cloruro de potasio que está saturada con disolución con cloruro de plata. Para ambos tipos de electrodos se utilizan uniones similares. Los electrodos de plata/cloruro de plata presentan la ventaja de que se pueden utilizar a temperaturas superiores a los 60ºC, mientras que los electrodos de calomelanos no. No debe ser utilizado en soluciones que contienen proteína, sulfuro, bromuro, yoduro o cualesquiera otros materiales que precipiten (o formen complejos) con la plata. También deben evitarse agentes reductores fuertes debido a que pueden reducir los iones plata metálica en la unión liquida.

VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS Una valoración potenciométrica implica la medida del potencial de un electrodo indicador adecuado en función del volumen del reactivo valorante. La información que se obtiene mediante una valoración potenciométrica no es la misma que la obtenida por una medida potenciométrica directa. En comparación con las valoraciones que utilizan indicadores químicos, los puntos finales potenciométricos proporcionan datos más exactos. Son particularmente útiles para la valoración de soluciones coloreadas o turbias y para detectar la presencia de especies insospechadas en la solución. Las valoraciones potencio métricas tienen la desventaja de que se emplea más tiempo que en las que se utilizan indicadores, por otra parte se automatizan fácilmente. El proceso, normalmente, comprende la medida y el registro del potencial de la pila (en unidades de milivoltios o pH, según el caso) después de cada adición de reactivo. Al principio se añade el valorante en grandes incrementos de volumen, los cuales se van haciendo menores a medida que se alcanza el punto final (debido a los grandes cambios en la respuesta por unidad de volumen). Después de cada adición de reactivo hay que esperar el tiempo suficiente para que se alcance el equilibrio. La aproximación al equilibrio se indica por la desaparición de fluctuación en el potencial. Con frecuencia la agitación hace que se consiga el equilibrio más rápidamente. 5

Determinando el pH potenciométricamente o bien calculando el pH en base de los equilibrios pertinentes, durante la titulación, representando en ordenadas la función p (ej. pH) y en abscisas el volumen de valorante agregado se obtiene una gráfica llamada curva de valoración, en este caso de la reacción de neutralización. La zona del punto de equivalencia se caracteriza por un cambio brusco de los p-valores (el pH sufre una variación considerable). Estas curvas son importantes porque: a) Proporcionan información en cuanto a la factibilidad y posible exactitud de una valoración. b) Son muy útiles para elegir el indicador de punto final a usarse. Para construirlas tenemos cuatro momentos a considerar: inicial, antes, en y después del punto de equivalencia.

Vamos a considerar las siguientes curvas de valoración:  Ácido fuerte-base fuerte:

 ácido débil-base fuerte:

 base débil-ácido fuerte:

6

 ácido débil-base débil

TITULACIÓN POTENCIOMETRICA Están basadas en el análisis volumétrico que consiste en la determinación del volumen de una solución conocida (solución patrón de valorante) que reacciona con la sustancia a analizar (analito). Una valoración potenciométrica implica la medida del potencial de un electrodo indicador adecuado en función del volumen del reactivo valorante. El punto final en la valoración corresponde a la variación de alguna propiedad física del sistema como el cambio de color debido al exceso de algún reactivo o de algún indicador (detectable a simple vista), el enturbiamiento de la disolución por la formación de una fase insoluble o cambios en la conductividad eléctrica de la disolución. En una titulación potenciométrica el punto final se detecta cuando a determinando volumen de titulante adicionado ocurre un cambio de potencial relativamente grande. Este método se puede utilizar para todas las reacciones adecuadas para los propósitos volumétricos: ácido base, redox, precipitación y formación de complejos. La titulación se puede realizar en forma manual o en forma automática. En las manuales, se registran lecturas del pH o de E (en volts o milivolts) en función del 7

volumen de valorante añadido y el punto final se obtiene en la representación gráfica, correspondiendo al punto medio en la porción ascendente de la curva. Nota: Los potenciómetros traen escalas graduadas en milivoltios y en pH. En las titulaciones ácido-base resulta más convenientes tomar lecturas de pH directamente o transformar los valores de potencial en pH según la siguiente expresión:

Descripción de la técnica empleada ESTANDARIZACIÓN DE K2Cr2O7 0.1N CON BFITALATO DE POTASIO 1. Procedimiento Pesar aprox. 0.25 g de sal de Mohr

Colocar en un vaso de 400 mL

Disolver con 25 mL de H2SO4 2N

Introducir el electrodo en la solución, cuidado de no tocas el magneto

Colocar el agitador magnético, regular la velocidad de rotación

Diluir a 200 mL con agua destilada

Realizar la lectura del potencial en mV inicial de la solución

Iniciar la adicción de la solución de K2Cr2O7 0.1N desde una bureta enrasada, realizando la lectura en cada adición.

DETERMINACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE HIERRO EN JARABE DE FESO4 POR TITULACIÓN CON K2Cr2O7 0.1N 1. Procedimiento

8

Medir 10 mL de jarabe

Introducir el electrodo en la solución, cuidado de no tocas el magneto

Realizar la lectura del pH incial de la solución

Colocar en un vaso de 400 mL

Colocar el agitador magnético, regular la velocidad de rotación

Disolver con 25 mL de H2SO4 2N

Agregar agua destilada aprox 200 mL

Iniciar la adicción de la solución de NaOH 0.1N desde una bureta enrasada, realizando la lectura en cada adición.

Reacciones químicas importantes Titulación de K2Cr2O7 con sal de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O: El dicromato se titula, en solución fuertemente ácida (H2SO4), con una solución de sal de Mohr (sulfato amónico ferroso hexahidratado), utilizando como indicador del punto final Difenilamina al 1%.

a) Al principio: El sistema es solamente, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, contra el electrodo de referencia (Ag/AgCl). +¿ 1 ¿ Fe+3 + H 2 ↔ Fe +2 sal demohr + H 2 +¿/ H 2 H¿ +3 +2 ∆ ε reacción=ε (Fe / Fe )−ε ¿

9

A 0 mL de titulante,

Fe+3 (producto de la reacción) será 0

molar. Titulación

moles En equilibrio

6Fe+2 muest ra 0 0

+

Cr2O7-2 titulan te 0 0

→

2Cr+3

+

6Fe+3

0

0

b) Cuando se añade una “gota” de Cr2O7-2 (titulante): Habrá Fe+3, Cr2O7-2 y Cr+3. 0.0592 ∆ εreacción ,muestra=ε °1 − × log (Fe+3 /Fe+2 ) 1 Se establece un equilibrio entre Fe+2(muestra) y Cr2O72 (titulante). Se puede considerar que △εmedido corresponde al de una celda que se ha reducido algo Cr2O7-2 a Cr+3. +3

−¿ ↔ 2Cr +7 H 2 O +¿+ 6 e¿ −2 ¿ Cr 2 O7 +14 H Cr −2 (¿¿ +3/Cr 2 O7 ) 0.0592 ∆ ε medido ,titulante=ε ° 2 − × log ¿ 1 Se puede utilizar cualquiera de las semireacciones para determinarεmedido.

Descripción detallada de los instrumentos Electrodo mixto de Pt, Ag/AgCl Este electrodo es relativamente fácil de preparar y consiste de un alambre de plata pura sobre el que se realiza un depósito electrolítico de AgCl, por espacio de 10 minutos, en una solución de KCl o HCl 0.1 M, a una corriente pequeña. Otra forma de prepararlo (empleada normalmente en la construcción de los electrodos comerciales) es a través de la reducción de AgO en un horno, a partir de una pasta húmeda de este óxido que recubre un alambre de Pt. Se considera que este último procedimiento es el más adecuado para la preparación de este tipo de electrodos. Como en el caso del electrodo de calomel, la solución que sirve como o iónico es una solución saturada de KCl. 10

En algunos casos el alambre clorurado se encuentra rodeado por cloruro de plata sólido, contenido todo el sistema en un tubo de vidrio, para asegurar la saturación de la solución (que a su vez se encuentra saturada con KCl). Aunque operativamente es fácil de construir, se requiere sumo cuidado en su elaboración, el uso de reactivos de alta pureza y un procedimiento de varios días para la estabilización del potencial. El potencial puede estimarse por medio de la ecuación de Nernst de acuerdo con la reacción.

Cálculos detallados  Volumen teórico del Dicromato de Potasio Datos: Peso molecular sal de Mohr = 392 g/mol Peso de sal de Mohr = 0.2536 g

Volumen téorico K 2 Cr2 O 7=

W sal de mohr = N dicromato × PM sal de mohr

6.47 ml de K 2 Cr 2 O7 11

0.2536 g mol g 0.1 ×392 L mol

 Determinación del volumen y pH en el punto de equivalencia de los gráficos 1,2 y 3. Volumen en el punto de equivalencia: 1ra curva= 5.95 ml 2da curva= 6.1 ml 3ra curva= 6.1 ml

5.95+ 6.1+ 6.1 =6.05 ml K 2 Cr 2 O7 3

Volumen promedio:

 Normalidad corregida de

NK

2 Cr2 O7

=

K 2 Cr 2 O7

W sal de mohr = V K Cr O × PM bsal de mohr 2

2

7

0.2536 g −3

6.05 ×10 ×392

g mol

=0.1069 N

 % de Hierro en jarabe Volumen en el punto de equivalencia: 1ra curva= 5.9 ml 2da curva= 6.05 ml 3ra curva= 6 ml Volumen promedio:

Fe

Fe

5.9+ 6.05+ 6 =5.9833 ml K 2 Cr2 O7 3

( mg ) = ( mgml )= VolW jarabe Fe

V K Cr 2

2

O7

× N ( K 2 Cr 2 O7 ) × PA (

g ) mol

Vol jarabe× θ

mg 5.9833 ×10−3 ×0.1069 N ×56 eq−g mg 5 mg = =3.5818 × =17.0909 ml 10 ml ml 5 5 ml

( )

|15−17.0909 |×100 =19.3948 15

Error=

Tabla de datos y resultados Tabla 1: Datos teóricos Peso molecular de Sal de Mohr 392 g/mol Normalidad teórica de NaOH 0.1 N Volumen teórico de NaOH 6.47 ml 12

Jarabe Sulfato Ferroso de 180 ml

15 mg Fe/5ml

Tabla 2: Datos experimentales

0.2536 g

Peso de sal de Mohr Normalidad corregida del Biftalato de Potasio Volumen de alícuota de jarabe

Tabla 3: Estandarización de

K 2 Cr 2 O7 (mL) 0 1 2 3 4 4.3 4.5 4.7 5 5.2 5.4 5.6 5.8 6 6.2 6.4 6.6 6.8 7 8

E mV 317. 4 405. 8 434. 1 458. 2 495. 4 515. 6 548 581. 4 598. 6 604. 7 606. 5 620. 8 635. 6 649. 2 672. 4 680. 7 691. 2 696. 9 701. 3 717.

0.5 1.5 2.5 3.5 4.15 4.4 4.6 4.85

dE

88. 4 28. 3 24. 1 37. 2 20. 2 32. 4 33. 4 17. 2

5.1

6.1

5.3

1.8

5.5 5.7 5.9 6.1

14. 3 14. 8 13. 6 23. 2

6.3

8.3

6.5

10. 5

6.7

5.7

6.9

4.4

7.5

16.

N 10 mL

K 2 Cr 2 O7 0.1 N

Primera derivada V prom.

0.1069

Segunda derivada

dV

dE/dV

V prom.

d(dE/dV)

dV

d2E/dV2

1

88.4

0.5

88.4

0.5

176.8

1

28.3

1

-60.1

1

-60.1

1

24.1

2

-4.2

1

-4.2

1

37.2

3

13.1

1

13.1

67.333

3.825

30.133

162

4.275

94.667

167

4.5

5

57.333

4.725

-109.667

30.5

4.975

-26.833

9

5.2

71.5

0. 3 0. 2 0. 2 0. 3 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 1

0.6 5 0.2 5

46.358 378.668

0.2

25

0.2 5 0.2 5

438.668 107.332

-21.5

0.2

-107.5

5.4

62.5

0.2

312.5

74

5.6

2.5

0.2

12.5

68

5.8

-6

0.2

-30

116

6

48

0.2

240

41.5

6.2

-74.5

0.2

-372.5

52.5

6.4

11

0.2

55

28.5

6.6

-24

0.2

-120

22

6.8

-6.5

0.2

-32.5

16.2

7.2

-5.8

0.6

-9.667

13

5 728. 4 740. 1

9 10

8.5 9.5

2 10. 9 11. 7

1

10.9

8

-5.3

1

-5.3

1

11.7

9

0.8

1

0.8

K 2 Cr 2 O7

Tabla 4: Estandarización de En punto de equivalencia

Vol

vs E 640

E(mV)/ dE/dV / d2E/dV2 Volumen de

K 2 Cr 2 O7

K 2 Cr 2 O7

Primera derivada

Segunda derivada

115

0

6.1

6.1

5.95

(mL) Volumen promedio

6.05

K 2 Cr 2 O7

Tabla 5: Titulación del jarabe con

K 2 Cr 2 O7 (mL)

E mV

0.1 N

Primera derivada V prom. dE dV dE/dV

0

378.3

1

414.5

0.5

2 3

439.5 455.5

1.5 2.5

4

466.8

3.5

4.5

474.2

4.25

7.4

5.2

486.4

4.85

12. 2

5.4

491.8

5.3

5.4

5.6

509.6

5.5

5.8

523.7

5.7

6

542.2

5.9

6.2

562.3

6.1

6.4

575.6

6.3

6.6

575.6

6.5

0

7

580

6.8

4.4

36. 2 25 16 11. 3

17. 8 14. 1 18. 5 20. 1 13. 3

K 2 Cr 2 O7 V prom.

Segunda derivada d(dE/dV) dV

d2E/dV2

1

36.2

0.5

36.2

0.5

72.4

1 1

25 16

1 2

-11.2 -9

1 1

-11.2 -9

1

11.3

3

-4.7

1

-4.7

14.8

3.875

3.5

0.7 5

4.667

17.429

4.55

2.629

0.6

4.382

27

5.075

9.571

0.4 5

21.269

89

5.4

62

0.2

310

70.5

5.6

-18.5

0.2

-92.5

92.5

5.8

22

0.2

110

100.5

6

8

0.2

40

66.5

6.2

-34

0.2

-170

0

6.4

-66.5

0.2

-332.5

11

6.65

11

0.3

36.667

0. 5 0. 7 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 2 0. 4

14

8

604.6

7.5

9

623.3

8.5

10

648.9

9.5

11

690.5

10.5

12

709

11.5

24. 6 18. 7 25. 6 41. 6 18. 5

1

24.6

7.15

13.6

0.7

19.429

1

18.7

8

-5.9

1

-5.9

1

25.6

9

6.9

1

6.9

1

41.6

10

16

1

16

1

18.5

11

-23.1

1

-23.1

Tabla 6: Titulación del vino con En punto de equivalencia E(mV)/dE/dV / d2E/dV2 Volumen de

K 2 Cr 2 O7

(mL) Volumen promedio

Vol

K 2 Cr 2 O7 vs mV 540 5.9

K 2 Cr 2 O7

Primera derivada

Segunda derivada

100

0

6.05

6

K 2 Cr 2 O7

5.9833 ml

Contenido de hierro

17.0909 mg/5 ml

% Error

19.3948

Gráfico

15

Gráfico 1: pH vs Volumen añadido Dicromato de Potasio 800 700 600 500

pH

400 300 200 100 0

0

2

4

6

8

10

12

Volumen NaOH (mL)

Gráfico 2:: Curva de la primera derivada 180 160 140 120 100

dE/dV

80 60 40 20 0

0

1

2

3

4

5

V prom1

16

6

7

8

9

10

Gráfico 3: Curva de la segunda derivada 500 400 300 200 100

d2E/dV2

0

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

-100 -200 -300 -400 -500

V prom2

Gráfico 4: pH vs Volumen añadido Dicromato de Potasio 800 700 600 500

pH

400 300 200 100 0

0

2

4

6

8

Volumen NaOH (mL)

17

10

12

14

Gráfico 5: Curva de la primera derivada 120

100

80

dE/dV

60

40

20

0

0

2

4

6

8

10

12

14

V prom1

Gráfico 6: Curva de la segunda derivada 400 300 200 100

d2E/dV2

0

0

2

4

6

-100 -200 -300 -400

V prom2

18

8

10

12

Discusión del método empleado  La solución patrón de Dicromato de Potasio, son estables indefinidamente.  No existe ningún estado de oxidación del Cromo estable entre los estados de +6 y +3, por lo que es posible una reacción para el Dicromato de Potasio.  El principal uso del Dicromato de Potasio es la valoración de Hierro (II) o Hierro (III) que se utiliza directamente para el análisis del Hierro.  La reacción de titulación en este experimento es una de neutralización. Sin embargo, el número de puntos de equivalencia que puede observar en la curva de titulación potenciométrica depende del Hierro presente en la solución de su desconocido.  Para efectos cuantitativos, mediante una titulación con Dicromato de Potasio y medidas de potencial usando un electrodo de vidrio sensitivo a la concentración de hidronio en solución, por medio de gráficas de la segunda derivada de lecturas de pH como función de volumen de Dicromato de Potasio.  El análisis cualitativo se llevará a cabo mediante uso del indicador Difenilamina.

Discusión de resultados obtenidos  Los resultados fueron buenos, las gráficas de la primera y segunda derivada ayudaron a cuantificar el volumen aproximado de dicromato en el punto de equivalencia, en la primera gráfica (potencial vs volumen) se muestra una clara y pronunciada pendiente, en la gráfica de la primera derivada se observa y punto alto que sobresale del resto y en la gráfica de la segunda derivada se precisa el volumen en el intercepto con el eje X. El resultado de la concentración de Fe en jarabe varía de manera considerable con el obtenido mediante la técnica de absorción atómica pero sí se aprecia una diferencia entre los resultados obtenidos por ambos métodos. CFe (etiqueta jarabe): 15 mg Fe/5ml CFe (determinación potenciométrica): 17.0909 mg/5 ml  Se obtiene un porcentaje de error 19.3948% respecto a lo indicado en el jarabe.

19

Conclusiones  En las valoraciones de Neutralización y Redox, el punto final se puede determinar potenciométricamente.  No se mide el potencial de la reacción redox de manera directa, se mide la suma del potencial de la reacción con la de un electrodo de referencia (Ag/AgCl).  El potencial varía en condiciones diferentes, se debe efectuar en condiciones termodinámicas adecuadas y se relaciona con la ecuación de Nernst.

Recomendaciones  Mientras el electrodo no se esté empleando debe mantenerse en la solución de acondicionamiento. Para cada marca o modelo hay una solución específica, pero si no se tiene a la mano se puede emplear un buffer.  No debe permitirse que la punta del electrodo se seque a menos que se va ya a almacenar por un período prolongado de tiempo (más de una semana).  Para evitar dañar el electrodo, este no debe sumergirse en soluciones que contengan solventes orgánicos como éter, hexano, tetracloruro de carbono, etc.

Bibliografía Determinación del pH por potenciometria. (s.f.). Obtenido de http://www.fbcb.unl.edu.ar/catedras/analitica/doc/TP_Final_pH_Electro do_Combinado.pdf Estandarización de disoluciones valorantes. (s.f.). Obtenido de http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/lfqf/archivos/estandariz acion.pdf LA SONDA DE PH. (s.f.). Obtenido de http://perso.wanadoo.es/jsierrao/sondaph.html Potenciometría. (s.f.). Obtenido de http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ApuntesB_18602.pdf Wilchez, M. (s.f.). Bioingeniería Tomo IV. Editorial Universidad de Antioquía. Obtenido de https://books.google.com.pe/books? id=2DZYwx7p8csC&pg=PA109&lpg=PA109&dq=titulacion+potencio metrica+primera+y+segunda+derivada&source=bl&ots=7dIeWhinD&sig=5QcYC5NE4kXs6Wee37ihaQme8iE&hl=es419&sa=X&ved=0ahUKEwiXy_rS6bbQAhWC6yYKHcG7AnI4ChDoAQgl MAI#v=onepag

20