Golongan V 5z1q23

UJI PEMISAHAN GOLONGAN V (Ba2+, Ca2+, Sr2+)

I.

MAKSUD DAN TUJUAN a. Maksud Adapun maksud dilakukannya percobaan uji golongan V yaitu agar praktikan mengetahui,memahami dan mengenal jenis jenis golongan V yang terdapat dalam

larutan sampel. Dan dapat mengetahui anion anion yang terdapat pada larutan sampel. b. Tujuan Adapun tujuan dilakukan percobaan uji preaksi golongan V yaitu untuk mengetahui sifat dari senyawa kimia golongan V dalam larutan sampel yang diuji. Selain itu juga untuk mengidentifikasi jenis – jenis senyawa kimia golongan V yang terdapat dalam larutan sampel dengan terlihatnya perubahan warna, endapan dan penampakan lainnya. II.

TEORI DASAR A. Golongan V Golongan V (Ba2+, Ca2+, Sr2+)disebut juga golongan sisa karena tidak bereaksi dengan reagensia-reagensia golongan sebelumnya. Ion kation yang termasuk dalam golongan ini antara lain magnesium, natrium, kalium. Ammonium, litium, dan hydrogen. Secara umum ion adalah atom atau sekumpulan atom yang bermuatan listrik.Ion bermuatan negatif yang menangkap satu atau lebih elektron, disebut anion, karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan positif yang kehilangan satu atau lebih elektron, disebut kation, karena dia tertarik menuju anoda Suatu pereaksi menyebabkan sebagian kation mengendap dan sebagian larut, maka setelah dilakukan penyaringan terhadap endapan tebentuk dua kelompok campuran yang massa masing-masingnya kurang dari campuran sebelumnya. Reaksi yang terjadi saat pengidentfikasian menyebabkan terbentuknya zat-zat baru yang berbeda dari zat semula dan berbeda sifat fisiknya (Harjadi, 1993).

B. Identifikasi Anion Analisa anion adalah analisa yang bertujuan untuk menganalisa adanya ion dalam sampel. Sedangkan analisa kualitatif dilakukan untuk mengetahui jenis unsur

atau ion yang terdapat dalam suatu sampel. Jadi, analisa anion secara kualitatif merupakan analisa yang dilakukan untuk mengetahui adanya anion serta jenis anion apa saja yang terdapat dalam suatu sampel. Cara identifikasi anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi kation. Salah satu cara penggolongan anion adalah pemisahan anion berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, barium dan seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gilreath dan Vogel. Bunsen menggolongkan anion dari sifat kelarutan garam perak dan garam bariumnya, warna, kalarutan garam alkali dan kemudahan menguapnya. Gilreath menggolongkan anion berdasarkan pada kelarutan garam-garam Ca, Ba, Cd dan garam peraknya. Sedangkan Vogel menggolongkan anion berdasarkan pada proses yang digunakan dalam identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dan identifikasi anion berdasarkan reaksinya dalam larutan. Identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dibagi dua lagi yaitu anion membentuk gas bila diolah dengan HCl encer atau H2SO4 encer, dan anion yang membentuk gas atau uap bila diolah dengan H2SO4 pekat. Demikian pula identifikasi anion berdasarkan reaksi dalam larutan dibagi dua yaitu anion yang diidentifikasi dengan reaksi pengendapan dan dengan reaksi redoks. Identifikasi anion meliputi analisis pendahuluan, analisis anion dari zat asal dan analisis anion dengan menggunakan larutan ekstra soda. Dari hasil analisis sebelumnya (data kelarutan) dan pengetahuan tentang kation yang ada, dapat memberikan petunjuk tentang anion yang mungkin ada atau tak ada dalam larutan sampel. Sebagai contoh, zat asal larut dalam air panas, kation yang ditemukan Pb 2+, anion yang mungkin ada adalah klorida karena PbCl 2 larut dalam air panas. Tidak mungkin nitrat karena timbal nitrat mudah larut dalam air dingin. Untuk anion dikelompokkan kedalam beberapa kelas diantaranya : Analisis kualitatif menggunakan dua macam uji, yaitu reaksi kering dan reaksi basah. Reaksi kering dapat digunakan pada zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan. Kebanyakan reaksi kering yang diuraikan digunakan untuk analisis semimikro dengan hanya modifikasi kecil. Reaksi ini terdapat beberapa macam jenis, diantaraknya :

1

2

Uji Manik fosfat Digunakan garam mikroskomik, natrium ammonium hidrogen fosfat tetrahidrat, manik tembus cahaya tak berwarna mengandung natrium metafosfat. Uji nyala Bagian terpanas nyala adalah pada zona pelelhan yang terletak pada kira-kira sepertiga ketinggian nyala, daerah ini dimanfaatkan untuk menguji kedapat lelehan zat dan juga melengkapi dalam menguji keatsirian relative dari zat-zat

3

4

atau campuran zat. Uji Spektroskopi Untuk memisahkan

cahaya

atau

rona-rona

komponennya

dan

mengidentifikasikan kation yang ada oleh perangkat rona yang khas itu. Pemanasan Yaitu teknik dengan cara zat disimpan dalam sebuah tabung pengapian yang dibuat dari pipa kaca lunak, dan dipanasi dalam sebuah nyala Bunsen, mula-

5

mula dengan lembut dan kemudian dengan lebih kuat. Uji Manik natrium karbonat Manik natrium karbonat disiapkan dengan melelehkan natrium karbonat pada lingkaran kawat Pt dalam nyala Bunsen, diperoleh pantulan kecil tak tembus cahaya, jika dibasahi, maka akan dibenamkan dalam kalium nitrat dan sedikit

6

mangan, sehingga terbentuk manik hijau natrium manganat Uji Pipa Tiup Suatu nyala mengoksid diperoleh dengan memegang mulut pipa dengan pipa itu kira-kira sepertiga kedalam nyala dan meniup dengan lebih kuat dalam arah

7

sejajar dengan puncak pembakar. Uji Manik Borak Manik dan zat yang menempel mula-mula dipanasi dalam nyala mereduksi bawah, dibiarkan dingin dan warnanya diamati. Kemudian manik itu dipanasi dalam nyala mengoksida bawah, biarkan dingin dan warnanya diamati lagi. Reaksi-reaksi dalam anion ini akan dipelajari secara sistematis untuk

memudahkan reaksi dari asam-asam organik tertentu dikelompokkan bersama-sama, ini meliputi asetat, format, oksalad, sitrat, salisilad, benzoad, dan saksinat. Bila dalam pemeriksaan kation ditemukan kation-kation logam berat (kation golongan I, II, III, IV dan Mg2+ pada golongan skema H2S) maka pemeriksaan anion menggunakan larutan ekstrak soda. Larutan ekstrak soda dibuat dengan memasak cuplikan dalam larutan jenuh natrium karbonat selama 10 menit, lalu disaring. Filtrat yang diperoleh disebut ekstrak soda (ES). Karena ES suasana basa maka larutan ES

ini tidak dipergunakan tanpa pengaturan suasana yang tepat. Biasanya sebelum digunakan ditabahkan dulu asam.

III.

ALAT DAN PREAKSI a. Alat : 1. Tabung reaksi dan raknya 2. Pengaduk kaca 3. Pipet tetes 4. Tabung sentrifuge 5. Piala gelas 6. Sentrifuge b. Preaksi : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

HCl panas NH4OH 6N NH4Cl 5% CH3COOH 5% panas BaCrO4 H2SO4 CaCrO4 SrCrO4

9. HNO3 10. H2O 11. SnCl2 12. Alcohol 96% 13. K2CrO4 14. NH4)2CO3 5% 15. NaRodizonat

16. 17. 18. 19. IV.

REAKSI

20. Reaksi pada pemisahan anion 21.

Cl- + AgNO3 + HNO3  AgCl ( putih ) NO3- + H2SO4 + FeSO4 + H2SO4 pekat  cicin coklat NO3-

22.

23.

CH3COO- + alcohol  bau pisan ambon

24.

SO42- + BaCl2  BaSO4 ( putih ).

25. Reaksi pada pemisahan golongan V. 26. Larutan contoh + NH4OH + NH4Cl + (NH4)2CO3 BaCrO4+ CaCrO4+ SrCrO4 BaCrO4 + HCl  BaCl2 ( kuning sindur ) + H2CrO4 27. BaCl2 + H2SO4  BaSO4 ( putih ) + HCl 28. BaCl2 + K2CrO4  BaCrO4 ( kuning ) + KCl 29. SrCrO4 + CH3COOH  Sr(CH3COO)2 + H2CrO4 30. Sr(CH3COO)2 + (NH4)2CO3  SrCO4 + CH3COONH4 31. SrCO3 + K2CrO4  SrCrO4 ( kuning ) + K2CO3 32. CaCrO4 + CH3COOH  Ca(CH3COO)2 + H2CrO4 33. Ca(CH3COO)2 + (NH4)2CO3  CaCO3+ CH3COONH4 34. Ca(CH3COO)2 + (NH4)2C2O4  CaC2O4 + CH3COONH4 35. 36. 37. 38. 39.

40. 41. 42. V.

PROSEDUR 43.

44. Bagan reaksi dan prosedur pemisahan kation golongan V (Ba2+, Ca2+, Sr2+) 45. 46. Larutan 47.contoh + NH4OH 6N+ NH 4Cl 5%+( NH4)2CO3 10 % Sentrifuge, 48. test endapan sempurna (putih) Endapan 49. cuci 3x dengan H2O Larutkan 50. dengan CH3OOH 5 % panas + CH3COONH4 5 % + K2CrO4 Kuning sindur 51. sentrifuge 52. 53. 54. 55. 56. 57. Saringan CaCrO4dan SrCrO4 Endapan Ba CrO 58. + NH4OH 6 N sampai warna kuning (a) Larutkan dalam HCl panaslarut ( sindur) 59. + alkohol 96 % dengan volume yang sama dengan volume ( Test Ba 60. biarkan 20’kemudian sentrifuge + 5 tts H SO putih 61. + 3 tts CHCOOH 5 % + 6 tts CHCOONH 5 % + 6 tts K2CrO4 5 % kuning 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. Endapan 70. SrCrO Saringan Ca(CHCOO) + CHCOOH Test Ca 71. 5 % ( panas) Test Sr 72. + (NH4)2CO3 5 % putih + 5 tts (NH)4CO3 5 % + K2CrO4 5 % kuning sindur + (NH4)2C2O4 5 % putih 73. + Na Rodizonat merah coklat 74. 75. 76. 77. 78. Catatan 79. : 80. Membedakan Sr dan Ba Teteskan larutan contoh pada kertas saring + Na Rodizonat 81. Selanjutnya diteteskan HCl 2 N Warna hilang menandakan Sr Warna 82.menjadi merah terang menandakan Ba

merah coklat

83. 84. 85. Penjelasan bagan reaksi dan prosedur pemisahan kation golongan V (Ba2+, Ca2+, Sr2+) 1 Larutan contoh ditambah NH4OH 6N, NH4Cl 5%, dan (NH4)2CO3 10%. 2 Kemudian sentrifuge dan test endapan sempurna (putih). 3 Cuci endapan tiga kali dengan 1 ml H2O. 4 Selanjutnya larutkan dengan CH3COOH 5% panas. 5 Lalu tambahkan CH3COONH4 5% dan K2CrO4 lalu dipanaskan sampai 6

terbentuk endapan kuning sindur. Endapan tersebut kemudian dilarutkan dengan HCl panas sampai larut dan bewarna sindur dan hasilnya lalu di test untuk menentukan kandungan Ba

7 8

yang terdapat dalam larutan contoh. Sedangkan filtratnya ditambahkan NH4OH 6N sampai kuning. Selanjutnya ditambahkan Alkohol 96% dengan volume yang sama dengan

volume filtrat. 9 Biarkan selama 20 menit selesainya lalu di sentrifuge. 10 Hasil sentrifuge, endapannya ditambahkan CH3COOH 5% panas lalu ditest untuk menentukan kandungan Sr yang terdapat dalam larutan contoh. Sedangkan filtratnya dipakai untuk ditest dalam menentukan kandungan Ca yang terdapat dalam larutan contoh. 11 Adapun cara lain untuk membedakan kandungan Sr dan Ba dalam larutan contoh yakni dengan meneteskan larutan contoh pada kertas saring yang kemudian diteteskan NaRodizonat yang akan menghasilkan endapan merah cokelat dan selanjutnya teteskan HCl 2N. Apabila warna hilang menandakan adanya Sr dalam larutan contoh dan apabila warna merah terang menandakan adanya Ba dalam larutan contoh. 86. Pengujian Anion : 87.

Larutan contoh + KNa2CO3(serbuk)

sentrifuge, kemudian saringan/filtrat

dibagi menjadi empat bagian, uji terhadap : 1. Uji SO4288.

Saringan/filtrat + HCl 4 N +BaCl2  putih + HCl 6 N

 Jika endapan tidak larut maka SO42- dikatakan +  Jika endapan larut maka SO42- dikatakan – 2. Uji Cl89.

Saringan/filtrat + HNO3 +AgNO3  putih +NH OH ---

 Jika endapan larut maka Cl- dikatakan +  Jika endapan tidak larut maka Cl- dikatakan – 3. Uji NO3 – 90.

Saringan/filtrat + H2SO4 6 N + FeSO4 (padat) + H2SO4 pekat --- cincin

coklat  Jika terbentuk endapan cincin coklat maka NO3 dikatakan +  Jika tidak terbentuk endapan cincin coklat maka NO3 dikatakan 4. Uji CH3COOH 91.   92. VI.

Saringan + filtrat +alkohol --- bau ester pisang

Jika tercium aroma ester pisang maka CH3COOH + Jika tidak tercium aroma ester pisang maka CH3COOH -

DATA HASIL PERCOBAAN 93. Hasil uji kation golongan I larutan sampel positif mengandung :  Ba2+(+)  Ca2+(+)  Sr2+(+) 94.

Hasil uji anion larutan sampel positif mengandung :    

VII.

Cl- (-) NO3 (+) SO42- (+) CH3COO (+) 95. DISKUSI 96. Pengujian pemisahan golongan V pada larutan sampel dilakukan dengan cara memisahkan kation – kation yang ada dalam larutan sempel berdasarkan sifat dari kation – kation tersebut yaitu dengan cara dilarutkan. Untuk mengendapkan Ba2+,Ca2+ dan Sr2+ maka ditambahkan (NH4)2CO3 dan NH4Cl. Golongan V akan

membentuk endapan dengan (NH 4)2CO3 pada larutan

NH4Cl dalam suasana netral atau sedikit asam. Jadi terdapatnya endapan putih pada akhir reaksi menandakan adanya kation golongan V dalam larutan sampel. Senyawa CaCrO4 dan SrCrO4 larut terhadap CH3COONH4 5% pada mendium panas atau pada suhu tinggi, sedangkan Ba 2CrO4 tidak larut pada suhu tinggi. Jika pada larutan terdapat kation golongan v maka saat larutan ditambahkan CH3COONH4 5% + K2CrO4. Pada praktikum yang dilakuakan kation golongan V yang terkandung dalam larutan sampel adalah

Ba2+,Ca2+,Sr2+. Hal ini ditunjukan dari reaksi yang timbul setelah di reaksi kan dengan preaks – preaksi tertentu. 97. a. Pada praktikum yang dikalukan telah diketahui bahwa dalam larutan sampel terkandung kation golongan V Ba2+ .Pengujian Ba2+ dilakukan dengan cara endapan yang terdapat pada larutan yang mengandung Ba2CrO4 direaksikan dengan asam klorida yang akan menghasilkan reaksi. BaCrO4 + HCl  BaCl2 ( kuning sindur ) + H2CrO4. Tujuan dari penambahan HCl pada reaksi bertujuan untuk menlarutkan Ba2+ yang mungkin ada dalam endapan larutan sampel. Terlarutnya Ba 2+ pada reaksi ditunjukan dari munculnya warna kuning sindur pada akhir reaksi. Untuk menentukan adanya Ba2+ yang terkandung dalam endapan terebut maka dilakukan pengujian yaitu dengan cara menambahkan preaksi – preaksi yang dapat mengidentifikasi Ba 2+. Preaksi pertama yang digunakan adalah senyawa H 2SO4. Barium direaksikan dengan asam sulfat maka akan membentuk garam yaitu barium sulfat. Reaksi yang terjadi adalah BaCl2 + H2SO4  BaSO4 ( putih ) + HCl dengan timbulnya endapan putih pada akhir reaksi. timbunya endapan putih berlangsung lumayan lama, untuk mendapatkan hasil yang akurat maka ditunggu sampai garam barium sulfat yang terdapat pada hasil reaksi mengendap sempurna. Selain menggunakan HCl, pengujian atau pengidentifikasian Ba2+

dapat dilakukan dengan cara mereaksikan larutan

(endapan + HCl) dengan K2CrO4 5%. Jika didalam larutan positif mengandung Ba 2+ maka larutan akan berubah warna menjadi kuning dengan disertai endapan kuning. Pada praktikum yang dilakukan pada pengujian Ba2+ terindentifikasi keberadaannya namun setelah di ketahui ternyata dalam larutan sampel tidak mengandung Ba 2+ . hal ini terjadi dikarenakan adanya penyucian larutan tidak dilakukan secara sempurna sehingga senyawa kimia CaCrO4 dan SrCrO4 masih terdapat pada endpan. Sifat kimia yang sama dimiliki oleh (Ba2+, Ca2+, Sr2+) ,menyebabkan saat meraksikan larutan dengan HCl hasil akhir reaksi adalah endapan putih sehingga tidak dapat dibedakan. Untuk membendakan hasil akhir reaksi maka masing masing senyawa dipisahkan dengan cara dilarutkan atau di endapkan sesuai dengan preaksi pelarut dan pengendapnya masing masing. Berdasarkan data yang di ketahui ternyata dalam larutan sampel idak mengadung Ba2+. Teridentifikasi adanya Ba2+ pada reaksi mungkin disebabkan dari ikut terbawanya unsur Ca2+ atau Sr2- saat pemisahan antara endapan dan filtrate.

98.

b. Berdasarkan praktikum yang dilakan dalam larutan sampel positif mengandung

Ca2+. Untuk mengidentifikasi adanya Ca2+ dalam larutan sampel dilakukan dengan cara memisahkan senyawa CaCrO4 dan SrO4 pada larutan menurut sifat keterlarutannya. Penambahan senyawa ammonium hidroksida (NH4OH 6N) dan penambahan alcohol 96% menyebakan terjadinya reaksi pengendapan pada SrO 4 sedangkan Ca2+ tetap larut dalam bentuk Ca(CH3COO)2. Filtrate yang mungkin mengnadung Ca2+ digunakan untuk pengujian indentifikasi Ca2+. Untuk mengidentifikaisi adanya Ca2+ maka dilakukan pereaksian larutan dengan preaksi yaitu (NH4)2CO3 5%. Jika dalam larutan positif terdapat adanya Ca2+ maka akan terdapat endapan putih pada hasil akhir reaksi. Reaksi yang terjadi adalah Ca(CH3COO)2 + (NH4)2CO3 

CaCO3 + CH3COONH4.

Selain menggunakan preaksi (NH4)2CO3 5% pengidentifikasian adanya Ca2+ pada larutan sampel dapat dilakukan dengan menambahkan preaksi yaitu (NH4)2C2O4. Jika dalam larutan positif terdapat Ca2+ maka larutan akan berubah warna dan terdapatnya endapan putih pada akhir reaksi. reaksi yang terjadi adalah Ca(CH3COO)2 + (NH4)2C2O4 

CaC2O4 + CH3COONH4. Logam Alkali jika direaksikan dengan

(NH4)2C2O4 pada kahir reaksi akan membentuk endapan. 99. c. Dari praktikum yang telah dilakukan diketahui bahwa dalam larutan sampel positif mengandung Sr2+. Untuk mengidentifikasi adanya Sr2+ maka endapan yang mungkin mengandung SrCrO4 dilarutkan dengan larutan CH3COOH 5% (panas). dengan reaksi yang terjadi adalah SrCrO4 + CH3COOH  Sr(CH3COO)2 + H2CrO4. Keberadaan senyawa SrO4 pada larutan diidentifkasi menggunakan 2 cara yaitu dengan penambahan preaksi (NH4)2CO3 dan K2CrO4 jika positif terdapatnya Sr2+. reaksi yang terjadi adalah Sr(CH3COO)2 + (NH4)2CO3  SrCO3 + CH3COONH4, SrCO3 + K2CrO4  SrCrO4 ( kuning ) + K2CO3 dengan hasil akhir reaksi timbulnya warna kuning sindur. Preaksi yang mungkin digunakan dalam pengidentifikasian Sr 2+. Pada larutan sampel dapat digunakan NaRodizonat yang akan menghasilkan endapan warna merah coklat pada akhir reaksi yang menandakan didalam larutan positif terdapatnya Sr2+. 100.

Cara identifikasi anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi kation.

Salah satu cara penggolongan anion adalah pemisahan anion berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, barium dan seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gilreath dan Vogel. Test anion dilakukan dengan cara analisa anion secara kualitatif. Analisa anion adalah analisa yang bertujuan untuk

menganalisa adanya ion dalam sampel. Sedangkan analisa kualitatif dilakukan untuk mengetahui jenis unsur atau ion yang terdapat dalam suatu sampel. Jadi, analisa anion secara kualitatif merupakan analisa yang dilakukan untuk mengetahui adanya anion serta jenis anion apa saja yang terdapat dalam suatu sampel. Uji anion dilakukan dengan cara larutan sampel direaksikan dengan senyawa KNO 2CO3 serbuk kemudian dipanaskan lalu di sentrifuge. Penambahan senyawa KNO 2CO3 bertujuan untuk melarutkan anion yang mungkin terdapat pada larutan sampel. Filtrate yang timpul pada akhir reaksi adalah filtrate yang akan digunakan untuk menguji adanya anion dalam larutan sampel. Adapun anion yang diuji keberadaannya dalam praktikum ini adalah Uji Cl- , Uji NO3-, Uji CH3COOH.Untuk mengidentifikasi adanya Cl- pada larutan sampel dilakukan dengan menambahkan asam nitrat dan perak nitrat dengan reaksi yang mungkin terjadi jika terdapatnya Cl - pada larutan sampel yaitu, filtrate larutan + HNO3 + AgNO3  AgCl ( putih ). larutan lalu ditambahkan NH4OH 6N. jika endapan putih tidak larut maka Cl- dikatakan (-) sedangkan jika endapan larut maka Cl- dikatakan positif (+) terdapatnya Cl- pada larutan contoh. Sedangkan Untuk mengidentifikasi adanya NO3- yang mungkin terdapat pada larutan sampel dilakukan dengan cara mereaksikan larutan sampel dengan preaksi yaitu H2SO4 6N + FeSO4 padat + H2SO4 pekat. Jika dalam larutan sampel positif mengandung senyawa NO 3maka akan timbul atau terbentuk cincin coklat pada akhir reaksi. Dan untuk pengujian adanya senyawa CH3COOH pada larutan sampel dilakukan dengan cara mereaksikan larutan sampel dengan alcohol. Untuk mempercepat reaksi maka dilakukan proses pemanasan. Jika larutan sampel positif mengandung senyawa CH 3COOH maka pada akhir reaksi akan timbul bau seperti pisang ambon saat di hirup. Penambahan preaksi dalam test anion sangat diperhatikan contohnya adalah memperhatikan konsentrasi dan jumlah larutan yang pelu ditambahkan. Pada praktikum yang dilakukan penambahan FeSO4 padat terlalu banyak akan menyebabkan timbulnya endapan FeSO 4 padat pada dasar larutan yang menyebabkan hasil reaksi yang timbul adalah warna coklat bukan berbentuk cincin. Sedangkan penambahan terlalu banyak alcohol pada uji senyawa CH3COOH akan menyebabkan reaksi tidak berjalan sempurana dengan bau dominan yang muncul adalah bau alcohol. 101. 102.

VIII.

KESIMPULAN 103. Dari percobaan yang telah dilakukan maka didapat hasil yaitu larutan sampel mengandung kation golongan I yaitu Ba2+, Ca2+, Sr2+.Dan positif mengandung anion SO42-, NO3-, CH3COO-. 104. 105. 106. 107. 108. 109. 110. 111. 112. 113. 114. 115. 116. 117. 118. 119. 120. 121. 122. 123. 124. 125. 126. 127. 128. 129. 130. 131. 132. 133. 134. 135. DAFTAR PUSTAKA 136. 137.

Anonim, 2003, Pedoman praktikum kimia analisa, Bandung : Sekolah Tinggi

138.

Teknologi Tekstil. http://info.fuadshifu.com/identifikasi-kation/

139. 140.

diakses

pada

tanggal

16

November 2015 Shvehla, G. 1995. Vogel Buku Teks Analisis Makro dan Semimikro I. PT. Kalman Media Pustaka: Jakarta. Haryadi. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT. Gramedia: Jakarta. 141.