Identifikasi Kation-anion 71t54
This document was ed by and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this report form. Report 3i3n4
Overview 26281t
& View Identifikasi Kation-anion as PDF for free.
More details 6y5l6z
- Words: 6,161
- Pages: 32
BAB I PENDAHULUAN A. Latar Belakang Ilmu farmasi adalah ilmu yang mempelajari tentang sediaan obat dan zatzat yang terkandung didalamnya, serta cara-cara pengolahanya. Seluk beluk tentang pengidentifikasian dan pemisahan suatu zat dalam suatu sampel. Untuk itu, pengetahuan tentang analisis kualitatif sangat esensial untuk di jadikan salah satu keahlian bagi seorang farmasis. Reaksi identifikasi adalah suatu cara untuk mengenal ion-ion, baik kation maupun anion dalam larutan dengan menggunakan pereaksi-peraksi tertentu. Setiap ion akan memberikan hasil reaksi tertentu yang dapat membedakan dengan ion-ion yang lain. Analisis kualitatif adalah analisa yang dilakukan untuk mengidentifikasi suatu zat. Analisa ini sangat diperlukan dalam dunia kefarmasian, karena dalam kefarmasian banyak berhubungan dengan bahan-bahan obat. Analisa kualitatif dilakukan untuk menentukan macam atau jenis zat / komponen-komponen bahan yang dianalisa yaitu apa isi dari bahan atau zat tersebut. Sehingga sebagai seorang farmasis diharapkan kita dapat mengetahui zat-zat apa saja yang dikandung dalam suatu sediaan obat. Dalam analisis kualitatif dilakukan
identifikasi kation dan anion.
Identifikasi untuk sebuah sampel untuk menentukan kation I sampai VI dan anion I sampai VI. Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation-anion diklasifikasikan dalam enam golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia. Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida dan ammonium karbonat. klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan
reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Jadi, klasifikasi kation yang paling umum di dasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida dan karbonat dari kation tersebut. Pada percobaan ini, sampel yang tidak diketahui golongan dan ion sampelnya kemudian akan di identifikasikan analisi kation hingga golongan dan ion sampel tersebut diketahui. Adapun tujuan dilakukannya percobaan anion-kation untuk menengetahui betapa pentingnya identifikasi kation-anion dalam mengetahui kandungankandungan zat kimia yang bermanfaat ataupun toxic. Hubungan dengan farmasi khususnya dalam mengetahui kandungankandungan zat kimia yang terdapat dalam sediaan obat-obatan seperti dalam tujuan dilakukannya percobaan ini. B. Maksud dan Tujuan 1. Maksud percobaan Maksud percobaan ini adalah memahami dan untuk mengetahui tahaptahap identifikasi kation anion suatu sampel 2. Tujuan percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah mengidentifikasi kation dan anion terhadap suatu sampel untuk menentukan golonganya dengan cara uji pendahuluan dan uji penegasan dengan menggunakan beberapa reaksi spesifik. C. Prinsip Percobaan Penentuan suatu zat kation atau anion melalui identifikasi menggunakan pereaksi-pereaksi spesiik dengan menggunakan sampel dari kation dan anion hingga terjadi perubahan dalam bentuk endapan atau perubahan warna dan pelepasan gas.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA A. Teori Umum Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia. Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, amonium sulfida dan amonium karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation berekasi dengan reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. ( Svehla, G., 1985: 203 ) Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan, lalu ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation sebagai garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Perekasi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapan golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis. ( Roth, J.H., Gottfried, B., 1994: 50 ) Untuk identifikasi suatu senyawa organik pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air. Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi. Cara destruksi tergantung dari senyawa yang hendak dianalisis dan ditentukan dengan bantuan percobaan pendahuluan. Prinsip destruksi terdiri dari pelelahan campuran senyawa yang sukar larut dalam pereaksi yang sesuai dalam jumlah berlebih. Akibatnya reaksi akan digeser sempurna ke arah hasil reaksi. ( Roth, J.H., Gottfried, B., 1994: 52 ) Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun timbal klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan HCl encer kepada suatu cuplikan. Ion timbal yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan H 2S dalam suasana asam bersama-sama kation golongan II. ( Svehla, G., 1985: 205 )
Endapan perak klorida dalam bentuk dadih susu atau gumpalan sebagai hasil dari koagulasi bahan koloidal. Endapan dapat dengan mudah disaring atau dicusi dengan air yang mengandung sedikit asam nitrat. Asamnya mencegah peptisasi endapan dan teruapkan apabila endapan dikeringkan. ( Day, J.R., Underwood, A.L.,1993: 95 ) Reaksi identifikasi yang lebih sederhana dikenal sebagai reaksi spesifik untuk golongan tertentu. Reaksi golongan untuk kation golongan II adalah hidrogen sulfida yang hasilnya adalah endapan-endapan dalam berbagai warna. ( Svehla, G., 1985: 207 ) Kation golongan II dibagi atas dua sub golongan yaitu, sub golongan tembaga dan sub golongan arsenik. Sub golongan tembaga terdiri dari Hydrargium (II), Plumbum (II), Bismut (III), Cuprum (II) dan Cium (II). Sub golongan arsenik terdiri dari Arsen (III), Arsen (V), Stibium (III), Stibium (V), Stannum (II) dan Stannum (IV). ( Svehla, G., 1985: 212 ) IDENTIFIKASI KATION Kation adalah ion yang bermuatan positif, anion adalah ion yang bermuatan negative. Analisa kimia dapat dibedakan menjadi 2 bagian yaitu : 1. Analisa kulitatif adalah salah satu analisa yang bertujuan mencari dan menyelidiki adanya unsure didalam sampel. 2. Analisa kuantitatif salah satu yang bertujuan mencari atau menyelidiki banyaknya suatu unsur dalam sampel. Analisasi kualitatif dibagi menjadi dua bagian yaitu : 1. Analisa pendahuluan yang bertujuan untuk memperkirakan dan member arah sehingga memperoleh gambaran terhadap contoh yang akan diteliti analisa pendahuluan meliputi :
a. Organo leptis (menggunakan panca indra) yang dianalisa bentuk, warna dan bau b. Pemanasan dengan tabung pijar c. Reaksi nyala (Homelask) di lakukan dengan menggunakan Pt atau Nicr. Warna-warna yang terjadi pada reaksi nyala adalah
2.
-
Li+ merah
-
Ba2+ kuning hijau
-
K+ Ungu
-
Na+ kuning
-
Sr2+ merah bata
-
Cu2+ hijau biru
-
Cu3+ merah kuning
Analisa kation dan anion Setelah
mempunyai
gambaran/perkiraan
awal maka
langsung di
identifikasi dengan cara Tube Fest, dengan menggunakan reaksi yang pas. ( http://pasirhardja:blogspot.com/2008/12/identifikasi-kation.html ) Identifikasi dari zat biasanya dengan pertolongan yang memiliki sifat kas. Transformasi ini disebut reaksi kimia zat yang menyebabkn transfermasi ini terjadi disebut reagen. Reaksi-reaksi dalam analisa kulitati kebanyakan merupakan reaksi dari asam-asam, basa-basa, garam-garam yang satu dengan yang lainnya dalam larutan, yang disampingg itu dapat pula dilakukan reaksireaksi kering. Dalam kimia analisa kulitatif dikenal satu cara reaksi selektif dan spesifiktif. Reaksi selektif adalah pereksi yang memberikan reaksi tertentu untuk beberapa jenis kation-anion. Sedangkan pereaksi spesifik adalah pereksi yang memberikan reaksi tertentu untuk satu jenis kation atau anion. Analisa kualitatif dapat dilakukan dengan berbagai ukuran, analisa semi mikro dan makro analisis semi mikro disebut sebagai analisa senti gram, analisa makro
disebut analis milligram. Jadi, hanya ada bekerja saja yang beruba. Untuk analisa rutin, umumnya dilakukan analisa semi mikro dan semi makro. Metode analisa kualitatif meliputi dua macam tes, yaitu reaksi kering digunakan untuk terhadap zat padat, sedangkan reaksi basah digunakan zat-zat kimia dalam larutan. Suatu reaksi yang terjadi dapat diketahui melalui pembentukan gas, pembentukan endapan dan perubahan warna. ( Mulyono, Hadisuwojo, dkk : 254 ) Adapun pemisahan golongan dapat dilakukan dengan cara promatrafi sendiri berarti tehnik analisa untuk memisahkan suatu campuran dari bahanbahan terlarut (solute) yang pemisahanya disebabkan oleh perbedaan gerakan dari bahan terlarut melalui medium yang berpori dibawah pengaruh dalam promatografi tergantung tipe penunjang ini yaitu : -
Kromatografi Parsisi
-
Kormatografi absorbs
-
Kormatografi Ion exchange (pertukaran ion)
( Vogel, 1985: 89 ) Pada
analisa
kualitatif,
ada
pemeriksaan
pendahuluan
yang
menghasilkan kesimpulan sementara dan analisa yang menghasilkan kesimpulan sesungguhnya menghasilkan definisi. Pemeriksaan pendahuluan, didasarkan pada pemeriksaan pada sifat fisik maupun pada sifat Kimia: -
Pemeriksaan pendahuluan kering. Pada pemeriksaan ini dilakukan pada bahan kering dengan atau tanpa penambahan-penambahan bahan kering lain dipanaskan ataupun tidak. Tidak dapat dilihat persisnya ataupun penambahan yang terjadi dilakukan pengamatan pada keadaan fisik dalam temperature basah dan pemanasan bahan
-
Pemeriksaan basah Bertujuan untuk memperoleh petunjuk tentang sisa asam dalam bahan dengan penambahan H2SO4 encer, dan pekat dan juga perlu dengan pemanasan. ( Haeria, 2011: 21-22 )
Analisis kation Analisis ini, merupakan pendekatan yang sistematis. Dilakukan dengan cara idenfikasi dan pemisahan. Pemisahan dilakukan dengan cara mengendapkan suatu kelompok kation dari larutannya. Kelompok kation yang mengendap dipisahkan dari larutan dengan cara sentifus dan menuangkan filtratnya ketabung uji yang lain. Larutan yang masih berisi sebagian besar kation kemudian diendapkan kembali hingga membentuk kelompok-kelompok baru. Jika dalam kelompok kation yang masih berisi berapa kation maka kation tersebut dipisahkan lagi menjadi kation yang lebih kecil demikian seharusnya sehingga pada akhirnya dilakukan uji spesifik untuk 1 kation jenis dan konsenstrasi pereaksi serta pengaturan pH. Kelompok kation, analisis kualitatif yaitu: Golongan I : Ag⁺,Hg⁺,Pb²⁺ Golongan II:Cu²⁺,Cd²⁺,B³⁺i,Hg²⁺,Sn⁴⁺,Sb³⁺ Golongan III:Al³⁺,Cr³⁺,Co²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Mn²⁺,Zn²⁺ Golongan IV:Ba²⁺,Ca²⁺,Mg²⁺,Na⁺,K⁺,NH4⁺ ( Niesler, 1991: 91-33 ) Identifikasi anion merupakan suatu reaksi kimia yang dimaksudkan untuk mengetahui keberadaan suatu zat dalam sampel tertentu. Dalam analisa kimia dibagi dua yakni analisa kualitatif dan analisa kuantitatif. Analisa kualitatif merupakan merupakan analisa untuk mengedentifikasi dari suatu zat, campuran
atau suatu larutan. Sedangkan analis kuantitatif merupakan analisa untuk menentukan berapa banyak atau jumlah konsitutuen kualitaif harus mendahului analisa kualitatif karena kualitatif memberikan indikasi dari konstituen yang ada akan bertindak sebagai suatu tujuan identikasi jalan untuk metode-metode yang akan diigunakan dalam analisa kuantitatif. ( Vogel. 1985: 85 ) Lima fungsi uatama dari anion dan kation: 1.
Memurnikan Darah Anion meningkatkan lima factor utama dari darah ( nitrogen, oksigen, kalsium, natrium, dan kalium ) dan membuat darah kita menjadi sedikit alkali (basa) lalu darah kita dimurnikan kembali.
2.
Menumbuhkan Kembali Sel-Sel Tubuh kita terdiri dari 6 trilliun sel-sel,dan jika tubuh kita mempunyai darah jumlah anion (alkali) yang banyak, pergerakan sel-sel menjadi aktif anion membantu mengeluarkan nutrisi diantara sel-sel dan membuang bahan sampah (sisa pembakaran). Dengan persen ini membuang sampah. Dengan proses ini maka sel-sel yang mati dapat dapat dikembalikan dan terjadi peningkatan kalsium.
3.
Meningkatkan Kekebalan Jika terjadi peningkatan jumlah anion pada tubuh manusia maka jumlah hemoglobin dalam darah juga meningkat, hal ini dapat membantu menjaga kesehatan tubuh dengan cara meningkatkan daya tahan tubuh.
4.
Peningkatan Kemampuan Syarat Otonom Jumlah anion juga dapat mengatur sistem syaraf otonom seperti darah dan organ dimana stasus atau perasaan dari tubuh manusia adalah baik. Dalam pihak, anion berperan penting dalam sistem syaraf.
5.
Menghilangkan Nyeri Anion meningkatkan ionisasi kalsium, menghasilkan endorphin dan enkerphalim yang dapat memulihkan dari cukup atau memperkuat fisik, secara tidak langsung ini dapat membuat sel-sel tubuh yang sedikit sembuh sirkulasi darah lancar, dan menghilangkan nyeri.( www.eltha-eri.weblog.com) Pada pemisahan golongan IV dari golongan V, pH dibuat lebih besar
daripada pemisahan sebelumnya. Pengaturan juga perlu baik, pH juga tidak boleh terlalu tinggi (MgCO3 juga akan ikut mengendap). Tidak boleh terlalu rendah (BaCO3, CaCO3 mungkin tidak mau mengendap). Pemisahan ini bersifat paralel dengan pemisahan garam-garam sulfida. MgCO3 juga tidak larut dalam air, namun tidak ikut mengendap dengan atau dapat dipisahkan dari Ba 2+, Ca2+ dan Sr2+. Sebabnya adalah pH dan perbedaan nilai Ksp. Pada pemisahan golongan IV antara Ba2+, Ca2+, dan Sr2+, campuran endapan golongan IV dilarutkan, kemudian ditambahkan K2CrO4 untuk mengendapkan BaCrO4. ( Harjadi, W., 1990: 43 ) Logam-logam kation golongan III ini tidak diendapkan oleh regensia golongan untuk kation I dan II , tetapi semuanya diendapkan dengan adanya amonium klorida dan hidrogen sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan amonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfida kecuali aluminium dan kromium yang diendapkan sebagai hidroksida karena hidrolisis yang sempurna dari sulfida dalam larutan air. Besi, aluminium dan krom (sering disertai sedikit mangan) juga diendapkan sebagai hidroksida oleh larutan amonia dengan adanya amonium klorida. Sedang logam-logam dari kation golongan ini tetap berada dalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfida oleh hidrogen sulfida. Maka golongan ini biasanya dibagi menjadi golongan besi meliputi besi, aluminium dan kromium atau disebut golongan III A dan golongan zink meliputi nikel, kobalt, mangan, dan seng, atau disebut golongan III B. Dalam contoh campuran ditunjukkan kesulitan untuk menentukan dengan pasti kation-kation apa saja yang terdapat dalam campuran. Disebutkan bahwa reaksi spesifik dapat dipakai untuk tujuan itu dengan melakukan reaksi untuk ion
perion. Cara lain untuk analisa campuran adalah dengan reaksi selektif. ( Harjadi, W., 1990 ) Pada pokoknya tujuannya adalah untuk memisahkan segolongan kation dari kation lain. Reaksi-reaksi disini menyebabkan terjadinya zat baru yang berbeda dari zat semula dan dikenali dari sifat fisiknya yaitu : -
membentuk endapan dari suatu larutan.
-
melarutkan zat yang berbentuk padat (endapan).
-
zat berwarna lain.
-
pembentukan gas
-
bentuk kristal yang khas. Untuk analisa kation bahan yang padat dilarutkan dahulu sedangkan jika
sudah berupa cairan / larutan langsung digunakan untuk direaksikan dengan reagensia tertentu. ( Harjadi, W., 1990 ) Dalam pemeriksaan kulitatif, biasanya ditemukan persamaan reaksi kimia. Persaman reaksi kimia ini biasanya ditulis dalam bentuk reaksi ion. Persamaan ini lebih sederhana dan menunjukkan intisari proses kimia yang terjadi, karena zarah yang ikut serta dalam reaksi saja yang diperlihatkan. (Rivai, H. 1994: 11 ) KATION SECARA UMUM Semua garam aluminium kurang berwarna dan kelihatan larut dalam air. Garam aluminium menunjukkan kecendrungan ke bentuk hidrat dan garam ganda. Tawas as garam ganda dari Aluminium sulfat dan kalium sulfat. Aluminium bersifat amphoterik, rangkaian dari garamnya ditemukan pada saat aluminim ditemukan sebagai anion, contohnya aluminate. Ion krom dalam kebanyakan hal seperti ion aluminium. Hidratnya dalam air menghasilkan [Cr(H2O)63+], dengan nomor koordinasi 6. Ini adalah asam lemah.
Ion ferro membentuk hidroksida yang lebih kuat dan lebih larut dari pada bentuk hidroksida dari ion feri. Walaupun ion ferro dan ion feri mengalami hidrolisis dalam larutan air,efeknya jelas lebih besar dalam keadaan ion yang diterima dari basa lemah dan sedikit larutan basa. Garam besi (II) bereaksi dengan oksidator seperti permanganat atau iod dan dapat ditunjukkan dengan penghilangan warna dari larutan encer senyawa tersebut. Kobalt membentuk dua golongan garam, dimana memiliki valensi +2 dan +3. campuran dari golongan yang terakhir sangat tidak stabil. Kompleks dari ion kobalt dalam larutan sangat stabil. Bilangan oksidasi utama dari nikel adalah +1 dan +4. bagaimanapun hanay +2 yang menunjukkan kestabilan. Dalam reaksi kimia ion nikel sangat serupa dengan ion kobalt. Garam-garam nikel hidrat terbentuk dan memberi warna hijau, sedangkan garam-garam anhidratnya memberikan warna kuning. Garam-garam mangan berwarna putih ketika kering, dan berwarna pink ketika mengandung air atau dalam larutan cair. Garam-garam yang mengandung air berwarna violet tetapi dalam larutan ion MnO4 – berwarna hijau. Seng dalam bentuk senyawa yang stabil bervalensi +2. Dalam beberapa senyawa kompleks seng bervalensi nol. Seng hidroksida bersifat amfoter yang senyawanya disebut zinkat. Ion seng juga menunjukkan kecendrungan yang nyata untuk membentuk ion kompleks dengan sebagian besar ion sederhana. (Scenk. 1990 ) Kimia farmasi analisis melibatkan penggunaan sejumlah teknik dan metode untuk memperoleh hasil kualitatif, kualitatif dan informasi struktur dari sautu senyawa obat pada khusunya dan bahan kimia pada umumnya. (Dr. Sudjasdi: 100) Ilmu kimia farmasi analisis kuantitatif dapat didefenisikan sebagai penerapan berbagai metode dan prosedur kimia analisis kuantitatif untuk
melakukan analsis secara kuatitatif terhadap bahan-bahan atau sediaan yang digunakan dalam farmasi, Obat dalam jaringan tubuh dan sebagainya. (Dr. Sudjasdi: 103) Untuk keperluan sampel didihkan dengan larutan Na2CO3 jenuh, praktis semua ion logam mengendap sebagai karbonat, dan filtrat atau ekstrak soda (ES) dipakai untuk pengujian anion. 1. Kelompok Nitrat 2. Kelompok Sulfat 3. Kelompok Halogenida
Ada beberapa proses fisika kimia yang dapat digunakan untuk memberikan informasi analisis. Proses ini berkaitan dengan sejumlah sifat atom dan molekul serta fenomena-fenomena yang mampu menjadikan elemen-elemen atau senyawa-senyawa tersebut dapat dideteksi atau dapat diukur secara kualitatif pada kondisi yang dapat di kontrol proses-proses yang mendasari ini semua menentukan berbagai macam teknik analisis. ( Dr. Sudjasdi: 103)
B. Uraian Bahan 1.
Asam Klorida (Dirjen POM. 1979: 53) Nama Resmi
: ACIDUM HYDROCHLORIDUM
Nama Lain
: Acidum Chloridum, Asam Klorida
Rumus Bangun
: HCl
Rumus Molekul
: H-Cl
Berat Molekul
: 36,46
Kelarutan
: Mudah larut dalam air
Pemerian
: Cairan tidak berwarna,berasap, bau merangsang, jika diencerkan dengan 2 bagian air asap dan bau hilang.
Kegunaan 2.
3.
: Pereaksi golongan
Asam nitrat (Dirjen POM. 1979: 650) Nama resmi
: ACIDUM NITRAS
Nama lain
: Asam nitrat
Rumus molekul
: HNO3
Berat molekul
: 120,01
Pemerian
: Cairan berasap, jernih, tidak berwarna
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: larut dengan air hingga 1000 ml
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan anion
Asam perklorat (Dirjen POM. 1979: 651) Nama resmi
: ACIDUM PERCHLORID
Nama lain
: Asam perklorat
Rumus molekul
: HClO4
Berat molekul
: 95,01
Pemerian
: Cairan jernih tidak berwarna
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: Bercampur dengan air
Kegunaan
: Sebagai pereaksi tambahan pada tabulasi
4.
Asam sulfat (Dirjen POM. 1979: 101) Nama resmi
: ACIDUM SULFAS
Nama lain
: Asam sulfat
Rumus molekul
: H2SO4
Berat molekul
: 98,07
Pemerian
: Cairan kental seperti minyak, kerosif tidak berwarna, timbul panas dalam air
5.
6.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
Kegunaan
: Sebagai pereaksi anion golongan I
Ammonium karbonat (Dirjen POM. 1979: 643) Nama resmi
: AMMONI CARBONAS
Nama lain
: Ammonium karbonat
Rumus molekul
: (NH4)2CO3
Rumus bangun
: 2[NH4+] [CO3]
Pemerian
: Serbuk hablur, keras, transparan, bau tajam mirip amonia
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: Larut dalam air
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan VI
Ammonia (Dirjen POM. 1979: 86) Nama Resmi
: AMMONIA
Nama Lain
: Amonium
Rumus Molekul
: NH4OH
Berat Molekul
: 35,05
Kelarutan
: Mudah larut dalam air dan agak sukar larut dalam gliserol p; lebih mudah larut dalam air mendidih ; agak sukar larut dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Serbuk butir atau hablur; putih; tidak berbau, rasa asin dan dingin; higroskopik.
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan
7.
8.
Amonium encer (Dirjen POM. 1979: 86) Nama resmi
: AMMONIA LIQUIDA
Nama lain
: Amonium encer
Rumus molekul
: NH3
Berat molekul
: 17,3
Pemerian
: Serbuk hablur, keras tidak berwarna, bau tajam
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: Larut dalam air
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan IV
Amonium Klorida (Dirjen POM. 1979: 87) Nama Resmi
: AMMONII CHLORIDUM
Nama Lain
: Amonium klorida, salmiak
Rumus Molekul
: NH4Cl
Berat Molekul
: 53,49
Kelarutan
: Mudah larut dalam air dan liak sukar larut dalam gliserol p; lebih mudah larut dalam air mendidih; agak sukar larut dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Serbuk butir atau hablur; putih; tidak berbau, rasa asin dan dingin; higroskopik.
Kegunaan 9.
: Sebagai pereaksi golongan
Air Suling (Dirjen POM. 1979: 96) Nama Resmi
: AQUA DESTILLATA
Nama Lain
: Air suling
Rumus Molekul
: H20
Berat Molekul
: 18,02
Rumus Molekul
: H-O-H
Pemerian
: Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa.
Kegunaan
: Sebagai pelarut
10. Perak Nitrat (Dirjen POM. 1979: 97) Nama Resmi
: ARGENTII NITRAS
Nama Lain
: Perak nitrat
Rumus Molekul
: AgNO3
Berat Molekul
: 169,87
Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air,dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Hablur transparan, tidak berbau, gelap jika terkena cahaya
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
11. Barium Klorida (Dirjen POM. 1979: 656) Nama Resmi
: BARII CHLORIDUM
Nama Lain
: Barium klorida
Rumus Molekul
: BaCl2
Berat Molekul
: Ba-Cl2
Kelarutan
: Larut dalam 5 bagian air
Pemerian
: Hablur, tidak berwarna
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
12. Kalsium klorida (Dirjen POM. 1979: 120) Nama resmi
: CALCII CHLORIDUM
Nama lain
: Kalsium klorida
Rumus molekul
: CaCl2
Berat molekul
: 219,08
Pemerian
: Hablur tidak berwarna, tidak berbau, rasa agak pahit, meleleh basa
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: larut dalam 0,25 bagian air, mudah larut dalam ethanol (95%) p
Kegunaan
: Sebagai pereaksi tambahan pada tabulasi
13. Tembaga Sulfat (Dirjen POM. 1979: 656) Nama Resmi
: CUPRII SULFAS
Nama Lain
: Tembaga (II) sulfat
Rumus Molekul : CuSO4 Berat Molekul
: 159,61
Kelarutan
: Larut dalam 3 bagai air dan dalam 3 bagian liserol P,sanat sukar larut dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Prisma triklinik atau serbuk hablur ; biru.
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
14. Kalium Bromida (Dirjen POM 1979: 328) Nama Resmi
: KALII BROMIDUM
Nama Lain
: Kalium bromida
Rumus Molekul
: KBr
Rumus Bangun
: K⁺-Br⁻
Berat Molekul
: 119,01
Kelarutan
: Larut dalam kurang lebih,1,6 bagian air dan dalam lebih kurang 200 bagian etanol (95%) p.
Pemerian
: Hablur tidak berwarna, transparan atau serbuk hablur, tidak berbau, rasa agak pahit dan agak asin
Kegunaan
: Sebagai sampel
15. Natrium Hidroksida (Dirjen POM. 1979: 412) Nama Resmi
: NATRII HYDROXYDUM
Nama Lain
: Natrium Hiroksida
Rumus Molekul
: .NaOH
Rumus Bangun
: Na⁺- OH⁻
Berat Molekul
: 40,00
Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air dan etanol
Pemerian
: Bentuk batang,butiran,kering keras,dan rapuh
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
16. Natrium Tiosulfat (Dirjen POM. 1979: 428) Nama Resmi
: NATRII THIOSULFAS
Nama Lain
: Natrium Tiosulfat, Hipo
Rumus Molekul
: Na2S2O3.5H2O
Rumus Bangun
: Na⁺- S2O3²⁺
Berat Molekul
: 248,17
Kelarutan
: Larut dalam 0,5 bagian air, praktis tidak larut dalam methanol (95%) p.
Pemerian
: Hablur besar tidak berwarna atau serbuk hablur kasar, dalam udara lembab meleleh basah, dalam hampa udara pada diatas 33ᴼ C merapuh.
Kegunaan
: Sebagai sampel
C. Prosedur Kerja 1.
Penentuan Golongan Kation a) Siapkan larutan uji (1 – 2ml) b) Direaksikan dengan HCl encer 2M, bila terbentuk endapan putih berarti positif golongan I, bila negatif, maka reaksi dilanjutkan ke no. 3 c) Direaksikan dengan H2S (Tiosetamid dengan pemanasan). Bila timbul endapan hitam berarti positif golongan II, uji dilanjutkan dengan reaksi dengan amonium polisulfida. Bila endapan melarut berarti golongan II B, bila tidak melarut berarti golongan II A d) Siapakan larutan uji zat baru, reaksikan dengan NH 4Cl dan NH4OH, bila terbentuk endapan berwarna spesifik berarti positif golongan III A, bila tidak ada endapan, tetapi dengan sulfida mengendap putih atau hitam, bararti positif golongan III B e) Siapkan larutan zat uji baru, reaksikan dengan amonium karbonat 1 M, bila terbentuk endapan putih, berarti golongan IV f) Bila larutan tak mengendapkan dengan semua reagensia di atas, berarti
2.
golongan V Identifikasi Kation
Pada praktikum ini, asisten akan memberikan suatu larutan sampel untuk dianalisa larutan tersebut mengandung kation yang mana (golongan berapa). Praktikan boleh saja mencoba-coba menebak-nebak dengan berbagai reaksi yang sudah dilakukan saat pengenalan reaksi kation. Semakin banyak yang tertebak, tentunya nilai praktikan akan lebih tinggi. Berbagai langkah reaksi di bawah ini adalah alternatife prosedur percobaan yang bisadialkukan pada percobaan pengenalan reaksi kation. Agar tidak terjadi kerumunan praktikan di salah satu bahan kimia saat praktikum, maka asistenlah yang akan menentukan urutan langkah serta kation apa aja yang perlu di coba reaksinya. Asisten bisa menambah/mengurangi reaksi yang dilakukan oleh praktikan. a) Kation Ag+ : Setetes larutan ditambah setetes HCl 2M, terjadi endapan putih AgCl, cuci dengan H2O larutkan endapan dalam (NH4)2CO3 2M, dibagi dau; 1. Setetes larutan ditambah setetes HCl 2M. Amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah NaOH 6M. Amati apa yang terjadi b) Kation Pb2+ : 1. setetes larutan di tambah setetes larutan K2CrO4 1M,amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah setetes H 2SO4 2M dan setetes alkohol, amati apa yang terjadi c) Kation Hg2+ : 1. setetes larutan ditambahkan pada sekeping temabaga (yang bersih), amati apa yang terjadi. setetes larutan di tambah setetes KI, amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah setetes Ki, amati apa yang terjadi d) Kation Hg22+ : setetes larutan ditambah KI, amati apa yang terjadi e) Kation Cu2+ : 1. tiga tetes larutan ditambah setetes KI, amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah setetes HCl 2M kemudian setetes k4Fe(CN)6, amati apa yang terjadi f) Kation Bi3+ : Reaksi amalgam : 2 atau 3 tetes larutan ditambah HCl 0,5M 5 tetes, celupkan batang tembaga pada larutan. Lalu gosok dengan kertas saring, amati apa yang terjadi. (Reaksi amalgam ini berlaku juga untuk tes Hg2+) g) Kation As3+ : 1. lima tetes larutan ditambah 10 tetes NaOH 6M dan beberapa potong kecil Al (alumunium foil) dalam tabung reaksi. Pada mulut tabung diletakkan sepotong kertas saring yang dibasahi HgCl2, lalu
dipanaskan, amati apa yang terjadi. 2. dua tetes ditambah AgNO 3, amati apa yang terjadi h) Kation Fe3+ : 1. setetes larutan Fe3+ ditambah setetes larutan KSCN 2M, amati apa yang terjadi. 2. setetes atau dua tetes larutan Fe 3+ ditambah satu tetes larutan K4Fe(CN)6, amati apa yang terjadi. i) Kation Mn2+ : satu atau dua tetes larutan Mn 2+ ditambah 5 tetes HNO3 6M, kemudian sedikit KLO4 atau PbO2, lalu dipanaskan, amati apa yang terjadi j) Kation Al3+ : lima tetes larutan Al3+ ditambah dua tetes NH4Ac 6M dan 3 tetes pereaksi alumunium, lalu panaskan lima menit, dan tambahkan (NH4)2CO3 sampai larutan tepat basa, tambahkan 3 tetes lagi, amati apa yang terjadi k) Kation Cr3+ : setetes larutan Na2CrO4 ditambah setetes larutan AgNO3, amati apa yang terjadi l) Kation Ni2+ : setetes larutan di tambah setetes NaAc 2M dan setetes dimetil glioksim, amati apa yang terjadi m)Kation Co2+ : dua tetes larutan di tambah sedikit KSCN padat dan setetes amil alkohol, aduk, amati apa yang terjadi n) Kation Zn2+ : larutan ditambah setetes K4Fe(CN)6, amati apa yang terjadi o) Kation Ca2+ : 1. setetes larutan ditambah setetes larutan (NH2)C2O4, amati apa yang terjadi. 2. lakukan reaksi nyala p) Kation Ba2+ : 1. setetes larutan dibubuhkan pada kertas radizomat kemudian di tambah setetes HCl 0,5M, amati apa yang terjadi. 2. dua tetes larutan ditambah setetes HOAC 2M dan ditambah setetes pereaksi titan yellow dan setetes NaOH 2M, amati apa yang terjadi q) Kation Mg2+ : 1. dua tetes di tambah 2 tetes NH4Cl 2M dan beberapa tetes NH4OH hingga bersifat basa dan 2 tetes Na2HPO4, amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan di tambah dengan setetes pereaksi titan yellow dan setetes NaOH 2M, amati apa yang terjadi r) Kation K+ : 1. setetes larutan di tambah setetes larutan Na2Co(NO3)6 pekat, diamkan agak lama, lalu amati apa yang terjadi. 2. dua tetes larutan di tambah 2 tetes asam pikrat, amati apa yang terjadi s) Kation Na+ : lakukan reaksi nyala t) Kation NH4+ : sedikit zat padat dipanaskan dengan 0,5 ml NaOH 6N didalam tabung reaksi. Cium bau yang keluar. 2. letakkan sepotong kertas lakmus merah yang basah diatas mulut tabung reaksi, amati apa yang
terjadi. 2. sepotong kertas saring yang telah di celup dalam pereaksi 3.
nessler, amati apa yang terjadi Identifikasi Anion Pada praktikum ini, asisten akan memberikan suatu larutan sampel untuk dianalisa larutan tersebut mengandung anion yang mana (golongan berapa). Praktikan bisa saja mencoba-coba/menebak-nebak dengan berbagai reaksi yang sudah dilakukan saat pengenalan reaksi anion. Tapi akan lebih efesien jika praktikan mengikuti langkah-langkah yang ada di buku vogel jilid dua bab identifikasi anion. Berbagai langkah reaksi di bawah ini adalah alternatif prosedur percobaan yang bisa dilakukan pada percobaan pengenalan reaksi anion. Agar tidak terjadi kerumunan prkatikan di salah satu bahan kimia saat praktikum, maka asistenlah yang akan menentukan urutan langkah serta anion apa saja yang perlu di coba reaksinya. Asisten bisa menambah/mengurangi reaksi yang di lakukan oleh praktikan. a) Ion Cl- : 1. Ditambahkan sedikit H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 3. ditambahkan larutan AgNO3, amati apa yang terjadi b) Ion Br- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, timbul gas, lalu dipanaskan dan amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan larutan H2SO4 pekat, timbul gas, lalu dipanaskan dan diamati apa yang terjadi. 3. ditambahkan larutan AgNO3, amati apa yang terjadi c) Ion I- : 1. Ditambahkan larutan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3,amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan CuSO 4, amati apa yang terjadi d) Ion Fe(CN)63- : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan AgNO 3, amati apa yang terjadi e) Ion CNS- : 1. ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan AgNO 3, amati apa yang terjadi
f) Ion NO2 : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, pada keadaan dingin tidak terjadi apa-apa, coba di panaskan, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan larutan NH4Cl, lalu ditambahkan asam asetat, amati apa yang terjadi. 3. ditambahkan larutan FeCl3, lalu di tambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi g) Ion S2- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, lalu di panaskan, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan H2SO4 encer atau HCl, amati apa yang terjadi (cium bau yang muncul). 3. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi h) Ion CH3COOH- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, terbentuk asam asetat, lalu di tambahkan ethanol, amati apa yang terjadi (cium bau yang muncul). 2. Ditambahkan FeCl3, lalu panaskan, amati apa yang terjadi i) Ion SO32- : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi j) Ion CO32- : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi k) Ion C2O42- : Ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi l) Ion PO42- : 1. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan larutan BaNO3, amati apa yang terjadi m)Ion Nitrat NO3- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, lalu dipanaskan, amati apa yang terjadi. 2, larutan nitirt di tambahkan FeSO4 jenuh perlahan-lahan lalu di tambahkan H2SO4 pekat perlahan-lahan lewat dinding tabung, amati apa yang terjadi n) Ion SO4- : 1. ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan larutan Pb asetat, amati apa yang terjadi o) Ion F- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, lalu dipanaskan, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan larutan CaCl2, amati apa yang terjadi p) Ion Ba3 2- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, dibakar, diamati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan H2SO4 pekat dan alkohol, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. Coba lakukan pemanasan, amati apa yang terjadi
q) Ion Fe(CN)64- : 1. Ditambahkan H2SO4, amati apa yang terjadi. Lakukan pemanasan, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan H 2SO4 pekat, lakukan pemanasan, amati apa yang terjadi
BAB III METODE PERCOBAAN A. ALAT DAN BAHAN 1. Alat -
Botol semprot Batang Pengaduk Cawan porselin Gegep Gelas kimia Lap halus Lap kasar Pembakar spritus Pipet tetes Pipet ukur Plat tetes
1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 5 buah 5 buah 1 buah
-
Pot sampel Rak tabung Sendok tanduk Sikat pembersih Tabung reaksi
1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 5 buah
2. Bahan -
AgNO3 Asam Pikrat BaCl2 H2O H2SO4 HCl HClO4
-
HNO3 KMnO4 NaOH NH4Cl NH4OH (NH4)2CO3 Pereaksi Nessler
B. Cara Kerja 1.
Uji Organoleptik Diamati bau, warna, kelarutan, bentuk dan rasa (kasar atau halus).
2.
Uji golongan kation - Disiapkan alat dan bahan - Diberikan dua sampel yang tidak diketahui nama senyawanya. - Dilarutkan kedua larutan tersebut dengan air. - Dimasukkan kedua sampel tersebut ke dalam dua tabung reaksi berbeda. - Ditambahkan HCl 0,05 M lalu diamati apabila terjadi endapan maka itu termasuk golongan kation. - apabila tidak ada perubahan pindah ke pereaksi ke tiga namun larutan HCl yang tadi harus dibuang dan diganti dengan NH4Cl. - Lalu diamati kembali apabila ada kekeruhan maka senyawa tersebut termasuk kation golongan tiga. - apabila belum ada endapan maka pindah ke pereaksi golongan lima dengan menggunakan (NH4)2CO3 namun apabila tidak terjadi perubahan
3.
maka senyawa tersebut termasuk kation golongan enam. Uji golongan anion - Disiapkan alat dan bahan. - Diberikan dua sampel yang tidak diketahui nama senyawanya. - Dilarutkan kedua larutan tersebut dengan air. - Dimasukkan ke dua sampel tersebut ke dalam dua tabung reaksi berbeda.
- Ditambahkan AgNO3 + HNO3 lalu diamati terjadi endapan maka senyawa tersebut berpotensi golongan I, II, III, IV dan apabila tidak terjadi apa-apa
4.
5.
maka termasuk golongan V dan VI. - Dicatat hasilnya. Uji spesifik kation - Dimasukkan kedua larutan ke dalam dua tabung reaksi berbeda. - Apabila yang didapatkan kation golongan III amati tabulasi golongan III. - Ditambahkan NaOH ke dalam sampel tersebut. - Diamati perubahan, apabila terbentuk endapan putih maka sampel tersebut mengandung Al+. - Dicatat hasilnya. Uji spesifik anion - Dimasukkan ke dua larutan tersebut ke dua tabung reaksi berbeda. - Apabila yang didapatkan anion golongan I, diamati tabulasi anion golongan I. - Ditambahkan AgNO3 + NH4OH kedalam sampel tersebut. - Diamati perubahan, apabila terbentuk endapan putih maka sampel tersebut mengandung SCN-. - Dicatat hasilnya.
BAB V PEMBAHASAN
Anion merupakan ion sisa asam, atau anion yang bermuatan negatif, berbeda dengan kanion. Suatu senyawa kimia pasti merupakan gabungan antara kanion dengan anion. Oleh karena itu sifat –sifat atau senyawa pasti dipengaruhi oleh kanion maupun anion. Dalam praktikum ini mula-mula dibuat larutan stock, diambil ujung-ujung sendok tanduk sampai dengan menggunakan sendok tanduk kemudian larutkan dengan ayuadestikat hingga larut kemudian diamkan hingga leher tabung reaksi. Uji Organoleptik pertama-tama dicium bau sampel, kelarutannya dan rasakan apakah halus ataukan kasar, dan uji pemeriannya dan dibandingkan dengan hasil uji kation- anion apakah sesuai dengan percobaan. Dari percobaan yang dilakukan untuk uji golongan kation diberikan dua sampel yang tidak diketahui kemudian dijadikan larutan, selanjutnya diteteskan ke dau larutan tersebut ke dalam tabung reaksi berbeda dua tetes setelah itu di tambahkan HCl 0,05M lalu diamati apabila terjadi endapan maka termasuk golongan kation, apabila tidak ada perubahan pindah ke golongan tiga namun larutan sebelumnya harus di buang dan diganti NH4Cl lalu amati apabila ada kekeruhan maka termasuk golongan tiga. Untuk uji anion larutan sampel yang tidak diketahui ditambahkan dengan AgNO3 lalu diamati perubahan, apabila terdapat endapan maka senyawa tersebut termasuk golongan I, II, III, IV namun apabila tidak terjadi perubahan termasuk golongan V dan VI. Untuk uji spesifik kation dimasukkan ke dua larutan tersebut ke dua tabung reaksi berbeda, kemudian diamati pada tabulasi, kation golongan berapa yang di dapatkan. kemudian di cocokkan dengan tabel setelah di reaksikan dengan pereaksi yang ada pada tabulasi. Sedangkan untuk uji spesifik anion Dimasukkan ke dua larutan tersebut ke dalam dua tabung reaksi berbeda, kemudian diamati pada tabulasi, anion golongan berapa yang di dapatkan. kemudian di cocokkan dengan tabel setelah di reaksikan dengan pereaksi yang ada pada tabulasi.
Dari percobaan yang dilakukan didapatkan hasil untuk sampel A yaitu AlSCN, hal ini berbeda dengan literatur di mana pada literatur yaitu ZnCl 2. Untuk kode K, didapatkan hasil yaitu K2CrO4, hal ini sudah sesuai dengan literatur. Perbedaan pada literatur disebabkan oleh beberapa kesalahan yaitu : 1. minimnya pereaksi yang tersedia 2. alat dan bahan yang kurang bagus 3. serta tidak didukungya uji nyala Kristal adalah suatu padatan yang atom, molekul atau ioniknya terkemas secara umum. Zat cair membentuk kristal ketika melayalami proses pemadatan struktur terjadi pada semua jenis ikatan kimia. Amorf adalah suatu senyawa yang tidak mempunyai bagunan dan susunan kristal sendiri. Hablur adalah padatan yang bangunan dalamnya tertentu karena susunan atom-atom atau ion-ionnya. Sedangkan serbuk adalah senyawa atau unsur yang lama atau memiliki bentuk menyerupai butiran-butiran halus. Alasan perubahan yang terjadi dan senyawa yang terbentuk larutan besi (III) klorida muncul pewarnaan lembayung-Na,yang mungkin disebabkan karena terbentuknya suatu komples ditiosulfato besi(III): 2S2O3²ˉ + Fe³+ → [Fe(S2O3)2]ˉ Setelah didiamkan, warna hilang dengan cepat, sementara ion-ion artationat dan besi (II) terbentuk : [Fe(S2O3)2]ˉ + Fe³+ → 2Fe²+ + S4O6²ˉ
Reaksi keseluruhanya dapat ditulis sebagai reduksi besi (III) oleh tiosulfat : 2S2O3²ˉ + 2Fe³+ + S4O6²ˉ + 2Fe²+.
Larutan perak nitrat, endapan seperti dadih yang berwarna kuning – pucat, perak bromida, AgBr, yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia, tetapi mudah larut dalam larutan amonia pekat. Endapan juga larut dalam larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat, tetapi tidak larut dalam asam nitrat encer. Adapun hubungan dengan farmasi adalah dengan Identifikasi kation dan anion paling berkaitan satu sama lain khususnya di dalam mengetahui kandungankandungan zat kimia yang terdapat di dalam sediaan obat-obatan, apakah zat-zat kimia tersebut berbahaya atau tidak untuk dikomsumsi. Serta melakukan identifikasi suatu sampel dan mengidentifikasi senyawa - senyawa logam dari suatu sampel.
BAB VI PENUTUP
A. Kesimpulan Dari percobaan yang dilakukan didapatkan hasil untuk sampel A yaitu AlSCN, hal ini berbeda dengan literatur di mana pada literatur yaitu ZnCl 2. Untuk kode K, didapatkan hasil yaitu K2CrO4, hal ini sudah sesuai dengan literatur. B. Saran 1. Laboratorium Sebaiknya alat dan bahan yang akan dilakukan percobaan lebih dilengkapi dan ditambah jumlahnya. 2. Asisten Sebaiknya bimbingan lebih ditingkatkan dan tetap semangat.
DAFTAR PUSTAKA
Dirjen POM . 1979. Farmakope Indonesia Edisi Ketiga . Jakarta : Departemen Kesehatan RI
Day, J,R., Underwood, A.L. 1993 . Analisis Kimia Kualitatif , Edisi IV . Jakarta : PT Erlangga.
Haeriah. 2011 . Penuntun Kimia Analisis . Makassar : Universitas Islam Negeri Alauddin .
Harjadi, W. 1990 . Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta : PT. Gramedia.
Ir. Hadisuwojo Mulyono, dkk. Kimia Dasar II . Makassar : Penerbit Universitas Hasanuddin.
Rivai, H. 1994 . Asas Pemeriksaan Kimia . Jakarta : Universitas Indonesia Press.
Roth, J.H., Gottfried, B. 1994 . Analisis Farmasi , Edisi II. Yogyakarta : Gadjah Mada University Press.
Scenk . 1990 . Qualitative Analysis and Ionik Equilibrium . Second Edition . Boston : Houghton Co.
Svehla, G. 1985 . Analisis anorganik kualitatif makro dan semimikro Bagian I . Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka.
Svehla, G. 1985 . .Analisis anorganik kualitatif makro dan semimikro Bagian II . Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka.
http://pasirharja.blogspot.com/2008/12/identifikasi-kation-anion.html
SKEMA KERJA
Pembuatan Larutan Stok Sampel ℗ ↓ +2 ml Aquadest ↓ Kocok (homogenkan) ↓ + aquadest hingga leher tabung reaksi ↓ ℗
Uji Kation 1 ml larutan + HCl Golongan 1 ↓ larutan + H2S Golongan 2↓ sampel baru + NH4Cl + NH4OH Golongan 3↓ larutan + H2S Golongan 4↓ Larutan baru + (NH4)2CO3 Golongan 5↓ Golongan 6 (sisa)
Uji Anion 1 pipet sampel
1 pipet sampel
↓
↓
+ AgNO3 + HNO3
+ Ba(Cl2) + HCl
↓
↓
Amati
Amati
Uji Spesifik Kation/Anion 1 pipet larutan ↓ + pereaksi 2-3 tetes ↓ Terbentuk ↓ atau tidak warna ↓
identifikasi kation dan anion.
Identifikasi untuk sebuah sampel untuk menentukan kation I sampai VI dan anion I sampai VI. Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation-anion diklasifikasikan dalam enam golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia. Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, ammonium sulfida dan ammonium karbonat. klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan
reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Jadi, klasifikasi kation yang paling umum di dasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida dan karbonat dari kation tersebut. Pada percobaan ini, sampel yang tidak diketahui golongan dan ion sampelnya kemudian akan di identifikasikan analisi kation hingga golongan dan ion sampel tersebut diketahui. Adapun tujuan dilakukannya percobaan anion-kation untuk menengetahui betapa pentingnya identifikasi kation-anion dalam mengetahui kandungankandungan zat kimia yang bermanfaat ataupun toxic. Hubungan dengan farmasi khususnya dalam mengetahui kandungankandungan zat kimia yang terdapat dalam sediaan obat-obatan seperti dalam tujuan dilakukannya percobaan ini. B. Maksud dan Tujuan 1. Maksud percobaan Maksud percobaan ini adalah memahami dan untuk mengetahui tahaptahap identifikasi kation anion suatu sampel 2. Tujuan percobaan Tujuan dari percobaan ini adalah mengidentifikasi kation dan anion terhadap suatu sampel untuk menentukan golonganya dengan cara uji pendahuluan dan uji penegasan dengan menggunakan beberapa reaksi spesifik. C. Prinsip Percobaan Penentuan suatu zat kation atau anion melalui identifikasi menggunakan pereaksi-pereaksi spesiik dengan menggunakan sampel dari kation dan anion hingga terjadi perubahan dalam bentuk endapan atau perubahan warna dan pelepasan gas.
BAB II TINJAUAN PUSTAKA A. Teori Umum Untuk tujuan analisis kualitatif sistematik, kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan berdasarkan sifat-sifat kation itu terhadap beberapa reagensia. Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah asam klorida, hidrogen sulfida, amonium sulfida dan amonium karbonat. Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation berekasi dengan reagensia-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. ( Svehla, G., 1985: 203 ) Secara prinsip, zat yang akan diidentifikasi dilarutkan, lalu ditambahkan pereaksi tertentu yang sesuai, yang akan mengendapkan segolongan kation sebagai garam yang sukar larut atau hidroksidanya. Perekasi haruslah sedemikian rupa sehingga pengendapan golongan kation selanjutnya tidak terganggu atau sebelumnya dapat dengan mudah dihilangkan dari larutan yang hendak dianalisis. ( Roth, J.H., Gottfried, B., 1994: 50 ) Untuk identifikasi suatu senyawa organik pada umumnya didasarkan atas kelarutannya dalam air. Jika senyawa tidak larut dalam air, maka harus dilakukan destruksi. Cara destruksi tergantung dari senyawa yang hendak dianalisis dan ditentukan dengan bantuan percobaan pendahuluan. Prinsip destruksi terdiri dari pelelahan campuran senyawa yang sukar larut dalam pereaksi yang sesuai dalam jumlah berlebih. Akibatnya reaksi akan digeser sempurna ke arah hasil reaksi. ( Roth, J.H., Gottfried, B., 1994: 52 ) Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang tak larut. Namun timbal klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tidak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan HCl encer kepada suatu cuplikan. Ion timbal yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif dengan H 2S dalam suasana asam bersama-sama kation golongan II. ( Svehla, G., 1985: 205 )
Endapan perak klorida dalam bentuk dadih susu atau gumpalan sebagai hasil dari koagulasi bahan koloidal. Endapan dapat dengan mudah disaring atau dicusi dengan air yang mengandung sedikit asam nitrat. Asamnya mencegah peptisasi endapan dan teruapkan apabila endapan dikeringkan. ( Day, J.R., Underwood, A.L.,1993: 95 ) Reaksi identifikasi yang lebih sederhana dikenal sebagai reaksi spesifik untuk golongan tertentu. Reaksi golongan untuk kation golongan II adalah hidrogen sulfida yang hasilnya adalah endapan-endapan dalam berbagai warna. ( Svehla, G., 1985: 207 ) Kation golongan II dibagi atas dua sub golongan yaitu, sub golongan tembaga dan sub golongan arsenik. Sub golongan tembaga terdiri dari Hydrargium (II), Plumbum (II), Bismut (III), Cuprum (II) dan Cium (II). Sub golongan arsenik terdiri dari Arsen (III), Arsen (V), Stibium (III), Stibium (V), Stannum (II) dan Stannum (IV). ( Svehla, G., 1985: 212 ) IDENTIFIKASI KATION Kation adalah ion yang bermuatan positif, anion adalah ion yang bermuatan negative. Analisa kimia dapat dibedakan menjadi 2 bagian yaitu : 1. Analisa kulitatif adalah salah satu analisa yang bertujuan mencari dan menyelidiki adanya unsure didalam sampel. 2. Analisa kuantitatif salah satu yang bertujuan mencari atau menyelidiki banyaknya suatu unsur dalam sampel. Analisasi kualitatif dibagi menjadi dua bagian yaitu : 1. Analisa pendahuluan yang bertujuan untuk memperkirakan dan member arah sehingga memperoleh gambaran terhadap contoh yang akan diteliti analisa pendahuluan meliputi :
a. Organo leptis (menggunakan panca indra) yang dianalisa bentuk, warna dan bau b. Pemanasan dengan tabung pijar c. Reaksi nyala (Homelask) di lakukan dengan menggunakan Pt atau Nicr. Warna-warna yang terjadi pada reaksi nyala adalah
2.
-
Li+ merah
-
Ba2+ kuning hijau
-
K+ Ungu
-
Na+ kuning
-
Sr2+ merah bata
-
Cu2+ hijau biru
-
Cu3+ merah kuning
Analisa kation dan anion Setelah
mempunyai
gambaran/perkiraan
awal maka
langsung di
identifikasi dengan cara Tube Fest, dengan menggunakan reaksi yang pas. ( http://pasirhardja:blogspot.com/2008/12/identifikasi-kation.html ) Identifikasi dari zat biasanya dengan pertolongan yang memiliki sifat kas. Transformasi ini disebut reaksi kimia zat yang menyebabkn transfermasi ini terjadi disebut reagen. Reaksi-reaksi dalam analisa kulitati kebanyakan merupakan reaksi dari asam-asam, basa-basa, garam-garam yang satu dengan yang lainnya dalam larutan, yang disampingg itu dapat pula dilakukan reaksireaksi kering. Dalam kimia analisa kulitatif dikenal satu cara reaksi selektif dan spesifiktif. Reaksi selektif adalah pereksi yang memberikan reaksi tertentu untuk beberapa jenis kation-anion. Sedangkan pereaksi spesifik adalah pereksi yang memberikan reaksi tertentu untuk satu jenis kation atau anion. Analisa kualitatif dapat dilakukan dengan berbagai ukuran, analisa semi mikro dan makro analisis semi mikro disebut sebagai analisa senti gram, analisa makro
disebut analis milligram. Jadi, hanya ada bekerja saja yang beruba. Untuk analisa rutin, umumnya dilakukan analisa semi mikro dan semi makro. Metode analisa kualitatif meliputi dua macam tes, yaitu reaksi kering digunakan untuk terhadap zat padat, sedangkan reaksi basah digunakan zat-zat kimia dalam larutan. Suatu reaksi yang terjadi dapat diketahui melalui pembentukan gas, pembentukan endapan dan perubahan warna. ( Mulyono, Hadisuwojo, dkk : 254 ) Adapun pemisahan golongan dapat dilakukan dengan cara promatrafi sendiri berarti tehnik analisa untuk memisahkan suatu campuran dari bahanbahan terlarut (solute) yang pemisahanya disebabkan oleh perbedaan gerakan dari bahan terlarut melalui medium yang berpori dibawah pengaruh dalam promatografi tergantung tipe penunjang ini yaitu : -
Kromatografi Parsisi
-
Kormatografi absorbs
-
Kormatografi Ion exchange (pertukaran ion)
( Vogel, 1985: 89 ) Pada
analisa
kualitatif,
ada
pemeriksaan
pendahuluan
yang
menghasilkan kesimpulan sementara dan analisa yang menghasilkan kesimpulan sesungguhnya menghasilkan definisi. Pemeriksaan pendahuluan, didasarkan pada pemeriksaan pada sifat fisik maupun pada sifat Kimia: -
Pemeriksaan pendahuluan kering. Pada pemeriksaan ini dilakukan pada bahan kering dengan atau tanpa penambahan-penambahan bahan kering lain dipanaskan ataupun tidak. Tidak dapat dilihat persisnya ataupun penambahan yang terjadi dilakukan pengamatan pada keadaan fisik dalam temperature basah dan pemanasan bahan
-
Pemeriksaan basah Bertujuan untuk memperoleh petunjuk tentang sisa asam dalam bahan dengan penambahan H2SO4 encer, dan pekat dan juga perlu dengan pemanasan. ( Haeria, 2011: 21-22 )
Analisis kation Analisis ini, merupakan pendekatan yang sistematis. Dilakukan dengan cara idenfikasi dan pemisahan. Pemisahan dilakukan dengan cara mengendapkan suatu kelompok kation dari larutannya. Kelompok kation yang mengendap dipisahkan dari larutan dengan cara sentifus dan menuangkan filtratnya ketabung uji yang lain. Larutan yang masih berisi sebagian besar kation kemudian diendapkan kembali hingga membentuk kelompok-kelompok baru. Jika dalam kelompok kation yang masih berisi berapa kation maka kation tersebut dipisahkan lagi menjadi kation yang lebih kecil demikian seharusnya sehingga pada akhirnya dilakukan uji spesifik untuk 1 kation jenis dan konsenstrasi pereaksi serta pengaturan pH. Kelompok kation, analisis kualitatif yaitu: Golongan I : Ag⁺,Hg⁺,Pb²⁺ Golongan II:Cu²⁺,Cd²⁺,B³⁺i,Hg²⁺,Sn⁴⁺,Sb³⁺ Golongan III:Al³⁺,Cr³⁺,Co²⁺,Fe²⁺,Ni²⁺,Mn²⁺,Zn²⁺ Golongan IV:Ba²⁺,Ca²⁺,Mg²⁺,Na⁺,K⁺,NH4⁺ ( Niesler, 1991: 91-33 ) Identifikasi anion merupakan suatu reaksi kimia yang dimaksudkan untuk mengetahui keberadaan suatu zat dalam sampel tertentu. Dalam analisa kimia dibagi dua yakni analisa kualitatif dan analisa kuantitatif. Analisa kualitatif merupakan merupakan analisa untuk mengedentifikasi dari suatu zat, campuran
atau suatu larutan. Sedangkan analis kuantitatif merupakan analisa untuk menentukan berapa banyak atau jumlah konsitutuen kualitaif harus mendahului analisa kualitatif karena kualitatif memberikan indikasi dari konstituen yang ada akan bertindak sebagai suatu tujuan identikasi jalan untuk metode-metode yang akan diigunakan dalam analisa kuantitatif. ( Vogel. 1985: 85 ) Lima fungsi uatama dari anion dan kation: 1.
Memurnikan Darah Anion meningkatkan lima factor utama dari darah ( nitrogen, oksigen, kalsium, natrium, dan kalium ) dan membuat darah kita menjadi sedikit alkali (basa) lalu darah kita dimurnikan kembali.
2.
Menumbuhkan Kembali Sel-Sel Tubuh kita terdiri dari 6 trilliun sel-sel,dan jika tubuh kita mempunyai darah jumlah anion (alkali) yang banyak, pergerakan sel-sel menjadi aktif anion membantu mengeluarkan nutrisi diantara sel-sel dan membuang bahan sampah (sisa pembakaran). Dengan persen ini membuang sampah. Dengan proses ini maka sel-sel yang mati dapat dapat dikembalikan dan terjadi peningkatan kalsium.
3.
Meningkatkan Kekebalan Jika terjadi peningkatan jumlah anion pada tubuh manusia maka jumlah hemoglobin dalam darah juga meningkat, hal ini dapat membantu menjaga kesehatan tubuh dengan cara meningkatkan daya tahan tubuh.
4.
Peningkatan Kemampuan Syarat Otonom Jumlah anion juga dapat mengatur sistem syaraf otonom seperti darah dan organ dimana stasus atau perasaan dari tubuh manusia adalah baik. Dalam pihak, anion berperan penting dalam sistem syaraf.
5.
Menghilangkan Nyeri Anion meningkatkan ionisasi kalsium, menghasilkan endorphin dan enkerphalim yang dapat memulihkan dari cukup atau memperkuat fisik, secara tidak langsung ini dapat membuat sel-sel tubuh yang sedikit sembuh sirkulasi darah lancar, dan menghilangkan nyeri.( www.eltha-eri.weblog.com) Pada pemisahan golongan IV dari golongan V, pH dibuat lebih besar
daripada pemisahan sebelumnya. Pengaturan juga perlu baik, pH juga tidak boleh terlalu tinggi (MgCO3 juga akan ikut mengendap). Tidak boleh terlalu rendah (BaCO3, CaCO3 mungkin tidak mau mengendap). Pemisahan ini bersifat paralel dengan pemisahan garam-garam sulfida. MgCO3 juga tidak larut dalam air, namun tidak ikut mengendap dengan atau dapat dipisahkan dari Ba 2+, Ca2+ dan Sr2+. Sebabnya adalah pH dan perbedaan nilai Ksp. Pada pemisahan golongan IV antara Ba2+, Ca2+, dan Sr2+, campuran endapan golongan IV dilarutkan, kemudian ditambahkan K2CrO4 untuk mengendapkan BaCrO4. ( Harjadi, W., 1990: 43 ) Logam-logam kation golongan III ini tidak diendapkan oleh regensia golongan untuk kation I dan II , tetapi semuanya diendapkan dengan adanya amonium klorida dan hidrogen sulfida dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan amonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfida kecuali aluminium dan kromium yang diendapkan sebagai hidroksida karena hidrolisis yang sempurna dari sulfida dalam larutan air. Besi, aluminium dan krom (sering disertai sedikit mangan) juga diendapkan sebagai hidroksida oleh larutan amonia dengan adanya amonium klorida. Sedang logam-logam dari kation golongan ini tetap berada dalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfida oleh hidrogen sulfida. Maka golongan ini biasanya dibagi menjadi golongan besi meliputi besi, aluminium dan kromium atau disebut golongan III A dan golongan zink meliputi nikel, kobalt, mangan, dan seng, atau disebut golongan III B. Dalam contoh campuran ditunjukkan kesulitan untuk menentukan dengan pasti kation-kation apa saja yang terdapat dalam campuran. Disebutkan bahwa reaksi spesifik dapat dipakai untuk tujuan itu dengan melakukan reaksi untuk ion
perion. Cara lain untuk analisa campuran adalah dengan reaksi selektif. ( Harjadi, W., 1990 ) Pada pokoknya tujuannya adalah untuk memisahkan segolongan kation dari kation lain. Reaksi-reaksi disini menyebabkan terjadinya zat baru yang berbeda dari zat semula dan dikenali dari sifat fisiknya yaitu : -
membentuk endapan dari suatu larutan.
-
melarutkan zat yang berbentuk padat (endapan).
-
zat berwarna lain.
-
pembentukan gas
-
bentuk kristal yang khas. Untuk analisa kation bahan yang padat dilarutkan dahulu sedangkan jika
sudah berupa cairan / larutan langsung digunakan untuk direaksikan dengan reagensia tertentu. ( Harjadi, W., 1990 ) Dalam pemeriksaan kulitatif, biasanya ditemukan persamaan reaksi kimia. Persaman reaksi kimia ini biasanya ditulis dalam bentuk reaksi ion. Persamaan ini lebih sederhana dan menunjukkan intisari proses kimia yang terjadi, karena zarah yang ikut serta dalam reaksi saja yang diperlihatkan. (Rivai, H. 1994: 11 ) KATION SECARA UMUM Semua garam aluminium kurang berwarna dan kelihatan larut dalam air. Garam aluminium menunjukkan kecendrungan ke bentuk hidrat dan garam ganda. Tawas as garam ganda dari Aluminium sulfat dan kalium sulfat. Aluminium bersifat amphoterik, rangkaian dari garamnya ditemukan pada saat aluminim ditemukan sebagai anion, contohnya aluminate. Ion krom dalam kebanyakan hal seperti ion aluminium. Hidratnya dalam air menghasilkan [Cr(H2O)63+], dengan nomor koordinasi 6. Ini adalah asam lemah.
Ion ferro membentuk hidroksida yang lebih kuat dan lebih larut dari pada bentuk hidroksida dari ion feri. Walaupun ion ferro dan ion feri mengalami hidrolisis dalam larutan air,efeknya jelas lebih besar dalam keadaan ion yang diterima dari basa lemah dan sedikit larutan basa. Garam besi (II) bereaksi dengan oksidator seperti permanganat atau iod dan dapat ditunjukkan dengan penghilangan warna dari larutan encer senyawa tersebut. Kobalt membentuk dua golongan garam, dimana memiliki valensi +2 dan +3. campuran dari golongan yang terakhir sangat tidak stabil. Kompleks dari ion kobalt dalam larutan sangat stabil. Bilangan oksidasi utama dari nikel adalah +1 dan +4. bagaimanapun hanay +2 yang menunjukkan kestabilan. Dalam reaksi kimia ion nikel sangat serupa dengan ion kobalt. Garam-garam nikel hidrat terbentuk dan memberi warna hijau, sedangkan garam-garam anhidratnya memberikan warna kuning. Garam-garam mangan berwarna putih ketika kering, dan berwarna pink ketika mengandung air atau dalam larutan cair. Garam-garam yang mengandung air berwarna violet tetapi dalam larutan ion MnO4 – berwarna hijau. Seng dalam bentuk senyawa yang stabil bervalensi +2. Dalam beberapa senyawa kompleks seng bervalensi nol. Seng hidroksida bersifat amfoter yang senyawanya disebut zinkat. Ion seng juga menunjukkan kecendrungan yang nyata untuk membentuk ion kompleks dengan sebagian besar ion sederhana. (Scenk. 1990 ) Kimia farmasi analisis melibatkan penggunaan sejumlah teknik dan metode untuk memperoleh hasil kualitatif, kualitatif dan informasi struktur dari sautu senyawa obat pada khusunya dan bahan kimia pada umumnya. (Dr. Sudjasdi: 100) Ilmu kimia farmasi analisis kuantitatif dapat didefenisikan sebagai penerapan berbagai metode dan prosedur kimia analisis kuantitatif untuk
melakukan analsis secara kuatitatif terhadap bahan-bahan atau sediaan yang digunakan dalam farmasi, Obat dalam jaringan tubuh dan sebagainya. (Dr. Sudjasdi: 103) Untuk keperluan sampel didihkan dengan larutan Na2CO3 jenuh, praktis semua ion logam mengendap sebagai karbonat, dan filtrat atau ekstrak soda (ES) dipakai untuk pengujian anion. 1. Kelompok Nitrat 2. Kelompok Sulfat 3. Kelompok Halogenida
Ada beberapa proses fisika kimia yang dapat digunakan untuk memberikan informasi analisis. Proses ini berkaitan dengan sejumlah sifat atom dan molekul serta fenomena-fenomena yang mampu menjadikan elemen-elemen atau senyawa-senyawa tersebut dapat dideteksi atau dapat diukur secara kualitatif pada kondisi yang dapat di kontrol proses-proses yang mendasari ini semua menentukan berbagai macam teknik analisis. ( Dr. Sudjasdi: 103)
B. Uraian Bahan 1.
Asam Klorida (Dirjen POM. 1979: 53) Nama Resmi
: ACIDUM HYDROCHLORIDUM
Nama Lain
: Acidum Chloridum, Asam Klorida
Rumus Bangun
: HCl
Rumus Molekul
: H-Cl
Berat Molekul
: 36,46
Kelarutan
: Mudah larut dalam air
Pemerian
: Cairan tidak berwarna,berasap, bau merangsang, jika diencerkan dengan 2 bagian air asap dan bau hilang.
Kegunaan 2.
3.
: Pereaksi golongan
Asam nitrat (Dirjen POM. 1979: 650) Nama resmi
: ACIDUM NITRAS
Nama lain
: Asam nitrat
Rumus molekul
: HNO3
Berat molekul
: 120,01
Pemerian
: Cairan berasap, jernih, tidak berwarna
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: larut dengan air hingga 1000 ml
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan anion
Asam perklorat (Dirjen POM. 1979: 651) Nama resmi
: ACIDUM PERCHLORID
Nama lain
: Asam perklorat
Rumus molekul
: HClO4
Berat molekul
: 95,01
Pemerian
: Cairan jernih tidak berwarna
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: Bercampur dengan air
Kegunaan
: Sebagai pereaksi tambahan pada tabulasi
4.
Asam sulfat (Dirjen POM. 1979: 101) Nama resmi
: ACIDUM SULFAS
Nama lain
: Asam sulfat
Rumus molekul
: H2SO4
Berat molekul
: 98,07
Pemerian
: Cairan kental seperti minyak, kerosif tidak berwarna, timbul panas dalam air
5.
6.
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
Kegunaan
: Sebagai pereaksi anion golongan I
Ammonium karbonat (Dirjen POM. 1979: 643) Nama resmi
: AMMONI CARBONAS
Nama lain
: Ammonium karbonat
Rumus molekul
: (NH4)2CO3
Rumus bangun
: 2[NH4+] [CO3]
Pemerian
: Serbuk hablur, keras, transparan, bau tajam mirip amonia
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: Larut dalam air
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan VI
Ammonia (Dirjen POM. 1979: 86) Nama Resmi
: AMMONIA
Nama Lain
: Amonium
Rumus Molekul
: NH4OH
Berat Molekul
: 35,05
Kelarutan
: Mudah larut dalam air dan agak sukar larut dalam gliserol p; lebih mudah larut dalam air mendidih ; agak sukar larut dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Serbuk butir atau hablur; putih; tidak berbau, rasa asin dan dingin; higroskopik.
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan
7.
8.
Amonium encer (Dirjen POM. 1979: 86) Nama resmi
: AMMONIA LIQUIDA
Nama lain
: Amonium encer
Rumus molekul
: NH3
Berat molekul
: 17,3
Pemerian
: Serbuk hablur, keras tidak berwarna, bau tajam
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: Larut dalam air
Kegunaan
: Sebagai pereaksi golongan IV
Amonium Klorida (Dirjen POM. 1979: 87) Nama Resmi
: AMMONII CHLORIDUM
Nama Lain
: Amonium klorida, salmiak
Rumus Molekul
: NH4Cl
Berat Molekul
: 53,49
Kelarutan
: Mudah larut dalam air dan liak sukar larut dalam gliserol p; lebih mudah larut dalam air mendidih; agak sukar larut dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Serbuk butir atau hablur; putih; tidak berbau, rasa asin dan dingin; higroskopik.
Kegunaan 9.
: Sebagai pereaksi golongan
Air Suling (Dirjen POM. 1979: 96) Nama Resmi
: AQUA DESTILLATA
Nama Lain
: Air suling
Rumus Molekul
: H20
Berat Molekul
: 18,02
Rumus Molekul
: H-O-H
Pemerian
: Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa.
Kegunaan
: Sebagai pelarut
10. Perak Nitrat (Dirjen POM. 1979: 97) Nama Resmi
: ARGENTII NITRAS
Nama Lain
: Perak nitrat
Rumus Molekul
: AgNO3
Berat Molekul
: 169,87
Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air,dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Hablur transparan, tidak berbau, gelap jika terkena cahaya
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
11. Barium Klorida (Dirjen POM. 1979: 656) Nama Resmi
: BARII CHLORIDUM
Nama Lain
: Barium klorida
Rumus Molekul
: BaCl2
Berat Molekul
: Ba-Cl2
Kelarutan
: Larut dalam 5 bagian air
Pemerian
: Hablur, tidak berwarna
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
12. Kalsium klorida (Dirjen POM. 1979: 120) Nama resmi
: CALCII CHLORIDUM
Nama lain
: Kalsium klorida
Rumus molekul
: CaCl2
Berat molekul
: 219,08
Pemerian
: Hablur tidak berwarna, tidak berbau, rasa agak pahit, meleleh basa
Penyimpanan
: Dalam wadah tertutup rapat
kelarutan
: larut dalam 0,25 bagian air, mudah larut dalam ethanol (95%) p
Kegunaan
: Sebagai pereaksi tambahan pada tabulasi
13. Tembaga Sulfat (Dirjen POM. 1979: 656) Nama Resmi
: CUPRII SULFAS
Nama Lain
: Tembaga (II) sulfat
Rumus Molekul : CuSO4 Berat Molekul
: 159,61
Kelarutan
: Larut dalam 3 bagai air dan dalam 3 bagian liserol P,sanat sukar larut dalam etanol (95%) p.
Pemerian
: Prisma triklinik atau serbuk hablur ; biru.
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
14. Kalium Bromida (Dirjen POM 1979: 328) Nama Resmi
: KALII BROMIDUM
Nama Lain
: Kalium bromida
Rumus Molekul
: KBr
Rumus Bangun
: K⁺-Br⁻
Berat Molekul
: 119,01
Kelarutan
: Larut dalam kurang lebih,1,6 bagian air dan dalam lebih kurang 200 bagian etanol (95%) p.
Pemerian
: Hablur tidak berwarna, transparan atau serbuk hablur, tidak berbau, rasa agak pahit dan agak asin
Kegunaan
: Sebagai sampel
15. Natrium Hidroksida (Dirjen POM. 1979: 412) Nama Resmi
: NATRII HYDROXYDUM
Nama Lain
: Natrium Hiroksida
Rumus Molekul
: .NaOH
Rumus Bangun
: Na⁺- OH⁻
Berat Molekul
: 40,00
Kelarutan
: Sangat mudah larut dalam air dan etanol
Pemerian
: Bentuk batang,butiran,kering keras,dan rapuh
Kegunaan
: Sebagai pereaksi spesifik
16. Natrium Tiosulfat (Dirjen POM. 1979: 428) Nama Resmi
: NATRII THIOSULFAS
Nama Lain
: Natrium Tiosulfat, Hipo
Rumus Molekul
: Na2S2O3.5H2O
Rumus Bangun
: Na⁺- S2O3²⁺
Berat Molekul
: 248,17
Kelarutan
: Larut dalam 0,5 bagian air, praktis tidak larut dalam methanol (95%) p.
Pemerian
: Hablur besar tidak berwarna atau serbuk hablur kasar, dalam udara lembab meleleh basah, dalam hampa udara pada diatas 33ᴼ C merapuh.
Kegunaan
: Sebagai sampel
C. Prosedur Kerja 1.
Penentuan Golongan Kation a) Siapkan larutan uji (1 – 2ml) b) Direaksikan dengan HCl encer 2M, bila terbentuk endapan putih berarti positif golongan I, bila negatif, maka reaksi dilanjutkan ke no. 3 c) Direaksikan dengan H2S (Tiosetamid dengan pemanasan). Bila timbul endapan hitam berarti positif golongan II, uji dilanjutkan dengan reaksi dengan amonium polisulfida. Bila endapan melarut berarti golongan II B, bila tidak melarut berarti golongan II A d) Siapakan larutan uji zat baru, reaksikan dengan NH 4Cl dan NH4OH, bila terbentuk endapan berwarna spesifik berarti positif golongan III A, bila tidak ada endapan, tetapi dengan sulfida mengendap putih atau hitam, bararti positif golongan III B e) Siapkan larutan zat uji baru, reaksikan dengan amonium karbonat 1 M, bila terbentuk endapan putih, berarti golongan IV f) Bila larutan tak mengendapkan dengan semua reagensia di atas, berarti
2.
golongan V Identifikasi Kation
Pada praktikum ini, asisten akan memberikan suatu larutan sampel untuk dianalisa larutan tersebut mengandung kation yang mana (golongan berapa). Praktikan boleh saja mencoba-coba menebak-nebak dengan berbagai reaksi yang sudah dilakukan saat pengenalan reaksi kation. Semakin banyak yang tertebak, tentunya nilai praktikan akan lebih tinggi. Berbagai langkah reaksi di bawah ini adalah alternatife prosedur percobaan yang bisadialkukan pada percobaan pengenalan reaksi kation. Agar tidak terjadi kerumunan praktikan di salah satu bahan kimia saat praktikum, maka asistenlah yang akan menentukan urutan langkah serta kation apa aja yang perlu di coba reaksinya. Asisten bisa menambah/mengurangi reaksi yang dilakukan oleh praktikan. a) Kation Ag+ : Setetes larutan ditambah setetes HCl 2M, terjadi endapan putih AgCl, cuci dengan H2O larutkan endapan dalam (NH4)2CO3 2M, dibagi dau; 1. Setetes larutan ditambah setetes HCl 2M. Amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah NaOH 6M. Amati apa yang terjadi b) Kation Pb2+ : 1. setetes larutan di tambah setetes larutan K2CrO4 1M,amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah setetes H 2SO4 2M dan setetes alkohol, amati apa yang terjadi c) Kation Hg2+ : 1. setetes larutan ditambahkan pada sekeping temabaga (yang bersih), amati apa yang terjadi. setetes larutan di tambah setetes KI, amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah setetes Ki, amati apa yang terjadi d) Kation Hg22+ : setetes larutan ditambah KI, amati apa yang terjadi e) Kation Cu2+ : 1. tiga tetes larutan ditambah setetes KI, amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan ditambah setetes HCl 2M kemudian setetes k4Fe(CN)6, amati apa yang terjadi f) Kation Bi3+ : Reaksi amalgam : 2 atau 3 tetes larutan ditambah HCl 0,5M 5 tetes, celupkan batang tembaga pada larutan. Lalu gosok dengan kertas saring, amati apa yang terjadi. (Reaksi amalgam ini berlaku juga untuk tes Hg2+) g) Kation As3+ : 1. lima tetes larutan ditambah 10 tetes NaOH 6M dan beberapa potong kecil Al (alumunium foil) dalam tabung reaksi. Pada mulut tabung diletakkan sepotong kertas saring yang dibasahi HgCl2, lalu
dipanaskan, amati apa yang terjadi. 2. dua tetes ditambah AgNO 3, amati apa yang terjadi h) Kation Fe3+ : 1. setetes larutan Fe3+ ditambah setetes larutan KSCN 2M, amati apa yang terjadi. 2. setetes atau dua tetes larutan Fe 3+ ditambah satu tetes larutan K4Fe(CN)6, amati apa yang terjadi. i) Kation Mn2+ : satu atau dua tetes larutan Mn 2+ ditambah 5 tetes HNO3 6M, kemudian sedikit KLO4 atau PbO2, lalu dipanaskan, amati apa yang terjadi j) Kation Al3+ : lima tetes larutan Al3+ ditambah dua tetes NH4Ac 6M dan 3 tetes pereaksi alumunium, lalu panaskan lima menit, dan tambahkan (NH4)2CO3 sampai larutan tepat basa, tambahkan 3 tetes lagi, amati apa yang terjadi k) Kation Cr3+ : setetes larutan Na2CrO4 ditambah setetes larutan AgNO3, amati apa yang terjadi l) Kation Ni2+ : setetes larutan di tambah setetes NaAc 2M dan setetes dimetil glioksim, amati apa yang terjadi m)Kation Co2+ : dua tetes larutan di tambah sedikit KSCN padat dan setetes amil alkohol, aduk, amati apa yang terjadi n) Kation Zn2+ : larutan ditambah setetes K4Fe(CN)6, amati apa yang terjadi o) Kation Ca2+ : 1. setetes larutan ditambah setetes larutan (NH2)C2O4, amati apa yang terjadi. 2. lakukan reaksi nyala p) Kation Ba2+ : 1. setetes larutan dibubuhkan pada kertas radizomat kemudian di tambah setetes HCl 0,5M, amati apa yang terjadi. 2. dua tetes larutan ditambah setetes HOAC 2M dan ditambah setetes pereaksi titan yellow dan setetes NaOH 2M, amati apa yang terjadi q) Kation Mg2+ : 1. dua tetes di tambah 2 tetes NH4Cl 2M dan beberapa tetes NH4OH hingga bersifat basa dan 2 tetes Na2HPO4, amati apa yang terjadi. 2. setetes larutan di tambah dengan setetes pereaksi titan yellow dan setetes NaOH 2M, amati apa yang terjadi r) Kation K+ : 1. setetes larutan di tambah setetes larutan Na2Co(NO3)6 pekat, diamkan agak lama, lalu amati apa yang terjadi. 2. dua tetes larutan di tambah 2 tetes asam pikrat, amati apa yang terjadi s) Kation Na+ : lakukan reaksi nyala t) Kation NH4+ : sedikit zat padat dipanaskan dengan 0,5 ml NaOH 6N didalam tabung reaksi. Cium bau yang keluar. 2. letakkan sepotong kertas lakmus merah yang basah diatas mulut tabung reaksi, amati apa yang
terjadi. 2. sepotong kertas saring yang telah di celup dalam pereaksi 3.
nessler, amati apa yang terjadi Identifikasi Anion Pada praktikum ini, asisten akan memberikan suatu larutan sampel untuk dianalisa larutan tersebut mengandung anion yang mana (golongan berapa). Praktikan bisa saja mencoba-coba/menebak-nebak dengan berbagai reaksi yang sudah dilakukan saat pengenalan reaksi anion. Tapi akan lebih efesien jika praktikan mengikuti langkah-langkah yang ada di buku vogel jilid dua bab identifikasi anion. Berbagai langkah reaksi di bawah ini adalah alternatif prosedur percobaan yang bisa dilakukan pada percobaan pengenalan reaksi anion. Agar tidak terjadi kerumunan prkatikan di salah satu bahan kimia saat praktikum, maka asistenlah yang akan menentukan urutan langkah serta anion apa saja yang perlu di coba reaksinya. Asisten bisa menambah/mengurangi reaksi yang di lakukan oleh praktikan. a) Ion Cl- : 1. Ditambahkan sedikit H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 3. ditambahkan larutan AgNO3, amati apa yang terjadi b) Ion Br- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, timbul gas, lalu dipanaskan dan amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan larutan H2SO4 pekat, timbul gas, lalu dipanaskan dan diamati apa yang terjadi. 3. ditambahkan larutan AgNO3, amati apa yang terjadi c) Ion I- : 1. Ditambahkan larutan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3,amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan CuSO 4, amati apa yang terjadi d) Ion Fe(CN)63- : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan AgNO 3, amati apa yang terjadi e) Ion CNS- : 1. ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan AgNO 3, amati apa yang terjadi
f) Ion NO2 : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, pada keadaan dingin tidak terjadi apa-apa, coba di panaskan, amati apa yang terjadi. 2. ditambahkan larutan NH4Cl, lalu ditambahkan asam asetat, amati apa yang terjadi. 3. ditambahkan larutan FeCl3, lalu di tambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi g) Ion S2- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, lalu di panaskan, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan H2SO4 encer atau HCl, amati apa yang terjadi (cium bau yang muncul). 3. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi h) Ion CH3COOH- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, terbentuk asam asetat, lalu di tambahkan ethanol, amati apa yang terjadi (cium bau yang muncul). 2. Ditambahkan FeCl3, lalu panaskan, amati apa yang terjadi i) Ion SO32- : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi j) Ion CO32- : 1. Ditambahkan H2SO4 encer, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi k) Ion C2O42- : Ditambahkan H2SO4 pekat, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi l) Ion PO42- : 1. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan larutan BaNO3, amati apa yang terjadi m)Ion Nitrat NO3- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, lalu dipanaskan, amati apa yang terjadi. 2, larutan nitirt di tambahkan FeSO4 jenuh perlahan-lahan lalu di tambahkan H2SO4 pekat perlahan-lahan lewat dinding tabung, amati apa yang terjadi n) Ion SO4- : 1. ditambahkan larutan BaCl2, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan larutan Pb asetat, amati apa yang terjadi o) Ion F- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, lalu dipanaskan, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan larutan CaCl2, amati apa yang terjadi p) Ion Ba3 2- : 1. Ditambahkan H2SO4 pekat, dibakar, diamati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan H2SO4 pekat dan alkohol, amati apa yang terjadi. 3. Ditambahkan AgNO3, amati apa yang terjadi. Coba lakukan pemanasan, amati apa yang terjadi
q) Ion Fe(CN)64- : 1. Ditambahkan H2SO4, amati apa yang terjadi. Lakukan pemanasan, amati apa yang terjadi. 2. Ditambahkan H 2SO4 pekat, lakukan pemanasan, amati apa yang terjadi
BAB III METODE PERCOBAAN A. ALAT DAN BAHAN 1. Alat -
Botol semprot Batang Pengaduk Cawan porselin Gegep Gelas kimia Lap halus Lap kasar Pembakar spritus Pipet tetes Pipet ukur Plat tetes
1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 5 buah 5 buah 1 buah
-
Pot sampel Rak tabung Sendok tanduk Sikat pembersih Tabung reaksi
1 buah 1 buah 1 buah 1 buah 5 buah
2. Bahan -
AgNO3 Asam Pikrat BaCl2 H2O H2SO4 HCl HClO4
-
HNO3 KMnO4 NaOH NH4Cl NH4OH (NH4)2CO3 Pereaksi Nessler
B. Cara Kerja 1.
Uji Organoleptik Diamati bau, warna, kelarutan, bentuk dan rasa (kasar atau halus).
2.
Uji golongan kation - Disiapkan alat dan bahan - Diberikan dua sampel yang tidak diketahui nama senyawanya. - Dilarutkan kedua larutan tersebut dengan air. - Dimasukkan kedua sampel tersebut ke dalam dua tabung reaksi berbeda. - Ditambahkan HCl 0,05 M lalu diamati apabila terjadi endapan maka itu termasuk golongan kation. - apabila tidak ada perubahan pindah ke pereaksi ke tiga namun larutan HCl yang tadi harus dibuang dan diganti dengan NH4Cl. - Lalu diamati kembali apabila ada kekeruhan maka senyawa tersebut termasuk kation golongan tiga. - apabila belum ada endapan maka pindah ke pereaksi golongan lima dengan menggunakan (NH4)2CO3 namun apabila tidak terjadi perubahan
3.
maka senyawa tersebut termasuk kation golongan enam. Uji golongan anion - Disiapkan alat dan bahan. - Diberikan dua sampel yang tidak diketahui nama senyawanya. - Dilarutkan kedua larutan tersebut dengan air. - Dimasukkan ke dua sampel tersebut ke dalam dua tabung reaksi berbeda.
- Ditambahkan AgNO3 + HNO3 lalu diamati terjadi endapan maka senyawa tersebut berpotensi golongan I, II, III, IV dan apabila tidak terjadi apa-apa
4.
5.
maka termasuk golongan V dan VI. - Dicatat hasilnya. Uji spesifik kation - Dimasukkan kedua larutan ke dalam dua tabung reaksi berbeda. - Apabila yang didapatkan kation golongan III amati tabulasi golongan III. - Ditambahkan NaOH ke dalam sampel tersebut. - Diamati perubahan, apabila terbentuk endapan putih maka sampel tersebut mengandung Al+. - Dicatat hasilnya. Uji spesifik anion - Dimasukkan ke dua larutan tersebut ke dua tabung reaksi berbeda. - Apabila yang didapatkan anion golongan I, diamati tabulasi anion golongan I. - Ditambahkan AgNO3 + NH4OH kedalam sampel tersebut. - Diamati perubahan, apabila terbentuk endapan putih maka sampel tersebut mengandung SCN-. - Dicatat hasilnya.
BAB V PEMBAHASAN
Anion merupakan ion sisa asam, atau anion yang bermuatan negatif, berbeda dengan kanion. Suatu senyawa kimia pasti merupakan gabungan antara kanion dengan anion. Oleh karena itu sifat –sifat atau senyawa pasti dipengaruhi oleh kanion maupun anion. Dalam praktikum ini mula-mula dibuat larutan stock, diambil ujung-ujung sendok tanduk sampai dengan menggunakan sendok tanduk kemudian larutkan dengan ayuadestikat hingga larut kemudian diamkan hingga leher tabung reaksi. Uji Organoleptik pertama-tama dicium bau sampel, kelarutannya dan rasakan apakah halus ataukan kasar, dan uji pemeriannya dan dibandingkan dengan hasil uji kation- anion apakah sesuai dengan percobaan. Dari percobaan yang dilakukan untuk uji golongan kation diberikan dua sampel yang tidak diketahui kemudian dijadikan larutan, selanjutnya diteteskan ke dau larutan tersebut ke dalam tabung reaksi berbeda dua tetes setelah itu di tambahkan HCl 0,05M lalu diamati apabila terjadi endapan maka termasuk golongan kation, apabila tidak ada perubahan pindah ke golongan tiga namun larutan sebelumnya harus di buang dan diganti NH4Cl lalu amati apabila ada kekeruhan maka termasuk golongan tiga. Untuk uji anion larutan sampel yang tidak diketahui ditambahkan dengan AgNO3 lalu diamati perubahan, apabila terdapat endapan maka senyawa tersebut termasuk golongan I, II, III, IV namun apabila tidak terjadi perubahan termasuk golongan V dan VI. Untuk uji spesifik kation dimasukkan ke dua larutan tersebut ke dua tabung reaksi berbeda, kemudian diamati pada tabulasi, kation golongan berapa yang di dapatkan. kemudian di cocokkan dengan tabel setelah di reaksikan dengan pereaksi yang ada pada tabulasi. Sedangkan untuk uji spesifik anion Dimasukkan ke dua larutan tersebut ke dalam dua tabung reaksi berbeda, kemudian diamati pada tabulasi, anion golongan berapa yang di dapatkan. kemudian di cocokkan dengan tabel setelah di reaksikan dengan pereaksi yang ada pada tabulasi.
Dari percobaan yang dilakukan didapatkan hasil untuk sampel A yaitu AlSCN, hal ini berbeda dengan literatur di mana pada literatur yaitu ZnCl 2. Untuk kode K, didapatkan hasil yaitu K2CrO4, hal ini sudah sesuai dengan literatur. Perbedaan pada literatur disebabkan oleh beberapa kesalahan yaitu : 1. minimnya pereaksi yang tersedia 2. alat dan bahan yang kurang bagus 3. serta tidak didukungya uji nyala Kristal adalah suatu padatan yang atom, molekul atau ioniknya terkemas secara umum. Zat cair membentuk kristal ketika melayalami proses pemadatan struktur terjadi pada semua jenis ikatan kimia. Amorf adalah suatu senyawa yang tidak mempunyai bagunan dan susunan kristal sendiri. Hablur adalah padatan yang bangunan dalamnya tertentu karena susunan atom-atom atau ion-ionnya. Sedangkan serbuk adalah senyawa atau unsur yang lama atau memiliki bentuk menyerupai butiran-butiran halus. Alasan perubahan yang terjadi dan senyawa yang terbentuk larutan besi (III) klorida muncul pewarnaan lembayung-Na,yang mungkin disebabkan karena terbentuknya suatu komples ditiosulfato besi(III): 2S2O3²ˉ + Fe³+ → [Fe(S2O3)2]ˉ Setelah didiamkan, warna hilang dengan cepat, sementara ion-ion artationat dan besi (II) terbentuk : [Fe(S2O3)2]ˉ + Fe³+ → 2Fe²+ + S4O6²ˉ
Reaksi keseluruhanya dapat ditulis sebagai reduksi besi (III) oleh tiosulfat : 2S2O3²ˉ + 2Fe³+ + S4O6²ˉ + 2Fe²+.
Larutan perak nitrat, endapan seperti dadih yang berwarna kuning – pucat, perak bromida, AgBr, yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia, tetapi mudah larut dalam larutan amonia pekat. Endapan juga larut dalam larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat, tetapi tidak larut dalam asam nitrat encer. Adapun hubungan dengan farmasi adalah dengan Identifikasi kation dan anion paling berkaitan satu sama lain khususnya di dalam mengetahui kandungankandungan zat kimia yang terdapat di dalam sediaan obat-obatan, apakah zat-zat kimia tersebut berbahaya atau tidak untuk dikomsumsi. Serta melakukan identifikasi suatu sampel dan mengidentifikasi senyawa - senyawa logam dari suatu sampel.
BAB VI PENUTUP
A. Kesimpulan Dari percobaan yang dilakukan didapatkan hasil untuk sampel A yaitu AlSCN, hal ini berbeda dengan literatur di mana pada literatur yaitu ZnCl 2. Untuk kode K, didapatkan hasil yaitu K2CrO4, hal ini sudah sesuai dengan literatur. B. Saran 1. Laboratorium Sebaiknya alat dan bahan yang akan dilakukan percobaan lebih dilengkapi dan ditambah jumlahnya. 2. Asisten Sebaiknya bimbingan lebih ditingkatkan dan tetap semangat.
DAFTAR PUSTAKA
Dirjen POM . 1979. Farmakope Indonesia Edisi Ketiga . Jakarta : Departemen Kesehatan RI
Day, J,R., Underwood, A.L. 1993 . Analisis Kimia Kualitatif , Edisi IV . Jakarta : PT Erlangga.
Haeriah. 2011 . Penuntun Kimia Analisis . Makassar : Universitas Islam Negeri Alauddin .
Harjadi, W. 1990 . Ilmu Kimia Analitik Dasar . Jakarta : PT. Gramedia.
Ir. Hadisuwojo Mulyono, dkk. Kimia Dasar II . Makassar : Penerbit Universitas Hasanuddin.
Rivai, H. 1994 . Asas Pemeriksaan Kimia . Jakarta : Universitas Indonesia Press.
Roth, J.H., Gottfried, B. 1994 . Analisis Farmasi , Edisi II. Yogyakarta : Gadjah Mada University Press.
Scenk . 1990 . Qualitative Analysis and Ionik Equilibrium . Second Edition . Boston : Houghton Co.
Svehla, G. 1985 . Analisis anorganik kualitatif makro dan semimikro Bagian I . Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka.
Svehla, G. 1985 . .Analisis anorganik kualitatif makro dan semimikro Bagian II . Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka.
http://pasirharja.blogspot.com/2008/12/identifikasi-kation-anion.html
SKEMA KERJA
Pembuatan Larutan Stok Sampel ℗ ↓ +2 ml Aquadest ↓ Kocok (homogenkan) ↓ + aquadest hingga leher tabung reaksi ↓ ℗
Uji Kation 1 ml larutan + HCl Golongan 1 ↓ larutan + H2S Golongan 2↓ sampel baru + NH4Cl + NH4OH Golongan 3↓ larutan + H2S Golongan 4↓ Larutan baru + (NH4)2CO3 Golongan 5↓ Golongan 6 (sisa)
Uji Anion 1 pipet sampel
1 pipet sampel
↓
↓
+ AgNO3 + HNO3
+ Ba(Cl2) + HCl
↓
↓
Amati
Amati
Uji Spesifik Kation/Anion 1 pipet larutan ↓ + pereaksi 2-3 tetes ↓ Terbentuk ↓ atau tidak warna ↓
Related Documents 3h463d
Identifikasi Resiko 191o67
April 2020 26
Identifikasi Alkohol 18id
April 2020 14
Identifikasi Resiko 191o67
April 2020 27
Kebijakan Identifikasi 49592f
May 2020 7
Identifikasi Resiko 191o67
May 2020 29
Identifikasi Masalah 2h3r5t
November 2019 51More Documents from "Fajrul" 4375o
Identifikasi Kation-anion 71t54
November 2020 0
5.7.2.2 Bukti Tindak Lanjut Aturan 2r5972
July 2020 0
5.1.4.2 Kak Pembinaan (p) 396c15
April 2020 10
Proposal Skripsi Sms Gateway 2wo4t
October 2019 85
Saturasi Oksigen g2n8
December 2019 52