Conclusión 91a35

CONCLUSIÓN: Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos se llevan a cabo en un medio acuoso. En este laboratorio Se estudiaron los principales grupos de reacciones entre ellos las reacciones de precipitación, reacciones acido-base, reacciones redox. Como las reacciones de precipitación que es un tipo común de reacción en un medio acuoso que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o mejor llamado precipitado, las de doble desplazamiento como las reacciones de neutralización entre bases y ácidos que forman agua y una sal. Las reacciones de oxidación-reducción que son las más comunes entre ellas mencionamos las reacciones de combinación, de descomposición, de combustión y de desplazamiento.

INTRODUCCIÓN El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos; pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas. En este informe se observan e identifican los diferentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que se forman, debido a la ruptura y formación de nuevos enlaces. A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno. OBJETIVOS: Diferenciar cualitativamente reacciones químicas que tienen lugar mediante: 1) 2) 3) 4) 5)

La acción entre dos o más reactantes. La descomposición de una sustancia. El cambio de coloración. La transferencia de electrones. La presencia de una clase de precipitados.

ANEXOS: ¿Cómo se organiza la serie de actividad y como se utiliza para estudiar las reacciones redox? La serie de actividad química se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son más activos y de último los elementos menos activos. La serie de actividad química la utilizamos en las reacciones redox para predecir si habrá o no reacción. Por ejemplo con los metales: un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo. Explique por qué todas las reacciones de desplazamientos simples pueden ser consideradas como reacciones de oxidación reducción. Por tal razón en el proceso de transferencia de electrones que es notorio en las reacciones redox que en otras. E n las reacciones de oxidación reducción ocurre una transferencia de electrones de un reactivo a otro. Siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde electrones) para qué otra pueda reducirse (ganar electrones), es decir, habrá un agente reductor y una gente oxidante. Si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número de oxidación. Todas estas características ocurren en las reacciones de desplazamiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción. ¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? Explique por qué todas reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox. Los productos de una reacción de combustión es dióxido de carbono y agua (CO2 + H2O) aquí solo se ve el número de oxidación de los átomos de 0 que cambian de 0 a -2 De dos ejemplos de reacciones de: desplazamientos doble con y sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición, desplazamientos simples. 1.    2.    3.    4.

Doble desplazamiento con precipitado Pb(NO3)2 + 2 KI 2 KNO3 + PbI2 BaCl2 + Na2SO4 2 NaCl + BaSO4 Doble desplazamiento sin precipitado 6 NaCl + Al2(SO4)3 3 Na2SO4 + 2 AlCl3 ZnO + H2SO4 ZnSO4+ H2O Neutralización HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O 4. Combinación

   5.    6.   

2 Al + 3Br 2AlBr3 S + O2 SO4 Descomposición 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 2 NaH 2 Na + H2 Desplazamientos simples Ca + 2H2O Ca (OH)2 + H2 Mg + 2 AgNO3 Mg (NO3)2 + 2Ag

Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.    

Mala preparación de los compuestos Mala manipulación de los instrumentos de laboratorio. Poca observación en las reacciones químicas estudiadas. Poca información sobre el tema.

BIBLIOGRAFIA:

1. Garzón, G. G. Fundamentos de Química General 2da Edición, Editorial Mc Graw-Hill 2. http://www.youtube.com/watch?v=JoT_lEAddTw Video de Tipos de Reacciones YouTube 3. Chang,R. 1999 Química. 6ta Edición, Editorial Mc Graw- Hill Capitulo 4. 4. Chang Raymond. 2010 Química. 10ta Edición, Editorial Mc Graw- Hill Capitulo 4. 4. https://es.slideshare.net/damiansolis712/tipos-de-reacciones-quimicaslaboratorio

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES:

1) Reacción con precipitado cristalino: Se colocaron en los 3 tubos 1ml de solución (0,10M) de NaCl, NaBr ,Kl,

Añadiendo a cada tubo 1ml de solución de AgNO 3 (0,10M)

2) Con precipitado coloidal: Se añadió en 1 tubo de ensayo 5ml de solución de cloruro férrico (0,2M)

Se agregó 1ml de solución de NaOH (0,1M)

3) Reacción de oxidación: Se añadió 4 o 5 gotas de solución de HNO3 concentrado

Se le añadió 1ml de agua destilada

4) Reacción de descomposición: En el tubo de ensayo se colocó una viruta Cu Se añadió 4 o 5 gotas de solución de HNO3 concentrado

Se le añadió 1ml de agua destilada

5) Reacción de descomposición: Se colocó en un tubo de prueba 0.5 g de CuSO 4 5H2O

Calentamos el tubo de ensayo hasta cambio de la coloración de la sal y ubicamos el tubo caliente en un lugar seco y apropiado

6) Reacción con coloración: Se colocó en el tubo de prueba 2ml de solución de K 2CR2O7

Se agregó hidróxido de sodio y lo agitamos

7) Reacción sin coloración: Se colocó en el tubo de prueba 2ml de solución de CH 3COOH Y se chequeo la acidez con un indicador

Se añadió al tubo NaOH gota a gota con agitación hasta neutralización.

FEOOOOOOOOO el orden es:

1) INTRO 2) OBSERVACIONES 3) RESULTADOS 4) DISCUSIONES 5) CONCLUSIONES 6) CUESTIONARIO 7) BIBLIOGRAFIA 8) ANEXOS