Introducción De Punto De Fusion 3b1p5x

Introducción En esa práctica experimentaremos con el punto de fusión y ebullición de dos diferentes sustancias. Se buscará que el alumno conozca las propiedades de las sustancias químicas que permiten su caracterización. Primero es necesario aclarar que el punto de fusión es aquella temperatura en el cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia están en equilibrio; y el punto de ebullición es cuando el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia están en equilibrio. El punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades intensivas, lo que significa que no dependen de la masa de la sustancia. Para determinar el punto de ebullición experimentalmente se utilizará el método semi-micro de Siwiloboff y para determinar el punto de fusión se utilizará el método del tubo capilar.

Resumen El fin de esta práctica es que se conozca las propiedades inherentes de una sustancia química, que permiten una identificación y caracterización de la misma; estas propiedades fueron el punto de fusión y el punto de ebullición. Los métodos que se utilizaron para hallar estos valores fueron el método del capilar y el método semi-micro de Siwiloboff respectivamente. En ambos métodos el capilar se coloca con el termómetro y se va calentando en un líquido con alto punto de ebullición. Estos dos puntos son muy importantes, ya que con el punto de fusión se puede saber que tanta pureza posee un sólido.

TEORIA PUNTO DE FUSION: Hace referencia a la temperatura en la cual la materia cambia de estado cuando hablamos de un sólido, pasando a estado líquido tras fundirse. El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura del cambio del estado sólido al líquido, cuando se encuentra a la presión de 1 atmósfera. Se determina con diferentes fines: - Para caracterizar sólidos: El punto de fusión, al igual que ocurre con el punto de ebullición, va en función de la presión externa a la que se encuentre -Se puede determinar el grado de pureza que posee un sólido

PUNTO DE EBULLICIÓN: - Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas - Para explicar porqué el agua hierve a 90 en las montañas, o porqué hierve a 120 en una olla de presión, aunque su punto ebullición normal es 100 , primero necesitamos entender porqué los líquidos bullen. Debe quedar claro que se tiene la ebullición de un líquido cuando la presión del vapor del gas que se escapa del líquido es igual a la presión ejercida en el líquido por sus alrededores.

-El punto de ebullición normal del agua es 100 porque ésta es la temperatura a la cual la presión del vapor del agua es 760 mmHg, o 1 atmósfera. Es decir que, bajo condiciones normales, cuando la presión de la atmósfera es aproximadamente 760 mmHg, el agua tiene un punto de ebullición de 100 . A 10,000 pies sobre nivel del mar, la presión de la atmósfera es solamente

526 mmHg. A esta presión el punto de ebullición del agua ocurre a una temperatura de 90 .

TUBO CAPILAR:

Un tubo capilar es un tubo de vidrio de diámetro muy pequeño y corta longitud. El diámetro interno del tubo es utilizado para demostrar los efectos de la capilaridad. La Capilaridad puede ser definida como la ascensión de los líquidos a través de un tubo delgado debido a fuerzas de adhesión y cohesión que interactúan entre el líquido y la superficie.

Detalles experimentales MATERIALES:

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2 capilares de medida de punto de fusión y ebullición 1 capilar delgado Termómetro Tubo thiele o vaso Soporte universal Pabilo Rejilla de asbesto Cocina eléctrica Aceite Etanol (para el punto de ebullición) Acido benzoico (para el punto de fusión)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: A. Determinación del punto de fusión, método del tubo capilar:

Primero se pone en un recipiente el ácido benzoico y se procede a aplastar hasta que quede como polvo fino. Luego se le hecha al capilar y se le amarra al termómetro con el pabilo viendo que quede a las misma altura.

PULVERIZANDO

Después se le amarra al soporte universal, se le sumerge en un vaso lleno de aceite y se procede a calentar el vaso.

Con el transcurso del tiempo y con el aumento de temperatura observamos que el ácido benzoico se forma un pequeña gota y luego de unos segundos se vuelve completamente liquida. Tomar la temperatura.

A. Determinación del punto de ebullición por el método semi-micro de Siwilobof:

En un tubo pequeño se introduce 1ml de etanol. Poner dentro de este tubo un capilar con su extremo cerrado hacia arriba. Amarrar el tubo al termómetro viendo que queden a la misma altura y poner a calentarlo, tal como el anterior experimento.

Después de unos minutos se observamos como comienzas a

desprenderse burbujas de la parte baja del tubo, lo cual indica que el punto de ebullición ya está cerca.

Después vemos que estas burbujas van aumentando en número y con mayor velocidad. Es ahí en donde toma la temperatura para ver el punto de ebullición.

Discusión de resultados Análisis de datos punto de fusión

Experimentalmente trabajamos con el ácido benzoico qué fue de cristalizado en la práctica pasada, por lo cual, el porcentaje de impurezas era casi nulo. Durante el experimento se calculó la temperatura cuando comenzó a pasar al estado líquido y cuando ya estaba totalmente líquido el promedio de estas dos temperaturas nos dio la temperatura de su punto de fusión. El punto de fusión que nosotros hayamos fue de 79 grados centígrados el cual concordaba con el dato teórico del libro de referencias. No escribir aquí porfas

Método Semi-micro de Siwilobof: La temperatura la cual salió la primera burbuja fue a los 53°C y el de la última burbuja fue de 105°C, estas temperaturas serán promediadas y el resultado fue 79°C, teóricamente el punto de ebullición para el etanol puro es de 79°C pero la temperatura la cual salió el rosario de burbujas fue a los 81°C.

%Error=

Vt−Ve ×100 Vt

%Error=

79−81 × 100 81

%Error=−2.47 El error porcentual por exceso fue de -2.47%.

Conclusiones El método del tubo capilar es un método experimental aceptable para conocer el punto de fusión de una sustancia y además el método de semimicro de Siwiloboff nos ayuda a saber el punto de ebullición de una determinada sustancia.

Recomendaciones Debemos de tener cuidado con la hornilla de la cocinita ya que esta a altas temperaturas, lo cual se necesita el uso de un guante de seguridad contra el calor. Se debe tener cuidado que no se derrame, del vaso de precipitado, aceite a la hornilla ya que puede generar mal funcionamiento de la cocinilla. Se debe amarrar bien el tubo capilar junto con el termómetro ya que se puede desprender el capilar al fondo del vaso.

Apéndice Cuestionario ¿Qué es el calor latente de fusión? -Para que un sólido pase al estado líquido debe absorber la energía necesaria a fin de destruir las uniones entre sus moléculas. Por lo tanto, mientras dura la fusión no aumenta la temperatura. Por ejemplo, para fundir el hielo o congelar el agua sin cambio en la temperatura, se requiere un intercambio de 80 calorías por gramo, o 80 kilocalorías por kilogramo. El calor requerido para este cambio en el estado físico del agua sin que exista variación en la temperatura recibe el nombre de calor latente de fusión o simplemente calor de fusión del agua.

Bibliografía

Riedel-de Haën. Laboratory Chemicals 1992 Yurkanis, Paula. Química Orgánica. University of California, Santa Barbara. Quinta edición. Pearson Educación. Pág. 94-96.

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Calor_Cantidad.html

https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorioquimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorioquimico/tubo-capilar.html

http://quimica.laguia2000.com/general/punto-de-fusion

http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html