Guía Del átomo 6r2r41

GUÍA DE APLICACIÓN 1 Profesora Verónica Abasto Córdova Ciencias Naturales – 8° Básico

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EL ÁTOMO I.- TEORÍA ATÓMICA Hacia el 600 A.C. comienza el primer intento por responder a la interrogante de la composición de la materia y la naturaleza, por parte de los filósofos griegos. Aristóteles por su parte, propuso la teoría de “Los 4 elementos”, que consideraba que todo lo que nos rodeaba estaba compuesto por una mezcla de aire, agua, tierra y fuego. Contrario a esto, se encontraba la “Teoría Atómica” propuesta por Demócrito, según el cual la materia no es infinitamente indivisible, sino que se compone por diminutas partículas llamadas “átomos” (del griego a=sin, tomo=división), de los que existen diferentes tipos y que al colisionar, producen las reacciones químicas. Mucho tiempo después, en el año 1808, John Dalton repostuló la Teoría Atómica, adaptándola y ampliándola, de modo tal que fuera capaz de explicar la composición de la materia, los distintos tipos de sustancias y las reacciones químicas. Para lo cual anunció los siguientes postulados: 1.- La materia está compuesta por átomos, que son las partículas más pequeñas que pueden participar en los compuestos. Son indivisibles y no pueden ser creados ni destruidos. 2.- Los átomos de una misma sustancia son idénticos, con las mismas propiedades físicas y químicas, y los de sustancias diferentes tienen propiedades distintas. 3.- Los átomos de los elementos distintos se combinan entre sí, en relaciones sencillas y enteras para formar moléculas compuestas. 4.- Cuando los átomos se combinan para formar compuestos, o cuando dichas combinaciones se separan, los átomos mantienen su identidad y propiedades.

Actividad 1. Completa el siguiente cuadro con las ideas de la Teoría Atómica de Demócrito y los aportes que a ella hizo Dalton: Demócrito dijo que…

Dalton agregó que…

Sabias qué… El daltonismo es una enfermedad genética que hace que las personas no puedan distinguir los colores, principalmente entre los matices del rojo y el verde. Su nombre se debe al mismo John Dalton que estamos estudiando, quién padecía dicha enfermedad y fue el primero en intentar explicar su causa.

II.- MODELOS ATÓMICOS Dalton no intentó describir la estructura del átomo, ya que lo consideraba la partícula más pequeña. Sin embargo, pronto surgieron dudas acerca de esta forma tan sencilla del átomo, pues fenómenos como las descargas eléctricas, la radiación, las emisiones de energía o las reacciones de descomposición electrolítica de algunas sales, hacían dudar de dicha idea del átomo. La seguidilla de trabajos científicos en un período relativamente corto, permitieron comprender que el átomo se componía de partículas más pequeñas aún. Actividad 2. Menciona los trabajos científicos que contribuyeron al descubrimiento de las partículas subatómicas, según lo estudiado en clases: Electrón: ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Protón: _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ Neutrón: ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________

Actividad 3. Relaciona el modelo propuesto por cada científico de la columna A con la descripción correspondiente de la columna B: Científico - Modelo 1.- Thomson – “Budín de pasas”

Descripción ___ Existen niveles de energía permitidos, en donde el electrón puede saltar de uno a otro. Estos niveles se encuentran cuantizados. 2.- Rutherford – “Modelo planetario” ___ El átomo es una esfera uniforme de carga positiva, en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa. 3.- Bohr – “Modelo estacionario” ___ Existirán zonas donde es más probable encontrar los electrones de un átomo dentro de un nivel, llamadas orbitales. 4.- Schrodinger y Heisenberg – ___ La carga positiva está condensada en una pequeña región “Mecánico cuántico” del átomo llamada núcleo. El electrón tiene carga opuesta y de igual magnitud que el protón, y giran alrededor del núcleo.

Como habrás notado, a lo largo de la historia han sido muchos los científicos que han contribuido al estudio de la composición de la materia y estructura del átomo. Gracias a los nuevos descubrimientos y observaciones de fenómenos naturales pero sobre todo, por el interés de estos científicos por conocer la naturaleza, hoy podemos comprender de mejor forma de qué estamos constituidos nosotros mismo y todo lo que nos rodea.

Actividad 4. Luego de haber comprendido como se construyó el conocimiento sobre la materia y el átomo, reflexiona sobre la importancia del trabajo científico de todos estos personajes, la constante indagación sobre las observaciones de los fenómenos naturales y la importancia del trabajo colaborativo en las ciencias. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

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III. NÚMERO ATÓMICO Y MÁSICO Como ya sabemos, los átomos se conforman de las partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones. La cantidad de estas partículas subatómicas que poseen los diferentes átomos que conforman los elementos, son los que darán algunas propiedades a éstos. Un elemento químico es un conjunto de átomos del mismo tipo. Para representar y distinguir un elemento químico se utiliza un símbolo químico y dos números, conocidos como número atómico y número másico.

Número atómico (Z): Identifica a un elemento. Número másico (A): Determina el peso atómico.

En el ejemplo anterior, el hidrógeno (H), tiene sólo un protón y un electrón (es decir, no tiene neutrones). Es importante recordar también que en un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones (electroneutralidad del átomo). Actividad 5. Observa la información de estos 10 elementos que se entregan en los recuadros y completa la tabla a continuación:

Símbolo

Z

A

protones

neutrones

electrones

Actividad 6. Responde: a) Si un átomo neutro tiene 53 electrones y 74 neutrones, ¿cuál es su número atómico y su número másico?__________________________________________________________ b) Si el número atómico del magnesio es 12, ¿cuántos protones posee?, ¿cuántos electrones posee si es eléctricamente neutro? __________________________________________

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Cuando los átomos de distintos elementos químicos se combinan para formar compuestos, necesitan ganar o perder electrones, es decir, debe haber una transferencia de electrones desde la capa más externa. Cuando esto sucede, el átomo deja de ser neutro y se forma un ión.

Si un átomo neutro pierde electrones de su capa externa, quedará con un número mayor de cargas positivas, es decir, cargado positivamente, convirtiéndose en un ión positivo o catión. Un ejemplo de catión es el litio:

Si un átomo neutro gana electrones, quedará con un número mayor de cargas negativas, es decir, quedará cargado negativamente, convirtiéndose en un ión negativo o anión. Un ejemplo de anión es el flúor:

Actividad 7. Completa la siguiente tabla de acuerdo a los cálculos aprendidos en clases: Símbolo

Z

K+

19

Na+

A

22

8

electrones

11 16

S

O

neutrones 20

-2 -2

protones

18

16

4