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Nomenclatura Inorgánica

Nomenclatura Inorgánica LOGRO: • Formula y nombra los compuestos químicos • Reconoce las funciones químicas inorgánicas

Fórmula Química • Expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. Ejemplo :H2O, CO2, etc.) • Método sistemático de nombrar los compuestos: nomenclatura.

Formulación General C

X+

-Y

+ A

C Y AX

Donde :

• CyA • XeY

son elementos o iones son estados de oxidación

Se busca que siempre la molécula sea neutra, por lo tanto: ba + (- ba) = 0

Principales Funciones Inorgánicas Hidrogeno

Metal +

Hidruro metálico

+

Oxigeno

Oxigeno

+

No Metal

Hidrogeno +

Oxido Ácido ó anhídrido

Agua

Agua

Óxido Básico

+

+

Ácido Oxácido

Hidróxido Básico +

Sal Oxisal +

Sal Haloidea

Ácido Hidrácido

Número de Oxidación de elementos más frecuentes

Nomenclatura • Conjunto de expresiones y reglas que se utilizan para asignar un nombre a un compuesto químico.

• Actualmente éstas normas son establecidas por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) • Existen 3 tipos de nomenclatura: Tradicional, de Stock y la Sistemática o IUPAC.

Nomenclatura Tradicional • Se utilizan una serie de prefijos y sufijos para poder distinguir los estados de oxidación del metal o no metal que forma parte del compuesto. Prefijos y sufijos utilizados en la nomenclatura tradicional Cantidad de E.O.

Prefijo ….. Sufijo ….. …..

2

Con la menor Con la mayor

oso ico

3

Con la menor Con la 2da Con la mayor

Hipo ….. oso ….. oso ….. ico

4

Con la menor Con la 2da Con la 3ra Con la mayor

Hipo ..... ….. ….. Per .....

oso oso ico ico

Nomenclatura Sistemática * Se utiliza la palabra óxido acompañado de los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, ... CO2 dióxido de carbono Cl2O3 trióxido de dicloro

* Si en el óxido hay un solo átomo del metal ó no metal , se omite el prefijo mono

Nomenclatura Stock Cuando el elemento metálico ó no metálico tiene más de una valencia, ésta se indica al final del nombre con números romanos y entre paréntesis: FeO Oxido de hierro (II) Fe2O3 Oxido de hierro (III) SO3 Oxido de azufre (VI)

Función oxido Los óxidos son combinaciones binarias de oxígeno con cualquier elemento químico. Elemento + Oxígeno  Óxido

ÓXIDO BÁSICO: oxígeno con metal. Formulación:

Mx+O2-

M2Ox

E.O. del ión metálico

Compuesto

Nomenclatura Tradicional

Fe2+

FeO

óxido ferroso

Fe3+

Fe2O3

óxido férrico

Li1+

Li2O

óxido de litio

Óxido Acido ó Anhídrido Oxígeno con un no metal. Se usa la nomenclatura tradicional. E.O. del ión no metálico

Formulación:

NMx+O2- 

NM2Ox

Compuesto

Nomenclatura Tradicional

S2+

SO

Anhídrido hiposulfuroso

S4+

SO2

Anhídrido sulfuroso

S6+

SO3

Anhídrido sulfúrico

C2+

CO

Anhídrido carbonoso

C4+

CO2

Anhídrido carbónico

Hidróxido • Son compuestos ternarios que se forman al reaccionar un óxido con el agua. Posee el grupo funcional hidróxido (OH-). M2Ox + H2O  M(OH)x

Formulación:

Mx+(OH)-1  M(OH)x Na1+ OH-  NaOH Ca2+ OH-  Ca(OH)2

Compuesto

Nomenclatura Tradicional

NaOH

hidróxido sódico

Ca(OH)2

hidróxido cálcico

Fe(OH)3

hidróxido férrico

Al(OH)3

hidróxido de aluminio

Ácido Oxácido Se forma por la reacción de un oxido ácido o anhídrido con el agua C(2,4)

CO + H2O



H2CO2

CO2 + H2O



H2CO3

Formulación

HNMO a+1

H2NMO a+2

2

E.O IMPAR Donde:

2

E:O PAR

NM = no metal a = estado de oxid.

Nomenclatura La palabra oxido es cambiada por ÁCIDO

H3NMO a+3 2

B, P, As, Sb

Ejemplo No Metal Cl1+ Cl3+ Cl5+ Cl7+ S2+ S4+ S6+ B3+ P5+

Ácido Oxácido HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO2 H2SO3 H2SO4 H3BO3 H3PO4

Nomenclatura tradicional Acido hipocloroso Acido cloroso Acido clórico Acido perclórico Acido hiposulfuroso

Acido sulfuroso Acido sulfúrico Acido bórico Acido fosfórico

Ácido hidrácido Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal . Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (con E.O. 1-) Azufre, selenio, teluro (con E.O. 2-) Formulación: H1+ NMxEjemplo:



HxNM

H+ Cl1-

HCl

Ácido clorhídrico

H+ S2-

H2S

Ácido sulfurhídrico

Sales • Son compuestos iónicos, sólidos a temperatura ambiente y por lo general se disuelven en agua. En general, las sales se forman por reacción de un ácido con un hidróxido:

Hidróxido + Ácido  Sal + H2O • Estructuralmente, una sal está formada por un catión metálico proveniente del hidróxido y un anión que proviene del ácido. Formulación:

Catióna+ Aniónb-  Catiónb Anióna

Sal oxisal Son compuestos ternarios formados por un metal unido a un ( no metal y oxígeno) que constituyen un radical. Se obtienen por neutralización total de un oxácido y un hidróxido. HNO3 + NaOH Ion nitrato

Ion sodio

H2SO4 + Fe(OH)2 Ion sulfato

 NaNO3 + H2O Nitrato de sodio

 FeSO4 + H2O

Ion ferroso Sulfato ferroso

Compuestos Comunes Sal

Compuesto responsable de su actividad Cloruro de sodio

Cal viva

Óxido de calcio

CaO

Producción de cal apagada

Leche de magnesia

Hidróxido de magnesio

Mg (OH)2

Antiácido y laxante

Hielo seco

Dióxido de carbono

CO2

Extinguidor de fuego

Sosa cáustica

Hidróxido de sodio

NaOH

Fabricación de jabón

Cal apagada

Hidróxido de calcio

Ca(OH)2

Neutralizar terrenos ácidos

Mármol, piedra caliza.

Carbonato de calcio

CaCO3

En la industria del cemento,

Ácido de batería

Ácido sulfúrico

H2SO4

Limpiador de metales.

Cuarzo

Óxido de silicio (IV)

SiO2

Arena para construcción

Ácido muriático

Ácido clorhídrico

HCl

Limpiador de metales

Potasa cáustica

Hidróxido de potasio

KOH

Destaquear tuberías

Anestesia

Dióxido de nitrógeno

N2O

Anestésico

Herrumbre

Óxido de hierro (III)

Fe2O3

Polvo

Carbonato ácido de sodio o

NaHCO3

Antiácido, extinguidor de

Nombre común

Polvo de hornear

bicarbonato de sodio

Fórmula química del compuesto Para qué se utiliza activo NaCl Sazonador

fuego