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EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO 1. ¿Qué tipo de enlace se esperará obtener entre los elementos A y B, siendo sus números atómicos 20 y 8 respectivamente? 2. Indicar si es verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El oxígeno, al formar sus compuestos, cumple con la regla del octeto . ( ) II. Todos los átomos que llegan a enlazarse cumplen con la regla del octeto. ( ) III.

El hidrógeno al formar sus compuestos, llega a la configuración de un gas noble (He) por lo tanto cumple con la regla del octeto. ( )

3. Señale cuál de las siguientes propiedades no corresponde a un compuesto iónico. a. En general tienen alta temperatura de fusión. b. Tienden a disolverse comúnmente en agua. c. Son frágiles y quebradizos. d. Son muy buenos conductores en solución acuosa. e. Como sólidos pueden sr superconductores de la electricidad. 4. Ordene los siguientes compuestos binarios en orden creciente de su carácter iónico. Elemento Na EN 1 I. KCl II. MgBr2

K 0.9

Mg 1.2

Sr 1 III. IV.

a. IV, III, II, I b. III, II, IV, I

Cl 3

Br 2.8

I 2.5

NaI SrCl2

c. II, III, I, IV d. I, II, IV, III

e. III, IV, I, II

5. Cuando se combina el elemento A (Z=19) con el elemento B (Z=17). Señala lo correcto. a. El elemento A gana un electrón y el elemento B pierde un electrón. b. Se forma un enlace por compartición de un par d electrones. c. A por ser más electronegativo gana un electrón por cada átomo. d. Se forma un compuesto de fórmula A2B e. La estructura de Lewis del compuesto es A+ [:B:]6. Acerca de los tipos de enlace, indica las proposiciones que son correctas: I. El enlace covalente generalmente se forma entre átomos de elementos no metales. II. El enlace iónico siempre se forma entre un metal y un no metal. III. En el diamante (carbono puro) se presenta enlace metálico. a. I y ll b. I y lll

c. II y lll d. Solo ll

e. Solo lll

7. Señale el tipo de enlace que deberían esperarse para los siguientes compuestos químicos: I. II.

KBr Na2S

Elemento EN *Iónico (I)

III. IV. K 0.8

Na 0.9

S H 2.5 2.1 *Covalente(C)

H2S FeO Fe 1.8

V. O 3.5

Br 2.8

BrCl

Cl 3.0

a. b. C, I, C, I, C c. I, I, C, I, C

d. C, C, I, C, I e. I, I, C, I, I

f.

8. La molécula del agua no presenta enlace puente de hidrógeno con: a. CH3 – OH b. NH3

c. HNO2 d. NaCl

9. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) Son enlaces interatómicos: el enlace covalente y las fuerzas de London. ( ) Las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que los enlaces interatómicos. ( ) El enlace metálico es una fuerza intermolecular.

I, C, I, C, C

a. VFF b. FVF

c. VVF d. FFV

e. VFV

10. Indicar verdadero o falso, respecto al enlace puente de hidrógeno. I. Son fuerzas intermoleculares. ( ) II. Se presenta entre dipolos instantáneos. ( ) III. El agua puede establecer enlace puente de hidrógeno entre sus moléculas, ya sea en fase sólida o en fase líquida. ( ) 11. Empleando símbolos de Lewis, escribe una ecuación química que represente la ionización de un átomo de los siguientes elementos: o Magnesio o Potasio o Azufre, para formar un ion sulfuro: S2o Bromo, para formar un ion bromuro. Br¿Se trata de una oxidación o de una reducción?. Explica tu respuesta. 12. Represente mediante símbolos de Lewis la reacción del: o Magnesio con azufre para formar iones magnesio, Mg 2+ y iones sulfuro, S2o Potasio con bromo para formar iones potasio, K+ y iones bromuro, Br13. Predice el tipo de enlace (iónico, covalente no polar o covalente polar) que deben tener los compuestos siguiente. Explica tu razonamiento. Sugerencia: advierte su posición en la tabla periódica. a. b. c. d. e. f. g.

Cl2 gaseoso KCl sólido CO2 gaseoso HBr gaseoso NH3 gaseoso MgBr2 sólido H2 gaseoso

h. i. j. k. l. m. n.

CCl4 líquido O2 gaseoso HF gaseoso Br2 líquido KI Sólido HI gaseoso SO2 gaseoso

o. p. q. r. s. t.

PH3 gaseoso CaCl sólido CO gaseoso KNO3 sólido I2 sólido CH4 gaseoso

14. El carbono y el bromo tienen diferente electronegatividad. ¿Cómo se explica que una molécula de CBr 4 sea no polar? 15. El carbono y el cloro tienen diferente electronegatividad. ¿Cómo se explica que una molécula de CCl 4 sea no polar? 16. Calcula las diferencias de electronegatividad de los pares de átomos siguientes. Además indica de qué tipo (iónico, covalente polar o covalente no polar) es el enlace entre los dos: a. Br y Br b. C y F

c. Na y Br d. I e I

e. S y O f. K e I

17. La sustancia A es un líquido que no conduce una corriente eléctrica, es inmiscible con agua y tiene un punto de ebullición de 115°C. Indica si el enlace de la sustancia A es iónico, covalente polar, covalente no polar o metálico. 18. Dibuja la estructura Lewis de los átomos, moléculas y iones siguientes: a. b. c. d. e. f. g. h.

Un átomo de cloro Una molécula de cloro Un ion cloruro Un átomo de yodo Una molécula de yodo Un ion yoduro NH3 (amoniaco gaseoso) NH4+ (ion amonio)

i. j.

CHCl3 (cloroformo) CH3OH (alcohol metílico o alcohol de madera) k. NO3- (ion nitrato) l. NO2- (ion nitrito) m. C2H2(acetileno) n. CH3CH2OH (alcohol etílico o alcohol de grano)

19. Dibuja estructura de Lewis de : a. H2SO3 y de un ion sulfito

b. H2SO4 y de un ion sulfato

20. Dibuja dos estructuras de resonancia de: a. Dióxido de azufre gaseoso, SO2

b. Ion carbonato, CO32-

21. Describe la diferencia entre los enlaces covalentes de las moléculas de agua y los puentes de hidrógeno del agua 22. ¿Por qué flota un cubo de hielo en un vaso de agua? 23. En las siguientes fórmulas e iones cuál de ellas presenta una mayor cantidad de enlaces covalentes coordinados: H2PO4, HClO4 , NH4+ , H2O , O3 , SO3 24. Señale la alternativa que contiene las proposiciones verdaderas en relación a las fuerzas intermoleculares de las siguientes sustancias: I. En el HCl(l) se presentan interacciones dipolo – dipolo. II. En el NH3(l) se presentan enlaces Puente de hidrógeno. III En el C2H6(g) las Fuerzas de London son más intensas que en el CH 4(g). 25. De las siguientes especies químicas, la que no presenta enlaces covalentes coordinados, es: A) N

+¿¿ H4 NH 3

B) HN O3

C)

H 2 SO 4

D) E) SO 2 26. En la molécula BF 3 , según Lewis, el átomo central Boro: 1) posee un par no enlazante 2) cumple la regla del octeto 3) posee dos pares no enlazantes Son ciertas: A) 1 y 2 B) 2 y 3 C) 2 y 5 D) 2, 3 y 4 E) solo 2 22. En la molécula de amoniaco NH3 1. Hay un par de electrones antienlazantes 2. hay tres enlaces sigma 3. hay un enlace de π 4. presenta enlace covalente coordinado Son ciertas: A) 1,2 y 3 B) 1,2 y 4 C) 1,3 y 4 D) 2, 3 y 4 E) Solo 2 23. Respecto al compuesto H 2 Se O 4 1. presenta 32 electrones de valencia 2. contiene 4 enlaces coordinados 3. el número de pares libres es 10 4. es una molécula polar 5. todos los átomos cumplen la regla del octeto Son ciertas A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 4 C) 2, 3 y 5 D) 2, 4 y 5 E) solo 4 24. Respecto a la estructura del ácido piroselénico ( H 2 S e 2 O 7 ¿ 1. posee cuatro enlaces dativos 2. presenta diez enlaces sigma 3. presenta seis enlaces covalentes normales 4. presenta cuatro enlaces pi 5. todos sus enlaces son apolares Son ciertas: A) 1, 2 y 3 B) 1, 2 y 4 C) 1,3 y 4 D) 2, 3 y 5 E) 4 y 5 25. El ácido carbónico H 2 CO 3 , presenta I. 6 enlaces simples II. 6 electrones no compartidos III.2 enlaces dobles IV. 6 pares de electrones compartidas a) FVFV b) VVFF c) VFVF a) FFFV e) VFFV 26. Según la estructura de Lewis, el compuesto 1) Doce pares de electrones sin compartir 2) Un enlace dativo 3) Dos enlaces dobles

N 2 O5 presenta:

Los valores de verdad de las afirmaciones son respectivamente: A) VVV B) VFV B) FVF E) FFV 27. Al efectuar la estructura de Lewis del ozono O3, se observa que: 1) El Oxígeno central no cumple con la regla del octeto 2) se forman un doble enlace y un enlace covalente dativo.7 3) La molécula es polar 4) se forman dos enlaces dobles. 5) todos los enlaces formados son covalentes dativos. Son falsas: A) 1,2 y 3 B) 1, 4 y 5 C) 2, 3 y 4 C) Sólo 4 y 5 E) solo 3 y 4

C) VFF

28. Los enlaces presentes en la estructura de Lewis del disulfuro de Carbono CS2, son: A) dos enlaces π y dos coordinados B) un enlace π y un enlace sigma C) tres dobles enlaces D) un enlace π y tres enlaces sigma E) dos enlaces π y dos enlaces sigma 29. De las siguientes especies químicas, la que no presenta resonancia es:

−¿ −2 D) S F 6 E) C 3 NO¿3 −4 30. En la molécula del anión pirofosfato ( P2 O 7 ), el número de enlaces dativos y covalentes simples A) O 3

B)

SO 3

C)

respectivamente son: A) 2; 6 B) 2; 8 C) 4; 4 D) 4; 6 E) 4; 8 31. Respecto a la estructura de Lewis del ión sulfito (SO3 ¿−2 , se afirma que: 1. posee 3 enlaces dativos 2. presenta 1 enlace sigma 3. presenta 7 pares de electrones 4. posee un enlace dativo 5. presenta 3 enlaces sigma Son ciertas: A) 1, 2 y 3 B) 1, 3 y 5 C) 2 y 4 D) 3 y 4 E) 4 y 5 −1 32. Respecto a la estructura molecular del ion perclorato Cl O 4 , el número de enlaces covalentes dativos es: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 33. Entre los siguientes compuestos: 1. Na N 3 2. CaC O 3 3) N H 4 Cl 4. Ca F 2 5. AlCl 3 34. De las siguientes moléculas, presentan enlaces 1. CH 3 OH 2. HCN Son ciertas: A) 1 y 2 B) 2 y 3 D) Solo 2 E) Solo 3 35. ¿Cuántos enlaces

π

presenta el ion sulfato

π : 3) HCHO C) Solo 1

2−¿ ¿ , sabiendo que el azufre expande su capa de valencia a SO4

12 electrones? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 36. La especie química, cuyo átomo central cumple con la regla del octeto, es: A) BeC l 2 B) AlC l 3 C)

PC l 5

3

D) H 3 O E) C lO2 37. Identifique las moléculas que no cumplen la regla del octeto. I. AlCl 3 II. BeBr 2 PC l IV. V. S F 6 5

III.

PC l 3

A) I,II y III B) II, III, IV y V B) I, II, IV y V D) III, IV y V D) Todas 38. Qué molécula posee interacciones de London –Van der Walls más fuertes. A) H 2 B) N 2 C) O 2 C H CH C) D) 4 10 4 39. ¿Qué enlace explica la licuefacción de las moléculas no polares simétricas como el O2, N2, H2? A) Dipolo-Dipolo B) Van del Walls C) Puente de Hidrógeno D) Inter Iónico E) Covalente 40. Determine cuál (es) de las siguientes sustancias presenta enlace puente Hidrógeno. I. CH 3 −CHO II. CH 3 OH III. CH 3 N H 2 IV. CH 3 COC H 3 A) Todos B) I y II C) I y IV C) III y IV E) II y III 41. ¿En qué casos la presencia de las fuerzas de London ha sido importante? I. Formación del hielo seco. CO2 (S) II. Licuefacción del gas helio III. Alta temperatura de ebullición del agua. A) Solo I B) Solo II C) I y II D) II y III E)Solo III 42 Indique cuántas de las siguientes sustancias formaran EPH en el agua I CH3OCH3 II C 2H5OH III HF IV HCL A) 5 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 43 Indique las moléculas que presentan simultáneamente fuerzas de dispersión de London y fuerzas dipolo-dipolo I H2S II SO 3 III CCl4 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III 44 ¿ Qué enlaces tiene mayor carácter iónico? I. N – S II. C-C III. C – O IV. Cl – C V. F – S 45. ¿ Qué tipo de enlace se presenta en el diamante ¿ a) Iónico b) Covalente c) Dipolo-dipolo d) Fuerzas de London e) Puente de Hidrogeno 46. De los siguientes compuestos indique cuales presentan enlace covalente polar 1) NH3 2) CO3 3) HCl 4) O2 5) NaCl 47. ¿Cuál de las siguientes relaciones es la incorrecta? a) LiCl: enlace electrovalente b) Cl2 : enlace covalente puro c) HBr: enlace covalente polar d) H2O: enlace covalente normales e) Al2O3: enlace covalente 48. ¿Cuál de los siguientes compuestos son buenos conductores en solución acuosa? 1. C6H12O6 2. NH4SCN 3. CH3CH2OH 4. HCl 5. Al2(SO4)3 49. Con respecto al enlace metálico: I) Explica la conductividad eléctrica y brillo metálico II) La maleabilidad y ductilidad también se producen debido al ordenamiento en el enlace metálico III) Presenta cationes rodeados por electrones deslocalizados

IV) El mercurio es un no metal que presenta dicho enlace V) Presentan enlace metálico: K, Fe, Ca Lo no correcto es: a) I b) II c)III E) IV e) V 50. Señale el número de pares electrónicos no compartidos para: I. CO2 II. HNO3 III. H2SO4 a) 4, 8, 10 b) 10, 12, 14 c) 6, 8, 10 d) 4, 7, 10 e) 8, 14, 20 51. En el Fosfato de Sodio (NH3PO4) ¿Cuántos enlaces Iónicos, dativos y simples presentan respectivamente? a) 2,2,2 b) 3, 1, 2 c) 3, 2, 1 d) 3, 2, 1 e) 3, 1, 4 52. Indique el número de moléculas que presenta mayor número de enlaces dativos. A) SO2 B) PH4+ C) HClO 2 D) N2O5 E) H3PO3 53. Respecto al ácido hipocloroso HClO, no es cierto que: I. Hay dos covalencias normales II. Hay un par de electrones compartidos III. Los tres átomos logran un octeto de electrones A)Solo I B) Solo III C) II y III D) I y III E) Ninguna 54. El radical sulfato SO4= I. Tiene 30 electrones de valencia II. Tiene dos coordinaciones III. Con el NH4+ se une mediante un enlace covalente IV. Posee 12 pares de electrones no enlazantes Son falsas: A)Solo II B) Solo IV C) II y IV D) Ninguna E) I y III 55. Con respecto a la estructura expandida del ácido fosfórico H 3PO4 1. Existe un enlace múltiple 2. No todos los átomos de hidrógeno están unidos al oxígeno 3. Presentan un enlace dativo 4. Presentan puentes de hidrógeno 5. Todos sus enlaces son covalentes normales Son correctas: A)1,2, 5 B) 2, 4, 5 C) 4, 5 D) 1, 2 E) 1, 4, 5 56. Al construir la estructura de Lewis del anión nitrito NO 2- se observa que: 1. El nitrógeno no cumple la regla del octeto. 2. Uno de los oxígenos no cumple la regla del octeto 3. El nitrógeno cumple la regla del octeto 4. Existen un doble enlace y un enlace simple 5. El nitrógeno posee un par electrónico libre Son falsas las afirmaciones: A)3 y 4 B) 2, 4 y 5 C) 1 y 2 D) 2, 3 y 4 E) 2 y 4 57. determine cuál de las siguientes moléculas, el átomo cumple la regla del octeto electrónico. Datos: Z (S=16, F=9, Pb=82, Cl=17, O=8,1=53) A)SF4 B)PbCl 2 C)OF 2 D) ICl4E) I 2 58. ¿Qué sustancias posee enlace covalente polar solamente, pero es una molécula apolar? a)C2H4 b) O 3 c) CH 3Br d) SiO2 e) C 2H5OH 59. ¿Qué sustancia presenta enlace puente hidrógeno? I)PH3 II) C 2H5OH III) HCHO IV) H 2O2 a)I, II b) II, III c) III, IV d) II, III, IV e) II y IV

60. El agua es una sustancia que tiene la capacidad de disolver un gran número de otras sustancias, indique ¿Cuál de los siguientes compuestos no se podrá disolver en el agua? a) Metanol (CH3OH ) b) Fluoruro de hidrógeno (HF) c) Cloruro de aluminio (AlCl3) d) Amoniaco (NH3) e) Sulfuro de hidrógeno (H2S) 61. Ordenar, según la temperatura de ebullición creciente. I.H2O II. CO 2 III. CH 4 IV. HCl V. H 2O2 A) I < II < V < IV < III B) II < IV < V < III < I C) III < II < IV < I < V D) II < III < IV < V < I E) IV < II < V < I < III 62. Señale la terna de sustancias con enlace puente de hidrógeno (E. P. H.) I. NH3 ; HCl ; CH3 OH II. CH3 OH ; HF ; NH3 III. HNO3 ; H2O ; HCN IV. NaH ; HCl ; NH3 A)Solo I B) Solo II C) II y IV D) I y II E) Solo IV Ing. Ronald Gutiérrez Moreno Profesor