Cual Es El Mas Exacto Practica 2 Laboratorio De Quìmica General 92a6n

LABORATORIO DE QUÌMICA GENERAL I Programa de Ingenierìa Agroindustrial Profesor: Ing. MSc. Raùl Bermùdez Màrquez PRÀCTICA DE LABORATORIO No. 2

¿Qué equipo volumétrico es el más exacto? Importancia de las medidas La Química es el estudio de la composición, estructura y propiedades de la materia. Las leyes químicas son responsables de los cambios que ocurren en la Naturaleza. La mayoría de las observaciones y los cambios se estudian a través del uso de medidas. Todas las medidas experimentales están sujetas a errores. La confiabilidad de los resultados dependerá principalmente del instrumento que se utilice y las destrezas que tenga el científico que lleve a cabo las medidas. Propósito El propósito de este ejercicio de laboratorio es aprender a usar varios tipos de equipo volumétrico en la determinación de un volumen de agua. Se medirán 10 mL de agua usando una pipeta, una bureta, una probeta y un vaso y se calculará el volumen experimental de agua medido por cada uno de los instrumentos utilizados. Luego compararemos los valores experimentales con el valor verdadero. La densidad es una propiedad física de la materia. Se define como la masa de una sustancia que tiene un volumen determinado. Densidad = masa / volumen Si conoces dos de las tres variables, puedes determinar la tercera sustituyendo en la ecuación (d = m/v). La densidad de una sustancia varía con la temperatura. En la Tabla 1, se resume la densidad de agua a diferentes temperaturas.

1

Tabla 1. Densidad de agua como función de la temperatura

Por lo tanto, si tenemos una cantidad de agua a una temperatura dada, entonces podemos determinar el volumen que ocupa. ¿Cómo? Despejamos la ecuación de densidad para volumen y obtenemos una nueva ecuación. v = m/d Si pesamos 10 mL de agua que previamente medimos con cualquier equipo volumétrico y conocemos su densidad, podemos determinar el volumen experimental de agua. El valor experimental simplemente lo determinamos sustituyendo en la fórmula v = m/d. De esta forma, podemos comparar este valor experimental con el valor verdadero. Para todos los efectos, el valor verdadero es 10 ml porque esa fue la cantidad de agua que medimos con el equipo volumétrico que utilizamos. Todas las medidas experimentales están sujetas a errores. La confiabilidad de los resultados dependerá principalmente del instrumento que se utilice y las destrezas que tenga el científico que lleve a cabo las medidas. Es necesario conocer la precisión y la exactitud de las medidas que hacemos. Identificaremos los tipos de errores que se cometen y determinaremos el error absoluto y el porcentaje de error o error relativo en una medida. Hay dos términos que muchas completamente diferentes.

veces

se

confunden,

pero

son

Exactitud – cuan cerca del valor verdadero (“real number”) se encuentran las medidas 2

Precisión – cuan cerca de un valor independiente concuerdan las medidas unas a otras

Errores Las medidas experimentales están sujetas a error. La confiabilidad de los resultados dependerá principalmente del instrumento que se utilice y las destrezas que tenga el científico que lleve a cabo las medidas. Los tipos de errores se pueden clasificar como Determinados o sistemáticos – errores que tienen causa definida y es posible corregirlos: equipo o instrumento mal calibrado, medida mal hecha, cálculo incorrecto, anotación incorrecta de la medida. Indeterminados o al azar – errores que no se pueden determinar, se desconoce su causa y están fuera del control del científico: impurezas de los reactivos utilizados, defectos en el equipo o instrumento que no se puedan corregir, limitaciones a la hora de tomar la medida. Las formas más comunes para expresar el error son Error absoluto = valor absoluto de la diferencia entre el valor verdadero (‘Real Value”) y valor experimental o realizado (“Experimental Value o Actual Value”) Error Absoluto = / valor verdadero – valor experimental / % de error experimental) (o error relativo)

valor absoluto de (valor verdadero – valor valor verdadero

Procedimiento 1. Obtener alrededor de 100 mL de agua destilada en un vaso o matraz cónico de 125 ml 2. Dejar que la temperatura del agua se estabilice. 3. Tomar la temperatura del agua. 4. Tener a la mano todos los materiales y el equipo necesarios. Consultar con el instructor. 5. Obtener las instrucciones para usar la balanza, la pipeta y el termómetro.

3

6. Determinar la temperatura del agua y anotar en la tabla de datos a continuación. 7. Pesar un matraz cónico pequeño. 8. Medir 10 ml de agua con la pipeta. 9. Echar el agua en el matraz cónico. 10. Pesar el matraz y la muestra de agua. 11. Determinar el volumen experimental. 12. Repetir los pasos 8 – 11 utilizando una probeta. 13. Repetir los pasos 8 – 11 utilizando una bureta. 14. Repetir los pasos 8 – 11 utilizando un vaso.

4

Preguntas de discusión 1. ¿Cómo determinaste el volumen experimental en cada uno de los casos? 2. A base de los resultados de porciento de error, qué equipo volumétrico es el más exacto. 3. ¿Qué tipo de errores pudieron haber influenciado para que los resultados no fueran exactos. Escriba por lo menos dos errores que pudieron haber ocurrido. 4. Describe brevemente las conclusiones a la que llegaste, ¿se cumplió el propósito de experimento? Conclusiones 

¿Qué puedes concluir de los resultados obtenidos y su relación con el propósito del ejercicio de laboratorio?



¿Se cumplió el propósito del ejercicio de laboratorio?



¿Cómo compara el porcentaje de error de tus resultados con los de tus compañeros de laboratorio?



Comenta las dificultades que tuviste.



¿Este ejercicio de laboratorio ayuda a entender el contenido del curso? Explica la respuesta a la pregunta anterior



¿Cómo podrías mejorar el ejercicio de laboratorio? ¿Cuál otra actividad añadirías?

5

6