Importancia De Las Disoluciones En Medicina 2k2j6p

IMPORTANCIA DE LAS DISOLUCIONES EN MEDICINA 1.OBJETIVOS: a.Aprender ​sobre el concepto de disolución y su diferenciación de otros materiales. b.Observar ​algunos ejemplos de disoluciones usadas en el ambiente clínico. c.Entender​ la importancia de estas mismas en medicina. 2.INTRODUCCIÓN: ​Nuestro entorno es analizado por la ciencia, desde distintas, ramas dependiendo del objeto de estudio, en el caso de la química se encarga de brindar un análisis respecto a la composición de la materia que conforma nuestro mundo, y lo que estas conforman , como mezclas homogéneas, también conocidas como disoluciones donde se unen dos o más sustancias formando una sola fase formada a su vez por un soluto y un solvente. DESARROLLO DEL TEMA: 3.¿QUÉ ES UNA SOLUCIÓN? Se debe aclarar, qué disolución es lo mismo que solución, por lo tanto ambas tienen el mismo concepto, y es que; una solución es un sistema termodinámico, estable, monofásico, que está integrado por dos o más componentes, y uno de estos disuelve totalmente al otro. Una solución es una mezcla homogénea, dado que el soluto (componente dispersado) se dispersa, valga la redundancia, a través del solvente, en partículas de tamaño molecular o iónico. Básicamente; una solución es una mezcla homogénea de sólidos, líquidos o gases. 4.CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES a.DE ACUERDO A LAS CONCENTRACIONES DEL SOLUTO PUEDE CLASIFICARSE EN: Saturada: contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una cantidad determinada de solvente a una temperatura establecida. Diluida (insaturada): la masa del soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa del solvente. Concentrada: la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura.

Sobresaturada: contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a la misma temperatura (la hace inestable) b.DE ACUERDO A SU ESTADO DE AGREGACIÓN PUEDE CLASIFICARSE EN: En física y química se observa que para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de presión o temperatura se obtienen distintos estados o fases denominados: estados de agregación de la materia, en relación a las fuerzas de unión de las partículas que la constituyen. Y pueden ser sólidas (algunas aleaciones de metales), gaseosas (mezcla de gases : el aire), o líquidas (normalmente son transparentes) Líquidas: son soluciones de sólidos, gases o líquidos disueltas en líquido, principalmente agua; son las más importantes y de uso más frecuente. Se emplean en el hogar, en el laboratorio, y en la industria, en la producción de azúcar, refrescos, bebidas alcohólicas, perfumes, jabones, colorantes, pinturas etc se hace uso de disoluciones líquidas.

c.DE ACUERDO O EN FUNCIÓN DEL PH DE LA SOLUCIÓN PUEDE CLASIFICARSE EN: Ácidas: soluciones cuyo pH tiene un valor inferior de 7 (pH<7,0) Neutras: soluciones cuyo pH tiene un valor igual a 7 (pH=7) Básicas: soluciones cuyo pH tiene un valor superior a 7 (pH>7) 5. IMPORTANCIA DE LAS DISOLUCIONES EN MEDICINA/ FARMACÉUTICA Las disoluciones desempeñan un papel fundamental en la vida humana, mucho de lo que nos rodea son disoluciones, e influye en muchos procesos naturales siendo indispensable para estos; (las raíces de las plantas toman el alimento de la tierra previamente disuelto en agua, y los alimentos que ingerimos se disuelven también durante la digestión para poder pasar a la célula y dirigirse a los tejidos) La mayoría de las reacciones químicas se dan en forma de disolución, debido a que una reacción química entre sustancias sólidas en mas lenta, ya que la reacción

solamente tiene lugar en la superficie de o con los reactivos. Cuando los sólidos se encuentran disueltos chocan más precipitadamente entre sí y reaccionan con mayor rapidez. En la farmacéutica: Los solutos farmacéuticos pueden incluir componentes de la droga, agentes saborizantes, colorantes, conservadores y estabilizadores o sales buffer (tampón). El agua es el solvente más común para las soluciones farmacéuticas, pero el etanol, la glicerina, el glicol de propileno, el alcohol isopropílico y otros líquidos también se pueden utilizar dependiendo de los requisitos del producto. Para ser un solvente apropiado, el líquido debe disolver totalmente la droga y otros ingredientes sólidos en la concentración deseada, no debe ser tóxico y estar en caja fuerte para la ingestión o el uso tópico, además de estéticamente aceptable al paciente en términos de aspecto, aroma, textura o gusto. Tipos generales de soluciones acuosas: Las soluciones acuosas son las más frecuentes de entre las soluciones orales. Las drogas se disuelven en agua junto con cualquier conservador o sal necesarias para el “buffering”. Al preparar soluciones farmacéuticas debe usarse siempre agua destilada o purificada. Los siguientes son ejemplos de soluciones farmacéuticas acuosas: -Jarabes: soluciones concentradas, viscosas, azucaradas y acuosas que contienen menos de 10% de alcohol. -Aguas aromáticas: soluciones saturadas de aceites volátiles en agua y que se utilizan para proporcionar un sabor o un aroma agradable. -Mucílagos: soluciones macromoleculares gruesas, viscosas, producidas dispersando gomas vegetales en agua. Se utilizan comúnmente como agentes de suspensión o espesamiento. -Ácidos acuosos: soluciones acuosas diluidas de ácidos (generalmente < 10%). Uso farmacéutico de soluciones Las soluciones tienen una amplia variedad de aplicaciones en la industria farmacéutica para uso terapéutico como vehículos para los productos orales, parenterales, tópicos, óticos, oftálmicos, y nasales. También se utilizan como excipientes, buffers, conservadores y como agentes de suspensión para una variedad de formas de dosificación líquida. Las soluciones concentradas en inventario sirven a menudo como componentes de productos preparados extemporáneamente. Las soluciones de prueba también desempeñan un papel importante en el análisis de productos farmacéuticos de todo tipo.

6.FLUIDOTERAPIA La fluidoterapia intravenosa constituye una de las medidas terapéuticas más utilizadas en el ámbito hospitalario. Su objetivo primordial consiste en la corrección del equilibrio hidroelectrolítico alterado. El manejo de este tipo de tratamiento requiere unos conocimientos precisos sobre la distribución de líquidos corporales y la fisiopatología de los desequilibrios hidroelectrolíticos y ácido-básicos. En la actualidad poseemos dos grupos de soluciones intravenosas, las cristaloides y las coloides. Soluciones cristaloides Son soluciones que contienen agua, electrolitos y /o azucaradas en diferentes proporciones y que pueden ser hipotónicas, hipertónicas o isotónicas respecto al plasma. Permiten mantener el equilibrio hidroelectrolítico, expandir el volumen intersticial (más que el plasmático) y en caso de contener azúcares aportar energía. El 50% del volumen infundido de una solución cristaloide tarda una media de 15 minutos en abandonar el espacio intravascular. Su capacidad de expandir volumen está relacionada directamente con las concentraciones de sodio. Los diferentes tipos de soluciones critaloides según su tonicidad: Soluciones Hipotónicas​: útiles en situaciones de pérdida de agua (aporte de agua libre exenta de glucosa), producen desplazamiento de líquidos hacia el compartimento intracelular. Hiposalino 0’45% útil en el tratamiento inicial de las hipernatremias graves y en el coma hiperosmolar diabético con hipernatremia y/o HTA. Soluciones Isoosmóticas:​ útiles cuando existen deficiencias tanto de agua como de electrolítos. A la hora, permanece el 20 % del volumen infundido en el espacio intravascular. Solución fisiológica al 0’9% es ​la sustancia cristaloide estándar, es levemente hipertónica respecto al líquido extracelular y tiene un pH acído. Contiene 9 gr de ClNa o 154 mEq de Cl y 154 mEq de Na en un litro de agua con una osmolaridad de 308 mOsm/L. Es útil en casos de pérdidas de cloro (estados hipereméticos) por su proporción cloro:sodio de 1:1 (líquido extracelular 2:3), en la depleción hidrosalina sin acidosis. Como norma se debe infundir 3-4 veces el volumen de pérdidas calculado para normalizar parámetros hemodinámicas. Por su alto contenido en sodio y cloro, en exceso, puede producir edemas y acidosis hiperclorémicas (precaución en cardiopatas e hipertensos). Indicada en alcalosis hipoclorémicas e hipocloremia como las causadas en shock y quemaduras extensas.

Solución de Ringer-lactato (Solución de Hartmann) contiene Na+ 130 mEq, Cl 109 mEq, lactato 28 mEq Ca2+ 3 mEq y K+ 4 mEq, le supone una osmolaridad de 273 mOsm/L. Indicado en la deshidratación extracelular acompañada de acidosis metabólica. El lactato es transformado en bicarbonato en el hígado (ciclo de Cori), por lo que en presencia de hepatopatía o ante perfusión hepática disminuida, el aclaramiento de lactato estará disminuido y aumentaría el riesgo de daño cerebral. El calcio puede unirse a ciertos fármacos y derivados sanguineos y disminuir la biodisponibilidad. Solución Glucosada al 5% (50 gr/L de glucosa = 200 calorias). Útil para mantenimiento de vía venosa, deshidratación hipertónica (ausencia de ingesta de líquidos, sudoración intensa, evaporación) y para proporcionar energía durante un período corto tiempo Solución Glucosalina (1/5) (50 gr/L glucosa). Útil en la deshidratación hipertónica en niños. Soluciones hipertónicas​: del edema cerebral. Hay que tener precaución porque incrementa el riesgo Causan un efecto de extracción de líquido desde el espacio intracelular hasta el compartimento extracelular, de manera que las células muestran disminución de volumen y tiene lugar la eliminación de sobrecarga de volumen, especialmente en los pacientes con insuficiencia cardíaca. Solución salina hipertónica: tratamiento de la hiponatremia sintomática grave y en el shock hipovolémico. Soluciones glucosadas (10,20%) útiles para aportar agua y calorías. Hay que istrarlos lentamente, por el riesgo de producir hemólisis al metabolizarse la glucosa. Usada en situaciones que requieren máximo aporte calórico con mínimo aporte de líquidos (insuficiencia renal con oliguria). Soluciones coloides Son soluciones que contienen partículas en suspensión de alto peso molecular que no atraviesan las membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la presión osmótica plasmática y retener agua en el espacio intravascular. Así pues, las soluciones coloidales incrementan la presión oncótica y la efectividad del movimiento de fluidos desde el compartimento intersticial al compartimento plasmático. Son agentes expansores plasmáticos con efecto antitrombótico (mejoran el flujo sanguíneo favoreciendo la perfusión tisular). Su vida media intravascular de 3 a 6 horas. Indicaciones en shock hemorrágico, hipoalbuminemia intensa o pérdidas grandes de proteínas como el las quemaduras. En situaciones de hipovolemia suelen asociarse a los cristaloides en una proporción aproximada de 3 unidades de cristaloides por 1 de coloides. Existen coloides naturales y artificiales.

Coloides naturales​: derivados de la sangre. Útiles en la hipoproteinemia grave y tras paracentesis evacuadora. Albúmina: proteina oncóticamente activa, cada gramo de albúmina es capaz de fijar 18 ml de agua libre en el espacio intravascular. Se comercializa en soluciones salinas a diferentes concentraciones (más habitual 20%). La solución de albúmina contiene citrato, que tiene la capacidad de captar calcio sérico y dar lugar a hipocalcemia con el consiguiente riesgo de alteración de la función cardiaca y renal. La alteración de la agregabilidad plaquetaria y la dilución de los factores de la coagulación aumenta el riesgo de sangrado . A pesar de ser sometida a un proceso de pasteurización que logra destruir los virus (VIH, VHA, VHB, VHC) las soluciones de albúmina pueden ser portadoras de pirógenos y bacterias constituyendo un riesgo de infección. Puede tener polímeros alergénicos. Por todo ello se prefiere el uso de coloides artificiales, reservandose el uso a estados edematosos severos y en paracentesis de evacuación asociando diuréticos. Dextranos: son polisacáridos de síntesis bacteriana, dos tipos comercializados Rheomacrodex 40 y Macrodex 70. No debe istrarse más de 20 ml/kg/día. Reducen la viscosidad sanguínea y la agregación celular, por lo que mejoran la microcirculación en los estados de shock e hiperviscosidad Almidones: Hidroxietilalmidon, se incluyen moléculas de diferente peso molecular obtenidas a partir del almidón de maíz. Desarrollan presión isooncótica respecto al plasma. Los nuevos compuestos no alteran la. Como efectos adversos riesgo de anafilaxia en pacientes atópicos, inducción de fallo renal cuando son istrados a altas dosis Coloides artificiales​: expansores plasmáticos, permanecen horas en la circulación sanguínea, restaurando durante ese tiempo la volemia. Se dividen en dos tipos. Son preparados menos alergizantes que los coloides naturales. (Voluvenª) Derivados de la gelatina son soluciones de polipéptidos de mayor poder expansor que la albumina con una eficiencia volémica de 1-2 horas. No alteran la coagulación, pero pueden producir reacciones anafilácticas por efecto histamínico. Son fuente de nitrógenos a tener en cuenta en pacientes renales. (Hemocéª).

Manitol: diurético osmótico que favorece el paso de agua desde el tejido cerebral al espacio vascular. Con aparición de su efecto a los 15 minutos de la infusión y con duración de varias horas. Indicado en hipertensión intracraneal.

7.ALGUNOS EJEMPLOS DE DISOLUCIONES MÁS USADAS EN MEDICINA a. Glucosa: ​solución inyectable al 5 y 50% aporte calórico, deshidratación hipertónica, deficiencia de agua, complemento energético, hipoglucemia inducida por insulina o hipoglucemiantes orales. b. Glucosa:​ solución inyectable al 10% deficiencia de volumen plasmático y de concentración de electrolitos, deshidratación hipertónica, necesidad de aumentar el aporte calórico. c. Cloruro de sodio: ​solución inyectable al 0.9 y 17.7% hiponatremia, mantenimiento del balance hidroelectrolítico, alcalosis hipoclorémica, disolución de medicamentos, estado de choque hipovolémico. d. Solución Hartmann: ​deshidratación isotónica, acidosis moderada por vómito, diarrea, fístulas, exudados, traumatismos, quemaduras, estados de choque, cirugía. 8.CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES: Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las más frecuentes son: Molalidad: Se refiere al número de moles de soluto que se disuelven en un kilo de disolvente. Por ejemplo, una disolución de 0,1 m de sulfuro de sodio en agua contiene 0,1 moles de sulfuro de sodio en 1Kg de agua. m es molaridad; n, el número de moles del soluto y; los kilogramos de disolvente.

Molaridad: Es la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros. Por ejemplo, si una disolución de ácido acético es 0,5 M, significa que contiene 0,5 moles de ácido acético en un litro de disolución. m es molaridad; n, el número de moles del soluto y; V, el volumen de la disolución expresado en litros.

Normalidad: Es el número de equivalentes-gramo de soluto disuelto en un litro de disolución. Por ejemplo, una disolución de 1N de ácido nítrico en agua contiene 1 equivalente-gramo de ácido nítrico en un litro de disolución.

n es normalidad; , el número de equivalente gramo y; V, el volumen de la disolución en litros. OTRAS COMO: ● ● ● ● ● ● ● ● ●

Porcentaje masa-masa​ (% m/m) Porcentaje volumen-volumen​ (% V/V) Porcentaje masa-volumen​ (% m/V) Molaridad Molalidad Formalidad Normalidad Fracción molar En concentraciones muy pequeñas: ○ Partes por millón​ (PPM) ○ Partes por billón​ (PPB) ○ Partes por ​trillón​ (PPT) ● Otras: ○ Densidad​: ​Si bien la ​densidad​ no es una forma de expresar la concentración, esta es ​proporcional​ a la concentración (en las mismas condiciones de ​temperatura​ y ​presión​). Por esto en ocasiones se expresa la densidad de la disolución en condiciones normales en lugar de indicar la concentración; pero se usa más prácticamente y con disoluciones utilizadas muy ampliamente. También hay tablas de conversión de densidad a concentración para estas disoluciones, aunque el uso de la densidad para indicar la concentración es una práctica que está cayendo en desuso. 9. CONCLUSIONES: a. ​Las disoluciones o soluciones son mezclas homogéneas que pueden estar en distintos estados de agregación y se muestra una sola fase a diferencia de las soluciones heterogéneas. b. ​la mayoría de las soluciones empleadas en el ambiente clínico o farmacéutico son líquidas, tienen como objetivo recompensar a los pacientes, y sirven también para dar olor o sabor. c. ​sin las disoluciones, entre muchas otras falencias, no se podría dar la fluidoterapia, indispensable en la medicina.