Informe Cambios De La Materia 2d5c3q

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

MABEL MARCELA DIMATE PINEDA JULIAN ORLANDO TAVERA

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGIA PROGRAMA LICENCIATURA EN QUIMICA BOGOTA 2012

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

MABEL MARCELA DIMATE PINEDA JULIAN ORLANDO TAVERA

INFORME DE LABORATORIO CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

PROFESOR ALFONSO CLAVIJO DIAZ Docente Académico

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA NACIONAL FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGIA PROGRAMA LICENCIATURA EN QUIMICA BOGOTA 2012

CONTENIDO

     

MARCO TEORICO MATERIALES DIAGRAMA DE EXPERIMENTO PRACTICA DEL LABORATORIO CONCLUISONES BIBLIOGRAFIA

LISTA DE FIGURAS

INTRODUCCIÓN

Se presenta el siguiente informe en el que se describe la experiencia en la Práctica de Química sobre los cambios Físicos y Químicos de la Materia, que se llevó a cabo en el laboratorio, de la Universidad Pedagógica Nacional, donde atendiendo a todas las normas de seguridad en el laboratorio, realizamos procedimientos con varios materiales para identificar sus cambios, arrojando como resultados la clasificaron (Físicos y Químicos), como también se dieron respuestas a interrogantes de la práctica. Las actividades de aprendizaje llamadas prácticas de laboratorio permiten que nosotros como estudiantes desarrollemos de manera directa, situaciones reales que requieren poner en juego conocimientos y habilidades en un área determinada, poniendo en práctica destrezas y participación, que a la vez consolide las nociones teóricas aprendidas en un aula de clase. En este sentido, más adelante se dan a estar al tanto procedimientos y resultados obtenidos en el laboratorio de química en relación al tema Cambios Físicos y Químicos de la Materia. En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. En los cambios químicos, las sustancias iníciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes, logrando así uno de los objetivos del curso de química, el cual nos permite conocer y comprender las bases del comportamiento de la materia, sus propiedades y transformaciones; por medio de estos conceptos se podrán entender los diferentes fenómenos que se observan a diario en nuestro entorno.

OBJETIVOS

1. Reconocer y distinguir los cambios físicos y químicos que se dan en la materia. 2. Observar cambios químicos y clasificarlos según el tipo de reacciones que se presenten.

3. Identificar las características de las reacciones de síntesis, descomposición desplazamiento simple y doble.

y

4. Desarrollar la capacidad de trabajar en equipo, responsabilidad y habilidades en el laboratorio de Química.

MARCO TEORICO

CAMBIOS FÍSICOS Son aquellos en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen. Se consideran cambios físicos, si tras el cambio la materia sigue siendo la misma; por ejemplo, tras un cambio de estado: el agua se congela transformándose en hielo o se evapora transformándose en vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la misma materia

Ejemplos de cambios físicos: Algunos de ellos son:      

Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa. La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura. El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un cuerpo en el espacio. La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos. La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante frecuente, que vamos a estudiar más detenidamente. Si rompes un pedazo de papel, los pedazos siguen siendo papel, pero si lo quemas, dejan de ser papel para convertirse en cenizas y gases.

CAMBIOS QUIMICOS Como resultado de un cambio químico se forman una o más nuevas sustancias. Estas nuevas sustancias son diferentes de las originales. Se caracterizan porque tienen nuevas propiedades (físicas y/o químicas). En ambos casos se forma un nuevo material.

Ejemplos de cambios Químicos:   

la combustión quema de los materiales el enmohecimiento del hierro

ACTIVIDADES PREVIAS

1. Clasifique los siguientes cambios. 

Combustión de gas metano. CH4 + 2O2  CO2 + H2O

Todas las combustiones de hidrocarburos son iguales, el metano es el más simple de los hidrocarburos ya que solo tienen un átomo de carbono (CH4), básicamente reaccionan con el oxígeno generando CO2, agua y energía, por lo cual es un cambio químico ya que cambia la composición inicial del hidrocarburo. 

Fundición de aluminio.

Este cambio se denomina como físico, porque, la identidad de este metal se mantiene, es decir, no se altera su naturaleza, en el caso de un calentamiento, la deformación, el movimiento o la forma de sus pedazos se modifiquen. 

Romper un vidrio

Al igual que el anterior, es un cambio físico ya que la composición del vidrio no cambia, en este caso el vidrio fue quebrado y esto no cambia su estructura química. 

Funcionamiento de una pila para suministrar electricidad.

El principio de funcionamiento de una pila al suministrar energía, está basado esencialmente en un proceso reversible llamado reducción-oxidación, es un proceso en el cual uno de los componentes se oxida (pierde electrones) y el otro se reduce (gana electrones); es decir, un proceso cuyos componentes no resulten consumidos ni se pierdan, sino que cambian su estado de oxidación y, que a su vez pueden retornar a su estado original en las circunstancias adecuadas. Estas circunstancias son, en el caso de los acumuladores, el cierre del circuito externo, durante el proceso de descarga, y la aplicación de una corriente, igualmente externa, durante la carga. En conclusión es un cambio químico y físico, aunque exista un equilibro dinámico, si hay ruptura de enlaces para para la formación de nuevos. 

Electrolisis del agua

En primer lugar sucede un cambio físico ya que se realiza una disolución del sulfato de sodio en el agua, con lo que conseguimos que esta sea conductora, Posteriormente sucede un cambio químico cuando el agua se separa en sus componentes (H y O).



Fermentación de un carbohidrato.

El proceso de fermentación de carbohidratos, es un cambio químico en las sustancias orgánicas por acción de enzimas. Esto sirve para la elaboración de cervezas o vinos. 

Oxidación de una Puntilla.

La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un átomo, ion o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este cambio sin que ocurra una transferencia de electrones.

2. Explique los cambios físicos y químicos que suceden durante el metabolismo de un carbohidrato. Se define como metabolismo de los carbohidratos a los procesos bioquímicos de formación, ruptura y conversión de los carbohidratos en los organismos vivos. Los carbohidratos son las principales moléculas destinadas al aporte de energía, gracias a su fácil metabolismo. El carbohidrato más común es la glucosa; un monosacárido metabolizado por casi todos los organismos conocidos. La oxidación de un gramo de carbohidratos genera aproximadamente 4 kcal de energía; algo menos de la mitad que la generada desde lípidos.

3. Con el fin de comprobar algunas reacciones en los alimentos, pardeamiento enzimático, realice en casa la siguiente practica:

Pelar un trozo de manzana

Dividir en 4 partes iguales

Colocar una parte en un vaso vacío

Colocar una parte en un vaso con vinagre

Colocar una parte en un vaso con jugo de naranja

Esperar 30 minutos

Describir la coloración de cada pedazo de fruta y describir las reacciones correspondientes

1. Vaso vacío

Colocar una parte en un vaso con vinagre

MATERIALES Y REACTIVOS

        

6 Tubos de ensayo Pipeta graduada de 10 ml Espátula Vaso de precipitado Gradilla Mechero de Bunsen Termómetro Gotero Pinza para crisol

REACTIVOS:       

Magnesio Fenolftaleína la 0.1 % Yoduro de potasio Nitrato de plomo Sulfato de cobre Granalla de zinc Limadura de hierro

PRACTICA DE LABORATORIO

EXPERIMENTO NUMERO 1:

Colocar un trozo de hielo en un vaso de precipitado

Tomar la temperatura

Calentar con machero sobre un trípode

Destapar cuando este liquido

Tomar la temperatura cada 30 segundos

TABLA DE DATOS TIEMPO (S)

TEMPERATURA (°C)

30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 480 510

20 32 39 46 54 59 72 75 79 83 86 89 90 91 93 94 96

Completar la tabla # 1

GRAFICA

OBSERVACIONES: En este experimento obtuvimos una cambio físico porque cuando calentamos un el agua, esta alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que el líquido se ha convertido a gas. Pero no cambia su estructura molecular solo ocurre el cambio físico de liquido a gas. ECUACION

EXPERIMENTO NÚMERO 2:

Sujetar un pedazo de cinta de Mg con la pinza para crisol

calentar

Colocar en tubo de ensayo con 2ml de agua

Observación y descripción

Agregar 2 gotas de fenolftaleina

Plantear la reacción química

Observación y descripción

OBSERVACIONES: Primero pusimos un pedazo de cinta de Mg en las pinzas para calentar, lo que observamos, que al prender la cinta desprende una luz muy brillante y la cenizas de esta son total mente blancas, con esto se produce oxido de magnesio. Después en un tubo de ensayo colocamos 2mL de agua en el cual se aplica del óxido de magnesio, previamente se le aplican unas gotas de fenolftaleína; se observa que la fenolftaleína cambia a rosa a medida que el óxido reacciona con el agua y se va formando hidróxido de magnesio. Este cambia de color por que esta en presencia de una base. ECUACION: Producción de oxido de magnesio Mg + O2  MgO. Producción de hidróxido de Magnesio MgO + H2O  Mg (OH)2. El magnesio lo encontramos en estado solido y la fenolftaleína en estado líquido. La primera reacción es exotérmica ya que hay un desprendimiento de calor esta hay un cambio de estado de la materia por medio de la combustión.

EXPERIMENTO NÚMERO TRES:

Colocar 1ml de yoduro de potasio en un tubo de ensayo

Agregar 1ml de nitrato de plomo

Agitar

Dejar reposar

Plantear ecuación química

Observación y descripción

OBSERVACIONES: Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una disolución de nitrato de plomo (II),se forma un precipitado de yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. También se forma nitrato de potasio pero es soluble y permanece en disolución. El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes, denominado “lluvia de oro”. El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química (sólido muy insoluble de color amarillo, cuya en agua aumenta al aumentar la temperatura) es una sustancia amorfa, mientras que el obtenido por enfriamiento de una disolución consta de pequeños cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad, la misma molécula. Este fenómeno se conoce como alotropía y cada una de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto se denomina “estado alotrópico”. ECUACION: 2 KI +Pb(NO3)2 2 KNO3 +↓PbI Nitrato de Plomo + Yoduro de Potasio = Yoduro de Plomo Y Nitrato de Potasio

EXPERIMENTO NÚMERO CUATRO:

Colocar 2ml de Sulfato de cobre en un tubo de ensayo

Depositar dentro granalla de zinc

Calentar

Dejar reposar

Plantear la reacción química

Observación y descripción

OBSERVACIONES: Un metal de zinc se introduce en un tubo de ensayo que contiene una solución de sulfato de cobre, que es de azul inicialmente y que la intensidad de este color se va atenuando con el tiempo, luego de unos de algunas horas se observan un numero de perforaciones en el zinc. El zinc es más reactivo que el cobre y desplaza al cobre del sulfato de cobre, es de hacer notar que esta reacción entrega calor, la reacción es exotérmica.

ECUACION: Zn (solido) + SO4 Cu (solución) ------> SO4 Zn (solución) + Cu (solido) solución de sulfato de cobre de color azul ----> solución de sulfato de zinc incolora

EXPERIMENTO NÚMERO CINCO:

Se coloca 2ml de sulfato de hierro

Se deposita dentro limadura de hierro

Dejar reposar

Plantear la reacción química

Observación y descripción

OBSERVACIONES: En esta reacción podemos decir que es de desplazamiento ya que el hierro se combina con el ion sulfato y libera al cobre. El hierro es un metal activo. Se combina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y ástato) y con el azufre, fósforo, carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferroso férrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comúnmente como orín o herrumbre.

ECUACION: CuSO4 + Fe

FeSO4 + Cu

EXPERIMENTO NÚMERO SEIS:

Se agregan 2 ml de acido clorhídrico en un tubo de ensayo

Se deposita dentro una granalla de zinc

Observación y descripción

Plantear ecuación química

OBSERVACIONES: Lo que observamos es que la granalla de zinc hace un burbugeo dentro del tubo de ensayo, esto es debido a una reaccion exodermica que se produce por la union del acido con el metal. El metal es totalmante corroido despues de 20 minutos. ECUACION: Zn(s) + 2 HCl(aq)

 ZnCl2(aq) + H2(g) + energía

EXPERIMENTO NUMERO SIETE:

NO Colocar KOH en un tubo de ensayo

Agregar dos gotas de fenolftaleína

Descripción

Agregar gota a gota HCL 0.1M

SI Cambio de color (rosado a incoloro)

Plantear la reacción química

Anotar el volumen gastado

OBSERVACIONES: En este experimento, primero vertimos en un tubo de ensayo, con 2mL de Hidróxido de sodio (NaOH), a continuación se le añadieron 2 gotas de fenolftaleína, que la cual no altera la reacción, torna a un color rosado la cual indica que es una base; posteriormente se agrega de forma gradual el ácido clorhídrico (HCl) hasta que la solución pierda el color rosado que el NaOH había tomado, y termina incoloro, lo que ratifica que se produjo una reacción y que el producto final es un ácido, por ello el indicador pierde efecto. ECUACION:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

EXPERIMENTO NUMERO OCHO:

Colocar cristales de KMnO4 en cada cápsula de porcelana

Agregar 3 gotas de H2O4

Dejar caer 2 gotas de acetona

Descripción y observación

Plantear la reacción química

DIAGRAMA DE CAMBIOS DE LA MATERIA

Sublimación progresiva. Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor. Ejemplo: Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)

Fusión. Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor. Es importante hacer la diferencia con el punto de fusión, que es la temperatura a la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para cada sustancia que se funde. Ejemplos: Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.

Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida). El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se convierte en agua líquida.

Evaporación.

Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en gas, por la acción del calor. Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias líquidas como agua, alcohol y otras.

Ejemplo:

Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan. Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se transforma en ebullición.

Ebullición. Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado. En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición. Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).

Cambios regresivos. Estos cambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos y también distinguimos tres tipos que son: sublimación regresiva, solidificación, condensación. Sublimación regresiva. Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por el estado líquido.

Solidificación. Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido. Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con agua, o los típicos cubitos de hielo.

Condensación. Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido. Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma en líquido. En invierno

los vidrios de las micros se empañan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el baño de la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaña el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua

CORROCION DEL HIERRO Y OTROS METALES

CORROSION DEL HIERRO La corrosión de los metales, y en particular el hierro, es un proceso electroquímico Debido a que sobre la pieza del metal que se corroe existen zonas anódicas y catódicas, en el cual el hierro se oxida con el oxígeno del aire en presencia de humedad, para dar un producto que carece de las propiedades estructurales del hierro metálico, como lo es el óxido de hierro(III) hidratado (Fe2O3 x H2O) de color café rojizo que se llama en lo cotidiano herrumbre. TIPOS DE CORROSION Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico. Corrosión química En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido. Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco. Ataque por metal líquido Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas. Lixiviación selectiva Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería. Disolución y oxidación de los materiales cerámicos Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal. Ataque químico a los polímeros Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas.

TIPOS DE CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA Celdas de composición Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolítica. Con el efecto de polarización de los elementos aleados y las concentraciones del electrolito las series fem quizá no nos digan que región se corroerá y cual quedara protegida.

Celdas de esfuerzo La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por la filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla se presenta como resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo necesario para la falla se reduce. Corrosión por oxígeno Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación. Corrosión microbiológica Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado algunas especies hidrógeno-dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial del medio circundante. Su acción está asociada al pitting(picado) del oxígeno o la presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las ferrobacterias. Corrosión por presiones parciales de oxígeno El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones, formándose óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en superficies muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.

Corrosión galvánica Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo

procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) acepta los electrones. Corrosión por actividad salina diferenciada Corrosión por heterogeneidad del material Se produce en aleaciones metálicas, por imperfecciones en la aleación.

Corrosión por aireación superficial También llamado Efecto Evans. Se produce en superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad. El depósito de suciedad provoca en presencia de humedad la existencia de un entorno más electronegativamente cargado.

REACCIONES METATESIS Y REDOX

METÁTESIS O DOBLE SUSTITUCIÓN: En este tipo de reacciones lo que ocurre es un intercambio de elementos entre las sustancias, además, tanto del lado de los reactivos, como dellado de los productos, solo pueden estar escritos compuestos. La representación general es: A+BC+D Ejemplo:AgNO3 + NaCl

AgCl (blanco) + NaNO3

Esquema de lametátesis

REDOX: La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción (en inglés, reduction-oxidation), lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia). Pero, ¿en que consiste este tipo de reacciones? Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante). Una aplicación en la vida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a diario en varios aparatos, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc.. Cabe destacar que en este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que se equilibra su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denominan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En la primera, se anotan todas las sustancias involucradas en la oxidación, es decir, en la parte donde debiesen ir los reactantes se anota la especie que se va a oxidar, mientras que en lado de los productos se anota la especie ya oxidada. EJEMPLO:

COMO PREVENIR LA OXIDACION GALVANIZADO. El galvanizado o galvanización es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir 1 un metal con otro. Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de Luigi Galvani, quien descubrió en sus experimentos que si se pone en o un metal con una pata cercenada de una rana, ésta se contrae como si estuviese viva, luego descubrió que cada

metal presentaba un grado diferente de reacción en la pata de rana, por lo tanto cada metal tiene una carga eléctrica diferente, según el tipo de metal. La función del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se realiza el proceso. El galvanizado más común consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro (Fe); ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un óxido estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse al oxígeno del aire.

CONCLUSIONES Se argumentar que en las reacciones químicas hay procesos en donde se forman sustancias a partir de otras, y no hay conservación de ella por que siempre por lo menos una sustancia diferente a la original, esto ocurre por que hay interacción de las sustancia lo que permitio en el laboratorio la observación de diferentes reacciones químicas. 

Todas las sustancias reaccionan y tienen cambios los cuales pueden ser físicos o químicos.



Se identificaron los cambios físicos y químicos que se dan en la materia.



Por medio de la experimentación aprendimos a diferenciar cambios físicos entre cambios químicos que se presentan en la materia.



También notamos que hay casos más complejos de diferenciar ya que se asemejan los cambios físicos y químicos.



Los cambios de olor, pueden ser señal de que algún material nuevo acaba de aparecer, como resultado de la transformación química de los materiales que se tenían al principio.



Los cambios de color, pueden ser indicadores de que se formaron sustancias nuevas, de color distinto al de las iníciales.