Informe Determinacion De Ph 6h463n

ÍNDICE I. RESUMEN ...................................................................................................................... 2 II. INTRODUCCIÓN ........................................................................................................... 3 III. MARCO TEÓRICO ....................................................................................................... 4 IV. TABLA DE DATOS ....................................................................................................... 8 1. EXPERIMENTALES ................................................................................................... 8 2. TEÓRICOS ................................................................................................................ 9 3. RESULTADOS CON % DE ERROR ........................................................................ 10 V. EJEMPLO DE CÁLCULOS.......................................................................................... 12 VI. ANÁLISIS Y DISCUCIÓN DE RESULTADOS ............................................................ 14 VII. CONCLUSIONES ...................................................................................................... 15 VIII. RECOMENDACIONES............................................................................................. 16 IX. BIBLIOGRAFÍA .......................................................................................................... 17 X. APÉNDICE .................................................................................................................. 18 1. CUESTIONARIO ...................................................................................................... 18 2. ANEXO .................................................................................................................... 20

1

I. RESUMEN Las condiciones de laboratorio bajo las cuales se trabajó fueron: 21°C. de temperatura, 756mmHg de presión y 96% de humedad relativa. El principal objetivo de la presente práctica fue determinar el pH de las muestras de alimentos, con el equipo “pH-metro” y la acidez con el método de titulación; esto para determinar la calidad de los productos analizados. En primer lugar se prepararon las muestras: 100mL de buffer ácido (CH3COOH 0.1N y CH3COONa 0.1N), 100mL de buffer básico (NH4OH 0.1N y NH4Cl 0.1N), 200mL de suspensión de harina al 5% peso/volumen y una solución de biftalato de potasio para valorar el NaOH. Luego se procedió a estandarizar en las tres zonas, ácida, neutra y básica, el equipo (pH- metro) con las soluciones reguladoras de pH (buffers). Por último se realizaron las lecturas de pH de los buffers preparados y de las muestras alimenticias; así como también se valoró el NaOH con Biftalato de potasio como patrón primario, para obtener su concentración exacta, y las muestras alimenticias se valoraron con NaOH como patrón primario, para determinar su % de acidez. Los valores obtenidos por cálculos fueron:  Concentraciones exactas: NaOH (0.11361N), CH3COOH (0.10092N), CH3COONa (1.0078N), NH4OH (0.09996N) y NH4Cl (0.10131N).  pH teórico: buffer ácido (4.74, con un % de error de 7.38) y buffer básico (9.25, con un % de error de 2.7)  % de acidez: Leche (0.18, valor que se encuentra dentro del rango teórico), zumo de naranja (0.7, con un % de error de 1.4) y harina (0.13, con un % de error de 37). Como conclusión, se puede decir que, La acidez y el pH están inversamente relacionos; es decir, mientras mayor sea el porcentaje de acidez, menor será el pH. La acidez depende de la naturaleza de la sustancia y el pH ácido evita la proliferación de la mayoría de microorganismos en los alimentos. Y como recomendación, se indica calibrar de manera correcta y en rango adecuado el pHmetro, para la lectura de cada tipo de sustancia, limpiar y secar adecuadamente el electrodo después de cada lectura y realizar las titulaciones con la mayor precisión posible para determinar el % de acidez.

2

II. INTRODUCCIÓN Los ácidos orgánicos presentes en los alimentos influyen en el sabor, color y la estabilidad de los mismos. Los valores de acidez pueden ser muy variables, por ejemplo, en el caso de las frutas, varían desde 0,2 a 0,3 %, en manzanas de poca acidez hasta de 6 % en el limón (al ácido cítrico puede constituir hasta 60 % de los sólidos solubles totales de la porción comestible). Los ácidos predominantes en frutas son: el cítrico (en la mayoría de las frutas tropicales), el málico (Ej. manzana), el tartárico (Ej. uvas y tamarindo). Los productos pesqueros, aves y productos cárnicos son de acidez muy baja y el ácido predominante es el láctico y no los di o tri carboxílicos característicos de los tejidos vegetales. Esta determinación puede ser también importante en grasas y aceites, jugos de frutas y vegetales, etc. Por ejemplo, el deterioro de granos y productos de molienda va acompañado de un incremento de la acidez. Las aplicaciones más importantes en la agroindustria, son en el ámbito de calidad y de conservación de los alimentos. El contenido de ácidos volátiles es de importancia en productos fermentados de frutas y cereales. En vinos constituye un buen índice de calidad; aunque las levaduras forman algo de ácido acético durante la fermentación alcohólica, particularmente en las etapas iniciales lo utilizan parcialmente: la presencia de 0,1% o más de ácido acético es una buena indicación de descomposición. La determinación de acidez volátil (cantidad y tipo) es también útil, entre otros productos, en la determinación de la descomposición de algunos productos enlatados de pescado. Su determinación y control es de gran importancia en las industrias de alimentos: en la utilización y control de microorganismos y enzimas; en la clarificación y estabilización de jugos de frutas y vegetales y de productos fermentados de frutas y cereales; en la producción de mermeladas y jaleas cuya textura está determinada por la concentración del ion hidrógeno del gel pectina-azúcar-ácido; en el color y retención del “flavor” de productos de frutas; en la coloración de frutas con colorantes artificiales como eritrosina, etc. Resulta particularmente importante en lo que se refiere a rigurosidad del tratamiento térmico (tiempo y temperatura de procesamiento) en general, la velocidad de destrucción térmica de las bacterias, particularmente las anaerobias formadoras de esporas, se incrementa marcadamente cuando aumenta la concentración de iones hidronio (el efecto no es tan pronunciado en el caso de hongos y levaduras).

3

III. MARCO TEÓRICO DEFINICIÓN DE ACIDEZ Y PH La acidez en los alimentos se deriva básicamente de los ácidos orgánicos e inorgánicos que pudiesen estar presentes. Está asociada con los grupos carboxílicos e hidrogeniones y normalmente se determina mediante titulación con un álcali fuerte como el NaOH, hasta el viraje de un indicador como fenolftaleína o electrométricamente con un potenciómetro. Entre los ácidos más frecuentes en los alimentos que proporcionan acidez están el ácido cítrico, láctico, málico y tartárico. El pH, en cambio, mide la presencia de hidrogeniones (H+): pH = - log (H+) Los ácidos fuertes como el HCl o el H2SO4 se encuentran totalmente disociados en solución, por consiguiente una mol de ácido genera un mol de hidrogeniones, teniendo un efecto severo en el pH. Los ácidos mayoritariamente presentes en los alimentos, por ser ácidos débiles, están parcialmente disociados, por consiguiente una mol de estos ácidos, por ejemplo, ácido láctico, no genera en medio acuoso una mole de hidrogeniones (H+), sino una fracción, dependiente del grado de disociación. De esta forma, los ácidos débiles contribuyen a la acidez, pero afectan poco al pH. La mayoría de alimentos presentan niveles de pH, en un rango de entre 2 y 7.

PARA LA LECHE DEFINICIÓN DE ACIDEZ TITULABLE Lo que habitualmente se denomina acidez de la leche involucra la acidez actual y la potencial. La acidez actual representa a los grupos H+ libres, mientras que la acidez potencial incluye todos aquellos componentes de la leche que por medio de la titulación liberan grupos H+ al medio. Para su determinación se agrega a la leche el volumen necesario de una solución alcalina valorada hasta alcanzar el pH donde cambia el color de un indicador, generalmente fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado a pH 8,3 (Singh et al., 1997). La acidez titulable incluye a la acidez natural de la leche y también a la desarrollada. La acidez titulable o de valoración es la suma de cuatro reacciones (Figura 1). Las tres primeras representan la acidez natural de la leche:

4

  

acidez debido a la caseína: representa 2/5 de la acidez natural. acidez debido a sustancias minerales y a los indicios de ácidos orgánicos: también 2/5 de la acidez natural. reacciones secundarias debidas a los fosfatos “over run”: 1/5 de la acidez natural.

La acidez desarrollada es debida al ácido láctico y a otros ácidos procedentes de la degradación microbiana de la lactosa, y eventualmente de los lípidos, en leches en vías de alteración.

Figura 1. Acidez de titulación (extraído de Ch. Alais, 1985).

FACTORES QUE AFECTAN LA ACIDEZ TITULABLE La acidez titulable de la leche fresca disminuye conforme avanza el tiempo de recolección. MEDICIÓN DE ACIDEZ TITULABLE La acidez se mide por titulación y corresponde a la cantidad de hidróxido de sodio utilizado para neutralizar los grupos ácidos. Este valor puede expresarse de diversas maneras: 

 

En “grados Dornic” (°D) que corresponde al volumen de solución de hidróxido de sodio N/9 utilizada para titular 10 ml de leche en presencia de fenolftaleína. Este resultado expresa el contenido en ácido láctico. Un grado Dornic equivale a 0,1 g/l de ácido láctico o 0,01%. En gramos de ácido láctico por litro o por kilogramo. Si se utiliza hidróxido de sodio N/9 con 10 ml de leche, el volumen de reactivo en ml da directamente el resultado. en “grado Soxhlet-Henkel” (S.H.), no tiene al ácido láctico como referencia. Equivale a 1 ml de hidróxido de sodio N/4 utilizado para titular 100 ml de leche; se 5

comprueba que 1ºSH = 2,25ºD. Este concepto es más lógico que el anterior ya que la leche fresca no contiene ácido láctico (Alais, 1985). DEFINICIÓN DE pH El pH (Ecuación I) representa la acidez actual (concentración de H+ libres) de la leche, pH = - log aH+

(I)

Donde aH+ es la actividad de H+. Para soluciones diluidas es posible utilizar concentración de H+ en lugar de actividad (Singh et al., 1997). Este es el caso de la leche, donde las concentraciones de H+ oscilan entre 0,16 y 0,32 µmol/l. FACTORES QUE MODIFICAN EL pH El pH es altamente dependiente de la temperatura. Las variaciones de la temperatura causan muchos cambios en el sistema buffer de la leche, principalmente se ve afectada la solubilidad del fosfato de calcio (Fox y McSweeney, 1998). El pH disminuye en promedio 0,01 unidades por cada °C que aumenta, fundamentalmente a causa de la insolubilización del fosfato de calcio. Esta variación es muy importante considerando el estrecho rango de variación del pH de la leche. El equilibrio ácido-base en la leche es influenciado por las operaciones de procesamiento. De esta manera, la pasteurización causa algunos cambios en el pH debido a la pérdida de CO2 y a la precipitación de fosfato de calcio. Tratamientos térmicos severos (superiores a 100ºC) resultan en una disminución del pH debido a la degradación de la lactosa a varios ácidos orgánicos, especialmente a ácido fórmico. La concentración de la leche por evaporación de agua causa una disminución en el pH cuando la solubilidad del fosfato de calcio es excedida, resultando en una mayor formación de fosfato de calcio coloidal (Fox y McSweeney, 1998).

MEDICIÓN DE pH La medición potenciométrica del pH con un “pH-metro” es la única medida precisa. La regulación de estos aparatos se hace con soluciones buffer de pH conocido, en general se usan dos soluciones: una de pH 7 para la zona neutra y otra de pH 4 para la zona ácida. La determinación del pH tiene un inconveniente para su utilización en las plantas lácteas: si en la superficie de la leche existe una película grasa, ésta forma una lámina sobre los electrodos que los aísla del medio y hace que no se registre respuesta en el equipo. En ese caso se debe lavar los electrodos con una solución detergente (Alais, 1985). Otro método para medir pH es el uso de papeles o cintas indicadoras embebidas en soluciones colorantes que cambian de color según el pH de la leche. Estos resultados son muy aproximados (Alais, 1985). 6

PROCESO DE EVAPORACIÓN La evaporación es un proceso que se basa en el calentamiento de un líquido hasta su punto de ebullición para remover el agua como vapor. Los evaporadores utilizados en la industria láctea siempre operan al vacío, esto porque la leche es sensible al calor y una evaporación a 100°C da lugar a la desnaturalización de sus proteínas. (Goff, 2007) Durante el proceso de evaporación, la leche sufre cambios en sus propiedades, entre ellos, el pH y la acidez. El pH disminuye aproximadamente 0.3 unidades cuando se remueve la mitad del agua y 0.5 unidades cuando se remueve la tercera parte del agua del producto (Walstra et al, 2006) DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes (Figura 2).

Figura 2. Esquema del cambio de pH tras añadir un ácido/base al agua y al buffer. (extraído de http://www.ehu.es/biomoleculas/buffers/buffer.htm) Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias:  

un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico) una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)

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IV. TABLA DE DATOS 1. EXPERIMENTALES TABLA1. Condiciones de laboratorio Temperatura (°C)

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Presión (mmHg)

756

Humedad relativa

96%

TABLA 2. Datos para la preparación de soluciones

Normalidad QP

Solución

Buffer ácido

CH3COOH

17.4

CH3COONa

-

Normalidad requerida (N)

Volumen / Masa utilizados

Volumen total (mL)

0.58 mL 0.826 g 0.1

100

NH4OH

14.7

0.68 mL

NH4Cl

-

0.542 g

Suspensión de harina

-

-

200

10.01g

Biftalato ácido de potasio

-

-

10

0.2204g

Buffer básico

TABLA 3. Datos de los valores de pH de los buffer en la calibración pH real

pH leído

Buffer ácido

4.00

4.01

Buffer neutro

7.00

7.02

Buffer básico

10.00

10.04

8

TABLA 4. Datos de los valores de pH de las muestras preparadas Muestra

pH

pH promedio

Buffer ácido

4.38

4.40

4.39

Buffer básico

9.50

9.50

9.50

Leche

6.20

6.40

6.30

Zumo de naranja

3.52

3.55

3.54

Suspensión de harina

5.9

6.1

6.00

TABLA 5. Datos de los volúmenes gastados en la titulación Volumen total (mL)

Volumen gastado (mL)

NaOH

30

9.5

Leche

30

5.4

Zumo de naranja

50

16.3

Suspensión de harina

50

0.7

2. TEÓRICOS TABLA 6. Datos de pH y % acidez de las muestras Muestra

pH

% Acidez

Leche

6.5 – 6.71

0.14 – 0.181

Zumo de naranja

3.6 – 4.32

0.703

Suspensión de harina

6.0 – 6.32

0.14

1

Revilla, A., “Tecnología de los alimentos”, Escuela agrícola Panamericana, 1996. http://www.food-info.net/es/qa/qa-fp65.htm 3 http://necfrutltda.blogspot.com/ 4 https://es.idoub.com/doc/38967877/Bioquimica-de-Alimentos-Determinacion-de-Acidez-en-Leche-y-Harina 5 http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/kakb.pdf 6 http://es.wikipedia.org/ 2

9

TABLA 7. Datos de Constante de disociación y masa molares

Ácido / Base

Constante de disociación (Ka, Kb)5

Ácido

Masa molar (g/mol) 6

CH3COOH

1.8 x10-5

Láctico

90

NH4OH

1.77x10-5

Sulfúrico

98

Cítrico

192

3. RESULTADOS CON % DE ERROR TABLA 8. Datos de las concentraciones exactas de las soluciones Solución

Normalidad aproximada (N)

NaOH

Normalidad exacta (N) 0.11361 0.10092

CH3COOH

0.10078

0.1

CH3COONa

0.09996

NH4OH

0.10131

NH4Cl

TABLA 9. Datos de los pH teóricos (determinado con fórmula) de las soluciones pH teórico

pH leído

% de error

Buffer ácido

4.74

4.39

7.38

Buffer básico

9.25

9.50

2.7

Leche

6.5 – 6.7

6.3

3.0

Zumo de naranja

3.6 – 4.3

3.54

1.7

Suspensión de harina

6.0 – 6.3

6.00

0.0

*El % de error de la muestra que presentan rangos de pH, se realizó con respecto al valor teórico más próximo.

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TABLA 10. Datos de los % de acidez % Acidez teórico

% Acidez experimental

% de error

Leche

0.14 – 0.18

0.18

0.0

Zumo de naranja

0.70

0.71

1.4

Suspensión de harina

0.1

0.13

37

*El % de error de la muestra que presentan rangos, se realizó con respecto al valor teórico más próximo.

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V. EJEMPLO DE CÁLCULOS 1. Cálculo del volumen / masa requeridos para la preparación de las soluciones a) Para el NH4OH:

b) Para el NH4Cl:

*De la misma forma se procede para calcular los datos del CH3COOH y CH3COONa. 2. Cálculo de las normalidades exactas a) Para el NH4OH:

b) Para el NH4Cl:

12

*De la misma forma se procede para calcular las concentraciones exactas del NAOH, CH3COOH y CH3COONa. 3. Cálculo del pH teórico a) Para el buffer básico: Se utiliza la concentración exacta del

Pero se sabe que:

*De la misma forma se procede para calcular el pH del buffer ácido. 4. Cálculo del % de acidez

*De la misma forma se procede para calcular el % de acidez de la harina (ác. sulfúrico) y el zumo de naranja (ác. cítrico).

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VI. ANÁLISIS Y DISCUCIÓN DE RESULTADOS  Al realizar la corrección de las normalidades podemos observar que estos datos son muy próximos al valor que se requería, esto indica que se realizó una buena valoración de las soluciones.  Al hallar los pH teóricos y comparándolos con los experimentales, se verifica que el del buffer ácido tiene un % de error por encima del permitido, esto debido quizá a una mala lectura o la contaminación de la solución preparada.  De la misma manera se observa que el porcentaje de error del % de acidez en la harina es de 37, lo que indicaría definitivamente una mala titulación de la muestra.  Posiblemente la harina obtuvo un error tan alto, debido a que la muestra estuvo abierta con algunos días de anterioridad.  De igual manera varia el porcentaje de acidez en la naranja. debido por el grado de madurez de la fruta y no tener higiene al manipular la muestra.  En la leche, se verifica un % de error de 3, con respecto al valor teórico; según la bibliografía revisada, esto sería lo norma debido a que con el proceso de vaporización el pH se ve disminuído.

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VII. CONCLUSIONES  La temperatura influye en la determinación del pH de las sustancias.  Los valores obtenidos para la leche nos indican que ha pasado por el proceso de pasteurización.  Los valores del pH se encuentra dentro de los valores encontrados, lo que indica que se realizó una buena titulación.  La acidez y el pH están inversamente relacionas; es decir, mientras mayor sea el porcentaje de acidez, menor será el pH.  La acidez depende de la naturaleza de la sustancia.  El pH ácido evita la proliferación de la mayoría de microorganismos en los alimentos.  En un alimento, un pH por encima o por debajo del óptimo, indica una alteración en el mismo.

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VIII. RECOMENDACIONES  Calibrar de manera correcta y en rango adecuado el pH-metro, para la lectura de cada tipo de sustancia.  Evitar la contaminación de los buffers para la calibración  Limpiar y secar adecuadamente el electrodo después de cada lectura.  Realizar las titulaciones con la mayor precisión posible.  Verificar que los instrumentos una precisión de ± 0.1.  Es necesario tener higiene para no contaminar las muestras.

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IX. BIBLIOGRAFÍA  Barreiro, J. y Sandoval, A., “Operaciones de conservación de alimentos por bajas temperaturas”, 1era edición, Ed. Equinoccio, Venezuela, 2006.  Academia del área de plantas piloto de alimentos, “Introducción a la tecnología de alimentos”, 2da edición, Ed. Limusa, México, 2004.  Hill, J. y Kolb, D., “Química para el nuevo milenio”, 8va edición, Ed. Prentice Hall, México, 1999.  Negri, L., “El pH y la acidez de la leche”, Manual de Referencias técnicas para el logro de leche de calidad. 2º ed., INTA, 2005.  Marcelín, M. y Vélez, J., “Proceso de elaboración y propiedades fisicoquímicas de las leches condensada, azucarada y evaporada”, Temas selectos de ingeniería de alimentos, 6 (1), 2012, 13-28.  Revilla, A., “Tecnología de los alimentos”, Escuela agrícola Panamericana, 1996.  Madigan, Martinko y Parker, “Brock Biología de los microorganismos”, 10va edición, Ed. Prentice Hall, 2004.  http://www.food-info.net/es/qa/qa-fp65.htm  http://pendientedemigracion.ucm.es/info/analitic/Asociencia/pH-Casa.pdf  http://www.lanaranjadevalencia.es/tag/ph/  http://www.ehu.es/biomoleculas/buffers/buffer.htm  www.uam.es/docencia/qmapcon/QUIMICA_GENERAL/Practica_16_Calculo_Teori co_y_Experimental_de_pH_de_%20Disoluciones_de_Acidos_Bases_y_Sales_Dis oluciones_Reguladoras.pdf  http://necfrutltda.blogspot.com/  http://gestionintegra.com/factores-que-favorecen-el-crecimiento-bacteriano/  http://www.cerveceroscaseros.com.ar/Ph_y_acidez_%20Mauricio_Wagner.pdf  http://www.vinetowinecircle.com/terroir/influencia-del-suelo-en-la-calidad-de-losvinos/  http://webcache.googlecontent.com/search?q=cache:BHsDdJ6GkQ0J:af2.wiki spaces.com/file/view/INFLUENCIA_DEL_pH_EN_LAS_PROPIEDADES_DEL_SU ELO%2Bfinal.ppt+&cd=1&hl=es&ct=clnk&gl=pe  http://es.slideshare.net/dicoello/acido-base-2705512

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X. APÉNDICE 1. CUESTIONARIO 1.1 ¿Qué medio favorece el crecimiento de microorganismos? Explique el tipo o clase de microorganismos que se producen en dicho medio. El pH es un parámetro crítico en el crecimiento de microorganismos ya que cada tipo de microorganismo sólo puede crecer en un rango estrecho de pH fuera del cual mueren rápidamente. El pH intracelular es ligeramente superior al del medio que rodea las células ya que, en muchos casos, la obtención de energía metabólica depende de la existencia de una diferencia en la concentración de protones a ambos lados de la membrana citoplásmica. El pH interno en la mayoría de los microorganismos está en el rango de 6.0 a 7.0, el cual indica un medio neutro. Los rangos de pH tolerables por diferentes tipos de microorganismos son, también, distintos. Hay microorganismos acidófilos que pueden vivir a pH=1.0 y otros alcalófilos que toleran pH=10.0. Los mohos son capaces de crecer en medios ácidos (pH 3-4). Por ello en los alimentos ácidos (tomate, cítricos etc.) crecen preferentemente los mohos y son los que se encargan de su deterioro. Sin embargo en alimentos con pH cercano a la neutralidad (leche, carne, pescado etc.) crecen más rápidamente las bacterias, las cuales serán responsables de su deterioro.

1.2 ¿Qué diferencia existe entre pH y la acidez? En general hay una gran confusión entre los conceptos de acidez y pH, los cuales, si bien están estrechamente relacionados, como veremos son diferentes. Considere el siguiente ejemplo: Digamos que en una solución, 30 protones son capturados y 10 liberados. Esto significa que a este ácido le gusta mantener una relación de 3 a 1. Supongamos que con pinzas imaginarias podemos retirar 5 protones libres. Lo que sucede es que ahora la relación será de 6 a 1 (30 unidos y 5 libres), en esta situación el ácido tratará de liberar unos 3 protones más para mantener aproximadamente la relación de 3 a 1 (27 unidos y 8 libres) Aquí está la parte importante, el pH es una medida de los protones libres, mientras que la acidez mide ambas, tanto protones libres como los unidos.

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1.3 ¿Qué influencia tiene el pH del suelo en los cultivos? La elección del tipo de cultivo dependerá del pH del suelo. Si el pH del suelo o del sustrato no es adecuado, la cosecha puede reducirse hasta el punto de no resultar interesante continuar con dicho cultivo. Esto por que influyen directamente en la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Esta propiedad influye también en la capacidad de los suelos para el almacenaje, filtraje y descomposición de compuestos químicos tóxicos o potencialmente tóxicos para plantas, animales y el hombre. Los suelos presentan una mayor acidez mayor que la requerida para los cultivos, debido a varias razones como las siguientes:   

La elevada extracción de nutrientes La abundancia de lluvias (el calcio y el magnesio son arrastrados por el agua) La fertilización con compuestos nitrogenados

Esto explica por qué los suelos de la selva, que son ácidos, no son tan buenos para la explotación agrícola. En esos terrenos, después de dos o tres cosechas el suelo se queda sin nutrientes; es decir, se empobrece.

Figura 3. La reacción pH del suelo como índice del estado de otras propiedades. 19

2. ANEXO

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