Lembar Kerja Siswa 6n232n
This document was ed by and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this report form. Report 3i3n4
Overview 26281t
& View Lembar Kerja Siswa as PDF for free.
More details 6y5l6z
- Words: 4,004
- Pages: 30
(PERTEMUAN I Oleh Rudi Prasetyo)
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Isotop, isobar, dan isoton. 1 x 45 menit
I.
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia II. Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron III. Indikator A Kognitif 1 Produk
a. Menentukan jumlah proton, electron dan neutron atom suatu unsur berdasarkan nomor atom atau sebaliknya. b. Menentukan jumlah proton, electron dan neutron atom suatu unsur berdasarkan nomor massa atau sebaliknya. c. Mengelompokkan atom-atom unsur berdasarkan isotop. d. Mengelompokkan atom-atom unsur berdasarkan isoton. e. Mengelompokkan atom-atom unsur berdasarkan isobar. f. Menjelaskan pengertian isotop. g. Menjelaskan pengertian isoton. h. Menjelaskan pengertian isobar. 2 Proses
a. Mengkaji nomor atom melalui table periodic unsur. b. Mengkaji nomor massa melalui table periodic unsur. c. Mengidentifikasi susunan atom (jumlah proton, elektron dan neutron) berdasarkan nomor atom. d. Mengidentifikasi susunan atom (jumlah proton, elektron dan neutron) berdasarkan nomor massa. e. Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop. f. Mengidentifikasi unsur ke dalam isobar. g. Mengidentifikasi unsur ke dalam isoton. B Afektif 1. Karakter a Logis b Berpikir kreatif 1
c Bekerja teliti d Peduli e Tanggung jawab f Teliti g Kejujuran 2. Keterampilan sosial a. Bertanya b. Menjawab pertanyaan c. Mengemukakan pendapat d. Mempertahankan pendapat e. Menanggapi pendapat orang lain f.Pendengar yang baik g. Berkomunikasi h. Kerjasama
PENDAHULUAN Apakah kalian mengetahui nomor atom dan nomor massa suatu unsur H, C, dan O? KEGIATAN 1 Perhatikan Sistem Periodik Unsur dibawah ini!
2
Dalam Sistem Periodik Unsur di atas, pada unsur Zn yang terdapat dalam SPU berapakah jumlah protonnya . . . . . . . . dan jumlah elektronnya . . . . . . . . Jumlah proton dan jumlah elektron menunjukkan . . . . . . . . . . . . . ., sedangkan jumlah proton ditambah dengan jumlah neutron menunjukkan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 6
C
Pada atom C diatas, berapakah nomor atomnya . . . . . . . . . . . . . Nomor atom menunjukkan jumlah . . . . . . . . . . . . . . dan jumlah . . . . . . . . . . . . . . Berdasarkan atom C diatas, berapakah nomor massanya . . . . . . . . . . . Nomor massa menunjukkan jumlah . . . . . . . . . . . . . . . ditambah dengan jumlah neutron. Sedangkan nomor massa dikurang dengan nomor atom merupakan jumlah . . . . . . . . . . . . . .
KEGIATAN 2 A Z
X
KETERANGAN : X = Lambang atom (lambang unsur) Z = Nomor atom = jumlah proton (p) = jumlah elektron (e) A = Nomor massa = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n) Berdasarkan keterangan diatas, maka : 3
2
Nomor atom adalah . …………………………………………………………………………………………. . ………………………………………………………………………………………… … Nomor massa adalah ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……
3
Berdasarkan keterangan diatas ; Z = p = e, sedangkan A = p + n, maka : p = ………… - …………….. n = …………. - …………….. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron atom berikut : 1 12 1H 6C
a.
c.
16 8
b.
O
d.
23 11
Na
Jawab : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………….... 12 6
C
13 6
C
Dari unsur-unsur diatas, perbedaan apa yang terlihat dari data diatas ……………………………………………………………………………………………… …. Kedua unsur diatas merupakan isotop, jadi apa yang dimaksud dengan isotop ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……. 24 11
Na
24 12
Mg
Dari unsur-unsur diatas, perbedaan apa yang terlihat dari data diatas ……………………………………………………………………………………………… …. 4
Kedua unsur diatas merupakan isobar, jadi apa yang dimaksud dengan isobar ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……. 15 16 7N 8O Dari unsur-unsur diatas, perbedaan apa yang terlihat dari data diatas ……………………………………………………………………………………………… …. Kedua unsur diatas merupakan isoton, jadi apa yang dimaksud dengan isoton ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …….
(PERTEMUAN II Oleh Istiqomah Y) LEMBAR KERJA SISWA STRUKRUR ATOM BOHR Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
I.
: 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia.
Standar Kompetensi
II. Kompetensi Dasar
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur 3 x 45 menit
: 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
III. Indikator A. Kognitif i. Produk: a. Menggambarkan model atom Bohr. b. Mendefinisikan lintasan stationer. c. Menjelaskan urutan tingkatan energy lintasan electron.
5
d. e. f. g. h.
Menjelaskan perpindahan electron dari satu kulit ke kulit lain. Menjelaskan urutan pengisian electron pada setiap kulit. Menentukan jumlah electron maksimum pada setiap kulit Menuliskan konfigurasi electron. Menentukan electron valensi suatu atom berdasarkan konfigurasi electron
ii. Proses:
a. b. c. d. e.
1 2 3
Mengkaji spectrum atom hydrogen sebagai dasar struktur atom Bohr. Menelaah teori atom Bohr melalui gambar yang ditampilkan oleh guru Menyimpulkan model atom Bohr berdasarkan gambar struktur atomnya. Mendiskusikan cara menentukan konfigurasi suatu atom. Mendiskusikan cara menentukan electron valensi suatu atom.
Setiap siswa harus membaca LKS ini dengan seksama. Diskusikan setiap pertanyaan dan permasalahan yang ada dalam LKS ini melalui diskusi dengan sesama anggota kelompok Jika ada pertanyaan atau hal yang tidak dimengerti mintalah bantuan guru untuk menjelaskannya.
3.
KEGIATAN 1(STRUKTUR ATOM BOHR)
Pada tahun 1913, Bohr menggunakan teori kuantum Planck untuk mengungkapkan postulat atomnya. 1. Berdasarkan gambar diatas, ...................dalam atom hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu atau pada ...................... tertentu yang disebut .............berbentuk lingkaran dengan jari – jari tertentu yang disebut juga ..................... Setiap kulit ditandai dengan suatu bilangan yang disebut .................................. (n) dimulai dari yang paling dalam, n = 1, 2, 3, 4
6
2. Elektron dapat berpindah dari...........................ke kulit lainnya. Perpindahan elektron ke kulit yang lebih luar diserrtai .................energi, sebaliknya, perpindahan elektron kekulit yang lebih dalam disertai .......................energi. KEGIATAN 2 (KONFIGURASI ELEKTRON) Kulit K
1 proton
Kulit K
2 proton Dan 2 neutron
Inti Inti elektron 1 1
Atom Hidrogen (
H ) Atom Helium (
4 2
He )
Kulit L (1 elektron) Kulit K (2 elektron) Inti 3p 4n
15p1 6n
Atom Litium (
4 2
He )
Kulit K (2 Kulit L (8 Kulit M (5 elektron)
Atom Fosfor (
31 15
P )
Dari gambar pesebaran elektron dalam atom hidrogen, helium, litium dan fosfor, konfigurasi elektronnya dapat ditulis sebagai berikut : Kulit
K
L
M
Unsur 1 1H 4 2
He
4 2
He
31 15
P 7
1. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur – unsur berikut : a. O (Z = 8) b. Ca (Z = 20) c. Ga (Z = 31) d. Cl (Z = 17) 2. Elektron valensi untuk golongan utama adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar. Tentukan elektron valensi dari unsur – unsur pada soal nomor 1!
(PERTEMUAN III oleh Anggi Saputra)
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
I.
: 1.
Standar Kompetensi
II. Kompetensi Dasar
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Sifat-Sifat Unsur 1 x 45 menit
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia. : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat- sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari 8
keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron III. Indikator A. Kognitif 2. Produk: a) Menjelaskan sifat logam dan non logam suatu unsur. b) Menentukan unsur-unsur yang bersifat logam dan non logam. c) Menjelaskan wujud suatu unsur dalam SPU. d) Menentukan unsur-unsur yang berwujud gas, cair atau padat pada suhu kamar. e) Menjelaskan kemiripan sifat unsur segolongan. 2. Proses: a) Mengkaji table periodic unsur untuk mempelajari sifat-sifat unsur (logam, nonlogam, metalloid). b) Mengkaji table periodic unsur untuk mengetahui wujud suatu unsur. c) Mengkaji table periodic unsur untuk mengatahui kemiripan sifat unsur segolongan. B.
Afektif 1. Karakter a) Logis b) Teliti c) Cermat 2.
Keterampilan sosial a) Bertanya b) Mengemukakan pendapat c) Pendengar yang baik d) Berkomunikasi e) Kerjasama 9
Pendahuluan Sejak zaman dahulu kala, orang-orang sudah mulai mengelompokkan unsur-unsur kedalam beberapa golongan yaitu golongan logam dan non-logam. Mengapa harus ada pengelompokkan tersebut??Apa manfaatnya??
Kegiatan 1 Perhatikan Gambar Sistem Periodik Unsur dibawah ini!
Unsur-unsur logam memiliki ciri-ciri yaitu mengkilap, mudah ditempa, penghantar panas dan listrik yang baik, serta pada suhu kamar umumnya berwujud padat. Sedangkan unsur-unsur non-logam memiliki ciri-ciri yaitu ............., ........................, ............................, serta .............. Mari kita perhatikan gambar SPU diatas! Unsur-unsur logam dan nonlogam dibatasi oleh suatu garis tangga dibagian tengah sistem periodik (perhatikan garis tebal yang ada si SPU). Unsur-unsur yang termasuk kedalam golongan logam adalah unsur-unsur yang terletak di sebelah ......... garis batas. Sedangkan unsur-unsur yang terletak di sebelah ........ garis batas merupakan unsur-unsur ............... 10
Unsur-unsur disekitar garis batas memiliki sifat peralihan yaitu memiliki sifat ........ maupun sifat .......... Unsur-unsur tersebut digolongkan sebagai Metaloid. Yang termasuk unsur logam adalah ........................................................................................ .................................................................................................................................................. Yang termasuk unsur nonlogam adalah .................................................................................. .................................................................................................................................................. Sedangkan unsur-unsur yang tergolong kedalam metaloid adalah ........................................ .......................................................... Kegiatan 2 Perhatikan Sistem Periodik Unsur dibawah ini!
Wujud suatu unsur dibedakan menjadi 3 macam, yaitu Padat, Cair, dan Gas. Wujud suatu unsur sangat bergantung pada titik leleh dan titik didihnya. Jika suatu unsur memiliki titik leleh diatas suhu kamar, maka unsur tersebut akan berwujud .......... pada suhu kamar. Sedangkan jika suatu unsur memiliki titik leleh dibawah suhu kamar namun titik didihnya diatas suhu kamar, maka unsur tersebut akan berwujud ........ pada suhu kamar. Namun, jika suatu unsur memiliki titik leleh serta titik didih dibawah suhu kamar, maka unsur tersebut akan berwujud ......... pada suhu kamar. Pada SPU diatas, warna menunjukan wujud unsur tersebut pada suhu kamar. Warna biru menunjukkan bahwa unsur tersebut berwujud Padat pada suhu kamar. Warna orange menunjukkan bahwa unsur tersebut berwujud ......... pada suhu kamar. Sedangkan warna kuning menunjukkan unsur tersebut berwujud ......... pada suhu kamar. 11
Unsur-unsur yang memiliki wujud padat pada suhu kamar adalah ......................................... .................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. Unsur-unsur yang memiliki wujud cair pada suhu kamar adalah ........., ..........., ........., ........., & ............ Sedangkan yang memiliki wujud gas pada suhu kamar adalah .................. .................................................................................................................... .............................. Kegiatan 3 Perhatikan kembali gambar SPU! Dalam SPU modern dikenal istilah Golongan dan Periode. Unsur-unsur yang segolongan didasarkan pada ..................... sedangkan untuk periode didasarkan pada ......................... Kemiripan sifat yang seperti apa yang dijadikan dasar penggolongan unsur-unsur tersebut? Maksud dari unsur-unsur segolongan bukanlah artinya memiliki sifat yang identik, melainkan hanya mirip. Unsur-unsur tersebut mungkin mempunyai sifat yang sama, tetapi kadarnya berbeda. Mari kita tinjau beberapa golongan yaitu golongan VIII A (gas mulia) & VII A (halogen) Golongan VIIIA terdiri dari ...., ...., ...., ...., ...., & ...... Golongan ini disebut gas mulia karena semua unsur dalam golongan ini berupa gas yang sangat stabil, sehingga sangat ...... bereaksi dengan unsur lain. Berikut ini adalah beberapa data sifat fisis unsur-unsur gas mulia. Nama Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon
Elektron Valensi 2 8 8 8 8 8
Titik Leleh(0C) -272,2 -248,6 -189,4 -157, 2 -111,8 -71
Titik Didih(0C) Rumus Kimia -268,9 He -246,0 Ne -185,9 Ar -153,4 Kr -108,1 Xe -62 Rn
1. Jika kita amati data diatas, titik leleh dan titik didih dari unsur-unsur sangatlah ........... (jika dibandingkan dengan titik leleh air = 00C dan titik didihnya = 1000C). 2. Semua unsur golongan gas mulia memiliki kulit terluar yang ........(telah/belum) terisi penuh. Hal inilah yang menyebabkan unsur-unsur gas mulia sangat ......... bereaksi dengan unsur lain (dengan kata lain tidak reaktif). Golongan VIIA terdiri ....., ....., ....., ......, & ...... Halogen memiliki arti pembentuk garam. Jadi, apabila unsur-unsur halogen direaksikan dengan logam akan membentuk ............ Berikut ini adalah beberapa data sifat fisis unsur-unsur gas mulia. Nama Fluorin
Elektron Valensi 7
Rumus Kimia F2
Warna
Kereaktifan
Sifat
Kuning muda
Sangat reaktif
Racun 12
Klorin Bromin iodin
7 7 7
Cl2 Br2 I2
Hijau muda Merah Hitam/ungu
Reaktif Reaktif Kurang reaktif
Racun Racun Racun
Berdasarkan data diatas : 1. Unsur-unsur halogen memiliki elektron valensi ..... sehingga hanya memerlukan 1 elektron tambahan untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia. 2. Unsur-unsur halogen ditemukan dialam berupa molekul .......... (diatomik/monoatomik), ........... (berwarna/tidak berwarna), dan bersifat ....... (racun/tidak). 3. Semua unsur halogen bereaksi dengan tipe yang sama, namun dengan kereaktifan yang ......... . Dimana kereaktifan halogen berkurang dari Fluorin ke Iodin.
PENGUASAAN KONSEP 1. Tentukan wujud dan tergolong logam, nonlogam, atau metaloidkah unsur-unsur dibawah ini: a. P d. N b. C e. Cl c. B f. Ag 2. Tuliskan kemiripan sifat-sifat unsur golongan VIIIA!
13
(PERTEMUAN IV Oleh Anggi Saputra)
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
I.
: 1.
Standar Kompetensi
II. Kompetensi Dasar
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Massa Atom Relatif 2 x 45 menit (1 x pertemuan)
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia. : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat- sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
III. Indikator C. Kognitif 3. Produk: f) Menjelaskan pengertian massa atom relatif. g) Menghitung massa atom relatif suatu unsur. h) Menentukan golongan & periode suatu unsur berdasarkan konfigurasi electron. 2. Proses: d) Menyimpulkan pengertian massa atom relatif berdasarkan analogi e) Mempelajari cara penentuan massa atom relative suatu unsur. f) Menghubungkan konfigurasi electron dari beberapa unsur dengan letak nya dalam SPU. g) Menenemukan hubungan konfigurasi electron dengan letak suatu unsur dalam SPU. D.
Afektif 1. Karakter d) Logis e) Bekerja teliti 14
f) Teliti 2. Keterampilan sosial f) Bertanya g) Menjawab pertanyaan h) Mengemukakan pendapat i) Mempertahankan pendapat j) Menanggapi pendapat orang lain k) Pendengar yang baik l) Kerjasama
Pendahuluan
Pernahkah kalian menyebut teman kalian itu gemuk, kurus, tinggi, pendek, hitam, putih ataupun sebutan lainnya?Apakah orang dikatakan hitam itu mutlak hitam?Bagaimana kalau orang yang berkulit hitam tersebut kita bandingkan dengan orang-orang Negro?Tentu kalian akan mengatakan bahwa orang Negro tersebut relatif lebih hitam dibanding teman kalian tadi. MARI KITA BEREKSPERIMEN! Kegiatan 1 Bagaimana ya cara para ahli kimia menentukan massa atom suatu unsur?? Mari kita lakukan percobaan! BAHAN 1. 100 butir biji jagung 2. 100 butir biji kedelai 3. 100 butir beras 4. 100 butir kacang tanah
ALAT 1. Neraca
15
5. 100 butir kacang merah LANGKAH-LANGKAH 1. Timbanglah masing-masing 100 biji sampel biji-bijian. 2. Catatlah data yang kalian dapat. 3. Lengkapilah tabel yang tersedia. KEGIATAN 1 Tabel 1 (hasil Pengamatan) Jenis Biji-Bijian Jagung Kedelai Beras Kacang tanah Kacang merah
Massa 100 butir
Massa rata-rata/butir
Massa 1 butir relatif
*Untuk massa 100 butir merupakan massa hasil pengukuran dari masing-masing 100 butir biji *Untuk massa rata-rata/butir adalah massa 100 butir dibagi dengan 100 *Ikuti langkah dibawah untuk menentukan massa 1 butir relatif
MARI KITA MENGHITUNG....... Massa rata-rata/butir jagung Massa rata-rata/butir kedelai
: ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... ...................................................................................
Massa rata-rata/butir beras
: ................................................................................... ................................................................................... Massa rata-rata/butir kacang tanah : ................................................................................... ................................................................................... Massa rata-rata/butir kacang merah : ................................................................................... ................................................................................... Dari kelima sampel biji-bijian, kita sepakat untuk menggunakan massa 1 butir biji ............. (misalkan kesepakatan adalah massa 1 butir biji jagung) sebagai standar.(*buatlah kesepakatan dengan teman kelompokmu)
Sekarang kita menghitung massa 1 butir relatif dari masing-masing jenis biji-bijian terhadap massa 1 butir biji standar. Massa1 butir relatif biji sampel=
Massarata−rata/butir biji sampel massa rata−rata/butir biji standar
16
Massa 1 butir jagung relatif Massa 1 butir kedelai relatif Massa 1 butir beras relatif Massa 1 butir kacang tanah relatif Massa 1 butir kacang merah relatif
: ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... .................................................................................... : ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... ...................................................................................
LENGKAPILAH KOLOM DATA PADA TABEL 1!
Massa 1 butir biji relatif adalah massa rata-rata 1 butir biji........... dibanding dengan massa rata-rata 1 butir jenis biji yang disepakati sebagai ............ Atom memiliki massa yang begitu kecil. Untuk mempermudah dalam melakukan perhitungan, forum kimiawan dunia sepakat menjadikan massa 1/12 massa atom C-12 sebagai massa atom standar, sehingga didapatkan massa atom relatif dari masing-masing atom setiap unsur. Analog dengan massa 1 butir biji relatif, maka Massa atom relatif adalah ………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………….
Jika kita tuliskan dalam persamaan menjadi : Massa atomrelatif unsur X =
…………………… …………………. … … … … … … … … … … … … … … … ..
Kegiatan 2 Masih ingatkah kalian apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron?? Coba kalian ingat kembali.................... MARI KITA BERFIKIR......................
17
Apakah ada hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam SISTEM PERIODIK UNSUR
?
MARI CARI TAHU............ Unsur-unsur golongan IIA terdiri dari unsur Be, Mg, Ca, Sr, Ba, & Ra. Mari kita tentukan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur tersebut. 4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba
: .................................................................... : .................................................................... : .................................................................... : .................................................................... : ....................................................................
Berdasarkan konfigurasi elektron atom-atom unsur diatas, dapat dilihat bahwa dari unsur Be sampai Ba memiliki kesamaan yaitu ......................................... Sekarang perhatikan kembali SPU kalian, mari kita tentukan letak masing-masing unsur diatas dalam Sistem Periodik Unsur. 4Be Perioda : ...... Golongan : ......
12Mg Perioda : ...... Golongan : ......
38Sr Perioda : ......
20Ca Perioda : ...... Golongan : ......
56Ba Perioda : ...... 18
Golongan : ......
Golongan : ......
Sekarang lengkapi pula pertanyaan dibawah ini : 4Be Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
12Mg Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
38Sr Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
20Ca Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
56Ba Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
TERNYATA! Jumlah kulit sama dengan ..........................., sedangkan elektron valensi sama dengan ................... Berdasarkan hal tersebut kita dapat menyatakan bahwa Jumlah kulit itu menyatakan ............ suatu unsur dalam SPU, sedangkan elektron valensi itu menyatakan ................... suatu unsur dalam SPU. Jadi, hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam SPU adalah ……. …………………………………………………………………………………………. .………………………………………………………………………………………....
PENERAPAN KONSEP 1. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dibawah ini dan tentukan letaknya dalam SPU berdasarkan konfigurasi elektronnya. a. 17Cl b. 8O c. 11Na 2. Massa rata-rata 1 atom suatu unsur (unsur X) adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram. Berapa massa atom relatif (Ar) unsur X tersebut?
Nama : Kelas :
(PERTEMUAN V Oleh Riestania F)
19
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
Kimia Kelas X/Semester Ganjil Sistem Periodik Unsur 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar
Indikator
: 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.
:
Mendefinisikan pengertian jari-jari atom.
Menjelaskan kecenderungan jari-jari atom dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode.
Mendefinisikan pengertian energi ionisasi.
Menjelaskan kecenderungan energy ionisasi dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode.
PENDAHULUAN Sistem periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi; jari-jari atom, dan energi ionisasi. KEGIATAN 1 (Jari-jari atom) Apa itu Jari-jari atom? Perhatikan gambar di bawah ini!
20
Berdasarkan gambar disamping, apa yang dimaksud dengan jari-jari
lingkaran? ................................................................................................................................ .................................................................................................................................................. ...................................... Berdasarkan gambar di samping. Apa yang dimaksud dengan jari-jari atom? ....................................................................................................................................... .................................................................................................................................................. ...............................
Tabel 1. Jari-jari atom
21
Perhatikan data tabel di atas, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan jari-jari atomnya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungannya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut? Perhatikan gambar jari-jari atom dalam satu golongan berikut!
Berdasarkan gambar di atas, bagaimana jumlah kulit dalam satu golongan dari Jumlah kulit dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin _________, sehingga daya tarik inti atom terhadap elektron-elektronnya semakin __________. Hal ini menyebabkan dalam satu golongan jari-jari atom _______________.
22
Berdasarkan gambar di atas, dari kiri ke kanan dalam satu periode jumlah kulit _______, akan tetapi muatan inti ___________. Daya tarik inti atom terhadap elektron-elektron semakin _________. Sehingga jarak inti atom terhadap elektron terluar semakin ________. Hal ini menyebabkan dalam satu periode jari-jari atom semakin ________.
KEGIATAN 2 (Energi Ionisasi) Apa itu energi ionisasi? Perhatikan gambar di bawah ini! Berdasarkan gambar di samping, apa yang dimaksud dengan energi ionisasi?
.................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. ................................................................................................................................. …………………………………………………………………..
23
Tabel 2. Energi Ionisasi
Tabel di atas adalah data energi ionisasi dalam sistem periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan energi ionisasinya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungan energi ionisasinya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut?
Dalam satu golongan, Jari-jari atom dari atas ke bawah akan semakin ______. Muatan inti atom dari atas ke bawah akan semakin_________. Semakin besar jari-jari maka daya tarik inti atom terhadap elektron terluar semakin ________. Sehingga kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin _________.
24
Dalam satu periode, Jari-jari atom dari kiri ke kanan akan semakin________. Muatan inti atom dari kiri ke kanan semakin ________ . Semakin besar muatan inti atom maka daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin ________. Dan kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan akan semakin _________.
KESIMPULAN Jari-jari atom adalah________________________________________________ ________________________________________________________________ Kecenderungannya : 1. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 2. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
Energi ionisasi adalah_______________________________________________ ________________________________________________________________ Kecenderungannya : 1. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 2. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
Nama : Kelas :
(PERTEMUAN VI Oleh Riestania F)
25
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
Kimia Kelas X/Semester Ganjil Sistem Periodik Unsur 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar
Indikator
: 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.
: 1. Mendefinisikan pengertian afinitas elektron. 2. Menjelaskan kecenderungan afinitas elektron dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode. 3. Mendefinisikan pengertian keelektronegatifan. 4. Menjelaskan kecenderungan keelektronegatifan dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode.
PENDAHULUAN Sistem periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi; afinitas elektron, dan keelektronegatifan. KEGIATAN 3 (Afinitas Elektron) Apa itu Afinitas elektron? Perhatikan gambar berikut! Berdasarkan gambar disamping, apa itu afinitas elektron? 26
_________________ _________________ _________________ _________________ _________________
Tabel 3. Afinitas Elektron
Keterangan : Tanda positif (+) : penyerapan energi pada saat menangkap elektron. Tanda negatif (-) : pelepasan energi pada saat menangkap elektron.
Perhatikan data tabel di atas (data yang bertanda negatif), dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan afinitas elektronnya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungan afinitas elektronnya? 27
.................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut? “Semakin banyak energi yang dilepaskan, maka semakin besar kemampuan suatu unsur untuk menangkap elektron untuk menjadi ion negatif.” Dalam satu golongan dari atas ke bawah, muatan inti akan ________, jari-jari atom makin ______, dan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin _________. Akibatnya afinitas elektron _________. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti akan _________, sedang jumlah kulit ________ menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin _______. Akibatnya afinitas elektron cenderung __________.
KEGIATAN 4 (Keelektronegatifan) Apa itu Keelektronegatifan? Perhatikan Gambar berikut! Berdasarkan gambar di samping, apa yang dimaksud dengan keelektronegatifan? _____ _____ _____ _____ _____ Tabel 4. Keelektronegatifan
28
Perhatikan data tabel di atas, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan keelektronegatifannya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungan keelektronegatifannya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut? Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jumlah muatan inti __________, jumlah kulit __________, maka kemampuan inti untuk menarik elektron menjadi _________. Akibatnya keelektronegatifan unsur makin _________.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti ________, jumlah kulit ______, menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin ________. Akibatnya kemampuan atom untuk menarik elektron makin ________. KESIMPULAN Afinitas elektron adalah_____________________________________________ ________________________________________________________________ Kecenderungannya : 3. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 4. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
Keelektronegatifan adalah___________________________________________ ________________________________________________________________ 29
Kecenderungannya : 3. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 4. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
30
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Isotop, isobar, dan isoton. 1 x 45 menit
I.
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia II. Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron III. Indikator A Kognitif 1 Produk
a. Menentukan jumlah proton, electron dan neutron atom suatu unsur berdasarkan nomor atom atau sebaliknya. b. Menentukan jumlah proton, electron dan neutron atom suatu unsur berdasarkan nomor massa atau sebaliknya. c. Mengelompokkan atom-atom unsur berdasarkan isotop. d. Mengelompokkan atom-atom unsur berdasarkan isoton. e. Mengelompokkan atom-atom unsur berdasarkan isobar. f. Menjelaskan pengertian isotop. g. Menjelaskan pengertian isoton. h. Menjelaskan pengertian isobar. 2 Proses
a. Mengkaji nomor atom melalui table periodic unsur. b. Mengkaji nomor massa melalui table periodic unsur. c. Mengidentifikasi susunan atom (jumlah proton, elektron dan neutron) berdasarkan nomor atom. d. Mengidentifikasi susunan atom (jumlah proton, elektron dan neutron) berdasarkan nomor massa. e. Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop. f. Mengidentifikasi unsur ke dalam isobar. g. Mengidentifikasi unsur ke dalam isoton. B Afektif 1. Karakter a Logis b Berpikir kreatif 1
c Bekerja teliti d Peduli e Tanggung jawab f Teliti g Kejujuran 2. Keterampilan sosial a. Bertanya b. Menjawab pertanyaan c. Mengemukakan pendapat d. Mempertahankan pendapat e. Menanggapi pendapat orang lain f.Pendengar yang baik g. Berkomunikasi h. Kerjasama
PENDAHULUAN Apakah kalian mengetahui nomor atom dan nomor massa suatu unsur H, C, dan O? KEGIATAN 1 Perhatikan Sistem Periodik Unsur dibawah ini!
2
Dalam Sistem Periodik Unsur di atas, pada unsur Zn yang terdapat dalam SPU berapakah jumlah protonnya . . . . . . . . dan jumlah elektronnya . . . . . . . . Jumlah proton dan jumlah elektron menunjukkan . . . . . . . . . . . . . ., sedangkan jumlah proton ditambah dengan jumlah neutron menunjukkan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12 6
C
Pada atom C diatas, berapakah nomor atomnya . . . . . . . . . . . . . Nomor atom menunjukkan jumlah . . . . . . . . . . . . . . dan jumlah . . . . . . . . . . . . . . Berdasarkan atom C diatas, berapakah nomor massanya . . . . . . . . . . . Nomor massa menunjukkan jumlah . . . . . . . . . . . . . . . ditambah dengan jumlah neutron. Sedangkan nomor massa dikurang dengan nomor atom merupakan jumlah . . . . . . . . . . . . . .
KEGIATAN 2 A Z
X
KETERANGAN : X = Lambang atom (lambang unsur) Z = Nomor atom = jumlah proton (p) = jumlah elektron (e) A = Nomor massa = jumlah proton (p) + jumlah neutron (n) Berdasarkan keterangan diatas, maka : 3
2
Nomor atom adalah . …………………………………………………………………………………………. . ………………………………………………………………………………………… … Nomor massa adalah ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……
3
Berdasarkan keterangan diatas ; Z = p = e, sedangkan A = p + n, maka : p = ………… - …………….. n = …………. - …………….. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron atom berikut : 1 12 1H 6C
a.
c.
16 8
b.
O
d.
23 11
Na
Jawab : ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………….... 12 6
C
13 6
C
Dari unsur-unsur diatas, perbedaan apa yang terlihat dari data diatas ……………………………………………………………………………………………… …. Kedua unsur diatas merupakan isotop, jadi apa yang dimaksud dengan isotop ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……. 24 11
Na
24 12
Mg
Dari unsur-unsur diatas, perbedaan apa yang terlihat dari data diatas ……………………………………………………………………………………………… …. 4
Kedua unsur diatas merupakan isobar, jadi apa yang dimaksud dengan isobar ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……. 15 16 7N 8O Dari unsur-unsur diatas, perbedaan apa yang terlihat dari data diatas ……………………………………………………………………………………………… …. Kedua unsur diatas merupakan isoton, jadi apa yang dimaksud dengan isoton ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …….
(PERTEMUAN II Oleh Istiqomah Y) LEMBAR KERJA SISWA STRUKRUR ATOM BOHR Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
I.
: 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia.
Standar Kompetensi
II. Kompetensi Dasar
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur 3 x 45 menit
: 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
III. Indikator A. Kognitif i. Produk: a. Menggambarkan model atom Bohr. b. Mendefinisikan lintasan stationer. c. Menjelaskan urutan tingkatan energy lintasan electron.
5
d. e. f. g. h.
Menjelaskan perpindahan electron dari satu kulit ke kulit lain. Menjelaskan urutan pengisian electron pada setiap kulit. Menentukan jumlah electron maksimum pada setiap kulit Menuliskan konfigurasi electron. Menentukan electron valensi suatu atom berdasarkan konfigurasi electron
ii. Proses:
a. b. c. d. e.
1 2 3
Mengkaji spectrum atom hydrogen sebagai dasar struktur atom Bohr. Menelaah teori atom Bohr melalui gambar yang ditampilkan oleh guru Menyimpulkan model atom Bohr berdasarkan gambar struktur atomnya. Mendiskusikan cara menentukan konfigurasi suatu atom. Mendiskusikan cara menentukan electron valensi suatu atom.
Setiap siswa harus membaca LKS ini dengan seksama. Diskusikan setiap pertanyaan dan permasalahan yang ada dalam LKS ini melalui diskusi dengan sesama anggota kelompok Jika ada pertanyaan atau hal yang tidak dimengerti mintalah bantuan guru untuk menjelaskannya.
3.
KEGIATAN 1(STRUKTUR ATOM BOHR)
Pada tahun 1913, Bohr menggunakan teori kuantum Planck untuk mengungkapkan postulat atomnya. 1. Berdasarkan gambar diatas, ...................dalam atom hanya dapat berada pada tingkat energi tertentu atau pada ...................... tertentu yang disebut .............berbentuk lingkaran dengan jari – jari tertentu yang disebut juga ..................... Setiap kulit ditandai dengan suatu bilangan yang disebut .................................. (n) dimulai dari yang paling dalam, n = 1, 2, 3, 4
6
2. Elektron dapat berpindah dari...........................ke kulit lainnya. Perpindahan elektron ke kulit yang lebih luar diserrtai .................energi, sebaliknya, perpindahan elektron kekulit yang lebih dalam disertai .......................energi. KEGIATAN 2 (KONFIGURASI ELEKTRON) Kulit K
1 proton
Kulit K
2 proton Dan 2 neutron
Inti Inti elektron 1 1
Atom Hidrogen (
H ) Atom Helium (
4 2
He )
Kulit L (1 elektron) Kulit K (2 elektron) Inti 3p 4n
15p1 6n
Atom Litium (
4 2
He )
Kulit K (2 Kulit L (8 Kulit M (5 elektron)
Atom Fosfor (
31 15
P )
Dari gambar pesebaran elektron dalam atom hidrogen, helium, litium dan fosfor, konfigurasi elektronnya dapat ditulis sebagai berikut : Kulit
K
L
M
Unsur 1 1H 4 2
He
4 2
He
31 15
P 7
1. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur – unsur berikut : a. O (Z = 8) b. Ca (Z = 20) c. Ga (Z = 31) d. Cl (Z = 17) 2. Elektron valensi untuk golongan utama adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar. Tentukan elektron valensi dari unsur – unsur pada soal nomor 1!
(PERTEMUAN III oleh Anggi Saputra)
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
I.
: 1.
Standar Kompetensi
II. Kompetensi Dasar
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Sifat-Sifat Unsur 1 x 45 menit
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia. : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat- sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari 8
keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron III. Indikator A. Kognitif 2. Produk: a) Menjelaskan sifat logam dan non logam suatu unsur. b) Menentukan unsur-unsur yang bersifat logam dan non logam. c) Menjelaskan wujud suatu unsur dalam SPU. d) Menentukan unsur-unsur yang berwujud gas, cair atau padat pada suhu kamar. e) Menjelaskan kemiripan sifat unsur segolongan. 2. Proses: a) Mengkaji table periodic unsur untuk mempelajari sifat-sifat unsur (logam, nonlogam, metalloid). b) Mengkaji table periodic unsur untuk mengetahui wujud suatu unsur. c) Mengkaji table periodic unsur untuk mengatahui kemiripan sifat unsur segolongan. B.
Afektif 1. Karakter a) Logis b) Teliti c) Cermat 2.
Keterampilan sosial a) Bertanya b) Mengemukakan pendapat c) Pendengar yang baik d) Berkomunikasi e) Kerjasama 9
Pendahuluan Sejak zaman dahulu kala, orang-orang sudah mulai mengelompokkan unsur-unsur kedalam beberapa golongan yaitu golongan logam dan non-logam. Mengapa harus ada pengelompokkan tersebut??Apa manfaatnya??
Kegiatan 1 Perhatikan Gambar Sistem Periodik Unsur dibawah ini!
Unsur-unsur logam memiliki ciri-ciri yaitu mengkilap, mudah ditempa, penghantar panas dan listrik yang baik, serta pada suhu kamar umumnya berwujud padat. Sedangkan unsur-unsur non-logam memiliki ciri-ciri yaitu ............., ........................, ............................, serta .............. Mari kita perhatikan gambar SPU diatas! Unsur-unsur logam dan nonlogam dibatasi oleh suatu garis tangga dibagian tengah sistem periodik (perhatikan garis tebal yang ada si SPU). Unsur-unsur yang termasuk kedalam golongan logam adalah unsur-unsur yang terletak di sebelah ......... garis batas. Sedangkan unsur-unsur yang terletak di sebelah ........ garis batas merupakan unsur-unsur ............... 10
Unsur-unsur disekitar garis batas memiliki sifat peralihan yaitu memiliki sifat ........ maupun sifat .......... Unsur-unsur tersebut digolongkan sebagai Metaloid. Yang termasuk unsur logam adalah ........................................................................................ .................................................................................................................................................. Yang termasuk unsur nonlogam adalah .................................................................................. .................................................................................................................................................. Sedangkan unsur-unsur yang tergolong kedalam metaloid adalah ........................................ .......................................................... Kegiatan 2 Perhatikan Sistem Periodik Unsur dibawah ini!
Wujud suatu unsur dibedakan menjadi 3 macam, yaitu Padat, Cair, dan Gas. Wujud suatu unsur sangat bergantung pada titik leleh dan titik didihnya. Jika suatu unsur memiliki titik leleh diatas suhu kamar, maka unsur tersebut akan berwujud .......... pada suhu kamar. Sedangkan jika suatu unsur memiliki titik leleh dibawah suhu kamar namun titik didihnya diatas suhu kamar, maka unsur tersebut akan berwujud ........ pada suhu kamar. Namun, jika suatu unsur memiliki titik leleh serta titik didih dibawah suhu kamar, maka unsur tersebut akan berwujud ......... pada suhu kamar. Pada SPU diatas, warna menunjukan wujud unsur tersebut pada suhu kamar. Warna biru menunjukkan bahwa unsur tersebut berwujud Padat pada suhu kamar. Warna orange menunjukkan bahwa unsur tersebut berwujud ......... pada suhu kamar. Sedangkan warna kuning menunjukkan unsur tersebut berwujud ......... pada suhu kamar. 11
Unsur-unsur yang memiliki wujud padat pada suhu kamar adalah ......................................... .................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. Unsur-unsur yang memiliki wujud cair pada suhu kamar adalah ........., ..........., ........., ........., & ............ Sedangkan yang memiliki wujud gas pada suhu kamar adalah .................. .................................................................................................................... .............................. Kegiatan 3 Perhatikan kembali gambar SPU! Dalam SPU modern dikenal istilah Golongan dan Periode. Unsur-unsur yang segolongan didasarkan pada ..................... sedangkan untuk periode didasarkan pada ......................... Kemiripan sifat yang seperti apa yang dijadikan dasar penggolongan unsur-unsur tersebut? Maksud dari unsur-unsur segolongan bukanlah artinya memiliki sifat yang identik, melainkan hanya mirip. Unsur-unsur tersebut mungkin mempunyai sifat yang sama, tetapi kadarnya berbeda. Mari kita tinjau beberapa golongan yaitu golongan VIII A (gas mulia) & VII A (halogen) Golongan VIIIA terdiri dari ...., ...., ...., ...., ...., & ...... Golongan ini disebut gas mulia karena semua unsur dalam golongan ini berupa gas yang sangat stabil, sehingga sangat ...... bereaksi dengan unsur lain. Berikut ini adalah beberapa data sifat fisis unsur-unsur gas mulia. Nama Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon
Elektron Valensi 2 8 8 8 8 8
Titik Leleh(0C) -272,2 -248,6 -189,4 -157, 2 -111,8 -71
Titik Didih(0C) Rumus Kimia -268,9 He -246,0 Ne -185,9 Ar -153,4 Kr -108,1 Xe -62 Rn
1. Jika kita amati data diatas, titik leleh dan titik didih dari unsur-unsur sangatlah ........... (jika dibandingkan dengan titik leleh air = 00C dan titik didihnya = 1000C). 2. Semua unsur golongan gas mulia memiliki kulit terluar yang ........(telah/belum) terisi penuh. Hal inilah yang menyebabkan unsur-unsur gas mulia sangat ......... bereaksi dengan unsur lain (dengan kata lain tidak reaktif). Golongan VIIA terdiri ....., ....., ....., ......, & ...... Halogen memiliki arti pembentuk garam. Jadi, apabila unsur-unsur halogen direaksikan dengan logam akan membentuk ............ Berikut ini adalah beberapa data sifat fisis unsur-unsur gas mulia. Nama Fluorin
Elektron Valensi 7
Rumus Kimia F2
Warna
Kereaktifan
Sifat
Kuning muda
Sangat reaktif
Racun 12
Klorin Bromin iodin
7 7 7
Cl2 Br2 I2
Hijau muda Merah Hitam/ungu
Reaktif Reaktif Kurang reaktif
Racun Racun Racun
Berdasarkan data diatas : 1. Unsur-unsur halogen memiliki elektron valensi ..... sehingga hanya memerlukan 1 elektron tambahan untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia. 2. Unsur-unsur halogen ditemukan dialam berupa molekul .......... (diatomik/monoatomik), ........... (berwarna/tidak berwarna), dan bersifat ....... (racun/tidak). 3. Semua unsur halogen bereaksi dengan tipe yang sama, namun dengan kereaktifan yang ......... . Dimana kereaktifan halogen berkurang dari Fluorin ke Iodin.
PENGUASAAN KONSEP 1. Tentukan wujud dan tergolong logam, nonlogam, atau metaloidkah unsur-unsur dibawah ini: a. P d. N b. C e. Cl c. B f. Ag 2. Tuliskan kemiripan sifat-sifat unsur golongan VIIIA!
13
(PERTEMUAN IV Oleh Anggi Saputra)
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
I.
: 1.
Standar Kompetensi
II. Kompetensi Dasar
Kimia Kelas X/ Semester Ganjil Massa Atom Relatif 2 x 45 menit (1 x pertemuan)
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, ikatan kimia. : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat- sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
III. Indikator C. Kognitif 3. Produk: f) Menjelaskan pengertian massa atom relatif. g) Menghitung massa atom relatif suatu unsur. h) Menentukan golongan & periode suatu unsur berdasarkan konfigurasi electron. 2. Proses: d) Menyimpulkan pengertian massa atom relatif berdasarkan analogi e) Mempelajari cara penentuan massa atom relative suatu unsur. f) Menghubungkan konfigurasi electron dari beberapa unsur dengan letak nya dalam SPU. g) Menenemukan hubungan konfigurasi electron dengan letak suatu unsur dalam SPU. D.
Afektif 1. Karakter d) Logis e) Bekerja teliti 14
f) Teliti 2. Keterampilan sosial f) Bertanya g) Menjawab pertanyaan h) Mengemukakan pendapat i) Mempertahankan pendapat j) Menanggapi pendapat orang lain k) Pendengar yang baik l) Kerjasama
Pendahuluan
Pernahkah kalian menyebut teman kalian itu gemuk, kurus, tinggi, pendek, hitam, putih ataupun sebutan lainnya?Apakah orang dikatakan hitam itu mutlak hitam?Bagaimana kalau orang yang berkulit hitam tersebut kita bandingkan dengan orang-orang Negro?Tentu kalian akan mengatakan bahwa orang Negro tersebut relatif lebih hitam dibanding teman kalian tadi. MARI KITA BEREKSPERIMEN! Kegiatan 1 Bagaimana ya cara para ahli kimia menentukan massa atom suatu unsur?? Mari kita lakukan percobaan! BAHAN 1. 100 butir biji jagung 2. 100 butir biji kedelai 3. 100 butir beras 4. 100 butir kacang tanah
ALAT 1. Neraca
15
5. 100 butir kacang merah LANGKAH-LANGKAH 1. Timbanglah masing-masing 100 biji sampel biji-bijian. 2. Catatlah data yang kalian dapat. 3. Lengkapilah tabel yang tersedia. KEGIATAN 1 Tabel 1 (hasil Pengamatan) Jenis Biji-Bijian Jagung Kedelai Beras Kacang tanah Kacang merah
Massa 100 butir
Massa rata-rata/butir
Massa 1 butir relatif
*Untuk massa 100 butir merupakan massa hasil pengukuran dari masing-masing 100 butir biji *Untuk massa rata-rata/butir adalah massa 100 butir dibagi dengan 100 *Ikuti langkah dibawah untuk menentukan massa 1 butir relatif
MARI KITA MENGHITUNG....... Massa rata-rata/butir jagung Massa rata-rata/butir kedelai
: ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... ...................................................................................
Massa rata-rata/butir beras
: ................................................................................... ................................................................................... Massa rata-rata/butir kacang tanah : ................................................................................... ................................................................................... Massa rata-rata/butir kacang merah : ................................................................................... ................................................................................... Dari kelima sampel biji-bijian, kita sepakat untuk menggunakan massa 1 butir biji ............. (misalkan kesepakatan adalah massa 1 butir biji jagung) sebagai standar.(*buatlah kesepakatan dengan teman kelompokmu)
Sekarang kita menghitung massa 1 butir relatif dari masing-masing jenis biji-bijian terhadap massa 1 butir biji standar. Massa1 butir relatif biji sampel=
Massarata−rata/butir biji sampel massa rata−rata/butir biji standar
16
Massa 1 butir jagung relatif Massa 1 butir kedelai relatif Massa 1 butir beras relatif Massa 1 butir kacang tanah relatif Massa 1 butir kacang merah relatif
: ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... .................................................................................... : ................................................................................... ................................................................................... : ................................................................................... ...................................................................................
LENGKAPILAH KOLOM DATA PADA TABEL 1!
Massa 1 butir biji relatif adalah massa rata-rata 1 butir biji........... dibanding dengan massa rata-rata 1 butir jenis biji yang disepakati sebagai ............ Atom memiliki massa yang begitu kecil. Untuk mempermudah dalam melakukan perhitungan, forum kimiawan dunia sepakat menjadikan massa 1/12 massa atom C-12 sebagai massa atom standar, sehingga didapatkan massa atom relatif dari masing-masing atom setiap unsur. Analog dengan massa 1 butir biji relatif, maka Massa atom relatif adalah ………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………….
Jika kita tuliskan dalam persamaan menjadi : Massa atomrelatif unsur X =
…………………… …………………. … … … … … … … … … … … … … … … ..
Kegiatan 2 Masih ingatkah kalian apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron?? Coba kalian ingat kembali.................... MARI KITA BERFIKIR......................
17
Apakah ada hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam SISTEM PERIODIK UNSUR
?
MARI CARI TAHU............ Unsur-unsur golongan IIA terdiri dari unsur Be, Mg, Ca, Sr, Ba, & Ra. Mari kita tentukan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur tersebut. 4Be 12Mg 20Ca 38Sr 56Ba
: .................................................................... : .................................................................... : .................................................................... : .................................................................... : ....................................................................
Berdasarkan konfigurasi elektron atom-atom unsur diatas, dapat dilihat bahwa dari unsur Be sampai Ba memiliki kesamaan yaitu ......................................... Sekarang perhatikan kembali SPU kalian, mari kita tentukan letak masing-masing unsur diatas dalam Sistem Periodik Unsur. 4Be Perioda : ...... Golongan : ......
12Mg Perioda : ...... Golongan : ......
38Sr Perioda : ......
20Ca Perioda : ...... Golongan : ......
56Ba Perioda : ...... 18
Golongan : ......
Golongan : ......
Sekarang lengkapi pula pertanyaan dibawah ini : 4Be Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
12Mg Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
38Sr Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
20Ca Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
56Ba Jumlah kulit : ...... Elektron Valensi : ......
TERNYATA! Jumlah kulit sama dengan ..........................., sedangkan elektron valensi sama dengan ................... Berdasarkan hal tersebut kita dapat menyatakan bahwa Jumlah kulit itu menyatakan ............ suatu unsur dalam SPU, sedangkan elektron valensi itu menyatakan ................... suatu unsur dalam SPU. Jadi, hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam SPU adalah ……. …………………………………………………………………………………………. .………………………………………………………………………………………....
PENERAPAN KONSEP 1. Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dibawah ini dan tentukan letaknya dalam SPU berdasarkan konfigurasi elektronnya. a. 17Cl b. 8O c. 11Na 2. Massa rata-rata 1 atom suatu unsur (unsur X) adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram. Berapa massa atom relatif (Ar) unsur X tersebut?
Nama : Kelas :
(PERTEMUAN V Oleh Riestania F)
19
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
Kimia Kelas X/Semester Ganjil Sistem Periodik Unsur 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar
Indikator
: 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.
:
Mendefinisikan pengertian jari-jari atom.
Menjelaskan kecenderungan jari-jari atom dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode.
Mendefinisikan pengertian energi ionisasi.
Menjelaskan kecenderungan energy ionisasi dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode.
PENDAHULUAN Sistem periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi; jari-jari atom, dan energi ionisasi. KEGIATAN 1 (Jari-jari atom) Apa itu Jari-jari atom? Perhatikan gambar di bawah ini!
20
Berdasarkan gambar disamping, apa yang dimaksud dengan jari-jari
lingkaran? ................................................................................................................................ .................................................................................................................................................. ...................................... Berdasarkan gambar di samping. Apa yang dimaksud dengan jari-jari atom? ....................................................................................................................................... .................................................................................................................................................. ...............................
Tabel 1. Jari-jari atom
21
Perhatikan data tabel di atas, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan jari-jari atomnya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungannya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut? Perhatikan gambar jari-jari atom dalam satu golongan berikut!
Berdasarkan gambar di atas, bagaimana jumlah kulit dalam satu golongan dari Jumlah kulit dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin _________, sehingga daya tarik inti atom terhadap elektron-elektronnya semakin __________. Hal ini menyebabkan dalam satu golongan jari-jari atom _______________.
22
Berdasarkan gambar di atas, dari kiri ke kanan dalam satu periode jumlah kulit _______, akan tetapi muatan inti ___________. Daya tarik inti atom terhadap elektron-elektron semakin _________. Sehingga jarak inti atom terhadap elektron terluar semakin ________. Hal ini menyebabkan dalam satu periode jari-jari atom semakin ________.
KEGIATAN 2 (Energi Ionisasi) Apa itu energi ionisasi? Perhatikan gambar di bawah ini! Berdasarkan gambar di samping, apa yang dimaksud dengan energi ionisasi?
.................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................. ................................................................................................................................. …………………………………………………………………..
23
Tabel 2. Energi Ionisasi
Tabel di atas adalah data energi ionisasi dalam sistem periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan energi ionisasinya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungan energi ionisasinya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut?
Dalam satu golongan, Jari-jari atom dari atas ke bawah akan semakin ______. Muatan inti atom dari atas ke bawah akan semakin_________. Semakin besar jari-jari maka daya tarik inti atom terhadap elektron terluar semakin ________. Sehingga kecenderungan energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin _________.
24
Dalam satu periode, Jari-jari atom dari kiri ke kanan akan semakin________. Muatan inti atom dari kiri ke kanan semakin ________ . Semakin besar muatan inti atom maka daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin ________. Dan kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan akan semakin _________.
KESIMPULAN Jari-jari atom adalah________________________________________________ ________________________________________________________________ Kecenderungannya : 1. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 2. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
Energi ionisasi adalah_______________________________________________ ________________________________________________________________ Kecenderungannya : 1. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 2. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
Nama : Kelas :
(PERTEMUAN VI Oleh Riestania F)
25
Mata Pelajaran Kelas/Semester Materi Pembelajaran Alokasi Waktu
: : : :
Kimia Kelas X/Semester Ganjil Sistem Periodik Unsur 2 x 45 menit
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi Dasar
Indikator
: 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifatsifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.
: 1. Mendefinisikan pengertian afinitas elektron. 2. Menjelaskan kecenderungan afinitas elektron dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode. 3. Mendefinisikan pengertian keelektronegatifan. 4. Menjelaskan kecenderungan keelektronegatifan dalam system periodic dalam satu golongan maupun dalam satu periode.
PENDAHULUAN Sistem periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat periodik yang akan dibahas meliputi; afinitas elektron, dan keelektronegatifan. KEGIATAN 3 (Afinitas Elektron) Apa itu Afinitas elektron? Perhatikan gambar berikut! Berdasarkan gambar disamping, apa itu afinitas elektron? 26
_________________ _________________ _________________ _________________ _________________
Tabel 3. Afinitas Elektron
Keterangan : Tanda positif (+) : penyerapan energi pada saat menangkap elektron. Tanda negatif (-) : pelepasan energi pada saat menangkap elektron.
Perhatikan data tabel di atas (data yang bertanda negatif), dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan afinitas elektronnya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungan afinitas elektronnya? 27
.................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut? “Semakin banyak energi yang dilepaskan, maka semakin besar kemampuan suatu unsur untuk menangkap elektron untuk menjadi ion negatif.” Dalam satu golongan dari atas ke bawah, muatan inti akan ________, jari-jari atom makin ______, dan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin _________. Akibatnya afinitas elektron _________. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti akan _________, sedang jumlah kulit ________ menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron yang ditangkap makin _______. Akibatnya afinitas elektron cenderung __________.
KEGIATAN 4 (Keelektronegatifan) Apa itu Keelektronegatifan? Perhatikan Gambar berikut! Berdasarkan gambar di samping, apa yang dimaksud dengan keelektronegatifan? _____ _____ _____ _____ _____ Tabel 4. Keelektronegatifan
28
Perhatikan data tabel di atas, dalam satu golongan dari atas ke bawah bagaimanakah kecenderungan keelektronegatifannya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Dalam satu periode, dari kiri ke kanan bagaimanakah kecenderungan keelektronegatifannya? .................................................................................................................................................. ...................................................................................................................... Apa yang menyebabkan kecenderungan tersebut? Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jumlah muatan inti __________, jumlah kulit __________, maka kemampuan inti untuk menarik elektron menjadi _________. Akibatnya keelektronegatifan unsur makin _________.
Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti ________, jumlah kulit ______, menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron makin ________. Akibatnya kemampuan atom untuk menarik elektron makin ________. KESIMPULAN Afinitas elektron adalah_____________________________________________ ________________________________________________________________ Kecenderungannya : 3. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 4. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
Keelektronegatifan adalah___________________________________________ ________________________________________________________________ 29
Kecenderungannya : 3. Dalam satu golongan____________________________________________ _____________________________________________________________ 4. Dalam satu periode_____________________________________________ _____________________________________________________________
30
Related Documents 3h463d
Lembar Kerja Siswa 6n232n
April 2020 23
Lembar Kerja Siswa 6n232n
April 2020 31
Lembar Kerja Siswa 6n232n
June 2020 6
Lembar Kerja Siswa (archimedes) 3p2m2y
April 2020 32
Lembar Kerja Siswa Matematika 11525
May 2020 18
Lembar Kerja Siswa 6n232n
October 2020 0More Documents from "Sabila Izzati" 656r5l
Lembar Kerja Siswa 6n232n
June 2020 6
Edexcel Chemistry Unit 3 Notes 1d2937
November 2021 0
Jurnal Rumput Raja Versi Ke-2 c6o21
December 2019 67
Ppt Sayur-sayuran 1s5f64
December 2020 0
Naegleria Fowleri 4w232g
September 2020 0