Lkpd Kd 3.6- Bentuk Molekul 5k605o

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK Kelompok

:

Nama

:

Kelas

:

(LKPD)

KompetensiDasar : Menentukan bentuk molekul dengan menggunakan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) atau Teori Domain Elektron

Indikator : Menjelaskan teori Domain elektron Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) Menentukan sifat kepolaran berdasarkan bentuk molekul

Tujuan :

1. Siswa dapat menjelaskan teori domain elektron 2. Siswa dapat menerapkan teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul 3. Siswa dapat menjelaskan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) 4. Siswa dapat Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi (VSEPR) 5. Siswa dapat Menentukan sifat kepolaran berdasarkan bentuk molekul

PERTEMUAN 1

I.

TEORI SINGKAT:

Anda tentu masih ingat bagaimana Lewis menggambarkan elektron sebagai titik (dot) sebagai elektron valensi kan? Dalam pembentukan ikatan kimia, elektron valensilah yang mengambil peran penting. Tipe molekul yang dibentuk oleh ikatan kimia yang terjadi diramalkan dengan menggunakan teori Pasangan (pasangan elektron) disekitar atom pusat, baik Pasangan bebas maupun Pasangan ikatan. Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom-atom didalam suatu molekul, kedudukan atom-atom dalam ruang tiga dimensi, dan besarnya sudut-sudut ikatan yang dibentuk dalam suatu molekul. Ikatan yang terjadi pada molekul tersebut dibentuk oleh pasangan-pasangan elektron. Perhatikan gambar di bawah ini: 1. H2O Konfigurasi: 1H = 1 8O = 2 6 Struktur lewis H2O

Perhatikan Struktur lewis dan bentuk geometri molekul H2O disamping! 1.Atom Pusatnya adalah O 2.Atom yang terikat pada atom pusat adalah H

PEB

3. Jumlah domain electron bebas (PEB) =2

H O

1080

4. Jumlah domain electron ikat (PEI) = 2 PEI

5. Maka bentuk molekul NH3 dirumuskan AX2 E2 6.Karena adanya gaya tolak menolak antar PEB lebih besar daripada antar PEB-PEI maka Bentuk

H

molekulnya = Bentuk V/ bengkok/sudut 7. Membentuk sudut 1080

PEB Gambar 1.Geometri molekul H2O

2. NH3 Konfigurasi: 7N = 2 5 1H= 1 Struktur lewis NH3

Perhatikan gambar 2 dan isilah titik-titik dibawah ini: 1.Atom Pusatnya adalah ……… 2.Atom yang terikat pada atom pusat adalah………. 3. Jumlah domain electron bebas (PEB) =………. 4. Jumlah domain electron ikat (PEI) = …….. 5. Maka bentuk molekul NH3 dirumuskan …….. 7. Bentuk molekulnya = ……. Jelaskan hubungannya dengan gaya tolak menolak antar PEB

PEB

H N 107,8

8. Sudut yang terbentuk……..

107,80

0

H

dan PEI nya

H 10 7

,8 0

Gambar 2.Geometri molekul NH3

1

Kegiatan11 Kegiatan

1. Bagaimanakah cara menentukan atom pusat molekul? (ingat kembali sifat keelektronegatifan) .............................................................................. .............................................................................. .............................................................................. 2. Bagaimanakah kaitan gaya tolak-menolak pasangan elektron terhadap bentuk molekul yang dibentuk? Buatlah kesimpulan dengan kata-kata mu sendiri! (Hubungkan dengan teori VSEPR = Valence –shell elektron pair KEGIATAN22 2 KEGIATAN repulsion) .............................................................................. Tabel 1. Perhatikanlah gambar kerangka molekul berikut!

2

o

H

o

c 1800

C

H

E

H

H (a) Linear/ Linear

(b) Tetrahedral/ tetrahedral

O

(d) Tetrahedral/ segitiga piramida Keterangan :

F

Xe

E

B

H

F

F

H

N

O

(c) Trigonal planar/Bengkok“V”

F

H E

S

F

(e) Segitiga datar/ Segitiga datar

F

E

F

(f) octahedral/Segi empat datar

= sisi geometri molekul = sisi pasangan elektron

Berdasarkan gambar dalam tabel, tentukan manakah yang dimaksud dengan : a. Atom pusat? _______________________________________________________ b. Atom yang terikat kepada atom pusat? __________________________________ c. Pasangan elektron bebas (PEB) ?_______________________________________ d. Jumlah Pasangan elektron ikatan ?_______________________________________ e. Jumlah Pasangan elektron bebas ?________________________________________

3

A

Kegiatan 3

Apabila atom pusat kita misalkanA, dan atom sekitar yang terikat pada atom pusat kita misalkan B, E adalah pasagan elektron bebas pada atom pusat (A), x adalah jumlah

O

pasangan elektron ikatan, y adalah jumlah pasangan elektron bebas maka berdasarkan contoh bentuk gometri molekul pada kegiatan 1, tentukanlah : a. Molekul CO2 : Atom pusat adalah atom C Atom yang terikat pada atom pusat adalah atom O Pasangan elektron bebas tidak ada JumlahPasanganelektronbebastidakada Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 2 Maka bentuk molekul CO2 dirumuskan :AB2 b. Molekul CH4 : Atom pusat adalah C Atom yang terikat pada atom pusat adalah H Pasangan elektron bebas tidak ada Jumlah Pasangan elektron bebas tidak ada Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah 4 Maka bentuk molekul CO2 dirumuskan :AB4 c. Molekul SO2 : Atom pusat adalah______ Atom yang terikat pada atom pusat adalah____ Pasangan elektron bebas adalah _____ Jumlah Pasangan elektron bebas adalah ______ Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah______ Maka bentuk molekul SO2 dirumuskan : .... d. Molekul NH3 : Atom pusat adalah______ Atom yang terikat pada atom pusat adalah ____ Pasangan elektron bebas adalah _____ Jumlah Pasangan elektron bebas adalah ______ Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah______ Maka bentuk molekul NH3 dirumuskan : …..

e. Molekul BF3 : Atom pusat adalah______ Atom yang terikat pada atom pusat adalah____ Pasangan elektron bebas adalah _____

Jumlah Pasangan elektron bebas adalah______ Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah______ Maka bentuk molekul BF3 dirumuskan : …….. f. MolekulXeF4 : Atom pusat adalah______ Atom yang terikat pada atom pusat adalah____ Pasangan elektron bebas adalah _____ Jumlah Pasangan elektron bebas adalah______ Jumlah Pasangan elektron ikatan adalah______ Maka bentuk molekul XeF4 dirumuskan : …..

B Lengkapilah kolom ABxEy berdasarkan cara pada kegiatan 2, tentukanlah bentuk molekul berdasarkan tabel 1. Jumlah Jumlah Susunan total Jumlah pasangan Tipe Contoh (kegiatan pasangan pasangan Geometri pasangan elektron ikatan molekul 1-2) elektron bebas elektron elektron 2 2 0 Linear Linear ……… CO2 …… …… ……. …… ….. ……… CH4 …… …… ……. …… ….. ……… SO2 …… …… ……. …… ….. ……… NH3 …… …… ……. …… ….. ……… BF3 …… …… ……. …… ….. ……… XeF4 Tabel 2.Bentuk geometri molekul dengan teori Pasangan elektron

PERTEMUAN 2

MATERI SINGKAT

Teori Domain Elektron = Teori VSEPR (Valence Shell Elektron Pair Repulsion) Domain elektron Adalah area atau daerah dalam atom yang ditempati oleh elektron yang ada pada atom pusat. Domain elektron = Pasangan Elektron = terdiri dari pasangan elektron ikatan (PEI) baik ikatan tunngal, rangkap dua atau rangkap tiga dan pasangan elektron bebas (PEB). PEB dan PEI akan saling tolak menolak karena sama sama bermuatan negatif sampai jarak tertentu sehingga tolakan keduanya seminimal mungkin. Tolakan PEB dan PEI yang terikat pada atom pusat akan mempengaruhi bentuk molekul suatu senyawa. Oleh karena itu teori VSEPR maupun teori domain elektron membahas dan meramalkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan tolakan antara domain (PEB dan PEI) di atom pusat. Menentukan tipe molekul berdasarkan teori VSEPR Tipe Molekul = Keterangan : A = Atom pusat X = Pasangan Elektron Ikatan (PEI) n = Jumlah PEI E = Pasangan Elektron Bebas (PEB) m = Jumlah PEB

Jumlah PEI atau X dihitung berdasarkan domain elektron ikatan yaitu baik ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga dihitung sebagai satu domain. Atau agar lebih mudah lihat saja jumlah atom yang terikat pada atom pusat.

LATIHAN1 LATIHAN1

Lakukan tahapan-tahapan kegiatan berikut untuk meramalkan bentuk geometri molekul berikut: Tabel 3.Langkah-langkah meramalkan bentuk molekul

Langkah-langkah

Molekul NH3

Struktur Lewis H

..

N

Molekul CCl4

Molekul HCN

Cl H

H

Cl

C

Cl H

C

Cl

Jumlah Pasangan elektron (DE) Jumlah PEB Tentukan geometri dasar molekul Jlh PE

2 3 4 5 6

Geometri dasar

Linear Segitiga sama kaki Tetrahedron Bipiramida

Letakkan atom pusat di tengah geometri dasar. Hubungkan atom pusat ketitik –titik di ujung geometri. Isi PEB, lalu isi PEI dengan menuliskan atom terkait. Ingat:  Pada bipiramidal trigonal PEB ada di ekuatorial  Pada tetrahedron, PEB pertama dan kedua menempati posisi yang berlawanan Perkirakan sudut ikatan, yakni sudut yang terbentuk antaraPEI-PEI akibat dorongan PEB. Perhatikan kekuatan tolak-menolak PEB-PEB >PEB-PEI>PEI-PEI , juga PEI rangkap 3> PEI rangkap 2>PEI tunggal Gambarkan bentuk molekul tanpa menyertakan garis yang menghubungkan PEB ke atom pusat Beri nama bentuk molekul menggunakan rumus AB xEy dan tabel 2 LATIHAN2

107,3o

LATIHAN2

Ramalkan bentuk molekul di bawahini: a. Molekul BCl3

b. Molekul OF2

c. Molekul SF6

d. Molekul ClF3

109,5o

180o

N

. .

e. Molekul CO2

Gunakan data di bawah ini untuk nomor atom yang ada dalam LKPD: S=16 C=6 B= 5 O=8 N= 7 F=9 Xe=54 H=1 P=15 Cl=17

LATIHAN 3

Tentukanlah bentuk molekul dari senyawa dibawah ini: a. BeCl2

f. ClF3

b. BCl3

g. BrF5

c. CH4

h. XeF4

d. PCl5 e. SF4l