Masa Relativa 402v5m

Cisneros Rojas Andrea Denisse Gpo: 63

Masa Relativa La masa atómica relativa de un elemento es el número abstracto que indica cuantas veces es mayor la masa de un átomo de ese elemento que la unidad de masa atómica (u.m.a) Ax = masa de un átomo de elemento X 1/12 masa de átomo de carbono 12 La masa atómica relativa (A) es un número abstracto (indica número de veces) La masa del átomo de un elemento es un número concreto. Es una cantidad expresada en gramos masa. Podemos determinar la fórmula de un compuesto químico desconocido a partir de la composición porcentual de él mismo, gramos de cada elemento en una cantidad determinada de muestra. Habitualmente nos darán el tanto por ciento, por tanto lo que nos dan serán los gramos de dicho elemento presentes en 100 g de la muestra desconocida. Cada elemento tiene una masa diferente a la del resto de los elementos, que incluso en el caso de los elementos más pesados es menor que 10 25 kg. Obviamente resulta más cómodo establecer una unidad que nos permita expresar la masa de los elementos con valores más significativos y manejables. Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del 12C. La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica. El valor que asignamos a la masa atómica de un elemento es la media ponderada de las masas atómicas de todos sus isótopos teniendo en cuenta la abundancia relativa de cada uno de ellos. Los valores que se presentan entre corchetes se refieren a la masa atómica del isótopo más estable del elemento. PESO ATÓMICO El peso de un átomo (su peso atómico) es la cantidad de veces que es más pesado que el elemento más liviano, el hidrógeno. Este último se toma como una unidad de peso. Cada átomo posee una parte central o núcleo compuesta por protones (partículas cargadas positivamente, peso 1) y neutrones (partículas neuír?» del mismo peso). Para equilibrar eléctricamente la carga positiva de los protones, el núcleo se halla rodeado por una capa o capas de electrones cargados negativamente. Siempre existen partículas enteras, nunca mitades.

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Tal es el significado del término isótopos (del griego "sos" y "topos": "el mismo lugar"; es decir que ocupan el mismo sitio en la lista de números atómicos que es igual a la cantidad de protones). Cuando tal caso se presenta en un elemento, el peso de un átomo de cada isótopo es diferente y su peso atómico es simplemente el promedio del de los isótopos, según sus proporciones. Por ejemplo, el cloro contiene una mezcla de átomos de peso 35 y una cantidad menor de otros de peso 37. Teniendo en cuenta la proporción en que se encuentran ambos isótopos, el peso promedio es de 35,5, que es el peso atómico del cloro. Los pesos atómicos de algunos elementos funcionan casi aproximadamente como los números totales, pero la mayoría son decimales. NÚMERO ATÓMICO El número atómico es la cantidad de protones que posee el núcleo de un átomo. Debe ser un número entero. Se denomina "atom" a un átomo de un elemento determinado, debido a que en su núcleo existe esa cantidad determinada de "protones". Si tiene algunos más (o menos) se tratará de un átomo de un elemento diferente. Como cada protón y neutrón pesa una unidad, el peso de un átomo será la suma de ambos. En consecuencia, los pesos atómicos serán todos números enteros, o sencillamente la cantidad de partículas (tanto neutrones como protones) del núcleo. A veces hay una proporción notable de átomos de un elemento determinado que poseen diferente cantidad de neutrones procedentes de la mayoría de los átomos de los mismos. Como el oxígeno se combina con tantos elementos, el peso atómico de este último (16 unidades), se tomó últimamente como norma con que se comparaban todos los demás. Actualmente, por convenio internacional, dicha norma es la del carbono (12 unidades).

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Tomado de: http://www.estudiaronline.org/quimica/quimica-general/pesoatomico.html y http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/masatomica.ht ml el 02-Oct-2011 Coloca una cantidad de cada uno de los diferentes objetos de ferretería en uno de los platos de la balanza.

Agrega, en el otro plato, el suficiente número de clavos a fin de igualar sus masas.

Cuenta el número de objetos en cada uno de los platos.

Calcula la masa relativa dividiendo el número de clavos entre el número de objetos. Recuerda que ambos conjuntos tienen la misma masa, por lo tanto esta relación indica cuántas veces es más pesado el objeto que el clavo.

Repite el mismo procedimiento un par de veces más procurando que el número de objetos utilizados sea distinto cada vez.

Registra tus resultados en la tabla 2 y contesta el cuestionario.

Cuenta el número de objetos presentes. A este número le llamaremos constante del clavo.

Realiza el mismo experimento para los demás objetos de ferretería y recolecta tus datos experimentales en la tabla 1.

Para cada uno de los objetos mide, en una balanza analítica, su masa relativa expresada en gramos lo más preciso posible. Por ejemplo, si la masa relativa del tornillo largo es de 10.6 debes medir 10.6 gramos de