Mila Tarea Semana 4 444k28
This document was ed by and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this report form. Report 3i3n4
Overview 26281t
& View Mila Tarea Semana 4 as PDF for free.
More details 6y5l6z
- Words: 345
- Pages: 4
Título de la tarea: Equilibrio químico Nombre Asignatura: Química Instituto IACC Fecha: 26-11-2018
Desarrollo Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word. HCN + H2O ⇆ CN- + H3O + Constante de equilibrio: K= 4,0x10-10 Sistema Moles iniciales Cambio en el número de moles Cantidad de moles en el equilibrio Concentración en el equilibrio
HCN + H2O ⇆ CN- + H3O + 0,5 moles iniciales de HCN y cero para las demás especies 1,13x10-3 0,4987 md 9,3002x10-6 M
Cálculos para obtener los valores de concentración. HCN + H2O ↔ CN- + H3O+ K= 4,0 x 10-10 K= (CN-) + (H3O+) (HCN) 0,5 md de HCN 2,3 de solución, moles iniciales: HCN = 0,5= 0,217 M molar 2,3 La reacción quedara de la siguiente forma HCN + H2O ↔CN- + H3O+ 0,217 Estado inicial 0,217 x x x Estado equilibrado K= (CN-)(H3O) = (HCN) (X)(X) = 4x10-10 (0,217 – x) 4x10-10(0,217- x) = x2 8,68x10-11-4x10-10 = x2 X2 + 4x10-10 x -8,68x10-11 = 0 ecuación cuadrática, solución: x1= 9,3002x10-6 M; x2=9,2998x10-6 M Resultado se descuenta no existen concentraciones negativas. Reemplazamos en (*) HCN + H2O ↔ CN+ H3O+ 0,217 - 9,3002x10-6 9,3002x10-6 9,3002x10-6 0,2169 = = Cambio en número de moles:
0,2169 = moles, HCN 0,49887–md, HCNal, Equilibrio Cambio de 1,13x10-3 moles HCN 2,3 litros Cantidad de moles al equilibrio HCN= 0,4987 md Y y X representa la concentración al equilibrio de CN-y H3O+y son los mismos en ambas especies X= 9,3002x10-6 M = moles concentración al equilibrio 2,3 litros 2,139x10-5 moles de equilibrio de CN- y HO+
Bibliografía
-
IACC (2012). Equilibrio y estequiometría en reacciones químicas. Semana 4.
Desarrollo Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución. Recuerde que no se considera la concentración del agua (H2O) para los cálculos. Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word. HCN + H2O ⇆ CN- + H3O + Constante de equilibrio: K= 4,0x10-10 Sistema Moles iniciales Cambio en el número de moles Cantidad de moles en el equilibrio Concentración en el equilibrio
HCN + H2O ⇆ CN- + H3O + 0,5 moles iniciales de HCN y cero para las demás especies 1,13x10-3 0,4987 md 9,3002x10-6 M
Cálculos para obtener los valores de concentración. HCN + H2O ↔ CN- + H3O+ K= 4,0 x 10-10 K= (CN-) + (H3O+) (HCN) 0,5 md de HCN 2,3 de solución, moles iniciales: HCN = 0,5= 0,217 M molar 2,3 La reacción quedara de la siguiente forma HCN + H2O ↔CN- + H3O+ 0,217 Estado inicial 0,217 x x x Estado equilibrado K= (CN-)(H3O) = (HCN) (X)(X) = 4x10-10 (0,217 – x) 4x10-10(0,217- x) = x2 8,68x10-11-4x10-10 = x2 X2 + 4x10-10 x -8,68x10-11 = 0 ecuación cuadrática, solución: x1= 9,3002x10-6 M; x2=9,2998x10-6 M Resultado se descuenta no existen concentraciones negativas. Reemplazamos en (*) HCN + H2O ↔ CN+ H3O+ 0,217 - 9,3002x10-6 9,3002x10-6 9,3002x10-6 0,2169 = = Cambio en número de moles:
0,2169 = moles, HCN 0,49887–md, HCNal, Equilibrio Cambio de 1,13x10-3 moles HCN 2,3 litros Cantidad de moles al equilibrio HCN= 0,4987 md Y y X representa la concentración al equilibrio de CN-y H3O+y son los mismos en ambas especies X= 9,3002x10-6 M = moles concentración al equilibrio 2,3 litros 2,139x10-5 moles de equilibrio de CN- y HO+
Bibliografía
-
IACC (2012). Equilibrio y estequiometría en reacciones químicas. Semana 4.
Related Documents 3h463d
Mila Tarea Semana 4 444k28
January 2021 0
Tarea Semana 4 Metrologia 2r21m
July 2020 0
Tarea Semana 4 Metrologia 2r21m
July 2020 0
Marketing Tarea Semana 4 3u6c6a
October 2020 0
Tarea Semana 4 Fisica 6o5x1q
June 2020 8
Tarea Semana 4 3d3nj
August 2020 0More Documents from "mila" 4q4c4j
Rpp 39 6i1s
May 2020 6
Silabus Percetakan Rapi 3b366
April 2020 34
Acara I 2r586n
October 2020 0
55170491 Iud Erosi Portio 114k4q
November 2019 90
Mila Tarea Semana 4 444k28
January 2021 0