Nitrato De Potasio 70o3e

Nitrato de potasio

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Nitrato de potasio

Nitrato de potasio Nombre (IUPAC) sistemático

Trioxonitrato (V) de potasio General Otros nombres

Nitrato de potasio Nitrato potásico Nitrato de potasa Salitre


Fórmula semidesarrollada KNO3 Fórmula molecular

KNO3 Identificadores [1]

Número CAS

7757-79-1

Número RTECS

TT3700000 Propiedades físicas

Estado de agregación

Sólido

Apariencia

blanco o gris sucio

Densidad

2100 kg/m3; 2.1 g/cm3

Masa molar

101,103 g/mol g/mol

Punto de fusión

607 K (334 °C)

Punto de ebullición

673 K (400 °C)

Estructura cristalina

Ortorrómbico, Aragonita Propiedades químicas

Solubilidad en agua

38 g en 100g de agua Peligrosidad

NFPA 704 Número RTECS

TT3700000 Riesgos

Ingestión

Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea.

Inhalación

Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal.

Piel

Bajo riesgo.

Ojos

Bajo riesgo.

Nitrato de potasio

2 Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Historia Antiguamente el nitrato de potasio era obtenido donde se mezclaba toda clase de desechos animales con escombros y cenizas vegetales y eran regados con agua de los estercoleros o con orina. De vez en cuando se raspaba la capa exterior y e lixiviaba el producto con agua. En India en cambio se ha observado que algunas plantas de hojas filiformes contienen gran cantidad de esta sal.

Síntesis El nitrato de potasio se obtiene por neutralización de bases de carbono(e.g. hidróxido potásico = KOH o carbonato potásico = K2CO3) con ácido nítrico HNO3. Es un subproducto en la síntesis del ácido nítrico donde se forma al absorber el dióxido de nitrógeno en una disolución de carbonato potásico: K2CO3 + 2 NO2 -> KNO3 + KNO2 + CO2 Además existen yacimientos importantes naturales de esta sal en Chile de donde recibe también la denominación de "Sal de Chile" o "Nitrato de Chile".

Aplicaciones Una de las aplicaciones más útiles del nitrato de potasio es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato de potasio. Ademas es una reaccion endotermica. También se usa como fertilizante,se usa en bombas de humo (lo cual es un procedimiento sencillo y sin riesgos.), en las cuales una mezcla con azúcar produce una nube de humo de un volumen 600 veces superior al suyo. En conservación de alimentos, el nitrato de potasio es un ingrediente poco común de la carne salada. Como conservante es conocido como E252. (Ver aditivos alimentarios). También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición. La creencia popular dice que el nitrato de potasio es un anafrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos. Finalmente, el nitrato de potasio es el agente oxidante (aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato de potasio se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable. Es bastante utilizado también para el tratamiento de la hipersensibilidad que afecta a la pulpa dentaria.

Nitrato de potasio

Véase también • Chile, el mayor productor mundial de Nitrato y ácido de Chile. Además de la falta de Carbono soluble en la superficie del territorio chileno no tuvo gran expansión el nitrato de potasio en la región peruano-boliviana. Las sucesivas guerras de las cuales referimos en la siguiente obra es producto de la producción excesiva del recurso mencionado.

Referencias [1] http:/ / nlm. nih. gov/ cgi/ mesh/ 2006/ MB_cgi?rn=1& term=7757-79-1

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Fuentes y contribuyentes del artículo

Fuentes y contribuyentes del artículo Nitrato de potasio  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?oldid=42495322  Contribuyentes: Alexav8, Alexvd, Amanuense, Andreasmperu, Angel GN, CF, Dianai, Diegusjaimes, Dodo, Eloy, Furbby, Isha, Javierito92, Josebabb, MARC912374, Matdrodes, Maxwell's demon, Moriel, Mortadelo2005, Muro de Aguas, Pablomon24, Pan con queso, Petruss, PhJ, Pitxulin1, Pubela, Rikardo gs, Superandrys, Switcher6746, Tahoces, Template namespace initialisation script, Tirithel, XalD, Xuankar, Yeza, 82 ediciones anónimas

Fuentes de imagen, Licencias y contribuyentes Archivo:Potassium nitrate.jpg  Fuente: http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Archivo:Potassium_nitrate.jpg  Licencia: Public Domain  Contribuyentes: Benjah-bmm27, Ephemeronium, Walkerma

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