Ppt Kimia Unsur Transisi 1f2t2

UNSUR TRANSISI KELOMPOK 6

12 M I A 5

Golongan transisi adalah unsur yang terletak di antara unsur unsur golongan IIA dan unsur unsur golongan IIIA. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur transisi termasuk dalam blok d. karena subkulit d maksimum berisi 10 elektron maka dalam satu periode mengandung 10 unsur transisi.

PENDAHULUAN

PRESENTASI INI AKAN MEMBAHAS : 1. CIRI KHAS UNSUR TRANSISI PERIODE 4 2. SIFAT-SIFAT UNSUR TRANSISI PERIODE 4 3. REAKSI-REAKSI LOGAM UNSUR TRANSISI PERIODE 4 4. KEGUNAAN UNSUR-UNSUR TRANSISI PERIODE 4 5. TERDAPATNYA UNSUR TRANSISI PERIODE 4 DI ALAM

UNSUR TRANSISI PERIODE 4 Vanadium

Skandium

Mangan

Cobalt

Cuprum

Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Titanium

Kromium

Besi

Nikel

JEMBATAN KELEDAI Suci Titip Vera Cari Mangan, Feri Cocok Nikahin Cucunya Zaenal. ScTiV Cari Manajer Feminim, Cowok Nikah Cukup Zenius.

Zink

CIRI KHAS UNSUR TRANSISI PERIODE IV

Skandium (Sc) Adalah unsur transisi lunak dan berwarna keperakan yang pertama ditemukan pada mineral langka dari Skandinavia. Permukaan unsur ini akan berubah kekuningan atau merah muda bila terkena udara. Mudah teroksidasi oleh udara dan mudah terbakar.

Titanium (Ti) Adalah logam transisi ringan dengan warna putihperak.  Merupakan unsur kesembilan paling melimpah di kerak bumi (0,63% massa)  Memiliki karakteristik kuat, berkilau, serta tahan korosi.  Titanium murni tidak larut dalam air tetapi larut dalam asam pekat.  Membentuk lapisan oksida pelindung pasif (menyebabkannya tahan korosi) saat terkena udara pada suhu tinggi.

Vanadium (v) Adalah unsur langka, lunak, dan berwarna abu-abu putih yang ditemukan dalam mineral tertentu.  Vanadium tahan terhadap korosi karena memiliki lapisan pelindung oksida di permukaannya.  Vanadium tidak pernah ditemukan secara murni di alam, melainkan terdapat bersenyawa pada sekitar 65 mineral yang berbeda seperti patronite, vanadinite, carnotite dan bauksit.  Terbentuk pada endapan mengandung karbon seperti minyak mentah, batubara, dan pasir tar.

Kromium (Cr) Adalah logam berkilau, getas dan keras, serta berwarna perak abu-abu.  Ketika dipanaskan, kromium membentuk oksida kromat hijau.  Logam ini tidak stabil pada oksigen dan segera menghasilkan lapisan oksida tipis.  Kromium memasuki udara, air, dan tanah dalam bentuk kromium (III) dan kromium (VI) akibat proses alam dan aktivitas manusia.

mangan (Mn) Merupakan logam keras dan getas berwarna abu-abu merah muda.  Logam ini sulit mencair, tapi mudah teroksidasi.  Mangan murni bersifat amat reaktif dan dalam bentuk bubuk akan terbakar dengan oksigen, serta larut dalam asam encer.  Merupakan salah satu logam yang paling melimpah di tanah yang terutama berbentuk senyawa oksida dan hidroksida.

Besi (fe)  Adalah logam berkilau, kuat, mudah ditempa, dan berwarna perak abu-abu.  Jika terpapar udara, besi berpotensi mengalami karat.  Logam ini mudah larut dalam asam encer.  Merupakan unsur yang aktif secara kimia.  Membentuk dua seri utama senyawa kimia, besi bivalen (II) atau fero, dan senyawa besi trivalen (III) atau feri.  Besi merupakan unsur kesepuluh paling melimpah di alam semesta.

cobalt (Co) Merupakan unsur feromagnetik, keras, getas, berkilau, dan berwarna perak-keputihan.  Unsur ini aktif secara kimia dan mampu membentuk banyak senyawa.  Kobalt stabil di udara dan tidak terpengaruh oleh air, namun perlahan-lahan larut oleh asam encer.

Nikel (Ni)

Nikel merupakan logam keras, ulet, bisa ditempa, dan berwarna putih keperakan.  Nikel merupakan konduktor panas dan listrik yang cukup baik.  Membentuk sejumlah senyawa kompleks. Sebagian besar senyawa nikel berwarna biru atau hijau.  Nikel larut perlahan dalam asam encer.

Tembaga (Cu) Merupakan logam kemerahan dengan struktur kristal kubus.  Memantulkan sinar merah dan oranye dan menyerap frekuensi lain dalam spektrum cahaya terlihat.  Merupakan konduktor panas dan listrik yang baik. Tembaga lebih lunak dari seng, dapat dipoles, dan memiliki reaktivitas kimia rendah.

Seng (Zn) Merupakan logam putih kebiruan berkilau dan berada dalam kelompok II b tabel periodik.  Seng bersifat getas (mudah pecah) pada suhu normal, tetapi berubah menjadi ulet dan bisa ditempa ketika dipanaskan antara 110 °C hingga 150 °C.  Merupakan logam cukup reaktif yang akan bereaksi dengan oksigen dan non-logam, serta bereaksi dengan asam encer untuk melepaskan hidrogen.

Perak (Ag)  Adalah logam lunak yang memiliki lapisan logam mengkilap.  Perak sangat elastis (yang berarti dapat ditarik ke kawat) dan lunak (yang berarti dapat ditempa menjadi lembaran datar).  Perak memiliki konduktivitas listrik tertinggi dari semua elemen serta konduktivitas termal tertinggi dari semua logam.  Perak sangat tidak reaktif.  Akan memudar ketika bersentuhan dengan senyawa sulfur.

Emas (Au) Emas merupakan logam yang bersifat lunak dan mudah ditempa  Emas murni sangat mudah larut dalam KCN, NaCN, dan Hg (air raksa).  Emas merupakan unsur siderophile (suka akan besi), dan sedikit chalcophile (suka akan belerang).

SIFAT SIFAT UNSUR

TRANSISI

SIFAT – SIFAT UNSUR TRANSISI

1. Semua unsur transisi (golongan B) adalah logam. 2. Hampir semuanya padat pada suhu ruangan, kecuali Hg (raksa) yang cair. 3. Dapat membentuk ion kompleks. 4. Adanya elektron yang tidak berpasangan menyebabkan sifatsifat:  Titik leleh tinggi (diatas 1000⁰C)  Paramagnetik (tertarik magnet)  Bilangan oksidasi bermacam-macam  Bersifat katalis  Senyawa-senyawa berwarna

SIFAT – SIFAT UNSUR TRANSISI

5. Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam. Contoh : 𝐹𝑒 2+ dan 𝐹𝑒 3+ , 𝐶𝑜 2+ dan 𝐶𝑜 3+ . 6. Senyawanya ada yang bersifat paramagnetik, tetapi ada pula yang diamagnetik Contoh :  [𝐶𝑜𝐹6 ]3− bersifat paramagnetik karena dalam ion 𝐶𝑜 3+ terdapat 4 elektron yang tidak berpasangan.  [𝐶𝑜 𝑁𝐻3 6 ]3+ bersifat diamagnetik karena dalam ion 𝐶𝑜 3+ tidak terdapat elektron yang tidak berpasangan

SIFAT – SIFAT UNSUR TRANSISI

7. Kebanyakan ion atau senyawanya berwarna, berbeda dengan unsur-unsur blok s dan p yang umumnya putih. Hal ini disebabkan subkulit d hanya terisi sebagian elektron. Contoh :  𝐶𝑟 𝐻2 𝑂6 3+ berwarna violet karena orbital 3d pada ion 𝐶𝑟 3+ mengandung 3 elektron.  [𝑀𝑛 𝐻2 𝑂 6 ]2+ berwarna merah muda karena orbital 3d pada ion 𝑀𝑛2+ mengandung 5 elektron.  𝑍𝑛𝑆𝑂4 dan 𝐶𝑑𝑆𝑂4 tidak berwarna karena orbital 3d pada ion 𝑍𝑛2+ dan 𝐶𝑑 2+ terisi elektron penuh.

REAKSI REAKSI UNSUR TRANSISI GOLONGAN IV

1. Besi (Fe) Reaksinya berlangsung sebagai berikut : C (s) + O₂ (g) CO₂ (s) + C (s)

CO₂ (g) 2CO (g)

3Fe₂O₃ (s) + CO (g) 2Fe₃O₄(s) +CO₂ (g) Fe₃O₄ (s) + CO (g) 3FeO (s) + CO₂ (g) FeO(s) +CO (g) Fe (s) +CO₂ (g)  Reaksi totalnya dapat ditulis sebagai berikut : Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe (l) + 3CO₂(g)

 Apabila bijih besi mengandung kotoran yang bersifat asam (SiO₂), maka perlu ditambahkan kapur (CaCO₃) sehingga reaksinya : CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g) CaO (s) + SiO (s) CaSiO₃(l )  Jika kotorannya bersifat basa (CaCO₃ atau MnO) MnO (s) + SiO (s) MnSiO₃(l ) Kotoran tadi akan tertampung di atas cairan besi karena jenisnya lebih kecil dari massa jenis besi dan disebut terak besi. Besi cair yang dihasilkan kemudian dicetak dan disebut besi tuang (cast iron). Besi tuang sangat keras tetapi rapuh karena masih mengandung unsur C, Si, Mn, P, dan S. Agar besi tuang tahan terhadap korosi dan kuat, biasanya dilakukan pengurangan kadar unsur C dan penambahan unsur-unsur tertentu.

2. Nikel (Ni)  Batuan yang berupa nikel sulfida dioksidasi dengan menggunakan karbin melalui reaksi sebagai berikut : 2NiS (s) +3O₂(g) 2NiO(s) + 2SO₂(g) 2NiO (s) + C(s) 2Ni (s) + CO₂ (g) Apabila pada batuan tedapat campuran nikel dan kobalt (Co) ,maka campuran Ni dan Co dimurnikan melalui proses Mond, yaitu mereaksikannya dengan gas CO dan hasilnya diuraikan kembali melalui proses pemanasan. Persamaan reaksinya : Ni(s) + 4CO (g) Ni(CO₄) (g) Co(s) + CO (g) Ni (CO) ₄(g) Ni (s) + 4CO(g) Pada proses ini,kobalt tak dapat bereaksi dengan gas CO, sehingga dapat dipisahkan dari Ni.

3. Tembaga (Cu) Pengolahan tembaga dari bijihnya dilakukan dengan proses oksidasi sebagai berikut: 4CuFeS₂ (s) + 9O₂ 2Cu₂S (l )+ 2Fe₂O₃(g)+6SO₄(g) 2Cu₂S (l ) +3O₂(g) 2Cu₂O (l ) +2SO₂(g) 2Cu₂O(l )+ Cu₂S (l ) 6Cu(s) + SO₂ (g) Selanjutnya pemurnian Cu dilakukan dengan cara elektrolisis.

4. Kobalt (Co) Unsur cobalt diproduksi ketika hidroksida hujan, akan timbul hipoklorit sodium (NaOCl) . Berikut reaksinya : 2Co²⁺(aq) + NaOCl(aq) + 4OH⁻(aq)

H₂O+ 2Co(OH)₃(s) + NaCl(aq)

Trihydroxide Co(OH)₃ yang dihasilkan kemudian dipanaskan untuk membentuk oksida dan kemudian ditambah dengan karbon sehingga terbentuklah unsur kobalt metal. Berikut reaksinya : 2Co(OH)₃ (heat) 2Co₂O₃ + 3C

Co₂O₃ + 3H₂O 4Co(s) + 3CO₂(g)

5. Vanadium (V) Logam vanadium (v) jarang digunakan sebagai logam murni. Oksidanya (V₂O₅)

2NH4VO3 (aq) + H2SO4 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) +V2O5 (s) banyak digunakan sebagai katalis pada pengubahan SO₂ menjadi SO₃ dalam proses pembuatan H₂SO₄. V₂O₅ diubah menjadi aliase Fe-V yang disebut ferrovanadium, aliase ini mengandung 50% Fe.

6.Seng (Zn)  Zink terdapat di alam sebagai ZnO dan spalarite ( ZnS), Zn dihasilkan dengan pemanggangan ZnS, kemudian ZnO direduksi dengan karbon pijar. 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ ZnO + C → Zn + CO Suhu proses ±1200ᴼC, diatas suhu tersebut Zn menguap dan dikondensasi menjadi debu Zn.

 Zn mudah bereaksi dengan asam membentuk H₂ Zn(s)+2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq)+H₂(g)  Zn²⁺ tidak berwarna dan di dalam air terhidrolisis Zn²⁺(aq)+H₂O(l) → Zn(OH)₂(s)+ 2H⁺(aq) ZnS digunakan sebagai pengubah berkas elektron menjadi cahaya tampak dalam layar TV.

7.Kromium (Cr) Logam ini biasanya dihasilkan dengan mereduksi khrom oksida dengan aluminum. Krom termasuk logam reaktif. Bereaksi dengan oksigen membentuk oksidanya. 2 Cr + 3 O₂

2CrO₃

Dalam bidang industri, kromium diperlukan dalam dua bentuk, yaitu kromium murni dan aliansi besi-kromium yang disebut Ferokromium. Tahapan pengekstrakannya adalah sebagai berikut:  Kromium(III) dalam bijih diubah menjadi dikromat(VI). Reduksi Cr(VI) menjadi Cr(III). Reduksi Kromium(III) Oksida dengan aluminium (reaksi termit). Cr₂O₃(S) + 2 Al(s)

Al₂O₃(s) + Cr(s)

Proses ini disebut proses Goldschmit, menghasilkan Kromium dengan kemurnian 97-99%

Ferokromium diperoleh dengan mereduksi bijih dengan kokas atau silikon dalam tanur listrik. FeO.Cr₂O₃ + 4 C(s)

FeCr(s) + 4 CO(g)

Kromium (+2) Logam kromium melarut dalam larutan asak klorida atau asam sulfat membentuk larutan [Cr(H2O)6]2+ yang berwarna biru langit. Cr(s) + 2 H⁺(aq) Cr²⁺(aq) + H₂(g) Ion Cr²⁺ dapat juga terbentuk jika larutan kromium(VI) (misalnya kromat atau dikromat) atau in Cr³⁺ direduksi oleh seng dan HCl. Cr₂O₇ (aq) (jingga) Cr³⁺(aq) (hijau/ungu) Cr²⁺(aq) (biru langit) Potensial reduksi Cr³⁺ menjadi Cr²⁺ adalah sebesar -0.41 v sehingga ion Cr³⁺ mudah dioksidasi di udara menjadi Cr³⁺. Cr²⁺(aq) + 4 H⁺(aq) + O₂(aq) 2 Cr⁺(aq) + 2 H₂O(l) Ion Cr²⁺ dapat bereaksi dengan H⁺ atau air apabila terdapat katalis berupa serbuk logam. 2Cr²⁺(aq) + 2H₂O(l) 2 Cr³⁺ (aq) + 2 OH⁻ + H₂(g) 2 Cr³⁺+ 2 H⁺(aq) 2 Cr³⁺(aq) + H₂(g)

Kromium (+3) Ion kromium(III) adalah ion paling stabil di anatra kation logam transisi dengan biloks +3. Dalam larutan, ion ini terdapat sebagai [Cr(H2O)]3+ dan berwarna ungu. Jika H2O diganti dengan ion klorida misalnya, akan terjadi perubahan warna: ion [Cr(H2O)5Cl]2+ berwarna hijau muda, ion [Cr(H2O)4Cl2]+ berwarna hijau tua. Dengan basa, [Cr(H2O)]³⁺ akan membentuk Cr2O3 . xH2O, endapan gel berwarna hijau muda. [Cr(H2O)]³⁺(aq) + OH⁻(aq) ↔ Cr2O3 . xH2O(S) Dalam basa berlebihan membentuk [Cr(OH)6]³⁻

8. Sc (Skandium) 1.Reaksi dengan air:

Ketika dipanaskan maka Skandium akan larut dalam air membentuk larutan yang terdiri dari ion Sc (III) dan gas hidrogen 2Sc(s) + 6H₂O(aq) 2Sc³⁺(aq) + 6OH⁻(aq) + 3H₂(g) 2.Reaksi dengan oksigen Pada reaksi dengan udara atau pembakaran secara cepat maka akan membentuk scandium (III)oksida 4Sc(s) + 3O₂(g) 2Sc₂O₃(s)

3. Reaksi dengan halogen Skandium sangat reaktif ketika bereaksi dengan semua unsur halogen membentuk trihalida 2Sc(s) + 3F₂ (g) 2ScF₃(s) 2Sc(s) + 3Cl₂ (g) 2ScCl₃ (s) 2Sc(s) + 3Br₂ (l) 2ScBr₃ (s) 2Sc(s) + 3I₂ (s) 2ScI₃(s) 4. Reaksi dengan asam Skandium mudah larut dalam asam klrida untuk membentuk larutan yang mengandung ion Sc (III) dan gas hidrogen

2Sc(s) + 6HCl(aq) 2Sc₃+(aq) + 6Cl⁻(aq) + 3H₂(g).

9. Ti (Titanium) 1. Reaksi dengan Air Titanium akan bereaksi dengan air membentuk Titanium dioksida dan hydrogen. Ti(s) + 2H₂O(g) → TiO₂ (s) + 2H₂ (g) 2. Reaksi dengan Udara Ketika Titanium dibakar di udara akan menghasilkan Titanium dioksida dengan nyala putih yang terang dan ketika dibakar dengan Nitrogen murni akan menghasilkan Titanium Nitrida. Ti(s) + O₂ (g) → TiO₂ (s) 2Ti(s) + N₂(g) →TiN (s)

3.Reaksi dengan Halogen Reaksi Titanium dengan Halogen menghasilkan Titanium Halida. Reaksi dengan Fluor berlangsung pada suhu 200°C. Ti(s) + 2F₂ (s) → TiF₄ (s) Ti(s) + 2Cl₂ (g) → TiCl₄ (s) Ti(s) + 2Br₂ (l) → TiBr₄( s) Ti(s) + 2I₂ (s) → TiI₄(s) 4. Reaksi dengan Asam

Logam Titanium tidak bereaksi dengan asam mineral pada temperatur normal tetapi dengan asam hidrofluorik yang panas membentuk kompleks anion (TiF 6 )32Ti(s) + 2HF (aq) → 2(TiF 6 )3- (aq) + 3 H₂ (g) + 6 H⁺ (aq) 5. Reaksi dengan Basa Titanium tidak bereaksi dengan alkali pada temperatur normal, tetapi pada keadaan panas.

10. Mn ( Mangan ) 1. Reaksi dengan air

Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa secara perlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai reaksi: Mn(s) + 2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂ 2.Reaksi dengan udara Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi: 3Mn(s) + 2O₂ → Mn₃O₄ (s) 3Mn(s) + N₂ → Mn₃N₂(s)

3. Reaksi dengan halogen Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II) halida, reaksi: Mn(s) +Cl₂ → MnCl₂ Mn(s) + Br₂ → MnBr₂ Mn(s) + I₂ → MnI₂ Mn(s) + F₂ → MnF₂ Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan (II) flourida, juga menghasilkan mangan (III) flourida sesuai reaksi: 2Mn(s) + 3F₂ → 2MnF₃(s) 4. Reaksi dengan asam Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi: Mn(s) + H₂SO₄ → Mn²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + H₂(g)

KEGUNA UNSUR AN UNSUR TRANSISI

Sc (Skandium) 1. Kegunaan Skandium • Skandium adalah salah satu bahan kimia langka, yang digunakan pada berbagai perkakas seperti televisi warna, lampu neon, lampu hemat energi, dan kacamata. • Unsur ini cocok untuk memproduksi catalyser serta untuk memoles kaca. • Aplikasi utama skandium adalah untuk membuat paduan aluminiumskandium yang digunakan oleh industri kedirgantaraan dan peralatan olahraga (sepeda, tongkat bisbol, dll) yang membutuhkan material kinerja tinggi.

Ti (Titanium) 1. Kegunaan Titanium • Sebagai bahan kontruksi, karena mempunyai sifat fisik 1. Rapatannya rendah (logam ringan) 2. Kekuatan struktrurnya tinggi 3. Tahan panas 4. Tahan terhadap korosi • Sebagai badan pesawat terbang dan pesawat supersonic • Sebagai pigmen putih, bahan pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik

Vanadium (V) 2. Kegunaan Vanadium • Banyak digunakan dalam industri-industri, • Untuk membuat peralatan yang membutuhkan kekuatan dan kelenturan yang tinggi seperti per mobil dan alat mesin berkecepatan tinggi • Untuk membuat logam campuran

Kromium (Cr) 3. Kegunaan Kromium • Logam kromium banyak digunakan dalam bidang industry • Logam kromium dapat dicampur dengan besi kasar membentuk baja yang bersifat keras dan permukaanya tetap mengkilap. • Kromium digunakan untuk penyepuhan, karena indah, mengkilap, dan tidak kusam • Larutan kromium (III) oksida, dalam asam sulfat pekat, adalah oksidator kuat yang biasanya digunakan untuk mencuci alat-alat laboratorium.

Mangan (Mn) 4. Kegunaan Mangan • Untuk produksi baja • Menghilangkan warna hijau pada gelas yang disebabkan oleh pengotor besi • Banyak tersebar dalam tubuh yang merupakan unsure yang penting untuk penggunaan vitamin B1.

Besi (Fe) 5. Kegunaan Besi • Membuat baja • Banyak digunakan di dalam pembuatan alat-alat keperluan sehari-hari seperti, cangkul, pisau, sabit, paku, mesin, dan sebagainya.

Kobalt (Co) 6. Kegunaan kobalt • Sebagai aloi • Larutan Co2+ digunakan sebagai tinta rahasia untuk mengirim pesan dan juga dalam system peramalan cuaca

Nikel (Ni) 7. Kegunaan Nikel • Pembuatan aloi, electrode baterai, dan keramik • Zat tambahan pada besi tuang dan baja, agar mudah ditempa dan tahan karat • Pelapis besi (pernekel) • Sebagai katalis

Tembaga (Cu) 8. Kegunaan Tembaga • Bahan kabel listrik • Bahan uang logam • Untuk bahan mesin tenaga uap • Dan untuk aloi

Seng (Zn) 9. Kegunaan Zink • Bahan cat putih • Pelapis lampu TL • Layar TV dan monitor computer • Campuran logam dengan metal lain

KEBERADAAN UNSUR TRANSISI DI ALAM BEBAS

KEBERADAAN UNSUR TRANSISI DI ALAM BEBAS unsur Skandium

Sc terutama terdapat pada mineral tortveitil (kira-kira 34% massa Sc), wikit, bijih Sn, dan tungsten. Bentuk dasar adalah Sc2O3. Logam Sc diperoleh sebagai produk samping pemurnian uranium.

Titanium

Ti Merupakan unsur peringkat ke-10 dalam kulit bumi (0,6% massa) biasanya terdapat dalam bentuk mineral rutile (TiO2) atau ilmenite (FeTiO3).

Vanadium

Tersebar luas di seluruh kulit bumi (0,02% massa) dengan sumber utama mineralnya: vanadite (Pb3(VO4)2), patronite (VS4), vanadinite (Pb5(VO4)3Cl), dan carnotite (K2(UO2)VO4.3H2O).

Kromium

Cr Terdapat dalam mineral chromite (Fe,Mg,[CrO4])

Mangan

Mn terdapat relatif cukup melimpah di kulit bumi (0,1% massa). Terutama terdapat pada pirolusite (MnO2), dan rodocrosite (MnCO3).

Unsur

Keberadaan di alam

Besi

(Fe) Merupakan logam berat yang paling melimpah dalam kulit bumi (sekitar 4,7%). Ditemukan dalam mineral: hematite (Fe2O3), magnetite (Fe3O4), limonite (Fe2O3.H2O), siderite (FeCO3), dan pyrite (FeS2)

Koblat

(Co) Relatif jarang, tetapi dapat ditemukan dalm mineral smaltite (CoAs2) dan kobaltit (CoAsS).

Nikel

(Ni) Merupakan unsur peringkat ke-24 dalm kulit bumi. Ditemukan dalam mineral millerite (NiS) dan pentlandite (NiS – FeS).

Tembaga

(Cu) Ditemukan dalam bentuk unsur bebas di sekitar kawah vulkanik dan sebagai senyawa oksida, seperti cuprite (Cu2O), senyawa sulfida, seperti calcosite (Cu2S) dan calcopirite (CuFeS2), dan senyawa karbonat, seperti malachite (Cu2(OH)2CO3).

Seng

(Zn) Ditemukan dalam mineral: zink blende/spalerite (ZnS), zinicite (ZnO), dan smitsonite (ZnCO3).