Practica De Laboratorio 6n2x6s

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MORELIA

“José María Morelos y Pavón” Cinética Química y biológica 1a Práctica “Factores que modifican la velocidad de una reacción química”

Titular: D.C. Juan Carlos Gonzáles Hernández

Equipo: 7 Integrantes del equipo:  Mariana Martínez Fuentes  Paloma Sofía Ordaz Cáliz

INTRODUCCIÓN Un modo de explicar el mecanismo mediante el cual las reacciones químicas se llevan a efecto es itiendo que tales procesos son el resultado del choque entre las moléculas de las sustancias reaccionantes. Sólo cuando dicho choque es suficientemente violento se romperán las moléculas y se producirá la reordenación entre los átomos resultantes. Temperatura: es una medida de la energía cinética la cual está asociada al movimiento de las partículas que componen el sistema calorífico. Área superficial: cuando todas las sustancias que se combinan se hallan en estado sólido, la velocidad de reacción depende de la superficie expuesta en la reacción. Concentración: si la superficie de o es pequeña, la velocidad de reacción es pequeña sucede que, al aumentar la concentración de uno de los reactivos, se multiplica la velocidad de la reacción. Catalizador: sustancia que se puede añadir a una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin ser consumida en el proceso. Autocatálisis: fenómeno que se presenta cuando uno de los productos de ciertas reacciones químicas actúa como catalizador de la propia reacción.

OBJETIVO Demostrar cómo ciertos factores aumentan la velocidad de reacción.

HIPÓTESIS En base a la teoría que habíamos revisado con anterioridad a la práctica, asumimos que todos los factores se verían involucrados en la velocidad a la cual se llevan a cabo las reacciones.

MATERIALES Y EQUIPOS •

3 matraces Erlenmeyer

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1 probeta de 100 mL

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1 placa de agitación y calentamiento

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4 tubos de ensaye

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DIAGRAMA DE FLUJO

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RESULTADOS 1. Efecto del área superficial Se observa un color amarillo - verde en el primer tubo de ensaye, en el cual se encuentran las partes del fierro finamente dividido debido a que reaccionó más rápido por la mayor área superficial o área de o. En cambio, en el otro tubo no se aprecia dicho color por que no reacciono tan rápido.

2. Efecto de la temperatura

El primer matraz contiene agua caliente y el otro matraz, agua a temperatura ambiente; la temperatura más elevada provocó que la tableta de Alka-Seltzer se disolviera con mayor velocidad en el agua como se puede mostrar en las imágenes; basto con solo unos segundos para que comenzara la formación de burbujas en el primer matraz, mientras que en segundo matraz la reacción se llevó a cabo de manera más lenta.

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Al inicio de la reacción casi no se podía apreciar cómo se deshacía el papel aluminio, sin embargo, conforme trascurría el tiempo, se empezó a hacer más notoria la reacción y observamos que se estaba generando calor, por lo tanto, era una reacción de tipo exotérmica.

3. Efecto de un catalizador En el primer matraz se aprecia un tono rosado el cuál se produjo por la acción que tiene un catalizador sobre una reacción, al aumentar la velocidad con la que se lleva a cabo la misma a diferencia del otro matraz, en el cual no se aprecia dicha tonalidad rosa ya que se está llevando más lento la reacción.

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4. Autocatalisis En este experimento se apreció una pérdida de color al agregar las sales de Mn+2 en un rango de tiempo muy corto, en cambio el tubo que no contenía dichas sales mostró un cambio de color y conforme trascurrió el tiempo, éste fue formando más iones de Mn+2 hasta que se acumulara la suficiente cantidad para autocatalizarse

5. Efecto de la concentración En el primer matraz se observa un color anaranjado debido a que la concentración de los reactivos era más elevada y por lo tanto la reacción tardo menos tiempo o en llevarse a cabo (3seg), en cambio en el segundo matraz los reactivos estaban diluidos y reaccionaron de manera más lenta; en este caso ni siquiera reaccionaron.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS 

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Efecto del área superficial: las reacciones se dan de manera más rápida cuando los reactivos tienen mayor área de o, es decir, en este caso es más fácil reaccionar con partículas pequeñas de fierro que con una partícula grande como la grapa. Efecto de la temperatura: la velocidad de una reacción incrementa cuando la T° es más alta debido a que ésta hace que las moléculas se exciten y se muevan con mayor frecuencia y de esta manera habrá más choques entre reactivos para formar productos, que fue lo que ocurrió con la tableta de Alka-Seltzer; y de igual manera con el papel aluminio. Efecto de un catalizador: los catalizadores son sustancias que participan en las reacciones químicas sin ser consumidas, lo que hacen es disminuir la energía de activación, haciendo que la velocidad de reacción sea más veloz. Autocatálisis: Las reacciones que se realizaron son formas de auto catálisis, ya que un mismo producto de la reacción cataliza a esta, en la disolución de ácido oxálico y ácido

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sulfúrico su temperatura aumenta debido a que son dos ácidos fuertes y liberan energía en forma de calor, caracterizándose así como una reacción exotérmica por lo tanto una reacción espontánea, al agregarle el permanganato la disolución se volvió oscura como negra, porque el permanganato tiene como característica física un color morado intenso, este le da un aporte de energía a la reacción de ácido oxálico y ácido sulfúrico, y dicha disolución se incolora en un rango de tiempo muy corto, lo que quiere decir que la reacción se completó. Efecto de la concentración: cuando tenemos una solución más concentrada con los reactivos es más probable que haya choques efectivos entre los mismos y así las reacciones se llevan a cabo más rápido, en cambio cuando la solución está muy diluida esta probabilidad disminuye.

CONCLUSIONES Todos estos factores que se analizaron en la práctica, se ven involucrados en la velocidad de reacción; es decir cada uno de ellos actúa sobre la reacción de diferente manera, pero todos consiguen el mismo fin, que es disminuir el tiempo con el que se obtienen productos en una reacción.

FUENTES BIBLIOGRÁFICAS 

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Leopoldo Carvajal . (2018). Factores que afectan la velocidad de reaccion. 26 agosto, de Quimica para ingenieros Sitio web: https://www.quimicaparaingenieros.com/factoresque-afectan-la-velocidad-de-reaccion/ Brown, T. L., Bursten, B. E., ESCALONA Y GARCIA, H. J., & LEMAY, H. E. (1998). Química: La ciencia central. Prentice-Hall Hispanoamericana,.

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