Propiedades Generales De La Soluciones n4f27

Propiedades generales de la soluciones Profesor: Alvaro Pizarro Ingeniero Bioquímico

Una disolución química es una mezcla homogénea formada por un soluto y un disolvente. El soluto es la sustancia en menor cantidad, también se conoce como fase dispersa. El disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Disolución= soluto + disolvente

Solubilidad: Es la cantidad máxima de soluto (expresado en gramos) que puede disolverse en 100 g de disolvente, a una temperatura determinada.

De acuerdo a esta definición se encuentran las disoluciones, pueden ser: Saturadas: que contienen la máxima cantidad de soluto que se puede disolver, es decir el valor de solubilidad. Insaturadas: que contienen menor cantidad de soluto que la necesaria. Sobresaturadas: que contienen una mayor cantidad de soluto que el que se puede disolver.

Factores que afectan la solubilidad. Naturaleza del soluto y del disolvente • Experimentalmente se ha comprobado que las sustancias que presentan enlaces intermoleculares y estructuras similares son mas solubles.

• Así, los solutos polares son más solubles en disolventes polares, y los solutos apolares son más solubles en disolventes apolares. Lo similar disuelve lo similar. • Ejemplo: agua (polar) disuelve al etanol (polar) Mientras mayor sea la atracción entre el soluto y las moléculas del disolvente, mayor será la solubilidad.

Efecto de la temperatura  Para solutos solidos o líquidos disueltos en agua, la solubilidad en general , aumenta con la temperatura. Con el aumento de la temperatura, aumenta el movimiento de las partículas, quedando un mayor numero de ellas libres para formar parte de la disolución.  Para los gases disueltos en agua, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Esto se debe a que a medida que se calienta el agua, se liberan burbujas (moléculas gaseosas), escapando de la disolución.

Efecto de la presión sobre los gases

La solubilidad de un gas en agua aumenta al aumentar la presión aplicada sobre la disolución, debido a que la presión favorece la difusión de las moléculas de gas en el líquido. Ejemplo: La solubilidad del dióxido de carbono disminuye en una gaseosa al destaparse ( disminuir presión)

La presión no afecta la solubilidad de líquidos y solidos.

Disoluciones diluidas y concentradas La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente, así hay disoluciones:



Diluidas: contienen muy poca cantidad de soluto respecto del disolvente.



Concentradas: contienen una cantidad muy elevada de soluto respecto del disolvente.

Unidades de concentración Porcentaje en masa (m/m)

Expresa la masa del soluto, en gramos (g) que hay disuelta en 100 g de disolución. Se expresa como: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 % 𝑚Τ𝑚 = 𝑥 100 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 Porcentaje en volumen (v/v)

Expresa el volumen de soluto, en mililitros (ml), que disueltos en 100 ml de disolución. Se expresa como: 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑣 Τ % 𝑣= 𝑥 100 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

Porcentaje de masa en volumen (m/v)

Expresa la masa de soluto en gramos (g), que hay disuelta en 100 ml de disolución. Se expresa como: 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚 Τ % 𝑣= 𝑥 100 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 Molaridad (M) Expresa la cantidad de soluto, en moles ( mol), que hay disueltos en 1 L. de disolución. Se expresa como: 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑀= 1 𝐿 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 Molalidad (m) Expresa la cantidad de soluto, en moles ( mol), que hay disueltos en 1 kg de disolvente. Se expresa como:

𝑚=

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 1 𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒

Dilución de disoluciones Para preparar disoluciones menos concentradas a partir de una de mayor concentración, se utiliza el procedimiento de dilución. Este se expresa según: 𝑀𝑖 × 𝑉𝑖 = 𝑀𝑓 × 𝑉𝑓 Donde: Mi y Mf son concentraciones iniciales y finales. Vi y Vf son los volúmenes iniciales y finales.