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Profesora: Alejandra Departamento de Química

Determinación de la Curva de Solubilidad. Carlos Munive, Andrés Gutiérrez, Nicolay Guerrero, Kleiner Mendoza Universidad del Atlántico Laboratorio de Química II

1.- OBJETIVOS  Determinar la solubilidad de las sustancias sólidas en un medio acuoso, en este sentido usaremos el agua como medio de dilución. 

conocer las condiciones de temperatura y cantidad de solvente necesarias para separar una mezcla por Precipitación Selectiva.



Observar la temperatura de cristalización de ciertos compuestos.

2.- INFORMACIÓN BASICA. Cuando hablamos de solubilidad, estamos diciendo que cantidad de sustancia es posible disolver en una cantidad determinada de solvente. Sabemos que solubilidad es la máxima cantidad de un soluto, contenido en una cantidad de solvente a una temperatura dada en el sistema. Ahora la solubilidad de una sustancia depende de muchos factores de los cuales tenemos aquí los principales:    

Naturaleza del solvente. Naturaleza del soluto La temperatura a la cual se hará la disolución La presión.

Existen otros factores que también influyen en la solubilidad de una sustancia, como son los puentes de Hidrógeno y la polaridad de la sustancia. Es de gran importancia en la industria y el laboratorio ya que utilizamos esta para preparar, separar y purificar productos químicos. La solubilidad de una sustancia sólida a una T y P determinada en una cantidad de solvente es limitada. La solubilidad se puede expresar en g/100 g de solvente, para una solución saturada.

No hay leyes físicas ni químicas que nos permita decir o determinar la solubilidad de una sustancia en particular. Mas utilizamos el término de que “lo semejante disuelve lo semejante”, y lo utilizamos para disolver una sustancia polar en otra, al igual que un líquido polar en uno no polar. 3.- MATERIALES Y REACTIVOS.  Termómetros.  Espátula  Sulfato de Aluminio  Agitador.  Balanza  Sulfato de Potasio Tubos de ensayo  Mechero  Nitrato de Potasio  Soporte Universal  Clorato de Potasio  Pinza metálica  Cloruro de amonio 4.- PROCEDIMIENTO  Se armó el mechero de forma cuidadosa. 

Se pesaron exactamente 0,5 gramos de sulfato de potasio, sulfato de aluminio, nitrato de aluminio, y de cloruro de aluminio, luego se introdujo cada compuesto en tubos de ensayos por separado.



Se agregó 10 ml de agua a los tubos, se agitaron hasta disolver las sales, el sulfato de potasio, el cloruro de amonio y el nitrato de potasio demostraron ser solubles en agua a una temperatura ambiente unos 25°C, mientras que el sulfato de aluminio requirió que se le aumentase la temperatura.



El potasio de aluminio produjo cristales cuando estaba a unos 96°C



Deje enfriar la solución, agite hasta que se disuelva nuevamente. Si es necesario caliente y anota la T a la cual aparecen los primeros cristales. Sales

Temperatura a la que se empezaron a formar cristales

Sulfato de potasio Sulfato de aluminio Nitrato de aluminio Cloruro de aluminio

No se formaron No se formaron No se formaron 87°C

5- CÁLCULOS. Calculo de la molalidad de los anteriores compuestos Sabiendo que molalidad = m= n° de moles de soluto/kg de solvente

Molalidad del sulfato de potasio m= 0,002moles/0,01kg= 0,2 m

Molalidad del Nitrato de potasio m= 0,004moles/0,01kg= 0,4m

Molalidad del cloruro de aluminio m= 0,009moles/0,01kg= 0,9m

Molalidad del sulfato de aluminio m= 0,002 mol/ 0,01= 0,2 m

6- PREGUNTAS. 1- Con los datos obtenidos en el laboratorio por todo el grupo, construir una curva de solubilidad en papel milimetrado, de la siguiente forma:  

En la ordenada coloque los gramos de soluto seco por 100 g de disolvente. En la abscisa ubique la T. En grados centígrados.

2- En la curva de solubilidad por usted construida ubique las zonas donde se Presentan los siguientes hechos:    3-

Evaporación de agua Enfriamiento sin cristalización Cristalización por enfriamiento. ¿A qué se debe la aparición de las burbujas cuando calentamos el agua?

Las burbujas se forman en el fondo del recipiente porque allí, en o con el

fuego, el calor es más intenso y el agua se evapora antes. El agua en forma gaseosa tiene una menor densidad que el resto líquido, y por eso el vapor sube hacia la superficie en forma de burbujas. 4-

¿Cuál de las sustancias siguientes es soluble en agua? ¿Y por qué? a.- Nitrato de potasio. Si es soluble en agua b.- Clorato de potasio. Si es soluble en agua c- Sulfato de aluminio. Si es soluble en agua d - Cloruro de calcio. Si es soluble en agua e - Sulfato de bario. No es soluble en agua

f - Cromato de potasio. Si es soluble en agua Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. 5 - ¿Qué es temperatura de cristalización? La temperatura a la que aparecerán los cristales en una solución de salmuera de densidad dada a medida que ésta se enfría. Durante la preparación de las salmueras para campos petroleros, la temperatura de cristalización puede ser utilizada para indicar la saturación (densidad) máxima que puede alcanzar una solución de salmuera a una temperatura dada 6 - ¿Qué fuentes de error encuentra usted en esta experiencia y cómo las reduciría? Una fuente de error a tener en cuenta es el que los compuestos tengan humedad por lo que los cálculos pueden variar de más al tener más agua de la requerida, también es así más difícil tomar los gramos necesarios pues se forman terrones grandes duros de romper.

ANEXOS