Resumen Estado Gaseoso 5k396h
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- Words: 871
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Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General ANEXO 2 RESUMEN DE LECTURA
Unidad didáctica: Estados de la Materia Tema: Estado Gaseoso Fuente documental: Modulo Química General Resumen: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión
Gases Ideales:
Son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal son insignificantes, ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande.
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General Leyes de los gases ideales:
El estudio de las relaciones entre presión (P), temperatura (T), volumen (V) se conoce como leyes de los gases.
Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales si su temperatura es de 0 °C y su presión de 1 atm.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
La expresión matemática de esta ley es: PV=K P1V1= P2V2
Ley de Charles:
Dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas cuando la presión es constante, para estos ejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.
La expresión matemática de esta ley es:
V=KxT V/T = K T2V1 = T1V2 V1/T1 = V2/T2
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General Ley de Gay-Lussac:
Establece que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen es constante, para estos ejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.
La expresión matemática de esta ley es:
P/T = K P=KxT T2P1 = T1P2
Ley combinada:
Al relacionar las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac se obtiene una ecuación que relaciona tres variables el volumen, la presión y la temperatura, en una ecuación llamada ecuación combinada.
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Ley de Dalton de las Presiones Parciales:
Esta ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si los otros gases no estuvieran presentes.
Para una mezcla de gases A, B, C, D la presión total es igual a:
PT = PA + PB + PC + PD
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General Ley de Graham:
La razón de las velocidades de difusión y efusión de dos gases es inversamente proporcional a la razón de las raíces cuadradas de las masas molares
La ley de Graham se expresa: V1/V2 = √M2 / √M1
Ley de Avogadro:
Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas se mide en moles.
La expresión matemática de esta ley es:
V=kn
Ecuación de estado de los gases ideales:
Todas las leyes descritas anteriormente se pueden expresar en una sola ecuación matemática que relaciona los cuatro parámetros y se conoce como la ecuación general del estado gaseoso.
Las leyes de los gases muestran que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n) y a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión: V ∞ (nT)/P
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General V=R (nT/P)
PV=nRT
Donde R es la constante universal de los gases y su valor depende de las unidades en las cuales se expresen el volumen, la presión y la temperatura.
R = 0.082 atm L mol-¹ K-¹ ó R= 8.314 Jmol-¹ K-¹
La cantidad de sustancia (n) se expresa en mol y será defina más adelante. Se puede calcular como la razón de una masa dada de la sustancia y su masa molar.
La ecuación de estado para el gas ideal se puede utilizar:
a. Para calcular el valor de cualquier parámetro de la ecuación. b. Determinar densidades y las masas molares de los gases.
Situaciones en el ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida diaria donde se aplicaría el tema leído:
Con el trabajo sobre estado gaseoso podemos saber el porque de su comportamiento y la incidencia que tiene sobre el la presión, el volumen y la temperatura.
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General GLOSARIO
Difusión: Movimiento de un gas a través de otro
Efusión: Proceso por el cual un gas se escapa del recipiente a través de un poro o pequeño orificio.
Unidad didáctica: Estados de la Materia Tema: Estado Gaseoso Fuente documental: Modulo Química General Resumen: Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión
Gases Ideales:
Son aquellos gases en los que se puede llegar a considerar una energía potencial nula. Las interacciones entre las moléculas que componen un gas ideal son insignificantes, ya que la distancia entre las moléculas es lo suficientemente grande.
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General Leyes de los gases ideales:
El estudio de las relaciones entre presión (P), temperatura (T), volumen (V) se conoce como leyes de los gases.
Se dice que un gas se encuentra en condiciones normales si su temperatura es de 0 °C y su presión de 1 atm.
Ley de Boyle:
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
La expresión matemática de esta ley es: PV=K P1V1= P2V2
Ley de Charles:
Dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas cuando la presión es constante, para estos ejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.
La expresión matemática de esta ley es:
V=KxT V/T = K T2V1 = T1V2 V1/T1 = V2/T2
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General Ley de Gay-Lussac:
Establece que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura cuando el volumen es constante, para estos ejercicios siempre hay que usar la escala Kelvin.
La expresión matemática de esta ley es:
P/T = K P=KxT T2P1 = T1P2
Ley combinada:
Al relacionar las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac se obtiene una ecuación que relaciona tres variables el volumen, la presión y la temperatura, en una ecuación llamada ecuación combinada.
(P1V1)/T1 = (P2V2)/T2
Ley de Dalton de las Presiones Parciales:
Esta ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas. La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si los otros gases no estuvieran presentes.
Para una mezcla de gases A, B, C, D la presión total es igual a:
PT = PA + PB + PC + PD
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General Ley de Graham:
La razón de las velocidades de difusión y efusión de dos gases es inversamente proporcional a la razón de las raíces cuadradas de las masas molares
La ley de Graham se expresa: V1/V2 = √M2 / √M1
Ley de Avogadro:
Establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas se mide en moles.
La expresión matemática de esta ley es:
V=kn
Ecuación de estado de los gases ideales:
Todas las leyes descritas anteriormente se pueden expresar en una sola ecuación matemática que relaciona los cuatro parámetros y se conoce como la ecuación general del estado gaseoso.
Las leyes de los gases muestran que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n) y a la temperatura absoluta e inversamente proporcional a la presión: V ∞ (nT)/P
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General V=R (nT/P)
PV=nRT
Donde R es la constante universal de los gases y su valor depende de las unidades en las cuales se expresen el volumen, la presión y la temperatura.
R = 0.082 atm L mol-¹ K-¹ ó R= 8.314 Jmol-¹ K-¹
La cantidad de sustancia (n) se expresa en mol y será defina más adelante. Se puede calcular como la razón de una masa dada de la sustancia y su masa molar.
La ecuación de estado para el gas ideal se puede utilizar:
a. Para calcular el valor de cualquier parámetro de la ecuación. b. Determinar densidades y las masas molares de los gases.
Situaciones en el ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida diaria donde se aplicaría el tema leído:
Con el trabajo sobre estado gaseoso podemos saber el porque de su comportamiento y la incidencia que tiene sobre el la presión, el volumen y la temperatura.
Alejandro Betancur López 98773900 Ingeniería Industrial Química General GLOSARIO
Difusión: Movimiento de un gas a través de otro
Efusión: Proceso por el cual un gas se escapa del recipiente a través de un poro o pequeño orificio.
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