Sales Organicas 6l1bc

Compuestos Aromáticos y Sales Orgánicas Universidad: Universidad Nacional Pedro Ruiz Gallo Facultad: FIQIA Escuela Profesional: Ingeniería Química Profesor: Cieza Sánchez, Jaime Integrantes: Gutiérrez Flores, Loida Porras Salazar, Rosa Rojas Gonzaga, Diego Fecha: Martes, 19 de noviembre de 2013

Química Orgánica

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INTRODUCCIÓN

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Si bien nosotros sabemos que los enlaces predominantes en la química orgánica son los enlaces covalentes, hay una cierta especie

de

compuestos

orgánicos

que

también

presentan

características iónicas. Pues bueno, el siguiente capítulo a tratar en el curso es el estudio de dichos compuestos, específicamente, las Sales Orgánicas. Las sales orgánicas a pesar de presentar excepciones en cuanto a sus enlaces, no presenta excepciones en su uso cotidiano, pues usamos dichos compuestos con bastante frecuencia, un ejemplo es el Jabón. Nuestro trabajo se encuentra estructurado de la siguiente forma: La definición de lo que es una sal orgánica, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, reacciones y sus usos más conocidos. Finalmente,

haremos

anteriormente:

remembranza

Compuestos

del

Aromáticos

tema y

sus

ya

visto

respectivas

aplicaciones.

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OBJETIVOS

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Los objetivos en los cuáles hemos basado esta monografía no sólo se enfocan en los

puntos teóricos sino también en la aplicación y producción de los compuestos con los

cuales trabajaremos.

Entre nuestros objetivos tenemos:

- Definir muy bien los conceptos de:

Sales Orgánicas.

Compuestos Nitrogenados, en este caso: NITRILOS.

-

Buscar las aplicaciones prácticas de la producción de los compuestos

estudiados.

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DESARROLLO

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I.

Definición La sal orgánica generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. La sal orgánica es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

II. Nomenclatura En cuanto a la nomenclatura de las orgánicas, nos basamos en la nomenclatura de los ésteres, ya que es DEMASIADO similar: Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con

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el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

Los esteres son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes, cetonas, aldehídos, nitrilos, amidas y haluros de alcanoilo. Estos grupos se nombran como sustituyentes siendo el éster el grupo funcional.

Ácidos carboxílicos y anhídridos tienen prioridad sobre los ésteres, que pasan a nombrarse como sustituyentes (alcoxicarbonil......)

Cuando el grupo éster va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxilato de alquilopara nombrar el éster.

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III. Aplicaciones más Importantes El acetato de sodio, CH3COONa, también abreviado NaOAc, también etanoato de sodio, es la sal de sodio de ácido acético. Esta sal incolora tiene una amplia gama de usos.

Aplicaciones del Acetato de Sodio Acetato

de

sodio

industrial

El acetato de sodio se utiliza en la industria textil para neutralizar los flujos de residuos de ácido sulfúrico, y como una resina fotosensible durante el uso de tintes de anilina. También es un agente de decapado en la curtición al cromo, y que ayuda a retardar la vulcanización de cloropreno en la producción de caucho sintético. En el procesamiento del algodón para los cojines de algodón desechables, el acetato de sodio se utiliza para eliminar la acumulación de electricidad estática.

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Duración

del

hormigón

de

concreto

El acetato sódico se utiliza para reducir el agua que puede dañar potencialmente al hormigón, al actuar como un sellador de hormigón, al mismo tiempo ser ambientalmente benigno y más barato que la alternativa epoxi que se emplea generalmente para el sellado de hormigón contra la infiltración de agua. El

acetato

de

sodio

en

la

alimentación

El acetato de sodio puede ser añadido a los alimentos como un condimento. Se puede utilizar en la forma de diacetato de sodio – un complejo 1:1 de acetato de sodio y ácido acético. Un uso frecuente es el de impartir una sal y vinagre de sabor a las patatas fritas. Solución

tampón

A medida que la base conjugada del ácido acético, una solución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como un tampón para mantener un pH relativamente constante. Esto es útil especialmente en aplicaciones donde las reacciones bioquímicas son dependientes de pH en un intervalo ligeramente ácido (pH 4-6). Almohadilla El acetato de sodio también se utiliza en las almohadillas térmicas consumo o calentadores de mano y también se utiliza en el hielo caliente. Cristales de trihidrato de acetato de sodio se funden a 58,4 ° C para disolver en su agua de cristalización. Cuando se calientan alrededor de 100 ° C, y posteriormente se dejan enfriar, la solución acuosa se vuelve sobresaturada. Esta solución es capaz de enfriar hasta temperatura ambiente sin que se formen cristales. Al hacer clic en un disco de metal en la almohadilla de calentamiento, se forma un centro de nucleación que hace que la solución cristalice en acetato de sodio trihidrato de sólido de nuevo. El proceso de formación de enlace de la cristalización es exotérmica. El calor latente de fusión es de aproximadamente 264 a 289 kJ / kg. A diferencia de algunos otros tipos de paquetes de calor que dependen de reacciones químicas irreversibles, paquetes de calor acetato de sodio pueden ser fácilmente recargados mediante la colocación en agua hirviendo durante unos minutos hasta que se disuelven todos los cristales, ya que pueden ser reutilizados muchas veces. Obtención del Acetato de Sodio Química Orgánica

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Para uso de laboratorio, el acetato de sodio es muy barato, y por lo general se compra en lugar de ser sintetizado. A veces se produce en un experimento de laboratorio mediante la reacción de ácido acético (ácido etanoico) con carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, o hidróxido de sodio. Estas reacciones producen acetato de sodio acuoso y agua. El dióxido de carbono se produce en la reacción con carbonato de sodio y bicarbonato, y que sale del recipiente de reacción como un gas (a menos que el recipiente de reacción se somete a presión). Esta es la bien conocida reacción de “volcán” entre bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y el vinagre. CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2 Industrialmente, el acetato de sodio se prepara a partir de ácido acético glacial e hidróxido de sodio. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Reacciones del Acetato de Sodio El acetato de sodio puede utilizarse para formar un éster con un haluro de alquilo tal comobromoetano: CH3COONa + BrCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr

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CONCLUSIONES

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Los objetivos de este trabajo se basaron en analizar los compuestos orgánicos correspondientes, pero no sólo eso, sino también ver su aplicación e incluso su formación. Como conclusión podemos ver que los conocer la química orgánica es de primordial importancia, ya que con ella conociendo el comportamiento de las moléculas orgánicas, se podrá determinar la formación de ciertos compuestos, que, en este caso fueron compuestos aplicados a la medicina. Hemos

visto

también

la

formación

de

compuestos

medicinales

con

materiales caseros, como fue el caso del cloroformo, gracias a esto y teniendo los principios de la ingeniería se podrá también determinar con el tiempo diversas formar de obtener cada vez más compuestos orgánicos.

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Se agradece pues la debida importancia a esta monografía que con mucho estudio y dedicación pudo realizarse, y que la investigación tanto teórica como práctica NO SE DETENGA.

Gracias.

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