Stoikiometri Exercise 5c2o2x

KHOLIS HAPSARI PRATIWI/22/XI IA 5

1.)sebanyak 5,4 gram suatu unsur logam L bervalensi 3 dilarutkan ke dalam larutan asam sulfat berlebihan 2L + 3H2SO4 → L2(SO4)3 + 3H2 Apabila volum gas hydrogen yang terbentuk adalah 6 liter,(T,P) dan apabila T,P yang sama, 5 liter, karbon dioksida bermassa 11 gram, tentukanlah massa atom relative logam L tersebut 2.) campuran serbuk kalsium oksida dan natrium oksida sebanyak 29,8 gr dilarutkan kedalam air sampai volumenya menjadi 100 ml. jika untuk menetralkan 10 mL larutan campuran ini diperlukan 25ml larutan 4M HNO3, tentukan massa tiap oksida dalam campuran mula-mula. Ar Ca=40, Na=23, O=16 3.)sebanyak 4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air sehingga 100mL. hitunglah volum larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25mL larutan kalsium hidroksida tersebut (ar O=16; Ca=40) 4.)Sepotong besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida membentuk 99,25 gram ferroklorida .Hitunglah : A).massa besi 90 % yang diperlukan

Cu + HCl  (tidak bereaksi) 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2 Mol Al = (2:3)*0,3 = 0,2 mol Massa Al = 0,2*27 gr = 5,4 gram 5,4 = (90:100)*massa paduan Massa paduan=(540:90)=6 gram 2.Untuk mendapat gas hidrogen sulfida , direaksikan besi(II) sulfida dengan asam sulfat 2M secukupnya. Berapa gram besi(II) sulfida dan volum asam sulfat yang diperlukan untuk mendaoatkan 396 ml gas H2S ? Ar Fe=56 , Ar S=32 Jawab;sitkha kp_36 FeS + H2SO4

H2SO4 = 2 M H2S = 396 ml n.H2S = 396 / 22,4 = 12,7 mmol FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 12,7 12,7 12,7 12,7 m.FeS = n x Mr = 12,7 x 88 = 1117.6 gram V.H2SO4 = n / M = 12.7 / 2 = 6,35 ml 3. berapakah massa endapan yang terjadi dari reaksi 50 mL timbal(II)nitrat 0,1M dengan 50 mL KI 0,1 M (Pb=207, I= 127). Jawab (muh.zain/24)

b)hitunglah volume asam klorida 0,2 M yang diperlukan

Pb (N03)2 + 2KI  Pb I2 + 2 KNO3 5 mmol 5 mmol

STOIKIOMETRI

1. Sebuah paduan (aliasi) yang terdiri dari 90% Al (Ar=63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mmereaksikan degan asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 , pada T dan P standart, maka dibutuhkan paduan sebanyak... Jawab (Romy R/35) Mol H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

FeSO4 + H2S

2,5 mmol

5 mmol 2,5 mmol 5 mmol

2,5 mmol

-

2,5 mmol 5

mmol Mol PbI2

=2,5 mmol = 0,0025 mol

Massa = mol x Mr = 0,0025 x 461 =1,15 gr

4.sebanyak 2,4 gram suatu logam M (Ar=24) dilarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan senyawa M2(SO4)x dan 2,24 liter gas hydrogen. Tentukanlah rumus kimia senyawa tersebut dan tuliskan persamaan setara reaksinya! 2M + xH2SO4 

M2(SO4) + xH2

m 0,1 r 0,1 s-

x/2*0,1 0,1

½*0,1

x/2*0 ,1

0,05

0,1

mol hidrogen = 2,24/22,4 = 0,1 X/2*O,1 = 0,1 X= 2

5. Banyaknya H2SO4 yang dapat dihasilkan dari 15,9 gr kuprit (Cu2S) jika setiap atom S dalam Cu2S dikonversikan menjadi 1 molekul H2SO4 adalah.. (Ar Ca = 40; O= 16; C = 12; Na = 23)

n HCl = 365 : 36,5 = 10 mol H2SO4 = 0,5 x 10 x 98 = 490 gram H2SO4 pekat = 100 : 90 x 490 = 544,4 gram 7. Sebanyak 5.4 gram suatu unsure logam (L) bervalensi tiga dilarutkan dalam suatu asam sulfat berlebihan. Apabuila volume gas hydrogen yang terbentuk adalah 6 liter (T,P) dan pada T,P yang sama 5 liter karbondioksida bermassa 11 gram, tentukanlah massa atom relatif logam (L) tersebut! Jawab (Ristyadita 33) 2L + 3H2(SO4)--> L2(SO4)3 + 3H2 mCO2= 11 gram

nL = 2/3* nH2

Mr: 12+32=44

NL= 1/5

N= 11/44= 1/4

Ml= 5,4

V H2/V CO2 = n H2/n CO2 6/5= nH2/0,25 27

jadi Ar L= 5,4*5 =

N H2= 6/20

Jawab( Adi Surya K 01) Setiap atom S diubah 1 Molekul H2SO4 : Cu2S  H2SO4 Cu2S = 15,9 /159= 0,1 Mol H2SO4= 1/1 x 0,1 x 98 =9,8 gram. 6. Kebanyakan asam klorida komersial dibuat dengan memanaskan NaCl dengan H2SO4 pekat. Berapa banyak asam sulfat yang mengandung 90% massa H2SO4 diperlukan untuk menghasilkan 1000 gram asam klorida pekat yang mengandung 36,5 % massa HCl Jawab:

8. 100 miligram campuran Na2CO3 (Mr=106) dan NaHCO3 (Mr=84) dilarutkan dalam air . Berapa persen Na2CO3 dan persen NaHCO3 dalam campuran !!

9. 2 gr paduan logam seng dan tembaga direaksikan dengan 50 mL larutan HCl 1M. setelah reaksi selesai, ternyata dibutuhkan 20 mL larutan KOH 0,5M untuk menetralkan kelebihan HCl. Jika diketahui Ar Cu=63,5 dan Zn=65, tentukan massa masing-masing Zn dan Cu?

2 NaCl + H2SO4 ------> Na2SO4 + 2 HCl HCl = 36,5 : 100 x 1000 gram = 365 gram

Jawab : ( Alfandi Pradista / 02 )

Zn H2

+

2HCl

ZnCl2 +

X mmol

50 mmol

-

X mmol mmol

2X mmol

X mmol

X

50 – 2X mmol

X mmol

X

mmol

KOH

K+

+

-

10. Kristal terusi, CuSO4.xH2O sebanyak 125 gram dilarutkan dalam air hingga volum larutan 500 mL. kemudian 100 mL dari larutan itu ditambah larutan KI secukupnya ternyata dihasilkan 25.4 gram endapan iodine. (Mr CuSO4 159.5, I2=254 . berapa jumlah molekul air dalam Kristal terus 11. Sebanyak 5L gas karbon dioksida pada suhu dan tekanan dimana 1L gas N2 = 1,12 g, dialirkan ke dalam larutan barium hidroksida secukupnya. Tulis persamaan reaksi dan berapa gram massa endapan yang terjadi ? (AR N=14 ; C=12 ; Ba=137 ; H=1)

OH(Hanah K. / 18)

10 mmol

10 mmol

HCl

H+

50 – 2X mmol

+

10 mmol

Cl-

50 – 2X mmol 50 – 2X mmol

Jawab: CO2(g) + Ba(OH)2 (aq) (s) + H2O(l) n N2 = 1,12 gr : 28 = 0,04 mol V CO2

nH+

=

nOH-

50 – 2X

=

10

2X

=

40

X

=

20 mmol

=

2*10-2 mol

= n CO2

V N2 5

n N2 =

1

Massa Zn

=

X*Ar

=

(2*10-2)*65

=

1,3 gram

Massa Cu =

2 – massa Zn

=

2 – 1,3

=

0,7 gram

Ba CO3

n CO2 0,04

0,2

= n CO2

CO2(g) + Ba(OH)2 (aq) (s) + H2O(l)

Ba CO3

0,2 mol _

0,2 mol

_

0,2 mol 0,2 mol

0,2 mol

0,2 mol

_

_

m Ba CO3 = 0,2 mol * 197 = 39,4 gr

0,2 mol

12. sebanyak 100 mL larutan Ag2SO4 0.1 M dicampur dengan 100 mL larutan BaCl2 0.2 M. (O=16, S=32,Cl=35.5, Ag=108, Ba=137. Tentukan massa endapan yang terbentuk !

x / 171 mol = 0,2 mol

Meyna(21) Jawab: BaSO4 (s)

Ag2SO4 + BaCl2 → 2AgCl +

M

10 mmol

x

= 0,2 x 171

x

= 34,2 mol

20 mmol

N BaCO3 R

10 mmol

10 mmol

= gr / Mr

10

x / 171 = gr / 197

mmol S

-

10 mmol

10 mmol

197 x 34,2 = gr x 171

gr = n x Mr = 10 Mmol x 233 = 2330 mg = 2.33 gr .

13. Sebanyak 5 L gas karbon dioksida pada suhu dan tekanan dimana massa 1 L gas N2 = 1,12 g, dialirkan ke dalam larutan barium hidroksida secukpnya. Berapa gram massa endapan yang terjadi? (Ar N = 14; C = 12; O = 16; Ba = 137; H = 1) Jawab : (wahid r /38)

gr

= 6.737,4 / 171

gr

= 39,4 gr

15. Campuran NaOh dan KOH seberat 4,8 gram dilarytkan k edalam air hingga volumenya 100ml. Dari latutan yang terbentuk diambil 10 ml , kemudian dititrasi dengan larutan HCl 0,5 M ternyata memerlukan latutan HCl 0,5 sebanyak 20 mL. Jika Mr NaOH= 40 dan KOH= 56 maka berat NaOH dan KOH masing-masing! Jawab : Nila 26

V1 / V2

NaOH dan KOH m= 4,8 gram, V= 100m diambil 10 ml di titrasi dengan HCl 0,5M sebanyak 20ml

= n1 / n2

V N2 / V CO2 = n N2 / n CO2

M=n/V

1/5

= 0,04 / n CO2

nHCl

n CO2

= 0,04 x 5

nHCl=0,5x 20= 10mmol (untuk 10ml)

n CO2

= 0,2 mol

untuk 100ml n HCl= 100/10x10mmol = 100 mmol

CO2

+ Ba(OH)2

 BaCO3

+

H2O

=o,1 mol Mis, m NaOH= x gr

M :

0,2 moL

R

0,2 mol

:

x / 197 mol x / 171 mol

M KOH = (4,8-x) NaOH

+

HCl

→ KCl

+

H 2O

(4,8-x)/56

(4,8-x)/56

Dari larutan yang terbentuk diambil 10 mL kemudian dititrasi dengan larutan HCl 0,5 M, ternyata memerlukan larutan HCl sebanyak 20 mL. Jika Mr NaOH = 40 dan KOH = 56, maka berat NaOH dan KOH masing-masing adalah … .

x/40 + (4,8-x)/56 =0,1 =0,1

16. suatu basa L(OH)3 sebanyak 15.6 gram tepat bereaksi dengan 29.4 gram asam H2A. jika Ar L =27, O=16, H=1) maka massa molar H2A ?

56x192-40x =224 16x

= 32

x

Jawab :

= 2 gr

Dantia Mahanani (11)

m NaOH = 2 gr m KOH = (4,8-2) = 2,8 gr

3H2A + 6H2O

2L(OH)3

29,4/x

0,2 mol

→

L2A3 +

-

-

14. Ke dalam larutan AgNO3 0,1 M sebanyak 200 cm3 ditambahkan 100 cm3 larutan HCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5. Tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi!

0,3 mol 0,1 mol 29,4/x-0,3

-

Mr A =

29,4/x-0,3 =0 29,4/x = 0,3

Jawab : Dewi (12) AgNO3 +



HCl

Mula2 -

0,02 mol

Reaksi 0,01mol

0,01mol

0,01mol

-

0,01mol

X = 98

AgCl +

HNO3

Setelah 0,01mol

0,2 mol 0,6 mol

0,01mol

17.Serbuk besi yang massanya 8,4 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung 14,2 gram HCl. Tentukan volume gas hydrogen yang terbentuk apabila diukur pada 27oC tekanan 1 atm. (Ar Fe = 56, Cl = 35,5) Jawab : (Bhramandhika Nalendra G/9)

0,01mol

-

0,01mol

AgCl = n x Mr

nFe = 8,4/56 = 0,15 mol nHCl = 14,2/36,5 = 0,389 mol = 0,4 mol

= 0,01 x 143,5 = 1,435 gram 15. Campuran NaOH dan KOH seberat 4,8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 100 mL.

4Fe(s) 3H2(g)

+

6HCl(aq)

2Fe2Cl3(aq)

+

m

r

s

0,15 -

0,4

Jawab : Mufida amalia.s/22 Massa CaCO3 : 40/100 x 25 = 10 gr

0,15 0,1125 -

-

0,225

0,075

0,175 0,1125

0.075

Massa Ca(OH)2 : 25-10 = 15 gr nCaCO3 : gr/mr : 10/100 = 0.1 mol

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 volume gas H2 = nH2 x 22,4 L = 0,1125 x 22,4 L

0.1 0.2 nCa(OH)2 : gr/mr : 15/74 = 0.2 mol Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O

= 2,52 L

0.2 0.4 ∑nHCl : 0.2+0.4 = 0.6 mol M : n/V 18. untuk mendapatkan gas hydrogen sulfide direaksikan besi(II) sulfide dengan asam sulfat 2 M secukuopnya. Berapa gram besi(II) sulfide dan volum asam sulfat yang diperlukan untuk mendapatkan 396 ml gas H2S? ( Ar Fe=56; S =32) Jawab : Astiti (07) FeS + H2SO4

FeSO4 + H2S

H2SO4 = 2 M H2S = 396 ml n.H2S = 396 / 22,4 = 12,7 mmol FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 12,7 12,7 12,7 12,7 m.FeS = n x Mr = 12,7 x 88 = 1117.6 gram V.H2SO4 = n / M = 12.7 / 2 = 6,35 ml

19. kalsium karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan laruta asam klorida. Hitunglah volum larutan asam klorida 2M yang diperluakan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40% kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida. (Ar H=1, C=12, O=16)

2 : 0.6/V ; V = 0.3 L 20. Sebanyak 0.1 mol suatu asam lemah H2A dilarutkan dalam 1 mL. bila derajat ionisasi tahap 1 = 0,01 dan derajat ionisasi tahap 2 = 1x10-4 berapakah pH larutannya? Jawaban : Renita (29) Ka = 10-2x 10 -4 √ka x ma √10-6 x 10-4 = 10-5 Ph = 5 21. cuplikan yang mengandung k2o (Mr 94) seberat 23,75 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Bila 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0.1 M maka kadar K2O dalam cuplikan tersebut adalah … . Jawab: Amanda Kirara (3) K2O+H2O -2KOH x/94

2x/94

2KOH+H2SO4  K2SO4 +H2O

Massa Mg3(PO4)2 = 0,5

262 = 131 gram.

25/1000 x 2x/94 1/80 x 2x/94

jadi, H2SO4 = 1/80 x 2x/94 mol

23. 2gram contoh tablet vitamin c yang rumusya HC6H7O6 dilarutkan dalam 100ml air. 10 ml larutan ini memerlukan 13ml larutan NaHCO3 0,03 M dalam titrasi. Hitung kadar vitamin C dalam tablet!

mH2SO4 = n/v

Jawab: Reza(31)

0,1= n/0,03 mol

HC6H7O6 + H2O  C6H7O6+H3O

nH2SO4 = 0.003 mol

1000x

K2O = x gram n= gram/mr = x/94

1000x

jadi, 1/80 x 2x/94 = 0,003 mol KOH 2x=0,003 . 80 .94 2x= 22,56 X=11,28 Kadar=massa K2O/massa cuplikan x 100% =11,28/23,75 x 100% =47,5 % 22.Sebanyak 180 gram magnesium sulfat dilarutkan dalam air lalu dicampurkan dengan larutan natrium fosfat secukupnya (S=32, P=31, Mg= 24 ,Na=23, O=16) endapan yang terbentuk? Jawab: Fachni Rosyadi (15)

24. Sebanyak 13,3 gram sampel mengandung campuran NaCl dan KCl dilarutkan dalam air dan larutan itu kemudian ditambahkan dengan larutan AgNO3 berlebihan menghasilkan endapan AgCl 28,7 gram> Hitung persen massa setiap senyawa dalam campuran. Jawab :

fadhila gebi - 16

NaCl +

H2O →

NaOH +

x/58,5 x/58,5 KCl HCl

+

MgSO4 + 2H2O → Mg(OH)2 + H2SO4

13,3-x/74,5 13,3-x/74,5

1,5 mol

1,5 mol

HCl + HNO3

Mol MgSO4 =

= 1,5 mol

H2O →

KOH +

AgNO3

→

0,2

0,2

nHCl = x/58,5 + 13,3-x/74,5 Mol Mg(OH)2 = 1,5 mol

0,2 = x/58,5 + 13,3-x/74,5

3Mg(OH)2 + 2Na3PO4 → 6NaOH + Mg3(PO4)2

O,2 = 0,1 +13,3-x/74,5 X = 5,85

1,5 mol

0,5 mol

HCl

NaCl = 5,85 gr

AgCl +

KCl = 13,3 – 5,85 = 7,45 gr % NaCl = 5,85/13,3 x 100% = 44% % KCl = 7,45/13,3 x 100% =56% 25. kebanyakan HCl komersial di buat dengan memanaskan NaCl dengan H2SO4 pekat. Berapa banyak H2SO4 yang mengandung 90% massa H2SO4 diperlukan untuk menghasilkan 1000 gram HCl pekat yang mengandung 36,5% massa HCl? Jawab: (Rachel GG – 28) Reaksi= 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl HCl=36,5/100 x 1000gr = 365gr

H2C2O4 50 mL : H2C2O4 250 mL 1 : 5 0,012 : 0,06 0,06 mol H2C2O4XH2O = 7,56 gram 0,06 x Mr = 7,56 Mr = 7,56 / 0,06 = 126 Mr H2C2O4XH2O = 126 90 + 18X = 126 18X = 126-90 X = 36 / 18 = 2 Jadi, rumus kristal oksalat itu adalah H2C2O4.2H2O

=365/36,5 =10mol H2SO4= ½ x 10 x 98 = 490gr H2SO4 pekat = 100/90 x 490 = 544,4gr 26. Suatu cuplikan mengandung logam besi seberat 4 gram direaksikan dengan 200 cm3 asam klorida 0.10 M. Kelebihan asam klorida dinetralkan dengan larutan kalium hidroksida 0,125 M sebanyak 32 ml. Tentukan kadar(%) besi dalam cuplikan tersebut!

28. Dua puluh gram soda Na2CO3 tidak murni dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL. Lalu 50 mL larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0.1 M sebanyak 30 mL. Berapa % massa Na2CO3 terdapat dalam soda tersebut? (Mr Na2CO3=106) Na2Co3

1000 x/106

3 mmol n H+

= nOH-

3 mmol = nOH-( dalam 50 ml) Dalam 250 ml = 250/50 × 3 mmol = 15 mmol

Jawab: Lilian (19)

2000 x/ 106 = 15 mmol CaC2O4 +2H2O 0,012

n CaC2O4 = m/mr = 1,54/128 = 0,012 mol H2C2O4XH2O 0,06

2000 x/106

Na(OH) + HCl → NaCl + H2O

27. Kristal asam oksalat H2C2O4XH2O sebanyak 7,56 gram dilarutka dalam air hingga volumenya 250 ml. kedalam 50 ml larutan itu dimasukkan kalsium hidroksida berlebihan, sehingga terbentuk 1,54 gram endapan kalsium oksalat. Tentukan rumus Kristal oksalat tersebut!

H2C2O4 + Ca(OH)2 0,012 0,012

+ H2O → 2 Na(OH) + CO2

H2C2O4 + XH2O 0,06

2000 x

= 1590

x

= 0,795

kadar Na2CO3 pada soda = 0,795/ 20 × 100% = 3,975%

29. sebanyak 30 ml MgCl2 0,1M direaksikan dengan 25 ml Na3PO4 0,2M. tentukan massa endapan yang terbentuk! (Ar Mg=24, P=31, O=16) Jawab: Lintang P.S/20 Persamaan reaksi setara: 3MgCl2(aq)+2Na3Po4(aq) Mg3 (PO4)2(s)+ 6NaCl (aq) 3mmol 3 mmol

32.Sebanyak 10,8 gram suatu logam M bervalensi 3 di larutkan dalam asam sulfat berlebih. Jika volume gas hydrogen yang di hasilkan dan di ukur 6,72L (STP) Tentukan massa atom relatif logam M tersebut ! Jawab: Yosia Bertha Freenandyka/39 M

5 mmol 2 mmol

campuran Na2SO4 dan K2SO4 yang terbentuk adalah 0,78 gr. Hitung presentase Na2O dan K2O dalam contoh..

1mmol

Mr= 262 Massa= 1 mmol x 262 mg mmol-1 =262mg =0,262 gr

30. Larutan perak nitrat 0,1M sebanyak 50ml direaksikan dengan 100ml larutan KI 0,1M. Berapa gram endapan yang dapat dihasilkan ? Ar Ag= 108 , Ar I= 127

+ H2SO4  H2

+ M2(SO4)3

H2 = 6,72/22,4 = o,3 mol Mol M = 10,8/0,3 = 36. . . .jadi massa atom relative M sama dengan 36 33. untuk menentukan kemolaran larutan NaOH dilakukan percobaan sebagai berikut, sebanyak 2 gram Kristal asam oksalat H2C2O4 2H2O dilarutkan dalam air dan volume larutan di jadikan tepat 200ml. sebanyak 30 ml dari larutan ini tepat bereaksi dengan 36 ml larutan NaOH yang akan di tentukan kemolarannya. Berapakah kemolaran NaOH?(Ar H= 1,O=16,Na=23) Jawab : Muh. Ridwan / 23

Jawab : Erlyn DF/14(ngopy)

H2C2O4 2H2O + H2O

AgNO3 + KCl  AgI + KNO3

→ H 2C 2O 4

5mmol 10 mmol - -

15,87 mmol n = m/Mr n H2C2O4 2H2O = 2/126 = 0,0158 mol = 15,87 mmol

5mmol 5 mmol 5mmol 5 mmol -

5mmol 5 mmol 5 mmol

15,87 mmol

dalam 200 mL

AgI = 0,005 x 235 = 1,175 gr 31. Sebanyak 0,88 gr sampel mengandung natrium oksida dan kalium oksida. Unsur-unsur tersebut diubah menjadi campuran NaCl dan KCl dengan massa 0,67 gr. Campuran klorida tersebut diubah menjadi campuran sulfat dan massa

+ 3 H2O

H2C2O4 + NaOH

→

+ H 2O n H+ = n OH30/200 X 15,87 mmol = n OHn OH= 2.38 mmol M = n/V

NaHC2O4

M NaOH = 2,38 mmol / 36 ml = 0,07 M

Mg+2HCl MgCl2+H2; mol Mg=

34. sebanyak 28,6 gram Kristal (Na2CO3 XH2O) dilarutkan dalam air hingga 500mL. 100mL larutan ini dapat menetralkan 20mL HCl 2M. Tentukan harga X!

Volume CH4: volume H2 = mol CH4: mol H2; mol CH4= 1/16

maka

mol H2=

=>

=

=> n H2= * => n H2=0.5

Jawab= Ana wibawani/04 Na2CO3 x H2O+ H2O -> Na2Co3 + x+1 H2O 20mmol

20mmol

Na2Co3 +CO2+H2O

+2HCl 

20 mmol

Mol H2 keseluruhan= 0.5 =>

+

= 0.5 ; x=

5.4 Jadi massa Al= 5,4 dan Mg= 4,8

36. Tentukan volum larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1 gram alumunium. Tentukan juga volume gas yang dihasilkan jika di ukur pada 27®C, 1 atm,(Ar Al =27) !

2Nacl

40mmol

Kembali ke persamaan 1

Jawab : 2 Al Al2(SO4)3

Mr= 28,6x1000/20= 1430

+ +

3H2SO4 3H2

→

1/27mol 1/18mol 1/18mol

MrNa2CO3 +18x = 1430 106+18x=1430

4M, 1/18mol → V= 1/18 : 4 = 0,01 L 18x= 1324 V H2 = 1/18 x 22,4 = 1.24 L (Resa Martha/30)

X=74

35.Logam campuran yang mengandung Al dan Mg dengan massa 10.2g direaksikan dengan HCl sampai habis dengan reaksi Ternyata dihasilkan 12L gas H2 yang diukur pada P dan T ketika 1g gas CH4 dengan volume 1.5L. hitung massa masing masing logam campuran tersebut! [Ar Al=27; Mg=24; C=12; H =1] Jawab:(rizky/34) Reaksi 2Al +3HCl 2AlCl3+3H2 ; mol AL= H2= *

atau mol H2=

maka mol

37. 12 gram contoh NA2CO3 tak murni dilarutkan dan direaksikean dengan larutan CACl2. CACO3 yang terbentuk ditimbang dan ternyata massanya 10 gr (Ar CA= 40, O = 16, C = 12, Na = 23). Kadar Na2CO3 dlm contoh adalah? JAWAB : (aRi pRiandhiTA /6) Na2CO3 + CaCl2 --- CACO3 + 2NaCl CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol Na2CO3 = 1/1 *0,1 *106 = 10,6 gram % Na2CO3 = 10,6/12 * 100% = 88,3%

38. Larutan perak nitrat 0,1M sebanyak 50ml direaksikan dengan 100ml larutan KI 0,1M. Berapa gram endapan yang dapat dihasilkan ? Ar Ag= 108 , Ar I= 127 Jawab : (EKISHA 13) AgNO3 +

KI



AgI +

KNO3

5mmol 10 mmol

-

5mmol 5 mmol

5mmol

5 mmol

5 mmol

5 mmol

-

5mmol

-

Endapan AgI = n x mr = 5mmol x 235 = 1175 miligram = 1,175gr

39. Sebanyak 100 mL larutan perak nitrat 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan kalsium klorida 0,1 M. a. Tuliskan persamaan reaksinya b. Larutan manakah yang berfungsi sebagai zat pembatas ? c. Berapa gram endapan yang dihasilkan ? ( Ag = 108; N = 14; O = 16; Ca = 40; Cl = 35,5 Jawab : (Cysilia 10) a) 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq)  2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) b) Pereaksi pembatas = AgNO3 (aq) c) V lar AgNO3 = 0,1 x 100 = 10 ml = 0,1 l n AgNO3 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol d) V lar CaCl2 = 0,1 x 100 = 10 ml = 0,1 l n CaCl2 = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol 2AgNO3(aq) + CaCl2(aq)  2AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) 0,01 0,01 0,01 0,005 0,01 0,005 Endapan AgCl = 0,01 x 143,5 = 1,435 gr