Tabla Periodica Ejemplos Y Ejercicios 5b3l1p

Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

Período 1 (2 elementos)

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

Período 3 (8 elementos) El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos

Período 4 (18 elementos)

Grupos

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Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3. En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas. Así, si nos fijamos en la configuración electrónica de los elementos del primer grupo, el grupo 1 o alcalinos: Elemento

Símbolo

Última capa

Hidrógeno

H

1s1

Litio

Li

2s1

Sodio

Na

3s1

CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: GRUPO

FAMILIA

IA

Metales alcalinos

II A

Metales alcalinotérreos

III A

Familia del boro

IV A

Familia del carbono

VA

Familia del nitrógeno

VI A

Calcógenos

VII A

Halógenos

VIII A

Gases nobles

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BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma. BLOQUE "s"

GRUPOS IA Y IIA

BLOQUE "p"

GRUPOS III A al VIII A

BLOQUE "d"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

BLOQUE "f"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

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EJERCICIO RESUELTO DE TABLA PERIÓDICA.Complete la siguiente tabla.

Símbolo

Ni

Li

Sb

Tb

Nombre

Níquel

Litio

Antimonio

Terbio

Grupo

VIII B

IA

VA

III B

Periodo

4

2

5

6

Clase

Transición

Representativo

Representativo

Familia

---------------

Metal alcalino

del nitrógeno

--------------

Bloque

d

s

p

f

Carácter metálico

Metal

Metal

Metaloide

Metal

Transición interna

Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la información requerida Nombre Yodo Calcio

Nombre Símbolo

Yodo Cm

Calcio S

Grupo Periodo Clase Familia Bloque Carácter metálico

4. Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.

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Periodo

Representa el nivel de energía más externo Representa el último subnivel que se está llenando. Representa los electrones de valencia.(para los representativos)

Bloque Número de grupo Elementos de grupos "B"

Tienen 2 electrones de valencia

Ejercicio resuelto.Complete la siguiente tabla.

Símbolo

Número de energía más externo

Rb

5

s

1

•Rb

Cl

3

p

7

.. : Br :

Último subnivel Electrones que se forma de valencia

Estructura de Lewis

. Cu

4

d

2

: Cu

Ho

6

f

2

: Os

Ejercicios propuestos.Complete la siguiente tabla con los datos requeridos.

Símbolo

Último subnivel que se forma

Nivel de energía más externo

Electrones de valencia

Estructura de Lewis

Fr F Gd Al Pd

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5. Identificación de elementos en base a la configuración electrónica. Conociendo la parte final de la configuración electrónica, podemos con ayuda de la tabla periódica identificar el elemento. Ejemplos: 5s

2

7

4d

45Rh

(rodio) El coeficiente más grande indica el nivel que en éste caso es 5, la última letra indica el bloque "d " y en ese renglón en la parte del bloque "d " se cuenta el superíndice 7, empezando donde inicia el bloque "d ". 3 2 33 s 15P (fósforo) p Se busca en el renglón 3, contando 3 desde donde inicia el bloque "p". 62 s

1 41 f

67Ho

(holmio)

Buscamos en el periodo 6, contando 11 en el bloque "f". 42 s

3 8 d

28Ni

(niquel)

Buscamos en el periodo 4, contando 8 en el bloque "d". 5 1 s

37Rb(rubidio)

Periodo 5, bloque s en el primer grupo (IA)

EJERCICIO.- Escriba sobre la línea el número atómico y el símbolo del elemento que corresponda.

5s

2

________

__ 1 4 30 41__ s d p __ __ 2

___ 6 2 45 ___ s f __

7 s

___ 4 2 39 ___ s d __

__ 1 7250 __ s f __ __

______ __

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6.- Propiedades periódicas. Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos. ELECTRONEGATIVIDAD.- Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba. AFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba. ENERGÍA DE IONIZACIÓN.- Cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba.

RADIO ATÓMICO.- El radio atómico es la distancia media entre los electrones externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuación se muestran los radios atómicos de los elementos representativos expresados en picómetros. CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.

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Ejemplos:

1) Decreciente de afinidad electrónica Ra, Fe, N, Cu, W:

2)

3)

4)

Decreciente significa de mayor a menor, si es afinidad electrónica, los más grandes están arriba a la derecha, entonces ordenamos hacia abajo y hacia la izquierda, usando el símbolo > (mayor que). N>Cu>Fe>W>Ra Creciente de electronegatividad Zn, Rb, O, Cr, Al Creciente significa de menor a mayor, si es electronegatividad, los menos electronegativos están abajo a la izquierda. Se ordenan de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha y utilizando el símbolo < (menor que.) Rb Sr>As>S>F Creciente de carácter metálico Ag, P, Ir, Ba, Ga De menor a mayor, los menos "metálicos" están a la derecha y arriba, entonces ordenamos hacia la izquierda y hacia a bajo. P

Ejercicios.Ordene las siguientes serie de elementos de la forma indicada. Decreciente de energía de ionización Zr, Co, 1) C, Sr, Nb 2) Creciente de radio atómico Sc, Si, Mn, Rb, B Creciente de afinidad electrónica Re, Zn, Fr, 3) O, Ge Decreciente de electronegatividad K, As, V, 4) S, Rb Decreciente de carácter metálico Br, Cu, Sr, 5) Cl, Fe

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