Tabla Periodica Grupo 4a 285g6a

Tabla de contenido INTRODUCCION ......................................................................................................................... 2 OBJETIVOS ................................................................................................................................. 3 Objetivo general:.................................................................................................................... 3 Objetivos específicos: ............................................................................................................. 3 MARCO TEORICO ....................................................................................................................... 4 Aspectos generales: ................................................................................................................... 4 1. Carbono (C): ....................................................................................................................... 4 2. Silicio:................................................................................................................................. 5 3. Germanio: .......................................................................................................................... 5 4. Estaño: .............................................................................................................................. 6 5. Plomo:................................................................................................................................ 6 Principales compuestos de los elementos .................................................................................. 7 Carbono: .................................................................................................................................... 7 Alcalanos................................................................................................................................ 8 Alquenos ................................................................................................................................ 8 Alquinos ................................................................................................................................. 8 Alcoholes ............................................................................................................................... 8 Cetonas y Aldehídos ............................................................................................................... 8 Lipidos ................................................................................................................................... 8 Hidratos de carbono ............................................................................................................... 9 Proteínas................................................................................................................................ 9 Plásticos ................................................................................................................................. 9 Fibras ..................................................................................................................................... 9 Silicio ......................................................................................................................................... 9 Siliciuros............................................................................................................................... 10 Compuestos hidrogenados (silanos). .................................................................................... 10 Compuestos halogenados .................................................................................................... 10 Las siliconas (v.).................................................................................................................... 10

Tetrafluoruro de silicio, ácido fluosilícico y sulfuro de silicio ................................................. 10 Compuestos oxigenados del silicio ....................................................................................... 10 Bióxido de silicio (Si02). ........................................................................................................ 10 Germanio ................................................................................................................................. 11 El disulfuro de Germanio o sulfuro de Germanio. ................................................................. 11 Organogermanio .................................................................................................................. 11 El germanano ....................................................................................................................... 11 El germano ........................................................................................................................... 11 El tetracloruro de germanio,................................................................................................. 11 Estaño ...................................................................................................................................... 11 Cloruro de estaño................................................................................................................. 11 Dióxido de estaño ................................................................................................................ 11 Tributilo de estaño ............................................................................................................... 12 Plomo ...................................................................................................................................... 12 El acetato de plomo ............................................................................................................. 12 El estifnato de plomo ........................................................................................................... 12 El nitrato de plomo............................................................................................................... 13 Conclusiones ............................................................................................................................ 14 Referencia bibliográfica............................................................................................................ 15 Internet: ............................................................................................................................... 15 Artículos científicos, libros:................................................................................................... 15

INTRODUCCION La tabla periódica es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, que ordena sus elementos por número atómico (número de protones) y por la configuración de los electrones y sus propiedades químicas. Mediante este ordenamiento es posible mostrar tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna, etc. En este ensayo se analizaran los elementos de la tabla periódica que están contenidos dentro del grupo 4A, o familia del carbono, para poder identificar tanto sus propiedades físicas, químicas y periódicas, asi como los procesos que se siguen para la obtención de los mismos, divididos en etapas; y más importante aún, el uso que estos elementos tienen en el ámbito industrial y cotidiano y cómo pueden afectar para bien o para mal el medio ambiente y la salud de las personas.

OBJETIVOS Objetivo general:

1. Conocer las propiedades físicas, químicas y aplicación de los elementos que conforman el grupo 4A de la tabla periódica Objetivos específicos:

1. Identificar las etapas de los procesos de producción y obtención de los elementos y principales compuestos del grupo 4A de la tabla periódica. 2. Mostrar las aplicaciones industriales y en la vida cotidiana de los elementos que forman parte del grupo 4A de la tabla periódica y de sus compuestos.

MARCO TEORICO Aspectos generales: El grupo 4A de la tabla periódica está compuesta por los elementos: Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Erristeneo (Eo). Cabe notar que estos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre. Este grupo de elementos presenta una variedad amplia en cuanto a sus características físicas y químicas. Se analizan a continuación algunos de los detalles más relevantes de cada elemento: 1. Carbono (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una de las piedras más costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos.

Estado natural: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de las formas como encontramos el carbono es el grafito. El grafito tiene exactamente la misma cantidad de átomos que el diamante, la única variación que este presenta esta en la estructura. La estructura del diamante es tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes.

2. Silicio: Es un metaloide de número atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja. Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u

Estados natural: El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, poli cristal y olivino

Aplicaciones: Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. 3. Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales.

Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos órgano-metálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Estado natural: El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que se encuentra con los minerales de zinc, plata, plomo y cobre.

Aplicaciones: Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra óptica. Electrónica: radares

y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. 4. Estaño: El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos cubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.

Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiendolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.

Formas alotrópicas: El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que el blanco.

Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.

5. Plomo: es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña

para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.

Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo, el tetra etilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

Aplicaciones: El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores internos. Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.

Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2. Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos. En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.

Principales compuestos de los elementos Carbono: De los compuestos de carbono existentes, podemos comenzar a citar los hidrocarburos. Ellos son compuestos formados por carbono e hidrógeno. Los átomos de carbono que con apenas enlaces

covalentes simples son los hidrocarburos saturados o alcanos. Los hidrocarburos insaturados, tienen por lo menos un enlace covalente doble o un enlace covalente triple entre dos átomos de carbono, aquí se incluyen los alquenos y los alquinos. Alcalanos El alcano más importante se llama Metano, pero también está el Etano, Propano y Butano. El nombre de los alcanos, termina siempre en “ano”, para identificar su correlación química con la familia de hidrocarburos saturados. Los alcanos se encuentran en el gas natural y en el petróleo, estos hidrocarburos son principalmente utilizados como combustibles. Alquenos Un alqueno bien conocido y sencillo es el Etano o Etileno. El nombre de los alquenos, siempre termina en “eno” de la misma forma que con los alcanos, para identificar la substancia con su procedencia hidrocarbúrica. Los alquenos son utilizados como materias primas en la industria química. Alquinos Uno de los alquinos más simple es el Etino, llamado Acetileno. El nombre de los alquinos siempre termina en “ino” para cumplir la nomenclatura detallada en los dos casos anteriores. El Etino es utilizado como materia prima en la producción de ácido acético y otros compuestos de carbono. Alcoholes El etanol o alcohol etílico es un líquido incoloro e inflamable que tiene un aroma característico. Es un solvente valioso y materia prima de muchas síntesis orgánicas, está presente en las bebidas alcohólicas y genera los consabidos efectos en el ser humano. Las moléculas de alcohol poseen en común el grupo característico hidroxilo – OH que le confiere propiedades específicas. Hay alcoholes que tienen apenas un grupo hidroxilo (son los monoalcoholes; con dos hidroxilos son los dialcoholes y con tres grupos de hidroxilo los trialcoholes). Un trialcohol muy utilizado en la industria es el Propanotriol. Ese Trialcohol, se utiliza en la industria alimenticia, cosmética y varios medicamentos. Cetonas y Aldehídos La acetona es un líquido incoloro, inflamable, de olor particular y con gran interés industrial sobre ella. El nombre de las cetonas, deriva del nombre de los correspondientes hidrocarburos a los cuales se les agrega el sufijo “ona”. Los aldehídos que poseen una cadena con tres átomos de carbono se llaman Propanol. El nombre de los aldehídos deriva de sus correspondientes hidrocarburos los cuales poseen la terminación “al”. Lipidos Los lípidos, o grasas son con compuestos insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos como el benceno, el éter y el cloroformo. Tienen en su constitución los elementos carbono,

hidrógeno y oxígeno. Las grasas son importantes fuentes de energía para nuestro organismo. Las grasas más simples se denominan triglicéridos. Los triglicéridos se forman por una reacción de estearificación a partid de ácidos grasos y glicerol. Hidratos de carbono Los hidratos de carbono son vulgarmente conocidos por azúcares. Desempeñan funciones diversas, siendo importantes fuentes de energía para los seres vivos. Tienen en su constitución carbono, hidrógeno y oxígeno. La glucosa y la fructuosa son azúcares simples que existen en numerosos frutos. La sacarosa es el azúcar que habitualmente utilizamos para endulzar las bebidas. La lactosa, constituida por galactosa y glucosa, que existen en la leche y la maltosa, constituida por dos moléculas de glucosa, el azúcar de la malta de cebada, son también disacáridos de forma molecular. Los polisacáridos son formados por más de dos moléculas de monosacáridos. El almidón se encuentra en harinas y en las patatas. Es un polisacárido de reserva en los tejidos vegetales. Es un polímero de glucosa. Proteínas Las proteínas son compuestos de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y a veces azufre; son polímeros. La glicina es el aminoácido más simple. Cuando un número muy elevado de aminoácidos establece enlaces peptídicos, se forma una proteína. Plásticos Una de las más importantes aplicaciones industriales de los compuestos de carbono, es la producción de plásticos. Todos los plásticos son constituídos por grandes moléculas, o macromoléculas, formadas por pequeñas moléculas idénticas que se repiten en una cadena linear. Las moléculas muy grandes construídas a partir de monómeros enlazados entre si por enlaces covalentes, se llaman polímeros. La reacción química a través de la cual los monómeros se enlazan entre si para formar polímeros se llama polimerización. Los plásticos difieren entre si en el tipo de monómeros y en el tamaño de la cadena, lo que les confiere propiedades diferentes. Fibras Otros polímeros con interés industrial son las fibras sintéticas como el nylon, utilizado en las redes de pesca, hilos y ropa, lo que ha permitido a lo largo del tiempo, ir abaratando el costo de la ropa, debido al abaratamiento en el uso del nylon para su confección y no solo de hilos naturales difíciles de conseguir.

Silicio Derivados del silicio. Los más importantes son los silicatos, de los cuales hay numerosos tipos, si bien en todos ellos el átomo de silicio se halla unido a cuatro átomos de oxígeno que le rodean en forma de tetraedro.

Siliciuros. Se pueden obtener fundiendo juntos los componentes o bien reduciendo el Si02 con suficiente exceso de metal. Así se obtiene el siliciuro de magnesio. Con el calcio se forman Ca2Si, CaSi y CaSi2. La mayor parte de los siliciuros son estables al agua y a los ácidos diluidos; son atacados los siliciuros alcalinotérreos y el de litio. Compuestos hidrogenados (silanos). Del siliciuro de magnesio con ácido clorhídrico diluido o agua se forman varios hidruros condensables por aire líquido, y separables por destilación fraccionada en el vacío. El silicometano o monosilano (SiH4), gas tóxico de olor desagradable, se descompone lentamente con el agua y rápidamente por los álcalis, según la siguiente reacción: SiH4+2KOH -> H2O+4H2+SiO3K, Arde formando agua y sílice y, si está impuro, se inflama espontáneamente. A la temperatura ambiente, es estable en ausencia de aire; por calentamiento, se descompone en hidrógeno y silicio. El silicoetano o disilano (Si2H4) es menos estable y se inflama espontáneamente al aire. El siliciuro de calcio (Si2Ca) con ácido clorhídrico da siloxano (Si2H20), sólido insoluble en los disolventes (v. SILICONrAS). Compuestos halogenados. El tetracloruro de silicio (SiC14) se prepara calentando el s. en una corriente de cloro a 300° C o bien a partir de sílice, cloro y carbón en caliente. Es líquido, y con mucha agua da CIH y Si04H4; con poca, forma SiC14.3H20 cristalino. Humea fuertemente al aire húmedo, constituyendo nieblas de ácidos silícico y clorhídrico. También existe el triclorosilano o silicocloroformo (SiC13H), que se obtiene calentando s. y ácido clorhídrico gaseoso; es líquido de olor característico, fumante al aire y se descompone por el agua. Las siliconas (v.) son un grupo numeroso de derivados orgánicos del s. que, además de poseer el enlace Si-C, contienen puentes Si-0-Si. Del tetracloruro de s. por reacción con alquil-magnesios o del s. y cloruros de alquilo en presencia de un catalizador se obtiene una mezcla de clorosilanos, que por hidrólisis dan los silanoles respectivos. Estos compuestos forman por condensación los siloxanos (v. SILICONAS). Tetrafluoruro de silicio, ácido fluosilícico y sulfuro de silicio. El tetrafluoruro de s. (SiF4) se prepara calentando una mezcla de arena silícea y fluoruro cálcico con ácido sulfúrico concentrado:2F2Ca+Si02+2S04H2 ---> F4Si+2SO4Ca+H20. Compuestos oxigenados del silicio. La importancia del s. en el reino animal es debido a la propiedad de formar estructuras fibrosas, laminares y tridimensionales, en las que los átomos de s. están unidos entre sí por interposición de átomos de oxígeno, es decir, formando puentes del tipo Si-0-Si. Bióxido de silicio (Si02). Llamado también anhídrido silícico o sílice. Se encuentra en la Naturaleza en grandes cantidades y distintas variedades: Cristalizado forma el cuarzo (v.); en masas compactas, las, cuarcitas. En contraste con las moléculas discretas del C02, el dióxido de s. forma sistemas condensados tetradimensionales, de extensión indefinida, que son sólidos de elevado punto de fusión. La sílice se presenta en tres formas: cuarzo, tridimita y cristobalita; cada una tiene una modificación a baja temperatura (a) y otra a alta temperatura (R).

Germanio El disulfuro de Germanio o sulfuro de Germanio. Es un compuesto inorgánico con la fórmula GeS2. Éste es un sólido cristalino blanco con un alto punto de ebullición. El compuesto es un polímero tridimensional, en contraste con el disulfato de silicio, que es un polímero unidimensional. Organogermanio son compuestos organometálicos que contienen un enlace químico carbono germanio (C-Ge) o hidrógeno - germanio (H-Ge). La química de organogermanio es la rama de la química que estudia sus propiedades químicas y reactividad. El germanio comparte el grupo 14 de la tabla periódica con el silicio, estaño y plomo, y no es sorprendente que la química de organogermanio se encuentre entre la de los compuestos de organosilicio y los compuestos orgánicos de estaño. La razón principal por la que los compuestos sintéticos de organogermanio son de valor limitado es por el coste de los compuestos de germanio. Por otro lado, el germanio es recomendado como una alternativa no tóxica de muchos reactivos tóxicos de organoestaño y, por ello, compuestos como tetrametilgermanio y tetraetilgermanio se utilizan en la industria de la microelectrónica como precursores del dióxido de germanio en la deposición de vapor químico. El germanano es un cristal de germanio compuesto de una sola capa de átomos. Se encuentra en desarrollo para posibles usos como sustrato que reemplace los cristales de silicio en chips de ordenador y en células solares. El germano es un compuesto químico de fórmula GeH4. Es el hidruro más simple de germanio y uno de los compuestos más empleados de este elemento. A similitud con el silano y del metano, el germano presenta una estructura molecular tetraédrica. Combustiona con el oxígeno generando GeO2 y agua. El tetracloruro de germanio, de fórmula GeCl4, es un líquido incoloro usado como producto intermedio en la producción de metal germanio purificado. En los últimos años, el uso de GeCl4 se ha incrementado sustancialmente debido a su empleo como reactivo para la producción de fibra óptica.

Estaño Cloruro de estaño es un sólido blanco cristalino cuya fórmula es Sn Cl2. Forma un dihidrato estable, pero las soluciones acuosas tienden a sufrir hidrólisis, particularmente cuando calientes. El SnCl2 es muy utilizado como agente reductor (en solución ácida), y en baños electrolíticos para recubrimiento con estaño. No se debe confundir al cloruro de estaño (II) con los otros cloruros del estaño; Cloruro de estaño (IV) o cloruro estánnico (SnCl4). Dióxido de estaño es un compuesto inorgánico con la fórmula SnO2. La forma mineral del SnO2 se llama casiterita y es el principal mineral del estaño. Con muchos otros nombres, este óxido de estaño es la materia prima más importante en la química de estaño. Este sólido incoloro diamagnético es anfótero.

Tributilo de estaño es un grupo funcional orgánico, de formula (C4H9)3Sn. Consiste en tres grupos butilo unidos a un átomo de estaño (IV) por enlaces covalentes. Algunos compuestos comunes son el hidruro de tributilestaño o el óxido de tributilestaño. Puede descomponerse en el agua por el efecto de la luz (fotólisis) y los microorganismo (biodegradación) y convertirse en di- y monobutilestaño de menor toxicidad. Su vida media varía desde unos cuantos días hasta varias semanas, aunque la descomposición es más lenta cuando el TBT se ha acumulado en los sedimentos; si falta el oxígeno por completo, la vida del tributilestaño puede alcanzar varios años. Por tanto, en las aguas cuyos fondos están muy sedimentados, como es el caso de los puertos y estuarios, existe el riesgo de que la contaminación por TBT dure varios años.

Plomo El acetato de plomo es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II) ó PbO) con ácido acético. Al igual que otros compuestos plúmbeos, es una sustancia muy tóxica. El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Con agua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente de color blanco o incoloro. También se le conoce como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato plúmbeo, azúcar de plomo o de Saturno, Plomo dulce, plomo azúcar, sal de Saturno y fuerza de Goulard (en honor a Thomas Goulard). La sustancia se usa como reactivo para generar otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes. En bajas concentraciones (del orden del 1 %), es el principial ingrediente activo en una variada gama de tinturas progresivas del cabello, que va tomando progresivamente un color castaño debido a la combinación del plomo con el azufre, más abundante en las proteínas del cabello que en las de la piel. También se utiliza como mordiente en impresión y tinte textil y como desecante en pinturas y barnices. El estifnato de plomo (2,4,6-trinitroresorcinato de plomo, C6HN3O8Pb), que es un derivado del ácido estífnico, es un explosivo usado como un componente en cápsulas fulminantes y mezclas detonantes para explosivos secundarios menos sensibles. Hay varias formas de estifnato de plomo: una forma básica amorfa que es un polvo amarillo, con cristales en forma de aguja o gránulos; una forma básica color rojizo con cristales en forma de prismas cuadrados o platos hexagonales; y el estifnato de plomo normal con cristales amarillonaranja. Es particularmente sensible al fuego y a la descarga de electricidad estática. Cuando está seco, puede ser fácilmente detonado mediante descargas estáticas del cuerpo humano. Entre más largos y angostos sean los cristales, será más susceptible el estifnato de plomo a la electricidad estática. El compuesto no reacciona con metales y es menos sensible a los choques que el fulminato de mercurio pero más que la azida de plomo, mientras que es menos sensible a la fricción que ambos compuestos. Es solo ligeramente soluble en agua y metanol y puede ser

neutralizado por una disolución de carbonato de sodio. Su almacenamiento debe ser en un lugar fresco, seco y bien ventilado, lejos de cualquier fuente de ignición. Tal como otros compuestos que contienen plomo, el estifnato de plomo es inherentemente tóxico para los humanos si es ingerido, es decir, puede causar envenenamiento por metal pesado. El nitrato de plomo es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo, es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media (con el nombre de plumb dulcis) ha sido como materia prima en la producción de numerosos pigmentos. Desde el siglo XX, se usa como estabilizador térmico para el nylon y los poliésteres, y como recubrimiento de las películas fototermográficas. Su producción comercial no empezó en Europa hasta el siglo XIX —en Estados Unidos hasta 1943— mediante un proceso de producción típico, que utiliza plomo metálico u óxido de plomo (II) en ácido nítrico. El nitrato de plomo (II) es tóxico y probablemente cancerígeno. Por tanto, debe ser manipulado y almacenado con las condiciones apropiadas de seguridad.

Conclusiones Este grupo cuenta con la característica de que la parte de arriba hacia abajo los elementos van siendo más metálicos y pues cuenta con uno de los elementos que más componentes puede formar que es el carbono formando largas cadenas unidas en especial con los halógenos (Fl, Cl, Br, I) formando compuestos aromáticos, combustibles muy importantes como la gasolina, bebidas alcohólicas entre muchas cosas más, además también se puede encontrar en forma de grafito y diamante. Además uno de sus isótopos el C – 14 es muy importante y usado en la investigación científica para determinar la edad de materiales fósiles u otras cosas que no se sabe con exactitud su edad. El Silicio es un elemento semiconductor que se encuentra en un 28% de la corteza terrestre no existe en estado libre se encuentra en forma de dióxido de silicio y en otros silicatos para obtenerlo en una forma libre se emplean métodos físicos y químicos para su separación. Es un elemento muy utilizado en la industria en aleaciones y como material refractario se emplea para la fabricación de cerámicas, vidrios y esmaltes. También es utilizado en la fabricación de chips para dispositivos electrónicos como la computadora por la propiedad que tiene de semiconductor El germanio al igual que el silicio es también utilizado en dispositivos electrónicos como transistores y detectores pero su elevado precio de este ha hecho que se utilice más el silicio para este tipo de aparatos es también usado como en aleaciones con magnesio, aluminio y estaño y como material de fibra óptica. El estaño es un metal que no se oxida y resistente a la corrosión por lo que es muy usado en aleaciones y se usa mucho para recubrir metales, y Los compuestos de estaño se usan como fungicidas y en tintes y pigmentos. Es obtenido de un mineral llamado caserita. El plomo se obtiene principalmente del mineral de la galena, se utiliza en muchas aleaciones, en cubiertas de los cables debido a su gran ductilidad, los silicatos que son compuestos del plomo son utilizados en la fabricación de esmaltes, vidrios y cerámica. El plomo al inhalarse es muy peligroso y puede causar toxicidad y grandes daños al organismo.

Referencia bibliográfica Este documento fue redactado con información de las diversas fuentes a continuación descritas: Internet: http://enciclopedia.us.es/ http://es.wikipedia.org/ http://www.hiru.eus/quimica/ http://html.rincondelvago.com/ http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/ http://elementos.org.es/ Artículos científicos, libros: Silberberg S, Martín. Química General. 2da Edición. México. D.F. Mc Graw – Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V, Impreso en México, ISBN 0 – 697 -39597 – 9 Chang , College. Raymond, Williams. Química. 7da Edición. México, Buenos Aires, Caracas, Madrid D.F. Mc Graw – Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V, Impreso en México, ISBN 970 – 10 – 3894 -0