Titrasi Potensiometri 4v3w65

TITRASI POTENSIOMETRI ( Tugas Elektrometri )

Disusun Oleh : Nur Padila 1317011053 Lulu Nur Rachmi 13170110

JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS LAMPUNG 2016

I.

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang Elektrokimia adalah salah satu cabang ilmu kimia yang mengamati hubungan antara efek listrik dan kimia. Elektrokimia mempelajari perubahan kimia yang terjadi akibat arus listrik yang mengalir pada suatu bahan dan energi yang listrik dihasilkan oleh reaksi kimia. Sistem pengukuan pada elektroanalisis terdiri atas: (1) elektrolit: sistem kimia yang menghantarkan arus litrik, (2) alat ukur (rangkaian luar): untik mengukur arus listrik, dan (3) elektroda: konduktor yang berfungsi menghubungkan sistem alat ukur dengan elektrolit. Analisis elektrokimia terdiri dari beberapa metode antara lain potensiometri, konduktometri, elektrogravimetri, dan polarografi. Sebagian besar metode elektroanalisis didasarkan pada sifat – sifat elektrokimia dari suatu larutan. Hal ini mengingat bahwa suatu larutan elektrolit yang terdapat dalam suatu bejana yang dihubungkan dengan dua buah elektroda akan memberikan arus listrik yang disebabkan oleh adanya perbedaan potensial. Jadi analisis baik kualitatif maupun kuantitatif didasarkan pada sifat – sifat kelistrikan suatu cuplikan didalam sel elektrokimia. Untuk lebih memahami mengenai metode analisis dalam elektrokimia, maka akan dilakukan percobaan elektronalisis yang titrasi potensiometri Sebagian besar metode analitik didasari pada sifat-sifat elektrokimia larutan. Teknik analisis elektrokimia merupakan salah satu analisis instrumental, disamping teknik analisis spektroskopi. Sistem pengukuran dalam analisis elektrokimia didasarkan pada signal-signal listrik yang timbul sebagai hasil interaksi antara materi dengan listrik baik berupa potensial maupun hantaran listrik.Beragam teknik analisis elektrokimia telah banyak dipakai dalam laboratorium sebagai alat-alat instrumen dasar.Berbagai metode elektroaalitiik adalah potensiometri,volltametri,Coulometri,Konduktometri,dan lain-lain.

Potensiometri adalah Mengukur potensial dua elektrode yang tidak terpolarisasi pada kondisi arus nol yang mengaplikasi secara langsung dari persamaan Nernst. Penyisipan elektroda tidak mengubah komposisi larutan uji seseuai dengan sifat nondesktruktif potensiometri terhadap sampel, bahkan, dapat digunakan untuk menetapkan tetapan kesetimbangan. Aplikasi pada anlisis potensiometri telah banyak dilakukan, diantaranya penelitian pembuatan elektroda selektif ion Lantanum. Untuk menguji kemampuan elektroda tersebut perlu dilakukan penerapan untuk penentuan ion Lanthanum secara titrasi potensiometri dengan menggunakan ligan etelen diamin tetra asetat (EDTA). Pada makalah ini akan dibahas

mengenai

metode

analisis

potensiometri

dan

aplikasinya pada Penggunaan ESI untuk penentuan ion Lanthanum secara titrasi potensiometri dengan EDTA.

B. Tujuan Adapun tujuan dari pembuatan makalah ini adalah 1. Mengetahui prinsip potensiometri 2. Mengetahui cara penggunaan alat potensiometri 3. Mengetahui aplikasi potensiometri C. Rumusan Masalah Adapun rumusan masalah dari makalah ini adalah : 1. 2. 3. 4.

Apa yang dimaksud dengan Potesiometri ? Apa saja Elektroda- Elektroda pada Potensiometri ? Apa saja jenis Metode Analisis Potesiometri ? Bagaimana Aplikasi Metode Analisis Potesiometri ?

II.

ISI

A. Pengertian Potensiometri Potensiometri merupakan suatu metode analisis kimia, sesuai nama yang diusulkan, yang melibatkan pengukuran potensial dari suatu sel Galvani. Secara umum sel terdiri dari dua buah setengah sel dan kita dapat menggunakan persamaan Nernst untuk menghitung nilai potensial sel. Potensiometri digunakan sebagai salah satu metode untuk mengukur konsentrasi suatu larutan, dalam hal ini hubungan antara potensial sel dan konsentrasi dapat dijelaskan melalaui persamaan Nernst. E = Eo – RT x ln Q nF Dimana : Eo : standar potensial reduksi R : konsanta gas T : temperatur ( K ) n : jumlah elektron yang terlibat dalam rekasi reduksi F : konstanta faraday Q : reaksi quosien. Jika temperatur dalam laboratorium 298 K ,maka ln diubah ke log, maka diperoleh persamaan berikut E = Eo – 0,05916 log Q n Dimana E dinyatakan dalam satuan volt Mengingat bahwa potensial dari sel elektrokimia potensiometri adalah : Ecell = Eind – Eref + Ej Persamaan Nernst: Eº = 0,0591/n log K Keterangan: Ecell : Potensial sel Eind : Potensial elektroda indikator Eref : Potensial elektroda acuan Ej : Potensial sambungan cair (liquid junction potential)

Alat-alat yang diperlukan dalam metode potensiometri adalah : 1. Elektroda pembanding (refference electrode) 2. Elektroda indikator ( indicator electrode ) 3. Alat pengukur potensial. Analisis potensiometri ini seringkali dipakai dalam kehidupan sehari-hari disebabkan oleh beberapa kelebihannya jika dibandingkan dengan metode analisis elektrokimiawi lainnya. Kelebihan dari analisis potensiometrik ini adalah ekonomis (membutuhkan biaya yang kecil disebabkan harga-harga komponen penyusunnya yang relatif murah), kompak, kuat, dan tahan lama, mudah dirangkai, tidak merusak dan mempengaruhi komposisi larutan analit yang ingin diuji, mudah dipantau dan diamati, dan bersifat stabil pada berbagai tingkatan konsentrasi analit. Meskipun begitu, analisis potensiometrik ini cenderung memiliki kekurangan dalam hal akurasi dan presisinya dikarenakan adanya potensial sambungan cair yang muncul di antara pertemuan larutan elektroda acuan dan larutan analit yang berkontribusi juga pada potensial sel yang terukur pada voltmeter.

B. Elemen-elemen Potensiometri 1. Elektroda pembanding Di dalam beberapa penggunaan analisis elektrokimia, diperlukan suatu elektroda dengan harga potensial setengah sel yang diketahui, konstan, dan sama sekali tidak peka terhadap komposisi larutan yang sedang diselidiki. Suatu elektrode yang memenuhi persyaratan diatas disebut elektrode pembanding (refference electrode ). Ada dua jenis elektrode pembanding yang akan diuraikan berikut ini. a. Elektroda pembanding primer Contoh dari elektroda jenis ini adalah elektroda hidrogen standar. Elektroda ini terbuat dari platina hitam agar penyerapan gas hidrogen pada permukaan elektroda dapat terjadi secara maksimal, sehingga reaksi

H2 <====> 2 H+ + Dapat berlangsung dengan cepat dan

2e

reversible. Potensial setengah sel dari

elektroda pembanding primer adalah nol volt. Elektroda standar hidrogen jarang digunakan dalam proses analisis, tetapi hal ini penting karena elektroda standart yang digunakan untuk menentukan standart potensial sel pada standart setengah sel elektrokimia. b. Elektroda pembanding sekunder Elektroda standart sekunder adalal elektroda yang sering digunakan dan banyak terdapat di pasar,karena penggunaannya yang lebih praktis. Ada dua macam elektroda standart sekunder yaitu elektroda kalomel dan elektroda perak / perak klorida. 

Elektroda kalomel

Elektroda ini terbuat dari tabung gelas atau plastik dengan panjang ±

10 cm

dan garis tengah 0,5 - 1 cm yang dicelupkan ke dalam air raksa yang kontak dengan lapisan pasta Hg / HgCl2 yang terdapat pada tabung bagian dalam yang berisi campuran Hg, Hg2Cl2 dan KCl jenuh dan dihubungkan dengan larutan KCl jenuh melalui lubang kecil. 

Elektroda perak

Elektroda pembanding yang mirip dengan elektroda calomel,terdiri dari suatu elektroda perak yang dicelupkan kedalam larutan KCI yang dijenuhkan dengan AgCI. Jika dibandingkan dengan elektroda kalomel, elektroda perak lebih unggul dalam temperatur yang tinggi. Namun, elektroda perak/perak klorida mempunyai kecenderungan untuk bereaksi dengan larutan membentuk kompleks perak yang tidak

larut

yang

memungkinkan

menyumbat

jembatan

garam

yang

menghubungkan larutan dan elektroda. 2. Elektroda Indikator Elektroda indikator dibagi menjadi dua kategori, yaitu : elektroda logam dan elektroda membran. Elektroda logam dapat dikelompokkan ke dalam elektroda jenis pertama (first kind), elektroda jenis kedua (second kind), elektroda jenis ketiga (third kind).

a. Elektroda logam Potensial dari elektroda logam ditentukan dari posisi reaksi redoks ketika elektroda dan larutan bertemu.terdapat tiga macam elektroda logam yaitu elektroda logam jenis pertama, elektroda logam jenis kedua, dan elektroda logam jenis ketiga. 1). Elektroda jenis pertama Elektroda jenis pertama adalah elektroda yang langsung berkeseimbangan dengan kation yang berasal dari logam tersebut .Contoh,elektroda tembaga. Cu2+ + 2e <==> Cu(s) 2). Elektroda jenis kedua Elektroda jenis kedua adalah elektroda yang harga potensialnya bergantung pada konsentrasi suatu anion yang dengan ion yang berasal dari elektroda endapan suatu ion kompleks yang stabil. Contoh elektroda perak untuk halida, reaksinya dapat ditulis, AgCl(s) <==> Ag(s) + Cl 3). Elektroda Jenis Ketiga Elektroda jenis ketiga adalah elektroda logam yang harga potensialnya bergantung pada konsentrasi ion logam lain. Contoh, elektroda Hg dapatdigunakan untuk menentukan konsentrasi Ca2+ , Zn2+ ,atau Cd2+ yang terdapat dalam larutan. b. Elektroda membran Elektroda membran telah digunakan dan dikembangakan cukup luas,karena dapat menentukan ion tertentu. Elektroda membran biasa disebut dengan elektroda selektif ion (ion selective electrode).Elektroda membran juga

digunakan untuk

penentuan pH dengan mengukur perbedaan potensial antara larutan pembanding yang keasamannya tetap dan larutan yang dianalisis.Elektroda membran dibagi empat macam yaitu elektroda membran kaca, elektroda membran cairan, elektroda padatan dan elektroda penunjuk gas. 1). Elektroda membran kaca Kualitas paling bagus yang dijual dipasaran untuk elektroda membran kaca terbuat dari Corning 015, sebuah kaca yang terdiri dari 22% Na 20, 6% CaO,dan

72% SiO. Ketika dicelupkan ke dalam larutan berair, maka pada bagian luar dari membran akan terhidrat sampai 10nm sampai beberapa jam. Hasil hidrasi dari membran menghasilkan muatan negatif, hal ini merupakan bagian dari fungsi kerja membran silika. Ion natrium, yang mampu bergerak menembus lapisan hidrat berfungsi sebagai ion penghitung. Ion hidrogen dari larutan berdifusi kedalam membran dan membentuk ikatan yang lebih kuat dengan membran sehingga mampu menggeser keberadaan ion Na+ yang mengakibatkan konsentrasi ion H+ meningkat pada membran . Elektroda membran kaca sering dijual dalam bentuk kombinasi antara indikator dan elektroda pembanding. Penggunaan satu elektroda sangat bermanfaat untuk pengukuran pH. Kelebihan elektroda kaca antara lain sebagai berikut :  Larutan uji tidak terkontaminasi  Zat-zat yang tidak mudah teroksidasi & tereduksi tidak berinteferensi  Elektroda ini bisa dibuat cukup kecil untuk disisipkan dalam volume 

larutan yang sangat kecil. Tidak ada permukaan katalitis yang kehilangan aktivitasnya oleh kontaminasi seperti platina pada elektroda hidrogen.

Kelemahan elektroda kaca yaitu pada kondisi pH yang sangat tinggi (misal NaOH 0,1M dengan pH = 13) berakibat :  Spesifisitas untuk H+ hilang  Ketergatungan tegangan pH berkurang  Potensial menjadi tergantung pada aNa+ 2). Elektroda membran padat Elektroda ini menggunakan polikristal yang terdiri dari satuan kristal garam anorganik. Elektroda selektif ion polikristal ini dibentuk dari pelet tipis Ag2S atau campuran dari Ag2S dan garam perak atau logam sulfida. 3). Elektroda membran cair Elektroda membran cair adalah suatu fasa cair spesifik yang dibatasi oleh suatu dinding yang berpori inert. Cairan spesifik tersebut terdiri atas senyawa organik dengan berat molekul yang tinggi,tidak larut dalam air dan memiliki struktur yang memungkinkan terjadinya pertukaran ion antara ion bebas dalam larutan yang

diukur dengan ion-ion yang terletak pada pusat kedudukan molekul cairan spesifik tersebut contoh: Na+ , K ,Ca2+ , Pb2+ 4). Elektroda penunjuk gas Elektroda ini dirancang untuk mendeteksi konsentrasi gas yang terlarut dalam larutan.

C. Titrasi Potensiometri Analisis sistem titrasi potensiometri pada prinsipnya menggabungkan antara pengukuran potensial dan volume titran. Prinsip ini sangat berbeda dengan sistem potensiometri lansung yang hanya dengan pengukuran potensial langsung. Untuk melakukan analisis secara titrasi potensiometri dapat menggunakan alat yang sifatnya manual maupun dengan sistem rangkaian yang otomatis. Berikut ini merupakan rangkaian alat titrasi potensiometri secara manual.

Gambar alat Titrasi Potensiometri Dengan alat tersebut pada prinsipnya kita akan mengukur potensial setiap penambahan sejumlah volume titran. Sistem pengukuran potensial ini dapat dilakukan langsung maupun dengan sistem tidak langsung. Sistem pengukuran tidak langsung. Sebagai contoh adalah untuk sistem yang melibatkan ion H+ sebagaimana dari rumusan: E (sel) = E* + 0,0591 log [H+] Jika – log [H+] = pH, maka: E (sel) = Konstan - 0,0591 pH

Maka untuk sistem ini nilai E (potensial) akan sebanding dengan pH larutan. Berdasarkan hubungan ini kita dapat menganti pengukuran emf dengan pengukuran pH larutan . Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Dengan demikian, kurva titrasi yang diperoleh dengan menggambarkan grafik potensial terhadap volume pentiter yang ditambahkan, mempunyai kenaikan yang tajam di sekitar titik kesetaraan. Dari grafik itu dapat diperkirakan titik akhir titrasi. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya dalam hal larutan keruh atau bila daerah kesetaran sangat pendek dan tidak cocok untuk penetapan titik akhir titrasi dengan indikator .Titik akhir dalam titrasi potensiometri dapat dideteksi dengan menetapkan volume pada mana terjadi perubahan potensial yang relatif besar ketika ditambahkan titran.

Reaksi-reaksi yang berperan dalam pengukuran titrasi potensiometri yaitu reaksi pembentukan kompleks ,reaksi netralisasi dan pengendapan dan reaksi redoks. Pada reaksi pembentukan kompleks dan pengendapan, endapan yang terbentuk akan membebaskan ion terhidrasi dari larutan. Umumnya digunakan elektroda Ag dan Hg, sehingga berbagai logam dapat dititrasi dengan EDTA. Reaksi netralisasi terjadi pada titrasi asam basa dapat diikuti dengan elektroda indikatornya elektroda gelas.

Jenis-jenis titrasi potensiometri  Titrasi Potensiometri Netralisasi Titrasi asam basa dapat diikuti dengan elektroda indikatornya elektroda gelas. Tetapan ionisasi harus kurang dari 10-8.  Titrasi Potensiometri Pembentukan kompleks dan pengendapan

Pembentukan endapan atau kompleks akan membebaskan ion terhidrasi dari larutan. Biasanya digunakan elektroda Ag dan Hg. Berbagai logam dapat dititrasi dengan EDTA.  Titrasi Potensiometri Redoks Elektroda Pt atau elektroda inert dapat digunakan pada titrasi redoks. Oksidator kuat (KMnO4, K2Cr2O7, Co(NH3)3) membentuk lapisan logamoksida yang harus dibebaskan dengan reduksi secara katoda dalam larutan encer.  Titrasi Potensiometri Pengendapan Menggunakan sisrem elektroda. Dimana Elektroda sebagai penunjuk untuk titrasi pengendapan seringkali berupa logam dari kation yang diukur. Elektroda membran utuk kation atau anion tertentu juga dapat digunakan. Kawat perak seringkali dipakai pada titrasi pengendapan.Sedangkan perak nitrat merupakan reagen yang banyak digunakan untuk titrasi pengendapan.

C. Skema Alat Secara umum teknik potensiometri menggunakan cara dan peralatan yang pada dasarnya dapat dilihat pada gambar dibawah ini :

Gambar Skema alat analisis secara potensiometri

Komponen sel potensiometri bersifat sederhana yaitu terdiri dari sebuah elektroda acuan, elektroda indikator, rangkaian jembatan garam, dan pengukur tegangan (voltmeter). Dari skema pada gambar diatas tampak jelas bahwa apabila kita akan mengukur suatu analit dalam larutan maka diperlukan suatu elektroda kerja yang spesifik dan selektif. Besarnya potensial (emf) diukur dengan membandingkan dengan elektroda pembanding. Besarnya emf ini dicatat dengan alat voltmeter atau potensiometer.

BAB III APLIKASI POTENSIOMETRI

“Penggunaan ESI untuk penentuan ion Lanthanum secara Titrasi Potensiometri dengan EDTA”

Abstrak Telah dilakukan penelitian pembuatan elektroda selektif ion lantanum. Untuk menguji kemampuan elektroda tersebut perlu dilakukan penerapan untuk penentuan ion lantanum secara titrasi potensiometri dengan menggunakan ligan etelen diamin tetra asetat (EDTA). 3.1 Alat dan Bahan Alat  LabuUk ur  Erlenme yer

Bahan  Larutan standard lantanum (10-1 M)

 The plastisicer o-

 Buret dan Statif  Pengadu k Magnetik  pH meter  Gelas Beker  Corong  Kertas Saring

 Ionophore 1,10-

nitro phenyl

Diaza-4,7,13,16-

octyl ether

tetraoxacyclooctadecane-

(NPOE) 

N,N’-diaceticacid

anioni cside potassium tetrakis (4chloropheny l ) . borate (KTB)  Laruta n EDTA

3.2 Metode Kerja

1. Pembuatan elektroda Membran dibuat dengan menimbang komponen membran yang meliputi ionophor DACDA 10,0 mg 6,62 % berat), plastisicer NPOE 90,2 mg (59,69 % berat) dan PVC 45,5 mg (30,11 % berat) dan KTB 5,4 mg (3,57 % berat). Bahan-bahan tersebut ditempatkan dalam botol ukuran 5 mL dan ditambahkan 2,5 mL THF untuk melarutkannya. Setelah semua bahan larut (dalam beberapa jam) larutan membran diuapkan pada permukaan kaca dengan luas 1,5 x 4 cm2 hingga semua THF menguap dan kering (± 5-6 jam). Untuk pembuatan elektroda, membran ditempelkan pada bagian ujung tabung elektroda dengan cara direkatkan dengan larutan THF sebagai lem dan dibiarkan 1 hari supaya cukup rapat. Bagian dalam elektroda ini kemudian dimasuki elektroda pembanding dalam Ag/AgCl dan larutan pembanding dalam berupa campuran KCl 10-3 M dan La3+ 10-3 M. Elektroda yang telah dibuat kemudian direndam dalam larutan La3+ 10-3 M selama 24 jam sebelum digunakan.

2. Pengukuran Potensial sel Besarnya potensial yang terukur sangat ditentukan oleh sistem sel yang dipakai pada sistem potensiometri. Adapun konstruksi sel jika dituliskan adalah sebagai berikut: Hg Hg2Cl2 KCl(s) : KCl 3 M ║ larutan ║ membran larutan AgCl Ag Sampel cair dalam Pengukuran potensial dengan menggunakan voltmeter merk TOA seri 410 dengan sel pembanding luar elektroda kalomel jenuh.

3.3 Hasil dan Pembahasan Titrasi potensiometri 25 mL larutan La3+ 10-5 M dengan larutan EDTA 3,92. 103M dilakukan dengan penambahan jumlah volume EDTA 0,02 mL. Nilai potensial sel diukur dengan elektroda ESI-La. Nilai selengkapnya dapat dilihat pada tabel 1 berikut.

Dari data tersebut jika dibuat grafik hubungan antara volume EDTA dengan potensial yang terukur akan diperoleh grafik seperti pada gambar 3. Sedangkan grafik turunan pertamanya sebagai hubungan antara volume EDTA dengan ΔE/ΔV dapat dilihat pada gambar 4.

Dari gambar 3 tampak bahwa pada penambahan awal larutan EDTA grafik masih mendatar (jumlah ion La masih cukup tinggi) Pada penambahan larutan EDTA sekitar 0,60 mL grafik mulai menurun, maka ini menunjukkan jumlah ion La yang berkurang cukup signifikan. Pada grafik mulai mendatar kembali menunjukkan jumlah ion La yang sudah habis membentuk kompleks dengan EDTA. Berdasarkan grafik gambar 3 dan 4 tersebut dapat ditentukan bahwa titik ekivalen terjadi pada penambahan volume EDTA 0,65 mL. Volume teortis adalah 0,637 mL, dengan demikian konsentrasi ion La dalam larutan adalah 1,02.10-4 M dan kesalahan titrasi adalah 1,8 %. Untuk titrasi terhadap larutan La3+ 10-5 M diperoleh seperti pada gambar 5 berikut:

Dari grafik pada gambar 5, titik akhir titrasi terjadi pada penambahan EDTA 0,060 mL. Titik akhir teoritis seharusnya penambahan EDTA 0,0637 mL. Sehingga konsentrasi ion La yang terukur adalah 9,41.10-6 M dan kesalahan titrasi sebesar 5,8 %.

3.4 Kesimpulan Percobaan

Dari hasil penelitian diperoleh pola grafik hubungan ekivalen yang menunjukkan kemampuan sensor ESI-La terhadap jumlah ion La. Besarnya konsentrasi La yang terukur masing-masing 9,41.10-6 M dan 1,02.10-4 M dari larutan baku 10-5 M dan 10-4 M. Sedangkan kesalahan titrasi untuk larutan 10 -5 M dan 10-4 M masingmasing sebesar 5,8 % dan 1,8 %.

BAB IV PENUTUP

A. Kesimpulan Kesimpulan pada makalah ini adalah sebagai berikut : 1.

Potensiometri adalah suatu cara elektrokimia untuk analisa ion secara kuantitatif berdasarkan pengukuran potensial dari elektroda yang peka terhadap ion yang bersangkutan. Potensiometri digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu ion, pH larutan, dan titik akhir titrasi. Potensiometri digunakan sebagai salah satu metode untuk mengukur konsentrasi suatu larutan yang dijelaskan melalui persamaan Nerst .

2. Elemen yang digunakan dalam potensiometri adalah Elektroda pembanding, elektroda indikator, jembatan garam dan larutan yang dianalisis. 3. Elektroda pembanding dibagi menjadi dua ,yaitu elektroda pembanding primer dan elektroda pembanding skunder ( elektroda kalomel dan elektroda perak ). 4. Elektroda Indikator dibagi menjadi dua yaitu elektroda Logam dan elektroda membran. Elektroda logam terdiri dari tiga macam, antara lain elektroda jenis pertama, kedua dan ketiga. Sedangkan elektroda membran dibagi menjadi elektroda membran kaca,elektroda membran padat,elektroda membran cair dan elektroda membran gas. 5.

Proses titrasi potensiometri dapat dilakukan dengan bantuan elektroda indikator dan elektroda pembanding yang sesuai. Cara potensiometri ini bermanfaat bila tidak ada indikator yang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi .

DAFTAR PUSTAKA

Atika, dkk. 2011. Proyek Makalah Potensiometri. http://www.idoub.com. Januari,2011 Basset, J, et al. 1994. Buku Ajar Vogel Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Penerbit Buku Kedokteran EGC : Jakarta. Khopkar. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Penerbit Universitas Indonesia. Jakarta. Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Penerbit UI Press. Jakarta. Suyanta. 2013. Potensiometri. Penerbit UNY Press. Yogyakarta.