Trabajo De Laboratorio De Quimica02 1u722h

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA QUIMCA ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE AGRONOMIA

QU-141 Practica N° 02 FENOMENOS FISICOS Y QUIMICOS

ALUMNOS: AYBAR ATACHAO, Henry BORDA AVALOS, MIQUEAS MORENO QUISPE, Juan Carlos

GRUPO: DIA: MIERCOLES

HORA: 11am a 01pm

FECHA DE ENTREGA: 22/04/2015 Ayacucho- Perú 2015

OBJETIVOS 

Identificar y diferenciar los fenómenos físicos y químicos

INTRODUCCION TEORICA La materia puede someterse a dos tipos de procesos o fenómenos, los químicos y los físicos.

FENOMENO FISICO Cuando ocurre un fenómeno físico, las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades y características, es decir, sin modificar su naturaleza.

FENOMENO QUIMICO. Son los cambios que presentan las sustancias cuando, al reaccionar unas con otras, pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia, con propiedades diferentes.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Ensayo 01 En este procedimiento experimental podemos observar al acercar el fosforo al etanol (C2H5OH), se enciende rápidamente y tiene una llama fuerte. El etanol es altamente inflamable con una combustión completa, (no desprende carbón). A).- MATERIALES Y REACTIVOS * Capsula de porcelana * 1Ml de etanol * Un cerillo de fosforo. B).- METODOLOGIA a.- En una de capsula de porcelana adjuntamos 1Ml de etanol. b.- encendimos un cerillo de fosforo y prendemos al etanol.

Ensayo 02 Podemos observar al calentar por cinco minutos, la capsula con el mechero de bunsen, el sulfato de cobre pentahidratado cambia de color celeste al color blanco. Luego dejamos enfriar a la temperatura del ambiente y adicione unas gotas de agua. Regresa al estado mismo solido de color celeste. A).- MATERIALES Y REACTIVOS * Capsula * Sulfato de cobre pentahidratado * Placa * Mechero de bunsen * Agua

B).- METODOLOGIA a.- En una capsula colocar una pequeña porción de sulfato de cobre pentahidratado. b.- Colocamos la capsula sobre la placa de calentamiento. c.- Despues colocamos al mechero de bunsen por cinco minutos. d.- Enfriar la capsula a la temperatura ambiental. e.- Ultimo agregar unas gotas de agua al experimento.

Ensayo 03 En este experimento observamos al combinar bicarbonato de sodio con ácido clorhídrico en un tubo de ensayo tiene un reacción de con liberación de hidrogeno. A).- MATERIALES Y REACTIVOS * Tubo de ensayo. * Gradiña. * Bicarbonato de sodio. * Ácido clorhídrico.

B).- METODOLOGIA a.- En un tubo de ensayo adicionamos bicarbonato de sodio hasta la cuarta parte. b.- Luego adicionamos gotas de ácido clorhídrico.

Ensayo 04 Procedimiento experimental, observamos al mezclar azufre y hierro, colocamos a un papel, después acercamos un imán al mover el imán por debajo del papel se separa la mezcla de azufre y hierro. A).- MATERIALES Y REACTIVOS * Luna de reloj. * Papel. * Azufre. * Hierro.

B).- METODOLOGIA a.-En una luna de reloj colocamos una pequeña porción de la mezcla entre azufre y hierro. b.- Luego colocamos en un papel la mezcla de sulfato de hierro. c.- Luego acercamos un imán debajo del papel y empezamos a mover hasta separa la mezcla al inicio de azufre y hierro.

Ensayo 05 Se observa en este experimento, cuando se deposite 5 gotas de acetona C3H6O, dejando al ambiente durante 5 minutos la acetona se evapora a gas, cambio de estado físico. A).- MATERIALES Y REACTIVOS * Luna de reloj. * Acetona. B).- METODOLOGIA a.- En una luna de reloj limpia y seca, se deposita 5 gotas de acetona. b.- después se deja al medio ambiente por 5 minutos hasta que se evapora al estado gaseoso.

Ensayo 06 Procedimiento experimental, se observa después de colocar un cristal de yodo, en un vaso de precipitado y sometida a calentar con el mechero bunsen, se evapora al estado gaseoso de color gris plomo o final oscuro. A).- MATERIALES Y REACTIVOS *Vaso de precipitado. *1 cristal de yodo. * Luna de reloj. * Mechero de bunsen.

B).- METODOLOGIA a.- En un vaso de precipitación colocamos 1 cristal de yodo. b.- luego tapamos el vaso con una luna de reloj. c.- sometemos a calentar con el mechero de bunsen hasta que se evapore el yodo a gas.

Ensayo 07 En esta procedimiento experimental, se observa en un tubo de prueba hay 1 mL de agua, depositamos una pizca de cloruro de sodio, después de agitar la solución ocurre una mezcla, disolución. A).- MATERIALES Y REACTIVOS.*Tubo de prueba. * Agua. * Cloruro de sodio.

B).- METODOLOGIA.a.- En tubo de prueba se adjunta 1ml de agua. b.- Después adjuntar una pizca de cloruro de sodio (NaCl). c.- Por ultimo agitamos la solución hasta disolver.

RESULTADOS Ensayo 01

Utilizando una capsula de porcelana depositamos 1ml de etanol (C2H6O) al encenderlo con un cerrillo de fosforo

MUESTRA ESTADO Etanol (C2 H6O)

FENOMENO

CAMBIO DE

Químico C2 H6O + ∆T

líquido

gas (Gasificación)

Gas

OBSERVACIONES Podemos notar que el etanol –C2H6O al someterlo al fuego, combustiona con el fuego quemándose por completo, produciendo un Fenómeno Químico

Ensayo 02 En una capsula colocamos porción de sulfato de cobre pentahidratado (CUSO45H2O), luego colocar la capsula en una malla sobre el trípode y calentamos con el mechero aproximadamente cinco minutos, luego dejamos enfriar la capsula a temperatura ambiente y aumente unas gotas de agua (H2O).

MUESTRA Sulfato de cobre Pentahidratado (CUSO45H2O)

FENOMENO

Físico

CAMBIO DE ESTADO

liquido

vapor (vaporización)

OSERVACIONES: Al calentar se observa el cambio de color (celeste-blanco) eso se origina por la evaporación del agua que se encontraba con el sulfato de cobre pentahidratado (CUSO45H2O) y al agregar las gotas de agua (H2O) notamos que vuelve a su color original, al celeste. Por lo cual es un fenómeno físico por ser reversible.

Ensayo 03 Al adicionar solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) hasta la cuarta parte del tubo de ensayo, añadimos gotas de ácido clorhídrico (HCl) concentrado.

MUESTRA ESTADO

FENOMENO

Bicarbonato de sodio (NaHCO3) .

Químico

CAMBIO DE

licuación de un gas Ácido clorhídrico (HCl)

Formula: HCl + NaHCO3 ---------------------- NaCl + H2CO3 OBSERVACIONES: Se puede notar una reacción química, se da una liberación de gas.

Ensayo 04 En una luna de reloj colocamos una porción de mezcla de azufre y limaduras de hierro, luego acercamos un imán (colocando un papel entre la mezcla y el imán).

MUESTRA ESTADO

FENOMENO

Azufre (s)

físico

CAMBIO DE

no se da ningún cambio pero

Fierro (Fe)

se da un proceso de separación

OBSERVACION: Al acercar el imán separa el Fe de la mezcla con el azufre

Ensayo 05 En una luna de reloj depositamos 5 gotas de acetona y dejamos a medio ambiente durante 5 minutos. MUESTRA Nombre

Formula

acetona

𝐶3 𝐻6 𝑂

Fenómeno Físico o químico

físico

Cambio de estado gasificación

observaciones

Se evaporo la acetona a temperatura ambiental

Ensayo 06 En un vaso de precipitado coloque 1 cristal de yodo, cubra el vaso con una luna de reloj y someta a calentar, observa que ocurre con el yodo. Anote sus observaciones.

Nombre yodo

MUESTRA Formula

Ensayo 07

I

Fenómeno Físico o químico

físico

Cambio de estado sublimación directa

observaciones cambio de color de yodo a color violeta al aumento de la temperatura

En un tubo de prueba mida aprox. 1mL de agua, deposite en él una pizca de Cloruro de sodio agite la solución. ¿Que ocurrió con la muestra?

Nombre

MUESTRA Formula

1 agua 2 cloruro de sodio

NaCl 𝐻2 𝑂

Fenómeno Físico o químico

físico

Cambio de estado

disolución

observaciones

La sal se disuelve en agua

DISCUSION: En la práctica sea observado los comportamientos de las sustancias, tanto físico y químico. Se observó una combustión incolora en el ensayo 01 al someter fuego. En el ensayo 02 se observó la deshidratación e hidratación. En el ensayo 03 se pudo comprobar que es un fenómeno químico, que se lleva la liberación de hidrogeno. Una forma de separar un metal, de un no metal es por el proceso de atracción, y es en el ensayo 04 observamos el partícipe del imán. La acetona a temperatura ambiental es más ligero, por eso es que se guarda en frascos completamente cerrados. Por gasificación inmediata, como observamos en el ensayo 05

Un elemento alógeno es más reactivo que otros, en el ensayo 06 se observa un alógeno (el yodo) a medida que va aumentando la temperatura se va sublimando. En el último ensayo observamos el comportamiento de cloruro de sodio, que se disuelve en agua, por lo tanto es un fenómeno físico ya que no se observa ningún cambio químico.

CONCLUSION: En síntesis podemos decir que los fenómenos físicos y químico son de gran importancia, hacen que actúen en favor de nuestro beneficio. Producto de esta acción muchas ciencias hoy en día se dedican a estudiar a los elementos químicos, teniendo su principal fuente para cualquier experimento. Ahora comparando con la teoría lo que hemos aprendido, es que las sustancias que hemos utilizado se comportan de manera igual en la práctica. Hubo un resultado lo que hemos esperado que sea en la teoría, como es el caso de cloruro de sodio que se disuelve en agua, sulfato de cobre pentahidratada mas energía es obvio saber que 𝐻2 𝑂 es más ligero por lo tanto se evapora.

BIBLIOGRAFIA: RAYMOND CHANG “Química” Séptima edición. México McGrawHill.2002.pag.216-218. Ralph H.petrucci “Química general” octava edición. España Pearson educación, S.A.2003.pag 112-143. www.sibn.files.wordpress.com www.vaxasoftware.com

(*) AGRUPAR A LOS FENOMENOS FISICOS Y FENOMENOS QUIMICOS SIGUIENTES:

FENOMENOS FISICOS:    

Cortara leña. Separación de la sal (NaCl) del agua de mar. Leche convertida en cuajo. Crecimiento de una planta.

FENOMENOS QUIMICOS:    

La acidulacion de los alimentos. Fermentación de la glucosa (𝐶6 𝐻12 𝑂6). Digestión de los alimentos. Conversión del vino en vinagre.

 

Combustión de la madera. La fotosíntesis.