3. Modul Intensif Utbk Kimia 483x4s

MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

81 © 2019 PT. Kreasi Edulab Indonesia

KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

CHAPTER 1 STOIKIOMETRI 1. Suatu senyawa dengan Mr = 102 mengandung 54% unsur X (Ar = 27) dan sisanya unsur Y (Ar = 16). Perkiraan rumus molekul senyawa tersebut adalah… A. X2Y D. X2Y3 B. XY2 E. XY C. X3Y2 [Stoikiometri, Litbang 2019, Mudah] 2. Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam suatu senyawa organik adalah 80%. Jika tetapan Avogadro adalah 6,0 x 1023, jumlah atom C yang terdapat dalam 9 gram senyawa tersebut adalah… A. 6,0 x 1022 D. 4,8 x 1023 23 B. 1,8 x 10 E. 7,2 x 1023 C. 3,6 x 1023 [Stoikiometri, SBMPTN 2018, Mudah] 3. Analisis massa suatu senyawa menghasilkan 36% C, 7% H, 48% O, dan 19% F. Senyawa tersebut memiliki Mr = 100. Bila Ar C = 12, H = 1, O = 16, dan F = 19 serta tetapan Avogadro = 6,0 x 1023, maka jumlah atom O dalam 0,1 mol senyawa tersebut adalah… A. 6,0 x 1023 D. 0,9 x 1023 B. 1,8 x 1023 E. 0,6 x 1023 23 C. 1,2 x 10 [Stoikiometri, Modifikasi SBMPTN 2016, Sedang] 4. Pupuk Urea adalah pupuk kimia mengandung nitrogen (N) berkadar tinggi. Unsur nitrogen merupakan zat hara yang sangat diperlukan tanaman. Pupuk urea berbentuk butir-butir kristal berwarna putih. Pupuk urea dengan rumus kimia CO(NH2)2 (Mr = 60) merupakan pupuk yang mudah larut dalam air dan sifatnya sangat mudah menghisap air (higroskopis), karena itu sebaiknya disimpan di tempat yang kering dan tertutup rapat. Pupuk urea mengandung unsur hara N sebesar 46% dengan pengertian setiap 100 kg mengandung 46 kg nitrogen. Jika pabrik pupuk dapat memproduksi 12 juta ton urea/tahun, maka pernyataan yang benar adalah… 1) Jumlah gas nitrogen, N2 (Mr = 28)/tahun yang digunakan adalah 5,6 juta ton 2) Rumus empiris dari urea adalah CONH 3) Volume gas nitrogen, N2/tahun jika diukur pada keadaan standar adalah 4,48 x 106 juta liter 4) Mol urea yang dihasilkan lebih kecil dari mol gas nitrogen yang digunakan [HOTS, Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang] 5. Pembakaran sempurna 13,5 gram senyawa organik menghasilkan 44,0 gram CO 2 (Ar C = 12, O = 16) dan 13,5 gram H2O (Ar H = 1). Diantara senyawa berikut yang kemungkinan merupakan senyawa organik tersebut adalah… A. 2-metilbutana D. Siklobutadiena B. Asetaldehida E. 1,3-butadiena C. Siklobutana [Stoikiometri, SBMPTN 2015, Sulit]


MODUL INTENSIF UTBK 6. Sebanyak 1,6 gram batuan yang mengandung tembaga dilarutkan dalam asam klorida pekat berlebih. Semua ion tembaga (Ar Cu = 63,5) dalam larutan ini diendapkan sebagai tembaga sulfida (Ar S = 32). Bila massa endapan yang diperoleh adalah 0,48 gram, maka kadar tembaga dalam batuan tersebut adalah… A. 60% D. 20% B. 40% E. 10% C. 30% [Stoikiometri, SBMPTN 2015, Sulit] 7. Sebanyak 5,6 gram B2H6 direaksikan dengan 42,6 gram gas Cl2 sehingga terjadi reaksi berikut: B2H6 (g) + Cl2 (g) → BCl3 (g) + HCl (g) (belum setara) Berikut ini pernyataan yang benar berdasarkan reaksi di atas adalah… 1) B2H6 merupakan pereaksi pembatas 2) Massa HCl (Ar H = 1, B = 11, Cl = 35,5) yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah 21900 mg 3) Jumlah partikel gas Cl2 yang bereaksi sebanyak 3,612 x 1022 4) Volume gas HCl yang diperoleh adalah 12 liter jika diukur pada keadaan dimana 0,8 gram gas helium (Ar = 4) memiliki volume sebesar 4 liter [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang] 8. Gas Y dapat dihasilkan dengan mereaksikan gas SO2 dan gas O2. Reaksi 3 L gas SO2 dengan gas O2 berlebih menghasilkan 10 gram gas Y. Jumlah mol SO2 yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas Y yang terbentuk. Jika 7 gram gas CO pada kondisi ini memiliki volume 6 L (Ar C = 12, O = 16), maka massa molekul relatif (Mr) gas Y adalah… A. 24 D. 72 B. 48 E. 80 C. 60 [Stoikiometri, SBMPTN 2016, Sedang] 9. Reaksi sempurna 1,04 gram M2S3 dengan larutan HCl 0,1 M berlebih menghasilkan

KIMIA

510 mg gas H2S menurut persamaan reaksi (belum setara) berikut. M2S3 (s) + HCl (aq) → MCl3 (aq) + H2S (aq) Jika diketahui Ar H = 1, S = 32, Cl = 35,5, maka Ar M adalah… A. 112 D. 56 B. 88 E. 37 C. 72 [Stoikiometri, SBMPTN 2017, Sedang] 10. Dalam wadah bervolume tetap pada temperatur tertentu, pembakaran sempurna 1,4 gram gas X menghasilkan 4,4 gram gas CO2 (Mr = 44), jika tekanan parsial gas CO2 pada kondisi tersebut adalah 2x tekanan parsial gas X. Massa molekul gas X adalah… A. 36 D. 26 B. 30 E. 14 C. 28 [Stoikiometri, SBMPTN 2018, Sedang] 11. Krom (III) oksida (Mr = 152) dapat direduksi menjadi logam krom (Ar = 52) menurut reaksi berikut. Cr2O3 (s) + 3CO (g) → 2Cr (s) + 3 CO2(g) Jika persentase hasil reaksi di atas adalah 80%. Massa logam krom yang diperoleh dari reaksi antara 15,2 gram Cr2O3 dan 5,6 gram gas CO (Mr = 28) adalah… A. 2,19 g D. 5,54 g B. 2,93 g E. 6,93 g C. 3,90 g [Stoikiometri, Modifikasi SBMPTN 2018, Sedang] 12. Gas metana dapat dihasilkan melalui reaksi berikut. CO (g) + 3H2 (g) → CH4 (g) + H2O (g) Pada P dan T yang sama, volume gas CH4 (Mr = 16) yang dihasilkan dari 0,112 gram gas CO (Mr = 28) adalah 1/25 dari volume 4,6 gram gas X, massa molekul relatif gas X adalah 46 SEBAB Pada P dan T sama menunjukkan jumlah partikel gas X sama dengan jumlah partikel gas CO [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

13. Jika sebanyak 41,2 gram garam FeSO4.xH2O dipanaskan menghasilkan 30,4 gram garam ferro sulfat anhidrat. Jumlah molekul hidrat dalam garam tersebut adalah… (Ar Fe = 56, S = 32, O =16, H = 1) A. 5 D. 2 B. 4 E. 1 C. 3 [Stoikiometri, Modifikasi UM Undip 2009, Mudah]

14. Sebanyak 76 gram campuran gas metana dan etana dibakar sempurna sehingga dihasilkan 220 gram gas CO2, jika Ar C = 12, H = 1, O = 16, maka berat gas etana di dalam campuran gas tersebut adalah… A. 6 g D. 60 g B. 12 g E. 160 g C. 16 g [Stoikiometri, Modifikasi Simak UI 2009, Sulit]

15. Kalsium hidrida (CaH2), yaitu padatan kristalin tak berwarna dengan titik leleh mencapai 816 ⁰C. Seperti halnya LiH, CaH2 juga bereaksi hebat dengan air dan membebaskan gas hidrogen. Hidrida ini digunakan sebagai pembentuk gas hidrogen atau bahan dehidrator untuk pelarut organik atau dapat juga digunakan sebagai reduktor. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram kalsium hidrida bereaksi sempurna dengan air sehingga menghasilkan kalsium hidroksida dan gas hidrogen dengan efisiensi reaksi sebesar 75%. Volume gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada P dan T dimana 16 gram gas Oksigen memiliki volume 10 L adalah… (Ar H = 1, Ca = 40, O = 16) A. 0,9 L D. 6,0 L B. 1,2 L E. 9,0 L C. 3,0 L [Stoikiometri, HOTS, Litbang 2019, Sulit] 16. Nikel adalah unsur kelima yang paling melimpah di bumi, tetapi kebanyakan dari nikel terletak di inti bumi, lebih dari 1.800 mil di bawah permukaan. Dalam kerak bumi, dua jenis deposit utama bijih memasok sebagian besar nikel yang digunakan saat ini: deposit nikel sulfat dan deposit laterit. Deposit nikel sulfat atau nikel sulfida mengandung sekitar 40 % sumber daya nikel di dunia, dan saat ini menyumbang hampir setengah pasokan nikel global. Seorang peneliti melakukan analisis kandungan nikel sulfida NiS (Mr = 90) dalam suatu batuan dengan tahapan reaksi sebagai berikut. NiS (s) + 4HNO3 (aq) → Ni(NO3)2 (aq) + S (s) + 2NO2 (g) + 2H2O (l) Ni(NO3)2 (aq) + 2C4H8N2O2 (aq) → Ni(C4H7N2O2)2 (s) + 2HNO3 (aq) Jika analisis 0,450 gram batuan memberikan 0,144 gram endapan Ni(C 4H7N2O2)2 (Mr = 288), maka persentase (%) NiS dalam batuan tersebut adalah… A. 0,04 D. 5,00 B. 0,05 E. 10,0 C. 0,50 [Stoikiometri, HOTS, Litbang 2019, Sedang] 17. Logam aluminium, Al dapat dipadukan dengan logam-logam lain dengan tujuan untuk meningkatkan sifat tertentu pada logam, misalnya tingkat kekerasan logam. Salah satu logam yang menjadi paduan aluminium adalah tembaga, Cu. Tembaga akan menaikkan kekuatan dan kekerasan, namun menurunkan elongasi (pertambahan panjang saat ditarik). Kandungan Cu dalam aluminium yang paling optimal adalah antara 4-6%. Paduan ini banyak digunakan untuk alat-alat yang bekerja pada temperatur tinggi misalnya pada piston dan silinder head motor bakar. Suatu paduan logam (aliase) yang terdiri dari 90 % Al( Ar=27) dan 10 % Cu ( Ar=63,5) digunakan untuk menghasilkan gas H2 dengan cara mereaksikannya dengan HCl untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2 (STP) maka dibutuhkan paduan logam sebanyak… A. 5,4 g D. 12 g B. 2,7 g E. 1,2 g C. 6 g [HOTS, Litbang 2019, Sulit]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

18. PELAPUKAN KERTAS Kertas yang digunakan untuk membuat buku pada abad ke-19 ditambahkan alum, Al2(SO4)3 untuk mengisi pori-porinya agar tidak mudah menyerap uap air dan dapat mengikat tinta dengan lebih baik. Namun ion Al3+ yang terhidrasi, [Al(H2O)6]3+ bersifat asam dengan nilai Ka = 10-5 , sehingga serat kertas mudah terurai dan kertas menjad mudah hancur. Masalah ini dapat diatasi dengan menambahkan basa seperti garam-garam bikarbonat Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO3)2. Karena berupa padatan, garam ini harus dilarutkan ke dalam air. Mencelupkan buku ke dalam larutan tentulah bukan pilihan yang baik. Sebagai alternatif dapat digunakan basa organik seperti butilamina, C4H9NH2, yang berwujud gas pada suhu ruang. Penanganan yang lebih efektif dapat dilakukan dengan menggunakan dietilseng, (C2H5)2Zn yang mendidih pada suhu 117 ⁰C dan 1 atm. Dietilseng bereaksi dengan oksigen atau air menghasilkan ZnO yang bersifat basa. (C2H5)2Zn (g) + 7O2 (g) → ZnO(s) + 4CO2 (g) + 5H2O (g) (C2H5)2Zn (g) + H2O (g) → ZnO(s) + 2C2H6 (g) Pada permukaan kertas, sebanyak 6,17 gram uap dietilseng (Mr =123,4) habis bereaksi dengan campuran uap air dan oksigen, jika reaksi ini menghasilkan 1,76 gram gas CO 2 maka massa gas etana yang terbentuk adalah… A. 1,5 g D. 2,4 g B. 3,0 g E. 0,2 g C. 0,6 g [HOTS, Stoikiometri, Modifikasi SBMPTN 2013, Sulit] 19. Dalam kehidupan sehari-hari besi sangat besar manfaatnya untuk memenuhi kebutuhan hidup manusia, seperti untuk pagar, pondasi rumah, perkakas rumah tangga, dan lain-lain. Salah satu cara memperoleh besi adalah dengan proses tanur tinggi yang dilakukan dalam sebuah tungku bersuhu tinggi seperti pada gambar berikut.

Persamaan reaksi untuk reduksi biji besi dalam tanur tinggi secara ringkas adalah sebagai berikut: Fe2O3 (s)+ CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Pada sebuah percobaan skala laboratorium, sebanyak 7,2 liter gas CO bereaksi dengan besi(III) oksida berlebih. Jika reaksi dilakukan pada tekanan 105 Pa dan temperatur 27 ⁰C, massa besi (Ar = 56) yang dihasilkan adalah… (R = 0,08 L.atm/mol.K, 105 Pa = 1 atm) A. 11,2 g D. 2,24 g B. 5,6 g E. 1,12 g C. 22,4 g [HOTS, Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang] 20. Pembakaran 20 liter gas hidrokarbon dengan menggunakan gas oksigen berlebih menghasilkan 60 liter karbon dioksida dan 40 liter uap air. Gas hidrokarbon tersebut bila volume semua diukur pada temperatur dan tekanan yang sama adalah… A. Propena D. 2-metilbutana B. Propana E. 2-metilpropana C. Propuna [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

CHAPTER 2 ASAM BASA, TITRASI, LARUTAN PENYANGGA (BUFFER), KSP, SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.

Dalam reaksi berikut: HSO4- (aq) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + SO42(aq) CH3COOH (aq) + HI (aq) ⇌ CH3COOH2+ (aq) + I-(aq) H2O (l) + S2- (l) ⇌ HS- (aq) + OH-(aq) Yang bukan merupakan pasangan asambasa konjugasi adalah… A. HSO4- dan SO42B. H2O dan H3O+ C. CH3COOH dan CH3COOH2+ D. H2S dan S2E. H2O dan OH[Asam Basa, SBMPTN 2018, Mudah]

5.

Dalam reaksi berikut: NaHCO3 (aq) + NaH2PO4 (aq) ⇌ H2CO3 (aq) + Na2HPO4 (aq) CH4 (aq) + NaC4H9 (aq) ⇌ NaCH3 (aq) + C4H10(g) Senyawa yang bersifat basa menurut Bronsted-Lowry adalah… A. NaH2PO4 D. NaCH3 B. H2CO3 E. C4H10 C. CH4 [Asam Basa, Modifikasi SBMPTN 2016, Sedang]

Aspirin adalah obat yang umum digunakan untuk mengatasi rasa sakit, menurunkan demam, atau peradangan. Aspirin juga sering digunakan untuk mengurangi risiko serangan jantung, stroke, dan angina, karena dapat menghambat terjadinya penggumpalan darah. Aspirin termasuk senyawa organik bersifat asam yang memiliki nama asam asetilsalisilat (asam 2-asetilbenzoat).

2.

3.

4.

Dalam air, ion HS- termasuk spesi yang bersifat amfiprotik SEBAB ion HS hanya dapat mendonorkan proton ke air [Asam Basa, Litbang 2019, Mudah] Spesi dibawah ini yang dapat bertindak sebagai asam lewis adalah… 1) AlCl3 2) CO2 3) SO3 4) CO32[Asam Basa, Litbang 2019, Mudah]

struktur aspirin atau asam asetil salisilat

Jika harga tetapan kesetimbangan asam asetilsalisilat adalah 3 x 10-3, maka konsentrasi aspirin yang memiliki pH sebesar 3-log 6 adalah… A. 1,2 x 10-2 M B. 1,2 x 10-3 M C. 2,4 x 10-2 M D. 2,4 x 10-1 M E. 6 x 10-3 M [HOTS, Asam Basa, Litbang 2019, Sedang] 6.

Seorang peneliti melakukan riset untuk membuat obat baru. Obat tersebut mengandung ekstrak biji tanaman yang bersifat basa lemah organik (Mr = 100). Jika sebanyak 0,2 gram estrak tersebut dilarutkan dalam 200 mL air memiliki pH = 10. Maka nilai tetapan kesetimbangan basa lemah tersebut adalah… A. 1 x 10-5 D. 1 x 10-8 -6 B. 1 x 10 E. 1 x 10-9 C. 1 x 10-7 [HOTS, Asam Basa, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK 7.

8.

9.

Pada abad ke-19 pabrik pembuat kertas menambahkan alum, Al2(SO4)3 untuk mengisi pori-pori kertas dan agar kertas dapat mengikat tinta dengan baik. Ion Al3+ yang terhidrasi [Al(H2O)6]3+ bersifat asam lemah. Jika pada kesetimbangan terdapat 10-1 M [Al(H2O)6]3+, 10-3 M [Al (H2O)5OH]2+ dan 10-3 M ion H+. pH dari larutan yang terbentuk adalah… A. 2 D. 5 B. 3 E. 6 C. 4 [HOTS, Modifikasi SBMPTN 2013, SULIT] Sebanyak 25 mL larutan fenol (C6H5OH), Ka = 1,3 x 10-10) 0,1 M diencerkan hingga volumenya menjadi 100 mL. Kemudian 20 mL fenol yang telah diencerkan dititrasi oleh Ca(OH)2 0,01 M. volume Ca(OH)2 yang dibutuhkan untuk titrasi tersebut sebanyak… A. 25 mL D. 90 mL B. 50 mL E. 100 mL C. 75 mL [Asam Basa, Litbang 2019, Sedang] Jika sebanyak B(OH)3 0,1 M dilarutkan dalam air hingga volumenya mencapai 100 mL sesuai dengan persamaan reaksi berikut. B(OH)3 (aq) + H2O (l) ⇌ B(OH)4- (aq) + H+(aq) Kc = 10-9 pH larutan B(OH)3 dalam air adalah… A. 10 D. 6 B. 9 E. 5 C. 8 [Asam Basa, Modifikasi SNMPTN 2011, Sedang]

10. Asam arsenat merupakan asam berbasa tiga. 10 mL larutan asam arsenat tersebut diencerkan hingga volumenya mencapai 50 ml. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 25 mL KOH 0,6 M. jika titik akhir titrasi tercapai saat tepat 25 mL asam arsenat digunakan, maka konsentrasi asam arsenat awal adalah… A. 0,1 M D. 0,2 M B. 1,0 M E. 2,0 M C. 0,01 M [Titrasi Asam Basa, Litbang 2019, SULIT]

KIMIA

11. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 5 x 10-4 maka pH larutan saat titik ekivalen jika konsentrasi CH3COOH didapatkan sebesar 0,1 M adalah… A. 6 - log 2 D. 8 - log 2 B. 2 –l og 6 E. 8 + log 1 C. 8 + log 2 [Hidrolisis Garam, Litbang 2019, Sedang] 12. Dietilamina (C2H5)2NH2 adalah basa lemah yang memiliki nilai tetapan kesetimbangan sebesar 9 x 10-4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL dietilamina 0,01 M dengan 10 mL HCl 0,09 M. larutan yang dihasilkan memiliki pH sebesar… A. 6 – log 9 D. 7,5 B. 9 – log 6 E. 8 + log 5 C. 6,5 - log 1 [Hidrolisis Garam, Modifikasi SBMPTN 2018, Sedang] 13. Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL HCl 0,15 M menurut reaksi berikut. LiOH (aq) + HCl (aq) → LiCl (aq) + H2O (l) Konsentrasi HCl sete;ah reaksi adalah… A. 0,025 M D. 0,125 M B. 0,075 M E. 0,250 M C. 0,100 M [Asam Basa, SBMPTN 2017, Sedang] 14. Natrium hidroksida, NaOH dan asam sianida, HCN (Ka = 4 x 10-10) masingmasing sebanyak 0,1 mol dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volumenya 100 mL. pH larutan yang diperoleh adalah… A. 3 + log 2 D. 10 + 2 log 2 B. 10 – 2 log 2 E. 9 + log 2 C. 10 – log 2 [Larutan Penyangga, SBMPTN 2016, Sedang] 15. Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M (Ka = 5 x 10-10) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam larutan tersebut ditambahkan 0,4 gram NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 °C pH larutan yang terbentuk adalah… A. 10 D. 10 – log 5 B. 10 + log 2 E. 12 C. 10 – log 2,5 [Larutan Penyangga, Modifikasi SBMPTN 2015, SULIT]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

16. Diketahui tetapan hidrolisis dari ion ClOpada suhu tertentu adalah 4 x 10-7. pH larutan KClO 0,01 M adalah… A. 3,5 – log 2 D. 12 + log 3,5 B. 2 – log 3,5 E. 12 – log 3,5 C. 9,5 + log 2 [Hidrolisis Garam, Modifikasi SNMPTN 2012, Sedang] 17. Ammonium klorida, NH4Cl adalah senyawa kimia anorganik yang mempunyai ciri khas berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air. Ammonium klorida merupakan produk dari reaksi antara asam klorida, HCl dengan ammonia, NH3. Kegunaan dari garam ini salah satunya sebagai ekspektoran pada obat batuk. Selain itu, ammonium klorida dalam laboratorium digunakan untuk menghasilkan temperatur rendah pada penangas dingin atau cooling bath. Jika terdapat 0,01 M NH4Cl yang terhidrolisis sebesar 1% (Kb NH3 = 4 x 1010), pernyataan yang benar adalah… 1) Konsentrasi ion H3O+ yang dihasilkan sebesar 10-4 M 2) Reaksi hidrolisisnya Cl- (aq) + H2O (l) ⇌ HCl (aq) + OH-(aq) 3) pH larutan yang terbentuk adalah 4 – log 1 4) garam NH4Cl bersifat basa [HOTS, Hidrolisis Garam, Litbang 2019, SULIT] 18. Asam hipobromit (HOBr) merupakan asam lemah dengan nilai Ka = 10-9 [OBr− ]

perbandingan [HOBr] dalam larutan KOBr pada pH = 11 adalah… A. 1:0,1 D. 0,01:1 B. 1:0,01 E. 10:1 C. 0,1:1 [Hidrolisis Garam, Modifikasi SBMPTN 2017, SULIT] 19. 50 mL HCOOH 0,002 M dicampur dengan 50 mL HCOOK 0,001 M. campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 200 mL. jika Ka HCOOH = 1,8 x 10-4, maka pH campuran tersebut adalah…

A. 5 – log 3,6 D. 4 – log 3,6 B. 5 – log 3,2 E. 4 – log 1,8 C. 4 – log 7,2 [Larutan Penyangga, Modifikasi SNMPTN 2009, Sedang] 20. Volume gas NH3 (pada keadaan STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5 adalah… (log 3 = 0,5) A. 540 mL D. 50,4 mL B. 504 mL E. 5040 mL C. 5,40 mL [Larutan Penyangga, Litbang 2019, SULIT] 21. Larutan bufer dibuat dengan menambahkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,1 M. Volume larutan NaOH yang harus ditambahkan agar dihasilkan larutan bufer pH = 9 adalah ... (Kb NH3 = 10–5) A. 50 mL D. 150 mL B. 75 mL E. 200 mL C. 100 mL [SBMPTN 2018, SULIT] 22. Gula 0,1 mol dan garam LX2 0,1 mol yang memiliki derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air (massa jenis air adalah 1 g/mL). jika penurunan titik beku larutan gula adalah t °C, maka perununan titik beku larutan garam LX2 adalah… A. 3,5 t °C D. 2,0 t °C B. 3,0 t °C E. 1,5 t °C C. 2,5 t °C [Sifat Koligatif Larutan, Modifikasi SBMPTN 2014, Sedang] 23. Tetapan titik didih kenaikan molal air adalah 0,52 °C/molal. Larutan A dibuat dengan melarutkan 2,67 gram AlCl3 (Mr = 133,5) ke dalam 250 mL air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 6,125 gram KClO3 (Mr =122,5) ke dalam 500 mL air. Kedua garam tersebut terionisasi sempurna dalam air. Perbandngan kenaikan titik didih larutan A terhadap B adalah… A. 5/8 D. 16/32 B. 32/16 E. 1/8 C. 8/5 [Sifat Koligatif Larutan, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK 24. Pada suhu 27 °C sebanyak 4,16 gram garam BaCl2 (Mr = 208) dilarutkan ke dalam 2 L air. Larutan yang terbentuk isotonis dengan 15 gram senyawa organik nonelektrolit yang dilarutkan dalam 1 L air. Massa molekul relatif senyawa organik tersebut adalah… (R = 0,082 L.atm/mol.K) A. 200 D. 400 B. 250 E. 150 C. 500 [Sifat Koligatif Larutan, Litbang 2019, Sedang] 25. Radiator merupakan suatu sistem pendinginan pada mobil. Mesin yang bekerja terus menerus akan menimbulkan panas. Agar suhu mesin tidak terlalu tinggi, maka sistem radiator ini menjadi penyelamat dalam menurunkan suhu mesin. Air pendingin radiator terbuat dari bahan kimia khusus seperti etilen glikol, Bahan kimia tersebut dipilih karena memiliki titik didih yang tinggi dan sifatnya yang mudah menyerap serta melepas panas. Tak hanya itu, jika pada negara dengan suhu musim dingin yang rendah, pencampuran juga perlu dilakukan agar air radiator tidak membeku. Jika titik beku air adalah 0 °C, berapakah titik beku larutan yang terbentuk jika sebanyak 62 gram etilen glikol, HOCH2CH2OH dicampurkan dengan 0,5 kg air? (Kf air = 1,86 °C/molal, Ar H = 1, C = 12, O = 16) A. -7,64 °C D. -1,86 °C B. -5,58 °C E. -0,93°C C. -3,72 °C [HOTS, Sifat Koligatif Larutan, Litbang 2019, Sedang] 26. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan kalium klorida, KCl (Mr= 74) dan 0,05 mol magnesium klorida, MgCl2 dalam 500 gram air. Massa KCl yang dicampurkan agar larutan membeku pada suhu yang sama dengan larutan 90 gram glukosa (Mr= 180) dalam 1 Kg air adalah… A. 4,5 g D. 1,8 g B. 3,7 g E. 0,9 g C. 2,7 g [Sifat Koligatif Larutan, SBMPTN 2016, SULIT]

KIMIA

27. Garam MgCO3 dalam air lebih mudah larut pada pH = 9 daripada pada pH = 5 SEBAB Pelarutan MgCO3 dalam air membentuk kesetimbangan MgCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Mg2+ (aq) + HCO3(aq) + OH-(aq) [KSP, Modifikasi SBMPTN 2014, Sedang] 28. Pada temperatur tertentu Ksp PbSO4 dan PbI2 berturut-turut adalah 1,6 x 10-8 dan 7,1 x 10-9. Pada temperatur tersebut… A. Kelarutan PbSO4 sama dengan kelarutan PbI2 B. PbSO4 lebih mudah larut dibandingkan PbI2 C. Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4 D. Diperlukan lebih banyak SO42daripada I- untuk mengendapkan Pb2+ dari larutannya E. Kelarutan PbSO4 lebih besar daripada kelarutan PbI2 [KSP, Modifikasi SBMPTN 2017, Sedang] 29. 100 mL NaOH 1,8 M direaksikan dengan 100 mL HCN 1,8 M ke dalam larutan diteteskan larutan encer MgCl2 dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akan mengendap). Jika Ka = 10-5 ; Ksp Mg(OH)2 = 9 x 10-12 ; maka [Mg2+] saat tepat jenuh adalah… A. 1,0 x 10-2 D. 1,0 x 10-5 -3 B. 1,0 x 10 E. 1,0 x 10-6 C. 1,0 x 10-4 [KSP, Litbang 2019, SULIT] 30. Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr =162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M -10 menghasilkan… (Ksp BaCrO4 = 2 x 10 dan Ksp PbCrO4 = 1,8 x 10-14) 1) PbCrO4 2) BaCrO4 3) Endapan berwarna kuning muda 4) Endapan garam rangkap [KSP, Modifikasi SNMPTN 2009, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

CHAPTER 3 REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1.

Reaksi berikut ini yang melibatkan kium sebagai oksidator adalah… A. Cd (s) + 2HCl (aq) → CdCl2 (aq) + H2 (g) B. Cd (s) + CoSO4 (aq) → CdSO4 (aq) + Co (s) C. Cd(NO3)2 (aq) + MnCl2 (aq) → CdCl2 (aq) + Mn(NO3)2 (aq) D. CdCO3 (aq) + Zn (aq) → Cd (s) + ZnCO3 (aq) E. Cu3(PO4)2 (aq) + Cd(s) → Cd3(PO4)2 (aq) + Cu (s) [Redoks, Litbang 2019, Mudah]

2.

Dalam suasana basa, gas bromin mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion bromida dan ion bromat. Mol ion bromat yang dihasilkan dari 6 mol gas bromin adalah… A. 1/3 D. 3/2 B. 1 E. 2 C. 2/3 [Redoks, Litbang 2019, Sedang]

3.

Ion manganat (V) dapat terdis-proporsionasi sempurna menjadi ion manganat (VI) dan mangan (IV) oksida menurut reaksi belum setara berikut. MnO43- (aq) + H2O (l) → MnO42- (aq) + MnO2 (s) + 2OH- (aq) Jika 100 mL larutan manganat (V) 0,5 M bereaksi sempurna, jumah mmol elektron yang terlibat adalah… A. 25 D. 100 B. 50 E. 200 C. 75 [Redoks, Modifikasi SBMPTN 2018, Sedang]

4.

Reduksi ion Vanadium (Ar = 51) dilakukan dengan reduktor scandium, Sc (Ar = 45) menurut reaksi belum setara berikut. Vn+ (aq) + Sc (s) → V (s) + Sc3+ (aq) Bila 9,0 gram Sc tepat habis bereaksi dengan 200 mL Vn+ 1,5 M, maka nilai n adalah… A. 5 D. 2 B. 4 E. 1 C. 3 [Redoks, Modifikasi SBMPTN 2013, SULIT]

5.

Accumulator atau sering disebut aki, adalah salah satu komponen utama dalam kendaraan bermotor, baik mobil atau motor, semua memerlukan aki untuk dapat menghidupkan mesin mobil (mencatu arus pada dinamo stater kendaraan). Aki mampu mengubah tenaga kimia menjadi tenaga listrik. Di pasaran saat ini sangat beragam jumlah dan jenis aki yang dapat ditemui. Jenis aki yang umum digunakan adalah accumulator timbal. Pada saat digunakan, reaksi kimia yang terjadi adalah sebagai berikut. a PbO2 (s) + b Pb (s) + c H2SO4 (aq) → d PbSO4 (aq) + e H2O (l) Setelah disetarakan, nilai a,b,c,d yang benar adalah… A. 1,1,2,2 D. 2,1,2,1 B. 1,2,1,2 E. 1,2,2,1 C. 2,2,1,1 [HOTS, Redoks, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

6.

Titanium merupakan logam transisi yang bersifat anti karat, sangat kuat, dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi. Titanium menjadi logam terbanyak urutan keenam yang ada di kerak bumi. Penerapannya banyak pada bidang mesin, seperti mesin pesawat terbang, pelindung dari korosi pada industri kimia, nuklir, dan minyak. Harga logam titanium sangat mahal karena proses pembuatannya yang sulit. Adapun persamaan reaksi pembuatan logam titanium adalah sebagai berikut. TiClx (aq) + Na (s) → Ti (s) + NaCl (aq) Jika dihasilkan 4,8 Kg logam titanium (Ar=48) dari reaksi sempurna 9,2 kg logam natrium (Ar = 23) dengan TiClx, maka nilai x adalah… A. 2 D. 8 B. 4 E. 3 C. 6 [HOTS, Redoks, Litbang 2019, SULIT]

7.

Gas nitrogen dioksida dapat dihasilkan dari reaksi berikut ini. Ptn+ (aq) + NO3- (aq) + HCl (aq) → PtCl62- (aq) + NO2 (g) Untuk menghasilkan 24,3 gram K2PtCl6 (Mr = 486) diperlukan 10,1 gram KNO3 (Mr = 101), maka nilai n adalah… A. 3 D. 4 B. 2 E. 5 C. 1 [Redoks, Modifikasi LITBANG 2018, SULIT]

8.

Berikut ini adalah harga potensial reduksi standar beberapa ion. Ni2+ + 2e → Ni E° = -0,25 V 3+ Bi + 3e → Bi E° = +0,30 V Cd2+ + 2e → Cd E° = -0,40 V 2+ Sn + 2e → Sn E° = -0,14 V Sel Volta yang memiliki harga potensial sel terbesar adalah… A. Ni|Ni2+||Sn2+|Sn B. Ni|Ni2+||Bi3+|Bi C. Cd|Cd2+||Bi3+|Bi D. Cd|Cd2+||Sn2+|Sn E. Sn|Sn2+||Bi3+|Bi [Sel Volta, Litbang 2019, Sedang]

9.

Baterai karbon-seng sering juga disebut sel kering karena tidak terdapat larutan elektrolit, yang menggantikannya adalah pasta semi padat. Pasta mangan (IV) oksida (MnO2) berfungsi sebagai katoda. Amonium klorida (NH4Cl) dan seng klorida (ZnCl2) berfungsi sebagai elektrolit. Seng pada lapisan luar berfungsi sebagai anoda. Reaksi yang terjadi : Zn + 2MnO 2+ H2O→Zn2++ Mn2O3+ 2OH-. Baterai ini menghasilkan potensial sel sebesar 1,5 volt yang bisa digunakan untuk menyalakan peralatan seperti senter, radio, CD player, mainan, jam dan sebagainya. Pernyataan yang tidak benar adalah… 1) Reaksi pada sel kering adalah spontan 2) Pasta MnO2 mengalami reduksi karena melepaskan elektron 3) Logam seng pada baterai bertindak sebagai kutub negatif 4) Baterai dapat berfungsi karena terjadi konversi energi listrik menjadi energi kimia [HOTS, Sel Volta, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

10. Diketahui beberapa harga potensial reduksi zat sebagai berikut. I2 + 2e → 2IE° = -0,535 V + 2+ MnO4 + 8H + 5e → Mn + 4H2O E° = 1,491 V 2+ 3+ Cr2O7 + 14H + 6e → 2Cr + 7H2O E° = 1,330 V Padatan Iodin dapat mengubah MnO4- menjadi Mn2+ sementara Cr2O72- dapat mengubah Mn2+ menjadi MnO4SEBAB Ion MnO4 merupakan ion yang paling sulit dioksidasi berdasarkan data tersebut [Sel Volta, Litbang 2019, Sedang] 11. Berikut ini adalah harga potensial reduksi standar beberapa ion. Fe2+ + 2e → Fe E° = -0,44 V MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O E° = 1,491 V Apabila kedua setengah sel di atas dirangkai menjadi sel Galvani, maka potensial sel standar yang dihasilkan sebesar… A. 0,1931 D. -1,051 B. 1,931 E. -1,931 C. 1,051 [Sel Volta, Litbang 2019, Mudah] 12. Diketahui data potensial sel standar beberapa zat sebagai berikut. Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E° = 1,10 V 2+ 2+ Pb|Pb ||Cu |Cu E° = 0,47 V Berdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah… A. Diantara Zn, Pb, dan Cu, maka Cu adalah reduktor terkuat B. Urutan potensial reduksi standar E° Cu2+|Cu > E° Pb2+|Pb > E° Zn2+|Zn C. Diantara ketiga logam tersebut, Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasi D. Jika sistem setengah sel antara Pb dan Zn dihubungkan maka terjadi sel elektrokimia Pb|Pb2+||Zn2+|Zn E° = 0,63 V E. Sistem setengah sel Cu adalah anoda [Sel Volta, SBMPTN 2014, Sedang] 13. Jika diketahui NO3-|NO E° = 0,96 V Ag+|Ag E° = 0,08 V + H |H2 E° = 0,00 V Maka pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah… 1) Ag tidak dapat mengubah NO3- menjadi NO 2) Ag tidak dapat mereduksi H+ 3) Reaksi 2Ag (s) + 2H+ (aq) → 2Ag+ (aq) + H2 (g) memiliki E° = 0,8 V 4) Reaksi 3H2 (g) + 2HNO3 (aq) → 2NO2 (g) + 4H2O (l) berlangsung spontan [Sel Volta, Modifikasi LITBANG 2018, Sedang] 14. Volume gas H2 dan Cl2 yang dihasilkan pada elektrolisis akan sama jika digunakan muatan listrik yang sama SEBAB Jumlah elektron yang terlibat pada pembuatan gas H2 dan Cl2 adalah sama [Elektrolisis, SBMPTN 2014, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

15. Kabel listrik merupakan salah satu aplikasi tembaga sebagai konduktor yang mensyaratkan kemurnian tinggi agar dapat menghantarkan litrik dengan baik. Bijih tembaga yang dihasilkan masih banyak mengandung zat pengotor seperti besi, seng, timbal, silikon, dan aluminium. Sehingga harus melalui proses pemurnian terlebih dahulu. Salah satu cara memurnikan logam adalah dengan elektrolisis. Jika tembaga kotor dimurnikan dalam larutan CuSO 4 menggunakan logam tembaga murni sebagai katoda dan tembaga kotor sebagai anoda dan arus listrik sebesar 5 A dihasilkan 2,54 g logam tembaga hasil pemurnian, maka pernyataan yang benar adalah (Ar Cu = 63,5)… 1) Reaksi yang terjadi pada katoda Cu2+ + 2e → Cu 2) Waktu yang diperlukan proses pemurnian adalah 25,7 menit 3) Jumlah litrik yang digunakan sebanyak 0,08 F 4) Katoda yang digunakan dapat diganti dengan logam besi [HOTS, Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang] 16. Elektrolisis 100 mL larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana A dan 100 mL larutan AgNO3 dalam bejana B dilakukan seri menggunakan arus tetap 1 A pada anoda dan katoda Pt. pada tiap-tiap katoda terbentuk endapan Cu dan Ag sementara pada anoda dihasilkan gas O 2 (Ar Cu = 63,5 Ag = 108, F = 96500 C/mol e). Setelah elektrolisis berlangsung 60 detik… 1) Massa Cu yang mengendap lebih besar daripada massa Ag 2) Jumlah atom Cu yang mengendap sama dengan jumlah atom Ag 3) Volume gas O2 yang dihasilkan bejana A lebih besar daripada volume gas O 2 yang dihasilkan pada bejana B 4) pH larutan dalam bejana A sama dengan pH larutan dalam bejana B [Elektrolisis, SBMPTN 2017, SULIT] 17. Suatu sel elektrokimia dengan elektroda Au3+|Au E°= 1,42 V dan Mg2+|Mg E°= -2,37 V pada keadaan standar menghasilkan 0,3 A selama 161 menit. Jika diketahui Ar Au = 197, Ar Mg=24, F= 96500 C/mol e, pengurangan massa di anoda adalah… A. 3,6 gram B. 0,36 gram C. 1,97 gram D. 0,197 gram E. 1,8 gam [Elektrolisis, Modifikasi SBMPTN 2015, Sedang] 18. Berbagai industri termasuk minyak bumi, bahan kimia, sabun, tekstil dan kertas telah menggunakan senyawa natrium pada skala besar untuk melakukan proses penting mereka. Misalnya, garam-garam natrium dan asam lemak sering digabungkan untuk membuat sabun pembersihan. Produksi natrium diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl yang dikenal dengan Proses Down. Apabila muatan listrik yang digunakan sebesar 48250 C (F = 96500 C/mol e) pada elektrolisis lelehan NaCl, maka volume gas klor yang terbentuk di anoda pada keadaan standar adalah… A. 0,448 L B. 4,48 L C. 5,6 L D. 0,56 L E. 1,12 L [HOTS, Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

19. Penyepuhan sendok besi oleh logam perak dapat digambarkan pada rangkaian sel berikut.

Penyepuhan sendok memerlukan arus listrik sebesar 2 A selama 193 detik. Jika muatan listrik tersebut digunakan untuk mereduksi ion nitrat (NO 3-) menjadi gas NO. pernyataan yang benar adalah… 1) logam perak sebagai kutub positif 2) logam perak (Ar=108) yang menempel pada sendok sebanyak 0,432 gram 3) gas NO yang terbentuk sebesar 0,0013 mol pada suasana asam 4) Perak digunakan untuk menyepuh sendok besi karena memiliki harga potensial reduksi yang lebih rendah dari besi [HOTS, Elektrolisis, Litbang 2019, SULIT] 20. Elektrolisis larutan NiSO4 pada keadaan standar menghasilkan 0,896 L gas di anoda. Apabila jumlah listrik yang sama digunakan untuk elektrolisis larutan FeSO 4, massa endapan besi (Ar Fe = 56) yang terbentuk sebesar 4,48 gram SEBAB Besi memiliki potensial reduksi lebih kecil daripada nikel [Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

CHAPTER 4 SENYAWA KARBON 1.

Hasil reaksi senyawa berikut adalah…

A.

D.

B.

E.

C. [Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, Sedang] 2.

Senyawa 2-bromopropana dipanaskan dengan NaOH pekat akan menghasilkan senyawa golongan… A. Alkena D. Alkanoat B. Alkanal E. Alkana C. Aldehid [Senyawa Turunan Alkana, SBMPTN 2014, Sedang]

3.

Hidrolisis suatu senyawa organik menghasilkan alkohol dan asam karboksilat. Alkohol yang dihasilkan direaksikan dengan asam sulfat panas membentuk 1-propena. Sedangkan asam karboksilatnya bereaksi dengan NaOH menghasilkan natrium etanoat. Struktur senyawa organik tersebut adalah… 1) CH3CH2CH(OH)CH2CH3 2) CH3CH2COOCH2CH3 3) CH3(CH2)3COOH 4) CH3COO(CH2)2CH3 [HOTS, Senyawa Turunan Alkana, Modifikasi SBMPTN 2013, SULIT]

4.

Senyawa yang harus ditambahkan pada HCl untuk mendapatkan 3-metil-2-kloropentana adalah… A. 2-metilpentana D. 3-metil-1-pentena B. 3-kloro-2-metilpentana E. 2-metil-1-pentena C. 2,2-dimetilpropana [Hidrokarbon, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

5.

Suatu senyawa organik diperoleh sebagai produk samping dari hidrolisis lemak, pembuatan biodiesel dan pembuatan sabun dari minyak atau lemak. Senyawa ini banyak digunakan sebagai zat aditif pada cairan pendingin radiator mobil dan bereaksi dengan logam natrium menghasilkan gas hidrogen. Senyawa ini adalah… A. Trigliserida D. Gliserol B. Asam asetat E. Etanol C. Etil asetat [HOTS, Senyawa Turunan Alkana, Modifikasi SBMPTN 2015, Sedang]

6.

Oksidasi sikloheksanol dengan K2Cr2O7 menghasilkan… A. Asam sikloheksanoat B. Sikloheksanon C. 2-heksanon D. Asam heksanoat E. 3-sikloheksanon [Senyawa Turunan Alkana, Modifikasi SBMPTN 2017, Sedang]

7.

Berikut yang merupakan isomer dari senyawa siklopentilkohol adalah… 1) 3-metil-2-butanon 2) 2,2-dimetilpropanal 3) 3-pentanon 4) Etil isopropil keton [Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, Sedang]

8.

Perhatikan struktur senyawa-senyawa berikut ini.

Yang memiliki isomer geometri cis-trans adalah… A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 4 E. 2 dan 4 C. 2 dan 3 [Hidrokarbon, Modifikasi SBMPTN 2016, Sedang]

9.

Melalui sejumlah survei dan pemeriksaan laboratorium, ditemukan sejumlah produk pangan yang menggunakan zat kimia terlarang sebagai pengawet. Praktik yang salah seperti ini dilakukan oleh produsen atau pengelola pangan yang tidak bertanggung jawab. Adapun uji terhadap makanan yang mengandung zat tersebut salah satunya dapat dilakukan dengan menggunakan pereaksi fehling dan tollens. Pernyataan yang benar adalah… 1) Zat kimia tersebut merupakan senyawa aldehid sehingga akan memberikan endapan merah bata dengan fehling dan membentuk cermin perak dengan tollens 2) Zat kimia tersebut merupakan senyawa keton sehingga tidak memberikan endapan merah bata dengan fehling dan tidak membentuk cermin perak dengan tollens 3) Zat kimia tersebut merupakan formaldehida terlarut dalam air yang dapat dioksidasi membentuk asam metanoat atau dikenal sebagai asam semut 4) Zat kimia tersebut dapat dibuat dari reduksi metanol [HOTS, Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, SULIT]

10. Diantara senyawa berikut ini, manakah yang didalam air memberikan sifat basa yang paling kuat? A. CH3(CH2)3OH D. CH3(CH2)3NH2 B. CH3(CH2)2CHO E. CH3CH2CCH C. CH3(CH2)2CO2H [Amina, Litbang 2019, Sedang] 11. Propanol dan metoksi etana merupakan dua senyawa dengan jumlah atom penyusun yang sama. Namun, titik didih propanol lebih tinggi daripada metoksi etana. Hal ini disebabkan oleh… A. Rumus molekul B. Panas pembakaran C. Ikatan antar molekul D. Berat jenis E. Kereaktifan dengan logam [Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK 12. Senyawa amina (-NR2, dengan R=alkil atau H) merupakan turunan dari ammonia dengan salah satu atau lebih atom H digantikan oleh alkil atau gugus lain. Amina memiliki kegunaan yang luas dalam kehidupan yaitu dapat berguna sebagai pencegah korosif, bakterisida, fungisida, bahan pemflotasi dan pengemulsi. Jika gugus amina(-NH2) menggantikan satu atom H pada benzena akan didapatkan senyawa anilin yang dapat digunakan sebagai pembuatan warna diazo. Pernyataan yang benar adalah… 1) Hibridisasi atom N pada gugus amina adalah sp3 2) Senyawa anilin bersifat basa 3) Dapat dihasilkan dari reduksi nitrobenzena 4) Anilin sebagai akseptor proton dalam air [HOTS, Amina, Litbang 2019, SULIT] 13. Asam 3-metilpentanoat berisomer fungsi dengan isobutiletanoat SEBAB Kedua senyawa tersebut memiliki jumlah atom dan gugus fungsi yang sama [Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, Sedang] 14. Jenis hibridisasi atom karbon yang berikatan dengan atom O adalah…

A. sp3 B. sp2 C. sp

D. sp3d E. sp3d2 [Litbang 2019, Sedang]

15. Senyawa alkohol sekunder dengan jumlah atom karbon sebanyak empat direaksikan dengan asam sulfat pekat pada suhu 100 °C. Jika hasil reaksinya ditambahkan gas hidrogen dengan bantuan katalis logam Pt, maka senyawa yang terbentuk adalah… A. 2-metilpropana D. 2-butena B. 2-metilbutana E. Butana C. 1-butena [Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, SULIT]

KIMIA

16. Vitamin C atau asam askorbat banyak memiliki manfaat bagi kesehatan tubuh. Manfaat vitamin C berperan sebagai senyawa pembentuk kolagen yang merupakan protein penting penyusun jaringan kulit, tulang, dan sendi. Tingginya kadar antioksidan pada vitamin C juga dapat menghancurkan radikal bebas yang dapat merusak sel-sel dalam tubuh. Struktur vitamin C adalah sebagai berikut:

Gugus fungsi yang terdapat pada struktur vitamin C tersebut adalah… 1) Alkohol 2) Keton 3) Alkena 4) Aldehid [HOTS, Senyawa Karbon, Litbang 2019, Mudah] 17. Dalam kehidupan sehari-hari, aseton biasa digunakan sebagai pelarut untuk berbagai macam zat lainnya. Beberapa produk yang bisa dilarutkan oleh aseton adalah cat, minyak, lilin, resin, plastik, dan lem. Selain itu, aseton juga biasa digunakan untuk menghilangkan cat kuku. Aseton termasuk senyawa turunan alkana yang memiliki gugus karbonil. Aseton dapat direduksi menjadi senyawa alkohol sekunder. Pernyataan yang tidak benar mengenai aseton… A. Hasil oksidasi dari 2-propanol B. Aseton tidak dapat menghasilkan endapan merah bata jika direaksikan dengan pereaksi fehling C. Atom C pada gugus karbonilnya memiliki jenis orbital hibrid sp2 D. Aseton merupakan senyawa alkanon yang memiliki jumlah C sebanyak tiga E. Membentuk cermin perak jika direaksikan dengan pereaksi tollens. [HOTS, Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, SULIT]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

18. Senyawa dengan rumus

dihasilkan dari reaksi oksidasi zat A, maka zat A tersebut adalah… A. CH3CH2CH2CHO B. CH3CH2CHOHCH3 C. CH3CH2OCH2CH3 D. CH3CH2CH2OH E. CH3CH2CH2COOH [Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, Sedang] 19. X dan Y adalah senyawa karbon. X bereaksi dengan natrium membentuk gas hidrogen. X dan Y dapat bereaksi membentuk ester. X dapat juga menjadi Y jika direaksikan dengan K2Cr2O7 dalam media asam. Senyawa X adalah… A. CH3CH2COOH B. CH3CH2OCH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2CH2O E. CH3CH2COCH3 [Senyawa Turunan Alkana, SBMPTN 2014, Sedang]

20. Eter adalah salah satu zat yang digunakan sebagai anestesi (obat bius). Eter ditemukan seorang ahli kimia berkebangsaan Spanyol, Raymundus Lullius pada tahun 1275. Di bidang kedokteran senyawa eter yang digunakan sebagai obat bius saat operasi adalah dimetil eter. Berikut pernyataan yang benar mengenai dimetil eter adalah… 1) Berisomer dengan etanol 2) Dapat bereaksi dengan asam halida namun tidak bereaksi dengan logam natrium 3) Membentuk metanol dan metil klorida jika bereaksi sempurna dengan asam klorida 4) Senyawanya bersifat optik aktif [HOTS, Senyawa Turunan Alkana, Litbang 2019, SULIT]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

CHAPTER 5 STRUKTUR ATOM, SIFAT PERIODIK UNSUR, BENTUK MOLEKUL, GAYA ANTAR MOLEKUL 1.

Ion X3+ isoelektronik dengan atom V yang memiliki nomor massa 51 dan jumlah neutron 28. Konfigurasi elektron unsur X adalah… A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 2 2 6 2 6 2 6 C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d [Struktur Atom, Litbang 2019, Mudah]

2.

Energi pengionan unsur M ditunjukkan pada grafik di bawah. Garam klorida unsur M yang stabil adalah…

A. MF B. MF2 C. MF3

D. MF4 E. MF5 [SPU, Modifikasi SBMPTN 2018, Sedang]

3.

Manakah di antara unsur berikut yang memiliki energi ionisasi kedua yang tertinggi? A. K (Z = 19) E. Cl (Z = 17) B. S (Z = 16) D. Al (Z = 13) C. Ca (Z = 20) [SPU, Litbang 2019, Mudah]

4.

Atom X dapat membentuk oksida X2O3. Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat atom X (dalam kJ/mol) adalah… A. 496, 4.560, 6.900, 9.540 D. 578, 1.820, 2.750, 11.600 B. 738, 1.450, 7.730, 10.500 E. 786, 1.580, 3.230, 4.360 C. 1.022, 1.904, 2.910, 4.960 [SPU, Modifikasi SBMPTN 2018, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

5.

Koordinat bilangan kuantum elektron terluar dari atom 37Rb adalah… A. (5,1,0,+1/2) atau (5,1,0,-1/2) B. (4,0,0,+1/2) atau (4,0,0,-1/2) C. (5,0,0,+1/2) atau (5,0,0,-1/2) D. (4,1,0,+1/2) atau (4,1,0,-1/2) E. (5,1,1,+1/2) atau (5,1,1,-1/2) [Struktur Atom, Litbang 2019, Sedang]

6.

Nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 14 dan 17. Jika X dan Y membentuk senyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan… 1) Bersifat nonpolar 2) Mempunyai satu pasang elektron bebas pada atom pusat 3) Bentuk molekulnya adalah tetrahedral 4) Mempunyai satu ikatan kovalen koordinasi [Ikatan Kimia-Bentuk Molekul, Modifikasi SBMPTN 2015, Sedang]

7.

Urutan jari-jari ion berikut yang tidak tepat adalah… (No. atom O = 8, F = 9, P = 15, K = 19, Se = 34, Br = 35, I = 53) A. Al3+ < Mg2+ < Na+ B. O2- < F- < Na+ C. K+ < Cl- < Se2D. Cl- < S2- < P3E. Cl- < Br- < I [SPU, Litbang 2019, Sedang]

8.

Bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom Y adalah: n=3, l=2, m=+1, s= +1/2. Jika 1,04 gram Y tepat bereaksi dengan 60 ml HX 1M menghasilkan YX3 dan gas hidrogen, maka pernyataan yang benar adalah… 1) jumlah neutron yang ada dalam inti atom Y adalah 28 2) unsur Y terletak pada golongan VI B dan periode 4 3) jari-jari atom Y lebih kecil dari unsur yang memiliki tiga elektron di kulit ke 3 pada subkulit d 4) terdapat 2 elektron tak berpasangan pada ion Y3+ [Struktur Atom-SPU, Litbang 2019, SULIT]

9.

Berikut pernyataan yang tidak tepat tentang atom 12Mg dan 13Al: 1) Ukuran atom Mg lebih besar daripada atom Al 2) Basa yang dibentuk oleh atom Al lebih kuat daripada basa yang dibentuk oleh atom Mg 3) Energi ionisasi pertama dari atom Mg lebih besar daripada atom Al 4) Baik atom Mg maupun Al termasuk atom yang sulit menangkap elektron [SPU, Litbang 2019, Sedang]

10. Hasil analisis terhadap struktur molekul NH3 dan NCl3 (nomor atom H=1, N=7, dan Cl=17) menunjukan bahwa: 1) Geometri molekul NH3 dan NCl3 adalah trigonal piramid 2) Titik didih NH3 lebih besar dari NCl3 3) NH3 lebih polar daripada NCl3 4) Energi ikat NCl3 lebih besar dari NH3 [Ikatan Kimia-Gaya Antarmolekul, Modifikasi SBMPTN 2014, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

11. Jika atom Ca memiliki jumlah proton 20, maka Ca dapat berikatan ion dengan unsur yang memiliki konfigurasi elektron… A. [Ne] 3s2 3p1 B. [Ne] C. [Ne] 3s2 3p6 D. [Ne] 3s2 E. [Ne] 3s2 3p5 [Ikatan Kimia, Litbang 2019, Mudah] 12. Nomor atom karbon dan klor berturut-turut adalah 6 dan 17. Jika karbon dan klor bersenyawa, maka molekul senyawa yang dihasilkan… 1) Bersifat nonpolar 2) Mempunyai satu pasang elektron bebas pada atom pusatnya 3) Berbentuk tetrahedral 4) Mempunyai satu ikatan kovalen koordinasi [Ikatan Kimia, SBMPTN 2015, Sedang] 13. Akibat fenomena pemanasan global yang terjadi, bagian kutub utara dan selatan bumi sedikit demi sedikit mencair. Dari fenomena mencairnya es kutub sering terlihat banyak bongkahan es yang terapung di atas air. Padahal es berwujud padat dan air berwujud cair. Akan tetapi kerapatan es justru lebih rendah daripada kerapatan air. Anomali ini terjadi akibat adanya ikatan hidrogen menyebabkan bentuk molekul es tetrahedral sehingga memiliki ruang yang lebih banyak dari-pada air. pernyataan yang benar adalah… A. Sudut ikatan bentuk tetrahedral lebih besar daripada bentuk linier B. Hibridisasi bentuk tetrahedral adalah sp3d C. Sebelum membentuk es, air memiliki bentuk molekul bengkok D. Air memiliki titik didih yang paling rendah dari senyawa segolongannya, karena nomor massa atom O paling kecil E. Jika air berinteraksi dengan molekul gas oksigen akan membentuk gaya disperse London [HOTS, Gaya Antar Molekul, Litbang 2019, Sedang] 14. Atom 7X dapat berikatan dengan 9Y dan memenuhi kaidah oktet jika membentuk XY3 dan XY5 SEBAB Atom X memiliki lima elektron valensi [Ikatan Kimia, Litbang 2019, Mudah] 15. Karbon tetraklorida dikenal juga sebagai Freon-10 yang digunakan sebagai zat pendingin. Aslinya disintesis oleh ahli kimia Perancis Henri Victor Regnault pada 1839 melalui reaksi kloroform dengan klor, tetapi kini terutama diproduksi dari metana: CH4 + 4 Cl2 → CCl4 + 4 HCl Dari reaksi pembentukan karbon tetraklorida tersebut, pernyataan yang benar adalah… A. Bentuk molekul CH4 dan CCl4 adalah segiempat datar dan hibridisasinya sp3 B. Titik didih HCl yang terbentuk tinggi karena memiliki ikatan hidrogen C. Terdapat sepasang elektron bebas pada atom pusat dari CCl4 D. Gaya antar molekul yang terdapat pada Cl2 sama dengan CCl4 E. CH4 berwujud gas, sedangkan CCl4 berwujud cair karena gaya Van Der Waals CCl4 lebih kecil daripada CH4 [HOTS, Bentuk Molekul-Gaya Antarmolekul, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

16. Larutan yang mengandung natrium klorida memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan larutan yang mengandung urea SEBAB Energi ikatan senyawa ionik lebih besar daripada senyawa kovalen. [Ikatan Kimia, Litbang 2019, Sedang] 17. Molekul berikut ini yang bersifat polar adalah… (7N, 8O, 9F, 16S, 17Cl) 1) HCN 2) NO 3) ClNO 4) SF4 [Ikatan Kimia, Modifikasi SBMPTN 2010, Sedang] 18. Air dikenal sebagai pelarut universal. Beberapa kriteria yang harus dimiliki oleh zat pelarut diantaranya adalah tidak reaktif terhadap kondisi reaksi, memiliki titik didih yang tepat, dan harus dapat dihilangkan saat akhir reaksi. Meskipun air dikenal sebagai pelarut universal, namun ada beberapa zat yang tidak dapat larut dalam air. Perhatikan pasangan cairan berikut ini! 1) Benzena, C6H6 dan heksana, C6H14 2) Air dan metanol, CH3OH 3) Air dan heksana, C6H14 Pasangan yang dapat saling melarutkan (miscible) adalah… A. Hanya pasangan (ii) B. Hanya pasangan (i) C. Hanya pasangan (i), (ii), dan (iii) D. Pasangan (i) dan (ii) E. Hanya pasangan (ii) dan (iii) [HOTS, Ikatan Kimia, Litbang 2019, Sedang] 19. Dari beberapa senyawa berikut ini yang tidak memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah… A. SO3 B. NH4+ C. HNO3 D. [Ag(NH3)4]+ E. ClNO [Ikatan Kimia, Litbang 2019, Sedang] 20. Jika diketahui 5B, 14Si, dan 9F dapat membentuk senyawa SiF4 dan BF4-, maka pernyataan yang benar adalah… 1) Memiliki geometri molekul yang mirip 2) Gaya antarmolekul pada SiF4 adalah dipol-dipol permanen 3) SiF4 dapat larut dalam karbon tetraklorida namun tidak larut dalam air 4) Kepolaran BF4- lebih besar daripada SiF4 [Bentuk Molekul-Gaya Antarmolekul, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

CHAPTER 6 TERMOKIMIA, LAJU REAKSI, KESETIMBANGAN KIMIA 1.

Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut: Ikatan Energi Ikatan (kj/mol) C=C 609 C-H 412 C-C 345 H-Cl 426 Jika entalpi reaksi CH2=CH2 (g) + HCl (g) → CH3CH2Cl (g) Adalah -48 kj/mol, energi ikatan rata-rata C-Cl adalah… A. 278 kj/mol B. 326 kj/mol C. 756 kj/mol D. 824 kj/mol E. 1648 kj/mol [Termokimia, SBMPTN 2018, Sedang]

2.

Gas etana dibakar dalam kalorimeter bom berkapasitas kalor sebesar 2000 J.K-1 yang berisi air 0,4 kg sesuai persamaan reaksi berikut. C2H6 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ∆H = -600 kj Jika sebanyak 1,8 gram gas etana direaksikan dengan gas oksigen berlebih, temperatur sistem mengalami kenaikan sebesar 10 °C. Kalor jenis air dalam J.g-1. °C-1 adalah… A. 9,0 B. 6,0 C. 4,0 D. 3,2 E. 2,4 [Termokimia, Litbang 2019, Sedang]

3.

Las karbit adalah proses penyambungan logam dengan logam (pengelasan) yang menggunakan gas asetilen (C2H2) sebagai bahan bakar. Karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena dari reaksi karbit dengan air akan menghasilkan gas asetilen yang mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang, dan berkalor tinggi dengan reaksi: CaC2 (s)+2H2O (l)→ Ca(OH)2 (aq)+C2H2 (g) Jika di laboratorium dilakukan pembakaran 0,52 gram asetilen (Mr = 26), reaksi melepaskan kalor sebesar 25,96 kj. Pernyataan yang benar adalah… 1) Karbit, CaC2 (Mr = 64) yang dibutuhkan untuk memproduksi asetilen pada reaksi tersebut sebesar 1,28 gram 2) Reaksi pembakaran gas asetilen adalah eksoterm 3) Perubahan entalpi reaksi pembakaran gas asetilen sebesar -1298 kj/mol 4) Pembakaran gas asetilen menyebabkan kenaikan suhu lingkungan [HOTS, Termokimia, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

4.

Reaksi pembentukan natrium klorida pada keadaan standar: 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s) ∆H = -822 Kj Pernyataan yang benar adalah… 1) Pembentukan 1 mol NaCl memerlukan kalor sebesar -822 kj 2) Perubahan entalpi pembentukan 2 mol NaCl adalah -822 kj 3) Reaksi pembentukan NaCl adalah eksoterm karena sistem menyerap kalor 4) Pembentukan 1 mol NaCl melepaskan kalor sebesar 411 kj [Termokimia, Litbang 2019, Sedang]

5.

Sebuah mobil menggunakan bensin sebagai bahan bakar yang mengandung 71,25% iso-oktana (C8H18, berat jenis = 0,8 g/mL) dan sisanya n-heptana. Mobil tersebut dalam memproduksi energinya melakukan pembakaran sempurna iso-oktana cair dan menghasilkan gas CO2 dan uap H2O. Kalor yang dibebaskan dari pembakaran iso-oktana jika 1 L bensin digunakan untuk menempuh perjalanan mobil tersebut adalah… Data perubahan entalpi pembentukan standar:

A. 25345,5 kj B. 2534,55 kj C. 50691 kj

D. 5069,1 kj E. 506,91 kj [HOTS, Termokimia, Litbang 2019, Sulit]

6.

Pada keadaan standar terjadi reaksi: CH4 (g) + NH3 (g) →HCN (g) + 3H2 (g) ∆H = 260 kj/mol Jika entalpi pembentukan standar (∆Hf°) CH4 (g) dan NH3 (g) berturut-turut -75 dan -46 kj/mol, maka harga entalpi pembentukan standar dari HCN (g) adalah… A. +147 kj/mol B. -147 kj/mol C. +139 kj/mol D. -139 kj/mol E. -90 kj/mol [Termokimia, Modifikasi SBMPTN 2015, Sedang]

7.

Diketahui: ∆Hf ° CH3OH = -238,6 kj.mol-1 ∆Hf ° CO2 = -393,5 kj.mol-1 ∆Hf ° H2O = -286 kj.mol-1 Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8,96 L metanol pada keadaan standar adalah… A. 145,38 kj D. 290,76 kj B. 14,54 kj E. 581,52 kJ C. 29, 07 kj [Termokimia, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

8.

Hidrogen peroksida (H2O2) secara alami terdapat dalam tubuh sebagai produk proses biokimia. Senyawa peroksida bersifat toksis bagi sel tubuh karena dapat mengoksidasi protein, membran lipid serta DNA yang bersentuhan dengannya. Bila tidak segera diurai, sel tubuh dapat mengalami kerusakan yang sangat serius. Senyawa peroksida harus segera di uraikan menjadi air (H2O) dan oksigen (O2) yang tidak berbahaya. Enzim katalase mempercepat reaksi penguraian peroksida (H2O2) menjadi air (H2O) dan oksigen (O2). Jika laju terbentuknya gas oksigen adalah 12 mol.L1.det-1, maka laju penguraian H2O2 adalah… A. 1,2 mol.L-1.det-1 D. 24 mol.L-1.det-1 B. 6 mol.L-1.det-1 E. 2,4 mol.L-1.det-1 -1 -1 C. 18 mol.L .det [HOTS, Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang]

9.

Diberikan data dari percobaan reaksi: 2NO2 (g) →2NO (g) + O2 (g) Percobaan [NO2] awal (M) Laju reaksi awal (M.s-1) 1 0,01 7,1 x 10-5 2 0,02 28,0 x 10-5 Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah… A. 0,01 L.mol-1.s-1 D. 0,71 L.mol-1.s-1 -5 -1 -1 B. 7,10 x 10 L.mol .s E. 7,10 L.mol-1.s-1 C. 1,4 x 10-2 L.mol-1.s-1 [Laju Reaksi, SBMPTN 2014, Sedang]

10. Reaksi pembentukan gas NOBr dari gas NO dan Br2 dilakukan dalam wadah tertutup: 2NO (g) + Br2 (g) → NOBr (g) Data percobaan pembentukan gas NOBr: Percobaan [NO] awal (M) [Br2] awal (M) Waktu (menit) 1 0,10 0,05 4 2 0,10 0,10 2 3 0,20 0,05 1 Persamaan laju reaksi berdasarkan data di atas adalah… A. r= k [NO]2 D. r= k [NO][Br2] 2 B. r= k [Br2]2 E. r= k [NO][Br2] 2 C. r= k [NO] [Br2] [Laju Reaksi, Modifikasi SBMPTN 2015, Mudah] 11. Gas oksigen dapat dihasilkan dari proses fotosintesis tumbuhan hijau. Gas karbon dioksida yang diproduksi dari aktivitas makhluk hidup akan diserap oleh tumbuhan dengan bantuan cahaya matahari bereaksi dengan air menghasilkan glukosa (C6H12O6, Mr = 180) sebagai pasokan energi dan gas oksigen. Jika laju pembentukan gas oksigen 18 liter/detik diukur pada keadaan dimana volume 2 mol gas nitrogen di udara adalah 6 liter, maka massa glukosa yang dihasilkan tiap detik adalah… A. 1,8 kg D. 9 kg B. 0,18 kg E. 0,9 kg C. 18 kg [HOTS, Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

12. N2O4 (g) → 2NO2 (g) Pada suhu tertentu penguraian gas dinitrogen tetraoksida merupakan reaksi orde nol dengan [N2O4] = 0,25 M dan tetapan lajunya adalah 5 x 10-3. Laju reaksi akan sama dengan tetapan laju reaksi saat konsentrasi N2O4… A. 0,005 M D. 0,05 M B. 0,25 M E. Pada semua konsentrasi C. 0,125 M [Laju Reaksi, Litbang 2019, Mudah] 13. Diketahui data percobaan reaksi 2A + B2 → 2AB Percobaan [A] awal (M) [B2] awal (M) v (M/s) 1 1 x 10-2 1 x 10-2 16 2 2 x 10-2 1 x 10-2 64 -2 -2 3 3 x 10 2 x 10 72 Orde reaksi total berdasarkan percobaan tersebut adalah… A. 2 D. -1 B. 1 E. 4 C. 3 [Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang] 14. Reaksi berikut: 4PH3 (g) → P4 (g) + 6H2 (g) Mengikuti persamaan laju −

𝑑[𝑃𝐻3 ] 𝑑𝑡

= 𝑘[𝑃𝐻3 ]

Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H2 per detik ketika [PH3] = 0,1 M. Tetapan laju reaksi tersebut adalah… A. 4,8 x10-2 s-1 D. 2,4 x10-2 s-1 B. 3,6 x10-2 s-1 E. 1,6 x10-2 s-1 -2 -1 C. 3,2 x10 s [Laju Reaksi, SBMPTN 2018, Sedang] 15. Untuk reaksi kesetimbangan: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) ∆H = –58,02 kj Gas nitrogen dioksida yang berwarna coklat terurai menjadi gas nitrogen monoksida yang tak berwarna dan gas oksigen. Jika temperatur dinaikkan, maka arah pergeseran kesetimbangan dan warna tabung reaksi adalah… A. ke kiri dan berwarna coklat D. ke kanan tak berwarna coklat B. ke kiri dan berwarna tidak berwarna E. tetap dan berwarna coklat C. ke kanan dan berwarna coklat [Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Mudah] 16. Gas klor dibuat melalui proses Deacon yaitu dengan cara mengoksidasi gas asam klorida dengan oksigen di udara. Reaksinya berlangsung dengan persamaan reaksi berikut : 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2Cl2(g) ∆H = - x kj Sebelum reaksi terdapat masing-masing 0,5 mol HCl dan O2 dalam wadah 1 L. pernyataan yang benar jika gas klor yang terbentuk pada saat kesetimbangan adalah 0,2 mol… 1) Harga tetapan kesetimbangannya adalah 40 2) Untuk menghasilkan gas klor yang maksimal maka reaksi harus dilakukan pada suhu tinggi 3) Jumlah zat di ruas kiri akan semakin berkurang jika suhu diturunkan 4) Pada reaksi tersebut Kp = Kc [Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

17. Pada kondisi tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terjadi kesetimbangan CO2(g) + H2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) Konsentrasi gas CO2 dan H2 masing-masing adalah 0,2 M, konsentrasi gas H2O dan CO masingmasing 0,4 M. Bila ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas CO dan H 2O masing-masing sebanyak 3 mol, maka konsentrasi CO2 dalam kesetimbangan yang baru adalah… A. 1,3 M D. 0,7 M B. 0,5 M E. 0,6 M C. 0,4 M [Kesetimbangan Kimia, Modifikasi SBMPTN 2015, Sulit] Bacalah wacana berikut untuk menjawab soal No. 18 dan 19! Produksi gas ammonia dilakukan melalui proses Haber-Bosch yaitu dengan mereaksikan gas hidrogen dan gas nitrogen pada suhu tertentu. Sehingga menghasilkan data percobaan sebagai berikut. T (°C) Kp Kc 5 25 9 x 10 5,4 x 108 300 4,6 x 10-9 1 x 10-5 -10 400 2,6 x 10 8 x 10-7 18. Untuk meningkatkan produk reaksi harus dilakukan pada suhu tinggi SEBAB Jika suhu dinaikkan reaksi akan bergeser ke arah endoterm [HOTS, Kesetimbangan Kimia, Modifikasi SBMPTN 2014, Sedang] 19. Jika reaksi dilakukan pada suhu 25 °C tekanan parsial H 2 dan N2 pada kesetimbangan masingmasing 1 atm dan 10 atm, maka tekanan total sistem pada kesetimbangan tersebut adalah… A. 3000 atm D. 3101 atm B. 3010 atm E. 3100 atm C. 3011 atm [Kesetimbangan Kimia, Modifikasi SBMPTN 2014, Sedang] 20. Dalam plasma darah terdapat larutan penyangga yang terdiri dari H 2CO3 dan ion HCO3-. Campuran ini berfungsi menjaga pH darah tetap normal yaitu 7,4. Perbandingan antara konsentrasi H2CO3 dan HCO3- dalam darah selalu konstan. Hal ini terjadi karena kesetimbangan laju produksi CO2 oleh reaksi oksidasi dalam sel dengan laju hilangnya CO 2 oleh pernapasan. Reaksi kesetimbangan penyangga dalam darah. CO2(g) + H2O(l)⇌ H2CO3 (aq) H2CO3 (aq) ⇌ HCO3- + H+(q) Jika darah bersifat basa, jumlah ion H+ akan semakin berkurang SEBAB + Ion H akan diikat oleh ion OH sehingga kesetimbangan akan bergeser kearah kiri. [HOTS, Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

CHAPTER 7 KAPITA SELEKTA I 1.

Suatu ion 199X- mempunyai… A. 9 proton, 10 elektron, 10 neutron B. 10 proton, 9 elektron, 10 neutron C. 10 proton, 10 elektron, 19 neutron D. 9 proton, 8 elektron, 10 neutron E. 8 proton, 9 elektron, 10 neutron [Struktur Atom, Litbang 2019, Mudah]

2.

Diketahui suatu unsur memiliki konfigurasi elektron terakhir sebagai berikut:

Pernyataan yang benar adalah… 1) Dapat membentuk ion bermuatan -2 2) Dapat berikatan ionik dengan unsur yang memiliki bilangan kuantum elektron terakhir n=4 l=0 m=0 s=-1/2 dengan perbandingan unsur 1:1 3) Segolongan dengan unsur 8O 4) Dapat berikatan dengan unsur oksigen membentuk senyawa oksida asam [Struktur Atom-Ikatan Kimia, Litbang 2019, Sedang] 3.

Manakah diantara unsur berikut ini yang memiliki energi ionisasi kedua terbesar… A. 13K D. 20X B. 11L E. 38Y C. 12M [SPU, Litbang 2019, Mudah]

4.

Jika unsur 4Be berikatan dengan unsur 17Cl, maka pernyataan yang benar adalah… 1) Hibridisasi atom Be pada senyawa yang dibentuk adalah sp2 2) Bentuk molekulnya adalah linier 3) Memiliki jenis ikatan ionik 4) Jika dilarutkan dalam air terjadi gaya dipol terinduksi-dipol permanen [Ikatan Kimia-Gaya Antarmolekul, Litbang 2019, Sedang]

5.

Kafein adalah senyawa kimia yang tersusun dari unsur 49,48% C, 5,15% H, 28,87% N, dan sisanya O. Kafein terdapat dalam minuman seperti kopi dan teh. Berdasarkan hasil penelitian kandungan kafein dalam secangkir kopi (202 gram/237 ml) yang diseduh berkisar antara 95-200 mg. Jika dianggap kandungan kafein dalam kopi tersebut adalah kandungan maksimal. Jumlah atom nitrogen dalam kafein (Mr = 194) adalah… (NA = 6,0 x 1023 partikel/mol) A. 2,484 x 1021 D. 1,242 x 1022 B. 2,484 x 1020 E. 1,242 x 1023 23 C. 2,484 x 10 [HOTS, Stoikiometri, Litbang 2019, Sulit]

6.

Pada pembakaran FeS2 (Mr = 120) dihasilkan 2,24 liter gas SO2 dan Fe2O3 pada keadaan standar. Massa besi(II) sulfida yang dibutuhkan adalah… A. 0,6 gram D. 6 gram B. 1,2 gram E. 12 gram C. 3 gram [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

7.

Bijih besi mengandung 80% Fe2O3 (Mr = 160). Besi(III) oksida harus direduksi oleh CO agar didapatkan besi murni (Ar = 56). Untuk mendapatkan besi murni sebesar 2 ton. Massa bijih yang dibutuhkan adalah… A. 3,6 ton D. 4,8 ton B. 1,8 ton E. 6 ton C. 9 ton [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

8.

Sebanyak 100 mL asam kuat bervalensi 2 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,08 M, maka konsentrasi asam setelah reaksi adalah… A. 0,3 M D. 0,6 M B. 0,03 M E. 0,2 M C. 0,06 M [Asam Basa, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK 9.

Vitamin C dikenal juga dengan nama kimianya asam askorbat (Mr = 128). Vitamin ini dapat mencegah sariawan, sebagai antioksidan, dan mampu menetralkan radikal bebas yang terdapat pada tubuh. 2 tablet yang mengandung Vitamin C dilarutkan ke dalam 200 ml air (1 tablet = 2,5 gram). Bila ternyata 100 ml larutan vitamin C tersebut dapat menetralkan 50 ml larutan basa yang memiliki konsentrasi 0,02 M. kadar vitamin C yang terdapat di dalam tablet tersebut (dalam %) adalah… (Diketahui perbandingan ekuivalen 1 : 1) A. 10,24% D. 20,0% B. 1,024% E. 12,01% C. 5,12% [HOTS, Titrasi Asam Basa, Litbang 2019, Sulit]

10. Sebanyak 100 mL asam format HCOOH 0,2 M (Ka = 2 x 10-4) dicampurkan dengan 100 mL KOH 0,2 M sehingga terbentuk larutan dengan pH… A. 8 + log 5 D. 5 + log √8 B. 8 + log √2 E. 5 + log 8 C. 8 + log √5 [Hidrolisis Garam, Litbang 2019, Sedang] 11. Massa gas NH3 yang harus dialirkan ke dalam 100 mL larutan HCl 0,2 M (Kb = 10– 5) agar diperoleh larutan dengan pH = 9 adalah… A. 3,4 gram D. 0,17 gram B. 1,7 gram E. 0,68 gram C. 0,34 gram [Larutan Penyangga, Litbang 2019, Sedang] 12. Tetapan hasil kali kelarutan untuk magnesium hidroksida, Mg(OH)2 adalah 2 × 10-11. Bila magnesium hidroksida dilarutkan dalam magnesium klorida, MgCl2 dengan konsentrasi 2×10-3 molar, maka akan mulai terjadi endapan pada pH… A. 8 D. 11 B. 9 E. 12 C. 10 [KSP, Litbang 2019, Sedang]

KIMIA

13. Etilen glikol (Mr = 62) merupakan senyawa alkohol yang sering ditambahkan ke dalam air radiator mesin mobil. Tujuannya adalah untuk menurunkan titik beku dan menaikkan titik didih air radiator pada mobil. titik beku yang diturunkan bisa mencegah air radiator menjadi beku pada saat mesin dalam keadaan mati dan pada suhu rendah. titik didih yang dinaikkan bisa mengurangi penguapan yang terjadi pada mesin tersebut. Penurunan titik beku larutan yang dibuat dari 11,7 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 1 L air dua kali lebih besar dibandingkan etilen glikol dalam 1 L air. massa etilen glikol dalam 1 L air adalah… A. 1,24 gram D. 0,62 gram B. 12,4 gram E. 3,1 gram C. 6,2 gram [HOTS, SKL, Litbang 2019, Sedang] 14. Sebanyak 50 mL larutan garam 0,1 mol L1 bereaksi tepat dengan 25 mL larutan 0,1 mol L-1 natrium sulfit, Na2SO3. Menurut persamaan reaksi berikut: M3+ + SO32- → Mx+ + SO42Ion sulfit pada larutan mengalami oksidasi membentuk ion sulfat. Jika bilangan oksidasi awal dari logam dalam garam adalah +3, bilangan oksidasi logam ini setelah reaksi selesai adalah… A. 0 D. 3 B. 1 E. 4 C. 2 [HOTS, Reaksi Redoks, Litbang 2019, Sulit] 15. Tiga logam A, B, C dapat membentuk ionion positif A2+, B2+, C+. Diketahui sebagai berikut: A2+ (aq) + C(s) → tidak terjadi reaksi 2C+ (aq) + B(s) → B2+ (aq) + 2C(s) B2+ (aq) + A (s) → B(s) + A2+ (aq) Urutan ketiga logam sesuai dengan potensial elektrode yang meningkat ialah.... A. B-C-A D. A-C-B B. B-A-C E. A-B-C C. C-A-B [Sel Volta, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

16. Percobaan penyepuhan logam dilakukan dengan sendok besi yang akan disepuh oleh tembaga (Ar = 64). Tembaga yang digunakan untuk melapisi sendok bersumber dari larutan tembaga (II) sulfat. Sendok yang akan disepuh dipasang sebagai elektroda negatif dan logam tembaga sebagai kutub positif. Jika proses penyepuhan memerlukan waktu 50 menit dan menggunakan arus listrik sebesar 1,93 A. pernyataan yang benar adalah… 1) Massa tembaga yang melapisi sendok sebesar 1,92 gram 2) Reaksi yang terjadi pada katoda adalah Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) 3) Jumlah listrik yang digunakan adalah 0,06 F 4) Reaksi penyepuhan sendok berlangsung spontan [HOTS, Sel Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang] 17. Lapisan email gigi mengandung senyawa kalsium hidroksiapatit yang membentuk reaksi kesetimbangan: Ca5(PO4)3OH (s) ⇌ 5 Ca2+ (aq) + 3PO43(aq) + OH- (aq) Jika seseorang memakan hidangan yang bersifat asam akan mudah terjadi kerusakan pada email gigi akibat jumlah kalsium hidroksiapatit berkurang SEBAB

Ion OH- akan bereaksi dengan asam yang menyebabkan reaksi bergeser ke kiri [HOTS, Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Mudah] 18. Reaksi penguraian glukosa disebut juga sebagai reaksi fermentasi menurut reaksi berikut. C6H12O6(s) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g) Penguraian glukosa memenuhi reaksi orde-1 dan memerlukan waktu 30 menit untuk terurai menjadi setengah dari jumlah awal. Laju reaksi saat konsentrasi glukosa sebesar 0,2 M adalah…(dalam satuan M/menit) A. 2,3 x 10-2 D. 4,6 x 10-2 B. 2,3 x 10-3 E. 4,6 x 10-4 -3 C. 4,6 x 10 [HOTS, Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang] 19. Sebanyak 100 mL air dipanaskan dengan LPG. Asumsi bahwa pemanasan air tidak ada kalor yang terbuang, maka kalor yang dilepaskan oleh LPG agar suhu air naik dari 25 °C menjadi 90 °C adalah… (Kalor jenis air = 4,18 J.g –1°.C–1, massa jenis air 1 g mL–1) A. 27,17 kj D. 1,3585 kj B. 13,585 kj E. 135,85 kj C. 2,717 kj [Termokimia, Litbang 2019, Sedang]

20. Diantara struktur senyawa berikut yang bersifat optik aktif adalah…

A. 1,2,3 B. 1,2,4 C. 2,3,4

(1)

(2)

(3)

(4) D. 1,2 E. 2,4 [Senyawa Karbon, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

CHAPTER 8 KAPITA SELEKTA II 1.

Senyawa organik mengandung 40% unsur karbon. Jika sebanyak 6 gram senyawa tersebut dibakar sempurna dalam wadah tertutup, massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah… (Ar C = 12, H = 1) A. 2,2 gram D. 8,8 gram B. 4,4 gram E. 11 gram C. 6,6 gram [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

2.

Senyawa organik yang mengandung unsur C,H, dan O sebanyak 2,3 gram dibakar sempurna menghasilkan 4,4 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Rumus empiris senyawa tersebut adalah… A. C2H6O D. C2H4O B. CH2O E. C2H2O C. C3H6O [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

3.

Unsur X (Z = 39) dapat berikatan dengan unsur Y (Z = 8) membentuk senyawa dengan rumus molekul… A. XY D. X2Y B. XY2 E. X2Y3 C. XY3 [Ikatan Kimia, Litbang 2019, Mudah]

4.

CH3CH2OH berisomer fungsi dengan CH3OCH3. Namun ketika diukur titik didihnya, CH3CH2OH memiliki titik didih lebih tinggi daripada CH3OCH3 SEBAB Pada CH3CH2OH tidak terdapat ikatan hidrogen seperti pada CH3OCH3 [Gaya Antarmolekul, Litbang 2019, Sedang]

5.

Ion X2- isoelektronik dengan 18Ar, maka pernyataan yang benar adalah… 1) Unsur X terletak pada golongan VI A periode 3

2) Ion X2- memiliki jari-jari atom yang lebih besar dari unsur X pada keadaan netral 3) Oksida unsur X bersifat asam 4) Unsur X berikatan dengan unsur golongan alkali tanah dengan perbandingan atom 1 : 2 [Struktur Atom-Ikatan Kimia, Litbang 2019, Sedang] 6.

Paduan logam magnesium dan aluminium membentuk magnalium yang dimanfaatkan sebagai bahan pembuatan rangka pesawat terbang. Pada tabel periodik unsur logam magnesium terletak di sebelah kiri aluminium dalam satu periode. Terkait sifat magnesium dan aluminium yang tidak benar adalah… 1) Magnesium lebih mudah melepaskan elektron terluarnya karena energi ionisasinya lebih kecil dari aluminium 2) Oksida aluminium membentuk basa yang lebih kuat daripada oksida magnesium 3) Unsur magnesium dan aluminium berikatan dengan unsur halogen akan memiliki bentuk molekul yang sama yaitu segitiga planar 4) Logam magnesium dan aluminium dapat diperoleh dari elektrolisis larutannya [HOTS, Sifat Periodik Unsur, Litbang 2019, Sedang]

7.

Berikut ini yang tidak dapat bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry adalah… A. OHD. [Ti(H2O)6]3+ B. CH3COOH2+ E. O2C. H2O [Asam Basa, Litbang 2019, Mudah]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

8.

Berapa pH larutan yang terbentuk bila sebanyak 0,07 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 L larutan H2SO4 0,03 M? A. 2 D. 2 + log 1 B. 7 E. 13+log 2 C. 12+log 1 [Asam Basa, Litbang 2019, Sedang]

9.

pH saat titik ekivalen tercapai pada proses titrasi 25 mL HC2H3O2 (Ka = 1 x 105) 0,2000 M dengan 0,2000 M NaOH adalah… A. 5+log 1 D. 6-log 1 B. 9+log 1 E. 9-log 5 C. 11 [Hidrolisis Garam, Litbang 2019, Sedang]

10. Diketahui tiga larutan buffer asam memiliki pH secara berturut-turut adalah i) pH= 5-log 2 ii) pH= 5-log 1 iii) pH= 5 – log 3 Komponen asam lemah dan basa konjugasinya memiliki konsentrasi yang sama pada tiap-tiap larutan. Berdasarkan harga pH larutan buffer asam, maka urutan kekuatan komponen asam pada larutan buffer tersebut adalah… A. i>ii>iii D. iii>i>ii B. iii>ii>i E. ii>i>iii C. ii>iii>i [HOTS, Larutan Penyangga, Litbang 2019, Sedang] 11. Diketahui 500 mg padatan AgBrO3 terdapat dalam 100 mL larutan KBrO3 0,1 M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 L dan Ksp AgBrO3 = 6 x 10-5, besar konsentrasi ion Ag+ adalah… (Mr AgBrO3 = 236) A. 6 x 10-4 mol.L-1 D. 3 x 10-5 mol.L-1 B. 8 x 10-2 mol.L-1 E. 6 x 10-3 mol.L-1 C. 6 x 10-6 mol.L-1 [Ksp, Modifikasi Soal Latihan SBMPTN 2019, Sedang] 12. Garam dapur dapat membasmi hewan lunak, seperti lintah. Hal ini karena garam yang ditaburkan pada permukaan tubuh

lintah mampu menyerap air yang ada dalam tubuh sehingga lintah akan kekurangan air dalam tubuhnya. Jika pada suhu yang sama, 1,17 gram NaCl (Mr = 58,5) yang terserap dalam 10 mL air dalam tubuh lintah memiliki tekanan osmosis dua kali lebih besar dari suatu larutan yang dibuat dari 1,2 gram senyawa organik dalam 10 mL air. Massa molekul relatif dari senyawa organik tersebut adalah… A. 200 D. 80 B. 140 E. 60 C. 100 [HOTS, SKL, Litbang 2019, Sulit] 13. Saat suhu dinaikan 10 °C laju reaksi meningkat dua kali lebih cepat dari laju awal. Jika suhu dinaikan dari x °C menjadi (x+40) °C waktu yang diperlukan untuk bereaksi selama 1,5 menit. Waktu yang diperlukan laju reaksi saat x°C adalah… A. 48 menit D. 16 menit B. 36 menit E. 8 menit C. 24 menit [Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang] 14. Gas sulfur trioksida dapat terurai menjadi gas sulfur dioksida dan gas oksigen. Jika gas sulfur trioksida yang terurai hanya 20% dari jumlah mol awal sehingga didapatkan nilai Kp = 1. Tekanan gas total sistem adalah… A. 128 atm D. 120 atm B. 176 atm E. 100 atm C. 150 atm [HOTS, Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Sulit] 15. Pada struktur Asam amino (Valin) berikut ini jumlah orbital hibrid atom karbon sp, sp2, sp3 secara berturut-turut adalah…

A. 0, 1,3 D. 0,1,2 B. 0, 1, 4 E. 0,4,1, 6 C. 1,0,5 [Senyawa Karbon, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK 16. Unsur A dan B dapat membentuk senyawa AB melalui persamaan reaksi berikut: A2 (g) + B2 (g) → 2AB (g) ∆H= -x kj A2 (g) + B2 (g) → 2AB (l) ∆H= y kj A2 (g) + B2 (g) → 2AB (s) ∆H= z kj Kalor kristalisasi senyawa AB (kj/mol) adalah… A. x+z D. 2 (y+z) B. ½ (x-y) E. ½ (x+z) C. ½ (y+z) [Termokimia, Litbang 2019, Sedang] 17. Mirip dengan baterai timbal atau accumulator, sel nikel-kium juga reversibel. Selain itu dimungkinkan untuk membuat sel nikel-kium lebih kecil dan lebih ringan daripada sel timbal. Jadi sel ini digunakan sebagai batu baterai alat-alat portabel seperti handphone. Persamaan reaksi yang terjadi pada sel nikel-kium: Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 Jika arus listrik yang dihasilkan sebesar 38600 C (F = 96500 C/mol), pernyataan yang benar adalah… 1) Mol NiO2 yang terlibat 0,02 mol 2) Logam kium sebagai elektroda negatif 3) Massa logam kium (Ar=112) yang berkurang sebesar 2,24 gram 4) Biloks Ni sebagai oksidator berubah dari +4 menjadi +2 [HOTS, Sel Volta, Litbang 2019, Sulit] 18. Sekitar 90% mangan dunia digunakan untuk tujuan metalurgi, yaitu untuk proses produksi besi-baja. Penggunaan mangan untuk tujuan non-metalurgi antara lain untuk produksi baterai kering, keramik dan gelas, kimia, dan lain-lain. Sumber utama logam mangan adalah bijih mineral pirolusit (MnO2). Jika mineral MnO2 dilarutkan dalam asam klorida

KIMIA

membentuk mangan (II) klorida. Kemudian larutan yang terbentuk diuapkan dan dilelehkan. Lelehannya dielekrolisis dengan menggunakan elektroda inert sehingga didapatkan logam mangan sebesar 11 gram. Maka pernyataan yang benar adalah… 1) Proses pelarutan mineral mangan dalam asam klorida menyebabkan biloks Mn berubah dari +4 menjadi +2 2) Gas yang terbentuk di anoda sebanyak 4,48 L pada keadaan standar 3) Mol elektron yang terlibat sebanyak 0,4 Faraday 4) Elektrolisis lelehan mangan (II) klorida menghasilkan gas di kedua elektroda [HOTS, Sel Elektrolisis, Litbang 2019, Sulit] 19. Kelebihan elektrolit dalam sistem koloid dapat dihilangkan dengan proses elektroforesis SEBAB Elektroforesis merupakan salah satu sifat dari koloid [Koloid, Litbang 2019, Mudah] 20. Hidrolisis suatu makromolekul menghasilkan senyawa yang mempunyai gugus amino dan karboksilat. Makromolekul tersebut dapat berfungsi sebagai biokatalis yang mempercepat penguraian air oleh amilum. Makromolekul tersebut adalah… A. Glikogen B. Amilase C. Amilosa D. Amilopektin E. Amil alkohol [Makromolekul, Modifikasi SBMPTN 2015, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

CHAPTER 9 KAPITA SELEKTA III 1.

2.

3.

4.

Suatu unsur X memiliki jumlah proton sebanyak 26. Jika unsur tersebut melepaskan 3 elektron, jumlah elektron tak berpasangan pada ion yang terbentuk adalah… A. 3 D. 2 B. 4 E. 1 C. 5 [Struktur Atom, Litbang 2019, Mudah] Unsur Y yang memiliki konfigurasi elektron terakhir pada periode ke-2 berikut ↿⇂ ↿⇂ ↿ ↿ dapat berikatan dengan unsur hidrogen. Pernyataan yang benar adalah… 1) Membentuk senyawa dengan geometri molekul V 2) Senyawa yang dibentuk memiliki polaritas yang lebih tinggi dari CH4 3) Titik didih senyawaya lebih tinggi dari senyawa lain yang segolongan dengan Y 4) Hanya terdapat gaya dispersi London pada senyawa yang terbentuk [Struktur Atom, Ikatan Kimia, Gaya Antarmolekul, Litbang 2019, Sedang] Ukuran atom akan semakin kecil ketika atom mengeluarkan elektronnya SEBAB Muatan positif pada inti atom semakin meningkat sehingga gaya tarik dengan elektron semakin kuat [Sifat Periodik Unsur, Litbang 2019, Mudah] Jika diasumsikan gas LPG berisi propana, C3H8 (Mr = 44) saja. Sebanyak 3 kg gas elpiji dibakar sempurna dengan jumlah propana yang bereaksi 60%. Kemudian gas yang dihasilkan dari reaksi pembakarannya direaksikan dengan air kapur (Ca(OH)2) menghasilkan endapan CaCO3 (Mr = 100) dan air. massa endapan yang terbentuk adalah…

A. 12,24 kg D. 6,8 kg B. 20,4 kg E. 3,4 kg C. 4,08 kg [HOTS, Stoikiometri, Litbang 2019, Sulit] 5.

Pada suhu dan tekanan tetap, sebanyak 30 L gas N2 bereaksi dengan 75 L gas O2 menghasilkan 30 L gas oksida nitrogen. Rumus senyawa oksida nitrogen tersebut adalah… A. NO D. N=2O4 B. NO2 E. N2O5 C. N2O3 [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

6.

Berdasarkan reaksi berikut ini: H2CO3 + H2O ⇌ HCO3- + H3O+ HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+ HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OHPernyataan yang benar adalah… 1) Ion bikarbonat dan air bersifat ampiprotik 2) H2CO3 asam konjugat dari CO323) Asam HCO3- lebih lemah dari H2CO3 4) Nilai tetapan kesetimbangan HCO3lebih kecil dari H2CO3 [Asam Basa, Litbang 2019, Mudah]

7.

Logam aluminium dicelupkan ke dalam 0,5 liter larutan HCl menurut reaksi: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) Jika pada akhir reaksi terbentuk 6,72 liter gas (STP) dan HCl habis bereaksi maka pH larutan HCl yang digunakan dalam reaksi adalah… A. 1 + log 1,2 D. 2+ log 4,8 B. 4,8 + log 1 E. 2 - log 2,4 C. 2 – log 1,2 [Asam Basa, Litbang 2019, Sedang]

8.

Sebanyak 14 gram padatan kalium hidroksida (Mr = 56) dilarutkan dalam 1 L asam nitrit (Ka = 5 x 10-4) 0,25 M. pH larutan yang dihasilkan adalah… (log √5 = 0,35)


MODUL INTENSIF UTBK A. 9,35 D. 6,35 B. 8,35 E. 5,35 C. 7,35 [Hidrolisis Garam, Litbang 2019, Sedang] 9.

Untuk membuat 120 mL larutan penyangga dengan pH=5, maka dibutuhkan larutan LiOH 0,1 M dan larutan C2H4O2 0,1 M (Ka = 10-5) dengan volume masing-masing… A. 30 mL dan 90 mL B. 40 mL dan 80 mL C. 50 mL dan 70 mL D. 60 mL dan 60 mL E. 70 mL dan 50 mL [Larutan Penyangga, Litbang 2019, Sedang]

10. Air sadah sangat mengganggu kehidupan kita. Air sadah akan mengurangi daya pembersih dari deterjen, dan membuat peralatan masak berkerak. Air sadah adalah air yang mengandung ion Mg2+ dan Ca2+ yang cukup tinggi. Untuk mengatasi kesadahan biasanya ditambahkan garam yang mengandung ion karbonat (CO32-). Penambahan ion-ion tersebut akan mengakibatkan Ca2+ akan mengendap sebagai CaCO3, dan air pun dapat digunakan dengan baik tanpa gangguan. Jika air sadah mengandung 1,25 x 10-5 M ion Ca2+ maka jumlah Na2CO3 (Mr = 106) yang dibutuhkan untuk mengendapkan Ca2+ dalam 1 L larutan adalah… (Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9) A. 0,0212 gram D. 0,0056 gram B. 0,0106 gram E. 0,0122 gram C. 0,0424 gram [HOTS, KSP, Litbang 2019, Sulit] 11. Perbandingan Mr pelarut A dengan terlarut B adalah 5:12. Jika massa A dianggap sama dengan massa B, dan tekanan pelarut murni sebesar P mmHg. Besarnya penurunan tekanan uap larutan adalah… A. 1/60 D. 12/17 B. 17/5 E. 5/12 C. 5/17 [Sifat Koligatif Larutan, Litbang 2019, Sedang]

KIMIA

12. Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa logam: Mg2+ + 2e → Mg E°= -2,37 V 3+ Al + 3e → Al E°= -1,66 V Pb2+ + 2e → Pb E°= -0,13 V 2+ Cd + 2e → Cd E°= -0,40 V Jika arus listrik sebesar 5 A dialirkan ke dalam sel elektrolisis yang mengandung larutan Mg2+, Al3+ , Pb2+ , dan Cd2+ dengan konsentrasi yang sama. Maka zat pertama yang akan terbentuk di katoda adalah… A. Logam Pb D. gas oksigen B. Gas hidrogen E. logam Mg C. Logam Cd [Sel Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang] 13. Suatu leburan garam mengandung logam X dielektrolisis dengan muatan listrik sebesar 1930 Coulomb sehingga didapatkan endapan di katoda sebesar 0,346 gram. Jika Ar logam X = 52. Muatan logam X pada garam tersebut adalah… (F = 96500 C/mol) A. +1 D. +4 B. +2 E. +5 C. +3 [Sel Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang] 14. Bila pada suasana asam, ion BrO3- dan Brmengalami reaksi antiautoredoks menghasilkan Br2. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah .... 1) BrO3- bertindak sebagai reduktor 2) 2 mol Br¯ tepat bereaksi dengan 0,4 mol BrO3¯ 3) Br- bertindak sebagai oksidator 4) untuk menghasilkan 48 gram Br2 diperlukan 40 gram ion Br¯ (Ar H = 1, O = 16, Br = 80) [Redoks, Modifikasi Snmptn 2009, Sulit] 15. Baterai perak oksida memiliki potensial sel sebesar 1,5 volt dan bertahan dalam waktu yang lama. Kegunaan baterai jenis ini adalah untuk arloji, kalkulator dan berbagai jenis peralatan elektrolit lainnya. Reaksi kimia yang terjadi pada baterai perak oksida adalah


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + 2Ag(s) Pernyataan yang tepat adalah… A. Ag2O sebagai kutub negatif B. Zn(OH)2 terbentuk di katode C. Logam Ag terbentuk di anode D. Zn adalah oksidator E. Reaksi berlangsung pada pH > 7 [HOTS, Sel Volta, Litbang 2019, Sedang] 16. Gas A dibakar menurut reaksi 2 A (g) + O2 (g) → 2 AO2 (g) Jika reaksi berlangsung lambat, maka grafik orde reaksi terhadap gas A yang tepat adalah…

[Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang] 17. Gas karbon monoksida dapat dibuat melalui reaksi C (s) + O2 (g) ⇌ CO (g) Jika reaksi memerlukan 0,4 mol gas oksigen dengan serbuk karbon berlebih dan saat kesetimbangan didapatkan 0,6 mol gas CO dalam wadah 1 L. Pernyataan yang benar adalah… 1) Harga tetapan kesetimbangan reaksi yang didapatkan adalah 3,6 2) Jika gas CO yang terbentuk direaksikan dengan air maka reaksi akan bergeser ke arah produk 3) Penambahan serbuk karbon tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan 4) Pada reaksi tersebut harga Kp = Kc [Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Sedang]

18. Alotropi adalah bentuk modifikasi struktur yang berbeda dari unsur yang sama. Meskipun intan dan grafit sama-sama tersusun dari atom karbon, namun bentuk susunan kristalnya berbeda. Pada intan, atom karbon tersusun dengan bentuk tetrahedral. Struktur yang terbentuk dari grafit adalah heksagonal belapis-lapis. Hal ini menyebabkan kekuatan struktur intan sangat kuat sedangkan grafit rapuh. Jika pembakaran C (intan) membentuk gas karbon dioksida dengan melepaskan kalor sebesar 394,1 kj. Sedangkan pembakaran C (grafit) membentuk gas karbon dioksida melepaskan kalor sebesar 396,0 kj. Entalpi pembentukan C (intan) dari C (grafit) adalah… A. +1, 90 kj D. -790,1 kj B. -1,90 kj E. -395,05 kj C. + 790,1 kj [HOTS, Termokimia, Litbang 2019, Sedang] 19. Pembuatan gas klor dilakukan dengan proses Deacon. Caranya dengan mengoksidasi gas asam klorida dengan oksigen di udara. Reaksinya berlangsung dengan persamaan sebagai berikut. 2HCI(g) + ½ O2(g) ⇌ H2O(g) + Cl2(g) ∆H = -x kj Reaksi dapat dipercepat dengan mengatur suhu optimal reaksi. Untuk mendapat gas klorin dalam jumlah maksimum maka reaksi harus dilakukan pada suhu rendah SEBAB Reaksi pembentukan gas klorin membutuhkan kalor dari luar. [HOTS, Kesetimbangan Kimia, Sedang] 20. Hidrolisis senyawa organik menghasilkan suatu senyawa alkohol primer yang memiliki tiga atom karbon dan senyawa turunan alkana yang dapat memerahkan lakmus biru. Senyawa turunan alkananya dapat direduksi menjadi asetaldehida. Senyawa organik tersebut adalah… A. CH3CH2CH2OOCCH3 B. CH3COOCH2CH2CH3 C. CH3OOCH2CH3 D. CH3CH2CHO E. CH3CH2COOCH3 [HOTS, Senyawa Karbon, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

CHAPTER 10 KAPITA SELEKTA IV 1.

Perhatikan diagram orbital berikut. ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ Spesi yang sesuai dengan diagram orbital di atas adalah… 1) 18Ar 2) 9F3) 19K+ 4) 20Ca [Struktur Atom, Litbang 2019, Mudah]

2.

Suatu oksida logam bervalensi 3 mengandung 70% logam tersebut. Jika massa atom relatif atom oksigen adalah 16. Massa atom relatif logam tersebut adalah… A. 27 D. 65 B. 56 E. 112 C. 59 [Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

3.

Proses ekstraksi besi dari bijih hematit, Fe2O3 dengan teknologi tanur (furnace) yang dapat menghasilkan suhu sangat tinggi. Bijih hematit akan direduksi sehingga menghasilkan logam besi. Reaksi (belum setara) yang terjadi adalah C (s) + CO2 (g) → CO (g) Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe(s) + CO2 (g) massa karbon (Ar = 12) yang diperlukan untuk proses ekstraksi sebanyak 4 kg. Jika persen hasil reaksi reduksi hematit tersebut adalah 80%. Massa logam besi (Ar = 56) yang dihasilkan adalah… A. 24,89 kg D. 12,62 kg B. 21,82 kg E. 6,72 kg C. 17,90 kg [HOTS, Stoikiometri, Litbang 2019, Sedang]

4.

Reaksi senyawa A dengan air menghasilkan senyawa yang berisomer gugus fungsi dengan eter. Pernyataan yang tepat untuk senyawa A adalah… 1) Semua atom C memiliki hibridisasi sp3 2) Memiliki rumus empiris CH2 3) Larut baik dalam air 4) Dapat membentuk senyawa epoksida [HOTS, Senyawa Karbon, Modifikasi Latihan Soal Sbmptn, Sedang]

5.

Senyawa berikut ini yang merupakan amina tersier adalah… A. C2H5NHCH3 D. C6H5NH2 B. (CH3)2NCH3 E. (CH3)2NH2 C. CH(NH2)3 [Senyawa Amina, Litbang 2019, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

6.

Jika Be-7 (Z = 4) ditembaki oleh elektron maka akan dihasilkan… A. Li-7 (Z = 3) + neutrino B. α + 2proton C. 4H + 2positron D. Be-8 (Z = 4) + neutrino E. 2α + 2neutron [Radioaktif, Litbang 2019, Mudah]

7.

Alkohol dapat dioksidasi membentuk senyawa aldehid. Jika sebanyak 6 gram aldehid yang terbentuk dilarutkan dalam 100 cm3 air (tetapan penurunan titik beku air = 1,86 °C/m), maka titik beku larutan yang terukur adalah -3,72 °C. Jika massa jenis air adalah 1 g/cm3. Senyawa alkohol tersebut adalah… A. Metil alkohol D. 2-metilpropanol B. 1-propanol E. etanol C. Isopropil alkohol [HOTS, Sifat Koligatif Larutan, Modifikasi SPMB 2007, Sedang]

8.

Sebanyak 100 mL kalium hidroksida, KOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL asam butirat, C4H8O2 0,1 M. Setelah tercapai kesetimbangan, konsentrasi ion yang paling besar adalah… A. C4H7O2D. K+ + B. C4H9O2 E. H+ C. OH[Hidrolisis Garam, Litbang 2019, Sedang]

9.

Sebanyak 50 mL H2SO4 yang belum diketahui konsentrasinya dititrasi oleh 100 mL KOH 0,2 M. Kemudian larutan H2SO4 tersebut diencerkan hingga pH nya berubah menjadi 2 - log 1. Volume air yang ditambahkan sebanyak… A. 2000 mL D. 1850 mL B. 1950 mL E. 1750 mL C. 1900 mL [Titrasi Asam Basa, Litbang 2019, Sedang] -3 10. Asam kloroasetat, ClCH2COOH (Ka = 1,4 x 10 ) 0,1 M sebanyak 100 mL ditambahkan dengan 40 mL LiOH 0,2 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 100 mL HClO 4 hingga pH larutan menjadi 3 - log 4,2. Konsentrasi HClO4 yang ditambahkan sebesar… A. 0,011 M D. 0,044 M B. 0,022 M E. 0,055 M C. 0,033 M [Larutan Penyangga, Litbang 2019, Sulit] 11. Amonium karbamat NH4CO2NH2 terurai menurut reaksi NH4CO2NH2 (s) ⇌ 2 NH3 (g) + CO2 (g) Kp = 4 x 10-3 Pada suhu dan tekanan tertentu memiliki tekanan total sistem pada kesetimbangan sebesar 0,3 atm SEBAB Harga Kp akan berubah jika tekanan parsial gas-gas dalam kesetimbangan berubah [Kesetimbangan Kimia, Litbang 2019, Sedang]


MODUL INTENSIF UTBK

KIMIA

12. Sebanyak 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ditambahkan ke dalam 1000 mL larutan yang mengandung Pb(NO3)2 dan Ba(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Setelah bercampur, akan dihasilkan… (Ksp BaCrO4 = 2 x 10-10 Ksp PbCrO4 = 1,8 x 10-14) 1) PbCrO4 (s) 3) Endapan berwarna kuning 2) BaCrO4 (s) 4) Endapan garam rangkap [KSP, Modifikasi Snmptn 2009, Sedang] 13. Yang akan menyebabkan terjadinya koagulasi koloid adalah… 1) Koloid dipanaskan 3) Ditambahkan zat elektrolit 2) Mencampurkan dua macam koloid 4) Partikel koloid didialisis [Koloid, Litbang 2019, Mudah] 14. Jika tiga buah atom yang memiliki jumlah proton 17 terikat oleh sebuah atom yang memiliki jumlah proton 15 maka bentuk molekulnya trigonal piramida SEBAB Jenis hibridisasinya adalah sp3 [Ikatan Kimia, Litbang 2019, Sedang] 15. Dalam wadah 2 L terjadi reaksi H2O2 (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq) → 2H2O (l) + I2 (g) Jika konsentrasi H2O2 yang bereaksi sebanyak 0,36 mol dari 1 mol dalam waktu 150 detik. Perubahan konsentrasi I- dalam M det-1 adalah… A. 2,4 x 10-3 D. 3,6 x 10-3 -3 B. 1,2 x 10 E. 6,0 x 10-3 C. 4,8 x 10-3 [Laju Reaksi, Litbang 2019, Sedang] 16. Logam tembaga dapat diperoleh melalui reaksi reduksi bijih tembaga (I) oksida disertai dengan penyerapan kalor. Persamaan reaksi termokimia yang terjadi adalah 2Cu (s) + ½ O2 (g) → Cu2O (s) ∆H = -125 kj C (s) + ½ O2 (g) → CO (s) ∆H = -225 kj Jika kalor pembakaran karbon digunakan untuk mereduksi tembaga (I) oksida tersebut, massa karbon yang digunakan untuk menghasilkan 12,7 gram logam Cu (Ar = 63,5) adalah… A. 2,64 gram D. 0,66 gram B. 3,33 gram E. 0,33 gram C. 1,33 gram [HOTS, Termokimia, Modifikasi SBMPTN 2013, Sulit] 17. Diketahui beberapa setengah reaksi berikut. Br2 +2e → 2Br𝐸° = 1,087 V I2 +2e → 2I 𝐸° = 0,535 V MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e → Mn2+(aq) + 4H2O (l) 𝐸° = 1,491 V 2+ 3+ Cr2O7 (aq) + 14H (aq) + 6e → 2 Cr (aq) + 7H2O (l) 𝐸° = 1,330 V Pernyataan yang tepat adalah… 1) Ion dikromat tidak dapat mengoksidasi I2 dalam suasana netral 2) Molekul bromin dapat dioksidasi oleh iodide 3) Ion dikromat dapat mengoksidasi Br2 dalam suasana asam 4) Ion dikromat dapat mengoksidasi ion permanganat [Sel Volta, Modifikasi SBMPTN 2009, Sedang]


KIMIA

MODUL INTENSIF UTBK

18. Logam alkali pada umumnya diperoleh dengan mengelektrolisis lelehan garam kloridanya. Misalnya logam natrium dibuat dengan mengelektrolisis campuran lelehan NaCl dan CaCl2. Fungsi CaCl2 pada proses ini adalah menurunkan titik leleh NaCl. Campuran NaCl dan CaCl2 cair dimasukkan ke dalam sel down kemudian dialiri listrik. Ion Na+ mengalami reaksi di elektroda negatif menjadi natrium cair, sedangkan ion Cl– mengalami reaksi di elektroda positif menjadi gas Cl2. Jika natrium cair yang dihasilkan sebanyak 6,72 liter pada keadaan standar, maka pernyataan yang benar adalah… 1) Jumlah listrik pada proses elektrolisis adalah 0,3 F 2) Reaksi di katoda Na+ + e → Na 3) Muatan listrik yang terlibat sebesar 28950 C 4) reaksi yang terjadi menghasilkan larutan yang dapat memerahkan lakmus biru [HOTS, Sel Elektrolisis, Litbang 2019, Sedang] 19. Pada proses reduksi ion dikromat, Cr2O72-menjadi ion Cr3+ dalam suasana asam membutuhkan elektron sebanyak enam. SEBAB Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan mol ion Cr3+ dengan elektron adalah 1 : 3 [Redoks, Litbang 2019, Sedang] 20. Glukosa dapat diperoleh dari hidrolisis sukrosa (gula tebu) atau pati (amilum). Di alam glukosa terdapat dalam buah-buahan dan madu lebah. Di alam glukosa dihasilkan dari reaksi antara karbondioksida dan air dengan bantuan sinar matahari dan klorofil dalam daun. Sifat dari glukosa yang tepat adalah… 1) Memutar bidang polarisasi cahaya 2) Dapat mereduksi larutan fehling dan membuat larutan merah bata 3) Dapat mengalami mutarotasi 4) Dapat difermentasi menghasilkan alkohol (etanol) dengan reaksi sebagai berikut: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 [HOTS, Makromolekul, Litbang 2019, Sedang]


3. Modul Intensif Utbk Kimia 483x4s

Overview 26281t

More details 6y5l6z

Related Documents 3h463d

3. Modul Intensif Utbk Kimia 483x4s

6. Modul Intensif Utbk Bahasa Inggris Ipa 75u3l

Modul Operasi Teknik Kimia 3 3k172x

Modul Kimia 4r5z1q

Utbk 5l153l

003 Kimia Kuantum Modul 3-1.pdf 34l61

More Documents from "Afriani" 4k3945

Negara Dan Konstitusi Pkn 6ju1d

3. Modul Intensif Utbk Kimia 483x4s

Mpasi Depkes h5x1p

04 Pedoman Ovm Otopsi Verbal Maternal (revisi 20100524) 203y3x

Woc Pneumothoraks 53231v

Askep Sepsis Rina 192q3m