Calor 4s4h4q

SuperPro® copyright© 1994-2013 Colibri Informática Ltda. 1. (Fuvest-gv) Uma pessoa bebe 500g de água a 10°C. itindo que a temperatura dessa pessoa é de 36,6°C, responda: a) Qual a energia que essa pessoa transfere para a água? b) Caso a energia absorvida pela água fosse totalmente utilizada para acender uma lâmpada de 100W, durante quanto tempo ela permaneceria acesa? Dados: calor específico da água = 1,0cal/g°C e 1cal = 4J 2. (Unesp) Sob pressão constante, eleva-se a temperatura de certa massa de gelo, inicialmente a 253K, por meio de transferência de calor a taxa constante, até que se obtenha água a 293K.

A partir do gráfico responda: a) Qual é o maior calor específico? É o do gelo ou da água? Justifique. b) Por que a temperatura permanece constante em 273K, durante parte do tempo? (Descarte a hipótese de perda de calor para o ambiente). 3. (Unicamp) Em um aquário de 10Ø, completamente cheio d'água, encontra-se um pequeno aquecedor de 60W. Sabendo-se que em 25 minutos a temperatura da água aumentou de 2°C, pergunta-se: a) Que quantidade de energia foi absorvida pela água? b) Que fração da energia fornecida pelo aquecedor foi perdida para o exterior? Dados: calor específico da água = 1cal/g°C 1 cal = 4,0J 4. (Unicamp) Um rapaz deseja tomar banho de banheira com água à temperatura de 30°C, misturando água quente e fria. Inicialmente, ele coloca na banheira 100Ø de água fria a 20°C. Desprezando a capacidade térmica da banheira e a perda de calor da água, pergunta-se: a) quantos litros de água quente, a 50°C, ele deve colocar na banheira? b) se a vazão da torneira de água quente é de 0,20Ø/s, durante quanto tempo a torneira deverá ficar aberta? 5. (Unesp) Acende-se uma lâmpada de 100W que está imersa num calorímetro transparente contendo 500g de água. Em 1 minuto e 40 segundos a temperatura da água sobe 4,5°C. Qual porcentagem de energia elétrica fornecida à lâmpada é convertida em luz? (Considere o calor específico da água 4,2Joules/g.°C e que a luz produzida não é absorvida pelo calorímetro. Despreze a capacidade térmica do calorímetro e da lâmpada). 6. (Unicamp) Um forno de microondas opera na voltagem de 120 V e corrente de 5,0 A. Colocaram-se neste forno 200 ml de água à temperatura de 25°C. ita que toda energia do forno é utilizada para aquecer a água. Para simplificar, adote 1,0cal=4,0J. a) Qual a energia necessária para elevar a temperatura da água a 100°C? b) Em quanto tempo esta temperatura será atingida? TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Uel) Uma fonte térmica, de potência constante e igual a 20cal/s, fornece calor a um corpo sólido de massa 100g. A variação de temperatura š do corpo em função do tempo t é dada pelo gráfico a seguir. 7.

O calor específico da substância que constitui o corpo, no estado líquido, em cal/g°C, vale a) 0,05 b) 0,10 c) 0,20 d) 0,30 e) 0,40 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufsm) ÁGUA, MEIO AMBIENTE E TECNOLOGIA A água dos rios, lagos, mares e oceanos ocupa mais de 70% da superfície do planeta. Pela absorção de energia na forma de calor, principalmente a proveniente do sol, parte dessa água evapora, sobe, condensa-se e forma as nuvens, retornando à terra através de chuva ou neve. A água, por ser absorvida pelo solo, chega às plantas que, através da transpiração e respiração, am-na para a atmosfera. Também os animais contribuem para a circulação da água no ambiente pois, ao ingerirem água, devolvem-na pela respiração e excreção. De forma menos visível, a água ocorre ainda, em grande quantidade, no citoplasma das células e nos demais fluidos biológicos onde regula a temperatura e atua como solvente universal nas reações químicas e biológicas. Por estar a água relacionada à maioria das ações que ocorrem na natureza, é ela também a responsável, muitas vezes, por problemas ambientais. Os processos tecnológicos de geração de energia são fontes importantes de impactos ambientais. A queima de combustíveis derivados de petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, lança, na 5/2/13

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SuperPro® copyright© 1994-2013 Colibri Informática Ltda. atmosfera, grandes quantidades de dióxido de carbono, um dos gases responsáveis pelo efeito estufa. É, pois, relevante que nos interessemos pela água que, paradoxalmente, é fonte de vida e veículo de poluição. 8. Assinale falsa (F) ou verdadeira (V) em cada afirmativa. ( ) A água pode evaporar a uma temperatura menor do que 100°C. ( ) A sensação de frio ocasionada pela evaporação da água sobre a pele deve-se à absorção de energia da pele pelo líquido. ( ) A velocidade de evaporação da água não depende da pressão externa. A seqüência correta é a) V - V - F. b) F - F - V. c) F - F - F. d) V - F - F. e) V - V - V. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO (Ufpr) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. 9. Um recipiente termicamente isolado contém 500g de água na qual se mergulha uma barra metálica homogênea de 250g. A temperatura inicial da água é 25,0°C e a da barra 80,0°C. Considere o calor específico da água igual a 1,00cal/g.°C, o do metal igual a 0,200cal/g.°C e despreze a capacidade térmica do recipiente. Com base nesses dados, é correto afirmar que: 01) A temperatura final de equilíbrio térmico é de 52,5°C. 02) O comprimento da barra permanece constante durante o processo de troca de calor. 04) A temperatura inicial da barra, na escala kelvin, é de 353K. 08) A quantidade de calor recebida pela água é igual à cedida pela barra. 16) A energia interna final da água, no equilíbrio térmico, é menor que sua energia interna inicial. Soma = (

)

10. (Cesgranrio) Duzentos gramas de água à temperatura de 20°C são adicionados, em um calorímetro, a cem gramas de água à temperatura inicial de 80°C. Desprezando as perdas, determine a temperatura final de equilíbrio térmico da mistura. a) 30°C b) 40°C c) 50°C d) 60°C e) 100°C 11. (Fatec) Um frasco contém 20g de água a 0°C. Em seu interior é colocado um objeto de 50g de alumínio a 80°C. Os calores específicos da água e do alumínio são respectivamente 1,0cal/g°C e 0,10cal/g°C. Supondo não haver trocas de calor com o frasco e com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio desta mistura será a) 60°C b) 16°C c) 40°C d) 32°C e) 10°C 12. (Fei) Quando dois corpos de tamanhos diferentes estão em contato e em equilíbrio térmico, e ambos isolados do meio ambiente, pode-se dizer que: a) o corpo maior é o mais quente. b) o corpo menor é o mais quente. c) não há troca de calor entre os corpos. d) o corpo maior cede calor para o corpo menor. e) o corpo menor cede calor para o corpo maior. 13. (Fei) Um calorímetro contém 200ml de água, e o conjunto está à temperatura de 20°C. Ao ser juntado ao calorímetro 125g de uma liga a 130°C, verificamos que após o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30°C. Qual é a capacidade térmica do calorímetro? Dados: calor específico da liga: 0,20cal/g°C calor específico da água: 1cal/g°C densidade da água: 1000kg/m¤ a) 50 cal/°C b) 40 cal/°C c) 30 cal/°C d) 20 cal/°C e) 10 cal/°C

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SuperPro® copyright© 1994-2013 Colibri Informática Ltda. 14. (Fei) Para se determinar o calor específico do ferro, um aluno misturou em um calorímetro ideal 200g de água a 20°C com 50g de ferro a 100°C e obteve a temperatura final da mistura š=22°C. Qual é o calor específico do ferro? a) 0,05 cal/g°C b) 0,08 cal/g°C c) 0,10 cal/g°C d) 0,25 cal/g°C e) 0,40 cal/g°C 15. (Fuvest) Dois corpos A e B, inicialmente às temperaturas tÛ=90°C e t½=20°C, são postos em o e isolados termicamente do meio ambiente. Eles atingem o equilíbrio térmico à temperatura de 45° C. Nestas condições, podemos afirmar que o corpo A a) cedeu uma quantidade de calor maior do que a absorvida por B. b) tem uma capacidade térmica menor do que a de B. c) tem calor específico menor do que o de B. d) tem massa menor que a de B. e) cedeu metade da quantidade de calor que possuía para B. 16. (Fuvest) Um atleta envolve sua perna com uma bolsa de água quente, contendo 600g de água à temperatura inicial de 90°C. Após 4 horas ele observa que a temperatura da água é de 42°C. A perda média de energia da água por unidade de tempo é: Dado: c = 1,0 cal/g. °C a) 2,0 cal/s b) 18 cal/s c) 120 cal/s d) 8,4 cal/s e) 1,0 cal/s 17. (Fuvest) Adote: calor específico da água: 1,0 cal/g.°C Um bloco de massa 2,0kg, ao receber toda energia térmica liberada por 1000 gramas de água que diminuem a sua temperatura de 1°C, sofre um acréscimo de temperatura de 10°C. O calor específico do bloco, em cal/g.°C, é: a) 0,2 b) 0,1 c) 0,15 d) 0,05 e) 0,01 18. (Mackenzie) Um corpo de massa 100g ao receber 2400 cal varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem variar seu estado de agregação. O calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura, é: a) 0,2 cal/g.°C. b) 0,3 cal/g.°C. c) 0,4 cal/g.°C. d) 0,6 cal/g.°C. e) 0,7 cal/g.°C. 19. (Puccamp) A temperatura de dois corpos M e N, de massas iguais a 100g cada, varia com o calor recebido como indica o gráfico a seguir. Colocando N a 10°C em contato com M a 80°C e itindo que a troca de calor ocorra somente entre eles, a temperatura final de equilíbrio, em °C, será a) 60 b) 50 c) 40 d) 30 e) 20

20. (Puccamp) Um calorímetro, cuja capacidade térmica é 20cal/°C, contém 80 g de água a 20°C. Um sólido de 100g e temperatura 85°C é colocado no interior do calorímetro. Sabendo-se que o equilíbrio térmico se estabeleceu em 25°C, o calor específico médio do sólido, em cal/g°C, é a) 0,83 b) 0,66 c) 0,38 d) 0,29 e) 0,083

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SuperPro® copyright© 1994-2013 Colibri Informática Ltda. 21. (Pucmg) O equivalente em água de um corpo é definido como a quantidade de água que, recebendo ou cedendo a mesma quantidade de calor, apresenta a mesma variação de temperatura. Desse modo, o equivalente em água, de 1000g de ferro (c=0,12cal/g°C) é igual a 120g de água (c=1,0cal/g°C). Visto isso, é correto dizer que o equivalente em alumínio (c=0,20cal/g°C) de 1000g de ferro vale, em gramas: a) 200 b) 400 c) 600 d) 800 e) 1000 22. (Pucsp) É preciso abaixar de 3°C a temperatura da água do caldeirão, para que o nosso amigo possa tomar banho confortavelmente. Para que isso aconteça, quanto calor deve ser retirado da água? O caldeirão contém 10¥g de água e o calor específico da água é 1cal/g°C.

a) 20 kcal b) 10 kcal c) 50 kcal d) 30 kcal e) Precisa-se da temperatura inicial da água para determinar a resposta. 23. (Uel) O gráfico a seguir representa o calor absorvido por dois corpos sólidos M e N em função da temperatura.

A capacidade térmica do corpo M, em relação do corpo N, vale a) 1,4 b) 5,0 c) 5,5 d) 6,0 e) 7,0 24. (Uel) Ao se retirar calor Q de uma substância líquida pura de massa 5,0g, sua temperatura cai de acordo com o gráfico a seguir.

O calor específico da substância no estado sólido é, em cal/g°C, a) 0,20 b) 0,30 c) 0,40 d) 0,50 e) 0,80 25. (Ufmg) O gráfico a seguir mostra como variam as temperaturas de dois corpos, A e B, cada um de massa igual a 100g, em função da quantidade de calor absorvida por eles. Os calores específicos dos corpos A(cÛ) e B(c½) são respectivamente,

a) cÛ = 0,10cal/g°C e c½ = 0,30cal/g°C b) cÛ = 0,067cal/g°C e c½ = 0,20cal/g°C c) cÛ = 0,20cal/g°C e c½ = 0,60cal/g°C d) cÛ = 10cal/g°C e c½ = 30cal/g°C e) cÛ = 5,0cal/g°C e c½ = 1,7cal/g°C

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SuperPro® copyright© 1994-2013 Colibri Informática Ltda. 26. (Unesp) Massas iguais de cinco líquidos distintos, cujos calores específicos estão dados na tabela adiante, encontram-se armazenadas, separadamente e à mesma temperatura, dentro de cinco recipientes com boa isolação e capacidade térmica desprezível. Se cada líquido receber a mesma quantidade de calor, suficiente apenas para aquecê-lo, mas sem alcançar seu ponto de ebulição, aquele que apresentará temperatura mais alta, após o aquecimento, será:

a) a água. b) o petróleo. c) a glicerina. d) o leite. e) o mercúrio. 27. (Unirio) Em um recipiente termicamente isolado são misturados 100g de água a 8°C com 200g de água a 20°C. A temperatura final de equilíbrio será igual a: a) 10°C b) 14°C c) 15°C d) 16°C e) 20°C 28. (Uerj) Para resfriar uma jarra de água a 22°C, acrescenta-se 50 g de gelo a 0°C. O equilíbrio térmico estabelece-se a 20°C. A massa total da mistura, em quilogramas, equivale, aproximadamente, a: a) 1,4 b) 2,1 c) 2,6 d) 3,2 29. (Ufes) No interior de um calorímetro ideal, contendo inicialmente 400 g de gelo à temperatura de -20 °C, são colocados 500 g de água à temperatura de 90 °C. Considere-se que o calor específico do gelo é 0,5 cal/g °C e que o calor latente de solidificação da água é -80 cal/g. A temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetro é de: a) -10 °C b) -4,4 °C c) 0 °C d) 7,1 °C e) 10 °C 30. (Ufg) Um recipiente de material termicamente isolante contém 300 g de chumbo derretido à sua temperatura de fusão de 327 °C. Quantos gramas de água fervente devem ser despejados sobre o chumbo para que, ao final do processo, toda a água tenha se evaporado e o metal solidificado encontre-se a 100 °C? Suponha que a troca de calor dê-se exclusivamente entre a água e o chumbo. Dados: Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g Calor latente de fusão do chumbo = 5,5 cal/g Calor específico do chumbo = 0,03 cal/g °C a) 3,0 g b) 3,4 g c) 5,5 g d) 6,2 g e) 6,8 g

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GABARITO 1. a) 5,3 . 10¥ J b) 5,32 . 10£ s 2. a) Da água, pois a variação de temperatura é inversamente proporcional ao calor específico sensível. b) Ocorre mudança de estado no intervalo de 2s a 5s, logo a temperatura é constante. 3. a) 8.10¥ J b) 1/2 4. a) 50 litros b) 2,5.10£s 5. 5,5 % 6. a) 6,0 . 10¥ J b) 1,0 . 10£ s 7. [B] 8. [A] 9. 04 + 08 = 12 10. [B] 11. [B] 12. [C] 13. [A] 14. [C] 15. [B] 16. [A] 17. [D] 18. [D] 19. [D] 20. [E] 21. [C] 22. [D] 23. [E] 24. [A] 25. [A] 26. [E] 27. [D]

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RESUMO Número das questões: documento banco

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3564 3405 3509 3444 3552 1258 5032 55022 4938 18895 4879 5089 5090 18767 11314 2356 2878 9569 4896 21713 21453 11995 5277 21390 5343 477 21797 55015 55016 55027

5/2/13

451 334 396 350 439 154 664 7030 570 2435 511 721 722 2307 1398 214 255 1181 528 2908 2648 1451 908 2585 974 45 2992 7023 7024 7035

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