Determinacion De Acido Acetico En Vinagre 3h563n

Nombre de la práctica: Determinación de acido acético en vinagre Propósito: Determinara la concentración de acido acético en vinagre mediante la titulación de NaOH para su uso en análisis cuantitativo.

Materiales e instrumentos y equipo ocupados en la práctica: Materiales  Agua corriente  Solución de NaOH .1 N  Vinagre  Fenolftaleína Instrumentos •

Soporte universal

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Bureta

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Matraz volumétrico de 500 ml

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Matraz volumétrico de 100 ml

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Pizeta

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Pipeta volumétrica de 10 ml

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Pinzas para bureta

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Probeta

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Espátula

Equipo •

Balanza granataria

PROCEDIMIENTO

Preparar una solución de NaOH 0.1 N en 500 ml Tomar una alícuota de vinagre de 10 ml Vierte la alícuota en un matraz de 100 ml y afora con agua destilada Toma una alícuota de 20 ml y depositala en un matraz de 250 ml Añade 40 ml de agua destilada Vierte el NaOH .1 N en la bureta Agrega 5 gotas de fenolftaleína al matraz erlenmeyer Vierte gota a gota el contenido de la bureta en el matraz hasta que el bire cambie de color. Registra los mililitros de NaOH gastados

FUNDAMENTO La titulación o valoración es un método utilizado en análisis químico para determinar la concentración de acido o base presente en una solución. Los ácidos y bases son de las sustancias químicas más comunes. Las soluciones de ácidos en agua contienen exceso de iones H4', mientras las soluciones de bases contienen exceso de iones OH'. El vinagre es una solución diluída (en agua) de ácido acético, HC 2H302- Una propiedad característica de los ácidos y las bases es que reaccionan entre sí. Reacción de neutralización ac. acético + hidróxido de sodio---> agua + acetato de sodio HC2H302

+

NaOH ---------->

(un ácido)

(una base)

H20 + NaC2H302

La acidez total (o grado acético) se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos que contiene el vinagre, expresada en gramos de ácido acético por 100 mL de vinagre. Es decir,que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene. Como indicamos anteriormente, la normatividad establece que los vinagres comerciales contengan, al menos, una riqueza de 50 grados por litro, esto es, una proporción de ácidos equivalente a un 5 % en peso de ácido acético. Si se tiene en cuenta que la masa molecular del ácido acético es 60.053, esto equivale a afirmar que las disoluciones comercializadas como vinagre deben tener una concentración 0.8 M aproximadamente en ácido acético. Determinaremos la concentración de ácido acético en muestras de vinagre por valoración con una disolución de hidróxido sódico, previamente valorada. Es decir, calcularemos la molaridad en ácido acético de distintas muestras de vinagre, a partir de la ecuación ácidobase ajustada:

CH3COOH + NaOH ⇔ CH3COO- + H2O + Na+ El valor de la constante de equilibrio de la reacción anterior es bastante grande , lo que indica que esta reacción tiene lugar hasta completarse prácticamente y ,por lo tanto, apta para ser utilizada como base de métodos volumétricos de análisis. Puesto que 1 mol de ácido acético (AcH) reacciona con 1 mol de hidróxido sódico (NaOH), en el punto de equivalencia podemos escribir:

MHAc VHAc = MNaOH VNaOH o lo que es igual M=

M NaOH VNaOH VHAc

Si en vez de calcular la molaridad en acético, se prefiere expresar su porcentaje ( relación peso/volumen),se opera del siguiente modo: g de HAc = (nº de moles de HAc) MHAc = MNaOH..VNaOH.60.053. Por lo tanto, el porcentaje de ácido acético en el vinagre (p/v), vendrá dado por la expresión g de HAc M V 60.053 x 100 = NaOH NaOH. x 100 mL de vinagre mL de vinagre

¿Qué indicador químico utilizaremos para detectar el punto final de la valoración? En la valoración de un ácido débil (como el HAc) con una base fuerte (como el hidróxido de sodio), antes de llegar al punto de equivalencia, en la disolución coexistirán moléculas sin disociar de ácido acético e iones acetato, y la disolución se comportará como una disolución amortiguadora. En el punto de equivalencia, la disolución tendrá sólo acetato de sodio, que en medio acuoso se hidroliza según la ecuación: CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OHEs decir, que en el punto de equivalencia la disolución será básica y, por lo tanto, para detectar el punto final de esta valoración hay que elegir un indicador que cambie de color a pH alto, la fenolftaleína, por ejemplo.

OBSERVACIONES Pesamos el vaso de precipitado de 100 ml vacio dando 48.5 gr, le agregamos 2 gr de NaOH quedando la balanza en 50.5 gr.

Aforamos los gramos de NaOH en un matraz volumétrico de 500 ml

Pipeteamos 10 ml de vinagre y aforamos en un matraz de 100 ml

De la solución de vinagre pipeteamos 20 ml los agregamos a un matraz y agregamos 40 ml de agua

Agregamos 5 gotas de fenolftaleína al

Vertimos el NaOH en la añadimos en el matraz modado bajo, gastamos 23

matraz erlenmeyer.

bureta, el contenido de la bureta lo hasta que cambiara el bire a lila un ml de NaOH

CÁLCULOS

CONCLUSION Con la ejecución de la práctica primeramente aprendí que el vinagre contenía acido acético, gracias a la titulación con NaOH observe que efectivamente el vinagre contenía acido acético, gastamos 23 ml de NaOH pero se logro concluir la practica aunque la muestra mostro un color más fuerte del que debió haber sido ya que nos pasamos en la titulación y la muestra se acercaba a su punto final. NOTA: LA PRACTICA ESTABA INVERTIDA, FUE DIFICIL AL PRINCIPIO PUES NO SALIA LA PRACTICA YA QUE EL PROCEDIMIENTO ESTABA ERRONEO.

BIBLIOGRAFIA redexperimental.gob.mx/descargar.php?id=189 http://www.panreac.com/new/esp/productos/practicas/p05.pdf www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/LabAvQuimAn/Practica3.doc

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1.- Técnicas Experimentales de Química. Autores: A. Horta Zubiaga y otros. Edit. UNED.

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2.- Fundamentos de Química Analítica. Autores: Skoog,West, Holler. Edit. Reverté.