Determinacion Del % Del Cao De Una Cal Viva 6fo39

Analisis de CaO (cal viva) La cal viva es el oxido de calcio que resulta después de haber quemado la caliza, la caliza se quema en hornos de cuba y hornos giratorios especialmente con carbón antracitico, petróleo residual o gas el oxido de calcio formando se le llama cal vivía o cal aprovechable , cal soluble o cal disponible para determinar el oxido de calcio se usa la acidimetria para lo cual se puede emplear soluciones decinormales de HCl, H2SO4 o acido oxálico el acido que más se emplea es el HCl en soluciones decinormales, el mejor método es el HCl. PREPARACION DE LA SOLUCION DECINORMAL DE HCl Se emplea el HCl de densidad 1.18 g/ml con un porcentaje en peso de 35.39%. 35.39-------100 36.453------X X=103.0036734g 𝜌=

𝑚 103.0036734 =𝑣= = 87.291𝑚𝑙 𝑣 1.18

Es decinormal se divide entre 10 V= 8.7291 ml HCl Esto lo aforamos a 1000 ml y allí seria solución decinormal de HCl TITULACION DE LA SOLUCION DECINORMAL DE HCl Se emplea carbonato de sodio anhidro sin agua químicamente puro. Na2CO3 +2HCl ----------2NaCl + H2O +CO2 𝐻𝐶𝑙 =

𝑁𝑎2𝐶𝑂3 2

PMHCl =36.453g/mol PMNa2CO3=105.98895 =106g/mol Nosotros preparamos una solucion decinormal entre 10 3.6453g/mol=5.3g/mol 1000 ml HCl ---------------5.3g Na2CO3 1ml HCl--------------------- 0.0053 g Na2CO3 Yo quiero gasta en mi bureta 40 ml de HCl cuanto voy a pesar de (Na2CO3) 1ml HCl-------------0.0053 g Na2CO3 40 ml HCl----------X (Na2CO3)

X=0.212 g Na2CO3 TITULACION DEL HCl DECINORMAL 1. Pesar 0.212 g Na2CO3 anhidro química mente 2. Agregar 50 ml de agua destilada usar vaso de 250 ml calentar hasta ebullición bajar el vaso y agregarle 3 gotas de anaranjado de metilo y dejar caer de la bureta la solución de HCl. Hasta que torne de color amarillo a un color grosella rojizo esta reacción tiene que ser en caliente contamos los ml gastados y este es el cálculo practico el teórico es 40 dividimos entre el practico resultaría un factor. 3. S e recomienda trabajar en este caso con factor menos de 1 o 1. ANALISIS DE LA CAL APROVECHABLE CaO +2HCl ----------CaCl2 + H2O HCl=CaO/2 PMHCl= 36.453 g/mol PM(cao/2) =28.0397g/mol Pero para decirnormal 3.6453gHCl--------2.80397gCaO 1000 ml HCl--------------2.80397 g Cao 1 ml HCl---------------0.00280397 g CaO 24 ml HCl--------------

X X=0.06729528 g CaO

0.1 g muestra examen ----------------0.06729528 gCao 100 g muestra examen------------------X X= 67.29528% % CaO= Vgastado X factor X 2.80397 siempre cuando pese 0.1 de muestra examen. Otro método N =𝜃 𝑥𝑀 𝑀= M= 11.4559 mol/ml N=11.4559 x 1

10𝑑% 10𝑥1.18𝑥35.39 = 𝑃𝑀 36.453

N=11.4559 N1V1=N2V2 (1000 ml)(0.1N) = (11.4559N)(V2) V2=8.7291 ml HCl #mili equivalente HCl = #mili equivalente CaO

NHCl x VHCl = 100𝑥

𝑊𝐶𝑎𝑂 𝑃𝑚𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐶𝑎𝑂

𝑁𝐻𝐶𝑙 𝑥 𝑉𝐻𝐶𝑙 𝑥𝑃𝑚𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝐶𝑎𝑂 𝑊𝐶𝑎𝑂

= %CaO

DETERMINAR CAL APROVECHABLE (CAL DISPONIBLE O CAL SOLUBLE) DE CAL VIVA (CaO)

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pesar 0.1g de muestra examen. Agregarla a un vaso de 250 ml Hacer papilla con agua destilada (3 vueltas de H2O) Agregar +/- 50 mL mas de H2O Llevar a cocina hasta ebullición (tapar con luna de reloj) Bajar, lavar luna de reloj, dar una movidita. Agregar unas gotas de solución alcohólica de fenolftaleína al 1 %. Titular el HCl decinormal usar varilla de vidrio agitación hasta que se decolore peros siempre queda punto de CaO que no han sido disuelto nuevamente aparente el color grosella con la varilla de vidrio machucar los puntitos y agitar y vuelve a dejar caer gota a gota HCl en la bureta con lo que se consigue decolorar. Esta operación dos a tres veces hasta que aparezca en el vaso un precipitado muy fino color marrón aunque no haya decolorado a penas vea puntos marrones ahí acaba.  Para comprobar se puede introducir un papel PH si marca 6.8 -7 ahí para también se puede emplear un PH eléctrico.  El punto final es cuando el Fe se precipita o más bien la muestra toma un pH de 6 – 7.  Leer gasto de solución estándar. % CaO= Vgastado X factor X 2.80397