Estudo Dos Gases 1x3p52

ESTUDO DOS GASES 01- (UEL - PR) 0,202 g de hidrogênio e 6,4 g de oxigênio são introduzidos simultaneamente em um balão vazio, de volume igual a 4,48 litros e que é mantido à temperatura de 273K. itindo comportamento de gás perfeito, a pressão final dentro do balão será: a) 0,1 atm b) 0,3 atm c) 1 atm d) 1,5 atm e) 3 atm. 02- (PUC) Num recipiente existe uma mistura gasosa contendo 1,2 x 1025 moléculas. Supondo esta mistura ser de 20% de oxigênio e 80% de nitrogênio, em volume, concluímos que a massa de mistura contida no recipiente é: a) 2,4 g b) 5,7 g c) 24,3 g d) 243,0 g e) 576,0 g 03- (CESCEM) Um extintor de incêndio contém 2 litros de dióxido de carbono liquefeito (massa específica igual a 0,8 g/mL). A utilização de 1 litro desse líquido permite obter um gás que, nas C.N.T.P. corresponderá à aproximadamente (C = 12; O = 16) a)1 L b)4 L c)40 L d)100 L e)400 L 04- (ITA) Um muito bom sistema de vácuo é capaz de reduzir a pressão de um ambiente fechado para o valor de 0,00000000010 (ou melhor 1,0x10-10) mmHg a 25ºC. O número de moléculas por cm3, existente nesse ambiente é de: a) 5,4 x10-18 b) 3,3 x106 c) 2,5 x 109 9 19 d) 6,0 x 10 e) 2,7 x 10 05- (F. CARLOS CHAGAS) Um alimento sólido foi enlatado a 100ºC e armazenado à temperatura ambiente. ado algum tempo, as latas fechadas começaram a estufar. Qual das afirmações abaixo pode justificar o que ocorreu? a) A hidratação do alimento foi incompleta. b) As latas não foram hermeticamente fechadas. c) O alimento deveria ter sido armazenado a 100ºC. d) Formou-se gás no interior das latas. e) A pressão no interior das latas tornou-se inferior à externa. 06- (F. CARLOS CHAGAS) Um frasco com capacidade de 0,100 L, contendo um gás a 1,00 atm e 300 K, explodiu quando colocado em uma fogueira. Sabendo que as paredes do frasco não am pressões superiores a 3,00 atm, pode-se afirmar que a temperatura da fogueira a)era menor do que 100 K b)situava-se entre 200 K e 300 K c)situava-se entre 400 K e 500 K d)situava-se entre 600 K e 700 K e)era maior do que 900 K 07- (FUVEST 98) Tem-se três cilindros de volumes iguais e a mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3Kg de acetileno (C2H2), o outro 1,6Kg de óxido de dinitrogênio (N2O) E O TERCEIRO 1,6 Kg de oxigênio (O2). Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que:

a)

São iguais apenas nos cilindros que contém C2H2 e O2 . b) São iguais apenas nos cilindros que contém N2O e O2 . c) São iguais nos três cilindros. d) É maior no cilindro que contém N2O. e) É menor no cilindro que contém C2H2. DADOS: substância Massas Molares (g/mol) C2H2 26 N2O 44 O2 32 08- (FGV 98) Os países industrializados do hemisfério norte têm sido acusados de serem os principais responsáveis pelo agravamento do “efeito estufa”. Cientistas que seguem essa linha de raciocínio sustentam suas acusações baseados na premissa de que o principal fator de intensificação do efeito estufa: a) É o CO liberado pela queima de combustíveis fósseis. b) É o CO2 liberado pela queima de combustíveis fósseis. c) São os sulfetos liberados pela queima de combustíveis fósseis. d) É o CO2 liberado pela queima de florestas para dar espaço à urbanização crescente dos países da Europa e da América do Norte. e) São os propelentes usados pela indústria na fabricação de tinturas, inseticidas e desodorantes na forma de “sprays”. 09- (FUVEST 99) Em um laboratório três frascos com líquidos incolores estão sem os devidos rótulos. Ao lado deles, estão os três rótulos com as seguintes identificações: ácido etanóico, pentano e 1-butanol. Para poder rotular corretamente os frascos determinam-se, para esses líquidos, o ponto de ebulição (P.E) sob 1 atm e a solubilidade em água (S) a 25ºC, Líquido X Y Z

P.E. 1ºC 36 117 118

Si(g/100ml) 0,035 7,3 infinita

Com base nessas propriedades, conclui-se que os líquidos X, Y, Z são respectivamente, pentano, 1-butanol e ácido etanóico, pentano, ácido etanóico e 1-butanol, ácido etanóico ,pentano e 1-butanol, 1-butanol , ácido etanóico e pentano, 1-butanol , pentano e ácido etanóico 10- (FUVEST – 2001) Deseja-se estudar três gases incolores, recolhidos em diferentes tubos de ensaio. Cada tubo contém apenas um gás. Em um laboratório, foram feitos dois testes com cada um dos três gases: (I) colocação de um palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio;

(II) colocação de uma tira de papel de tornassol azul, umedecida com água, no interior do outro tubo, contendo o mesmo gás, tampando-se em seguida. Os resultados obtidos foram: GAS X Y Z

TESTE COM PALITO Extinção da chama Explosão e condensação da agua Extinção da chama

TESTE COM PAPEL TORNASSOL Continuou azul Continuou azul Ficou vermelho

Com base nesses dados, os gases X, Y e Z poderiam ser, respectivamente, X Y Z a) SO2 O2 N2 b) CO2 H2 NH3 c) He O2 N2 d) N2 H2 CO2 e) O2 He SO2 11- (FUVEST/99) H2(g) e Cl2(g) estão contidos em balões interligados por meio de um tubo com torneira nas seguintes condições: H 2 : V=1L; T=25ºC e P= 1atm Cl2 : V=1L; T=25ºC e P= 5atm Ao se abrir uma torneira, colocada entre os dois tubos os gases se misturam e a reação entre eles é iniciada por exposição à luz difusa. Forma-se então HCl(g), em uma reação completa até desaparecer totalmente pelo menos um dos reagentes. Quanto vale a razão entre as quantidades, em mol, de Cl2 (g) e de HCl(g), após o término da reação? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 12- (F.G.V. 1/2001) A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 ml desse vinho? Dados:Massas Molares de C=12g/mol H=1g/mol e O=16g/mol Densidade do vinho = 980 kg / m3 Constante de Avogadro = 6,022 x 1023 a) 0,413 b) 6,022 x 1023 c) 2,49 x 1023 d) 2,54 x 1023 e) 1,20 x 1023 13- (JUIZ DE FORA/1999) Considere dois recipientes de 50 L à pressão de 2 atm e à temperatura de 300K. O primeiro contém o gás hélio e o segundo o gás nitrogênio. Com base nessas informações podemos dizer: Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 a) a massa de hélio contida no recipiente é de 128g; b) a densidade dos gases hélio e nitrogênio são iguais; c) o número de moléculas de N2 contida no recipiente é de 24,47x1023 moléculas; d) a massa de nitrogênio no recipiente é menor que a de hélio.

14- (F.G.V. 1/99) Dois gases ideais ocupam os balões A e B. Conhecendo-se as relações: VA = 2VB

pA = 2pB

5TA = TB

e que o número de moles de B é igual a 20, concluímos que o número de moles de A é: a) 400. b) 40. c) 0,0025. d) 1. e) 0,025. 15- Considere um recipiente de 10 L contendo um mistura gasosa de 0,20 mol de metano, 0,30 mol de hidrogênio e 0,40 mol de nitrogênio, a 25 oC. itindose o comportamento do gás ideal, pede-se: Dado: R = 0,082 atmLmol-1K-1 A) a pressão, em atmosferas, no interior do recipiente. B) as pressões parciais dos componentes 16-(UFMG-97) Quantidades equimolares de H2 e I2, em fase gasosa, a temperatura elevada, foram colocados em recipientes separados, mas unidos por uma válvula que controla o fluxo dos gases. Após a abertura da válvula, esses gases se misturaram e reagiram de acordo com a equação H2 A

figura

seguinte

(g)

+ I2

ilustra

(g)

→2 HI

a

situação

inicial

das

substâncias H2 e I2, em que cada átomo de hidrogênio foi representado por e cada átomo de iodo por .

1

CONSTRUA um gráfico qualitativo mostrando as

variações das concentrações de H2, I2 e HI, desde o instante inicial, quando a válvula foi aberta, até um certo tempo após o equilíbrio ter sido atingido. Gráfico concentração versus tempo 2 COMPLETE a figura abaixo ilustrando a situação do sistema após o estado de equilíbrio ter sido atingido, estando aberta a válvula. Use o mesmo número de átomos representados na primeira figura desta questão.

19- (FUVEST-96)

Em automóveis, o hidrogênio é um

possível combustível alternativo à gasolina. a) Usando os dados abaixo, calcule a pressão da quantidade de hidrogênio que fornece a mesma energia e ocupa o mesmo volume, a 27°C, que 1 litro de gasolina. b) Qual é a vantagem do hidrogênio e a desvantagem 17- (Unicamp-2000)

“A corrida espacial, embora

da gasolina como combustíveis, em termos:

inicialmente inspirada em motivos políticos, acabou

b1) ambientais?

por trazer enormes avanços para a humanidade. O

b2) da disponibilidade das fontes naturais das quais são

projeto Apolo é um

obtidos?

símbolo

das

conquistas

tecnológicas do século XX e excelente exemplo de

Calores de combustão

como conceitos simples podem ser valiosos na

gasolina: 3,0 × 107 j/L

resolução de problemas sérios.”

constante dos gases: 8 × 10-2 atm mol-1 K-1

A Apolo 13, uma nave tripulada, não pôde concluir sua missão de pousar no solo lunar devido a uma explosão num tanque de oxigênio líquido. Esse fato desencadeou

hidrogênio: 2,4 × 105 J/mol

20- (FUVEST-96) Em um experimento introduz-se ar atmosférico, não poluído, no sistema esquematizado a seguir:

uma série de problemas que necessitaram de soluções rápidas e criativas. Um desses problemas foi o acúmulo de gás carbônico no módulo espacial. Para reduzir o teor desse gás na cabine da nave, foi improvisado um filtro com hidróxido de lítio que, por reação química, removia o gás carbônico formado. a) Escreva a equação química que justifica o uso do hidróxido de lítio como absorvedor desse gás. b) Qual seria a massa de hidróxido de lítio necessária para remover totalmente o gás carbônico presente, considerando-o a uma pressão parcial igual a 2% da pressão ambiente total de 1,0 atm, estando a cabine à temperatura de 20ºC e supondo-se um volume interno de 60 m3? Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1

Depois de o ar ar por algum tempo, o que se observa. a1) na solução de Ba(OH)2? a2) no cobre aquecido? Escreva as equações químicas correspondentes às observações. b) Que gases são recolhidos no final? 21- (FUVEST-97) Uma amostra de 0,212g de um haleto de alquila, quando vaporizada, apresentou um volume

18- (FUA -2002) A pressão total do ar no interior de um

de 82 mL a 227 °C e 1 atm. Uma possível fórmula desse

pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu

haleto é:

era de 27 oC. Depois de ter rodado um certo tempo com

a) C3H7Cl

b) C3H7Br

este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-

d) C5H11Cl

e) C5H11Br

se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação

Dado: *volume molar de gás a 227°C e 1 atm = 41

de volume do pneu desprezível, a nova temperata será:

L/mol.

a) 42,1 °C

b) 57,0 oC

d) 330 oC

e) 29,7 oC

c) 33,0 oC

c) C4H9Cl

22- (FUVEST-97) A figura abaixo representa três etapas de uma experiência em que ocorre reação química entre dois gases incolores (NO e O2), à mesma temperatura e pressão e contidos em seringas separadas. Após a mistura, houve consumo total dos reagentes com

formação de um produto gasoso marrom, nas mesmas condições de pressão e temperatura dos reagentes.

e) Produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem com o ozônio. 26- (FUVEST-98)

O carbamato de amônio sólido,

NH4OCONH2, se decompõe facilmente formando os gases NH3 e CO2. Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio: NH4OCONH2(s)

2NH3(g) + CO2(g)

À 20°C, a constante desse equilíbrio, em termos de Se a reação química que ocorreu for representada por m NO + n O2 → p NxOy os coeficientes estequiométricos, m, n e p deverão ser, respectivamente, a) 2, 1, 1 b) 4, 1, 2 c) 1, 2, 1 d) 4, 3, 2 e) 2, 1, 2 24- (FUVEST-98) Têm-se três cilindros de volumes iguais e à mesma temperatura, com diferentes gases. Um deles contém 1,3 kg de acetileno (C2H2), o outro 1,6 kg de óxido de dinitrogênio (N2O) e o terceiro 1,6 kg de

concentração mol/L, é igual a 4 × 10-9. a)

Um

recipiente

inicialmente

de

apenas

2L,

evacuado,

carbamato

de

contendo

amônio

na

quantidade de 4×10-3 mol foi mantido a 20°C até não se observar mais variação de pressão. Nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos. b) Para a decomposição do carbamato de amônio em sistema fechado, faça um gráfico da concentração de NH3 em função do tempo, mostrando a situação de equilíbrio.

oxigênio (O2). Comparando-se as pressões dos gases nesses três cilindros, verifica-se que:

27- (FUVEST-99)

a) são iguais apenas nos cilindros que contêm C 2H2 e

saturado com dióxido de carbono (CO2) a 5°C e 1 atm

O2 .

de CO2 e então fechado. Um litro desse refrigerante foi

b) são iguais apenas nos cilindros que contêm N2O e O2.

mantido algum tempo em ambiente à temperatura de

c) são iguais nos três cilindros.

30°C. Em seguida, a garrafa foi aberta ao ar (pressão

d) é maior no cilindro que contém N2O.

atmosférica = 1 atm), qual o volume aproximado de CO2

e) é menor no cilindro que contém C2H2.

liberado?

*Dado: massas molares (g/mol): C2H2 = 26;

Dados: massa molar do CO2 = 44 g/mol

N2O = 44 e O2 = 32

Certo refrigerante é engarrafado,

volume molar dos gases a 1 atm e 30°C = 25 L/mol solubilidade do CO2 no refrigerante a 5°C e sob 1 atm

25- (FUVEST-98) Entidades ligadas à preservação

de CO2 = 3,0 g/L

ambiental têm exercido fortes pressões para a redução

a) 0,40 L

da produção de gases CFC (clorofluorcarbonos). Isto se deve principalmente ao fato de os CFC: a) reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida. b) reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e agravando o efeito estufa. c) Escaparem para o espaço provocando o fenômeno da inversão térmica. d) reagirem com oxigênio a baixas pressões, produzindo ozônio.

b) 0,85 L

c) 1,7 L

d) 3,0 L

e) 4,0 L

28- (FUVEST-99) H2(g) e Cl2(g) estão contidos em balões interligados por meio de um tubo com torneira, mas condições indicadas no desenho. Ao se abrir a torneira, os gases se misturam e a reação entre eles é iniciada por exposição à luz difusa. Forma-se então HCl(g), em uma reação completa, até desaparecer totalmente pelo menos um dos reagentes. Quanto vale a razão entre as quantidades, em mols, de Cl2(g) e de HCl(g), após o término da reação? a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 6

Um método de produção de gelo seco (CO 2 sólido) envolve I compressão isotérmica do CO2(g), inicialmente a 25°C e 1 atm, até ar para o estado líquido; II rápida descompressão até 1 atm, processo no qual ocorre

forte

abaixamento

de

temperatura

e

aparecimento de CO2 sólido. 29- (FUVEST-99) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88g e 0,32 g. Qual a fórmula molecular do gás X? a) NO

b) N2O

c) NO2

d) N2O3

e) N2O5

30- (FUVEST-99) Têm-se amostras de três gases

Em I, a pressão mínimia a que o CO 2(g) deve ser

incolores X, Y e Z que devem ser H2, He e SO2, não

submetido para começar a liquefação, a 25°C, é Y e, em

necessariamente nessa ordem. Para identificá-los,

II, a temperatura deve atingir X.

determinaram-se algumas de suas propriedades, as

Os valores de Y e X são, respectivamente,

quais estão na tabela abaixo:

a) 67 atm e 0 °C

b) 73 atm e -78°C

c) 5 atm e -57°C

d) 67 atm e -68°C

propriedade

X

Y

Z

Solubilidade

alta

baixa

baixa

ocorre

ocorre

Não

32- (FUVEST-88)A produção de carboidratos (fórmula

ocorre

mínima CH2O) pelas plantas verdes obedece à equação

e) 73 atm e -57 °C

em água reação com oxigênio na

geral da fotossíntese:

presença de

CO2+ H2O→ 2 Au + CH2O + O2

catalisador reação com

ocorre

solução

Não

Não

ocorre

ocorre

Quantos litros de gás carbônico, medido nas CNTP, serão necessários para produzir 10g de carboidrato?

aquosa de

a) 0,33

uma base

33- (FUVEST-2000) Em um artigo publicado em 1808, Gay-Lussac relatou que dois volumes de hidrogênio reagem com um volume de oxigênio, produzindo dois volumes de vapor de água (volumes medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura). Em outro artigo, publicado em 1811, Avogadro afirmou que volumes iguais, de quaisquer gases, sob as mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. Dentre as representações abaixo, a que está de acordo com o exposto e com as fórmulas moleculares atuais do hidrogênio e do oxigênio é:

Com base nessas propriedades, conclui-se que X, Y e Z são, respectivamente, a) H2, He e SO2.

b) H2, SO2 e He.

c) He, SO2 e H2.

d) SO2, He e H2.

e) SO2, H2 e He. 31- (FUVEST-2000) O diagrama esboçado abaixo mostra os estados físicos do CO2 em diferentes pressões e temperaturas. As curvas são formadas por pontos em que coexistem dois ou mais estados físicos.

b) 7,5

c) 22

d) 44

e) 75

Considerando os dados da tabela abaixo,

34- (FUVEST-2000) No gráfico, estão os valores das pressões parciais de NO2 e de N2O4, para diferentes misturas desses dois gases, quando, a determinada temperatura, é atingido o equilíbrio:

massa molar Solubilidade em (g/mol) água metano 16 desprezível amônia 17 alta cloro 71 alta ar 29(valor médio) baixa escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambiente, metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, a) II, II e III. d) II, I e III.

b) III, I e II. e) III, III e I.

c) II, III e I.

36- (FUVEST-89)Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem. ita queima completa do combustível. Dados: densidade do etanol: 0,8 kg/L massa molar do etanol: 46 g/mol Com os dados desse gráfico, pode-se calcular o valor da constante (Kp) do equilíbrio atingido, naquela temperatura. Seu valor numérico é próximo de a) 1 b) 2 c) 4 d) 8 e) 12 35- (FUVEST-2001) Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos de recolhimento de gases em tubos de ensaio.

volume molar do CO2: 25 L/mol a) 13

b) 26

37- (FUVEST-95)

c) 30

d) 33

e) 41

A oxidação da amônia (NH3) com

oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final? a) 10%

b) 20%

c) 30%

d) 40%

e) 50%

38- (FUVEST-95) Na respiração humana o ar inspirado e o ar expirado têm composições diferentes. A tabela

abaixo apresenta as pressões parciais, em mmHg, dos

41- (FUVEST-96) Na síntese da amônia, pelo processo

gases da respiração em determinado local.

Haber, podem ser empregadas pressão de 200 atm e

gas

Ar inspirado

Ar expiradp

oxigenio

157,9

115,0

O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume,

CO2

0,2

X

Q, de conversão dos reagentes (N2 e H2) em produto, no

N2

590,2

560,1

argonio

7,0

6,6

Utilizando 2,0 × 105 L de N2 e 6,0 × 105 L de H2, qual a

Vapor d’agua

4,7

46,6

massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser

equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750K.

obtida no equilíbrio, nas condições especificadas

Qual é o valor de x em mmHg? a) 12,4

b) 31,7

c) 48,2

temperatura de 750 K.

d) 56,5

acima?

e) 71,3

· Os volumes são medidos a 200 atm e 750 K. Nessas 39- (FUVEST-95) Composição, em volume, do gás de

condições o volume molar de um gás é igua a 0,30 L. ·

nafta

A massa molar da amônia é igual a 17 g/mol.

hidrogênio..............................................15%

a) 1,6×103

b) 3,2×103

metano...................................................30%

d) 9,0×103

e) 18×103

c) 6,0×103

dióxido de carbono................................ 20% 42- (FUVEST-99) O equilíbrio,

monóxido de carbono..............................5% O gás de nafta distribuído na cidade de São Paulo está sendo gradativamente substituído pelo gás natural (100%

metano).

A

substituição

requer

troca

de

tem, a 370ºC, constante Kc igual a 64.

queimadores dos fogões e aquecedores para que o

Para estudar esse equilíbrio, foram feitas 2 experiências

fluxo de ar seja o adequado à combustão completa do

independentes A e B:

gás natural.

A) 0,10 mol de cada gás, H2 e I2, foram colocados em

a) Mostre por meio de equações químicas e relações

um recipiente adequado de 1L, mantido a 370ºC até

volumétricas que a chama será fuliginosa, devido à

atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não muda

combustão incompleta, se a troca dos queimadores não

mais).

for feita. Neste caso, considere fluxos iguais para o gás

B) 0,20 mol do gás HI foi colocado em um recipiente de

de nafta e para o gás natural.

1L, idêntico ao utilizado em A, mantido a 370ºC até

b) Qual é a contribuição do dióxido de carbono para o

atingir o equilíbrio (a intensidade da cor não muda

poder calorífico do gás de nafta?

mais).

c) Gás de nafta ou gás natural, qual é o mais tóxico?

a) Atingido o equilíbrio em A e em B, é possível

Justifique.

distinguir os recipientes pela intensidade da coloração

40- (FUVEST-96) Dados referentes aos planetas Vênus e Terra:

violeta?Justifique. b) Para a experiência A, calcule a concentração de cada gás

no

equilíbrio.

Mostre,

em

um

gráfico

de

concentração (no quadriculado ao lado), como variam, em função do tempo, as concentrações desses gases A relação entre o número de moléculas de N2 em volumes iguais das atmosferas de Vênus e da Terra é: a) 0,10 b) 0,28 c) 2,0 d) 5,7 e) 40

até que o equilíbrio seja atingido. Identifique as curvas no gráfico.

43- (FUVEST-2000) Os humanos estão acostumados a respirar ar com pressão parcial de O2 próxima de 2,1 × 104 Pa, que corresponde, no ar, a uma porcentagem

Assinale a afirmativa INCORRETA:

(em volume) desse gás igual a 21%. No entanto, podem

a) Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, a

se adaptar a uma pressão parcial de O2 na faixa de (1 a

concentração de F2 diminuirá.

6) × 104 Pa, mas não conseguem sobreviver se forçados

b) Adicionando-se F2 ao sistema, o equilíbrio será

a respirar O2 fora desses limites.

deslocado para a direita.

a)Um piloto de uma aeronave, em uma cabine não

c) Retirando-se O2(g) do sistema, o equilíbrio será

pressurizada, voando a uma altitude de 12 km, onde a

deslocado para a esquerda.

pressão atmosférica é de 2,2 × 104 Pa, poderá

d)

sobreviver se a cabine for alimentada por O2 puro?

concentração de OF2 não será alterada. e) Aumentando-se a temperatura do sistema, a concentração de F2(g) aumentará.

Explique.

Adicionando

um

catalisador

ao

sistema,

a

b)Um mergulhador no mar, a uma profundidade de 40 m, está sujeito a uma pressão cinco vezes maior do que

46- (PUCMG-2000) Um dos principais constituintes do

na superfície. Para que possa sobreviver, ele deve

GLP (gás liquefeito do petróleo) é o gás propano (C3H8).

respirar uma mistura de gás He com O2, em proporção

A queima do gás propano se processa de acordo com a

adequada. Qual deve ser a porcentagem de O2, nessa

seguinte reação:

mistura, para que o mergulhador respire um "ar" com a

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

mesma pressão parcial de O2 existente no ar da

De acordo com a estequiometria da reação acima,

superfície, ou seja, 2,1 × 104 Pa? Justifique.

assinale a afirmativa INCORRETA, quando se queima 1

Obs.: O He substitui com vantagem o N2.

mol de gás propano: a) produzirá 67,2 L de CO2 nas CNTP.

44- (PUCMG-98) Em julho de 1997, houve um acidente com um avião da TAM. Ocorreu uma explosão, danificando a aeronave e fazendo uma vítima fatal. Algum tempo depois, a perícia constatou que a explosão

b) produzirá 72,0 gramas de água. c) produzirá 2,4 x 1023 moléculas de água. d) consumirá 5,0 mols de gás oxigênio. e) produzirá 132 gramas de CO2(g).

se deveu a uma bomba que tinha como um dos componentes o nitrato de amônio.

47- (PUCMG-2000) Num início de noite de agosto de

A decomposição térmica do nitrato de amônio produz

1986, na pequena cidade de Nyos, num vale da

grande volume de gases e considerável quantidade de

República dos Camarões, aconteceu um acidente

calor, de acordo com a reação:

ecológico natural. Subitamente, uma nuvem baixa, formada de uma imensa bolha de certo gás (trezentos milhões de metros cúbicos), vinda do Lago Nyos

Supondo que o fabricante dessa bomba tivesse utilizado 160g de nitrato de amônio, o volume total de gás liberado, nas CNTP, em litros, seria igual a: a) 33,6

b) 44,8

45- (PUCMG-98)

c) 67,2

d) 156,8

e) 313,6

Um sistema químico, a certa

temperatura, contém os gases F2 , O2 , OF2 em equilíbrio, conforme a equação:

(situado no morro acima da cidade), espalhou-se pela cidade e pelo vale, alterando tragicamente a atmosfera. O gás da nuvem mortífera, por ser uma vez e meia mais denso que o ar, expulsou o ar da região, matando por asfixia, em poucos minutos, mais de mil e duzentas pessoas, milhares de vacas e aves, centenas de cabras e carneiros.

Com base nas densidades dos gases e do ar, pode-se

a) 2,24 x 104

b) 4,48 x 102

deduzir que o gás do sinistro e traiçoeiro fenômeno foi:

c) 4,48 x 104

d) 2,24 x 103

a) ozônio

b) hélio

d) gás carbônico

c) hidrogênio 51- (PUCMG-2002)Considere as afirmações:

e) amônia

I. Os dois gases mais abundantes do ar são nitrogênio e oxigênio. II. O elemento carbono forma mais de uma substância simples. III. As substâncias simples do cloro, do oxigênio, do bromo e do iodo são gasosas. IV. As substâncias simples dos metais são mais densas do que as dos nãometais. V. Todas as substâncias simples são formadas por 48- (PUCMG-2001)A combustão do gás amoníaco (NH3)

elementos de não-metais.

é representada pela seguinte equação:

São CORRETAS as afirmações:

2NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3H2O(l)

a) I e II apenas.

b) I, III e IV apenas.

A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L

c) III, IV e V apenas.

d) I, II e IV apenas.

de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a: a) 216

b) 108

c) 72

52- (PUCMG-98) A água oxigenada, usada para

d) 36

desinfecção e para clarear cabelos, decompõe-se

49- (PUCMG-01) Considere as seguintes proposições:

segundo a equação:

I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases

Considerando a decomposição completa de 100 mL de

ou vapores.

H2O2 a 3,4% p/v, o volume de gás oxigênio produzido,

II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio.

nas CNTP, é:

III.

a) 1,12 L b) 2,24 L

Todo

sistema

homogêneo

é

uma

mistura

homogênea. IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos. V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. São VERDADEIRAS as afirmações: a) I, II e III

b) I e II apenas

c) I e IV apenas

d) III, IV e V

H2O2 → H2O + ½ O2

c) 11,2 L d) 22,4 L

e) 112,0 L

53- (PUCMG-99) Massas iguais de gases diferentes são colocadas em recipientes de mesmo volume, à mesma temperatura. É CORRETO afirmar que: a) o número de moléculas é o mesmo em todos os recipientes. b) as pressões exercidas nos diferentes recipientes são diferentes.

50-(PUCMG-2002) Em 1782, Jacques Charles usou gás

c) as pressões exercidas são múltiplas entre si.

hidrogênio para encher um balão destinado ao vôo. O

d) o número de mos é o mesmo em todos os

gás hidrogênio utilizado foi obtido por meio da reação do

recipientes.

ferro com ácido clorídrico, de acordo com a seguinte

e) as pressões exercidas nos diferentes recipientes se

equação:

equivalem. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)

Sabendo-se que a massa de ferro utilizada foi de 56 kg, o volume de gás hidrogênio, em litros, obtido nas CNTP, é igual a:

54- (PUCRIO-99) Nitrogênio (N2 ) tem sido oferecido em alguns postos de gasolina como uma alternativa para encher pneus, no lugar de ar (o oxigênio do ar, a altas

pressões, diminui a vida útil dos pneus). Encheu-se um pneu, na temperatura ambiente (25°C) com nitrogênio, de modo que todo seu volume (20L) foi preenchido até uma pressão de 5 atm. a) Qual a massa de N2 introduzida no pneu? b) Se, ao começar a rodar, a temperatura do pneu aumentar para 60°C, sem que haja mudança no seu volume, qual a nova pressão no seu interior? Dado: R = 0,082 atm.l.(K mol)

-1

a) Considerando que o líquido de refrigeração, que circula externamente ao cilindro, mantém a temperatura constante, determine o valor de h após o término da

55- (PUCRIO-2001)

A) Um reator foi projetado para

operar em temperatura de 127 °C e ar altas pressões gasosas. Por questões de segurança, foi instalada uma válvula de alívio, que abre quando a

reação. b) Sabendo-se que o calor de formação do HCl é de 92 kJ/mol,

explique

por

que,

sem

o

processo

de

refrigeração, o valor de h será maior que h0.

pressão ultraa 10 atm. Calcule o volume deste reator sabendo que o mesmo tem capacidade para conter 5 mols de nitrogênio nestas condições. B) Uma amostra de gás, a 327 °C e 120 atm de pressão, ocupa um recipiente de 10 L. Qual a variação de temperatura que se deve efetuar para que a pressão seja de 20 atm quando se transferir este gás para um recipiente de 40 L ?

uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 °C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37°C ? d)760mmHg

união de um grande número de unidades básicas, denominadas monômeros. Um dos polímeros mais utilizados é o polietileno, que é produzido a partir da reação de polimerização do gás etileno, que se pode indicar como: j CH2=CH2(g)

56- (PUCRIO-2001) Um pneu de bicicleta é calibrado a

a)21,1atm

58- (Unicamp-98) Os polímeros são formados pela

b)4,4atm

c)0,9atm e)2,2atm

→ (CH2CH2)j (s)

sendo j um valor médio. Para a fabricação de um balde, foram utilizados 280g de polietileno com j = 10.000. a) Calcule o volume de etileno, a 25oC e 1bar, necessário para produzir o referido balde. Considere que o gás seja ideal. b) Se um balde de mesma massa e praticamente de mesmo tamanho fosse produzido a partir de polietileno

57- (UFRJ 2001) Uma quantidade de x litros de gás hidrogênio são colocados para reagir com y litros de gás cloro em um reator cilíndrico de raio r, dotado de um êmbolo móvel localizado inicialmente na altura h0,

com j=20.000, o volume de etileno utilizado seria maior? Justifique sua resposta. Dados: ·constante dos gases, R = 0,082 L bar / K mol ·massa molar do etileno, M(C2H4) = 28 g / mol

conforme indicado: 59- (Unicamp-99) Após tomar posse das terras “brasileiras”, Cabral seguiu para as Índias, onde se envolveu em um conflito, acabando por bombardear, ininterruptamente, a cidade de Calicut, durante dois dias. A pólvora usada pelos portugueses naquele tempo apresentava aproximadamente a seguinte composição

em massa: 66% de nitrato de potássio, 24% de carvão e

condições normais de temperatura e pressão, colocou-

o restante, enxofre.

se uma massa de 0,36g de grafite. Fechou-se o

a) O oxigênio necessário para a reação explosiva que

recipiente e, com o auxílio de uma lente, focalizando a

ocorre com a pólvora é oriundo apenas de um de seus

luz solar sobre o grafite, iniciou-se sua reação com o

componentes. Escreva a fórmula química deste

oxigênio presente produzindo apenas gás carbônico.

componente.

Assuma que todo o oxigênio presente tenha sido

b) Considerando a combustão completa de 1,0kg de

consumido na reação.

pólvora, calcule nas condições normais de pressão e

a) Escreva a equação química da reação.

temperatura o volume de gás carbônico formado nessa

b) Qual é a quantidade de gás carbônico formado, em

reação. (Massa molar do carbono = 12 g mol-1)

mol?

c)

c) Qual será a pressão dentro do recipiente quando o

Desenhe

um

gráfico

que

represente

esquematicamente a variação da pressão no interior do

sistema

canhão, em função do tempo, desde o momento em que

Justifique.

foi aceso o pavio até depois da saída da bala pela boca

for

do canhão.

62GABARITO:

60- (Unicamp-99) Em um aterro sanitário, o lixo urbano

019-

é enterrado e isolado da atmosfera por uma camada de argila conforme vem esquematizado na figura abaixo. Nestas condições, microorganismos decompõem o lixo proporcionando, dentre outras coisas, o aparecimento de produtos gasosos. O gráfico abaixo ilustra a composição dos gases emanados em função do tempo.

a) Em que instante do processo a composição do gás coletado corresponde à do ar atmosférico? b) Em que intervalo de tempo prevalece a atividade microbiológica anaeróbica? Justifique. c) Se você quisesse aproveitar, como combustível, o gás emanado, qual seria o melhor intervalo de tempo para fazer isto? Justifique a sua resposta e escreva a equação química da reação utilizada na obtenção de energia térmica. 61- (Unicamp-99) Em um recipiente aberto à atmosfera com capacidade

volumétrica

igual a

2,24L,

nas

0210-

resfriado

0311-

0412-

até

0513-

a

0614-

temperatura

07-

08-

inicial?