Guia De Qumica Iii 326h2y
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INSTITUTO FRANCISCO POSSENTI, A.C. Per crucem ad lucem
Preparatoria (1085) GUÍA DE QUÍMICA III CLAVE: 1501
Resuelve los siguientes reactivos para examen ordinario y extraordinario.
Unidad I. La energía, la materia y los cambios Relaciona las siguientes columnas y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo: (
) 1. Se define como la razón que existe entre la cantidad de calor que recibe un cuerpo y su incremento de temperatura.
A) Energía
) 2. Cantidad de calor necesario para elevar calorífica en un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
C) Temperatura
(
) 3. Es la forma en que el calor se conduce o propaga en los sólidos.
E) Conducción
(
) 4. Es la razón que existe entre la capacidad calorífica de una sustancia y su masa.
G) Trabajo
(
) 5. Es la capacidad para realizar un trabajo
H) Caloría
(
) 6. Es la energía que tiene un cuerpo en movimiento
I) Capacidad
(
) 7. Es la energía que posee un cuerpo debido a su altura o posición
J) Calor
(
) 8. Es la fuerza que se aplica a un cuerpo por la distancia recorrida.
(
B) Calor específico
D) Energía potencial
F) Energía cinética
H) Ley de la masa
(
) 9. Es una medida de la energía cinética de las partículas que lo forman
(
) 10. Es la energía térmica ganada o pérdida o transferida cuando hay una diferencia de temperatura entre dos o más cuerpos
(
) 11. La materia y la energía no se crea ni se destruye solo se transforma y la suma de ambas permanece constante
GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
I) Ley de la inter-conversión de la materia y la energía
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12. Indica cuál es la energía inicial y final de los siguientes ejemplos: Reactivo a. Una lavadora
Energía entrada
Energía salida
Eléctrica
Mecánica
b. Un horno de microondas c. Un motor eléctrico d. Fotografía e. Electrólisis f. Frotamiento g. Fotosíntesis h. Una televisión i. Una reacción endotérmica j. Una reacción exotérmica k. Una secadora de cabello l. El ejercicio físico de un atleta m. Una licuadora 13. Escribe las características de los tres estados de agregación de la materia. Principales Características de los estados de la materia SÓLIDOS
LÍQUIDOS
GASES
14. ¿En el Planeta Tierra en dónde aplicarías los cambios de agregación de la materia? Explica cada uno:__________________________________________________________ __________ 15. Completa. Los estados de la materia dependen de factores del ambiente como son: ________________________________________________________________________ 16. Explica qué transformación se da en cada cambio de estado de agregación. Nombre del cambio de estado Condensación Congelación Vaporización Fusión Sublimación Deposición GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
Transformación a
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____
17. Escribe
en los recuadros sombreados, los cambios de estado que sufren los tres estados de agregación de la materia.
GAS
LÍQUIDO
SÓLIDO
TEMPERATURA 12. Completa el siguiente cuadro conceptual.
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13. De los siguientes ejemplos indica cuáles son mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Roca, agua y alcohol, azúcar y agua, madera, granito, vidrio, gasolina, aire, agua, ensalada de atún, mayonesa, agua de horchata, jugo de naranja, sal y agua, arroz a la jardinera, peptobismol, melox plus. Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
20. Describe los conceptos básicos de “materia”. a) Son aquellas que contiene el átomo en su núcleo y alrededor de él. b) Es aquel que está unido químicamente por átomos iguales o diferentes combinados en proporciones definidas. c) Partícula fundamental de la materia. d) Es aquel que está formado por un solo tipo átomos. e) Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. f) Es aquel que está unido físicamente por dos o más elementos o substancias combinados en proporciones variables. g) Es la partícula más pequeña de la sustancia. h) Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales si se pueden distinguir a simple vista. i) Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales no se pueden distinguir a simple vista. 21. Qué método físico utilizarías para separar los siguientes ejemplos: Arena y agua, solución de azufre, agua y aceite, gasolina y agua, alcohol y agua, éter y alcohol, acetona y cloroformo, petróleo, sal en agua, sal y arena, cualquier sal impura, yodo y arena, solución acuosa de penicilina, mezclas de aminoácidos, mezclas de vitaminas, tintas. Método de separación de mezclas Filtración Decantación Destilación Cristalización Sublimación Cromatografía
Ejemplos
22. Efectúa el análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. La sal de Epson está constituida de sulfato de magnesio. Sulfato de magnesio 9 MgSO4 a) ¿Moléculas de compuesto?
_______
b) ¿Radicales de sulfato?
_______
c) ¿Átomos de azufre?
_______
d) ¿Átomos de oxígeno?
_______
e) ¿Átomos de magnesio?
_______
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23. Efectúa él análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. (Sulfato de sodio) 6 Na2SO4 a) ¿Moléculas de compuesto?
_______
b) ¿Radicales de sulfato (SO4)?
_______
c) ¿Átomos de azufre?
_______
d) ¿Átomos de oxígeno?
_______
e) ¿Átomos de sodio?
_______
24. Reconoce y escribe sobre la línea la opción correcta a) Ca2+
____________ (átomo / radical)
b) Cl2
____________ (catión / molécula) +2
-2
c) Mg , S
___________ (átomos / iones)
d) Li+
____________ (anión / catión)
e) O-2
____________ (anión / molécula)
f) (SO3)
-2
g) NH3
____________ (compuesto / radical) ____________ (compuesto / ion)
25. Menciona algunas de las propiedades de la materia, contestando los siguientes reactivos: a) Es la propiedad de los cuerpos de recuperar su forma original después de que las fuerzas que los deforman dejan de actuar. b) Es la propiedad de un cuerpo de estar en reposo a menos que llegue una fuerza externa y modifique su estado. c) Es la fuerza con la que los cuerpos son atraídos hacia el centro de la Tierra por acción de la gravedad. d) Es el espacio vacío que existe entre las partículas de un cuerpo. e) Cantidad de materia que tiene un cuerpo. f)
Propiedad de los cuerpos de dividirse.
26. Demuestra “Ley de la conservación de la materia”. Resolviendo el siguiente reactivo. ¿Cuántos gramos de H y de S se necesitan para preparar 50 g de H2S? H2
+
S
H2S
27. Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente: a) número de protones b) número de neutrones c) número de electrones d) configuración electrónica 28. ¿La masa molecular del SO2 es___ a) 48 g/mol b) 64 g/mol GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
(
)
( c) 80 g/mol
d) 54 g/mol Página 5 de 19
)
29. Cuál será la relación porcentual entre los átomos de los siguientes compuestos: Cl2O; Cl2O7. ( a) Cl = 81.60% ; O = 18.39% b) Cl = 47.02% ; O = 52.980%
)
c) Cl = 59.66% ; O = 40.33% d) Cl = 38.798% ; O = 61.202%
30. Calcular la masa atómica promedio del siguiente elemento llamado Yodo (I) XMASA ATÓMICA I (125) = 3.7% I (126) = 2.2% I (127) = 94.1% 31. Calcula la masa atómica promedio del siguiente elemento. XMASA ATÓMICA
Na21 =0.1%
Na22 = 0.9%
Na23 = 99%
32. Determina la fórmula mínima de un compuesto que tiene 50% de S y 50% de O.
33. Calcula la Fórmula molecular de un compuesto llamado octano que tiene un peso molecular de 114 g. La muestra del octano pesa 2.28 gramos y contiene 1.92 gr de C y el resto de H. 34. Completa la siguiente tabla. Elemento Símbolo
Número atómico
Masa atómica
Selenio
34
79
Protones
59 Cobre
Carga Catión / anión
35 75 88
38
+2 Catión
169
69
15 11
Electrones
32
29 33
Neutrones
16 23
74
110 82
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35. Identifica escribiendo dentro del paréntesis la respuesta que corresponda a cada caso: si es: Fenómeno Físico (CA) o Fenómeno Químico (CB) (
) 36. La corrosión del hierro.
(
) 37. Quemar un trozo de carbón.
(
) 38. La fusión de la cera de una vela.
(
) 39. La fusión de un cubito de hielo en un vaso de agua.
(
) 40. La rotura de una botella de vidrio.
(
) 41. La formación del arco iris.
(
) 42. La formación de las estalactitas y las estalagmitas.
(
) 43. Respirar.
(
) 44. La desaparición de un perfume cuando el recipiente esta destapado.
(
) 45 La maduración de una fruta.
(
) 46. Hacer un batido con leche y frutas.
(
) 47. La formación de las nubes.
(
) 48. Obtención de cobre a partir de óxido de cobre.
(
) 49. La combustión de la gasolina en un motor de automóvil.
(
) 50. Mezclar mantequilla y azúcar
51. Relaciona las columnas colocando la letra que corresponda dentro del paréntesis (
) 52. Es la propiedad de la materia de no tener color.
(
) 53. Propiedad de los metales que forma alambre o hilos con ellos.
(
) 54. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia.
(
) 55. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso.
(
) 56. Es el cambio del estado líquido al gaseoso al aumentar su temperatura.
(
) 57. Es la propiedad de los cuerpos que hace que traten de mantener su estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza lo modifique.
(
) 58. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía.
(
) 59. Se dice que la última división de la materia es el átomo.
(
) 60. Es el espacio ocupado por un cuerpo.
(
) 61. Es propiedad de la materia de deformarse a la acción de una fuerza y regresar a su estado original.
(
) 62. Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
A) Fusión B) Inercia C) Materia D) Incoloro E) Líquido F) Volumen G) Densidad H) Porosidad J) Solubilidad K) Sublimación L) Elasticidad M) Evaporación N) Divisibilidad O) Ductibilidad P) Punto de fusión Q) Impenetrabilidad R) Pto de ebullición.
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(
) 63. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.
(
) 64. Cambio del estado de agregación de sólido al líquido.
(
) 65. Es propiedad de una sustancia de disolverse en otra.
(
) 66. Es propiedad de la materia el cual presenta espacios intermoleculares.
67. ¿Qué tipo de plantas generadoras de electricidad existen?___________________________________ ___ 68. ¿Cuáles son las plantas generadoras de electricidad que contaminan más? _____________________ 69. Relaciona ambas columnas correctamente. (
) 70. Propone el número de átomos o moléculas en una mol de materia
(
) 71. Región espacio energético de manifestación probabilística electrónica.
(
) 72. El átomo es una esfera compacta e indivisible.
(
) 73. Todo átomo necesita tener ocho electrones en su última orbita para Permanecer estable.
(
) 74. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo y los electrones Giran en órbitas alrededor del núcleo.
(
) 75. El átomo es semejante a un sistema solar en miniatura, con órbitas concéntricas donde giran los electrones y en el núcleo están los protones y neutrones.
(
) 76. El átomo es parecido a un pastel de pasas, dónde hay partículas más pequeñas con carga eléctrica.
(
) 77. El átomo tiene órbitas elípticas, lo que permite que los electrones cambien de nivel energético, absorbiendo o cediendo energía.
A)Ernest Rutherford. B) John Dalton C) Niels Bohr D) Thompson E) Rydberg F) Avogadro G) Reempe H) Sommerfield.
78. De acuerdo al modelo de Bohr , distribuye los electrones del siguiente elemento: X69__e Indica: cuantos protones y neutrones tiene en el núcleo:
79. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, utilizando el método de “Diagonales”.
a) Mg12
b) Sn50
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c) Bi83 Página 8 de 19
80. Construye
el siguiente crucigrama del tema de: “Enlaces químicos”.
VERTICAL (1) Está constituido por iones positivos, sumergidos en una nube de electrones móviles. (2) Es la unión de metales de baja electronegatividad con elementos no metálicos de alta electronegatividad. (5) Cuando dos átomos diferentes y alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos suministran y que está más cerca del elemento más electronegativo. HORIZONTAL (1) Es la unión de dos átomos, compartiendo dos electrones, aportados por uno solo de los átomos. (3) Es la unión de dos átomos iguales y de alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos suministran.
Unidad II. Aire intangible pero vital Contesta los siguientes reactivos: 81. El aire es _________________________________________que se encuentra en la atmósfera, que ha ido evolucionando y que ayuda a sustentar a plantas y animales. 82. El aire está compuesto principalmente de: a) 78%Nitrógeno y 21%Oxígeno
b) 0.9%Oxigeno y 78%Nitrógeno
c) 21%Nitrógeno y 78%Oxigeno
d) 2%Nitrógeno y 56%Oxígeno Relaciona ambas columnas anotando en el paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo: (
) 83. Esfera sólida de la Tierra que está constituida por minerales
y
rocas principalmente.
A. Destilación fraccionada
(
) 84. Capa o esfera gaseosa que rodea la Tierra.
B. Hidrógeno y oxígeno
(
) 85.Elemento que contiene el aire en mayor proporción en volumen.
C. Nitrógeno
(
) 86. Término que se emplea para nombrar a la contaminación del aire
D. Ozono
(
) 87. Procedimiento que se utiliza para separar el nitrógeno y el
E. Hidrógeno
oxígeno del aire.
F. Litosfera
(
G. Acetileno y oxígeno
) 88. Es el elemento que predomina en la ionosfera.
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(
) 89. Capa de la litosfera en donde se desarrollan y viven la mayor
H. Hidrosfera
parte de los seres vivos del planeta.
I. Corteza terrestre
(
) 90. Constituye la esfera líquida de la Tierra.
J. Smog
(
) 91. Componentes de la atmósfera que en la estratosfera impide el
K. Atmósfera
paso de los rayos ultravioletas.
L. Bióxido de carbono
92. Un estudiante de ingeniería desea saber. ¿Cuál debe ser la capacidad de un recipiente que debe contener un gas que se envasa en la Ciudad de México a 585 mmHg y 24°C con un volumen de 15 litros, si se va a trasladar a la Ciudad de Monterrey con una presión de 650 mmHg y una temperatura de 45°C.?
93. Durante la inhalación aumenta el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿Por qué?
94. Durante la exhalación disminuye el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿por qué? 95. Subraya la respuesta que corresponda a los siguientes reactivos. 96. Un ejemplo de contaminante atmosférico perteneciente a los CFC: a) CF2Cl2 b) CF2Cl4I c) CF2C4
d) DFeC4
97. La lluvia ácida que tipo de sustancia es la que predomina más. a) H2CO3 b) HCl c) H2SO4 d) H2S 98. La contaminación de la atmósfera por óxidos de azufre produce: a) El envenenamiento de la atmósfera b) la disminución de la capa de ozono c) La contaminación de los campos de cultivo d) Lluvia ácida. 99. Uno de los principales causantes del efecto invernadero es: a) O3 b) S c) NO2 d) CO 100.
Es un contaminante del aire formado por la combustión de hidrocarburos: a) SO2 b) CO2 c) NO d) CH4
101.
¿Cuáles son los contaminantes primarios? a) NOX, SOX, COX, Hidrocarburos, partículas y plomo c) HCl, H2SO4, HNO3
b) HCl, S, O3 d) O3, oxidantes fotoquímicos
102. ¿Cómo se llama a la capa líquida que forma parte de la Tierra? a) Atmósfera b) Hidrósfera c) Litósfera d) Corteza Terrestre 103. ¿Cuáles son los tres componentes esenciales del aire? a) O2, NO2, CO2 b) NO, CO, O3 c) N2, CO, O2
d) O2, CO2, N2
104. Además del Hidrógeno que se encuentra en abundancia en la ionósfera, ¿qué otro componente está en mayor abundancia contenido en el aire? a) O2 b) CO2 c) NO2 d) N2 GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
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105. Se origina por la unión del oxígeno. a) Hidrácidos b) Óxidos ácidos 106.
c) Oxidación
d) Sustitución
Para separar los componentes del aire, cuál es el método de separación que se utiliza.
a) Destilación fraccionada
b) Filtración
c) Sublimación
d) Centrifugación
107. El compuesto que se produce en su mayor parte por la formación de monóxidos de nitrógeno (NO) en los motores de combustión interna y forma parte de la: a) Smog b) Corrosión c) Electrolisis d) Licuefacción 108.
Es un compuesto esencial en el proceso de la fotosíntesis de los vegetales. a) NO b) CO c) CO2 d) NO2
109.
Cuál es el componente del aire que favorece la combustión. a) N2 b) O3 c) O2 d) H2
110.
Qué componente de la atmosfera protege a la Tierra de los rayos ultravioletas. a) O2 b) N2 c) O3 d) CO2
111. Se produce cuando el oxígeno actúa en los metales y es la causa del deterioro de éstos provocando perdida de sus propiedades. a) Oxidación b) Corrosión c) Reducción d) Licuefacción 112.
Se forma por la unión del oxígeno con un elemento no metálico. a) Ácidos b) Anhídridos c) Sales
113. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento metálico. a) Anhídridos b) Óxidos c) Hidruros
d) Óxidos
d) Hidróxidos
114. Cuando en un sistema donde se tiene un gas y las condiciones de volumen permanece constante, ¿qué pasa con la temperatura y la presión? a) Temperatura aumenta como consecuencia la presión también y viceversa. b) Temperatura es constante y como consecuencia la presión disminuye y viceversa. c) Temperatura disminuye y como consecuencia la presión aumenta y viceversa. d) Temperatura aumenta y como consecuencia la presión disminuye y viceversa. 115. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la presión, qué sucede con la temperatura y el volumen. a) Temperatura aumenta y el volumen aumenta y viceversa. b) Temperatura aumenta y el volumen disminuye. c) Temperatura disminuye y el volumen permanece constante. d) Temperatura es constante y el volumen aumenta. 116. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la temperatura, ¿qué sucede con el volumen y la presión? a) Si aumenta el volumen la presión disminuye y viceversa. b) Si disminuye el volumen la presión disminuye. c) Si aumenta el volumen la presión aumenta. d) Si es constante el volumen la presión aumenta y viceversa. GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
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117. Qué científico estableció que si un gas permanece constante su temperatura, la presión aumenta cuando su volumen disminuye y viceversa. a) Gay Lussac b) Charles c) Boyle-Mariotte d) Federico Wohler
118. Qué científico estableció que si un gas permanece constante la presión, la temperatura aumenta y su volumen también y viceversa. a) Boyle-Mariotte b) Gay Lussac c) Charles d) Arrhenius 119. Qué científico estableció que si un gas permanece constante el volumen, la presión y la temperatura disminuyen y viceversa. a) Avogadro b) Gay Lussac c) Charles d) Boyle-Mariotte 120. Es la fuerza que mantienen juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad a) Energía b) Enlace c) Magnitud d) Ionización e) Electrolisis
121. Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por lo consiguiente, se trata de una reacción: a) Exotérmica b) Endotérmica c) Rápida d) Lenta 122. Selecciona y coloca dentro del paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a cada planteamiento. (
) 123. El número de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4) es: a) 2+ b) 1+ c) 2d) 6+
(
) 124. ¿Cuál de las siguientes ejemplos químicos tiene un número de oxidación igual a cero? a) NH3 b) NaCl c) O2 d) CuOH
(
) 125. La sumatoria de los números de oxidación en un compuesto es igual a: a) +2 b) -1 c) 0 d) – 3
(
) 126. El número de oxidación del oxígeno que se encuentra en los compuestos es igual a: a) +2 b) -1 c) -2 d) 0
(
) 127. En el compuesto SO2 el número de oxidación positivo se le asigna a: a) S b) O2 c) Ninguno
d) Los dos
) 128. En el compuesto NO el número de oxidación negativo se le asigna a: a) N b) Ninguno c) O
d) Los dos
(
(
) 129. En KCl (cloruro de potasio) la suma de sus números de oxidación es igual a: a) +1 b) la carga positiva c) 0 d) la carga negativa
( ) 130. Se dice que es la pérdida o ganancia de electrones que sufre un elemento, a esto se le llama: a) Número oxidación b) Número de reducción c) Número fraccionado d) Número atómico (
) 131. Es aquel elemento que ha ganado electrones, por tanto ha sufrido una: a) Oxidación b) Reducción c) Cambio de estado d) Liberación
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(
) 132. Es aquel elemento que ha perdido electrones por tanto ha sufrido una: a) Reducción b) Neutralización c) Oxidación d) Combustión
(
) 133. Es aquel elemento que hace que otro elemento pierda electrones: a) Agente indicador b) Agente reductor c) Agente neutralizante
d) Agente oxidante
( ) 134. Es aquel elemento que hace que otro elemento gana electrones: a) Agente oxidante b) Agente neutralizante c) Agente reductor d) Agente puntual 135. Indica el número de oxidación de los siguientes compuestos. CaO ;
SrSO3 ;
AgNO3 ;
Cu2SO4
;
Cu(NO3)2
LiOH ;
MgCO3
;
KI
;
;
HNO3 ;
I2
O2
N2
Ca
;
Al(OH)3
;
NaCl ;
F
;
;
BaO
136. ¿Cuáles son algunas de las aplicaciones del ozono en la industria? Unidad III. Agua: ¿de dónde, para qué y de quién? 137. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del agua? 138. ¿Qué es un puente de hidrógeno? 139. ¿Cómo se clasifican los contaminantes del agua? 140. ¿Qué son las disoluciones como están constituidas? 141. ¿Qué es un indicador? ¿Cómo se clasifican? Y Menciona algunos de los indicadores que has usado en el laboratorio. 142. ¿Qué coloraciones obtienes al utilizar la fenolftaleína en los ácidos y las bases? 143. Matemáticamente como obtienes el pH y el pOH de una sustancia. 144. La sangre tiene un pH de 7.5, entonces se dice que la sangre es ¿ácida o básica? 145. Clasifica las siguientes dispersiones en: disolución, coloide, emulsión, suspensiones. i. Jugo de naranja ______________________________ ii. Vinagre
______________________________
iii. Clara de huevo ______________________________ iv. Sidra
______________________________
v. Agua mineral
______________________________
vi. Gelatina
______________________________
vii. Crema de rasurar______________________________ viii. Mayonesa
______________________________
ix. Merengue
______________________________
x. Petobismol
______________________________
xi. Pinturas
______________________________
xii. Laxantes
______________________________
xiii. Melox plus
______________________________
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146. Analiza la siguiente tabla y contesta las preguntas siguientes. Compuesto
% de ionización 0.2 1.3 61.0 100.0 1.3 100.0
Ácido carbónico Ácido acético Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio
pH
Fuerza Débil Débil Fuerte Fuerte Débil Fuerte
a) ¿Cuáles son ácidos fuertes? ¿Por qué? _________________________________________ b) ¿Cuáles son ácidos débiles? ¿Por qué?__________________________________________ c) ¿Cuál es una base débil? ¿Por qué?____________________________________________ d) ¿Cuál es una base fuerte? ¿Por qué?___________________________________________ e) Explica con tus palabras la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, y entre una base fuerte y una base débil._________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ f) ¿Por qué si puedes tomar jugo de naranja y agregar vinagre a las ensaladas, no puedes ingerir ácido muriático? _________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ g) ¿Cuál sustancia básica constituye el limpiador de hornos y cuál es la sustancia de pisos? _______________________________________________________________________ h) ¿Por qué para limpiar los pisos no es recomendable utilizar el limpiador de hornos? ______________________________________________________________________ Contesta las preguntas con base en la información que contiene la siguiente escala. VALORES DE pH NEUTRO 6-6.6
7-7.35
8.4-8.6
Jugo de limón
Bebidas gaseosas Vino
Jitomate
Café Lluvia ácida
Orina Leche
Agua destilada sangre
Levadura Agua de mar
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9
10
11-11.8
12
13
14
Sosa caustica NaOH
5-5.6
Cloro casero
4
Amoniaco casero
3 - 3.5
BÁSICO (OH-)
Agua de cal
2.3 - 2.9
vinagre
1
Jugo gástrico
Ácido clorhídrico
ÁCIDO (H+)
Leche de magnesia
147.
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a) Escribe el nombre de ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter ácido: ______________________________ b) Escribe el nombre de tres ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter básico: ______________________________________________________________________ c) ¿Cuál de los siguientes ejemplos es la sustancia más básica de acuerdo a la escala de pH: de la levadura, la leche de magnesia, el cloro casero, la sosa caustica: ____________________________________________________________________________ a) Del jitomate, la lluvia ácida, el vino y el jugo gástrico, ¿cuál es la más ácida? ____________________________________________________________________ b) ¿Cuál es el pH del café? ¿Qué tipo de sustancia es?_______________________________ g) ¿Cuál es el pH del agua de cal? ¿Qué tipo de sustancia es?__________________________ 148. ¿Cuál será la molaridad de un analgésico al disolver una tableta que contiene 620 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en un vaso con 460 mL de agua? Pesos atómicos (recuerda que: 1g = 1000 mg y 1 litro = 1000 mL) C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol 149.
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio (CaCl2) que
contiene 50 g del soluto en 850 mL de solución? 150.
Se prepararon 350 mL de solución conteniendo 87 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene
dicha solución? 151.
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 6.5 moles de KI en 4 litros de solución?
152.
Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 96 mL de ella hay 0.8 g de
(NH4)3PO4 153.
¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 400 mL de solución al 3.7
M? 154.
Hay 500 mL de una solución contienen 30 g de NaCl, ¿qué concentración normal tiene la solución?
155.
¿Cuántos gramos de dicromato de potasio, K2Cr2O7, se deben disolver en agua destilada para
obtener un volumen total de 70 mL de solución 0.8 N? 156.
Se prepararon 750 mL de solución conteniendo 75 g de H2SO4, ¿qué concentración normal tiene
dicha solución? 157.
¿Cuántos gramos de carbonato de potasio (K2CO3) se necesitan para preparar 300 mL de una
solución 2 N? 158.
¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 1.5 litros de solución 0.7 N?
159. Escribe la fórmula del siguiente compuesto presente en el blanqueador de ropa: Hipoclorito de potasio ______________________
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Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre. Relaciona correctamente ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra que corresponda: (
) 160 Radical que se obtiene al eliminar un hidrógeno de un alcano.
(
) 161. Se encarga del estudio de los compuestos del carbono.
A. Petróleo y gas natural B. Alquenos
(
) 162. Son las fuentes principales de los hidrocarburos.
C. Grupo alquilo D. Isómero estructural E. Química inorgánica
(
(
) 163. Hidrocarburos saturados que reciben el nombre de parafinas. ) 164. Compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura.
F. Alcanos G. Química orgánica
165. Escribe correctamente la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos; a) 2-metil-7-etil-9-isopropil-undecano. b) metilpropano c) 2, 2, 3-trimetilbutano d) 3-etil-2,3-dimetilhexano e) 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano f) 4-sec-butil-2, 2, 4, 5, 6-pentametilheptano g) 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno h) 4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno i)
3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno
j)
4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno
k) 7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2,4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno l)
2-pentino
m) 2,2,5-trimetil-3-heptino n) 3-metil-1-butino o) 4,4-dimetil-2-hexino p) 2,5,6-trimetil-3-octino
166. Escribe correctamente los nombres de los siguientes hidrocarburos. a) CH3-CH-CH=C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 I I CH3 CH3
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c)
b)
d) e)
f) g)
h) j)
i)
k) l)
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m)
n)
ñ) o)
p)
Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida.
Contesta correctamente los siguientes reactivos. 167. ¿Cuáles son los elementos esenciales para la vida? 168. Define qué es un alimento 169. ¿Para qué se utilizan los alimentos en los seres humanos? 170. ¿Cuáles alimentos son importantes para el crecimiento y desarrollo del cuerpo? 171. Describe ¿cuáles son los principales energéticos de la vida? 172. Define ¿Qué es una proteína, lípido, carbohidrato y vitamina? 173. ¿Cuál es el objetivo de la conservación de los alimentos?
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174. Describe ¿Cuál es el fundamento de los siguientes métodos de conservación?
a) Congelación b) Calor, c) Desecación d) Salado e) Ahumado f) Edulcorado g) Alto vacío 175. Define qué es un aditivo y un conservador.
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Preparatoria (1085) GUÍA DE QUÍMICA III CLAVE: 1501
Resuelve los siguientes reactivos para examen ordinario y extraordinario.
Unidad I. La energía, la materia y los cambios Relaciona las siguientes columnas y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo: (
) 1. Se define como la razón que existe entre la cantidad de calor que recibe un cuerpo y su incremento de temperatura.
A) Energía
) 2. Cantidad de calor necesario para elevar calorífica en un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua.
C) Temperatura
(
) 3. Es la forma en que el calor se conduce o propaga en los sólidos.
E) Conducción
(
) 4. Es la razón que existe entre la capacidad calorífica de una sustancia y su masa.
G) Trabajo
(
) 5. Es la capacidad para realizar un trabajo
H) Caloría
(
) 6. Es la energía que tiene un cuerpo en movimiento
I) Capacidad
(
) 7. Es la energía que posee un cuerpo debido a su altura o posición
J) Calor
(
) 8. Es la fuerza que se aplica a un cuerpo por la distancia recorrida.
(
B) Calor específico
D) Energía potencial
F) Energía cinética
H) Ley de la masa
(
) 9. Es una medida de la energía cinética de las partículas que lo forman
(
) 10. Es la energía térmica ganada o pérdida o transferida cuando hay una diferencia de temperatura entre dos o más cuerpos
(
) 11. La materia y la energía no se crea ni se destruye solo se transforma y la suma de ambas permanece constante
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I) Ley de la inter-conversión de la materia y la energía
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12. Indica cuál es la energía inicial y final de los siguientes ejemplos: Reactivo a. Una lavadora
Energía entrada
Energía salida
Eléctrica
Mecánica
b. Un horno de microondas c. Un motor eléctrico d. Fotografía e. Electrólisis f. Frotamiento g. Fotosíntesis h. Una televisión i. Una reacción endotérmica j. Una reacción exotérmica k. Una secadora de cabello l. El ejercicio físico de un atleta m. Una licuadora 13. Escribe las características de los tres estados de agregación de la materia. Principales Características de los estados de la materia SÓLIDOS
LÍQUIDOS
GASES
14. ¿En el Planeta Tierra en dónde aplicarías los cambios de agregación de la materia? Explica cada uno:__________________________________________________________ __________ 15. Completa. Los estados de la materia dependen de factores del ambiente como son: ________________________________________________________________________ 16. Explica qué transformación se da en cada cambio de estado de agregación. Nombre del cambio de estado Condensación Congelación Vaporización Fusión Sublimación Deposición GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
Transformación a
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____
17. Escribe
en los recuadros sombreados, los cambios de estado que sufren los tres estados de agregación de la materia.
GAS
LÍQUIDO
SÓLIDO
TEMPERATURA 12. Completa el siguiente cuadro conceptual.
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13. De los siguientes ejemplos indica cuáles son mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Roca, agua y alcohol, azúcar y agua, madera, granito, vidrio, gasolina, aire, agua, ensalada de atún, mayonesa, agua de horchata, jugo de naranja, sal y agua, arroz a la jardinera, peptobismol, melox plus. Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
20. Describe los conceptos básicos de “materia”. a) Son aquellas que contiene el átomo en su núcleo y alrededor de él. b) Es aquel que está unido químicamente por átomos iguales o diferentes combinados en proporciones definidas. c) Partícula fundamental de la materia. d) Es aquel que está formado por un solo tipo átomos. e) Es todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa. f) Es aquel que está unido físicamente por dos o más elementos o substancias combinados en proporciones variables. g) Es la partícula más pequeña de la sustancia. h) Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales si se pueden distinguir a simple vista. i) Es aquella que está formada por substancias diferentes las cuales no se pueden distinguir a simple vista. 21. Qué método físico utilizarías para separar los siguientes ejemplos: Arena y agua, solución de azufre, agua y aceite, gasolina y agua, alcohol y agua, éter y alcohol, acetona y cloroformo, petróleo, sal en agua, sal y arena, cualquier sal impura, yodo y arena, solución acuosa de penicilina, mezclas de aminoácidos, mezclas de vitaminas, tintas. Método de separación de mezclas Filtración Decantación Destilación Cristalización Sublimación Cromatografía
Ejemplos
22. Efectúa el análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. La sal de Epson está constituida de sulfato de magnesio. Sulfato de magnesio 9 MgSO4 a) ¿Moléculas de compuesto?
_______
b) ¿Radicales de sulfato?
_______
c) ¿Átomos de azufre?
_______
d) ¿Átomos de oxígeno?
_______
e) ¿Átomos de magnesio?
_______
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23. Efectúa él análisis atomístico del compuesto, y anota la respuesta en la línea que corresponda. (Sulfato de sodio) 6 Na2SO4 a) ¿Moléculas de compuesto?
_______
b) ¿Radicales de sulfato (SO4)?
_______
c) ¿Átomos de azufre?
_______
d) ¿Átomos de oxígeno?
_______
e) ¿Átomos de sodio?
_______
24. Reconoce y escribe sobre la línea la opción correcta a) Ca2+
____________ (átomo / radical)
b) Cl2
____________ (catión / molécula) +2
-2
c) Mg , S
___________ (átomos / iones)
d) Li+
____________ (anión / catión)
e) O-2
____________ (anión / molécula)
f) (SO3)
-2
g) NH3
____________ (compuesto / radical) ____________ (compuesto / ion)
25. Menciona algunas de las propiedades de la materia, contestando los siguientes reactivos: a) Es la propiedad de los cuerpos de recuperar su forma original después de que las fuerzas que los deforman dejan de actuar. b) Es la propiedad de un cuerpo de estar en reposo a menos que llegue una fuerza externa y modifique su estado. c) Es la fuerza con la que los cuerpos son atraídos hacia el centro de la Tierra por acción de la gravedad. d) Es el espacio vacío que existe entre las partículas de un cuerpo. e) Cantidad de materia que tiene un cuerpo. f)
Propiedad de los cuerpos de dividirse.
26. Demuestra “Ley de la conservación de la materia”. Resolviendo el siguiente reactivo. ¿Cuántos gramos de H y de S se necesitan para preparar 50 g de H2S? H2
+
S
H2S
27. Los isótopos son aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente: a) número de protones b) número de neutrones c) número de electrones d) configuración electrónica 28. ¿La masa molecular del SO2 es___ a) 48 g/mol b) 64 g/mol GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
(
)
( c) 80 g/mol
d) 54 g/mol Página 5 de 19
)
29. Cuál será la relación porcentual entre los átomos de los siguientes compuestos: Cl2O; Cl2O7. ( a) Cl = 81.60% ; O = 18.39% b) Cl = 47.02% ; O = 52.980%
)
c) Cl = 59.66% ; O = 40.33% d) Cl = 38.798% ; O = 61.202%
30. Calcular la masa atómica promedio del siguiente elemento llamado Yodo (I) XMASA ATÓMICA I (125) = 3.7% I (126) = 2.2% I (127) = 94.1% 31. Calcula la masa atómica promedio del siguiente elemento. XMASA ATÓMICA
Na21 =0.1%
Na22 = 0.9%
Na23 = 99%
32. Determina la fórmula mínima de un compuesto que tiene 50% de S y 50% de O.
33. Calcula la Fórmula molecular de un compuesto llamado octano que tiene un peso molecular de 114 g. La muestra del octano pesa 2.28 gramos y contiene 1.92 gr de C y el resto de H. 34. Completa la siguiente tabla. Elemento Símbolo
Número atómico
Masa atómica
Selenio
34
79
Protones
59 Cobre
Carga Catión / anión
35 75 88
38
+2 Catión
169
69
15 11
Electrones
32
29 33
Neutrones
16 23
74
110 82
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35. Identifica escribiendo dentro del paréntesis la respuesta que corresponda a cada caso: si es: Fenómeno Físico (CA) o Fenómeno Químico (CB) (
) 36. La corrosión del hierro.
(
) 37. Quemar un trozo de carbón.
(
) 38. La fusión de la cera de una vela.
(
) 39. La fusión de un cubito de hielo en un vaso de agua.
(
) 40. La rotura de una botella de vidrio.
(
) 41. La formación del arco iris.
(
) 42. La formación de las estalactitas y las estalagmitas.
(
) 43. Respirar.
(
) 44. La desaparición de un perfume cuando el recipiente esta destapado.
(
) 45 La maduración de una fruta.
(
) 46. Hacer un batido con leche y frutas.
(
) 47. La formación de las nubes.
(
) 48. Obtención de cobre a partir de óxido de cobre.
(
) 49. La combustión de la gasolina en un motor de automóvil.
(
) 50. Mezclar mantequilla y azúcar
51. Relaciona las columnas colocando la letra que corresponda dentro del paréntesis (
) 52. Es la propiedad de la materia de no tener color.
(
) 53. Propiedad de los metales que forma alambre o hilos con ellos.
(
) 54. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia.
(
) 55. Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso.
(
) 56. Es el cambio del estado líquido al gaseoso al aumentar su temperatura.
(
) 57. Es la propiedad de los cuerpos que hace que traten de mantener su estado de reposo o movimiento hasta que una fuerza lo modifique.
(
) 58. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa y energía.
(
) 59. Se dice que la última división de la materia es el átomo.
(
) 60. Es el espacio ocupado por un cuerpo.
(
) 61. Es propiedad de la materia de deformarse a la acción de una fuerza y regresar a su estado original.
(
) 62. Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
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A) Fusión B) Inercia C) Materia D) Incoloro E) Líquido F) Volumen G) Densidad H) Porosidad J) Solubilidad K) Sublimación L) Elasticidad M) Evaporación N) Divisibilidad O) Ductibilidad P) Punto de fusión Q) Impenetrabilidad R) Pto de ebullición.
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(
) 63. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.
(
) 64. Cambio del estado de agregación de sólido al líquido.
(
) 65. Es propiedad de una sustancia de disolverse en otra.
(
) 66. Es propiedad de la materia el cual presenta espacios intermoleculares.
67. ¿Qué tipo de plantas generadoras de electricidad existen?___________________________________ ___ 68. ¿Cuáles son las plantas generadoras de electricidad que contaminan más? _____________________ 69. Relaciona ambas columnas correctamente. (
) 70. Propone el número de átomos o moléculas en una mol de materia
(
) 71. Región espacio energético de manifestación probabilística electrónica.
(
) 72. El átomo es una esfera compacta e indivisible.
(
) 73. Todo átomo necesita tener ocho electrones en su última orbita para Permanecer estable.
(
) 74. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo y los electrones Giran en órbitas alrededor del núcleo.
(
) 75. El átomo es semejante a un sistema solar en miniatura, con órbitas concéntricas donde giran los electrones y en el núcleo están los protones y neutrones.
(
) 76. El átomo es parecido a un pastel de pasas, dónde hay partículas más pequeñas con carga eléctrica.
(
) 77. El átomo tiene órbitas elípticas, lo que permite que los electrones cambien de nivel energético, absorbiendo o cediendo energía.
A)Ernest Rutherford. B) John Dalton C) Niels Bohr D) Thompson E) Rydberg F) Avogadro G) Reempe H) Sommerfield.
78. De acuerdo al modelo de Bohr , distribuye los electrones del siguiente elemento: X69__e Indica: cuantos protones y neutrones tiene en el núcleo:
79. Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, utilizando el método de “Diagonales”.
a) Mg12
b) Sn50
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c) Bi83 Página 8 de 19
80. Construye
el siguiente crucigrama del tema de: “Enlaces químicos”.
VERTICAL (1) Está constituido por iones positivos, sumergidos en una nube de electrones móviles. (2) Es la unión de metales de baja electronegatividad con elementos no metálicos de alta electronegatividad. (5) Cuando dos átomos diferentes y alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos suministran y que está más cerca del elemento más electronegativo. HORIZONTAL (1) Es la unión de dos átomos, compartiendo dos electrones, aportados por uno solo de los átomos. (3) Es la unión de dos átomos iguales y de alta electronegatividad comparten un par de electrones que ambos suministran.
Unidad II. Aire intangible pero vital Contesta los siguientes reactivos: 81. El aire es _________________________________________que se encuentra en la atmósfera, que ha ido evolucionando y que ayuda a sustentar a plantas y animales. 82. El aire está compuesto principalmente de: a) 78%Nitrógeno y 21%Oxígeno
b) 0.9%Oxigeno y 78%Nitrógeno
c) 21%Nitrógeno y 78%Oxigeno
d) 2%Nitrógeno y 56%Oxígeno Relaciona ambas columnas anotando en el paréntesis la letra que corresponda a la respuesta de cada reactivo: (
) 83. Esfera sólida de la Tierra que está constituida por minerales
y
rocas principalmente.
A. Destilación fraccionada
(
) 84. Capa o esfera gaseosa que rodea la Tierra.
B. Hidrógeno y oxígeno
(
) 85.Elemento que contiene el aire en mayor proporción en volumen.
C. Nitrógeno
(
) 86. Término que se emplea para nombrar a la contaminación del aire
D. Ozono
(
) 87. Procedimiento que se utiliza para separar el nitrógeno y el
E. Hidrógeno
oxígeno del aire.
F. Litosfera
(
G. Acetileno y oxígeno
) 88. Es el elemento que predomina en la ionosfera.
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(
) 89. Capa de la litosfera en donde se desarrollan y viven la mayor
H. Hidrosfera
parte de los seres vivos del planeta.
I. Corteza terrestre
(
) 90. Constituye la esfera líquida de la Tierra.
J. Smog
(
) 91. Componentes de la atmósfera que en la estratosfera impide el
K. Atmósfera
paso de los rayos ultravioletas.
L. Bióxido de carbono
92. Un estudiante de ingeniería desea saber. ¿Cuál debe ser la capacidad de un recipiente que debe contener un gas que se envasa en la Ciudad de México a 585 mmHg y 24°C con un volumen de 15 litros, si se va a trasladar a la Ciudad de Monterrey con una presión de 650 mmHg y una temperatura de 45°C.?
93. Durante la inhalación aumenta el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿Por qué?
94. Durante la exhalación disminuye el volumen de la cavidad torácica, según la ley de Boyle Mariotte, ¿Qué le pasa a la presión? Y ¿por qué? 95. Subraya la respuesta que corresponda a los siguientes reactivos. 96. Un ejemplo de contaminante atmosférico perteneciente a los CFC: a) CF2Cl2 b) CF2Cl4I c) CF2C4
d) DFeC4
97. La lluvia ácida que tipo de sustancia es la que predomina más. a) H2CO3 b) HCl c) H2SO4 d) H2S 98. La contaminación de la atmósfera por óxidos de azufre produce: a) El envenenamiento de la atmósfera b) la disminución de la capa de ozono c) La contaminación de los campos de cultivo d) Lluvia ácida. 99. Uno de los principales causantes del efecto invernadero es: a) O3 b) S c) NO2 d) CO 100.
Es un contaminante del aire formado por la combustión de hidrocarburos: a) SO2 b) CO2 c) NO d) CH4
101.
¿Cuáles son los contaminantes primarios? a) NOX, SOX, COX, Hidrocarburos, partículas y plomo c) HCl, H2SO4, HNO3
b) HCl, S, O3 d) O3, oxidantes fotoquímicos
102. ¿Cómo se llama a la capa líquida que forma parte de la Tierra? a) Atmósfera b) Hidrósfera c) Litósfera d) Corteza Terrestre 103. ¿Cuáles son los tres componentes esenciales del aire? a) O2, NO2, CO2 b) NO, CO, O3 c) N2, CO, O2
d) O2, CO2, N2
104. Además del Hidrógeno que se encuentra en abundancia en la ionósfera, ¿qué otro componente está en mayor abundancia contenido en el aire? a) O2 b) CO2 c) NO2 d) N2 GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
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105. Se origina por la unión del oxígeno. a) Hidrácidos b) Óxidos ácidos 106.
c) Oxidación
d) Sustitución
Para separar los componentes del aire, cuál es el método de separación que se utiliza.
a) Destilación fraccionada
b) Filtración
c) Sublimación
d) Centrifugación
107. El compuesto que se produce en su mayor parte por la formación de monóxidos de nitrógeno (NO) en los motores de combustión interna y forma parte de la: a) Smog b) Corrosión c) Electrolisis d) Licuefacción 108.
Es un compuesto esencial en el proceso de la fotosíntesis de los vegetales. a) NO b) CO c) CO2 d) NO2
109.
Cuál es el componente del aire que favorece la combustión. a) N2 b) O3 c) O2 d) H2
110.
Qué componente de la atmosfera protege a la Tierra de los rayos ultravioletas. a) O2 b) N2 c) O3 d) CO2
111. Se produce cuando el oxígeno actúa en los metales y es la causa del deterioro de éstos provocando perdida de sus propiedades. a) Oxidación b) Corrosión c) Reducción d) Licuefacción 112.
Se forma por la unión del oxígeno con un elemento no metálico. a) Ácidos b) Anhídridos c) Sales
113. Se forma por la unión del oxígeno con un elemento metálico. a) Anhídridos b) Óxidos c) Hidruros
d) Óxidos
d) Hidróxidos
114. Cuando en un sistema donde se tiene un gas y las condiciones de volumen permanece constante, ¿qué pasa con la temperatura y la presión? a) Temperatura aumenta como consecuencia la presión también y viceversa. b) Temperatura es constante y como consecuencia la presión disminuye y viceversa. c) Temperatura disminuye y como consecuencia la presión aumenta y viceversa. d) Temperatura aumenta y como consecuencia la presión disminuye y viceversa. 115. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la presión, qué sucede con la temperatura y el volumen. a) Temperatura aumenta y el volumen aumenta y viceversa. b) Temperatura aumenta y el volumen disminuye. c) Temperatura disminuye y el volumen permanece constante. d) Temperatura es constante y el volumen aumenta. 116. Cuando en un sistema de un gas permanece constante la temperatura, ¿qué sucede con el volumen y la presión? a) Si aumenta el volumen la presión disminuye y viceversa. b) Si disminuye el volumen la presión disminuye. c) Si aumenta el volumen la presión aumenta. d) Si es constante el volumen la presión aumenta y viceversa. GUÍA DE QUÍMICA III (1501) GRUPO
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117. Qué científico estableció que si un gas permanece constante su temperatura, la presión aumenta cuando su volumen disminuye y viceversa. a) Gay Lussac b) Charles c) Boyle-Mariotte d) Federico Wohler
118. Qué científico estableció que si un gas permanece constante la presión, la temperatura aumenta y su volumen también y viceversa. a) Boyle-Mariotte b) Gay Lussac c) Charles d) Arrhenius 119. Qué científico estableció que si un gas permanece constante el volumen, la presión y la temperatura disminuyen y viceversa. a) Avogadro b) Gay Lussac c) Charles d) Boyle-Mariotte 120. Es la fuerza que mantienen juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad a) Energía b) Enlace c) Magnitud d) Ionización e) Electrolisis
121. Al adicionar agua al H3PO4 se desprende calor; por lo consiguiente, se trata de una reacción: a) Exotérmica b) Endotérmica c) Rápida d) Lenta 122. Selecciona y coloca dentro del paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a cada planteamiento. (
) 123. El número de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4) es: a) 2+ b) 1+ c) 2d) 6+
(
) 124. ¿Cuál de las siguientes ejemplos químicos tiene un número de oxidación igual a cero? a) NH3 b) NaCl c) O2 d) CuOH
(
) 125. La sumatoria de los números de oxidación en un compuesto es igual a: a) +2 b) -1 c) 0 d) – 3
(
) 126. El número de oxidación del oxígeno que se encuentra en los compuestos es igual a: a) +2 b) -1 c) -2 d) 0
(
) 127. En el compuesto SO2 el número de oxidación positivo se le asigna a: a) S b) O2 c) Ninguno
d) Los dos
) 128. En el compuesto NO el número de oxidación negativo se le asigna a: a) N b) Ninguno c) O
d) Los dos
(
(
) 129. En KCl (cloruro de potasio) la suma de sus números de oxidación es igual a: a) +1 b) la carga positiva c) 0 d) la carga negativa
( ) 130. Se dice que es la pérdida o ganancia de electrones que sufre un elemento, a esto se le llama: a) Número oxidación b) Número de reducción c) Número fraccionado d) Número atómico (
) 131. Es aquel elemento que ha ganado electrones, por tanto ha sufrido una: a) Oxidación b) Reducción c) Cambio de estado d) Liberación
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(
) 132. Es aquel elemento que ha perdido electrones por tanto ha sufrido una: a) Reducción b) Neutralización c) Oxidación d) Combustión
(
) 133. Es aquel elemento que hace que otro elemento pierda electrones: a) Agente indicador b) Agente reductor c) Agente neutralizante
d) Agente oxidante
( ) 134. Es aquel elemento que hace que otro elemento gana electrones: a) Agente oxidante b) Agente neutralizante c) Agente reductor d) Agente puntual 135. Indica el número de oxidación de los siguientes compuestos. CaO ;
SrSO3 ;
AgNO3 ;
Cu2SO4
;
Cu(NO3)2
LiOH ;
MgCO3
;
KI
;
;
HNO3 ;
I2
O2
N2
Ca
;
Al(OH)3
;
NaCl ;
F
;
;
BaO
136. ¿Cuáles son algunas de las aplicaciones del ozono en la industria? Unidad III. Agua: ¿de dónde, para qué y de quién? 137. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del agua? 138. ¿Qué es un puente de hidrógeno? 139. ¿Cómo se clasifican los contaminantes del agua? 140. ¿Qué son las disoluciones como están constituidas? 141. ¿Qué es un indicador? ¿Cómo se clasifican? Y Menciona algunos de los indicadores que has usado en el laboratorio. 142. ¿Qué coloraciones obtienes al utilizar la fenolftaleína en los ácidos y las bases? 143. Matemáticamente como obtienes el pH y el pOH de una sustancia. 144. La sangre tiene un pH de 7.5, entonces se dice que la sangre es ¿ácida o básica? 145. Clasifica las siguientes dispersiones en: disolución, coloide, emulsión, suspensiones. i. Jugo de naranja ______________________________ ii. Vinagre
______________________________
iii. Clara de huevo ______________________________ iv. Sidra
______________________________
v. Agua mineral
______________________________
vi. Gelatina
______________________________
vii. Crema de rasurar______________________________ viii. Mayonesa
______________________________
ix. Merengue
______________________________
x. Petobismol
______________________________
xi. Pinturas
______________________________
xii. Laxantes
______________________________
xiii. Melox plus
______________________________
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146. Analiza la siguiente tabla y contesta las preguntas siguientes. Compuesto
% de ionización 0.2 1.3 61.0 100.0 1.3 100.0
Ácido carbónico Ácido acético Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio
pH
Fuerza Débil Débil Fuerte Fuerte Débil Fuerte
a) ¿Cuáles son ácidos fuertes? ¿Por qué? _________________________________________ b) ¿Cuáles son ácidos débiles? ¿Por qué?__________________________________________ c) ¿Cuál es una base débil? ¿Por qué?____________________________________________ d) ¿Cuál es una base fuerte? ¿Por qué?___________________________________________ e) Explica con tus palabras la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, y entre una base fuerte y una base débil._________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ f) ¿Por qué si puedes tomar jugo de naranja y agregar vinagre a las ensaladas, no puedes ingerir ácido muriático? _________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ g) ¿Cuál sustancia básica constituye el limpiador de hornos y cuál es la sustancia de pisos? _______________________________________________________________________ h) ¿Por qué para limpiar los pisos no es recomendable utilizar el limpiador de hornos? ______________________________________________________________________ Contesta las preguntas con base en la información que contiene la siguiente escala. VALORES DE pH NEUTRO 6-6.6
7-7.35
8.4-8.6
Jugo de limón
Bebidas gaseosas Vino
Jitomate
Café Lluvia ácida
Orina Leche
Agua destilada sangre
Levadura Agua de mar
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9
10
11-11.8
12
13
14
Sosa caustica NaOH
5-5.6
Cloro casero
4
Amoniaco casero
3 - 3.5
BÁSICO (OH-)
Agua de cal
2.3 - 2.9
vinagre
1
Jugo gástrico
Ácido clorhídrico
ÁCIDO (H+)
Leche de magnesia
147.
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a) Escribe el nombre de ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter ácido: ______________________________ b) Escribe el nombre de tres ejemplos que aparecen en la escala de pH de carácter básico: ______________________________________________________________________ c) ¿Cuál de los siguientes ejemplos es la sustancia más básica de acuerdo a la escala de pH: de la levadura, la leche de magnesia, el cloro casero, la sosa caustica: ____________________________________________________________________________ a) Del jitomate, la lluvia ácida, el vino y el jugo gástrico, ¿cuál es la más ácida? ____________________________________________________________________ b) ¿Cuál es el pH del café? ¿Qué tipo de sustancia es?_______________________________ g) ¿Cuál es el pH del agua de cal? ¿Qué tipo de sustancia es?__________________________ 148. ¿Cuál será la molaridad de un analgésico al disolver una tableta que contiene 620 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) en un vaso con 460 mL de agua? Pesos atómicos (recuerda que: 1g = 1000 mg y 1 litro = 1000 mL) C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol 149.
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio (CaCl2) que
contiene 50 g del soluto en 850 mL de solución? 150.
Se prepararon 350 mL de solución conteniendo 87 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene
dicha solución? 151.
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 6.5 moles de KI en 4 litros de solución?
152.
Calcular la concentración molar que tiene una solución sabiendo que en 96 mL de ella hay 0.8 g de
(NH4)3PO4 153.
¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 400 mL de solución al 3.7
M? 154.
Hay 500 mL de una solución contienen 30 g de NaCl, ¿qué concentración normal tiene la solución?
155.
¿Cuántos gramos de dicromato de potasio, K2Cr2O7, se deben disolver en agua destilada para
obtener un volumen total de 70 mL de solución 0.8 N? 156.
Se prepararon 750 mL de solución conteniendo 75 g de H2SO4, ¿qué concentración normal tiene
dicha solución? 157.
¿Cuántos gramos de carbonato de potasio (K2CO3) se necesitan para preparar 300 mL de una
solución 2 N? 158.
¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 1.5 litros de solución 0.7 N?
159. Escribe la fórmula del siguiente compuesto presente en el blanqueador de ropa: Hipoclorito de potasio ______________________
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Unidad IV. Corteza terrestre, fuente de materiales útiles para el hombre. Relaciona correctamente ambas columnas, anotando en el paréntesis la letra que corresponda: (
) 160 Radical que se obtiene al eliminar un hidrógeno de un alcano.
(
) 161. Se encarga del estudio de los compuestos del carbono.
A. Petróleo y gas natural B. Alquenos
(
) 162. Son las fuentes principales de los hidrocarburos.
C. Grupo alquilo D. Isómero estructural E. Química inorgánica
(
(
) 163. Hidrocarburos saturados que reciben el nombre de parafinas. ) 164. Compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente estructura.
F. Alcanos G. Química orgánica
165. Escribe correctamente la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos; a) 2-metil-7-etil-9-isopropil-undecano. b) metilpropano c) 2, 2, 3-trimetilbutano d) 3-etil-2,3-dimetilhexano e) 5-ter-butil-5-etil-3-isopropil-2,6-dimetiloctano f) 4-sec-butil-2, 2, 4, 5, 6-pentametilheptano g) 5-etil-2,4,5-trimetil-3-hepteno h) 4-etil-3-isopropil-2-metil-3-hepteno i)
3-etil-4-isopropil-6,6-dimetil-3-hepteno
j)
4-butil-5-isopropil-3,6-dimetil-3-octeno
k) 7-terbutil-4-etil-9-isopropil-2,4,10-trimetil-6-neopentil-5-propil-2-undeceno l)
2-pentino
m) 2,2,5-trimetil-3-heptino n) 3-metil-1-butino o) 4,4-dimetil-2-hexino p) 2,5,6-trimetil-3-octino
166. Escribe correctamente los nombres de los siguientes hidrocarburos. a) CH3-CH-CH=C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 I I CH3 CH3
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c)
b)
d) e)
f) g)
h) j)
i)
k) l)
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m)
n)
ñ) o)
p)
Unidad V. Alimentos, combustibles para la vida.
Contesta correctamente los siguientes reactivos. 167. ¿Cuáles son los elementos esenciales para la vida? 168. Define qué es un alimento 169. ¿Para qué se utilizan los alimentos en los seres humanos? 170. ¿Cuáles alimentos son importantes para el crecimiento y desarrollo del cuerpo? 171. Describe ¿cuáles son los principales energéticos de la vida? 172. Define ¿Qué es una proteína, lípido, carbohidrato y vitamina? 173. ¿Cuál es el objetivo de la conservación de los alimentos?
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174. Describe ¿Cuál es el fundamento de los siguientes métodos de conservación?
a) Congelación b) Calor, c) Desecación d) Salado e) Ahumado f) Edulcorado g) Alto vacío 175. Define qué es un aditivo y un conservador.
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