Preparación De Sulfato De Cobre 642740

Preparación de Sulfato de cobre. Estos son los pasos a seguir para preparar una solución a partir de droga sólida, con la precisión que necesitamos para estos experimentos. Como ejemplo, prepararemos 10ml de solución 1M de sulfato cúprico. Materiales: 10ml de agua (para ser más exactos, debe ser desmineralizada), una varilla de vidrio o metal, una piseta, un recipiente limpio donde preparar la solución, un embudo, 2,5g de CuSO45H2O o 1,6g de CuSO4. Se aclara que se puede usar tanto sulfato de cobre pentahidratado (2,5g) como sulfato de cobre anhidro (1,6g). El sulfato de cobre pentahidratado es el más común, de color azul. Procedimiento: 1. Lo primero que hay que hacer, siempre, es hacer los cálculos necesarios; luego de calculada la masa a disolver y el volumen de solvente a usar, ver en tablas sin la masa calculada puede solubilizarse en el solvente elegido y a la temperatura de trabajo. Para esta muestra ya calculamos que la masa a usar puede disolverse en los 10ml de agua. 2. Morterear los cristales de sulfato de sobre; medir la masa a disolver y ponerla en el recipiente de trabajo. 3. Colocar no más de 3ml de agua y disolver con la varilla de vidrio. 4. Ir agregando agua sin pasar los 7ml u 8ml, siempre disolviendo. Agitar por rotación. 5. Completar los 10ml y agitar nuevamente. La solución 1M de sulfato de cobre estará lista para guardar y etiquetar. Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción. La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas. Precipitación: Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s) Hidratación: CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s) Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

La presente invención se refiere a un procedimiento mejorado para la preparación de sulfato de aluminio, del tipo que comprende lixiviar un mineral no bauxítico con contenido de óxido de aluminio, con ácido sulfúrico, caracterizado por la asociación de los pasos de (a) someter dicho mineral a una etapa de molienda y cribado para reducir el material a un tamaño menor que 20 mallas; (b) en caso necesario, particularmente cuando el mineral nativo no contiene cantidades apreciables de óxido de aluminio directamente extraíble con ácido sulfúrico, someter dicho mineral a un tratamiento térmico en un horno a una temperatura aproximada de 500 a 800°C, a fin de transformar el contenido de aluminio del mismo en óxido de aluminio directamente extraíble con ácido sulfúrico; (c) preparar una suspención acuosa de dicho mineral que tenga óxido de aluminio directamente extraíble con ácido sulfúrico, en la que las partículas de mineral son de un tamaño menor que 20 mallas; (d) espesar dicha suspensión por decantación para formar un lodo de material; (e) hacer reaccionar dicho lodo de mineral con ácido sulfúrico de 98.5 por ciento de concentración, a una presión de aproximadamente l.5 kg/cm2 y a una temperatura igual o superior al punto de ebullición de la suspensión, para formar sulfato de aluminio, manteniéndose dicha presión durante todo el transcurso de la reacción; (f) diluir la mezcla de reacción con agua en cantidad suficiente y por adición lenta de la misma hasta ajustar la concentración del sulfato de aluminio formado a aproximadamente 35 por ciento de la sal comercial para evitar cristalizaciones; (g) filtrar la suspensión para eliminar el mineral no disuelto; y (h) si se desea, evaporar la solución y cristalizar por enfriamieno el sulfato de alumnio al estado sólido.