Composición De Las Soluciones 2017 5w5n2l

Composición de las soluciones En las soluciones hay solvente y soluto. En la solución acuosa el solvente es agua Soluto es la sustancia que se encuentra disuelta en agua La concentración de las soluciones se expresa en función de la cantidad de soluto en una masa o volumen de solución, o la cantidad de soluto disuelto en una masa o volumen de solvente. Hay diversas formas de expresar la concentración de una solución acuosa: Molaridad, Molaridad, Normalidad, porcentaje en masa (volumen), ppm, ppb.

Molaridad (M)

Es la forma más ampliamente utilizada de cuantificar en química Es el número moles de soluto por litro de solución Una desventaja es que las concentraciones cambian ligeramente con los cambios de temperatura (debido a expansión o contracción de las soluciones líquidas) Número de moles de soluto Número de litros de solución, entonces M = moles o

M═ n

Litros

V

Dilución: A menudo las soluciones deben prepararse diluyendo reactivos concentrados (llamadas soluciones stock). Dilución: Es un proceso mediante el cual podemos obtener soluciones de más baja concentración agregando agua. Minicial x Vinicial = Mfinal x Vfinal

Propiedades de solutos en solución acuosa: Aunque el agua en sí es mal conductor de electricidad, la presencia de iones de soluto hace que las soluciones acuosas se conviertan en buenos conductores de electricidad. Esos iones de soluto pueden provenir de compuestos ionicos o compuestos moleculares Compuestos iónicos: Se dice que el sólido iónico se disocia (ioniza) en sus iones componentes al disolverse

Compuestos moleculares: en general no forman iones cuando se disuelven. En particular, los ácidos y el amoniaco (NH3) reaccionan con el agua para formar iones Electrolito: aquellos solutos que existen como iones en solución, y que por lo tanto conducen electricidad. No electrolito: sustancias que no forman iones en solución. No conducen electricidad

Solución: Podemos predecir los iones presentes en la solución de un compuesto ionizado a partir de su fórmula química Ej: Na2SO4→ 2 Na +1(ac) + SO4-2(ac) También las concentraciones relativas de sus iones que se introducen en la solución dependen de la fórmula química Ej: una solución 1.0 M de Na2SO4 tiene una concentración de 2.0 M de iones Na 1.0 M de iones SO4-2

+1

y

Ácidos, bases y sales: Muchos de ellos son sustancias industriales y de uso doméstico

Ácidos: Son sustancias moleculares capaces de donar un ion hidrógeno y por consiguiente aumentar la conc. de iones H+(ac) en soluciones acuosas También se les conoce como donadores de protones (H + es simplemente un protón) Se clasifican dependiendo de las cantidades de H +(ac) que producen por molécula:

- Monopróticos: producen un ion H+(ac) por molécula. Ej. HCl, HNO3 - Dipróticos: producen 2 iones H+(ac) por molécula. Ej. H2SO4

Bases: Son sustancias que pueden reaccionar con o aceptar iones H+ para formar agua H +(ac) + OH – (ac) H2O (l) ! También es cualquier sustancia que incrementa la concentración de iones OH-(ac), cuando se disuelve en agua NaOH Na+(ac) + O H-(ac) agua NH3 + H2O NH4+(ac) + OH –(ac)

Titulacion: La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base. Una reacción química se establece entre un volumen conocido de una solución de concentración desconocida y un volumen conocido de una solución con una concentración conocida. La acidez relativa (basicidad) de una solución acuosa se puede determinar utilizando el ácido relativa (base)equivalentes. . Un equivalente ácido es igual a un mol de H + o iones H3O +. Del mismo modo, un equivalente base es igual a un mol de iones OH- . Tenga en cuenta que algunos ácidos y bases son poliproticos, lo que significa que cada mol del ácido o base es capaz de liberar más de un ácido o base equivalente.

Cuando la solución de concentración conocida y la solución de concentración desconocida se hacen reaccionar al punto en el que el número de equivalentes de ácido es igual al número de equivalentes de base (o viceversa), se alcanza el punto deequivalencia El punto equivalencia un ácido fuerte o una base fuerte se producirá a pH 7 . Para ácidos y bases débiles, el punto de equivalencia no necesita producirse a pH 7 . Habrá varios puntos de equivalencia para ácidos y bases poliproticos.