Lap Anor - Klor Brom Iod 1d2f3l

I.

JUDUL PERCOBAAN

: KLOR, BROM, DAN IOD

II. HARI/TANGGAL PERCOBAAN

: Jumat, 9 November 2012

III. TUJUAN PERCOBAAN 1. Mengetahui sifat-sifat klor, brom,iod dan senyawanya 2. Mengidentifikasi klor, brom, iod dan senyawanya 3. Mengetahui cara pembuatan gas klor, brom,iod

IV. TINJAUAN PUSTAKA Halogen adalah unsur kimia yang berada pada golongan 17, yang terdiri atas unsur : Flourin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I) dan Astatin (As). Halogen merupakan unsur yang sangat reaktif. kereaktifan halogen dari klorin sampai iodin menurun, sedangkan fluorin merupakan unsur yang paling reaktif.  Sifat fisik halogen : Sifat fisik

Fluorin

Klorin

Titik didih

-188,14oC

-34,6oC

Titik beku

-219,62oC

-

Bromin

Iodin

Astatin

58,78oC

184,35oC

337oC

-7,25oC

113,5oC

302oC

100,98oC 1,1

Kerapatan

1,5

3,0

5,0

-

(g/cm3) bereaksi

Kelarutan

20

42

3

-

dalam air (g/Lair)  Sifat-sifat fisika dan kimia halogen

X2

Fluor (F2)

1. Molekulnya 2. Wujud zat (suhu kamar) 3. Warna gas/uap

Klor (Cl2)

Brom (Br2)

Iodium (I2)

Diatom Gas

Gas

Cair

Padat

Kuning muda

Kuning

Coklat

Ungu

X2

Fluor (F2)

Brom

Klor (Cl2)

(Br2)

hijau 4. Pelarutnya (organik) 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)

Iodium (I2)

merah

CCl4, CS2 Tak berwarna

6. Kelarutan oksidator

Tak berwarna

Coklat

Ungu

(makin besar sesuai dengan arah panah)

7. Kereaktifan terhadap gas H2 8. Reaksi pengusiran pada senyawa

X = Cl, Br, I F2 + 2KX 2KF

halogenida 9. Reaksi dengan logam (M) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) 11. Dengan basa kuat (panas) 12. Pembentukan asam oksi

+ X2

X = Br dan I Cl2 + 2KX

X=I Br2 + KX

 2KCl +  2KBr + X2

X2

Tidak dapat mengusir F, Cl, Br

2 M + nX2 2MXn (n = valensi logam tertinggi)

X2 + 2MOH MX + MXO + H2O (auto redoks)

3X2 + 6MOH 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)

Membentuk asam oksi kecuali F

Catatan : I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2+K Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat

 Pembuatan HaLogen di Laboratorium Di laboratorium, zat-zat kimia dibuat dalam jumlah seperlunya untuk digunakan eksperimen/praktikum dengan cara yang cepat dan alat yang sederhana. Klorin,

bromin, dan iodine dapat dihasilkan dari oksidasi terhadap senyawa halida dengan oksidator MnO2 atau KMnO2 dalam lingkungan asam. Senyawa halide dicampurkan dengan MnO2 atau KMnO2 ditambahkan H2SO4 pekat, kemudian dipanaskan. Reaksi yang berlangsung secara umum : 2X- + MnO2 + 4H+ → X2 + Mn2+ + 2H2O 10X- + 2MnO4- + 16H+ → 5X2 + 2Mn2+ + 8H2O  Senyawa klorin juga dapat dibuat dalam skala labooratorium dengan cara : 

Proses Weldon : Dengan memanaskan campuran MnO2, H2SO4, dan NaCl Reaksi : MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + MnSO4 + H2O+Cl2



Mereaksikan CaOCl2 dan H2SO4 CaOCl2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + Cl2

 Dalam skala laboratorium, bromin dibuat dengan cara : 

Mencampurkan CaOCl2, H2SO4, dengan bromida. CaOCl2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + Cl2 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-



Mencampurkan KMnO4 dan HBr pekat.



Mencampurkan bromide, H2SO4, dan MnO2.

 Unsur iodine dapat dibuat dengan cara : 

Dengan mereaksikan NaIO3 dan natrium bisilfit 2NaIO3 + 5N4H2SO3 → 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2

 Cl2, Br2 dan I2 dapat di buat dengan mereaksikan suatu halide alkali dengan asam sulfat encer dan MnO2. MnO2 + 4 H+ + 2X- Mn2+ + 2 H2O + X2 Klor dapat di buat juga dengan reaksi 2 MnO-4 + 10 Cl- + 16 H+ 2 Mn2+ + 8 H2O + Cl2 Brom dan Iod dapat di buat dengan cara oksidasi bromide dan yodida dengan gas klor. Cl2 + 2 Br- 2 Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- 2 Cl- + I2

 Daya pengoksidasi Data potensial reduksi: F2 + 2e- → 2F-

Eo= +2,87 Volt

Cl2 + 2e- → 2Cl-

Eo= +1,36 Volt

Br2 + 2e- → 2Br-

Eo= +1,06 Volt

I2 + 2e- → 2I-

Eo= +0,54 Volt

Potensial reduksi F2 paling besar sehingga akn mudah mengalami reduksi dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I2 karena memiliki potensial reduksi terkecil. 

Sifat oksidator: F2 > Cl2 > Br2 > I2



Sifat reduktor : I- > Br- > Cl- > F-

Reduktor terkuat akan mudah mengalami oksidasi mudah melepas elektron ion iodida paling mudah melepas elektron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat. Sifat asam yang dapat dibentuk dari unsur halogen, yaitu: asam halida, dan oksilhalida. Asam halida terdiri dari asam fluorida (HF), asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI). Kekuatan asam halida bergantung pada kekuatan ikatan antara HX atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara HX. Dalam golongan VII A, semakin keatas ikatan antara atom HX semakin kuat. Urutan kekuatan asam : HF < HCl < HBr < HI Asam oksihalida adalah asam yang mengandung oksigen. Halogennya memiliki bilangan oksidasi ( +1,+3, dan +7 ) untuk Cl,Br,I karena oksigen lebih elektronegatifan. Pembentukannya : X2O + H2O → 2HXO X2O3 + H2O → 2HXO2 X2O5 + H2O → 2HXO3 X2O7 + H2O → 2HXO4 Semakin banyak atom oksigen pada asam oksilhalida maka sifat asam akan semakin kuat. Hal tersebut akibat atom O disekitar Cl yang menyebabkan O pada O-H sangat polar sehingga ion H+ mudah lepas. Urutan kekuatan asam oksilhalida:

HClO > HBrO > HIO asam terkuat dalam asam oksil halida adalah senyawa HClO4 (asam perklorat). Unsur-unsur halogen dapat bereaksi dengan air, hidrogen, logam, non-logam, metalloid, basa, dan antar halogen.  Reaksi dengan air Flourin bereaksi dengan air akan membentuk larutan asam dan oksigen. 2F2 + 2H2O → 4HF +O2 (dalam tempat gelap) Klorin dan bromin bereaksi dengan air membentuk larutan asam halida dan asam oksilhalida. Cl2 + H2O → HClO + HCl Br2 + H2O → HBrO + HBr Iodine tidak dapat larut dalam air sehingga tidak bereaksi. I2 + H2O → (tidak bereaksi) Tetapi I2 larut dalam larutan KI I2 + KI → KI3  Reaksi dengan logam Halogen bereaksi dengan sebagian besar logam menghasilkan senyawa garam/halida logam. 2Na + Cl2 → NaCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Sn + 2Cl2 → SnCl4 Mg + Cl2 → MgCl2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Halida logam yang terbentuk bersifat ionic jika energi ionisasina rendah dan logamnya memiliki biloks rendah. Hampir semua halide bersifat ionik. Contoh Na+, Mg2+, Al3+. Sedangkan yang bersifat semi ionok adalah AlCl3.  Reaksi dengan non-logam Halogen bereaksi dengan non-logam membentuk asam halida/senyawa halide. Halogen dapat bereaksi dengan oksigen,fosfor, dan beberapa unsur lain. Contoh : Xe + F2 → XeF2 2Kr + 2F2 → KrF4 2P + 3Cl2 → 2PCl3.

 Reaksi dengan unsur metalloid 2B +3Cl2 → 2BCl3 2Si + 2Cl2 → SiCl4  Reaksi dengan basa Reaksi halogen dengan basa enser dingin menghasilkan halida ( X- ) dan hipohalida ( XO- ), sedangkan reaksi halogen dengan basa pekat panas menghasilkan halida ( X - ) dan halat ( XO3- ). Contoh : X2 + 2NaOH ( encer, dingin ) → NaX +NaXO + H2O ( X = Cl, Br, I ) X2 + 2NaOH ( pekat, dingin ) → NaX +NaXO + H2O ( X = Cl, Br, I ) 2F2 + 2NaOH ( encer, dingin ) → 2NaF + OF2 + H2O 2F2 + 2NaOH ( pekat, panas ) → NaX + O2 + H2O  Reaksi pendesakkan Berlangsungnya suatu reaksi tidak hanya ditentukan oleh potensial sel. Tetapi, berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya. Contoh: F2 + 2KCl → 2KF + Cl2 Br- + Cl2 → Br2 + ClBr2 + 2I- → Br- + I2 Br2 + Cl- → (tidak bereaksi) I2 + Br- → (tidak bereaksi)  Reaksi antar unsur halogen Unsur-unsur halogen memiliki harga elektronegativitas yang berbeda sehingga akan terbentuk senyawa kovalen. Senyawa yang terbentuk memiliki 4 kategori : XY, XY3, XY5, XY7 (X adalah halogen yang lebih elektronegatif). Contoh : F2 + Cl2 → 2FCl Cl2 + 3I2 → 2ClI3 Di alam, klor ditemukan hanya dalam keadaan bersenyawa, terutam,a dengan natrium sebagai garam (NaCl), karnalit dan silfit. Klor tergolong dalam grup unsur

halogen (pembentuk garam)dan diperoleh dari garam klorida dengan mereaksikan zat oksidator atau lebih sering dengan proses elektrolisis. Merupakan gas berwarna kuning kehijauan dan dapat bersenyawa dengan hampir semua unsur. Pada suhu 10oC, satu volume air dapat melarutkan 3.10 volume klor, sedangkan pada suhu 30oC hanya 1.77 volume. Kebanyakan klor diproduksi untuk digunakan dalam pembuatan senyawa klorin untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil. Lebih jauh lagi, klor digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetraklorida, dan ekstraksi brom. Klor juga digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan kertas, zat pewarna, tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antseptik, insektisida, makanan, pelarut, cat, plastik, dan banyak produk lainnya. Senyawa klorin juga dapat dibuat dalam skala labooratorium dengan cara : o Proses Weldon Dengan memanaskan campuran MnO2, H2SO4, dan NaCl Na2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2→MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaCl o Mereaksikan CaOCl2 dan H2SO4 CaSO4 + H2O + Cl2→CaOCl2 + H2SO4 o Mereaksikan KMnO4 dan HCl 2KCl + MnCl2 + 8H2O + 5Cl2→KMnO4 + HCl Brom termasuk ke dalam golongan halogen. Diperoleh air garam alamiah dari sumber mata air di Michigan dan Arkansas. Brom juga diekstrak dari air laut, dengan kandungan hanya sebesar 82 ppm. Brom adalah satu-satunya unsur cair non logam. Sifatnya berat, mudah bergerak, cairan berwarna coklat kemerahan, mudah menguap pada suhu kamar menjadi uap merah dengan bau yang sangat tajam., menyerupai klor, dan memiliki efek iritasi pada mata dan tenggorokan. Brom mudah larut dalam air atau karbon disulfida, membentuk larutan berwarna merah, tidaak sekuat klor tapi lebih kuat dari iod. Dapat bersenyawa dengan banyak unsur dan memiliki efek pemutih. Ketika brom tumpah ke kulit, akan menimbulkan rasa yang amat pedih. Brom mengakibatkan bahaya kesehatan yang serius, dan peralatan keselamatan kerja harus diperhatikan selama menanganinya.

Dalam skala laboratorium, bromin dibuat dengan cara : o Mencampurkan CaOCl2, H2SO4, dengan bromida. CaSO4 + H2O→CaOCl2 + H2SO4+Cl2 Br2 +2Cl-→Cl2 + 2Bro Mencampurkan KMnO4 dan HBr pekat. o Mencampurkan bromida, H2SO4, dan MnO-2. Iod atau Yodium yang sangat murni dapat diperoleh dengan mereaksikan kalium iodida dengan tembaga sulfat. Ada pula metode lainnya yang sudah dikembangkan. Iod adalah padatan berkilauan berwarna hitam kebiru-biruan, menguap pada suhu kamar menjadi gas ungu biru dengan bau menyengat. Iod membentuk senyawa dengan banyak unsur, tapi tidak sereaktif halogen lainnya, yang kemudian menggeser iodida. Iod menunjukkan sifat-sifat menyerupai logam. Iod mudah larut dalam kloroform, karbon tetraklorida, atau karbon disulfida yang kemudian membentuk larutan berwarna ungu yang indah. Iod hanya sedikit larut dalam air. Unsur iodine dapat dibuat dengan cara. o Dengan mereaksikan NaIO3 dan natrium bisilfit. 2NaIO3 + 5N4H2SO3→3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 Dalam skala laboratorium pembuatan iodin analog dengan pembuatan bromin, hanya saja bromida diganti dengan iodida. Senyawa HF dan HCl dapat dibuat juga di laboratorium dengan mereaksikan garam halide (NaF dan CaCl2) dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan sesuai dengan persamaan reaksiberikut : 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 +2HCl Senyawa HI dan HBr tidak dapat dibuat seperti itu karena Br- atau I- akan dioksidasi oleh H2SO4. 2NaBr + H2SO4 → Na2SO3 + Br2 + H2O MgI2 + H2SO4 → MgSO3 + I2 + H2O

HBr dan HI biasanya dibuat dengan pereaksi H3PO4. 3NaBr +H3PO4 → Na3PO4 + 3HBr 3MgI2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6HI

ALAT DAN BAHAN 1. Alat - Pipet tetes - Corong gelas - Gelas kimia 100 ml - Statif dan klem - Sendok poreselin - Pengaduk kaca - Tabung reaksi berpipa samping - Kasa asbes - Penutup karet - Pipa penghubung - Gelas kimia 250 ml 2. Bahan - Serbuk batu kawi MnO2 - Larutan asam klorida - Kaporit - Larutan asam sulfat pekat - Larutan natrium klorida 0,1 M - Larutan raksa (I) nitrat 0,1 M - Larutan perak nitrat 0,1 M - Larutan kalium iodide 0,1 M - Larutan timbel asetat 0,1 M - Larutan amilum - Larutan kalium bromida - Garam dapur - Kristal KI, KBr - Kertas berwarna dan kertas saring - Larutan Cs2

ALUR KERJA Percobaan 1 Seujung sendok teh serbuk batu kawi + beberapa butir NaCl - Ditambah sedikit H2SO4 0,1 M dan diamati - Dipanaskan dan diamati - Gas yang terbentuk diuji dengan kertas saring yang ditetesi KI dan amilum - diamati

Hasil pengamatan

Seujung sendok teh serbuk batu kawi + beberapa butir KBr - Ditambah sedikit H2SO4 0,1 M dan diamati - Dipanaskan dan diamati - Gas yang terbentuk diuji dengan kertas saring yang ditetesi KI dan amilum - diamati Hasil pengamatan

Percobaan 2 Sekitar 1ml larutan NaCl

Sekitar 1ml larutan KBr

- Dimasukkan dalam 3 tabung reaksi berbeda - Tabung 1, ditambah AgNO3 0,1 M - Tabung 2, ditambah HgNO3 0,1 M - Tabung 3, ditambah Pb(CH3COO)2 - Diamati Hasil pengamatan

- Dimasukkan dalam 3 tabung reaksi berbeda - Tabung 1, ditambah AgNO3 0,1 M - Tabung 2, ditambah HgNO3 0,1 M - Tabung 3, ditambah Pb(CH3COO)2 - Diamati Hasil pengamatan

Percobaan 3 Seujung sendok kecil kaporit + setabung reaksi air - Dimasukkan tabung reaksi - Disaring Residu

Filtrat e - Dibagi 2

Filtrate 1 - Dimasukkan sehelai kertas warna - Dibiarkan diudara terbuka - diamati Hasil pengamatan

Filtrate 2 - Ditambah beberapa tetes HCl 0,1 M - Dimasukkan sehelai kertas warna dan diamati Hasil pengamatan

Percobaan 4 1 sendok teh NaCl + H2SO4 pekat - Dimasukkan dalam tabung reaksi - Ditutup dengan karet penutup - Dihubungkan dengan selang kedalam gelas kimia yang berisi air - Dipanaskan - Dibiarkan beberapa menit - Diamati yang keluar dari kaca penghubung - Air dalam gelas kimia diuji dengan kertas lakmus - Selang dikeluarkan dari dalam air - Gas yang keluar diuji dengan kertas saring yang telah ditetesi KI dan amilum Hasil pengamatan

1 sendok teh KBr + H2SO4 pekat - Dimasukkan dalam tabung reaksi - Ditutup dengan karet penutup - Dihubungkan dengan selang kedalam gelas kimia yang berisi air - Dipanaskan - Dibiarkan beberapa menit - Diamati yang keluar dari kaca penghubung - Air dalam gelas kimia diuji dengan kertas lakmus - Selang dikeluarkan dari dalam air - Gas yang keluar diuji dengan kertas saring yang telah ditetesi KI dan amilum Hasil pengamatan

1 sendok teh KI + H2SO4 pekat - Dimasukkan dalam tabung reaksi - Ditutup dengan karet penutup - Dihubungkan dengan selang kedalam gelas kimia yang berisi air - Dipanaskan - Dibiarkan beberapa menit - Diamati yang keluar dari kaca penghubung - Air dalam gelas kimia diuji dengan kertas lakmus - Selang dikeluarkan dari dalam air - Gas yang keluar diuji dengan kertas saring yang telah ditetesi KI dan amilum Hasil pengamatan

Percobaan 5 1 ml KBr

1 ml NaCl - Dimasukkan dalam tabung reaksi - Disalurkan perlahan-perlahan gas klor kedalamnya - Ditambah larutan CS2 - diamati

- Dimasukkan dalam tabung reaksi - Disalurkan perlahan-perlahan gas klor kedalamnya - Ditambah larutan CS2 - diamati Hasil pengamatan

Hasil pengamatan

1 ml KI - Dimasukkan dalam tabung reaksi - Disalurkan perlahan-perlahan gas klor kedalamnya - Ditambah larutan CS2 - diamati Hasil pengamatan

Percobaan 6 3 butir iodine padat ukurannya hampir sama - Diamati bentuk dan warna - Dimasukkan masing-masing dalam 3 tabung reaksi yang berbeda - Tabung 1 ditambah air - Tabung 2 ditambah KI - Tabung 3 ditambah HCl - diamati Hasil pengamatan

ANALISIS DAN PEMBAHASAN Perobaan pertama bertujuan untuk mengidentifikasi gas Cl2 dan Br2 yang terbentuk dari praktikum. Percobaan diawali dengan memasukkan seujung sendok MnO2 (serbuk hitam) dan beberapa butir NaCl (kristal putih). Menambahkan H2SO4 1 M ke dalam tabung reaksi. Langkah selanjutnya adalah memanaskan campuran dan mengamati warna gas yang terbentuk. Berikut ini adalah reaksi kimia yang sesuai untuk percobaan diatas: H2SO4(aq) + NaCl(s)  HCl(aq) + NaHSO4(aq) HCl(aq) + MnO2(s) MnCl(aq) + 2 H2O (l) + Cl2(g) Berdasarkan reaksi diatas, gas yang terbentuk adalah Cl2. Secara teori, warna gas Cl2 adalah kuning kehijauan, namun pada saat praktikum, gas yang terbentuk tak berwarna. Hal ini disebabkan gas yang dipersiapkan menggunakan MnO2 harus dimurnikan terlebih dahulu. Yakni dengan melewatkan gas tersebut pada air untuk mengilangkan HCl, kemudian melewatkannya pada H2SO4 pekat untuk menghilangkan air. kemungkinan bahwa gas masih mengandung komponen. Namun selang yang digunakan berubah menjadi agak kekuningan, sehingga kemungkinan gas Cl2 telah terbentuk meski dalam konsentrasi kecil. Untuk membuktikan bahwa gas tersebut adalah Cl2, maka langkah selanjutnya adalah menguji gas yang terbentuk. Pengujian dilakukan dengan meneteskan larutan KI (tak berwarna) dan larutan pati (tak berwarna) pada kertas saring. Meletakkan kertas saring diujung selang yang terpasang pada tabung. Kertas saring yang semula berwarna putih mengalami perubahan warna menjadi ungu. Berikut adalah reaksi kimia yang menjelaskan peristiwa diatas: Cl2(g) + KI(aq) KCl(aq) + I2(aq) Klor memiliki keraktifan yang lebih besar dari pada Iodium. Sehingga jika direaksikan antara gas klor dengan KI, maka akan terjadi reaksi pendesakan oleh gas klor dan terbentuk produk berupa KCl dan I2. Iodine (I2) yang terbentuk dapat bereaksi dengan amilosa dari amilum (pati) dan membentuk kompleks berwarna ungu. Selanjutnya adalah mengulang percobaan dengan mengganti larutan dengan KBr (larutan, tak berwarna). Langkah yang dilewati pun hampir sama. Percobaan dimulai dengan memasukkan seujung sendok MnO2 (serbuk hitam) dan beberapa tetes KBr. Menambahkan H2SO4 1 M ke dalam tabung reaksi. Langkah selanjutnya adalah memanaskan campuran dan mengamati warna gas yang terbentuk. Berikut ini adalah reaksi kimia yang sesuai untuk percobaan diatas: H2SO4(aq) + KBr(aq)  HBr(aq) + KHSO4(aq) HBr(aq) + MnO2(s) MnBr(aq) + 2 H2O (l) + Br2(g)

Berdasarkan reaksi diatas, gas yang terbentuk adalah Br2. Secara teori, warna gas Br2 adalah Coklat kemerahan, namun pada saat praktikum, gas yang terbentuk tak berwarna. Penyebabnya sama, yakni, gas yang dipersiapkan menggunakan MnO2 harus dimurnikan terlebih dahulu. Yakni dengan melewatkan gas tersebut pada air untuk mengilangkan HBr, kemudian melewatkannya pada H2SO4 pekat untuk menghilangkan air. kemungkinan bahwa gas masih mengandung komponen. Namun selang yang digunakan berubah menjadi agak sedikit coklat, sehingga kemungkinan gas Br2 telah terbentuk meski dalam konsentrasi kecil. Untuk membuktikan bahwa gas tersebut adalah Br2, maka langkah selanjutnya adalah menguji gas yang terbentuk. Pengujian dilakukan dengan meneteskan larutan KI (tak berwarna) dan larutan pati (tak berwarna) pada kertas saring. Meletakkan kertas saring diujung selang yang terpasang pada tabung. Kertas saring yang semula berwarna putih mengalami perubahan warna menjadi ungu. Berikut adalah reaksi kimia yang menjelaskan peristiwa diatas: Br2(g) + KI(aq) KBr(aq) + I2(aq) Brom memiliki keraktifan yang lebih besar dari pada Iodium. Sehingga jika direaksikan antara gas brom dengan KI, maka akan terjadi reaksi pendesakan oleh gas klor dan terbentuk produk berupa KCl dan I2. Iodine (I2) yang terbentuk dapat bereaksi dengan amilosa dari amilum (pati) dan membentuk kompleks berwarna ungu. Percobaan 2 Percobaan dua bertujuan untuk mempelajari kelarutan dari garam-garam halida. Percobaan dibagi menjadi dua bagian, yakni mengamati kelarutan garam-garam Klor dan kedua mengamati kelarutan garam-garam Bromin. Percobaan dimulai dengan memasukkan 1 mL larutan NaCl (tak berwarna) ke dalam 3 tabung reaksi. Selanjutnya adalah menambahkan beberapa tetes AgNO3 0,1 M ke dalam tabung 1, HgNO3 0,1 M ke dalam tabung 2, PbCH3COO0,1 M ke dalam tabung 3. Berikutnya adalah mengamati perubahan yang terjadi pada campuran. Pada tabung pertama, campuran berubah menjadi putih keruh(++) dan timbul endapan putih, tabung kedua campuran berubah putih keruh (+) dan timbul endapan putih, dan pada tabung ketiga campuran berubah putih keruh (+) dan timbul endapan putih. Reaksi yang sesuai untuk peristiwa diatas adalah: NaCl (aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) NaCl (aq) + HgNO3(aq) HgCl(s) + NaNO3(aq) NaCl (aq) + PbCH3COO(aq)  PbCl(s) + NaCH3COO (aq) Ag, Hg, dan Pb adalah jenis kation golongan I yang dapat membentuk endapan jika bereaksi membentuk garam halida. Namun tidak semua langsung mengendap, Pb

adalah contohnya. Pb merupakan kation Golongan I dan II (A). sehingga warna larutan yang terbentuk tidak sekeruh Ag. Berikutnya adalah mengulang percobaan dengan mengganti NaCl dengan larutan KBr (tidak berwarna). Prosedur yang dilakukan sama persis. Berikut ini adalah hasil pengamatan yang diperoleh : pada tabung pertama, campuran berubah menjadi putih keruh(++) dan timbul endapan putih kekuningan, tabung kedua campuran berubah sedikit keruh dan tidak ada endapan, dan pada tabung ketiga campuran berubah jernih tak berwarna dan timbul endapan putih yang menggumpal di dasar tabung. Kesimpulan yang dapat diambil adalah bahwa kation golongan I bereaksi kuat dengan golongan halida, dan garam yang terbentuk memiliki Ksp yang sangat kecil sehingga mudah mengendap. Percobaan 3 Percobaan ketiga bertujuan untuk mempelajari kemampuan oksidasi oksida halogen yang sering dimanfaatkan sebagai bahan pemutih. Percobaan dimulai dengan memasukkan seujung sendok kaporit (Ca(OCl)2) kedalam tabung reaksi. Selanjutnya memasukkannya kedalam gelas kimia, mengocoknya sebentar dan memfiltrasinya. Filtrat yang diperoleh adalah larutan tak berwarna. Membagi dan memasukkan filtrat yang diperoleh ke dalam 2 tabung reaksi. Memasukkan kertas berwarna (hijau dan merah muda) ke dalam tabung satu, dan menambahkan beberapa tetes HCl dan memasukkan kertas berwarna ( hijau dan merah muda) ke dalamnya. Setelah beberapa saat, pada tabung satu kertas tetap berwarna hijau dan merah muda, sedangkan pada tabung 2, kertas berubah menjadi memudar (tidak secerah sebelumnya). Hal ini bisa dijelaskan bahwa penambahan HCl menyebabkan terbentuknya asam hipoklorit yang bersifat oksidator. Ca(OCl)2(aq) + 2HCl (aq) CaCl2(aq) + 2HOCl (aq) Air kaporit yang memiliki kandungan asam hipoklorit memiliki kemampuan memutihkan (sebagai zat pengelantang) dan oksidator. Sebenarnya kalsium hipoklorit (kaporit) juga merupakan oksidator, namun kaporit tidak dapat mengoksidasi sekuat asam hipoklorit. Percobaan 4 Percobaan keempat yaitu untuk mengetahui pembuatan gas HCl, HBr, dan HI yang diidentifikasi dengan lakmus biru dan kertas saring yang dibasahi larutan KI dan amilum.

a. Tabung pertama diisi padatan natrium klorida dan larutan asam sulfat pekat kemudian ditutup dengan sumbat yang diberi selang dan dipanaskan. Gas yang terbentuk dialirkan kedalam gelas kimia yang berisi air. Setelah larutan dipanaskan akan terbentuk gas HCl. NaCl(s) + H2SO4(aq)  HCl(g) + NaHSO4(aq) Gas HCl akan merubah kertas lakmus biru menjadi merah karena sifatnya asam, dan kertas saring yang dibasahi KI+amilum tidak berubah warna karena tidak dapat terjadi pembentukan iod. b. Tabung kedua diberikan perlakuan yang sama seperti tabung I tetapi padatan natrium klorida diganti padatan kalium bromida. Setelah larutan dipanaskan tidak terbentuk gas HBr tetapi terbentuk gas Br2, karena asam sulfat oksidatir kuat yang akan mengoksidari HBr menjadi Br2. Hal ini ditunjukkan lakmus biru tidak berubah warna, tetapi kertas saring yang dibasahi KI+amilum berubah menjadi ungu karena terjadi pembebasan iod oleh gas brom seperti persamaan berikut : KBr(s) + H2SO4(aq)  Br2(g) ↑ + SO2(aq) + 2K2(aq) + SO42-(aq) + 2H2O(aq) Br2 + I-  Br- + I2 I2 + amilum akam menyebabkan warna ungu. c. Tabung ketiga diberikan perlakuan yang sama seperti tabung I tetpai padatan natrium klorida diganti padatan kalium iodida. Setelah larutan dipanaskan tidak terbentuk HI tetapi I2, karena asam sulfat termasuk oksidator kuat yang akan mengoksidasi HI menjadi I2. Hal ini ditunjukkan tidak adanya perubahan warna lakmus biru, dan kertas saring yang dibasahi KI+amilum tidak berubah warna juga karena I2 dan I- akan membentuk polihalida I3-. Sesuai persamaan reaksi berikut : 2I-(s) + 2H2SO4(aq)  I2(g) ↑ + SO42-(aq) + 2H2(g) I2 + I-  I3Percobaan 5 Percobaan kelima yaitu untuk menguji reaksi pendesakkan oleh gas klor terhadap garam halogen. Percobaan dilakukan dengan mengisi tabung I dengan larutan natrium klorida dialiri gas klor dan ditambah larutan CS2. Menghasilkan larutan jernih tak berwarna, ada gelembung, larutan terpisah menjadi 2 fasa.

NaCl(aq) + Cl2(g) + CS2(aq)  NaCl(aq) + Cl2(g) + CS2(aq) Gas klor mendesak ion Cl- sehingga terbentuk garam natrium klorida. Tabung II diisi larutan kalium bromida dialiri gas klor dn ditambah larutan CS2. Menghasilkan larutan jernih tak berwarna, ada gelembung, larutan terpisah menjadi 2 fasa. 2KBr(aq) + Cl2(g) + CS2(aq)  2KCl(aq) + Br2(g) + CS2(aq) Gas klor mendesak ion Br- sehingga terbentuk garam kalium klorida dan gas Br2. Tabung III diisi larutan kalium iodida dialiri gas klor dan ditambah larutan CS 2. Menghasilkan larutan jernih tak berwarna, ada gelembung, larutan terpisah menjadi 2 fasa. 2KI(aq) + Cl2(g) + CS2(aq)  2KCl(aq) + I2(g) + CS2(aq) Gas klor mendesak ion I- sehingga terbentuk garam kalium klorida dan gas I2. Percobaan 6 Percobaan keenan yaitu untuk mengetahui kelarutan I2 dalam larutan. Dengan memasukkan padatan I2 yang berwarna hitam keabu-abuan dalam 3 tabung yang berbeda. a. Tabung I ditambah air sehingga larutan berwarna kuning jernih dan ada endapan, hal ini karena I2 tidak larut dalam air. I2(s) + H2O(l)  I2(s) + H2O(l) Warna kuning larutan dapat disebabkan oleh debu yang menempel. b. Tabung II ditambah larutan KI sehingga larutan berwarna merah kecoklatan, ada sedikit endapan. I2 yang ditambah larutan KI akan membentuk ion polihalida I3- sehingga lebih cepat larut. Adanya sedikit endapan pada larutan dapat disebabkan terlalu banyaknya padatan I2 yang direaksikan sehingga membutuhkan waktu yang lama. I2(s) + KI(aq)  KI3(aq) c. Tabung III ditambah HCl sehingga larutan berwarna jingga jernih dan ada endapan. Endapan akan larut tetapi membutuhkan waktu yang lebih lama, karena kelarutan HCl lebih kecil dari KI. I2 akan mengoksidasi ion Clsehingga terbentuk gas klor sesuai persamaan berikut : I2(s) + HCl(aq)  HI(g) ↓ + Cl2(g)

KESIMPULAN 1. Gas Cl2 dan Br2 dapat disintesis di laboratorium dengan mereaksikan garamnya dengan MnO2 dan H2SO4. 2. Kemampuan pengelantang dari kalsium hipoklorit dapat ditingkatkan dengan penambahan HCl. 3. Kemampuan klor untuk memudarkan warna pada kertas warna tergantung pada sedikit banyaknya komposisi gas klor. Semakin banyak komposisi gas klor, maka semakin cepat larutan untuk memudarkan warna. 4. Pembuatan HCl dalam bentuk gas dapat menggunakan pereaksi H2SO4. Sedangkan pembuatan gas HBr dan gas HI tidak dapat menggunakan pereaksi H2SO4 karena H2SO4 merupakan oksidator kuat yang akan mengoksidasi HBr menjadi Br2 dan mengoksidasi HI menjadi I2, jadi untuk gas HBr dan HI digunakan pereaksi H3PO4. 5. Gas klor dapat mengalami reaksi pendesakan. Dengan mendesak Br dan I dari kalium bromida dan kalium iodida dan mengusir Cl dari natrium klorida. Karena halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya, sehingga membentuk garam klor. 6. Iodin tidak laut dalam air tetapi larut sempurna dalam larutan KI dan sedikit larut/larut kurang sempurna dalam larutan HCl pekat. Karena dalam larutan KI, iodin akan membentuk ion polihalida I3-.

LAMPIRAN JAWABAN PERTANYAAN 1. Pembuatn gas Klor di leboratorium dapat dilakukan dengan cara memanasi NaCl denagn H2SO4 2NaCl(aq) + H2SO4(aq)  2 HCl(g) +Na2SO4(aq) 2. Untuki menguji adanya gas clor maka digunakan kertas saring yang telah dibasahi dengan amilum dan KI karena gas clor tidak berwarna 3. Gas Klor ber fungsi sebagai oksidator pembuatan bromin, pengelantang, untuk produksi titanium (IV) klorida. Senyawanya digunakan sebagai pemutih bubur serat kertas dan tekstil, desinfektan air minum dan kolam renang, sebagai antiseptik dan pestisida, untu pembuatan plastik PVC. 4. Percobaan 1 a. MnO2(s) + 2NaCl(s) + 2H2SO4(aq)  MnSO4 + 2HCl + Cl2(g) + Na2SO4 Pada kertas saring Cl2 + 2KI  KCl + I2 b. MnO2(s) + 2KBr(s) + 2H2SO4(aq)  MnSO4 + 2H2O + Br2(g) + K2SO4 Pada kertas saring Br2 + 2KI  KBr + I2 Percobaan 2 a. NaCl + AgNO3  AgCl

+ NaNO3

NaCl + HgNO3  HgCl

+ NaNO3

2NaCl + Pb(CH3COO)2  PbCl2 + CH3COONa b. KBr + AgNO3  AgBr + KNO3 KBr + HgNO3  HgBr + KNO3 2KBr + Pb(CH3COO)2  PbBr2 + 2CH3COOK Percobaan 3 a. Filtart 1 Ca(OCl)2 + 2H2O  2HOCl + Ca(OH)2 b. Filtrate 2 HOCl + HCl  Cl2 + H2O

Percobaan 4 a. 2NaCl(s) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + HCl(g) b. 2KBr(s) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + 2HBr(g) c. 2KI + H2SO4  2HI(g) + K2SO4

Percobaan 5 a. NaCl + Cl2  b. 2KBr + Cl2  Br2(g) + 2KCl(aq) c. 2KI + Cl2  I2(g) + 2KCl 5. Iod tidak dapat larut dalam air karena iod merupakan molekulnon polar dan air merupakan pelarut polar. Sedangkan KI merupakan la larutan iodida dalam air sehingga terjadi reaksi keseimbangan dengan ion tri iodida. 6. Endapan yang dihasilkan adalah endapan AgCl2, Hg2Cl2, dan PbCl2. Ketiga endapan tersebut berwarna putih. 7. Percobaan 4 tidak dihasilkan HBr dan HI karena HBr dan HI yang terbentuk akan segera teroksidasi menjadi Br2 dan I2 akibat reaksi dengan H2SO4. Sehingga jika ingin mendapatkan HBr dan HI sebaikanya menggunakan H3PO4.

DAFTAR PUSTAKA _______________. 2009. Sifat-sifat Unsur Halogen. http://inspirehalogen.wordpress.com/2009/11/10/sifat-sifat-unsur-halogen(diakses tanggal 16 November 2012) _______________.2009. Unsur Halogen Dalam Kehidupan. http://zona-oranggila.blogspot.com/2010/03/sifat-fisika-dan-sifat-kimia-unsur.html (diakses tanggal 16 November 2012) Tim Kimia Anorganik. 2012. Petunjuk Praktikum Kimia Anorganik II. Surabaya : UNESA Svehla, G. 1979. Buku text Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. Terjemahan Setiono dan Hadyana. Jakarta: Kalman Media Pustaka.

LAMPIRAN FOTO PERCOBAAN 1

Kertas saring menjadi ungu

Batu kawi + NaCl

Batu kawi + KBr

Kertas saring menjadi cokelat

Perbedaan warna batu kawi + NaCl dg batu kawi + KBr

PERCOBAAN 2

A = NaCl + AgNO3 B = KBr + AgNO3

A = NaCl + HgNO3

B = KBr + HgNO3

A = NaCl + PbCH3COO B = KBr + PbCH3COO

PERCOBAAN 3

Memudarkan kertas warna

Proses pembuatas gas Klor (pemanasan MnO2+H2SO4 + NaCl)

Warna gas brom (kuning) tampak pada lapisan di dalam selang penghubung

Proses pembuatas gas Brom (pemanasan MnO2+H2SO4 + KBr)

Pengujian gas halogen yang keluar dengan kertas saring (KI + Amilum)

Pengaliran gas asam halida (HCl , HBr atau HI) ke dalam tabung reaksi yang berisi air

Pengujian keasaman air yang telah dialiri gas asam halida dengan lakmus

Pengujian yang Pengujiankeasaman kelarutanair iodine telah dialiri gas asam halida padat dalam air, larutan KI, dengan dan HCllakmus pekat

Pengujian kelarutan iodine padat dengan HCl, Air dan KI (dari kiri)